10、溶液：被溶解的物质称为溶质。能溶解其他物质的物质称为溶剂。溶解后所得到的物质叫溶液。溶液：某一种或某几种物质分散在另一种物质中，所形成发一种均
一、稳定的混合物。分散质为分子或离子。溶液：1.均一：溶液的各个部分完全一样。2.稳定：当条件（温度、水不蒸发等）不变时，自身也不变。）固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质叫悬浊液（或悬浮液）。分散质为固体小颗粒。小液滴分散到液体形成的物质叫乳浊液（或乳状液）。分散质为液体小液滴。悬浊液、乳浊液中含有多种物质，这种由多种物质组成的物质叫混合物。它们都是不均一，不稳定的。
11、饱和溶液：在一定的温度下，一定的溶剂里，不能继续再溶解该种溶质的溶液，称为这种溶质的饱和溶液。不饱和溶液：一定温度下，一定量的溶剂里还能继续溶解该种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。饱和溶液→升温，加溶剂→不饱和溶液；不饱和溶液→加溶质，降温，蒸发溶剂→饱和溶液。在一定温度下，某物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解溶质的质量，叫做这种物质在该温度下这种溶剂里的溶解度。影响溶解度因素：一般情况下，温度升高溶解度增大。室温（20℃）时物质的溶解度在10克以上，我们一般称它为易溶物质；1~10克为可溶物质；0.01~1克为微溶物质；小于0.01克为难溶物质。特殊：氢氧化钙（熟石灰）温度越高，溶解度越小。气体的溶解度一般随着温度升高而降低。质量分数=溶质质量/溶液质量×100%=溶质质量/（溶质质量+溶剂质量）×100%
12、饱和溶液质量分数：溶解度/（100+溶解度）×100%
13、溶液在稀释和浓缩前后的溶质质量不变：m浓×A浓%=（m浓+m水）× A稀%。（说明：m浓—浓溶液的质量m水—水的质量A浓%—浓溶液的质量分数A稀%—稀溶液的质量分数）。m质=m液-m剂m质=m液× C%（m=ρV）。溶液加水稀释的计算：根据稀释前后的溶质质量不变。即：m质前=m质后
