推荐第1篇：九年级化学《质量守恒定律》教案
教学目标
知识目标：
1、识记：质量守恒定律。
2、理解：从微观角度认识质量守恒定律。
能力目标：
1、锻炼动手能力、形成观察能力以及分析解决问题的能力。
2、了解研究化学问题的方法。
情感目标：
1、形成实事求是的科学态度。
2、通过分组实验，认识到合作与交流在科学探究中的重要作用。
教学方法
猜想、分组实验探究、讨论、归纳。
教学辅助工具
多媒体课件、实验必备的仪器及药品。
教学过程
一、提出问题
师：我们已经知道化学反应特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？
二、猜想与假设
生—生：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：
一组代表：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。
二组代表：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。
三组代表：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。
师：从讨论的情况看，有三种不同的意见，那么哪一种正确呢？我们不妨用实验来验证。
三、假设的检验及推理
1、制定计划。
师：把学生分成三组：
一组：进行白磷燃烧前后质量的测定。
二组：进行铁钉与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
三组：进行NaOH溶液与CuSO4溶液反应前后质量的测定。
2、进行实验。
生一生：要求学生根据教师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利地完成实验。
3、收集证据。
生—生：根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组组长代表本组对所做的实验做小结，自然地得出结论。
四、发现规律
生：三个组的小结情况：
一组：磷燃烧后有白色烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。
二组：铁在CuSO4溶液中反应，铁丝上附着红色的物质;溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后物质的质量之和仍然不变。
三组：无色NaOH溶液与蓝色的CuSO4溶液反应，生成蓝色絮状沉淀，反应前后物质的质量之和还是不变。
师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守恒定律，请一个学生叙述。
生：参加化学反应的各物物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。
生：为什么参加反应的各物质的质量之和会等于生成的各物质的质量之和呢？
五、解释与讨论
师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子” 的动画课件，给学生必要的启迪。
生—生：（讨论、归纳）
参加反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和
师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中原子没有变。
生：质量守恒定律是否对任何化学反应都适用呢？
六、反思与评价
生—生：（学生继续分组进行实验）
实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化。
实验2：镁条燃烧前后的质量变化。
师—生：（讨论）
1、上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
2、对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？
3、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？
师：（归纳、总结）
再以碳在氧气中燃烧生成CO2为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守恒定律。
七、迁移与应用
迁移：供给一组题目进行反馈。
应用：用质量守恒定律解释日常生活中遇到的各种化学现象。
板书设计
一、质量守恒定律
参加化学反应各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
二、质量守恒定律的解释
参加化学反应的各物质的质量之和等于反应后生成的各物质的质量之和。
推荐第2篇：九年级化学质量守恒定律练习题
九年级化学练习题 质量守恒定律的应用
质量守恒定律表示：_____化学反应的各物质的质量总和，_____反应后_____的各物质的。 化学反应的过程，就是参加反应的各物质的原子_____的过程。也就是说，在一切化学反应里，反应前后_____没有改变，_____也没有增减。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
一、解释反应前后物质的质量变化
[例]细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，这是为什么？ 1．根据质量守恒定律解释下列问题
(1)氯酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量轻。
(2)镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量增加。 2．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。 (1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。
(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。 (3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。
3下列叙述，与质量守恒定律相矛盾的是
[ ]
①反应物的总质量等于生成物的总质量②铁在氧气中燃烧后，生成物的质量大于铁质量
③碱式碳酸铜加热分解后，生成的氧比铜质量比碱式碳酸铜减少了
④3.24g硫和3.2g氧化合，生成了3.2g二氧化硫
A．②和③
B．①和④
C．②③④
D．仅④
4．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是
[
]
A．分子的种类
B．分子的数目 C．物质的种类
D．原子的数目 5.下列各组数据中，符合质量守恒定律的是
[
] A.16g硫和16g氧气反应，生成32g二氧化硫
B.2g氢气和16g氧气反应，生成18g水
C.20g硫酸和20g氢氧化钠溶液充分反应，生成40g硫酸钠溶液
D.100g碳酸钙加热分解后得到50g氧化钙和50g二氧化碳 6.将氯酸钾和少量二氧化锰的混合物加热到没有气体放出时，在剩余的固体混合物中二氧化锰的质量分数与反应前相比（）
A.没有改变 B.增加了C.减少了
D.无法确定
7、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ） A.10 g水受热变成了10 g水蒸汽
B.50mL 水中加入50mL酒精，总体积100mL C.5 g蔗糖溶于95 g水中，总质量为100 g
D.纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬质量比纸的质量小
二、确定反应物或生成物的化学式
[例]在反应FeS+4HNO3=Fe(NO3)2+2X↑+S↓+2H2O中X的化学式为(
)
A、NH4NO
3B、NO
C、NO
2D、H2S 1．某物质加热分解产生氧化铜和水。则该物质含有的全部元素是（）
A．Cu、O
B．Cu、O、H
C．O、H
D．Cu、H 2．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（）
A．XY
2B．X2Y2
C．X2Y
4 D．X2Y 3．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有 （）
A．碳一种元素
B．氢一种元素
C．碳和氢两种元素
D．碳、氢、氧三种元素 4.根据质量守恒定律判断，在2XY2＋Y2＝2Z的反应中，Z的化学式应该是（）
A.X2Y
B.X2Y
3C.XY
2D.XY3 5.在化学反应3NO2＋H2O2X＋NO中，X的化学式为（） A.HNO3
B.NH3
C.N2
D.N2O5 6.我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27日成功发射，运载火箭的燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是（）
A．C2H8N2
B．N2H4
C．CH4 D．C6H7N 7.下列四个反应的生成物都是C，如果C的化学式为A2B5，则该反应的化学方程式为（）
A.2AB2＋B2=2C
B.3AB2＋B2=2C
C.4AB2＋B2=2C
D.AB2＋4B2=2C 8．某元素R的氧比物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是（）
A．RO
B．RO2
C．R2O
D．R2O5
三、计算反应物或生成物的相对分子质量
[例]有化学反应3A+B=C+3D，已知A、B、C的相对分子质量分别为9
8、160、400，D的相对分子质量为______。
四、求反应物或生成物化学式前的系数
[例]三硝酸甘油酯化学式为[C3H5(ONO2)3]是一种炸药，被撞击后会发生爆炸，反应的化学方程式为
4C3H5(ONO2)3=ωN2+xCO2+yH2O+zO2系数x、y之和为______。
1.下列反应中生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式正确的是（）
A.3AB2＋B2＝2C
B.2AB＋2B2＝2C
C.2AB＋B2＝2C
D.AB2＋2B2＝2C 2.2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2=== 3CO2+4H2O，则x的数值是（）
A．1
B．2
C．3
D．4
五、确定组成物质的元素种类
[例]2.3g某有机物在O2中完全燃烧，生成4.4gCO2和2.7gH2O。该有机物中(
)
A、只含碳、氢两种元素
B、只含碳、氧两种元素 C、含有碳、氢、氧三种元素
D、无法确定
1.将4.6 g某化合物在空气中完全燃烧，共得到8.8 g 二氧化碳和5.4 g水，则该化合物的组成元素是 （ ）
A．一定含有碳、氢两种元素
B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素
D ．只含有碳元素
2.某化合物完全燃烧，需要4.8 g氧气，同时只生成4.4 g二氧化碳和2.7 g 水，则该化合物中（
）
Ａ.只含有碳、氢两种元素
Ｂ.只含有碳、氧两种元素 Ｃ.含有碳、氢、氧三种元素
Ｄ.无法确定
六、求反应中物质之间的质量比
[例]甲、乙、丙三种物质在一定条件下可以反应生成丁，在该条件下若取甲、乙、丙各15g，使之充分反应，则只能得到30g丁。若增加10g丙，则甲和丙可恰好完全反应。甲和乙反应时的质量比应为(
)
A、1：
1B、2：
1C、2：
3D、3：2
1．在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。则生成Q的质量为(
) A．(b+c-a)g
B．(a-c+b)g
C．(a+c-b)g
D．(c-a+b)g 2．根据质量守恒定律，4g碳和4g氧气充分反应后，生成二氧化碳的质量是(
)
A．18g
B．11g
C．8g
D．5.5g 3．4gA物质与5gB物质混合反应，能生成6gC物质，剩余3gB。若将7gA与3gB混合反应，则生成C物质的质量是(
)
A．9g
B．10g
C．8g
D．3g 4．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则反应中A与B的质量比是(
)
A．1:
5B．l:
4C．4:l
D．5:l 5．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是(
)
A．((m-n)g
B．(m+2n)g(
C．(m+2 -(n)g(
D．(n -2)g( 6．在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是_____g。 7．化学反应A+B=C中，3gA和足量B反应，可得11gC。如有12gA，能和_____gB完全反应。 8.在A＋2BC＋D的反应中，5gA跟足量B充分反应后生成4gC和9gD，则参加反应B的质量是(
)
A.16g
B.4g
C.8g
D.无法计算
9.在A＋B＝C＋D的反应中，7gA和10gB恰好完全反应生成8gD，那么同时生成C的质量是(
)
A.7g
B.8g
C.9g
D.10g
10. 3g碳在10g氧气中充分燃烧后，可以生成二氧化碳(
) A.13 g
B.11 g
C.10 g
D.3 g
11、A、B、C三种物质各15 g，它们化合时只能生成30 g新物质D。若增加10 g A，则反应停止后，原反应物中只余C。根据上述条件推断下列说法中正确的是(
) A．第一次反应停止后，B剩余9 g
B．第二次反应后，D的质量为50 g C.．反应中A和B.的质量比是3∶2 D．反应中A和C.的质量比是5∶2
12、下列示意图形象地表示了A与B反应生成C.其反应前后分子及数目的变化，则该反应的化学方程式中，A、B.、C.的化学计量数之比为
A.2∶1∶2 B.1∶2∶2
C.1∶1∶1 D.2∶2∶3 13.在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如表： 物 质
甲
乙 丙
丁
反应前质量/ g 4 1 42 10
反应后质量/ g 待测
20 6 31
关于此反应，下列认识正确的是 (
) A．该变化的基本反应类型一定是置换反应
B.参加反应的甲、丙的质量比为1：9 C．乙、丁的相对分子质量比一定为10：9
D．甲反应后的质量为8 g 14.在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质在一定条件下充分反应后，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量／ g 5 2 20 22
反应后质量／ g
待测
11 28 5
下列说法错误的是 (
) A．该反应是分解反应
B.甲可能是该反应的催化剂 C.乙、丙变化的质量比为9：8
D．反应后甲的质量为0 g
15、在密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质
X Y Z Q
反应前质量/ g 8 2 20 5
反应后质量/ g 待测
10 8 13
下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为6 g
B.该反应的反应物是X、Y C.参加反应的X、Z的质量比是1：
3D.Y、Q的相对分子质量比一定为1：1 16.硫粉在耐高温的密闭容器(含空气)中加热,下列图示能正确表示容器中所盛物质质量变化的是(
)
m
m
m
m
0
t
0
t
0
t
0
t A
B
C
D
推荐第3篇：九年级化学质量守恒定律习题
九年级化学质量守恒定律习题精选
习题精选
（一）
1．为防止煤气逸散使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊刺激性气味的乙硫醇（C2H5SH）。乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C2H5SH9O2点燃4CO22X6H2O，则X的化学式为（ ）
A．H2SO4 B．SO3 C．SO2 D．CO2
2．参加化学反应的物质在反应前后一定发生变化的是（ ） A．原子的种类 B．原子的数目 C．分子的种类 D．分子的数目
3．下面是一些学生的认识，其中正确的是（ ） A．凡是跟氧气发生的反应都是化合反应
B．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子 C．一切化学反应都遵循质量守恒定律
D．在一切化学反应中，原子的数目没有增减，分子的数目也没有增减 4．下列现象不能用质量守恒定律解释的是（ ） A．将2g氢气在20g氧气中燃烧，生成18g水 B．将20mL酒精与20mL水混合，总体积小于40mL C．将浓硫酸置于空气中一段时间，溶液质量增加 D．将二氧化碳的水溶液加热，溶液质量减轻 5．以下说法中，不正确的是（ ） A．原子是化学变化中的最小粒子 B．化学反应前后，分子的种类一定改变 C．化学反应前后，原子的个数一定改变 D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
用心 爱心 专心
119号编辑
6．下列变化中，属于化学变化，并且能用质量守恒定律解释的是（ ） A．5g水受热变成5g水蒸气
B．5g食盐溶解在95g水中，成为100g食盐溶液 C．100mL水加入100mL酒精，成为体积小于200mL的溶液 D．木炭燃烧后质量减少
7．在化学反应中一定没有发生变化的是（ ）
A．原子的种类B．分子的种类 C．物质的种类D．元素的化合价 8．小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律： （1）镁带燃烧的化学表达式为________。
（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有：____；____．．．．．． 9．最近，上海建成了我国第一条磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性。高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）是以YmOn、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结合成（此过程中所有元素的化合价均不变）。 （1）高温超导物质（Y2Ba4Cu6O13）由______种元素组成，其中Y呈_____价，YmOn的化学式是_____。
（2）在合成该高温超导物质的同时，还生成了一种物质，该物质是_______。
10．早在17纪，质量守恒定律被发现之前，英国化学家波义尔曾做过一个实验：在密闭的玻璃容器中燃烧金属时，得到了金属灰，然后称量金属灰的质量，发现比原金属质量增加了。
（1）试解释金属灰质量比原金属质量增加的原因。
（2）由于波义尔称量方法上的原因，他错过了发现质量恒定的机会。请你改进他的称量方法，以验证质量守恒定律。
11．如图所示，反应前天平平衡，取下此装置（装置气密性良好）将其倾斜，使稀盐酸与大理石接触，待充分反应后，气球膨胀，再将装置放回天平左盘，天平的指针向右偏转。这一现象是否遵守质量守恒定律?为什么？请写出有关反应的化学式表达式。
用心 爱心 专心
119号编辑
2
参考答案
1．C [点拨：根据质量守恒定律知X为SO2] 2．C [点拨：化学反应中反应物的分子被破坏] 3．C 4．B [点拨：B是物理变化] 5．C [点拨：在一切化学反应中，反应前后原子的个数没有增减] 6．D [点拨：木炭燃烧生的CO2扩散到空气中故其质量减轻了] 7．A
燃8．（1）Mg+O2点MgO（2）镁带燃烧时有一缕白烟（为生成的氧化镁）向空气中扩散，造成氧化镁的损失；镁带燃烧时夹镁带的坩埚钳上有—层白色粉末，此粉末为氧化镁，也造成氧化镁的损失；„„
9．（1）4；+3；Y2O3（2）CO2 [点拨：注意质量守恒定律的灵活运用] 10．（1）金属燃烧是金属与氧气发生化合反应，生成金属氧化物。根据质量守恒定律可知，参加反应的金属与氧气的质量之和等于生成的金属氧化物的质量。生成的金属灰是金属氧化物，所以金属灰的质量比原金属的质量增加了。（2）分别称量反应前后密闭容器的质量。
11．遵守质量守恒定律，CaCO3+HClCaCl2+H2O+CO2生成CO2气体使气球内气压增大，气球膨胀，球所受向上的浮力增大，对天平左盘的压力减少，所以天平指针偏右。
习题精选
（二）
1．镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（ ）
2．用图所示的实验装置证明质量守恒定律，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（ ）
用心 爱心 专心
119号编辑
3
3．图是铜粉和氧气反应生成氧化铜时，参与反应的铜粉的质量和产物氧化铜的质量的关系图形。氧化铜中，铜和氧的质量比值约为（ ）
A．8 B．4 C．2 D．1 4．a g镁在氧气中完全燃烧后，得到b g白色固体，此时参加反应的氧气为（ ） A．（a+b）g B．（a-b）g C．（b-a）g D．无法判断
5．在A+2BC+2D的反应中，9.8gA和8gB完全反应生成14.2gC，同时得到______g。 6．化学反应前后，肯定没有变化的是（ ）
①原子的数目；②分子的数目；③元素的种类；④物质的总质量；⑤物质的种类；⑥原子的种类。
A．①③④⑤⑥ B．①③④⑥ C．①④⑥ D．①③⑤
7．化学家舍勒和普利斯特里早在18世纪就先后独立地发现了氧气，但由于受“燃素理论”的影响（即认为一切可以燃烧的物质都是由灰和“燃素”组成的，物质燃烧后剩下的是灰，而燃素本身变成了光和热，散逸到空中去了），使他们放弃了自己的研究成果。 根据“燃素理论”推知，燃烧后物质的质量应减轻，但法国化学家拉瓦锡在研究磷以及一些金属燃料时，做了大量定量实验，实验结果都与“燃素理论”相违背。他大胆质疑，尊重实验事实，进行深入研究，克服重重阻力，击破了“燃素理论”，真正发现了氧气。
请回答：
（1）拉瓦锡之所以成为氧气的真正发现者，应该归功于拉瓦锡具有_______的科学精神。
用心 爱心 专心
119号编辑
4
（2）拉瓦锡推翻“燃素理论”的实验事实是__________。 （3）用学过的理论解释磷燃烧时质量的变化情况______________。 （4）写出实验室制备氧气的化学反应式______________。 （5）实验室可用________法来收集氧气。
（6）用（4）（5）中的方法制备和收集氧气时，需要的玻璃仪器是（填编号）_______________。 a．试管 b．漏斗 c．酒精灯 d．导管 e．胶头滴管 f．集气瓶 g．量筒 参考答案
1．B [点拨：反应前后密闭容器的质量不变] 2．C [点拨：铁片与稀盐酸反应生成的H2扩散到空气中去了，使其质量减轻了] 3．B [点拨：在坐标任取一数如：Cu的质量为6，则氧的质量为7.5g－6g=1.5g，其质量比为6g︰1.5g＝4] 4．C [点拨：O2的质量为bg－ag] 5．生成C的质量为9.8g+8g－14.2g＝3.6g 6．B 7．（1）大胆质疑，尊重实验事实，勇于探索，敢于创新。 （2）磷以及一些金属燃烧后物质的质量增加。
（3）磷燃烧增重的质量等于参加反应的氧气的质量，符合质量守恒定律。 （4）①KClO
32K2MnO4+MnO2+O2③KCl+O（或②KMnO24MnOH2O+O2） H2O2（5）排水集气（或向上排空气）。
（6）若（4）中写反应①或②：acdf。若（4）中写反应③：a、d、f。 MnO2用心 爱心 专心
119号编辑
5
习题精选
（三）
1．某同学在科技活动课上用图所示的实验装置论证质量守恒定律，瓶内放了足量的盐酸，b是未充气的气球，里边放有6.5g锌粉，将它紧紧套在瓶口上（图A）。将图A的装置在托盘天平上称量，质量为W1g，然后将气球内锌粉全部倒入瓶内，立即产生气体，气球逐渐胀大，锌粉全部反应（图B）。反应结束后，再次称量，质量为W2g，结果W2
（1）此反应是否符合质量守恒定律?_________（填“符合”或“不符合”）。 （2）天平显示W2
（4）若生成的H2为0.2g，在标准状况下，气球体积最大不超过__________L。（标准状况氢气密度为0.0899g／L）
2．请你比较一下两个“守恒定律”的表述和应用，完成下面的填空和计算：
（1）参加化学反应的各物质的质量总和，_________反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。根据质量守恒定律，写化学反应方程式时，“等号”两边各原子的数目_______。
（2）能量既不会消灭，也不会创生，它只会从一种形式转化为其他形式，或者从一个物体转移到另一个物体，而在转化和转移的过程中，_________保持不变。这个规律叫做能量守恒定律。
（3）计算：根据能量守恒定律，如果图中的那个小孩开始滑下时具有1400J机械能，而滑到中点时他只剩下1150J机械能，那么滑到滑梯底端时他的动能为多少（计算时设他受到的摩擦力大小不变）?整个过程有多少机械能转化为热能?
3．小刚和小洁以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究。请填
用心 爱心 专心
119号编辑
6
写以下探究过程中的空格：
[提出假设]化学反应中，反应物与生成物质量（1）。 [确定研究方法]分析推理、查阅资料、实验探究。
[设计并进行实验]小刚设计的实验装置和选用药品如A图所示，小洁设计的实验装置和选用药品如B图所示，他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
[实验结论]小刚认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量不相等。小洁认为：在化学反应中，生成物的总质量与反应物的总质量相等。
你认为（2）的结论正确，请谈谈导致另一种结论错误的原因。（3） [结论分析]请从原子的角度，简要分析你认为正确的结论。（4）
[查阅资料]小刚和小洁通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家拉瓦锡，早在18世纪就围绕这个问题，进行了准确、缜密的研究，并做出了科学结论。
[交流表达]请简要谈一下，你认为这条科学结论有什么重大意义?（不超过30字）（5） [结论应用]环保部门常用I2O5空气受CO污染的程度，发生反应的化学方程式为I2O5+5CO＝I2+5X，根据生成X的多少，可以判断CO的含量，X的化学式是（6）。
参考答案
1．（1）符合。（2）氢气球有浮力。（3）真空。（4）2.23L。
2．（1）等于，必须相等。（2）能量的总量。（3）根据能量守恒定律，依题意，滑行一半路程所放出的热能为Q1＝1400J－1150J=250J由于摩擦阻力的大小不变，在另一半路程还将有同样多的热能放出，即Q2=Q1=250J故知：整个过程有Q=Q1+Q2=500J机械能转化为热能所以滑到滑梯底端时，他还剩下的机械能为1400J－500J=900了在底端，他的势能为零，所剩下的机械能即为他的动能。答：（略） 3．（1）相等；（2）小洁；（3）小刚在操作过程中反应生成的CO2气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的总质量减少了。（4）在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等。（5）该科学结论对于定量认识化学反应，合理进行化工生产有重要作用。（6）CO2
用心 爱心 专心
119号编辑
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推荐第4篇：《质量守恒定律》化学教学反思
在本课题之前，学生已经知道了物质经过化学反应可以生成新的物质，但是并没有涉及反应物与生成物质量之间的问题。本课题主要通过实验来探讨公演反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何各物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究公演反应的客观规律，为公演方程式写和计算的教学做好理论准备。
学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本课题的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的各类和原子的数目没有增减，从而实现本课题难点的突破。本课题对初中化学乃至今后的高中化学学习都题内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
本课基本上能按照预先设计的教学方案实施，收到了较好的教学效果。
（1）体现新课程改革素质教育的教学理念。
（2）体现学生自主探究的学习方式。
让学生在与同伴、与教师的交流中获取对化学的最深感受，体验到成功之乐，增强学好化学的信心，同时也让学生体验到不少化学问题是从实际中得来的，知道化学与生活紧密联系，它源于生活，又高于生活。这咱课堂体验正是我们所要追求的。
推荐第5篇：质量守恒定律教案
课题1质量守恒定律课时教案
教学目标: 1.知识与技能
(1)理解质量守恒定律以及守恒的原因.(2)运用质量守恒定律解决实际问题.2.过程与方法
(1)通过对实验的观察与操作,培养学生的动手操作能力及观察分析能力.(2)使学生初步认识科学探究的方法,通过对实验记录分析,学会由感性到理性,由个别到一般的研究问题的科学方法.(3)通过对化学反应实质的分析及质量守恒的分析,培养学生研究问题的能力.3.情感态度与价值观
(1)激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲,激发学习兴趣.(2)通过学习质量守恒定律,使学生认识到物质是永恒运动变化着的,并认识到物质不灭的辨证唯物主义观点.(3)培养学生的合作意识及勤于思考,严谨务实,勇于实践,不断创新的科学精神,感受科学研究的人文教育价值.教学重点: 认识质量守恒定律,理解其涵义.教学难点: 从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减.教学设计
活动1:提出问题
【复习引课】 前面已经学习了许多化学变化,如,磷与氧气反应生成五氧化二磷,镁与氧气反应生成氧化镁等等.化学变化的本质是什么 有新物质生成.对于这些化学变化,我们已经研究了质的方面变化(即物质种类的变化),还初步了解变化过程中能量的变化.在做小蜡烛燃烧的探究实验时发现,蜡烛燃烧一会儿,质量变小了.为什么变小 难道物质从这个世界上消失了 真的消失了吗 类似的化学变化中物质的量的方面(即质量)是否变化呢 由此提出了新的问题,即化学反应前后参加反应的各种物质的总质量与生成的各种物质总质量是否有变化 让我们一起走进新课题,来共同研究化学反应前后的物质总质量是否变化的问题.【切入课题】 第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律(1) 【活动探究】化学反应前后参加反应的物质的总质量与生成的物质总质量是否有变化 我们必须通过事实来说明问题,下列提供四个实验方案,请用实验的方法来探究这一问题.活动2:实验探究
【实验探究】 根据下列几个实验方案进行问题探究 .(分A,B两大组,若干小组.A组做方案一,二,B组做方案三,四)
方案一 磷燃烧前后质量测定
向空气压缩点火仪中,放入一粒火柴头大小的白磷,塞上塞子.将其放在天平左盘上,用砝码平衡,记录质量.然后,取下,快速施压,将白磷引燃,观察现象,反应冷却后,重新放到天平上,观察天平是否平衡.方案二 氯化铁与氢氧化钠反应前后质量测定
在锥形瓶中加入约30ml氯化铁溶液,在橡皮塞上插一胶头滴管,管内吸有氢氧化钠溶液,用塞子把瓶口塞好,把整个装置放在天平的左盘上,在右盘加砝码平衡,记录称量数据,然后挤压滴管的胶头,使氢氧化钠溶液滴到氯化铁溶液里,观察现象,再将锥形瓶放在天平上,观察天平是否平衡.反应文字表达式: 氢氧化钠 + 氯化铁 → 氢氧化铁 + 氯化钠 NaOH FeCl3 Fe(OH)3 NaCl 方案三 铁与硫酸铜反应前后质量测定
在100ml烧杯中加入约30ml稀硫酸铜溶液,将几根细铁丝用砂纸打磨干净,将盛 有硫酸铜溶液的烧杯和铁丝一起放在托盘天平左盘上称量,记录所称质量,后将铁丝浸到硫酸铜溶液中,观察现象,待反应一段时间后溶液颜色不再改变时,将盛有硫酸铜溶液和铁丝的烧杯放在托盘天平上,观察天平是否平衡.反应文字表达式: 铁 + 硫酸铜 → 硫酸亚铁 + 铜 Fe Cu SO4 Fe SO4 Cu
方案四 碳酸钠与氯化钡反应前后质量测定
在锥形瓶中加入约30ml碳酸钠溶液,在小试管中装有氯化钡溶液,用镊子把小试管放入锥形瓶中,用塞子把瓶口塞好,把整个装置放在天平的左盘上,在右盘加砝码平衡,记录称量数 据,然后把烧瓶倒转,使两种溶液混合,观察现象,再称量,观察天平是否平衡.反应文字表达式是:碳酸钠 + 氯化钡 → 碳酸钡 + 氯化钠 Na2CO3 BaCl2 Ba CO3 NaCl 【提示】 针对所选实验方案,观察和探究如下问题:反应中有哪些现象 天平是否平衡
提醒:白磷取用方法;操作规范,注意安全;小组成员合作等.【实验】 学生进行实验探究,观察记录分析.活动3:发现规律
【交流】学生交流实验结果 A 组 B 组 实验方案 方案一 方案二 方案三 方案四 实验现象 反应前总质量 反应后总质量 分析
【提问】 通过对上述4个方案研究,你能发现什么问题 能找出普遍性规律吗
【归纳】 参加反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫做质量守恒定律.【拓展视野】 质量守恒定律的发现史.
早在300多年前,化学家们就对化学反应进行定量研究.1673年,英国化学家波义耳(Robert Boyle, 1627—1691)在一只敞口的容器中,加热金属,结果发现反应后质量增加了.1777年,法国化学家拉瓦锡用较精确的定量实验法,在密封容器中研究氧化汞的分解与合成中各物质质量的关系,得到的结论为:"参加化学反应的物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和." 后来,人们用先进的测量仪器做了大量精度极高的实验,确认拉瓦锡的结论是正确的.因此,科学家一致承认了质量守恒定律.【讲述】 刚才所用的研究方法,就是定量实验研究法.化学家们用定量的研究方法研究化学变化,发现了许多重要规律.刚才你们就像科学家一样在做研究,并且取得了成果.若你们是生活300年前发现这一规律,那又将成为我们中华民族的骄傲.虽然,我们不可能回到几百年前,但我们可以抓住今天,通过努力学习,在将来为国家赢得更多荣誉.活动4:分析与解释
【问题】 化学反应前后物质的质量总和为什么相等呢
【课件演示铺垫】动画:水通电分解的微观模拟.【讨论】 学生讨论,思考.(提示可从水电解得到氢气和氧气微观分析入手) 【归纳】:化学反应的过程就是参加反应的各物质(反应物)的分子分解为原子,原子重新组合为新的分子,从而生成了其他的物质.【讨论】 在化学反应中,反应前后,原子的种类,数目,原子的质量是否会变化 元素种类是否变化 物质种类是否变化
【结论】 在化学反应中,原子的种类,数目,质量都不变,元素的种类也不变,所以反应前后,反应物和生成物的总质量不变.物质的种类发生了改变,分子的种类发生了改变.五不变,两变.活动5:结论的再验证
【问题】 质量守恒定律对任何化学反应都有普遍性吗 是否有特殊性呢 (学生预测) 【实验探究】
方案五 碘与淀粉反应前后质量测定
把盛有少量碘酒的小试管放入盛有少量淀粉的锥形瓶中,塞上塞子,放在天平左盘上,右盘用砝码平衡.取下锥形瓶倒置,使碘酒中的碘与淀粉反应.一段时间后,再把锥形瓶放在天平上,观察是否平衡.方案六 碳酸钠与盐酸反应前后质量测定
把盛有盐酸的小试管小心地放入装有碳酸钠粉末的小烧杯中.将小烧杯放在天平上用砝码平衡.取下小烧杯;使小试管中盐酸与小烧杯中的碳酸钠粉末反应.一段时间后,再把小烧杯和小试管放在天平上,观察是否平衡.该反应的文字表达式是:盐酸 + 碳酸钠 → 氯化钠 + 水 + 二氧化碳
【实验】 学生进行实验探究,观察记录分析.活动6:规律的总结与再认识 【讨论】实验结果
1.方案五:天平保持平衡.说明这里面所发生的化学反应符合质量守恒定律.2.方案六:反应后,质量减轻了.【问题】实验2会出现质量减轻的这一现象,它符合质量守恒定律吗
【讨论】分析是否符合质量守恒定律,找出分析判断依据.【交流】学生交流观点.【归纳】任何化学反应都遵守质量守恒定律,若反应体系内与外界进行物质交换,则天平就可能不衡.注意表面现象与实质.【讨论】若空气点火仪漏气或反应后把塞拔下,敞口一会儿,再称量,质量就有可能发生变
化.比较课本P90,P91中的两个实验装置的优劣(是否封闭及对实验有无影响).若P90图5-1中的气球反应后被拔下,天平是否平衡
【小结】任何化学反应都遵守质量守恒定律.无论是熟悉的还是不熟悉的化学反应,只要是化学反应,反应前后的总质量就守恒.活动7:运用与提高习题训练略
活动8:归纳与总结 【学生小结】
1.本节课我所学的知识有: 2.经过实验探究活动,我的收获及感受有: 3.对学习过程中存在的不足,我的点评及建议是: 【板书设计】略 【课堂作业】P96,3 【课外拓展】
1.列出日常生活中一些化学反应问题,并用质量守恒定律去分析.2.课外利用家中相关物品,设计实验验证质量守恒定律.3.预习下一节课"化学方程式".4.你还有什么疑问或还有什么实验方案,请课外讨论,也可以和老师讨论交流.说明:仪器用品及多媒体投影内容略去 .
推荐第6篇：质量守恒定律教案
课题1 质量守恒定律
教材分析：
质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反应中质量关系的理论依据，它的应用贯穿于整个中学化学。在初中化学中起承上启下的作用。本节课的教学将引导学生从量的方面去研究并得出化学反应的客观规律，也为以后化学方程式的书写和计算的教学作好理论准备。
教学目标 知识与技能
1．认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。 2．能运用质量守恒定律解决一些相关问题。 3．了解化学方程式的涵义。 过程与方法
1.通过定量实验，探究化学反应中的质量关系，体会科学探究的方法。2.通过学生之间的讨论交流，对质量守恒定律的实质作出解释，培养学生分析及推理能力。
情感态度与价值观
1.通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣 2．通过实验探究，培养学生严谨求实的科学态度。 3．产生学习的成功体验，享受学习、享受科学。
4．通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣 教学重点 质量守恒定律的涵义
教学难点 质量守恒定律涵义的理解和应用： 教学方法 实验法
提出问题→进行假设→设计方案→实验探究→得出结论→理解应用 【仪器和药品】
仪器：托盘天平、锥形瓶、酒精灯、铁架台（带铁圈）、石棉网、气球、烧杯、小试管、镊子、坩埚钳等
药品：白磷、铁钉、CuSO4溶液、盐酸、碳酸钠、镁带等 教学过程
创设问题情景：同学们，大家都知道，化学反应的实质是反应物发生化学反应生成了新的物质，如磷燃烧生成白色固体五氧化二磷P+O2点燃P2O5；蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，蜡烛渐渐变短，石蜡+O2点燃CO2+H2O。那么大家知不知道在一个化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢？这就是我们今天要探究的问题，请大家根据我们学过的知识大胆地作出自己的假设。
学生作出假设
回答：生成物的质量总和等于反应后生成物的质量总和 教师：除了相等，还可能有哪几种情况呢？ 学生：生成物的质量总和大于反应物的质量总和
生成物的质量总和小于反应物的质量总和
教师：同学们提出了三种假设，这很好，那么通过什么方式可以验证你的假设呢？
学生：可以通过实验事实来验证
教师：不错，通过实验可以验证反应物的质量总和与生成物的质量总和之间的关系。
追问：怎样才能知道反应前后各物质的质量呢？ 学生：用天平称量。
教师：对，可以用天平来称量。现在我们就用托盘天平作为研究工具，根据我们现有的实验条件和操作的可行性，以白磷燃烧和铁钉与硫酸铜溶液反应这两个实验为例来探究化学反应前后各物质的质量关系。下面请大家结合教材90页的活动与探究讨论一下如何设计这两个实验。
学生：汇报实验方案
教师：同学们设计得非常不错，下面我们就根据刚才设计的实验方案分组进行实验探究，仔细观察实验现象，弄清楚反应物和生成物，记录好实验结果，填入P91的表格内。 投影：活动与探究
方案一：白磷燃烧前后质量的测定。
方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。 注意事项：
1、称量时天平应注意调平。
2、白磷燃烧时，锥形瓶底部应预先装一部分沙子。
3、白磷燃烧这个实验中不用橡皮塞而改用气球套在锥形瓶口，连同白磷一起放在石棉网上加热，待白磷燃烧时移开酒精灯，此时不要用手拿锥形瓶。
4、在铁与硫酸铜反应这个实验中，铁钉在放入硫酸铜溶液之前要用砂纸打磨干净。
学生实验,教师巡视,及时发现学生操作中的一些错误并进行纠正。 由学生陈述实验结果，不同意见进行补充。
方案一：在白磷燃烧这个实验中我们看到白磷燃烧产生大量白烟，生成一种白色固体，气球先膨胀后缩小，反应前后各物质的质量总和没有发生改变。
不同意见：我们组的实验结果是生成物的质量总和略大于反应物的质量总和，可能是由于气球有沙眼所致。
教师：大家观察得很仔细，在这个反应中反应物是什么？生成物是什么？我们称量的是哪些物质的质量？
学生：在这个反应中，反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应前我们称量的是磷和氧气的质量总和，反应后我们称量的是五氧化二磷的质量。也就是参加反应的磷和氧气的质量总和与反应后生成的五氧化二磷的质量相等。
投影方案一的实验现象、结果、分析
方案二：在铁钉与硫酸铜溶液反应这个实验中，用砂纸把铁钉打磨干净放入硫酸铜溶液中，一会儿看到铁钉表面有一层红色的物质析出，同时溶液的颜色也略有改变，由蓝色溶液逐渐变为浅绿色溶液，用天平称量，发现反应前后物质的质量总和没有发生改变。
教师：你们这个实验完成得非常不错，那么在这个反应中反应物和生成物分别是什么？我们称量的又是哪些物质的质量呢？
学生：在这个反应中，反应物是铁和硫酸铜，生成物是铜和硫酸亚铁，反应前我们称量的是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和，反应后我们称量的是生成物铜和硫酸亚铁的质量总和。也就是参加反应的铁和硫酸铜的质量总和和反应后生成的铜和硫酸亚铁的质量总和相等。
教师总结：
刚才同学们通过不同的实验得出了共同的结论，这非常不错。其实，在很早以前科学家们经过长期的研究和实践，做了大量的实验，也和同学们一样得出了相同的结论，那就是物质在发生化学反应前后参加反应的各反应物的质量总和与反应后生成的各生成物的质量总和是相等的。拉瓦锡就是发现这个规律的科学家之一，下面我们来看一看他是怎样发现的。
教师：我们学习自然科学也要像拉瓦锡等科学家发现质量守恒定律一样，以严谨求实的科学态度去不断地探索，不断进取。
问：如何描述质量守恒定律的内容呢？
板书：
1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于 反应后生成的各物质的质量总和。
教师：大家考虑一下，在这个定律中最关键的词语是什么？ 学生分析其中的关键词
投影强调：质量守恒定律指的是参加反应的各物质和反应后生成的各物质的质量总和的关系，而不是有多少反应物，要注意“参加”二字的真正含义。
教师：了解了质量守恒定律的内容和它的发现，我们以电解水为例再从微观角度来研究一下为什么在化学反应中参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。请看电解水的微观过程
投影：加热氧化汞的微观过程。
教师：大家看，这是一个氧化汞分子,红色代表氧原子、蓝色代表汞原子,一个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成。在加热条件下,氧化汞分子发生了什么变化？
学生：氧化汞分子分解成了汞原子和氧原子，两个氧原子构成一个氧气分子，一个汞原子构成汞。
追问：分子的种类变了吗？分子的数目呢？
教师分析：既然是化学变化，分子的种类肯定发生了变化，因为化学变化的本质特征是生成了新物质，从微观角度看也就是生成了新的分子。但分子的数目却不一定变，比如加热氧化汞的反应中，反应前后分子数发生了变化，但在H2+Cl2==2HCl中，反应前后分子数不变。
追问：在加热氧化汞的过程中，构成氧化汞分子的汞原子和氧原子变了吗？ 学生：没有，它们只是经过了重新组合
教师总结：大家回答得很好。从微观过程以及前面所学的分子、原子知识可知，化学反应的过程，事实上是旧的分子破裂成原子和原子重新组合成新分子的过程。在这个过程中，原子的种类没有变化，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以参加反应的各反应物的质量总和会等于反应后生成的各生成物的质量总和。
教师：现在你知道质量守恒的原因吗？
学生：因为在化学反应前后，原子的种类没有改变，原子的数目没有改变，原子的质量不变，所以化学反应前后个物质的质量总和相等。
板书：
2、质量守恒的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
过渡：到底是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？我们在通过下面的实验来验证一下质量守恒定律是否正确。
[实验5—1] 盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定 教师演示，学生仔细观察实验现象并描述
学生：碳酸钠与盐酸反应前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应 物的质量；
教师：为什么会出现这样的结果？ 学生：讨论
回答：因为碳酸钠与盐酸反应后生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，逸散到了空气中，所以盐酸与碳酸钠反应后生成物的质量小于反应物的质量。
追问：如果把二氧化碳收集起来，结果会怎样？
教师：分析得不错，质量守恒定律强调的是参加化学反应的各物质的质量总和等于反应生成的各物质的质量总和，所以分析时一定弄清楚参加反应的是哪些物质，反应后生成的是哪些物质。那镁带燃烧的实验现象和结果呢？ [实验5—2]镁带燃烧前后质量的测定
方案二：镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光，产生大量的白烟，生成物的质量小于反应物的质量。
教师：讨论一下这是为什么？这与质量守恒定律想违背吗？ 学生讨论：
回答：在镁带燃烧这个实验中，有白烟跑到空气中。
教师：镁带燃烧时产生的大量白烟是生成物氧化镁，氧化镁是很细的粉末，在燃烧的过程中有一部分逸散到了空气中，失掉了一部分生成物所以我们称得的生成物的质量小于反应物的质量。那如果在然着的镁带上方罩上罩,使生成物全部收集起来称量,会出现什么结果？
学生：反应前后质量相等
教师：仔细思考，是相等吗？注意反应前我们称量的是什么物质，参加反应的是哪些物质？
学生：反应前我们称量的是镁带的质量，参加反应的是镁和空气中的氧气，所以如果在燃着的镁带上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，生成物的质量比原来镁带的质量增大。
教师：分析得很好，根据质量守恒定律，反应后生成物氧化镁的质量应该等于参加反应的镁带和氧气的质量总和，而反应前我们称量的是镁带的质量，参加反应的氧气的质量没有计算在内，所以生成物的质量比原来镁带的质量增大，这个反应符合质量守恒定律。
投影：理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：
1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的一个定律，但物理变化不属于此定律；
2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；
3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；
4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。
教师：我们知道了一切化学反应都遵守质量守恒定律，那么我们怎样应用质量守恒定律来解决实际问题呢？
1、解释反应前后物质的质量变化
（1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。
（2）、高锰酸钾受热分解后,剩余固体的质量比原反应物的质量小,因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？
2、用质量差确定某反应物或生成物的质量。
（1）在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量_____克。
（2）在A+B=C的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量___克
3、推断反应物或生成物的组成元素
酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素? 一定有的元素： 可能有的元素： 小结：学完本课题，你知道了些什么？ 板书设计
课题1 质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
2、质量守恒的微观解释：在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有改变。
推荐第7篇：质量守恒定律教案
质量守恒定律教案
教学目标
(一) 知识与技能：
1、理解质量守恒定律以及守恒的原因;
2、理解化学方程式的意义。
(二) 过程与方法：
1、通过对化学反应实质的分析及质量守恒原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力;
2、通过对实验的观察与操作，培养学生的动手实验能力及观察分析能力;
3、使学生初步认识科学探究的意义及基本过程，能提出问题，并进行探究活动。
(三) 情感、态度与价值观：
1、激发学生对现实生活中化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣;
2、通过对化学反应中反应物及生成物的质量的实验测定，培养学生的辩证唯物主义观点;
3、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨务实、勇于实践、不断创新的科学精神。 教学重难点
教学重点：通过实验探究认识质量守恒定律。
教学难点： 从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
教学过程
【新课引入】回忆生活中某些化学变化的现象，分析其质量的变化。如煤燃烧后质量 (填“减少”、“增加”或“不变”)?铁生锈后质量 ? 【设问】物质发生化学变化前后质量是否变化?
【实验探究】反应物的质量总和与生成物的质量总和的关系
提出假设：反应物的质量总和 生成物的质量总和 A、>B、，有时
设计实验，验证假设：(讨论)选择什么实验来验证假设?(突出强调是化学变化，发生了化学反应。)
(设计实验)
1、白磷 + 氧气 点 燃 五氧化二磷
2、铁 + 硫酸铜 铜 + 硫酸亚铁
(分组讨论)
1、实验目的，实验原理(引导学生注意物质的状态，结合现象思考)
2、选择哪些实验仪器和装置
3、主要操作步骤 (演示)白磷在空气中燃烧(注意白磷的保存方法) (讨论)
1、玻璃管的作用(这些可能是学生设计的装置与演示装置的不同之处)
2、容器底部为什么要铺一层细沙?
3、玻璃管的上端系一个小气球作用是什么?
4、整套仪器装置为什么要密闭? (学生实验)铁钉与硫酸铜溶液反应 【讲述】质量守恒定律
【比较】两个实验装置的密闭性，从物质的状态分析原因。 【讨论交流】
【活动与探究】
1、某学生在做蜡烛燃烧实验时，用吸附剂将产生的水和二氧化碳进行彻底吸收，结果发现质量增重了，你能帮他解释吗?你认为这一反应也遵守质量守恒定律吗? 【思考】为什么质量守恒呢?从微观角度分析。 【动画演示】水通电分解的课件(微观)，讨论。 【分析】分子分裂原子重新组合分子聚集物质
【总结】质量守恒定律的微观实质 —— 原子三不变 ，原子的种类没有改变; 引申元素的种类没有改变 化学反应前后 原子的数目没有增减; 原子的质量没有变化。
【创设情境】从1写到10000要多长时间?(请一名同学到黑板上演示，如何在1～2s内从1写到10000) 【讲述】这是一道脑筋急转弯的题目，在1后面添上4个0即可，这里走了一个捷径，其实在化学学习中有时真的有捷径可走。 【提问】到目前为止，大家已经知道的有哪些化学反应? 【提问】以硫在氧气中燃烧这个化学反应为例，你可以用哪些方式表示?
学生的答案可能有：
1、硫在氧气中燃烧生成二氧化硫;
3、硫 + 氧气点—— 二氧化硫
4、S +O2 —— SO2 【比较】哪种表达方式最好?好在哪里?(引导学生找原因，让学生感受到在不给任何提示的情况下，用方式三表示，同样可以知道描述的是哪一个反应。为讲意义作铺垫)简单、便于书写，能清楚地表述反应，是国际化的语言。
【讲述】第三种表示方法最显著的特征是用化学式代替了物质名称。像这样用化学式来表示化学反应的式子就是我们今天要学的快捷方式——化学方程式。 【阅读】
二、化学方程式
【讨论】模仿教材上碳燃烧的化学方程式所代表的意义，分组讨论硫燃烧的化学方程式表示的意义。 【总结】化学方程式表示的意义：
1、表示反应物、生成物和反应条件;
2、表示反应物、生成物间的质量比;
3、表示参加反应和生成的各粒子的相对数量。【强调】“+”、“ ”的读法，与数学符号区别。 【讲解】反应的现象、物质的颜色、点燃
【练习】对于4P + 5O2==== 2P2O5这个反应，反应物和生成物间的质量关系如何计算?(从符号的意义提示学生)指出：①计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物的相对分子质量乘以各物质前面的化学计量数; ②将反应物与生成物的质量同比例减小
注意：反应前的各物质质量总和等于反应后各物质质量总和，遵守质量守恒定律。(为课题2书写化学方程式 配平作铺垫) 【小结】化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要的意义。
推荐第8篇：质量守恒定律教案
质量守恒定律教案
南通特殊教育中心 杨晓莉
【设计理念】
本节课以实验探究作为教学的突破口，注重以学生为本，坚持直观教学，让学生自己动手参与实验。由实验过程的设计、探究，到重点的突出、难点的突破，充分考虑到视障生的特点和差异，尽可能让视障孩子拥有与健全人同等的认识世界、探索世界的权利。
【教学目标】
1、知识与技能
（1）理解质量守恒定律以及守恒的原因.（2）运用质量守恒定律解决实际问题.
2、过程与方法
（1）通过实验探究,使学生学会由感性到理性,由个别到一般的研究问题的科学方法.（2）使学生初步认识科学探究的方法。
3、情感态度与价值观
（1）增强探究兴趣，获得探究的乐趣。
（2）通过实验探究和史实资料，培养学生严谨求实的科学
态度。
（3）树立“物质不灭”的辩证统一观点。
【教学重点】
认识质量守恒定律,理解其涵义。
【教学难点】
质量守恒定律的理解：从微观角度认识在化学反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
【教学准备】
仪器药品：
1、演示实验：电子秤、烧杯、铁钉、硫酸铜溶液、镊子
2、学生实验： 电子秤、烧杯、小试管、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、稀盐酸、碳酸钠、锥形瓶、小试管、气球。
自制教具：水分子模型
【教学过程】
【回忆引入】：在前几章的学习中，我们接触了许多化学反应，请大家回忆一下，化学反应的本质特征是
什么？
【提出问题】：化学反应生成了新物质，那么反应物的总质量与生成物的总质量是什么关系呢？ 【大胆猜想】：化学变化前后，总质量是增加、减小、还是不变？用事实说明你猜想的理由。PPT出示
教师：那么怎样证明你的猜想呢？（通过实验证明） 称量物质的质量关系，用到的主要仪器是什么？ 讨论:实验怎么进行
小结：（1）用天平称量反应物的总质量
（2）让反应物反应
(3) 再称量生成物的总质量，进行比较
师演示：铁与硫酸铜溶液反应，请大家注意观察现象，盲生认真听好。
这是蓝色的硫酸铜溶液，我把它倒入烧杯。这是一枚银白色铁钉。反应前先称出它们的总质量，记录。
现在我将铁钉投入硫酸铜溶液中，请大家观察反应现象。
生描述现象（铁钉表面出现了红色物质）。
师：如果反应时间足够长，溶液也会变色。这是课前老师做的实验，现在溶液变成了浅绿色，现象 师：得到什么结论？PPT出示
变色，有新物质生成，红色物质是铜，浅绿色物质是硫酸亚铁
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
师：生成新物质后质量有没有改变呢？再称量它们的总质量
得到什么结论？（反应前后总质量相等）
师：两次称量中，铁和硫酸铜变成了铜和硫酸亚铁，其它物质没有变化，而反应前后总质量相等。PPT分析过程。
师:你能得出什么结论？
参加反应的铁与硫酸铜的总质量等于生成的铜和硫酸亚铁的总质量。PPT 师：一个实验不足以说明问题，是不是所有的化学反应都有这样的结论呢？大家愿意亲自探讨一下吗? 请大家做盐酸和碳酸钠反应。 师：你准备怎么做呢？说说步骤
我们每张桌上都有碳酸钠和稀盐酸，请取两药匙碳酸钠放在烧杯中，取稀盐酸约10ml于试管，现在请大家开始实验
注意：操作过程要小心，不能让物质溅出造成误差
盐酸和碳酸钠反应（让盲生体验气体的生成） 讨论：学生描述实验现象，让盲生观察。 结论 PPT出示
反应前后的总质量是什么关系？（变小了）
【设问】
铁和硫酸铜反应前后物质的总质量相等，而碳酸钠和稀盐酸反应前后物质的总质量为什么变小了呢？
【讨论分析】
因为在敞口情况下，碳酸钠和稀盐酸反应有二氧化碳气体放出使反应后物质的总质量减小。也就是说二氧化碳我们没有称到。
【讨论】如果二氧化碳不排放出来，反应前后总质量是否相等呢？大家能不能改良实验设计再探究一下？
生：锥形瓶上加塞子，将生成的气体一起称量，反应前后质量应该相等。 师：有没有疑义？
启发：如果生成气体很多，瓶内压强增大，会有什么后果？ 师：如何进一步改进？
如果在锥形瓶上套一个气球，我们称量反应前后的质量，应该不变，对吗？
师；老师为你们准备了这样的密闭装置：锥形瓶里装有碳酸钠，小试管里装有稀盐酸，锥形瓶口套上气球。请大家验证反应前后质量关系。
结论：反应前的质量和反应后的总质量相同。
误差分析
结论：参加化学反应的碳酸钠和盐酸的质量和等于反应后生成的氯化钠、水和二氧化碳的质量。PPT 对比：两个结论，说明什么？
师：说明只要不漏掉任何物质，反应前后各物质的质量总和应该相等
我们做了两个实验，事实上，无数实验都证明，只要不忽略任何反应物或生成物，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律
【板书】一质量守恒定律 1 内容
参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律 PPT
从实验过程说说运用质量守恒定律应注意什么？（要把所有反应物、生成物都计算在内，特别是有气体参加或生成的反应，不能忽略）
【讲述】科学家也是沿着我们刚才所走过的研究路线发现并一次次的验证了这条定律。 【语音史实资料】：《质量守恒定律的发现》
师：为什么波义耳失败了，罗蒙诺索夫和拉瓦锡成功了呢？
波义耳未保证称量出所有物质的质量。后两者称出了所有物质的质量。
【思考】波义耳的实验反应后物质的质量增加了，增加了什么物质？
【启示】波义耳是著名科学家，一生有许多重大的发明发现，可他忽略了参加反应的氧气，质量守恒定律就与他失之交臂了，而罗另两位科学家，仅仅将敞口容器换成密闭容器就获得了成功。
实验过程中小小失误就导致了波义耳的失败。看来我们要养成严谨认真的学习习惯。
【提问】科学家和我们都得出了质量守恒
那为什么化学反应前后的物质的质量总和相等呢？ 宏观物质的反应和微观分子原子的变化是密不可分的。
【分析回顾】：从分子原子的观点看化学变化的实质是什么？
分子化分为原子，原子再重新组合成新分子的过程
以水分解为例体验反应的微观过程。水里有无数水分子，我们以其中两个水分子为例。
盲生用分子模型演示 PPT演示：
你们发现了什么？
【结论】：在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
【板书】 2 守恒原因 PPT
原子的种类不变； 原子的数目不变； 原子的质量不变
我们知道了质量守恒，也知道了为什么守恒，那我们能不能解决刚才的（生活中的）问题呢
【实践运用】：
1、有人说，铁生锈后质量比原来铁的质量大，这不符合质量守恒定律，你认为对吗？为什么？
2、蜡烛燃烧后质量减少，“损失”的质量到哪去了呢？这与质量守恒定律矛盾吗？ 启示：物质不会无缘无故地产生，也不会无缘无故地消失。有物质消失，必然会有新物质生成。
【总结反思】
谈谈你的收获。
1、知道了质量守恒定律和为什么守恒
2、体会了科学探究的方法：
我们用实验探究的方法学习验证了一个重要定律——质量守恒定律，这是化学变化中的基本规律，也是自然界中的普遍规律。同时我们还感受和体会了一种探索知识的过程，初步学习了科学探究的一般方法。那么，在化学用语上能用什么形式来体现质量守恒定律呢？我们下节课再来研究
【作业】 P96
2、3
推荐第9篇：质量守恒定律教案
质量守恒定律教案
一、教材分析
本节课为人教版九年级《化学》第一学期第五单元化学方程式课题1质量守恒定律的内容。质量守恒定律是初中化学中唯一学习的一个定律，是书写化学方程式的依据，更是理解化学反应中各物质的量的关系的基础，因此本节课的内容非常重要。教学中不仅要掌握宏观上参加反应前后各物质的质量总和不变，还要从微观角度理解化学反应前后物质的总质量不变的真实原因是原子的种类、个数不变，原子的质量不变，因此物质的质量总和不变。对学生来讲思维要从直观转向抽象，有一定的困难。
二、学情分析
在前面的学习中，学生已经能意识到化学变化的实质是分子中的原子重新组合，但没有深入了解原子的种类和个数不变，这是学生从微观上理解质量守恒定律的基础。此外，通过一个月的化学学习，学生已能进行化学实验的基本操作，对课堂上进行学生实验有一定的基础。但对于化学思想，即从宏观实验现象用微观理论描述还不够理解和熟练掌握，可能在这方面需要教师进行适当的引导。
三、教学目标
（一）知识与技能
1、会概括质量守恒定律的内容，能从化学反应中原子重新组合成新物质的角度解释原因。
2、知道化学变化遵循质量守恒定律，能用质量守恒定律来解释有关现象。
3、在化学计算方面会进行简单运用。
（二）过程与方法
1、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
2、培养通过比较、研讨获得知识的方法。
（三）情感、态度与价值观：
1、培养学生的合作意识、科学精神及辩证唯物主义观点。
2、培养学生严谨求实的科学态度。
四、教学重点和难点
1、重点：通过实验探究认识和概括质量守恒定律。
解决措施： 通过课件了解质量守恒，再通过实验加以验证，最后通过练习加以巩固。
2、教学难点： 能从微观角度理解质量守恒定律。
解决措施： 从水通电的课件出发，让学生了解化学变化的实质是分子中的原子重新组合成新的分子，从而从微观上理解质量守恒定律。
五、课前准备
1 学生分组实验器材的准备：每3-4名学生为一组，共17组（每组的器材：铺有细沙的锥形瓶1个、白磷、【硫酸铜溶液、铁钉5-8颗、烧杯1个】托盘天平1台等）
一、创设情境：同学们，前几天我在上网时看到一则广告。【课件1】（只用水(H2O)做原料，通过化学变化就能够制得汽油(主要含C、H等元素)，该项目成本低收益高，诚招加盟！）面对这样的广告，你们相信吗？为什么不能相信？
导入新课：学习第五单元课题1质量守恒定律，大家就能找到答案了，请大家打开课本90页。【课件2出示课题】 板书课题：质量守恒定律
引导学生认定学习目标。首先让我们明确本节课的学习目标，请大家齐读学习目标（【课件3展示】学习目标：
1、会概括质量守恒定律的内容，能从化学反应中原子重新组合成新物质的角度解释原因。
2、知道化学变化遵循质量守恒定律，能用质量守恒定律来解释有关现象。
3、在化学计算方面会进行简单运用。）
二、探究主题
1、以红磷燃烧为例。
前面的学习我们知道了化学反应有新物质生成，这是质的方面，这节课我们将从量的方面探究化学反应。
问：红磷和氧气在点燃的条件下反应生成了五氧化二磷，那么反应前的红磷和反应后生成的五氧化二磷它们的质量有没有变化，请给出你的猜想。
2、提问各组，归纳板书：不变 变大 变小
3、师：到底谁的正确，我们需要通过实验来进行验证。
4、【课件3展示要求】做实验前请大家阅读P90“活动与探究”方案一和方案二的内容，同时思考实验的步骤以及方案一中的玻璃管上为什么要套一个小气球？（3分钟）玻璃管上为什么要套一个小气球？请你来回答。
5，现在老师什么也不做，大家发挥自己的聪明才智或者小组的集体力量分组完成“活动与探究”的实验，从中间的各小组同学完成方案一，左、右两边的各小组同学完成方案二。桌子比较小，大家做实验的时候尽量小心点，避免弄掉仪器或药品。我看哪一组同学完成得又快又好。好，开始实验。
6、学生分组实验，教师巡视指导。
7、学生反馈实验现象和结论。（白磷燃烧产生大量白烟，气球先变大后又变小，反应前后质量不变；铁钉上覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，反应前后质量不变）请大家填写课本91页上的实验报告。
8、以铁和硫酸铜溶液反应前后各物质分析反应前后各物质的质量为什么不变。（同时课件4演示）
2 【过渡语】很多年前科学家们也做过这种化学反应前后物质质量的测定，那么，质量守恒定律应该怎样描述？请你来说说。（参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和）板书涵义。请大家大声的把质量守恒定律读出来。
【过渡】大家来看看他（课件5出示拉瓦锡的图片），认识他吗？（拉瓦锡）他不但测定了空气中氧气的含量，他还发现了质量守恒定律，他认为：无论是人工的或是自然的作用都没有创造出什么东西。物质在每一个化学反应前的数量等于反应后的数量，这可以算是一个公理。
质量守恒定律是否对所有的化学反应都适用呢？请大家再看一个实验，看看实验结果如何？【课件6出示】碳酸钠+盐酸→氯化钠+二氧化碳+水
我需要请两位小老师上来帮助完成实验，那两位同学上来。请大声的把读数告诉大家。
学生反馈：实验现象和实验结论：产生气泡，质量变小。
在这个结论之下，你们有没有疑问？我们刚学了化学反应前后，质量是不变的，现在做的实验质量变小了，是不是跟理论相悖的？（生：因为生成的二氧化碳气体扩散到空气中了，所以质量变小）大家认同他的看法吗？（认同）前面两个实验我们验证的结果是相等的，如果我想验证这个实验的结果也是相等的，应该怎么办？（密封）怎样密封？讨论一下，套气球？行不行？气球和碳酸钠放在一个空间里。老师这里有一个简易的装置（出示气球套在锥形瓶上的简易装置，已经事先装好药品）下面的液体是什么？碳酸钠放在哪？我们请一位同学上来给大家演示一下。
学生上台操作，检验天平平衡情况?你的结论怎样？给大家说说。为什么变轻了？这个实验回家也可以做，家里有面碱有食醋。要验证有气体生成的质量关系必须在密闭的容器中进行。
下面大家再来看一个实验：【课件7图片展示】镁条燃烧：燃烧前镁条的质量0.24克；燃烧后生成物的质量0.40克。哪位来解释一下？同意吗？大家能不能求出参加反应的氧气的质量？这就体现反应前后守不守恒。能不能只看镁条镁条和氧化镁质量的比较？大家要注意“参加”这两个字，必须是参加反应的物质。
【课件8】想一想：
1、100克水和100克酒精混合，质量等于200克，是不是遵守质量守恒定律？（不符合，因为这不是化学变化）板书：→适用化学反应
2、高锰酸钾在空气中加热后，固体质量减少了。有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
讲解：我们学习了物质的微观世界，化学反应的实质是什么，我们以水的电解为例。 【课件10】原来的分子→（分解）原子→（组合）新分子 例：水分子→（分解）氢原子+氧原子→（组合）氢分子+氧分子 微观图：
3 板书：→（实质）化学反应中原子的种类、数目、质量不变
【课件11】思考：某公司宣称只用水(H2O)做原料，通过化学变化就能够制得汽油(主要含C、H元素)，该项目成本低收益高，诚招加盟，如果你是老板你会投资吗？为什么？
板书：→（应用）化学反应相关问题
三、反思小结：【课件12】学习了这节课的内容，你有什么感想？或者有什么收获？
四、练习巩固
【课件13】学以致用：
① 12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成的二氧化碳的质量是_____g。 ② 15g木炭与32g氧气充分反应，则生成的二氧化碳质量是______g。
③蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成一定含 元素和 元素，可能含 元素。
④一氧化氮是大气的主要污染物之一，近几年来又发现生物体内存在少量一氧化氮，它有扩张血管、增加记忆的功能，成为当前生命科学研究的热点。工业上制得一氧化氮的化学方程式为4X+ 5O2 == 4NO + 6H2O, 则X的化学式为______。
五、课后探究【课件14】
1、某同学在实验中发现：铁器生锈后，质量增加；木材燃烧后，质量减少。据此他推断质量守恒定律有例外。你认为这位同学的推断对吗？为什么？
2、法轮功鼓吹发功能使土变金是否有科学道理？ 总板书：
推荐第10篇：《质量守恒定律教案》
质量守恒定律（第一课时）
教学目标：
1．认识质量守恒定律
2．认识化学反应中原子种类、数目没有变化。 教学重点：
1．在实验过程中认识质量守恒定律。 2．理解质量守恒定律的本质。 3．质量守恒定律的应用。 教学难点：
1．理解质量守恒定律的本质。 实验用品：
演示实验用品：白磷燃烧一套装置、石棉网、酒精灯、镊子、镁条、白磷、托盘天平。
学生实验用品：托盘天平、小烧杯一个、小试管一个、药匙、碳酸纳、硫酸铜溶液、铁钉、稀盐酸。 课时安排：两课时 教学过程：
提前写好部分板书：
氯化钠 + 水 + 二氧化碳 磷 + 氧气点燃五氧化二磷 碳酸钠 + 盐酸P O2 P2O5 Na2CO3 HCl NaCl H2O CO2 铜 + 硫酸亚铁 镁 + 氧气 点燃铁 + 硫酸铜 氧化镁 Fe CuSO4 Cu FeSO4 Mg O2 MgO
定律内容：反应物质量总和 生成物质量总和 定律实质：
第一部分：引题
师：先问大家一个问题，如果在坐各位都是企业家，非常有钱，突然有一天，有个人来到你的办公室，告诉你，他有一项专利，可以将水变成汽油，想要低价转让给你，你是否接受？
一吨水一快多钱，一吨汽油可是四五千快钱呀！ 生：（议论纷纷）不接受，那个人是个骗子吧！接受，利润很大。
师：要不要他的专利，关键看他这个专利是不是真的，水变油到底可不可能，水变油到底可不可能呢？通过这节课的学习相信大家就会得出一个正确的结论。
板书：质量守恒定律
第二部分：引导理解质量守恒定律及其本质
师：我们先来回忆一下，判断化学变化的依据是什么？ 生：是否有新物质的生成。 师：铁在氧气中燃烧生成新的物质（四氧化三铁），水通电生成新的物质（氢气和氧气），
磷燃烧生成新的物质（五氧化二磷），我们把反应后生成的物质叫做生成物。
板书：生成物 这个反应中五氧化二磷就是生成物，五氧化二磷是哪些物质反应得到的？ 生：磷和氧气
师：我们把参加反应的物质叫做反应物，这个反应中磷和氧气就是反应物。
板书：反应物（参加化学反应的物质）
从文字表达式中来看，左边是反应物，右边是生成物，从反应物到生成物，物质发生了变化，质量有没有发生变化呢？参加反应的磷和氧气的质量与由他们反应后生成的五氧化二磷的质量之间存在着怎样的关系呢？
板书：mp + mO2 mP2O5 他们之间可能存在哪些关系？
生：相等、不相等、可能大于、也可能小于。
师：到底存在着怎样的关系呢？我们可不能凭空猜想，我们用实验来验证一下。我们需要称两个质量，一个是反应前的质量，一个是反应后的质量。 （将白磷放入锥形瓶，让学生上来称量） 有的同学问了：你除了称了磷和氧气还称了一些仪器，这样称不行吧！行不行呢？ 生：可以，那些仪器反应后还要称一边，不影响结论。
（称完，取下，将玻璃棒在酒精灯上加热，伸入集气瓶，白磷燃烧） 师：观察到什么现象？ 生：冒出大量白烟。 师：一部分白磷和氧气已经反应生成了新的物质五氧化二磷，我们再将它放到天平上。如果天平指针向左偏变重了还是变轻了？向右偏呢？如果仍然指在中间说明质量没有变化。我们来看一下。指针仍然指在中间，说明质量没有发生变化。我们就可以画上等号了。
板书：= 下面你们再来做一个实验看一看，反应前后质量是否发生变化。
板书：mFe + mCuSO4 mCu+mFeSO4 （讲解实验，提醒：需要称两个质量，反应前质量，反应后质量，观察反应现象）
学生实验，教师巡视、指导
师：铁钉放入硫酸铜溶液后，表面会出现一层红色的铜。大家发现反应后质量有没有变化？
生：没有变化。
师：又可以画上一个等号。
板书：= 化学反应中，反应物质量总和等于生成物质量总和，这个规律就叫做质量守恒定律。
板书：= 我来解释一下，反应物指的是参加反应的物质，反应物质量指的是参加反应的物质的质量，没有参加反应的物质的质量是不包括在内的。如果31g磷和40g氧气完全反应了，反应物质量总和是多少？ 生：71g 师：如果有32g磷，其中有31g磷和40g氧气反应了，那么反应物质量总和是多少呢？ 生：71g 师：虽然有32磷，但是只有31g参加了反应，那1g没有参加反应，所以反应物质量总和仍然是71g。再问大家一个问题，“水变成水蒸气，质量不发生变化，符合质量守恒定律。“这句话对不对？
生：不对，质量守恒定律只是针对化学反应来说的。
师：正确，质量守恒定律只用于化学反应。刚才我们已经用实验验证并认识了质量守恒定律，并且可以告诉大家，质量守恒定律适用于所有的化学反应，但是，为什么所有的化学反应都会遵循这样的规律呢？ （学生思考，疑惑）
要知道原因必须从化学反应的微观本质进行考虑，化学反应的本质是什么？ 生：分子分解成原子，原子重新组合成新的分子。 师：这个过程中原子变不变？ 生：不变。
师：原子不变，只是进行了重新的组合。就像你有用积木堆的三座小房子，你把它拆掉，重新堆了一座小楼房，质量会不会发生变化。 生：不会。
师：在化学反应中原子不发生变化，这就是质量守恒定律的本质。
板书：原子不变。 个数不变，种类不变，质量不变 个数不变，反应前有多少原子，反应后还有多少原子。 种类不变，反应前有哪些元素，反应后还有哪些原子 质量不变
刚上课的那个问题也有了答案，水变成汽油到底可不可能呢？水是由氢、氧元素组成的，汽油是由碳、氢元素组成的，化学反应中原子种类不变，氧元素不可能变成碳元素。所以那个人无疑是个骗子。我们已经认识了质量守恒定律和它的本质，知道质量守恒定律适用于所有的化学反应，会不会有意外呢？大家再来做一个实验。
（讲述实验方法，提示注意观察实验现象。） 学生进行实验 碳酸纳中倒入稀盐酸后有什么现象？ 生：产生大量气泡。 师：气泡中是什么？ 生：二氧化碳。
师：质量有没有发生变化？ 生：变轻了。
师：为什么会变轻呢？
生：生成的二氧化碳进入了空气中。
师：反应前我们称了碳酸纳和盐酸的质量，反应后我们称了氯化纳和水的质量，但是没有称二氧化碳的质量，所以质量减轻了。
板书：mNaCO3 + mHCl=mNaCl + mH2O + mCO2 如果要让这个实验能验证质量守恒应该怎么做？ 生：（若干方法） 师：我们需要一个密封的容器，不能让二氧化碳跑掉。下面我们再来看一个实验。看一看镁条燃烧前后质量有没有变化。
（演示实验） 有什么现象？
生：耀眼白光，冒出大量白烟。
师：质量有没有变化？（让学生上来看指针偏向） 生：质量变轻了。
师：为什么又变轻了呢？
生：大量生成物进入了空气中。
师：那如果我把所有的生成物都收集起来，是不是指针就会指在中间呢？ 生：是。
师：是吗？我们来分析一下。我们反应前称了镁条的质量，没有称氧气的质量，反应后称了氧化镁的质量，氧化镁的质量应该等于参加反应的镁的质量加氧气的质量。
板书：mMg+mO2=mMgO 所以按照我刚才的做法质量应该变重。如果要让这个实验符合质量守恒，可以使用类似第一个实验的装置。通过后面两个实验，同学们应该明白，质量守恒定律是反应物总和等于生成物总和，注意总和，不能少掉任何一个反应物或生成物。
结束下课
第11篇：《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案
杨道华
【教学目标】
一、知识与技能
理解质量守恒定律，通过对化学反应实质的分析，用分子、原子观点认识质量守恒定律的本质。
二、过程与方法
1、通过对化学反应实质的分析以及质量守恒原因的分析，培养学生的直觉思维、逻辑思维能力。
2、通过假设实验验证法的探究过程的学习体验，使学生初步认识科学研究、学习的一种方法，认识科学探究的基本过程，能提出问题，解决问题；培养学生观察能力及创造性思维能力。
3、引导学生经历质量守恒定律的探究过程，初步培养学生定量研究问题的能力。
4、了解质量守恒定律在具体问题情景中的应用，培养学生解决实际问题的能力。
三、情感、态度、价值观
1、激发学生对生活中化学现象的好奇心和探究欲，培养学习化学的兴趣。
2、培养学生严谨求实的科学态度和创新精神。
【教学重点】
一、知识重点：质量守恒定律的涵义
杨道华
第 1 页
11/4/2018
二、能力重点：对质量守恒定律的运用
【教学难点】
一、知识难点：对质量守恒定律的理解
二、能力难点：对质量守恒定律的运用
【教学方法】
指导发现法—假设实验验证法教学模式
【教学用品】
计算机辅助教学软件；
托盘天平、酒精灯、锥形瓶、小试管、小烧杯、镊子、滤纸、气球、单孔橡皮塞、铁架台、石棉网等、细沙； 白磷、CuSO4溶液、稀盐酸、Na2CO3粉末、铁钉、镁带。
【课时安排 】 1课时 【教学过程】 新课引入：
福尔摩斯推断事情的秘密，引出化学质量守恒定律的知识。
板书： 第五单元 化学方程式
课题一 质量守恒定律 新课讲解：
导语：前面几个单元我们学习了用文字表达式来表示化学变化，请同学们阅读课本90页第一段文字，写出这两个化学变化的文字表达式。在这个基础上我们来定量研究化学变化-----即化学变化前后物质的质量变化情况。
杨道华
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11/4/2018 提问：化学反应前后物质的质量是怎样变化的呢？ 学生：可能提出三种假设！
1）参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之和。 2）参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和。 3）参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之和。 教师：那就让我们实验和智慧来进行探究化学反应前后物质的质量是怎样变化的！
实验
1、白磷燃烧前后的质量测定。（教师演示） 实验步骤：
1.称量装有少量白磷的密闭容器的质量。2.加热锥形瓶。 3.冷却后第二次称量。
实验现象：产生大量白烟，放热，气球先膨胀后收缩，天平保持平衡
实验结论：白磷燃烧前后的质量物质的质量总和相等。 实验
2、铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。（学生探究） 实验步骤：铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量总和相等。 实验现象：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，天平保持平衡
实验结论：化学反应前后物质的质量和相等
实验
3、盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定（学生探究） 实验步骤：盐酸与碳酸钠粉末在密闭矿泉水瓶中反应
杨道华
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11/4/2018 实验现象：生成大量的气体，天平保持平衡 实验结论：化学反应前后物质的质量和相等
结论：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
小结：从上面三个实验方案得出的结论，证明我们假设二是正确的，无数个实验
证明：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫质量守恒定律。 解释：
1、“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如沉淀、肉眼看不见的气体也应考虑。
2、参加化学反应的各物质的质量总和并不是各物质的任意质量之和，不参加反应的物质的质量不能计算在内。实践运用：
一、实验5－1：在稀盐酸和碳酸钠前后质量的测定实验中，稀盐酸和碳酸钠反应前后物质的总质量为什么不相等呢？
二、实验5－2：在镁条在空气中燃烧前后质量的测定中，完全燃烧后称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还要轻？ 分析以上问题及实验中3质量减少的原因。 【讨论3】
1、镁条在空气中燃烧，为什么会出现这样的实验结果？
2、如果在燃着的镁条上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，杨道华
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11/4/2018 会出现什么实验结果？
提问：为什么化学反应前后质量会守恒？ 电脑动画掩饰：
分析回顾：
由分子构成的物质在化学变化中：
分解 重新组合聚合 分子 原子 新分子 新物质 分子分解成原子，种类改变；原子不能再分，种类不变。 结论：在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。
本节小结：
质量守恒定律：
1、质量守恒定律概念。
2、质量守恒的原因。
随堂练习
１ 24.5克氯酸钾与5克二氧化锰混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，则生成氧气_____克． ２．实验表明，镁条在空气中燃烧后，生成物的质量比原来镁条的质量大.这一实验事实符合质量守恒定律吗?为什么? 杨道华
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11/4/2018 3．有人说他能点石（主要成分CaCO3）成金(Au)，他的说法是否有科学道理？
布置作业：
探究性学习1.取一支蜡烛粘在一小块玻璃片上，将玻璃片和蜡烛一起放在托盘天平上称量。点燃蜡烛，天平会发生什么变化？怎么改进? 探究性学习2.铁钉生锈这个反应是否遵循质量守恒定律，大家亲自实验进行验证。两周后，交流并汇报实验结果。
附：板书设计
第四章 化学方程式
第一节 质量守恒定律
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。
二、化学变化质量守恒的原因
在化学变化过程中，原子的种类，原子的个数，原子的质量都没有改变。
杨道华 第 6 页 11/4/2018
第12篇：中考化学练习15 质量守恒定律
第5单元
化学方程式
练习15 质量守恒定律
自主学习
1.由分子构成的物质在化学反应前后，一定发生变化的为_____________，一定不变的为_____________,可能改变的为
(
) ①分子的种类
②分子的组成
③物质的种类
④分子数目
⑤元素的种类
⑥原子的种类
⑦各原子的数目及原子总数
⑧物质的质量总和
A．⑤⑥⑦⑧
B．①②③
C．④
D．①②③④ 答案：B A
C 2．加热ag氯酸钾和6g二氧化锰的混合物制取氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，则生成氧气质量为
(
) A.(a+b)g
B．(a+b-c)g
C．(a-c)g
D．(b-c)g 答案：C 3．宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列不属于伪科学的是
(
) A．用催化剂将水变为油
B．人可用眼睛直接观察到氧气分子 C．人可发功将铁变成金
D．水可以灭火 答案：D 4．某化合物X在催化剂的作用下被氧化的方程式为；4X+5O
2 催化剂 4NO+6H2O，根据质量
守恒定律，X的化学式为
(
) A．N2H2
B.NH2
C．NH
4 D．NH3 答案：D 5．铝和氧气在一定条件下反应生成氧化铝，则铝、氧气、氧化铝的质量比为
(
) A．27∶32:102
B．27∶32∶59
C．9∶8；17
D．108:96:204 答案：CD
基础巩固
6．镁条在耐高温的密闭容器内加热(内含空气)，能正确表示容器内物质总质量变化情况的
是(
)
答案：B 7．在化学反应前后一定发生变化(
) A．物质种类
B．元素化合价
C．元素种类
D．原子数目 答案：A 8．下
列
说
法
正
确
的(
) A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2L水
的是
是
B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律．
C．只有固、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参与就不遵守质量守恒定律 D．铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和 答案：D 9．某化合物完全燃烧，需要4．8g氧气，同时生成4．4g氧化碳和2．7g水，则该化合物
(
) A．只含碳、氢两种元素
B．只含碳、氧两种元素 C．含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定 答案：C 10．家用液化气化学成分可用CxHy来表示．现已知它燃烧的化学方程式为：
2CxHy+10O2易燃6 CO2+8 H2O，则它的化学式为________，相对分子质量是________． 答案：C3H8
44 g 能力提高
(
) A．一定等于铁丝的质量
B．小于铁丝的质量 C．大于铁丝的质量
D．不能确定质量 答案：C 11．根据质量守恒定律，铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量
12．化学反应A+2B====C+D，5．6gA和7.3 gB恰好完全反应，生成12.7gC，现在要得到0．4gD，所需A的质量为
(
) A．5.6g
B．11.2g
C．14.6g
D．无法计算 答案：B 13．将A，B，C三种物质各10g，加热进行化合反应生成D(其中B是催化剂)．当A已完全反应后，测得生成D16g，则反应后混合物中B与C的质量比为
(
) A．5:1
B．5:2
C．5:3
D．4:1 答案：B 用符号代替写出化学反应式： A
+
C
D 10 g
mc
16 g 10 g+mc=16 g
mc=6 g 所以反应的C的质量为6g，剩余C的质量为4g，而B的质量不变仍为108．
14．某物质在氧气里燃烧(氧气不足)生成物是二氧化碳、一氧化碳、水三种物质，这种物质的成分里
(
) A．只含有碳元素和氢元素
B．一定含有碳、氢、氧三种元素 C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．碳元素和氧元素的原子个数比为1:1 答案：C 15．能量守恒是自然界的基本定律之一，下列能量转换过程中，化学能转换为电能的是 (
) A．用潮汐发电
B．用电灯照明
C．用干电池作J电源
D．用电动机带动水泵将水抽到高处
B
答案：C 16．图5-1是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答： (1)白磷燃烧时观察到的现象________________________________________________ (2)左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么? ①______________________________________________________________________________ ②_____________________________________________________________________________; (3)微热时，若不盖上瓶塞，待燃烧完毕再盖上瓶塞，对测定结果的影响是________________(偏高、偏低或不变)．
图5-1 白磷燃烧前后质量的测定
答案：(1)产生大量白烟，放出热量
(2)①防止空气进入锥形瓶
②使天平平衡，验证质量守恒
(3)偏高
因为不塞紧会使空气进入锥形瓶，反应物比开始称量的增加了．
17．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气．在这个过程中，二氧化锰在固体中的质量分数将如何变化?请作简单的分析． 答案：开始反应后，由于反应产生氧气，使固体的质量逐渐减少，而MnO2的质量始终不变，所以随着反应的进行，MnO2在固体中的质量分数逐渐增大，当反应结束后，剩余固体的质量不变，MnO2的质量分数也不变．
18．酒精在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，由此可知，酒精分字中含有碳原子和氢原子，可能含有氧原子，请你构思一个实验，并简叙实验原理(不涉及仪器)来说明酒精分子中含有氧原子，并用字母代替有关物质的质量给予讨论．
提示：化学反应—、定遵守质量守恒定律，而质量守恒是因为元素的种类和原子的个数不变．因此，可由生成物中碳氢元素的质量之和与反应物酒精的质量进行比较就能确定． 实验过程及所需数据：取ag酒精在bg氧气中燃烧(氧气要足量，保证酒精完全反应)，精确测定生成的CO2和H2O的质量分别为cg和dg． 若a=1244c218d，则酒精分子中无氧原子，若a＞
1244c218d，则酒精分子中有氧原子
中考链接
19．请你亲身参加社会生活实践，并试着用所学知识解释下列事实：A．镁带在空气里燃烧后，生成物的质量比镁带的质量大；B．煤燃烧后留下的煤灰的质量比煤的质量小． 答案：A.镁在空气里燃烧是镁与空气中的氧结合生成氧化镁，根据质量守恒定律可知，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和，所以生成物的质量比镁带的质量大．B.煤在空气里燃烧是构成煤的主要成分碳及少量的硫等元素构成的物质在氧气中燃烧生成了二氧化碳、二氧化硫等物质逸散到空气中，故留下的煤灰的质量比煤的质量小.20．科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂
TiO2的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气， 即2 H2O H2↑+O2↑．某同学看到化学方程式，即想到以下两点：
(1)水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解生成氢气和氧气； (2)每36g水可分解生成4g氢气和32g氧气．
你还能想到更多吗?请将你的想法填写在下面的横线上(任两点)．
(3)____________________________________________________________________________ (4)____________________________________________________________________________ 答案：①每2个水分子分解可产生2个氢分子和一个氧分子；②反应前后各原子的数目及原子总数都不变；③反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氧元素；④此反应为分解反应；⑤反应前后各物质质量总和不变；⑥如果此反应能够较好地经济的实施，那么能源危机可解决．
知识积累
21．小明与小帅以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究．请填写下列探究过程中的空格．
提出假设：化学反应中，反应物与生成物的质量
(1)
确定研究的方法：分析推理、查阅资料、实验探究．
设计并进行实验：小帅设计的实验装置和所选药品如图5—2中的a所示，小明设计的实验装置和药品如b图示，他们在反应前后都进行了规范操作，准确的称量和细致的观察．
实验结论：小明认为，在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等．小帅认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等．你认为
(2) 的结论正确，小帅的理想
(3) ．请谈谈导致另一种结论错误的原因
(4) ．
结论分析：小明和小帅通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家在18世纪围绕此问题，进行了准确、缜密研究，并做出了科学结论和交流表达．请简要谈谈你认为这个科学结论的重大意义
(5) ．
图5-2 答案：(1)相等
(2)小帅
(3)小明在操作中反应生成的O2气体逸出锥形瓶，所以剩余的生成物的质量比反应物的质量小．
(4)在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等．
(5)该科学结论对于我们定量认识化学反应、合理进行化工生产、科学研究及实际生活有重要的作用．
第13篇：中考化学质量守恒定律测试题目
中考化学质量守恒定律检测题
一、单选题(共10道，每道10分)
1.实验室制取CO
2、H
2、O2的化学反应中，下列反应类型没有涉及到的是（） A.复分解反应 B.化合反应 C.分解反应 D.置换反应
2.下列化学方程式与事实不相符的是（） A.高温煅烧石灰石：CaCO
3CaO＋CO2↑ B.用铁和硫酸铜溶液反应制备铜：Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4 C.用一氧化碳还原氧化铁炼铁：Fe2O3＋3CO
2Fe＋3CO2 D.用氢氧化铝治疗胃酸过多症：2Al(OH)3＋3H2SO4＝Al2(SO4)3＋6H2O
3.煤气中加入有特殊臭味的乙硫醇可提示煤气是否泄漏。乙硫醇（用X表示）燃烧时发生的反应为：2X＋9O
24CO2＋2SO2＋6H2O，则X是（）
A.C4H12S2 B.C2H6S C.C2H6O2S D.C2H6
4.某物质在空气中完全燃烧生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）
A.该物质只含有碳元素和氢元素
B.该物质中碳元素与氯元素的质量比为12：1 C.该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D.该物质的分子中碳原子与氢原子的个数比为1：2
5.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是（）
A.图中单质的化学式为N2 B.该反应使有害气体转化为无害气体 C.该反应属于置换反应
D.生成单质与化合物的质量比为7：22 6.在反应A+3B=2C+3D中，C与D的相对分子质量比为22：9．若2.3 g A与足量B充分反应，生成2.7 g D，则在此反应中，参加反应的B与生成C的质量比为（） A.3：2 B.12：11 C.8：11 D.35：33
7.53 g Na2CO3和42 g NaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则（） A.Na2CO3放出的CO2多 B.NaHCO3放出的CO2多
C.Na2CO3和NaHCO3放出的CO2一样多 D.Na2CO3和NaHCO3放出的CO2无法比较
8.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，关于此反应，下列认识不正确的是（）
A.表中m为1g B.甲可能是该反应的催化剂 C.该反应是化合反应
D.反应中乙、丁的质量比为9：8
9.天平两边各放质量相等的烧杯，并分别盛有100 g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，此时天平平衡．若向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平仍平衡的是（）
A.碳酸钠4.2 g，硝酸银4.2 g B.锌6.5 g，铁6.5 g C.碳酸钠10 g，氧化钠5.6 g D.锌15 g，碳酸钠15 g
10.使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铜充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6 g，则原混合气体中H2和CO的质量比为（）
第14篇：九年级化学《质量守恒定律》教学反思
今天上了一节课,一直感觉在难点和考点上没有突破，尤其是对于质量守恒定律的理解上，学生一直似是而非，这让我很是苦恼，课堂在学生自主互助中完成的，后来我们一起梳理，学生的状态也还可以，为什么出现这个现象呢？
回到办公室，我一直在思索这个问题，直到晚间看学生的时候，校长的一句话，令我茅塞顿开，是呀，我们上初中的时候，这部分上课时也不很理解，随着课程的深入，慢慢的也就越想越明白了，再通过一些练习题，也就解决了！
由此看出，我们上课的时候，目标完不成，往往是我们目标的定位有问题，要么是对学生的期望值过高，要么是我们对于教材使用上过于死板，对于一些考点和难点的突破上，我们不一定非要这节课一定完成，只要是学生悟不出来的，他们会慢慢消化的，悟需要一个过程，更需要自己用心思考（从悟这个字来看，就是我自己用心），我们老师如果“教会”了学生，学生能会多久呢？
考点一定要夯实，但不一定这节课来完成！！
第15篇：质量守恒定律教案 文档
教学目标
知识目标
通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因；
根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。 能力目标
提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。 情感目标
通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神；
使学生认识永恒运动变化的物质 ，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
教学建议 教材分析
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢？”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。 教法建议
引导学生从关注化学反应前后\"质\"的变化，转移到思考反应前后\"量\"的问题上，教学可进行如下设计：
1．创设问题情境，学生自己发现问题
学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取\"自我发现的方法来进行教学\"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么？学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
2．体验科学研究过程、设计、实施实验方案
学生以小组探究方式，根据实验目的（实验化学反应前后物质总质量是否发生变化）利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。
3．反思研究过程、总结收获和不足
探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。
教学设计方案 课题：质量守恒定律
重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用 教具学具：
溶液、溶液、溶液、溶液、
溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管一天平、酒精灯。 教学过程：
创设情境：
复习提问：在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应？
投影：反应文字表达式
氯酸钾 → 氯化钾 ＋ 氧气
氢气 ＋ 氧气 → 水
氢气 ＋ 氧化铜 → 铜 ＋ 水
引言：这是我们学过的化学反应（指投影），对于化学反应你知道了什么？
思考讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化；原子种类、元素种类没发生变化；对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议 引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。
设计与实施实验：
讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。
交流设计方案
评价设计方案
教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。
1．实施实验：
同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。
指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题
1．依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。
2．对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。
3．汇报实验结果
引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果
同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义？
汇报：
1．实验内容
2．实验结果
反应前物质总质量（烧杯＋试管＋两种溶液）_______g，反应后物质总质量为_______g。
反应前后物质总质量是否发生变化_______。
3．演示实验
演示：白磷燃烧前后质量测定。
1．观察记录
反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。
2．书写反应文字表达式
3．实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。
总结：
思考：通过以上几个实验你能得到什么结论
科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律（板书课题）
提问：哪位同学试着回答什么是质量守恒定律
板书：
一、质量守恒定律内容（略）
讨论：化学反应前后质量守恒原因
问题讨论：
为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。
投影：水分子分解示意图，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。
板书：
二、化学反应前后质量守恒的原因。
投影：课堂练习
1．已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成 的质量是_______g。
A．44g B．32g C．22g D．12g
2．镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗？为什么？
3．蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。
反思研究过程：
通过对化学反应前后质量是否发生变化的探讨，你有哪些收获？
总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。 板书设计：
第一节 质量守恒定律
一、定律内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
反应前总质量 反应后总质量
g g
磷 ＋ 氧气 → 五氧化二磷
二、化学反应前后质量守恒原因
探究活动
通过实验探究化学反应前后质量是否发生变化。
（1） 根据提供的仪器和药品设计实验方案。
（2） 交流与评价。
（3） 实施实验。
（4） 汇报讨论。
第16篇：初三化学质量守恒定律教案
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教学目标
知识目标
通过对化学反应中反应物及生成物质量的实验测定，使学生理解质量守恒定律的含义及守恒的原因;
根据质量守恒定律能解释一些简单的实验事实，能推测物质的组成。
能力目标
提高学生实验、思维能力，初步培养学生应用实验的方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感目标
通过对实验现象的观察、记录、分析，学会由感性到理性、由个别到一般的研究问题的科学方法，培养学生严谨求实、勇于探索的科学品质及合作精神;
使学生认识永恒运动变化的物质，即不能凭空产生，也不能凭空消失的道理。渗透物质不灭定律的辩证唯物主义的观点。
教学建议
教材分析
质量守恒定律是初中化学的重要定律，教材从提出在化学反应中反应物的质量同生成物的质量之间存在什么关系入手，从观察白磷燃烧和氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应前后物质的质量关系出发，通过思考去“发现”质量守恒定律，而不是去死记硬背规律。这样学生容易接受。在此基础上，提出问题“为什么物质在发生化学反应前后各物质的质量总和相等呢?”引导学生从化学反应的实质上去认识质量守恒定律。在化学反应中，只是原子间的重新组合，使反应物变成生成物，变化前后，原子的种类和个数并没有变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。同时也为化学方程式的学习奠定了基础。
教法建议
引导学生从关注化学反应前后\"质\"的变化，转移到思考反应前后\"量\"的问题上，教学可进行如下设计：
1.创设问题情境，学生自己发现问题
学生的学习是一个主动的学习过程，教师应当采取\"自我发现的方法来进行教学\"。可首先投影前面学过的化学反应文字表达式，然后提问：对于化学反应你知道了什么?学生各抒己见，最后把问题聚焦在化学反应前后质量是否发生变化上。这时教师不失适宜的提出研究主题：通过实验来探究化学反应前后质量是否发生变化，学生的学习热情和兴趣被最大限度地调动起来，使学生进入主动学习状态。
2.体验科学研究过程、设计、实施实验方案
学生以小组探究方式，根据实验目的(实验化学反应前后物质总质量是否发生变化)利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。在设计过程中，教师尽量减少对学生的限制，并适时的给学生以帮助，鼓励学生充分发挥自己的想象力和主观能动性，独立思考，大胆探索，标新立异。在设计方案过程中培养学生分析问题的能力，在交流方案过程中，各组间互相补充，互相借鉴，培养了学生的语言表达能力。在实施实验时学生体验了科学过程，动手能力得到了加强，培养了学生的观察能力、研究问题的科学方法和严谨求实的科学品质及勇于探索的意志力。同时在实验过程中培养了学生的合作意识。通过自己探索，学生不仅获得了知识，也体验了科学研究过程。
3.反思研究过程、总结收获和不足
探索活动结束后可让学生进行总结收获和不足，提高学生的认知能力。
教学设计方案
课题：质量守恒定律
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重点、难点：对质量守恒定律含义的理解和运用
教具学具：
溶液、溶液、溶液、溶液、溶液、白磷、锥形瓶、玻璃棒、单孔橡皮塞、烧杯、小试管一天平、酒精灯。
教学过程：
创设情境：
复习提问：在前几章的学习中，我们学习了哪些化学反应?
投影：反应文字表达式
氯酸钾 → 氯化钾 + 氧气
氢气 + 氧气 → 水
氢气 + 氧化铜 → 铜 + 水
引言：这是我们学过的化学反应(指投影)，对于化学反应你知道了什么?
思考讨论：化学反应前后物质种类、分子种类、物质状态、颜色等发生了变化;原子种类、元素种类没发生变化;对于化学反应前后质量、原子数目是否发生变化存在争议。
引入：化学反应前后质量是否发生变化，有同学说改变，有同学说不变，意思不统一，那么我们就通过实验来探讨。
设计与实施实验：
讨论：根据实验目的利用实验桌上提供的仪器和药品设计实验方案。
交流设计方案
评价设计方案
教师引导学生评价哪些方案是科学合理的，哪些需要改进，鼓励学生开动脑筋，积极主动地参与实验设计过程。
1.实施实验：
同学们的设计方案是可行的，可以进行实验。
指导学生分组实验，检查纠正学生实验操作中的问题
1.依照设计方案进行实验并记录实验现象和测定的实验数据。
2.对实验结果进行分析，反应前后物质的总质量是否发生变化。
3.汇报实验结果
引导学生从实验内容，化学反应前后各物质的质量总和是否发生变化汇报实验结果
同学们的实验结果是巧合，还是具有普遍意义?
汇报：
1.实验内容
2.实验结果
反应前物质总质量(烧杯+试管+两种溶液)_______g，反应后物质总质量为_______g。
反应前后物质总质量是否发生变化_______。
3.演示实验
演示：白磷燃烧前后质量测定。
1.观察记录
反应前物质总质量为_______g，反应后物质总质量为_______g。
2.书写反应文字表达式
3.实验结果分析：反应前后物质总质量是否发生变化_______。
总结：
思考：通过以上几个实验你能得到什么结论
科学家曾做过大量实验，无数实验都证明：化学反应前后各物质的总质量相等。这是化学习信息网（http://www.daodoc.com）免费的高中学习网，初中学习网，海量高考学习资源分享的高考资源网。
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学反应遵循的规律。这个规律叫做质量守恒定律(板书课题)
提问：哪位同学试着回答什么是质量守恒定律
板书：
一、质量守恒定律内容(略)
讨论：化学反应前后质量守恒原因
问题讨论：
为什么参加化学反应前各物质的质量总和等于化学反应后生成的各物质的质量总和。
投影：水分子分解示意图，引导学生从化学反应的微观实质认识化学反应前后质量守恒的原因。
板书：
二、化学反应前后质量守恒的原因。
投影：课堂练习
1.已知12g木炭与32g氧气恰好完全反应，则生成的质量是_______g。
A.44g B.32g C.22g D.12g
2.镁带在空气中燃烧生成氧化镁的质量比金属镁的质量大，有人说这个事实不符合质量守恒定律，你说对吗?为什么?
3.蜡烛燃烧后的产物有二氧化碳和水，根据质量守恒定律可知，该物质的组成中一定含有_______元素和_______元素，可能含有_______元素。
反思研究过程：
通过对化学反应前后质量是否发生变化的探讨，你有哪些收获?
总结：对于今天的学习每个同学都有不同程度的收获，同时也发现了自己的不足，在今后的学习中相信大家会做的更好。
板书设计：
第一节质量守恒定律
一、定律内容
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、化学反应前后质量守恒原因
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第17篇：教案：质量守恒定律（推荐）
教案：质量守恒定律
乌市三十九中学 冒雁雁
§5.1质量守恒定律
课
题：
§5.1质量守恒定律 教学目标：
知识储备：1.通过实验探究认识质量守恒定律，了解常见化学反应
中的质量关系。
2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量没有改变。
能力培养：1.通过对实验的观察和探究，培养学生的定量研究和分析推理能力。
2.通过以小组合作形式的研究性学习的探究过程，使学生能主动与他人进行交流和讨论，清楚的表达自己的观点，形成良好的学习习惯和学习方法。
情感体验：通过对实验的感悟，培养学生科学的思维方法。增强学生对化学的好奇心和探究欲，激发学生的学习兴趣。
重
点：理解质量守恒定律的普遍意义。 难
点：质量守恒定律的应用。
疑
点：一切化学反应都遵守质量守恒定律吗？ 课
型：引导实验探究式。
课
时：二课时（本课为第一课时）
教
具：托盘天平（200g）：1台
砝码：1盒
磷燃烧装置：1套
酒精灯：1个
火柴：1盒
滤纸：若干
镊子：1把
石棉网：1个
白磷：若干
镁带：10cm 学
具：托盘天平（200g）：1台
砝码：1盒
烧杯：1个
火柴：1盒
4cm×4cm玻璃片：1片 CuSO4溶液：1瓶 铁钉：若干 蜡烛：1截
教学过程：
一、安定课堂教学秩序。
二、正课。情景导入：什么是化学变化？
点燃 课
件：磷 + 氧气 ——→ 五氧化二磷
P O2 P2O5
以此为例，说出化学变化的实质。
引
入：化学变化中，物质发生质变。那么，物质是否发生量变？我们一起来探究！
设
想：你认为质量是否变化？若改变，如何变化？ 演示实验：白磷燃烧前后质量的测定。
介绍装置，引导观察，学生发言。 课
件：实验一
白磷燃烧前后质量测定
磷 + 氧气 ——→ 五氧化二磷
P O2 P2O5
现象：发出黄光，放出热量，生成大量白烟。天平指针没有变化。
过
渡：天平指针没有变化，反应前后质量是否有变化呢？请同学们自己探究。
学生探究：铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定。
学生动手探究，教师巡视指导，探究完成学生分组汇报结果。 课
件：实验二
铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定
铁 + 硫酸铜 ——→铜 + 硫酸亚铁
Fe
CuSO
4 Cu
FeSO4
现象：铁钉表面有红色固体生成，蓝色溶液变为浅绿色。天平指针没有变化。
引
导：通过对以上两个探究实验的观察思考，学生总结质量守恒定律。
课
件：质量守恒定律：
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
强
调：“参加反应”、“反应后生成”、“各物质质量总和”。 过
渡：是不是所有的化学反应都遵守质量守恒定律呢？请同学们继续探究。
学生探究：蜡烛燃烧前后质量的测定。
学生动手探究，教师巡视指导，探究完成学生分组汇报结果。
点燃 课
件：实验三
蜡烛燃烧前后质量的测定
石蜡 + 氧气 ——→水 + 二氧化碳
现象：蜡烛燃烧，天平指针逐渐向右倾斜。 演示实验：镁带燃烧前后质量的测定。
引导观察，学生发言。
课 件：实验四 镁带燃烧前后质量的测定
镁 + 氧气 ——→ 氧化镁
Mg O2 MgO
现象：放热，发出耀眼的白光，生成大量白烟，银白色金属变成白色固体。天平指针向右倾斜。
讨 论：为什么这两个实验前后质量有所改变？是不遵循质量守恒定律吗？
解 释：蜡烛燃烧前后天平所称得的质量均为蜡烛质量，而参加反应的氧气和反应后生成的二氧化碳和水蒸气的质量均没有测量到，故体现出质量逐渐减少。镁带燃烧实验中，理论上氧化镁质量应大于镁的质量，但氧化镁固体颗粒在高温下分散到空气中，没有完全称量到，所以也表现出质量减少的现象。
小 结：质量守恒定律适用于一切化学变化。 思 考：为什么质量守恒？ 提 示：化学变化微观实质。 课 件：质量守恒的实质：
化学反应前后，原子数（目）、（质）量、种（类）不变。 推
广：从元素定义出发将守恒实质进行推广。 课
件：推论：元素种类、元素质量不变。 练
习：课后练习
小
结：学生小结：知识小结
能力小结 作
业：完成《探究活动报告册》
点燃
点燃 附：板书
§5.1质量守恒定律
一、质量守恒定律
参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
二、质量守恒的实质
化学反应前后，原子数（目）、（质）量、种（类）不变。
推论：
元素种类、元素质量不变。
第18篇：化学九年级人教版质量守恒定律练习题（材料）
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第五单元
化学方程式
课题1
质量守恒定律
达标自查
1.将一定量的碳放在一定质量的氧气中燃烧，实验数据如下表：
其中符合质量守恒定律的反应是（
）。
A.（1）
B.（1）（2）（3）
C.（2）（3）
D.（1）（3） 2.根据化学方程式2H2O2
2H2O + O2↑，填写下表：
3.为什么砝码要用镊子夹取，而不能用手直接拿取？
4.若将21.7 g氧化汞加热至完全分解后，冷却，称其剩余物的质量为20.1 g。则反应中生成氧气的质量是多少？
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能力提高
5.将a g H2 和bg O2 通入真空的密闭器中，点燃充分反应后，密闭容器中的物质的质量为（
）。
A.18（a + b） g
B.34 g C.( a + b ) g
D.无法确定
6.为探索物质在化学变化前后的质量关系，科学家做了大量实验。1673年，英国物理学家和化学家玻意耳（R.Boyle）做了一个著名的实验，他将金属放在密闭容器里煅烧，煅烧后立即打开容器进行称量，结果发现反应的固体质量增加了。该实验导致玻意耳未能发现质量守恒定律，请你简要分析其中的原因。
拓展探究
7.17世纪人们认为水能变成土，1768年科学家拉瓦锡对此进行研究。他将一定量的蒸馏水加入特殊的蒸馏器，反复加热蒸馏101天，发现蒸馏器内产生少量沉淀，称得整个蒸馏装置的总质量没变，水的质量也没变，沉淀的质量等于蒸馏器减少的质量。对于这项研究的说法中，错误的是（
）。
A.精确称量是科学研究的重要方法 B.水在长时间加热后转变为土 C.物质变化过程中总质量守恒 D.沉淀物来自蒸馏器本身
8.某人用A、B、C、D四种元素组成的化合物AD、BAC、BCD经过了一系列十分复杂的化学反应，制造出人类迄今未知的物质X。此人发布新闻说：“我制造出了一种新元素X”，请分析后回答：此人的话是否正确？为什么？
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第19篇：九年级化学《质量守恒定律》评课稿
九年级化学《质量守恒定律》评课稿
长岭一中
李立旋
公开课《质量守恒定律》是九年级化学第四专题第一单元内容。 《质量守恒定律》是自然科学基本定律之一，是初中学生在化学科学习中第一次接触严密规范的自然科学的基本原理。教材编写内容也是学生在化学科首次学习定量实验方法，本课的学习对后续化学原理和定量研究的学习具有重要的示范指导意义。下面谈谈本人对陈勇执教本课的看法。
一、教学思想符合新课程理念
从本节课教学设计、课堂教学过程来看，教师是教学活动的组织者、参与者，学生是学习的主人。教学活动以学生的学习活动为中心，让学生有更多的机会主动体验、经历探究活动，真正的将教学的重心和立足点从教师的教转移到学生的学上，将学习的主动权交给学生，使学生最大限度地参与了学习的全过程，体现了一切为了学生的发展的新课程理念，教师具有良好的课改意识。
二、教学设计、教材处理较好地突出重点、突破难点
质量守恒定律是自然科学的基本规律，它的学习对学生科学素养的提高有很大帮助，它是本节课的学习重点；质量守恒定律的学习既是推出化学方程式的前提，反过来又有助于加深对化学反应本质的认识，但有一些化学反应的现象表面上似乎不符合质量守恒定律，所以，质量守恒定律在具体情景中的应用、以及如何从微观上认识质量守恒定律的本质，是本节课的教学难点。教师认真挖掘、组织课程资源，通过精心设计一系列实验探究活动：包括白磷燃烧的演示实验，铁丝与硫酸铜溶液反应和氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的分组探究实验，推导出质量守恒定律，教学活动目的明确、重点突出，体现出教师是在“用教材”而不是在“教教材”。接着又通过蜡烛燃烧、碳酸钙与盐酸溶液反应的探究实验，引发学生的思维冲突：这2 个反应似乎与质量守恒定律存在矛盾？学生通过猜想、思考、讨论、表达与交流，认识到它们与质量守恒定律没有矛盾，加深对质量守恒定律及其应用的认识；通过多媒体动画演示水分解的微观过程，让学生主动建构质量守恒定律的较完整意义，这些教学活动有助于学生较好地突破教学难点。
三、教学过程较好体现三维目标
本节课教师通过演示、分组实验，以及讨论、归纳等手段，较好地完成了本节课教学的知识目标—质量守恒定律及其应用，在探究实验活动中，学生提高了实验操作技能，如托盘天平通过多次实际操作也能比较熟练使用。本节课在推导质量守恒定律、应用质量守恒定律的同时，从始至终注意让学生体会科学探究的一般方法，特别注重在定量实验的过程中培养严谨求实的科学态度。在探究活动过程中，教师放心放手，
学生自主合作，在民主的氛围中与同伴合作，认真研究探究实验的方法、步骤，认真进行实验操作，认真进行记录与分析、讨论与交流、归纳与总结，较完整地学习了科学探究的一种重要方法—定量实验研究的方法，在做科学中学科学，提高科学素养。另外，教师通过多媒体播放质量守恒定律的发现史，及相关科学家努力探索的经历，让学生体会知识的发生发展过程，也激发学生学好化学的自信心和责任感，比较自然地达成教学的情感目标。
总之，本节很好地体现了课程三维目标的整合，特别让学生在过程与方法目标上得益非浅。
四、课堂教学结构条理清楚
整节课围绕质量守恒定律的推出及应用开展教学活动，条理清楚、层次分明，虽然教学活动形式多样，探究实验内容多，但一点都有不显得零乱，整个课堂教学有序有线、丰富多彩，使学生处始至终保持很好的注意力和兴奋度，学习效果好。
五、师生配合好，较好地完成教学目标
本节课中，教师采用的教学方法主要是引导探究和学生合作探究的教学方法，教师是课堂教学的组织者、引领者、参与者，学生是学习的主人，教师教学语言清晰亲切，处处体现对学生的爱护和鼓励，学生积极主动参与探究活动，动手操作能力和科学素养得到提高。如在演示实验中教师边调天平边介绍天平使用方法，师生同步动手，配合默契、感情融洽，在探究过程中多次渗透观察、比较、归纳等方面的学法指导。由于师生的良好互动和共同参与，本节课较好地完成了预订的教学目标，教学效果好。
六、三点建议
1、多媒体的使用在创设教学情景、展示微观动态过程、提高课堂效益等方面有良好作用。本节课多媒体的使用大多恰到好处，制作也独具匠心，但播放的幻灯片数量过多，可能造成学生视觉疲劳，而且会影响学生探究活动的连续性，干扰学生的思维活动。建议把表达式书写、实验现象总结等幻灯片删除。
2、学生在铁丝与硫酸铜溶液反应和氢氧化钠与硫酸铜溶液反应的分组探究实验中，有同学测得的数据“不遵守质量守恒定律”，教师不能忽略过去，应帮助分析原因，或让这些同学表达出来，进行交流，师生共同评价，这样更有利于保护、培养学生的积极性。
3、学生实验完成后，应留下一定时间，引导学生完成实验报告，并及时了解、反馈学生实验完成情况及疑问。
第20篇：江苏省南通市小海中学九年级化学《质量守恒定律》教案 苏教版
质量守恒定律
课标要求：1.认识质量守恒定律；
2.能说明化学反应中的质量关系；
学习目标：1.了解质量守恒定律；
2.掌握质量守恒的原因；3.初步了解质量守恒的运用。
教学重点、难点：质量守恒定律的探究活动 教学过程：
【活动与探究一】：白磷燃烧 观察：（1）白磷的自燃现象
（2）mP＋mO2===== mP5O2
小结：（1）白磷自燃现象跟红磷反应的现象相同。表达式为： P＋O2 ====P2O
5（2）mP＋mO2===== m P5O2
即：参加反应的白磷和氧气的质量总各等于反应后生成的五氧化二磷的质量。
提问1：利用上述装置，将白磷改为木炭实验是否也可以得到这样的结果？ 提问2：是否是一切化学反应中反应物和生成物间都存在以
上质量关系？这种质量关系是否具有普通意义？
【活动探究二】：硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应 观察：硫酸铜＋氢氧化钠→氢氧化铜＋硫酸钠
mCuSO4＋mNaOH=====mCu(OH)2＋mNa2SO4
即：参加化学反应的各物质的总质量===== 反应后生成的各物质的质量总和
小结：根据实验事实得出：
mCuSO4＋mNaOH=====mCu(OH)2＋mNa2SO4
即：参加化学反应的各物质的总质量===== 反应后生成的各物质的质量总和
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 提问：在化学反应中质量守恒的原因有哪些？
在化学反应前后，原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有改变。 自燃 ?
?
? 1 推导出：在化学反应前后，
一定没有发生改变的是：原子种类、原子数目、原子质量、
元素种类、元素质量、物质总质量
一定发生改变的是：分子种类、物质种类
可能发生改变的是：分子数目、元素的化合价 总结：
一、质量守恒定律：
二、质量守恒的原因：
【讨论】
1．烛越烧越短是否符合质量守恒定律？为什么？
2．对提问1中如果不用澄清的石灰水来吸收CO2气体，天平会怎么变化？
【练习】
1．现将4克H2完全燃烧，发现需要32克O2才行；则当完全燃烧后生成水的质量 为 克
2．要使3克C完全燃烧生成11克CO2；则需要O2的质量为 克。 3．现将3克C与10克O2放于一密闭容器中，在一定条件下使其充分反应，结果发现还有2克O2存在；则生成CO2的质量为 克。
4．将4克A与16克B放于一密闭容器中，充分反应后，A、B刚好反应完，生成C物质的质量为9克，则同时生成D物质的质量为 克。
5．密闭容器里通入CO与O2的混合气体；其中有a个CO分子和b个O2分子；一定条件下使其充分反应后，该容器里碳原子与氧原子的个数比为（ ） A、a/b B、a/(a+2b) C、a/2(a+b) D、a/2b 【课后练习】：
1．下列现象能用质量守恒定律解释的是（ ）
A、5克水加热变成5克水蒸气 B、5克食盐溶解于95克水中变成100克食盐水 C、100mL水加入到100mL酒精中，变成体积小于200mL的混合溶液 D、木炭在空气中燃烧后质量减少
2．某化合物在隔绝空气的条件下加热生成氨气（NH3）、水和二氧化碳三种物质；则该化合
2 物中所含有的元素种类为
3．将3克A与13克B混合加热恰好完全反应，生成C与D两种物质，且C与D两物质的质量比为3：5；则生成D物质的质量为 克。
4．将A、B、C三种物质各10克放于某一密封容器中加热，充分反应后，测得C为4克；A为13克和一种新物质D；则D物质的质量为 克。
5．有人用一台砝码已生锈的天平来称取12.3食盐；则在操作没有错误的情况下，他实际称取的食盐质量 12.3克.(填：＜、＞或＝) 3
