清华附中2011年度高考化学复习练习题
一、填空题
1、向含有a mol FeBr3的溶液中，加入x mol Na2S。 A．当2x＝a时，离子方程式为____________。 B．当x＝a时，离子方程式为____________。
2、现有五种可溶性物质A、B、C、D、E， 它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子 Na＋
、Al3＋
、Mg2＋
、Ba2＋
、Fe
3＋
和五种阴离子Cl－、OH－、NO－2－
3、CO
3、X中的一种。
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是和＿＿＿＿＿＿＿（填化学式）。 （2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，含X的物质记C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，
向该沉淀中滴人稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为＿＿＿＿。 A．SO2－
3B．SO2－
4C．CH3COO
－
D．SiO2－
3（3）B的水溶液显＿＿＿性，原因为＿＿＿＿。（用离子方程式表示）
（4）将0.02 molA与0.0 1molC同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为＿＿＿＿＿＿＿＿（保留一位小数）。
（5）将Cu投人到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的＿＿＿＿＿（填相应的离子符号）。有关反应的离子方程式为：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（6）利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、选择题
3、亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是（） A． 在中毒过程中血红蛋白被还原B． 中毒时亚硝酸盐发生还原反应 C． 药品美蓝应具有还原性D． 解毒时高铁血红蛋白被还原
4、右图用交叉分类法表示了一些物质或概念之间的从属或包含关系，其中不正确的是
5、同温同压下质量相同的X、Y两气体，已知V(Y)＞V(X)，则Mr(Y)和Mr(X)的关系是（） A．Mr(X)＞Mr(Y)B．Mr(X)＜Mr(Y)C．Mr(X)＝Mr(Y)D．无法确定
6、下列叙述正确的是（）
A．明矾和ClO2常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的反应原理相同。 B．盛放KOH溶液的试剂瓶不能用橡胶塞，应该用玻璃塞。
C．北京时间3月11日日本发生9.0级地震，引起核泄漏，产生的粉尘中含有较多的1
31I，这是一种质子数为131的有
放射性的碘的一种核素。
D．冰岛火山喷发，火山灰在空气中几周都不能沉降，可能与胶体的性质有关。
7、下列各组物质的分类正确的是（）A．同位素：
1H+
、
2H
32、HB．同系物：丙烷、异丁烷、新戊烷
C．电解质： 冰醋酸、水银、烧碱D．酸性氧化物：一氧化氮﹑二氧化碳、三氧化硫
8、已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O ③ 2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的() A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：
1C．反应③中1mol Cl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10molD．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2
9、下列离子方程式书写不正确的是（）
A．Cl－
2与冷NaOH溶液反应：Cl2+2OH－
= Cl－
+ClO+ H2O
B．向Ba(OH)2＋2＋－
＋＋
2－2稀溶液中滴加NH4HSO4稀溶液至Ba刚好沉淀完全：Ba＋2OH＋NH
4＋H＋SO4
==BaSO4↓＋NH3·H2O＋
H2O
C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋
＋H＋
3＋
2O2＋2H==2Fe＋2H2O
D．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH－
＋3·H2O==AlO2＋4NH
4＋2H2O
10、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①②B．①③C．①④D．②③
11、NA代表阿伏加德罗常数。下列有关叙述正确的是
A．100mL0.1mol·L-
1醋酸溶液含有的分子总数一定小于0.01NA B．常温下，100mL 1mol·L－1
Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1NA C．分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g D．3.4gNH3中含N—H键数目为0.2NA
12、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
①无色溶液中：K+、Na+、MnO－2－
4、SO4 ②pH=11的溶液中：CO2－
+
－
－
3、Na、AlO
2、NO
3③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－
、HCO－
2－
+
3、SO
4、NH4 ④由水电离出的c(OH－
)=10
－1
3molL－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、Br－
⑤有较多Fe3+
的溶液中：Na+
、NH+
、SCN－
、HCO－
43 ⑥酸性溶液中：Fe2+
、Al3+
、NO－
－
－
3、I、Cl
A．①②B．③⑥C．②④D．⑤⑥
13、对于反应①NaHCO3溶液与石灰水反应；②Na2SO3溶液与稀盐酸反应；③Si与烧碱溶液反应；④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是（）
A．①②③B．②④C．①②④D．②③④
14、镁、铝合金3g与100 mL稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所得溶液蒸干，得无水硫酸盐17.4g，则原硫酸溶液的物质的量浓度为（）
A．1.5 mol/LB．1 mol/LC．2 mol/LD．2.5 mol/L
15、已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将（）
A．大于40%B．等于40%C．小于40%D．无法确定
16、下列说法正确的是（）①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键
⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥
17、某溶液中只可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中较少的H+和OH-)Na+、NH+2-2--
4、SO
4、CO
3、NO3。取200mL该溶液，分为等体积的两份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是（）
A．该溶液中可能含有Na+B．该溶液中肯定含有NH+2-2--
4、S0
4、CO
3、NO3 C．该溶液中一定不含NO-
3D．该溶液中一定含Na+
，且c(Na+
)≥0．1 mol／L
18、向含1mol HCl和1mol MgSO—
14的混合溶液中加入1mol·L的Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入Ba(OH)2溶液体积(V)间的关系图正确的是 （）
19、（1）含10.8gAl3＋
的Al2－
2(SO4)3中所含的SO4的物质的量是。
（2）已知16g A与20g B恰好完全反应生成0.04 mol C和31.76g D，则C的摩尔质量为。 （3）0.1 mol Na中含mol e－
，在跟足量水反应中失去mol e－
。
（4）标准状况下V L氨气溶解在1L水中，所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则ω＝。
20、在25℃、101kPa条件下，将15L O2通往10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强。
（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气体中，V(CO)＝L，V(H2)＝L。 （2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中，V(CO)： V(H2)＝。 （3）若剩余气体的体积为a L，则a的取值范围如何表示？写出此问的计算过程。
三、实验,探究题
（每空？ 分，共？ 分）
21、某探究性学习小组拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸的反应（其中硅与稀硫酸不反应）测定通常状况（约20℃，
1 atm）下气体摩尔体积的方法。拟选用下列实验装置完成试验：
（1）该组同学必须选用的装置的连接顺序是（用管口字母，可不填满）： A接（）（）接（）（）接（）
（2）实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你
帮助分析原因_________________________。
（3）实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？_______________。
（4）实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m1 g，实验后残留固体的质量m2 g，实验后量筒中液面读数为
VmL。则通常状况下气体摩尔体积Vm＝_________。若合金中含铜，测得的Vm将________（偏大/偏小/无影响）。
参考答案
一、填空题
1、A．2Fe3＋
+S2-===2Fe2＋
＋SB．2Fe3＋
+2S2-===Fe2＋
＋S+FeS
2、（1）Na2CO
3、Ba(OH)2（2）B （3）碱CO2－
3 + H2OHCO-－
3 + OH
（4）6.1g
（5）NO；3Cu+8H+2NO=3Cu
+2NO↑+4HO
（6）往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有AI，E中含有
Mg
。
或：往D的溶液中加入适量NaCO溶液，若产生了白色沉淀和无色无味的气体，则D中含有AI，E中含有Mg
。
（其他合理答案也得分）
二、选择题
3、A
4、D
5、A
6、D
7、B
8、C
9、D
10、C
11、B
12、C
13、C
14、A
15、A
16、D
17、D
18、D
19、（1）0.6 mol（2）106 g/mol（3）1.10.
1（4）
20、（1）55（2）（3）10＜a＜20计算过程略
三、实验,探究题
21、（1）E D G
（2）铝与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变大
（3）待实验装置冷却后，上下移动量筒使其中液面与广口瓶中液面相平，再平视读取量筒中水的体积，即氢气在通常状况时的体积。（仅答两点给1分）
（4）
L·moL－1
无影响
