专项训练
17.化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合
制成
8.香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下:下列
有关香叶醇的叙述正确的是
A.香叶醇的分子式为C10H18O
B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.能发生加成反应不能发生取代反应
9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是
A.W2-、X+B.X+、Y3+
C.Y3+、Z2-D.X+、Z2-
10.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是
A．处理过程中银器一直保持恒重
B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银
C．该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S
3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl
11.已知
，某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，浓度均为0.010mo1·L-1，向该溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为
A.C1-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、C1-
C.Br-、C1-、CrO42-D.Br-、CrO42-、C1-
12.分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇和酸重新组合可形成的酯共有
A.15种B.28种C.32种D.40种
7．下列叙述中正确的是
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl
2C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
8、下列说法中正确的是
A.医用酒精的浓度通常为95%
B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 ．．．
A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA
B.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NA
C.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
D.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA
10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）
A.5种B.6种
C.7种D.8种
11．已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与b mol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是
A.a=bB.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c(H+L
D.混合溶液中，c(H+)+ c(B+)= c(OH-)+ c(A-)
12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为
-
1A.C7H16B.C7H14O2C.C8H18D.C8H18O
13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是
A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜Z
B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点
附加题：（2013年全国卷）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe- = LixC6。现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）。
回答下列问题：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为。
（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式。
（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程
式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是。
（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式。
（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-xCoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式。
（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是。在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）。 答案：（1）+3价（2）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
（3）2LiCoO2+3 H2SO4+H2O2= Li2SO4+2 CoSO4+O2↑+4H2O，2H2O
2O2↑+2H2O；
盐酸容易被氧化成Cl2，污染环境
（4）2CoSO4+2 NH4HCO3=CoCO3↓+ (NH4)2SO4+H2O+CO2↑
（5）Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C
（6）放电时Li+移向正极；Al(OH)3、Li
2SO
4、CoCO3解析：（1）根据化合价代数和为零可算出LiCoO2中，Co元素的化合价为+3价 （2）根据工艺流程中有Al(OH)3固体和题干中的铝箔，易推知是铝与NaOH溶液反应， 所以离子方程式为： 2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑
（3）根据工艺流程中有 Li2SO4溶液、CoSO4（Co+2价）溶液，所以加H2SO
4、H2O2酸浸的过程中发生氧化还原反应有2LiCoO2+3 H2SO4+H2O2= Li2SO4+
2CoSO4+O2↑+4H2O，因为反应是温度80℃，还会发生双氧水制氧气的反应：2H2O 2O2↑+2H2O；用盐酸酸浸，由于盐酸容易被氧化成Cl2，污染环境，或污染更大。
（4）2CoSO4+2 NH4HCO3=CoCO3↓+ (NH4)2SO4+H2O+CO2↑
（5）充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=LixC6,可知放电时是Li1-xCoO2转化为LiCoO2。所以方程式为Li1-xCoO2+ LixC6= LiCoO2+6C
（6）放电时，LixC6在负极失电子变Li+，经电解质移向正极，并进入正极材料LiCoO2中。流程工艺中回收的金属化合物有Al(OH)3、Li2SO
4、CoCO3。
