北大附中15届高二第5学段化学反应原理第一章练习
第三节化学反应热的计算
班级：2姓名：
1.已知：⑴ C(s)+ O2(g)=CO2 (g)
⑵ CO(g)+O2(g)=CO2(g)
求 C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热。
2.已知：⑴ H2(g)+O2=H2O(g)
⑵ H2(g)+O2=H2O(l)
计算气态水转变为液态水的能量变化。
3.已知：⑴ Zn(s)+S(s)=ZnS(s)
⑵ ZnS(s)+2O2(g)=ZnSO4(s)
计算Zn(s)+S(s)+2O2(g)=ZnSO4(s)的反应热。
4.同素异形体相互转化的反应热相当小，而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。已知：⑴ P4(s，白磷)+5O2(g)=P4O10(s)
⑵ P(s，红磷)+O2(g)=P4O10(s)
试回答：⑴ 白磷转化为红磷的热化学方程式为_______________________________________ ⑵相同状况下，白磷比红磷的能量____________________，稳定性_______________________。
5.在25℃、101kPa时，1g 甲醇（CH3OH）燃烧生成二氧化碳和液态水时热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）
A.CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
B.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
C.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
D.2CH3OH(l)+3 O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)
6.已知：⑴ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)
⑵ 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)
当1g 液态水变为气态水时，其热量变化为（）① 放出 ② 吸收 ③ 2.44kJA.②⑤
B.①③
④ 4.88kJ
⑤ 88kJ
C.②④D.②③
7.在25℃、101kPa时，1g H2完全燃烧生成液态水时放热142.9kJ。则表示氢气的燃烧热的热化学方程式________________________________________________________________ 8.已知乙烯的燃烧热为-1411kJ/mol，5.6L（标况）乙烯完全燃烧，恢复到室温时放出的热量______________________kJ。 9.已知：⑴ Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)
⑵ Hg(l)+O2(g)=HgO (s)
计算 Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l )的反应热。
10.已知：⑴ 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)
⑵ C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)
设有氢气和丙烷混合气5mol，完全燃烧时放出热量3847kJ。则混合气中氢气和丙烷的
体积比为（）A.1:3
B.3:1
C.1:4
D.1:1
11.已知：⑴ CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)
⑵ 2H2(g)+ O2(g)=2HgO (g)
⑶ 2H2(g)+ O2(g)=2HgO (l)
常温下，取体积比4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标况），经完全燃烧后恢复到室
温时放出的热量为（）A.0.4Q1+0.05Q3
C.0.4Q1+0.1Q3
B.0.4Q1+0.05Q2 D.0.4Q1+0.2Q2
12.已知下列热化学方程式：
⑴ Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)
⑵ 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2 (g)
⑶ Fe3O4(s) +CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)
写出CO还原FeO生成Fe和CO2反应的热化学方程式：
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