推荐第1篇：有机化学教案
《有机化学》实验课教案
(第二学期)
实验1 醇和酚的性质
一、实验目的
1.进一步认识醇类的一般性质。2.
比较醇和酚化学性质上的差别。 3.认识羟基和烃基的互相影响。
二、实验仪器与药品
甲醇、乙醇、丁醇、辛醇、钠、酚酞、仲丁醇、叔丁醇、无水ZnCl
2、浓盐酸、1% KMnO
4、异丙醇、NaOH、CuSO
4、乙二醇、甘油、苯酚、pH试纸、饱和溴水、1%KI、苯、H2SO
4、浓HNO
3、5%Na2CO
3、0.5%KMnO
4、FeCl
3、恒温水浴锅
三、实验步骤 1.醇的性质
（1）比较醇的同系物在水中的溶解度
四支试管中分别加入甲醇、乙醇、丁醇、辛醇各10滴，振荡观察溶解情况，如已溶解则再加10滴样品，观察，从而可得出什么结论？ （2）醇钠的生成及水解
在一干燥的试管加入1ml无水乙醇，投入1小粒钠，观察现象，检验气体，待金属钠完全消失后，向试管中加入2ml，滴加酚酞指示剂，并解释？ （3）醇与Lucas试剂的作用
在3支干燥的试管中，分别加入0.5ml正丁醇，仲丁醇、叔丁醇、再加入2mlLucas试剂，振荡，保持26-270C，观察5min及1h后混合物变化。 （4）醇的氧化
在试管中加入1ml乙醇，滴入1% KMnO42滴，振荡，微热观察现象？ 以异丙醇作同样实验，其结果如何？ （5）多元醇与Cu(OH)2作用
用6ml5%NaOH及10滴10% CuSO4，配制成新鲜的Cu(OH)2中，观察现象？ 样品：乙二醇、甘油 2.酚的性质
(1)苯酚的酸性
在试管中盛放苯酚的饱和溶液6ml,用玻璃棒沾取一滴于pH试纸上试验其酸性.
(2)苯酚与溴水作用
取苯酚饱和水溶液2滴,用水稀释至2ml,逐滴滴入饱和溴水,至淡黄色,将 混合物煮沸1-2min,冷却,再加入1%KI溶液数滴及1ml苯,用力振荡,观察现象?
(3)苯酚的硝化
在干燥的试管中加入0.5g苯酚,滴入1ml浓硫酸,沸水浴加热并振荡,冷却后加水3ml,小心地逐滴加入2ml浓HNO3振荡,置沸水浴加热至溶液呈黄色,取出试管,冷却,观察现象? (4)苯酚的氧化 取苯酚饱和水溶液3ml,置于赶试管中,加5% Na2CO30.5ml及0.5% KMnO41ml,振荡,观察现象?
(5)苯酚与FeCl3作用
取苯酚饱和水溶液2滴,放入试管中,加入2ml水,并逐滴滴入FeCl3溶液,观察颜色变化。
四、问题讨论
1.用卢卡斯试剂检验伯，仲，叔醇的实验成功的关键何在？对于六个碳以上的伯，仲，叔醇是否都能用卢卡斯试剂进行鉴别？
2.
与氢氧化铜反应产生绛蓝色是邻羟基多元醇的特征反应，此外，还有什么试剂能起类似的作用？
实验2 醛和酮的性质
一、实验目的：
1.进一步加深对醛、酮化学性质的认识。2.
掌握鉴别醛、酮的化学方法。
二、实验仪器与药品
2，4-二硝基苯肼、甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛、乙醇、NaHSO
3、二苯酮、3-戊酮、氨基脲盐酸盐、NaAc、庚醛、3-己酮、苯乙酮、I
2、KI、异丙醇、1-丁醇、对品红盐酸盐、Na2SO
3、浓盐酸、AgNO
3、NH3•H2O、环己酮、柠檬酸钠、碳酸钠、硫酸铜、Cr0
3、浓H2SO
4、丁醛、叔丁醇、恒温水浴锅
三、实验步骤
醛、酮的亲核加成反应
1.2，4-二硝基苯肼试验
5支试管，各加入1ml2，4-二硝基苯肼，分别滴加1-2地试样，摇匀静置，观察结晶颜色
试样：甲醛、乙醛、丙酮、苯甲醛、二苯酮 2.与饱和NaHSO3溶液加成
4支分别加入2ml新配制的饱和NaHSO3，分别滴加1ml试样，振荡置于冰水中冷却数分钟，观察沉淀析出的相对速度。 试样：苯甲醛、乙醛、丙酮、3-戊酮 3.缩氨脲的制备
将0.5g氨基脲盐酸盐，1.5g碳酸钠溶于5ml蒸馏水中，然后分装入4支试管中，各加入3滴试样和1ml乙醇摇匀。将4支试管置于700C水浴中加热15min，然后各加入2ml水，移去灯焰，在水浴中再放置10min，待冷却后试管置于冰水中，用玻璃棒摩擦试管至结晶完全。 试样：庚醛、3-己酮、苯乙酮、丙酮 醛、酮а-H活泼性：碘仿试验
5支试管，分别加入1ml蒸馏水和3-4滴试样，再分别加入1ml10%NaOH溶液，滴加KI-I2至溶液呈黄色，继续振荡至浅黄色消失，析出浅黄色沉淀，若无沉淀，则放在50-600C水浴中微热几分钟，（可补加KI-I2溶液）观察结果。 试样：乙醛、丙酮、乙醇、异丙醇、1-丁醇 醛、酮的区别 1.Schiff试验 在5支试管中分别加入1ml品红醛试剂（Schiff试剂），然后分别滴加2滴试样，振荡摇匀，放置数分钟，然后分别向溶液中逐滴加入浓硫酸，边滴边摇，观察现象？
试样：甲醛、乙醛、丙酮、苯乙酮、3-戊酮 2.Tollen试验
5支洁净的试管中分别加入1ml Tollen试剂，再分别加入2滴试样，摇匀，静置，若无变化，50-600C水浴温热几分钟，观察现象？ 试样：甲醛、乙醛、苯甲醛、丙酮、环己酮 3.Benedict试验
在4支试管中分别加入Benedict试剂各1ml，摇匀分别加入3-4滴试样，摇匀，沸水浴加热3-5min，观察现象？ 试样：甲醛、乙醛、苯甲醛、丙酮 4.铬酸试验
6支试管中分别加入1滴试样，分别加入1ml丙酮，振荡再加入铬酸试剂数滴，边加边摇，观察现象？
试样：丁醛、叔丁醇、异丙醇、环己酮、苯甲醛、乙醇
一、
问题讨论
1.醛和酮与氨基脲的加成实验中，为什么要加入乙酸钠？
2.
土伦试剂为什么要在临用时才配置？土伦实验完毕后，应该加入硝酸少许，立刻煮沸洗去银镜，为什么？
3.
如何用简单的化学方法鉴定下列化合物？ 环己烷 环己烯 环己醇 苯甲醛 丙酮
实验3 二苄叉丙酮的制备
一、实验目的：
1.学习利用羟醛缩合反应增长碳链的原理和方法。
2.
学习利用反应物的投料比控制反应物，利用衍生物来鉴别基化合物。
二、实验原理
三、仪器与药品
苯甲醛、丙酮、95%乙醇、10%NaOH、冰醋酸、磁力搅拌器、循环水真空泵
四、实验步骤
1.将5.3ml（0.05mol）新蒸馏的苯甲醛，1.8ml（0.025mol）丙酮，40ml95%乙醇和50ml10%NaOH依次加入小烧杯中。2.电磁搅拌20min。 3.洗涤抽干水分。
4.用1ml冰醋酸和25ml95%乙醇配成混合液浸泡洗涤，最后用水洗涤一次。5.将固体移到100ml三角烧瓶中，用无水乙醇进行重结晶，用冰水冷到00C。 6.抽滤、干燥、称重、测定熔点。 7.计算产率。
实验4 羧酸的性质
一、实验目的
验证羧酸的性质
二、仪器与药品
甲酸、乙酸、草酸、苯甲酸、10%NaOH、10%盐酸、Ba(OH)
2、乙醇、刚果红试纸、恒温水浴锅
三、实验步骤
1.酸性试验
将甲酸、乙酸各5滴及草酸0.2g分别溶于2ml水中，用洗净的玻璃棒分别蘸取相应的酸液在同一条刚果红试纸上化线，比较各线条颜色和深浅程度。
2.成盐反应
取0.2g苯甲酸晶体放入盛有1ml水的试管中加入10%NaOH液数滴，振荡并观察现象。直接再加数滴10%的盐酸，振荡并观察所发生的变化。
3.加热分解作用
将甲酸和冰醋酸各1ml及草酸1g分别放入3支带导管的小试管中导管的末端分别伸入3支各自盛有1-2ml Ba(OH)2试管中，加热试管，观察现象？
4.氧化作用
在3支使馆中分别放置0.5ml甲酸、乙酸及0.2g草酸和1ml水所配成的溶液，然后分别加入1ml稀（1∶5）硫酸和2-3ml0.5%的KMnO4溶液加热至沸，观察现象？
5.成酯反应
在干燥的试管中加入1ml无水乙醇和冰醋酸再加入0.2ml浓H2SO4，振荡均匀浸在60-700C的热水浴中约10min，然后将试管浸入冷水中冷却，最后向试管内加入5ml水，观察现象？
实验5 苯甲酸的制备
一、实验目的
1.学会用甲苯氧化制备苯甲酸原理及方法。
2.
掌握热滤、抽滤、回流、重结晶等操作技能。
二、实验原理
三、实验仪器与药品
甲苯、KMnO
4、1:1HCl、NaHSO
3、冷凝管、圆底烧瓶、循环水真空泵、电热套
四、实验步骤
1.在500ml三颈烧瓶中加入250ml水和5.4ml甲苯加几粒沸石。2.
装上回流冷凝管，加热至沸腾。
3.
分批加入17g KMnO4，回流加热1.5-2h至回流液中无明显油珠为止。 4.
趁热抽滤。（若滤液有颜色可加入NaHSO3固体至无色为止）。 5.
冷却至室温。给滤液滴加1:1HCl，至酸性为止。 6.
抽滤、干燥、称重、计算产率。
五、问题讨论
1.在氧化反应中，影响苯甲酸产量的重要因素有哪些。2.
氧化反应时，向反应中加NaHSO3的目的是什么？
实验6 羧酸衍生物的性质
一、实验目的
验证羧酸衍生物的性质
二、仪器与药品
乙酰氯、2%AgNO
3、无水乙醇、20%Na2CO
3、NaCl、苯胺、乙酸酐、乙酰胺、20%NaOH、10%H2SO
4、红石蕊试纸
三、实验步骤
1.酰氯和酸酐的性质
（1）水解作用：在试管中加2ml水，再加入数滴乙酰氯，观察现象，反应结束在溶液中滴加数滴2%AgNO3溶液，观察现象。
（2）醇解作用：在干燥的试管中加入1ml无水乙醇，慢慢滴加1ml乙酰氯，冰水冷却，并振荡，反应结束后先加入1ml水，小心用中20%Na2CO3中和至中性，观察现象，如没有酯层，再加入粉状氯化钠至溶液饱和为止，观察现象，并闻气味。
（3）氨解作用：在干燥的试管中滴加苯胺5滴，慢慢滴加乙酰氯8滴，待反应结束后再加入5ml水并用玻璃棒搅匀，观察现象？
用乙酸酐代替乙酰氯重复上述三个试验，比较反应现象及快慢程度。 2.酰胺的水解作用
（1）碱性水解：取0.1g乙酰胺和1ml20%NaOH放入一小试管中，混合均匀，小火加热至沸，用湿润的红石蕊试纸在试管口检验所产生气体的性质。 （2）酸性水解：取0.1g乙酰胺和2ml10%H2SO4一起放入一小试管混合均匀，沸水浴加热2min，闻气味，放冷并加入20%NaOH至陈碱性，再加热，用湿润的红石蕊试纸在试管口检验所产生气体的性质。
实验7 乙酸乙酯的制备
一、实验目的
1.了解从有机酸合成酯的一般原理及方法。2.
掌握蒸馏、分液漏斗的使用等操作。
二、实验原理
三、仪器与药品
无水乙醇、冰醋酸、浓H2SO
4、饱和Na2CO
3、饱和NaCl、饱和CaCl
2、无水MgSO
4、电热套、球形冷凝管、圆底烧瓶、分液漏斗
四、实验步骤
1.在50ml圆底烧瓶中加入9.5ml（0.2mol）无水乙醇和6ml（0.1mol）冰醋酸，再小心加入2.5ml浓H2SO4，混匀后，加入沸石，装上冷凝管。
2.小心加热反应瓶，缓慢回流1/2h，冷却反应物，将回流改成蒸馏装置，接受瓶用冷水冷却，蒸出生成的乙酸乙酯，直到镏出液约为反应物总体积的1/2为止。
3.在镏出液中慢慢加入饱和Na2CO3，振荡，至不再有CO2气体产生为止。4.将混合液转入分液漏斗，分去水溶液，有机层用5ml饱和NaCl洗涤，再用5mlCaCl2洗涤，最后用水洗涤一次，分去下层液体。 5.有机层倒入干燥三角烧瓶中，用无水MgSO4干燥。 6.蒸馏10%H2SO
4、收集72-780C馏分。7.测折光率，计算产率。
五、问题讨论
1.酯化反应有什么特点？在实验中如何穿创造条件促使酯化反应尽量向生成物方向进行？
2.
本实验若才用醋酸过量的做法是否合适？为什么？ 3.
蒸出的粗乙酸乙酯中主要有哪些杂质？如何除去？
实验8 胺的性质
一、实验目的
1.掌握脂肪族胺和芳香族胺化学反应。
2.
用简单的化学方法区别第
一、第二和第三胺。3.
掌握甲胺的制法。
二、仪器与药品
苯胺、浓盐酸、亚硝酸钠、ß-萘酚、NaOH、N-甲基苯胺、二乙胺、N，N-二甲苯胺、三乙胺、苯磺酰氯、KI-淀粉试纸、冰箱、水浴锅
三、实验步骤
1.胺的性质试验 （1）与亚硝酸反应
①伯胺的反应：取脂肪族伯胺0.5ml放入试管中，加盐酸使成酸性，滴加5%亚硝酸钠，观察有无气泡放出？液体是否澄清？
取0.5ml苯胺加2ml浓盐酸和3ml水，冰水浴冷却到00C，再取0.5g亚硝酸钠溶于2.5ml水中，用冰浴冷却慢慢加入苯胺盐酸盐于试管中，边加边搅拌，至KI-淀粉试纸呈蓝色为止，此为重氮盐溶液。 取1ml重氮盐 △ 观察加工，闻气味。 取1ml重氮盐数滴ß-萘酚观察现象？
②仲胺反应：取1ml N-甲基苯胺及1ml二乙胺，各加入1ml浓盐酸及2.5ml水，冰水浴冷却至00C，再取2支试管，分别加入0.75g亚硝酸钠和2.5ml水溶解，把2支试管中的亚硝酸钠分别慢慢加入上述盛有仲胺盐酸盐的溶液中，并振荡，观察现象？
③叔胺的反应：取N，N-二甲苯胺及三乙胺重复②的实验，结果如何？ （2）Hinsberg实验
在3支试管中，分别放入0.1ml胺样品，5ml10%NaOH几3滴苯磺酰氯，塞住试管口，剧烈振荡，除去塞子，振摇下在水浴上温热1min，冷却溶液，用试纸检验是否呈碱性，观察有无固体或油状物析出？ 试样：苯胺、N-甲基苯胺、N，N-二甲苯胺
实验9 某些杂环化合物的性质
一、实验目的
认识吡啶、喹啉的主要性质
二、仪器与药品
吡啶、喹啉、1%FeCl
3、0.5%KMnO
4、5%Na2CO
3、饱和苦味酸、10%单宁酸、5%HgCl
2、浓盐酸、红石蕊试纸
三、实验步骤
取2支试管，分别加入1ml吡啶、喹啉，各加入5ml水，摇匀，闻其气味，并做下列实验：
1.各取一滴试液在红石蕊试纸上，观察颜色变化？
2.各取0.5ml试液，分置于2支试管中，各加入1ml1% FeCl3，观察现象。 3.各取0.5ml试液，分别加入盛有0.5%KMnO
4、5%Na2CO3各0.5ml，摇匀，观察颜色有何变化？加热煮沸，混合物有什么变化？
4.各取0.5ml试液，分别加入盛有2ml饱和苦味酸溶液的试管中，静置5-10min，观察现象？加入过量试液，沉淀是否溶解？
5.取2支试管，各加入2ml10%单宁酸，再分别假如0.5ml试液，摇匀，观察有无白色沉淀生成？这些沉淀是什么？
6.取0.5ml吡啶、喹啉试液，分置于2支试管中，各加入同体积5%HgCl2，观察有无沉淀生成？加1-2ml水，结果后怎样？再加入0.5ml浓盐酸，沉淀是否溶解？试解释之。
实验10 乙酰苯胺的制备
一、实验目的
1.掌握苯胺乙酰化反应的原理和实验操作。
2.
进一步熟悉固体有机物提纯的方法—重结晶。 二、实验原理
三、仪器与药品
苯胺、冰醋酸、Zn粉、电热套、分馏柱
四、实验步骤
1.在50ml圆底烧瓶中，放置10ml新蒸馏过的苯胺和15ml冰醋酸及少许锌粉。
2.
装上分馏柱，插入温度计，入图3-24所示。 3.
回流加热约1h。 4.
反应结束搅拌下，趁热将反应物倒入盛有250ml冷水烧杯中，冷却抽滤，洗涤粗产品。
5.
将粗产品重结晶、抽滤。 6.
计算产率。
一、
问题讨论 1.假设用8ml苯胺和9ml乙酸酐制备乙酰苯胺，哪种试剂是过量的？乙酰苯胺的理论产量是多少？
2.
反应时为什么要控制冷凝管上端的温度在105℃？
3.
用苯胺做原料进行苯环上的一些取代反应时，为什么常常首先要进行酰化？
实验11 糖类物质的性质
一、实验目的
1.验证和巩固糖类物质的主要化学性质。2.
熟悉糖类物质的某些鉴定方法。
二、仪器与药品
10%α-萘酚、95%乙醇、5%葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖、淀粉液、滤纸浆、间苯二酚、Benedict试剂、Tollen试剂、苯肼试剂、浓盐酸、10%NaOH、I2-KI、酒精、乙醚（1∶3）、浓硫酸、恒温水浴锅
三、实验步骤
1.Molish试验—α-萘酚试验出糖
在试管中加入1ml5%葡萄糖，滴入2滴10%α-萘酚和95%乙醇溶液，将试管倾0斜45，沿管壁慢慢加入1ml浓硫酸，观察现象？若无颜色，可在水浴中加热，再观察结果？
试样：5%葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖、淀粉液、滤纸浆 2.间苯二酚试验
在试管中加入间苯二酚2ml，加入5%葡萄糖溶液1ml，混匀，沸水浴中加热1-2min，观察颜色有何变化？加热20min后，再观察，并解释。 试样：5%葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖
3.Benedict试剂、Tollen试剂检出还原糖
（1）与Benedict试剂反应：取6支试管分别加入1ml Benedict试剂，微热至沸，分别加入5%葡萄糖溶液，在沸水中加热2-3min，放冷观察现象。 试样：5%葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖、乳糖、淀粉
（2）与Tollen试剂反应：取6支洁净的试管分别加入1.5mlTollen试剂，分别加入0.5ml5%葡萄糖溶液，在60-800C热水浴中加热，观察并比较结果，解释为什么？
试样：5%葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖、淀粉液、滤纸浆 4.糖脎的生成
取5支试管分别加入2ml苯肼试剂，分别加入5%葡萄糖、果糖、乳糖、麦芽糖、蔗糖液，沸水浴中加热，挂查晶体形成及所需时间。 5.糖类物质的水解
（1）蔗糖的水解：取1支试管加入8ml5%蔗糖并滴加2滴浓盐酸，煮沸3-5min，冷却后，用10%NaOH中和，用此水解液作Benedict试验。
（2）淀粉水解和碘试验 ①胶淀粉溶液的配制。
②碘试验：向1ml胶淀粉中加入9ml水，充分混和，向此稀溶液中加入2滴碘-碘化钾溶液，将其溶液稀释，至蓝色液很浅，加热，结果如何？放冷后，蓝色是否再现，试解释之。 ③淀粉用酸水解：在100ml小烧杯中，加30ml胶淀粉液，加入4-5滴浓盐酸，水浴加热，每隔5min从小烧杯中取少量液体做碘试验，直至不发生碘反应为止，先用10% NaOH中和，再用Tollen试剂试验，观察，并解释之。 ④淀粉用酶水解：在一洁净的100ml三角烧瓶中，加入30ml胶淀粉，加入1-2ml唾液充分混合，在38-400C水浴加热10min，将其水溶液用Benedict试剂检验，有何现象？并解释。 6.纤维素的性质试验
取一支大试管，加入4ml硝酸，在振荡下小心加入8ml浓H2SO4 ，冷却，把一小团棉花用玻璃棒浸入混酸中，浸在60-700C热水浴中加热，充分硝化，5min后，挑出棉花，放在烧杯中充分洗涤数次，用水浴干燥，即得火药棉。 ①用坩埚坩夹取一块放在火焰上，是否立刻燃烧，另用一小块棉花点燃之，比较燃烧有何不同？
②把另一块火药棉放在干燥表面皿上，加21-2ml酒精-乙醚液（1∶3）制成火胶棉，放到火焰上燃烧，比较燃烧速度。
实验12 旋光度的测定
一、实验目的
1.了解旋光仪的构造。
2.
掌握使用旋光仪测定物质的旋光度。 3.
学习比旋光度的计算。
二、计算公式
比旋光度是物质特性常数之一，测定旋光度，可以检验旋光性物质的纯度和含量。
纯液体的比旋光度=[а]tλ=
溶液的比旋光度=[а]tλ=
三、仪器与药品
葡萄糖、容量瓶、旋光仪
四、实验步骤
1.旋光仪零点的校正：在测定样品前，需要先校正旋光仪的零点。
①将放样管洗好，左手拿住管子把它竖立，装上蒸馏水，使液面凸出管口。 ②将玻璃盖沿管口边缘轻轻平推盖好，不能带入气泡，旋上螺丝帽盖，漏水，不要过紧。
③将样品管擦干，放入旋光仪内罩上盖子，开启钠光灯，将标天盘调至零点左右，旋转粗动、微动手轮，使视场内Ⅰ和Ⅱ部分的亮度均一，记下读数。
④重复操作至少5次，取平均值，若零点相差太大时，应把仪器重新校正。 2.旋光度的测定：准确称取2.5g样品（如葡萄糖）放在10ml容量瓶中配成溶液，依上法测定其旋光度，这时所得的读数与零点之间的差值即为该物质的旋光度。
实验13 水蒸气蒸馏
一、实验目的
1.学习水蒸气蒸馏的原理及其应用。
2.
掌握水蒸气蒸馏的装置及其操作方法。
二、水蒸气蒸馏的应用范围及使用条件
1.应用范围：
①某些沸点高的有机物，在常压蒸馏虽可与副产品分离，但易将其破坏。 ②混合物中含有大量树脂状杂质或不挥发杂质，采用蒸馏、萃取等方法都难于分离。
③从较多固体反应物中分离出被吸附的液体。 2.具备的条件（被提纯的物质） ①不溶或难溶于水。
②共沸腾下与水不发生化学反应。
0③在100C左右时，必须具有一定的蒸汽压。
三、实验原理
当有机物与水一起共热时，整个系统的蒸汽压根据分压定律。应为各组分蒸汽压之和。
р=р（H2O）+рA
四、仪器与药品
圆底烧瓶、冷凝管、接受器、电热套、苯胺
五、实验步骤
实验室常用水蒸气蒸馏装置，包括水蒸气发生器、蒸馏部分、冷凝部分和接受部分。
①在1000ml短颈圆底烧瓶中，配一双孔塞，插入长1m的玻管，另一孔插入内径约8mm的水蒸气导出管。
②导出管与T型管相连，支管上套上橡皮管并用螺旋夹夹住。另一端与蒸馏部分导入管相连。
③蒸馏部分斜放于桌面成450，液面不能超过1/3。
④检查整个装置不漏气，打开T型管螺旋夹，加热至沸腾。当有大量蒸汽冲出时，立即旋夹螺旋夹，开始蒸馏。
⑤当馏出液无明显油珠时，可停止蒸馏，此时必须先旋开螺旋夹，然后移开热源。
六、问题讨论
1.进行水蒸汽蒸馏时，水蒸汽导入管的末端为什么要插入到接近于容器底部？ 2.
在水蒸汽蒸馏过程中，经常要检查什么事项？若安全管中水位上升很高时，说明什么问题，如何处理才能解决呢？
实验十四 有机元素定性分析
一、实验目的
1.学习元素分析的原理。
2.
掌握常见元素的检验方法。
二、实验原理
1.碳氢的检定：
Ba(OH)2+CO2→BaCO3↓+H2O 试管壁上无水珠。 2.氮、硫的检定
FeSO4+6NaCN→Na4[Fe(CN)6]+Na2SO4
3Na4[Fe(CN)6]+4FeCl3→Fe4[Fe(CN)6]3↓12NaCl Na2S+2HAc→H2S+2NaAc H2S+Pb(Ac)2→PbS+2HAc 3.卤素的检定
NaX+AgNO3→AgX+NaNO3
2I-+Cl2→2Cl-+I2(CCl4层紫色) I2+5CL2+6H2O→2IO3-+12H++10Cl-
2Br-+Cl2→2Cl-+Br2(CCl4层出现棕色)
三、仪器与药品
蔗糖、CuO、Ba(OH)
2、钠、10%Hac、Pb(Ac)2试纸、亚硝基铁氰化钠、10%NaOH、FeSO
4、FeCl
3、10%H2SO
4、稀盐酸、5%AgNO
3、稀H2SO
4、CCl
4、饱和氯水、稀HNO
3、0.1%氨水、浓H2SO
4、0.5%过硫酸钠
四、实验步骤
1.碳和氢的检定
取0.2g干燥的试样蔗糖，与1g干燥的CuO粉末放在表面皿上混匀，放入干燥硬质试管中，配一单孔塞，如图示，强热反应物，如试管壁上有水，则证明有氢，若Ba(OH)2液变浑浊，则证明含有碳。 2.氮、硫、卤素的检定
（1）钠溶液法分解试样：取干净的硬质试管如图示，装好装置，用镊子取金属钠一小块，用小刀切取一粒表面光滑大小如黄豆的金属钠，用滤纸擦干煤油，迅速投入试管中，强热试管，使钠熔化，当钠蒸气高达约10-15mm，立即加入约0.1g固体试样，使其直落管底，强热试管，使试样全部分解，立即浸入盛有15ml纯水烧杯中，使试管破裂，用5ml纯水洗涤残渣，煮沸过滤，得无色透明钠溶液。 （2）硫的检定
①取2ml钠液于小试管中，加入10%Hac呈酸性，煮沸，将醋酸铅试纸置于试管中观察现象？
②取一小粒亚硝基铁氰化钠溶于数滴水中，将此溶液滴入盛有钠液1ml的试管中，观察现象？ （3）氮的检定
①取钠溶液2ml，加入几滴10%NaOH溶液，再加入一小粒FeSO4晶体，将混合液煮沸1min，如有黑色硫化铁沉淀，须过滤除去，冷却后，加2-3滴5%FeCl3，再加10% H2SO4使Fe(OH)2沉淀恰好溶解，如有蓝色沉淀生成则表明含有氮。
②取钠溶液1ml，加入几滴稀盐酸，再加入1-2滴5%三氯化铁溶液，观察现象。
（4）卤素的检定
取1ml钠液于小试管中，用5%硝酸酸化，加热煮沸，放冷后，加几滴5%AgNO3，观察现象？
①溴与碘的检定：取滤液2ml，用稀H2SO4酸化，微沸数分钟，冷却后加入1mlCCl4和1滴新配制氯水，观察现象，如呈紫色，继续加入氯水，边加边振荡，紫色褪去，出现棕黄色，则表明含有溴。 ②氯的检定：取10ml滤液，用稀硝酸酸化，煮沸除去硫化氢和氯化氢加入充分硝酸银，使卤化银沉淀完全，过滤，弃去滤液，沉淀用30ml水洗涤，再与20ml0.1%氨水一起煮沸2min，过滤，在滤液中加HNO3酸化，滴加AgNO3，若有白色沉淀，则表明含有氯。
五、问题讨论
1.进行元素定性分析有何意义？检验其中氮和硫等为什么要用钠（或钾）熔法？
2.
在滤纸上切取金属钠时，粘在滤纸上的微笑钠碎粒应如何处理？ 3.
鉴定卤素时，若试样还有硫和氯，用硝酸酸化再煮沸，可能有什么气体放出？应如何正确处理？
实验15 甲基橙的制备
一、实验目的
1.通过甲基橙的制备学习重氮化反应和偶合反映的实验操作。2.
巩固盐析和重结晶的原理和操作。
二、实验原理
三、仪器与药品
对氨基苯磺酸、5%NaOH、NaNO
2、浓盐酸、冰乙酸、N，N-二甲基苯胺、10%NaOH、NaCl、乙醇、乙醚、磁力搅拌器、循环水真空泵
四、实验步骤
1.对氨基苯磺酸重氮盐的制备
①在100ml烧杯中，加入2g对氨基苯磺酸晶体，加10ml5%NaOH。热水浴温热溶解。
②冷至室温，加0.8g，溶解后，在搅拌下，将其溶解分批滴入装有13ml冰冷水和2.5ml浓硫酸中。
③使温度保持在50C以下，待反应结束后，冰浴放置15min。 2.偶合
①在一支试管中加入1.3ml N，N-二甲基苯氨和1ml冰醋酸，振荡混合。 ②在搅拌下，将此液慢慢加到上述冷却重氮盐中，搅拌10min。 ③冷却搅拌，慢慢加入15ml10%NaOH至为橙色。
④将反应物加热至沸腾，溶解后，稍冷，置于冰水浴中冷却，使甲基橙全部重新结晶析出后，抽滤收集结晶。
⑤用饱和NaCl冲洗烧杯两次，每次10ml，并用此冲洗液洗涤产品。 3.精制
①将滤瓶连同滤纸移到装有75ml热水中微热搅拌，全溶后，冷却至室温，冰浴冷却至甲基橙结晶全部析出，抽滤。 ②依次用少量乙醇、乙醚洗涤产品。 ③产品干燥，称重，计算产率。 4.检验
溶解少许产品，加几滴稀HCl，然后用稀NaOH中和，观察颜色变化。
五、问题讨论
1.在本实验中，重氮盐的植被为什么要控制在0-5℃中进行？偶合反应为什么在弱酸性介质中进行？
2.
在植被重氮盐中加入氯化亚铜将出现什么样的结果？
3.
N，N-二甲基苯胺与重氮盐偶合为什么总是在氨基的对位上发生？
实验16 氨基酸和蛋白质的性质
一、实验目的
验证氨基酸和蛋白质的某些重要化学性质
二、仪器与药品
清蛋白、CuSO
4、醋酸铅、HgCl
2、(NH4)2SO
4、5% Hac、苦味酸、鞣酸、茚三酮、1%甘氨酸、1%酪氨酸、1%色氨酸、1%鸡蛋白、浓HNO
3、20%NaOH、饱和CuSO
4、硝酸汞试剂、30% NaOH、10%硝酸铅、恒温水浴锅
三、实验步骤
1.用重金属盐沉淀蛋白质
（1）在盛有1ml清蛋白的试管中加入饱和试样，观察现象？ 试样：CuSO
4、Pb(Ac)
2、HgCl2 (2)蛋白质的可逆沉淀
在盛有2ml清蛋白的试管中加入2ml饱和(NH4)2SO4。振荡观察现象？取此浑浊液加入1-3水振荡，观察现象？
（3）蛋白质与生物碱反应
再支盛有0.5ml蛋白质液的试管中加入5%Hac至呈酸性，分别加入饱和苦味酸和鞣酸，观察现象？ 2.蛋白质的颜色反应 （1）与茚三酮反应
在4支试管中分别加入1%甘氨酸、1%酪氨酸、1%色氨酸、1%鸡蛋白各1ml，加入茚三酮试剂2-3滴，沸水浴中加热10-15min，观察现象？ （2）黄蛋白反应 在试管中加入1ml清蛋白和1ml浓HNO3，加热煮沸，观察现象？ （3）蛋白质的二缩脲反应
在盛有1ml清蛋白和1ml20%NaOH溶液的试管中，滴加几滴CuSO4液共热，观察现象？
取1%甘氨酸作对比试验，观察现象？ （4）蛋白质与硝酸汞试剂作用
在盛有2ml清蛋白的试管中，加入硝酸汞试剂2-3滴，观察现象，小心加热，观察现象？
用酪氨酸重复上述过程，现象如何？ 3.用碱分解蛋白质
取1-2ml清蛋白放入试管中，加入2-4ml30%NaOH，煮沸2-3min，析出沉淀，继续沸腾，用湿润红石蕊试纸检验。
上述热浴液加入1ml10%Pb(NO3)2，煮沸，观察现象？
四、问题讨论
1.怎样区分蛋白质的可逆沉淀和不可逆沉淀？ 2.
在蛋白质的二缩脲反应中，为什么要控制硫酸铜溶液的加入良？过量的硫酸铜会导致什么结果？
实验17 从茶叶中提取咖啡因
一、实验原理
萃取提纯法
二、仪器与药品
Soxhlet提纯器、蒸发皿、茶叶、乙醇、KI-I
2、盐酸、KClO3
三、实验步骤
1.Soxhlet提取法：称取10g茶叶，放入150ml Soxhlet提纯器中，在圆底烧瓶中加入80-100ml95%乙醇，水浴加热回流提取。直到提取液颜色较浅为止，待冷凝液刚刚虹吸下去时，即可停止加热。稍冷却后，改成蒸馏装置，把提取液中大部分乙醇蒸出（回收），趁热把瓶中剩余液倒入蒸发皿中，留作升华法提取咖啡因。
2.提取液及咖啡因的定性检验
（1）提取液的定性检验：取样品液2滴于干燥白色瓷板上，喷上酸性碘-碘化钾试剂，可见到棕色、红紫色和蓝紫色化合物生成。
（2）咖啡因的定性检验：取上述任一样品液2-4ml置于瓷皿中，加热蒸去溶剂，加盐酸1ml溶解，加入KClO30.1g，在通风橱内加热蒸发，待干，冷却后滴加氨水数滴，残渣即变为紫色。 3.升华法提取咖啡因
向提取液中加入4g生石灰粉，搅成浆状，在蒸汽浴上蒸干，除去水分，使成粉状，然后移至石棉网上用酒精灯小火加热，焙炒片刻，除去水分。在蒸发皿上盖一张刺有许多小孔且孔刺向上的滤纸，再罩一个合适漏斗，漏斗颈部塞一小团疏松棉花，用酒精灯隔着石棉网小心加热，适当控温，当发现有棕色烟雾时，即升华完毕，停止加热。冷却后，取下漏斗，轻轻揭开滤纸，刮下咖啡因，残渣经搅拌后，用较大火再加热片刻，使升华完全。合并几次升华的咖啡因。
实验
18、19
学生自行设计实验
一、实验目的
1.学生本学期根据自己所学的基本技能自己独立地拿出设计方案。2.
对于设计合理的，可以在实验室独立地做实验。 3.
对于设计不合理的，指导学生合理设计方案。
二、实验仪器与药品
根据学生需要提供有关实验用品。
推荐第2篇：高等有机化学教案
有机化学是研究有机化合物的组成、结构、性质、反应规律的一门学科，是药学专业很重要的一门专业基础课程，是生物化学、药物化学、药物合成、药物分析、天然药物化学等专业课程的重要基础。以下是高等有机化学教案，欢迎阅读。
一、教学目的
《高等有机化学》是化学各专业研究生的专业基础理论课。本课程主要研究有机化学领域内的结构理论与反应理论，通过本课程的学习为学生以后的科研工作与继续深造打下牢固的理论基础。通过对该领域内某些重大成果的研究思路与研究方法的分析，开发学生的创造性思维。
二、课程的基本要求
要求学生掌握高等有机化学的基本理论：
掌握有机结构理论和反应理论。
掌握研究有机物的基本方法与基本思路。
掌握重要有机反应的机理
具备分析影响反应活性的因素的能力
三、教学内容、学时分配及讲授方法
第一章 有机化合物结构理论
建议学时：12学时
第一节 共价键
1-1 价键理论
1-2 共振论
1-3 分子轨道理论
1-4 杂化轨道
1-5 氢键
第二节 有机化学中的电子效应和空间效应
2-1 有机化学中的电子效应
2-2 有机化学中的空间效应
第三节 酸碱理论
3-1 无机化学中的酸碱理论
3-2 酸碱质子理论
3-3 酸碱的Lewis理论
3-4 软硬酸碱的概念
3-5 超强酸和超强碱
3-6 酸碱在有机化学中的应用
授课方法：课堂讲授与学生自学相结合，辅以讨论与提问
第四节 芳香性理论
芳香性、非芳香性、反芳香性、同芳香性及反同芳香性的判断
Y芳香性
方克酸类（选讲）
二茂铁类物质
芳香性在有机化学中的应用
?授课方法：学生查阅资料的基础上，以学生讲授讨论为主辅以教师讲授、总结
推荐第3篇：有机化学教案——烷烃
第一章
绪论
一、有机化学的概念及其与医学的关系
二、有机化合物的结构与分类 (一)有机化合物结构及其表示方法 (二)分类
第二章
烷烃和环烷烃
2.1 烷烃 (alkane)
以CH4为例：
6C：1S2 2S2 2P2
21s22s2p2基态沿键轴“头碰头”重叠激发态HHHHSP3 杂化 HHHHHC+4HHCH4CH3CH3SP31S(一)烷烃分子中各原子间彼此以单键（键）相连。 (二)键参数：
(三)成键原子可以绕键轴自由旋转,产生构象异构。
同分异构现象：分子组成相同但分子结构不同的现象。 1.乙烷的构象
CH3CH3
锯架式（透视式）12.6KJ/mol纽曼投影式重叠式（最不稳定）无数种构象交叉式（最稳定） (1)乙烷是各种构象异构体的混合物，室温下可互相转化，但无法分离。 (2)乙烷主要以交叉式构象状态存在。 (3)构象对物理性质和化学性质均有影响。
(4)药物分子的构象异构与药物的活性的发挥密切相关。
药效构象：药物受体一般只与药物多种构象中的一种结合，这种构象称药效构象。 2．丁烷的构象
(四)烷烃的通式和同系列
二、烷烃的命名
(一)普通命名法： 1~10个C原子的简单烷烃采用天干，含11个以上C 原子的，用中文数字命名。
(二)系统命名法（IUPAC命名法）（1892年日内瓦国际化学会议首次拟定了有机机物系统命名原则,称为日内瓦命名法,后经国地纯化学和应用化学联合会多次修订,所以又称IUPAC命名法.）
1.烷基的命名
2.烷烃的系统命名法 (1)选主链（母体）：选择连续不断的含取代基最多的最长的碳链作为主碳链，按主链上碳原子数称为“某”烷。
(2)编号：①从靠近取代基的一端开始；
②两端同时遇到取代基时，使第三个取代基位次最小。 (3)取代基：①将取代基的位次、数量（相同取代基）、名称写在母体名称前面，数字与汉字之间用半字线“-”隔开；
②烷基优先顺序：甲基
（三）碳原子类型
三、烷烃的同分异构
四、烷烃的物理性质
C1~C4气体，C5~C16液体，C17以上固体；烷烃均无色。
正烷烃的沸点随C原子数的增加而升高，在碳原子数相同的烷烃异构体中，取代基越多，沸点就降低越多。
正烷烃的熔点随C原子数的增加而升高；在碳原子数相同的烷烃异构体中，取代基对称性较好的烷烃比直链烷烃的熔点高越多；随着碳原子数的增多，含偶数碳原子的正烷烃比含奇数碳原子的正烷烃的熔点升高幅度大，并形成一条锯齿开的熔点曲线。
正烷烃的密度随着碳原子数的增多而增大，但在0.8g.cm-3左右时趋于稳定。所有的烷烃的密度都小于1g.cm-3，是所有有机化合物中密度蕞小的一类化合物。
烷烃分子是非极性或弱极性化合物，易溶于非极性或极性较小的苯、氯仿、四氯化碳、乙醚等有机溶剂，而不溶于水。液态烷烃作为溶剂时可溶解弱极性化合物。
五、化学性质
(一)稳定性：烷烃在室温下与强酸、强碱、强氧化剂、强还原剂不发生反应或反应速度很慢。(二)卤代反应 1．甲烷的卤代
CH4Cl2紫外光CH3ClCl2紫外光CH2Cl2Cl2紫外光CHCl3Cl2紫外光CCl4
2．反应热（heat of reaction）：可根据单键均裂的离解能数据计算得到。 卤代反应机制
3．反应机制（reaction mechamism）：对某个化学反应逐步变化过程的详细描述。又称反应历程。
自由基的链反应（free radical chain reaction）。可分为链引发、链增长和链终止3个阶段。
（1）链引发（chain-initiating step）：形成自由基（带有1个单电子的高能量原子）。
ClCl光或热Cl+Cl
+ HCl（2）链增长（chain-propagating step）：延续自由基、形成产物。
CH3HCH3+ClClCH3+ Cl2+ CH3Cl+ HCl+ClCH3Cl+ClCH2Cl+ Cl2CH2ClCH2Cl2
链终止（chain-terminating step）：消除自由基。
ClCH3CH3+Cl+Cl+CH3 Cl2CH3ClCH3CH3
4． 卤代反应取向
CH3CH3CCH33。H1。H29/1H+ Cl2光CH3CH3CCH348%=Cl+CH2ClCH3CCH329%23%H+ 多卤代物 + HCl48/9= 5.4：1
CH2BrCH3CH3CCH3H+ Br2光CH3CH3CCH3>99%Br+CH3CCH3痕量H
（1） 氢原子反应活性顺序为 3°H >2°H >1°H 。 （2） 溴代反应具有较高的选择性，而氯代反应选择性较差。 （3） 自由基的稳定性顺序为 3°>2°>1°>·CH3。
六、烷烃混合物：汽油、煤油、柴油、石油醚、液体石蜡、凡士林和石蜡。
推荐第4篇：04有机化学教案(14)(8学时).
04有机化学教案（14）（8学时） 第十四章
含氮有机化合物（1） 第一节
硝基化合物
一、计划学时：
2学时
二、教学准备：
教材
三、教学目的：
1、了解硝基的结构、硝基化合物的定义和硝基化合物的物理性质；
2、掌握硝基化合物的分类和命名；
3、掌握硝基化合物的化学性质；
4、掌握有机化合物引入硝基后对原有官能团性质的影响。
四、重点难点：硝基化合物的化学性质、硝基对分子内其它官能团性质的影响（例如对物质酸、碱性的影响）。
五、授课方式：
讲述、分析、讨论、归纳、总结
六、教学过程：
1.复习旧课：
通过芳环上的硝化反应的复习逐渐引入硝基化合物的定义、分类和命名。
2.讲授新课：
[板书] 第十四章
含氮有机化合物
第一节
硝基化合物
1 [讲述] 硝基化合物的定义、分类、结构和命名 [板书] 第二节
硝基化合物的制备
[讲述]
1、烷烃的硝化
2、亚硝酸盐的烃化
3、芳烃的硝化
[板书] 第三节
硝基化合物的性质
[讲述]
1、物理性质
2、脂肪族硝基化合物的化学性质
（1）、还原
（2）、酸性
（3）、与羰基化合物缩合
（4）、和亚硝酸的反应
3、芳香族硝基化合物的化学性质
（1）还原反应
（2）、硝基对取代基的影响
（a）、影响卤素的活泼性 （b）、硝基影响酚的酸性
3.归纳、小结：本节介绍了硝基的结构、硝基化合物的定义、分类和命名及其理化性质。硝基的吸电子作用对有机化合物性质的影响；第
一、第二和第三硝基化合物的区别。
七、板书计划： 第十四章
含氮有机化合物 第一节
硝基化合物
一、硝基化合物的定义、结构和命名
1、定义
分子中含有硝基－NO2的化合物称为硝基化合物，
2、结构
3、命名
二、硝基化合物的制备
1、烷烃的硝化
2、亚硝酸盐的烃化
3、芳烃的硝化
三、硝基化合物的性质
1、物理性质
2、脂肪族硝基化合物的化学性质
（1）、还原
（2）、酸性
（3）、与羰基化合物缩合
（4）、和亚硝酸的反应
3、芳香族硝基化合物的化学性质
（1）还原反应
（2）、硝基对取代基的影响
（a）影响卤素的活性（b）、硝基影响酚的酸性
八、作业布置：P.125. 1
九、课后小结：
4 第十四章 含氮有机化合物（2） 第二节 胺
一、计划学时：
2学时
二、教学准备：
教材
三、教学目的：
1、了解胺的分类和胺的物理性质；
2、理解胺的分类和醇的分类的不同标准；
3、掌握胺的立体化学和胺的化学性质；
4、掌握胺的制法和烯胺在有机合成中的作用。
四、重点难点：
1、胺的命名和化学性质（重点）；
2、胺的立体化学、烯胺在有机合成中的作用（难点）。
五、授课方式：
讲述、分析、讨论、归纳、总结相结合。
六、教学过程：
1.复习旧课：
通过上节课介绍的硝基化合物的性质，将硝基化合物还原即可得到胺，再从胺的结构、分类、命名引入本节内容。 2.讲授新课：
[板书] 第十四章 含氮有机化合物
第二节
胺
一、胺的定义、分类和命名
5 [讲述]
1、胺的定义
胺可以看作氨的烃基衍生物。如：R－NH2 、R－NH－Rˊ等。
2、胺的分类
氨分子中的一个，二个或三个氢原子被烃基取代而生成的化合物，分别称为第一胺(伯胺)，第二胺(仲胺)和第三胺(叔胺)。胺分子中如果含有两个以上的氨基（－NH2），则根据氨基数目的多少，可分别称为二元胺，三元胺等。
3、命名
简单的胺的命名，先写出连在氮原子上烃基的名称，再以胺字作词尾即可。 [板书]
二、胺的物理性质 [讲述]
1、物理性质
[板书]
三、胺的立体化学
[讲述] 氮原子的电子构型是ls22s22p3，最外层有三个未共用电子占据着三个P轨道，实验证明氨和胺分子具有棱锥形，氮原子象碳在甲烷分子中一样是sp3杂化的。其中有三个未成对电子，分别占据三个sp3杂化轨道，每一个sp3杂化轨道与一个氢原子的s轨道重叠，或与碳的杂化轨道重叠生成氨或胺，第四个sp3杂化轨道含有一对电子，在棱锥体的顶点。苯胺的－NH2基仍然是棱锥形的结构，但是H－N－H键角较大，为113.90, H－N－H平面与苯环平面交叉的角度为380。
6 [板书]
四、胺的化学性质
[讲述] 1．碱性
胺的碱性比氨强。第二胺的碱性应较第一胺强，第三胺较第二胺更强。这在气体状态时是正确的。
但在溶液中受溶剂的影响，其碱性强弱的次序就不一定是这样了，而是如下的顺序：
芳胺的碱性比脂肪胺弱得多，这主要是氮原子上的未共用电子对离域到苯环上，结果使氮原子的电子密度减少，接受质子的能力亦随着降低，因此碱性减弱。
2、酸性
伯胺和仲胺的氮原子上还有氢，能失去一个质子而显酸性。例如：
3、烃基化
胺作为亲核试剂与卤代烃发生SN2反应，结果产生第二，第三和季铵盐。当第
一、第
二、第三胺的盐分别用碱处理时，生成游离胺。
4．酰化反应 作为亲核试剂第一，第二胺仍象氨一样，能
7 跟酰氯，酸酐、酯作用，生成酰胺。第三胺氮原子上没有氢原子，所以不能生成酰胺。
第一，第二胺在碱存在下，亦能跟苯磺酰氯作用，生成苯磺酰胺。第一胺生成的苯磺酰胺，因氨基上的氢原子受磺酰基的影响呈弱酸性，所以能溶子碱变为盐。第二胺所生成的苯磺酰胺，氨基上没有氢原子不能生成盐。第三胺与苯磺酰氯不能起作用。所以常利用苯磺酰氯(或对甲苯磺酰氯)来分离鉴别三种胺的混合物，这称为兴斯堡(Hinsberg)试验。
5、与亚硝酸作用
6、氧化
7．芳胺的特性 芳胺是氨基直接连在芳环上，氨基和芳环的相互影响呈现出芳胺的特殊反应。
(1)氧化反应 (2)卤代反应 (3)磺化作用 (4)硝化作用
8．季铵盐和相转移催化
季铵碱加热(100－1500C)就会分解，例如，氢氧化四甲铵加热，生成甲醇和三甲胺。
只要烷基含有β—氢原子，加热时就会使该烷基脱落生成烯烃。此反应常用来测定胺的结构。
8 [板书]
五、胺的制法和苯炔
[讲述]
1、氨的烃基化
2、含氮化合物的还原
3．还原氨化
4、加布里埃尔合成法 [板书]
六、烯胺
[讲述] 氨基直接与双键相连的化合物称为烯胺，烯胺的制备通常是将含有α－氢的羰基化合物与第二胺作用：在某些合成中，烯胺是一种极有用的中间体，例如： 3.归纳、小结：
⑴本节介绍了胺的结构、分类和命名，特别要注意伯、仲、叔胺与伯、仲、叔醇的分类标准是不同的；⑵胺的碱性与胺的分子结构中氨基相联接的基团有关，供电基使氨基氮原子上电子密度增大，碱性增强，吸电基使氨基氮原子上电子密度减少，碱性减弱；⑶胺的化学性质较多，如烃基化、酰基化、亚硝化、氧化等，再加上芳胺的一些特殊性质及烯胺在有机合成中的作用，胺的制法等，请同学们下去后认真复习和总结。
七、板书计划： 第十四章 含氮有机化合物 第二节
胺
9 一
、胺的定义、分类和命名
1、胺的定义
2、胺的分类
3、胺的命名
二、胺的物理性质
1、物理性质
三、胺的立体化学
四、胺的化学性质
1．碱性
2、酸性
3、烃基化
4．酰化反应 5．与亚硝酸作用
6、氧化
7．芳胺的特性 (1)氧化反应 (2)卤代反应 (3)磺化作用
10 (4)硝化作用
8．季铵盐和相转移催化
五、胺的制法
1、氨的烃基化
2、含氮化合物的还原
3．还原氨化
4、加布里埃尔合成法
六、烯胺
八、作业布置：P．125-125．
九、课后小结：
2、
3、
4、511
第十四章 含氮有机化合物（3） 第三节
重氮和偶氮化合物
一、计划学时：
2学时
二、教学准备：
教材
三、教学目的：
1、通过讲述、分析、归纳使学生掌握芳香族重氮化反应和芳香族重氮盐的性质；
2、掌握重氮盐合成法及重氮盐合成法在有机合成中的应用；
3、了解重氮甲烷的性质和偶氮染料的显色原因。
四、重点难点：
1、芳香族重氮化反应和芳香族重氮盐的性质
2、重氮盐合成法及重氮盐合成法在有机合成中的应用。
五、授课方式：
讲述、分析、讨论、归纳、总结
六、教学过程：
1.复习旧课：
从上次课学习的脂肪族胺的重氮化反应引入芳香族胺的重氮化反应。 2.讲授新课：
[板书] 第十四章 含氮有机化合物
第三节 重氮和偶氮化合物
[讲述] 重氮和偶氮化合物都含有—N=N—官能团，该官能团的两端
12 都分别与烃基相连的化合物称为偶氮化合物。若该官能团的一端与烃基相连，另一端与其他原子(非碳原子，—CN是例外)或原子团相连的化合物，称为重氮化合物。
脂肪族的重氮化合物多符合RCH═N≡N通式。例如：
[板书]
一、芳香族重氮化反应
[讲述] 第一胺在冷的强酸存在下和亚硝酸作用生成重氮化合物的反应，称为重氮化反应。芳香族最简单的重氮化合物是氯化重氮苯：
低温有利于重氮化，因此要控制温度在0－5℃以利于获得产率高的重氮盐，若环上具有－NO2或－S03H等吸电子基的芳胺可以适当提高一些温度(40－60℃)进行重氮化反应。 [板书]
二、芳香族重氮盐的性质
[讲述]
1、取代反应
重氮基在不同的条件下可以被羟基，卤素，氰基，氢原子等取代生成各种不同的化合物。
（1）被羟基取代 （2）被卤素取代 (3) 被氰基取代 (4) 被氢原子取代
2、还原反应 重氮盐可以被氯化亚锡、锡和盐酸、锌和乙酸、亚硫酸钠、亚硫酸氢钠等还原成苯肼。
3、偶联反应 重氮盐在弱酸，中性或碱溶液中与芳胺或酚类作用，由偶氮基－N=N－将两个分子偶联起来，生成偶氮化合物的反应，称为偶联反应。 [板书]
三、重氮甲烷
[讲述] 重氮甲烷是一个线型分子，可下列几个极限式来表示：
从上面的极限式中可以看出，重氮甲烷的碳原子既具有亲核性质又具有亲电性质，又是一个偶极离子，所以它的反应是多种多样的。
1、亲核反应
2、1，3—偶极环加成反应
[板书]
四、偶氮染料（略讲）
[讲述] 染料是一种可以较牢固地附着在纤维上且具有耐光和耐洗性的有色物质。颜色是染料的主要特征，有机化合物分子中共轭体系的增长导致颜色的加深；在有机化合物分子的共轭体系中引入助色基或生色基一般伴随着颜色的加深。 3.归纳、小结：
14 本节主要学习了重氮盐合成法及其在有机合成中的应用，由于重氮基可以被多种原子和基团所取代，所以通过此法可以合成很多常规方法不能直接合成的化合物。学生现在的掌握情况还不大令人满意，必须多加练习，熟练掌握此法后对今后解答有机合成习题和有机合成研究都将大有好处。
七、板书计划： 第十四章 含氮有机化合物 第三节 重氮和偶氮化合物
一、芳香族重氮化反应
1、取代反应 （1）、被羟基取代
（2）、被卤素取代 (3)、被氰基取代 (4)、被氢原子取代
2、还原反应
3、偶联反应
三、重氮甲烷
1、亲核反应
15 （1）与酸性化合物的反应 (2)与酰氯作用
2、1，3—偶极环加成反应
八、作业布置：P．126-127．
九、课后小结：
6、、
10、、12 1
1 第十四章 含氮有机化合物（4） 第四节
分子重排
一、计划学时：
2学时
二、教学准备：
教材
三、教学目的：
1、使学生了解什么叫重排反应，理解重排反应在理论和实用上的重要意义；
2、使学生重点掌握亲核重排、亲电重排、自由基重排和芳香族重排反应及其在有机合成中的应用。
四、重点难点：
亲核重排、亲电重排、自由基重排和芳香族重排反应及其在有机合成中的应用。
五、授课方式：
讲述、分析、讨论、归纳和例题相结合。
六、教学过程：
1.复习旧课：
通过上一章有机合成路线中碳胳的形成引入改变碳胳的方法，进一步介绍分子重排反应。 2.讲授新课：
[板书] 第十四章 含氮化合物
第四节 分子重排
[讲述] 所谓分子重排是指在试剂，加热成其他因素的影响下，分
17 子中某些原子或基团发生转移或分子碳胳改变生成新的物质的反应。
[板书]
一、亲核重排
[讲述] 亲核重排最多的是1，2－位移，即在反应中，一个原子或基团带着一对电子转移到相邻的缺电子的原子上。
1、重排到缺电子的碳原子
（1）1－丙基阳离子的重排 (2) 片呐醇重排 （3）瓦格涅尔—麦尔外因(Wagner Meerwein)重排 (4) 重排反应中的立体化学
2、重排到缺电子的氮原子
（1）贝克曼重排 （2）霍夫曼重排 3．重排到缺电子的氧原子
(1)过氧化氢烃的重排 （2）、拜尔－维立格（Baeyervilliger）重排的反应历程及重排反应中的立体化学和在有机合成中的作用，重点在于重
19 排反应的反应历程、立体化学和应用。
七、板书计划： 第十四章 含氮有机化合物 第一节
分子重排
一、亲核重排
1、重排到缺电子的碳原子 （1）、1－丙基阳离子的重排 (2)、片呐醇重排
（3）、瓦格涅尔—麦尔外因(Wagner Meerwein)重排 (4)、重排反应中的立体化学
2、重排到缺电子的氮原子 （1）、贝克曼重排 （2）、霍夫曼重排
3．重排到缺电子的氧原子
(1)、过氧化氢烃的重排
（2）、拜尔－维立格（Baeyer - villiger）重排
二、亲电重排
三、自由基重排
四、芳香族重排
(1) 联苯胺重排 (2) 弗赖斯重排
八、作业布置：P.127．
九、课后小结：
7、
13、21
、15 14
推荐第5篇：高中化学奥赛有机化学教案 15羧酸衍生物
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15--羧酸衍生物
羧酸分子中的羧基的一部分换成其它原子团而生成的化合物，并能水解成羧
O酸的，称为羧酸官能团的衍生物。都含有酰基，RC。羧酸衍生物可分为：
RCN腈 ORCOR\'脂 ORCCl酰 氯 OORCOCR\'酐 ORCNR\'R\"酰 胺
§1.羧酸衍生物的命名和物理性质
1.命名： ⑴ 酰卤的命名将相应的酰基名称放在前面，卤素的名称放在后面。
即将相应的“酸”改成“酰卤”
⑵ 酰胺的命名：和酰卤相似。将相应的酰基后边加一“胺”字，既将相应的“酸”改为“酰胺”。
⑶ 酸酐的命名：
① 由二分子相同的一元羧酸脱水形成的酸酐称为单酐，它们的命名，可在原来的羧酸名称之后加一“酐”字来称呼，“酸”字也可以省略。
Acetic anhydride
② 由二分子不相同的一元羧酸脱水形成的酸酐称为混酐。它们的命名，可把简单的或低级的羧酸名称放在前面，复杂的或高级的羧酸名称放在后面（即按甲、乙、丙„顺序，英文按字母顺序），两者的中间加一逗点分开（也可省略），再加一“酐”字来称呼。 中学化学资料网[www.daodoc.com] 设计制作：隽桂才
③ 环状酸酐，一分子的二元酸或多元以上的多元酸，它们脱水后可生成环状酸酐。命名时，可在二元酸的名称后加一“酐”字。
⑷ 酯的命名：把酸的名称放在前面，烃基的名称放在后面，在加一“酯”字。
２．羧酸衍生物的光谱性质
① IR：醛、酮、羧酸、酰卤、酸酐、酯和酰胺都含有羰基，因此，在IR都有C=O的强吸收峰。
醛、酮的νC=O 1705~1740cm-1
羧酸衍生物的C=O伸缩振动扩大到了1550~1928 cm-1.这是因为：
-I效应使波数升高，+C效应使波数降低， 降低了C=O的极性，供电子作用而使C=O的双键性降低。 增加了C=O的双键性， 吸收频率的波数降低； 波数增高。
酰卤：νC=O~1800cm-1 νC=O ~1920cm-1
酸酐：在1800-1860cm-1(强)和1750-1800cm-1（强）区域有两个C=O伸拉振动吸收峰，这两个峰往往相隔60cm-1左右。对于线形酸酐，高频峰较强于低频峰，而环状酸酐则反之。
另外：C—O的伸拉振动吸收在1045~1310/cm（强）。
酯：酯的C=O伸缩振动稍高于酮，在1735~1750cm-1处，与芳基相连的则降至1715~1730 cm-1 ，酯在1015~1300 cm-1 区域内有两个强的C—O伸缩谱带。可以与酮相区别。 中学化学资料网[www.daodoc.com] 设计制作：隽桂才
酰胺
νC=O在1630~1690 cm-1 ，
νN—H在3050~3550 cm-1 。
一级酰胺，—NH2的N—H吸收为两个峰。二级酰胺N—H为一个尖峰。
② 核磁共振（NMR）： 酯：RCOOCH δ=3.7~4.1ppm。
酰胺：RCONH δ=5~8ppm。往往不能给出一个尖锐的峰。
§2 羧酸衍生物的反应
1.羧酸衍生物的亲核取代反应
分为加成—消除两步：
加成一步取决于电子因素和空间因素。 消除一步取决于L的碱性和稳定性。L碱性越弱，越容易离去；L越稳定，越容易离去。 就酰氯、酸酐、酯、酰酐、酰胺而言，
L的碱性为： Cl－ R-COO－ >R’O－ >NH2－ 所以羧酸衍生物的活性为：
羧酸的衍生物在碱性或酸性条件下比在中性溶液中更容易水解，这是可以理解的：碱性溶液提供给氢氧根离子，它充当一种强的亲核试剂；
ORCOHWO-RCOHWORC+ WOHOH-RCOO- + H2O 中学化学资料网[www.daodoc.com] 设计制作：隽桂才
酸性溶液提供给氢离子，它接到羰基氧上从而使分子易受弱亲核试剂，即水的进攻。 2.羧酸酯的反应
酯广泛存在于自然界，低级酯具有芳香气味存在于植物的花，果中，油脂是高级脂肪酸的甘油酯是生命不可缺少的物质，由动物或植物得到的蜡，其主要成分是酯类，抗生素红霉素也是酯，杀虫药、除虫菊是菊酸酯 ⑴ 酯的水解、醇解和氨解 ①水解
②酯交换
在有机合成中，可用低级醇的酯通过酯交换反应，使低级醇蒸出来，生成不易挥发醇的酯 ③氨解
氨解不需加入酸碱催化剂，因氨本身就是碱，这是与水解，醇解不同之处。
肼和羟氨也能与酯发生反应
⑵ 与格氏试剂反应作用 中学化学资料网[www.daodoc.com] 设计制作：隽桂才
格氏试剂对酮反应比酯快反应很难停留在酮阶段。 具有位阻酯可以停留在酮阶段：
内酯则得二醇：
C5H11O+ CH3MgBrC5H11OHCH3OHCH3
O⑶ 还原 ① 催化加氢：
② LiAlH4作还原试剂：
③ Na—醇作还原试剂：
特点：双键可不受影响。目前工业上仍应用。
反应时首先由金属钠给出它的价电子，形成游离基负离子（i）, （i）再从钠得到一个电子生成（ii）,然后(ii)与醇反应生成（iii）,(iii)消除醇钠成为醛（iv）：
醛再经过①②③的反应过程，得到醇钠（v）。反应完后再酸化得相应的醇（vi）。在供质子溶剂存在时，酯还原成醇。[选自邢其毅《基础有机》P459] 中学化学资料网[www.daodoc.com] 设计制作：隽桂才
④Na+非质子性溶剂(如二甲苯) [选自邢其毅《基础有机》P827] 在非质子性溶剂中(如二甲苯)，生成的游离基负离子二聚成双负离子，酯在金属和非质子中，生成酮醇。
这是用二元酯合成大环α—羟基环酮的重要方法：
历程：
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通常合成大环化合物产率极低，这是由于两个反应基团位于长链的两端，很容易发生分子间的反应，而分子两端相遇成环的机会很小，后来曾采用高度稀释原剂，加入大量溶剂以减少分子间的接触，产率有所提高，但反应的时间很长。用二酸酯在热的二甲苯溶剂中和金属作用，不必用稀薄的溶液，仅在干燥氮气流及强烈的搅拌下即发生关环作用，得到产率很高的环酮。为什么这一方法就不需要在稀薄溶液内进行呢？分子间的聚合反应是如何避免的？原因可能是二酸酯的两个极性酯基首先固定在富有自由电子的金属表面上。
一条直线和两个圆圈代表着一个二酸酯的分子。二酸酯分子中的碳氢键部分是非极性的，在金属钠表面上可以扭动，结果使两个酯基逐渐接近， 最后发生反应变为环状化合物。
⑷．酯缩合反应：
① Claisen缩合
这类反应称为Claisen缩合反应 历程：
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乙酸乙酯的酸性是很弱的（Pka～24）,而乙醇钠又是一个比较弱的碱（乙醇Pka～15.9）。因此，可以想到乙酸乙酯形成的负离子在平衡体系中是很少的。这也就是说,用乙氧负离子把乙酸乙酯变为 -CH2COOC2H5是很困难的。但是在实际上为什么这个反应会进行的如此完全呢?其原因就是最后产物乙酰乙酸乙酯是一个比较强的酸（Pka～11）,形成很稳定的负离子,可以使平衡朝产物方向移动。体系中乙酸乙酯负离子浓度虽然很低,但一形成后,就不断的反应,结果使反应完成。
当酯的α－碳上只有一个氢时,由于增加了烃基的诱导效应,酸性减弱了,进行酯缩合反应时,需要使用比醇钠更强的碱(如ph3CNa,NaH),夺取酯的α氢,形成较稳定的α负碳离子,才能迫使反应朝右方进行。 ② 交叉Claisen缩合
如两个酯只有一个酯有α—H,相互缩合就能得到一个单纯产物。
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③ 酮与酯缩合
酮的α-H比酯的α-H活泼：
④ Dieckmann缩合反应
酯缩合反应也可在分子内进行，形成环酯，这种环化酯缩合反应又称为Dieckmann反应。（己二酸酯和庚二酸酯在醇钠作用下进行自身的酯缩合反应）
注意！酯缩合常用的碱性催化剂是醇钠RONa，不是醇加钠。醇加钠是一组还原剂，它要将酯还原成醇。
它是合成五元环、六元碳环的一个方法。（并不是所有的二元酸酯都能发生环缩合，一般局限于生成稳定的
五、六碳环。所以，只是有α氢的己二酸酯和庚二酸酯才能起Dieckmann缩合）如： 中学化学资料网[www.daodoc.com] 设计制作：隽桂才
三、个别化合物
1、蜡：蜡来自动植物，它的主要成分是高级饱和脂肪酸和高级一元醇所组成的酯。如蜂蜡其主要成分是 C15H31COOC30H61 。水解可得三十烷醇。（植物调节剂，能使农作物增产）蜡与石蜡组成不一样
2.原酸酯。
原甲酸乙酯，对碱很稳定，在微量的酸存在下，可以发生水解生成甲酸酯和乙醇。
原甲酸酯是制备缩酮的良好试剂。
§３． 酰卤与酸酐
1水解：
2醇解：
3.氨解： 中学化学资料网[www.daodoc.com] 设计制作：隽桂才
4.与Grignard试剂作用
酰卤可以与格氏试剂作用得到酮，但是酮很容易与格氏试剂反应得三级醇。因此，如果用一当量的格氏试剂与酰氯反应产物为酮与三级醇的混合物，因此酮的产率很低，如果用两当量以上的格氏试剂则主要产物为三级醇。
对于有空间阻碍的反应物，能满意的得到酮，产率很好。。这种空间因素可以是酰氯（脂肪或芳香的）或者是格氏试剂，特别是三级基团直接连接在MgX基团上：
有机镉化合物反应性较低，但很容易与酰氯反应，与酮反应很慢，因此可用于酮的合成。
§4 烯 酮
乙烯酮
H2C=C=O b.p.-56℃ 中学化学资料网[www.daodoc.com] 设计制作：隽桂才
用乙酸或丙酮为条件，直接热解得到乙烯酮。近来利用CO与H2在加热加压条件下，催化合成乙烯酮：
乙烯酮非常不稳定，通常只能获得它的二聚体：二乙烯酮
二乙烯酮与H2O,ROH,NH3反应：
二乙烯酮是CH3COCH2CO-基的等价代替物。乙烯酮可与含活泼氢的H2O,HNH2,ROH,CH3COOH,HCl,RMgX反应。
§5． 油脂和合成洗涤剂
一．油脂 中学化学资料网[www.daodoc.com] 设计制作：隽桂才
油脂普遍存在于动物脂肪组织和植物的种子中，习惯上把室温下成固态的叫酯，成液态的叫油。油脂是高级脂肪酸甘油酯的通称
组成甘油酯的脂肪酸绝大多数是含偶数碳原子的直链羧酸，其中有饱和的，也有不饱和的。液态油比固态脂肪会有较多量的不饱和脂肪酸甘油酯。 几个概念：
1．干性：某些油涂成薄层，在空气中就逐渐变成有韧性的固态薄膜。油的这种结膜特性叫做干性（或称干化）。
油的干性强弱（即干结成膜的快慢）是和油分子中所含双键数目和双键结构有关系的，含双键数目多的，结膜快，数目少，结膜慢。有共轭双键结构体系的比孤立双键体系的结膜快。成膜是由于双键聚合形成高分子聚合物的结果。桐油结膜快是由于三个双键形成共轭体系。顺，反，反，—9，11，13—十八三烯酸 2．碘值：不饱和脂肪酸甘油酯的碳碳双键也可以和碘发生加成反应。100g油脂所能吸收的碘的克数称为碘值（又称碘价）。 二．肥皂和合成洗涤剂 1．肥皂： 肥皂的制造：
2.合成系涤剂
a) 阴离子洗涤剂 溶于水时其有效部分是阴离子。
现在国内最广泛使用的洗涤剂是烷基苯磺酸钠盐，R表示C12----C18的烷基。烷基最好是直链的，称为线形烷基。过去曾用过叉链的，但发现不能为微生物所中学化学资料网[www.daodoc.com] 设计制作：隽桂才
降解（大分子变为较小分子称降解），容易聚集在下水中或飘在河流中，引起环境的污染，因为微生物对有机物的生物氧化降解有选择性，它对直链的有机物可以作用，每次氧化降解两个碳，而有叉链存在时破坏其作用，故现在国际上系用线型的C12以上的烷基制洗涤剂。它可以从石油中分出正烷烃进行一元氯化，或石油、蜡裂解分出直链的1—烯烃，与苯进行傅氏反应得烷基苯，磺化、碱化处理得到。
b) 阳离子洗涤剂。
溶于水时其有效部分是阳离子。如：
（3）非离子型洗涤剂
在水溶液中不离解，是中性化合物。
其中羟基和聚醚（OCH2CH2）n部分是亲水基团，家用液态洗涤剂的主要成分也是非离子洗涤剂。
三．磷脂
磷脂多为甘油脂，以脑磷脂及卵磷脂为最重要，其结构为：α—脑磷脂（磷脂酰乙醇胺）α—卵磷脂（磷脂酰胆碱） 中学化学资料网[www.daodoc.com] 设计制作：隽桂才
磷脂中的酰基都是相应的十六个碳以上的高级脂肪酸，如硬脂酸、软脂酸、油酸、亚油酸（顺，顺－9，12－十八二烯酸）等；磷酸中尚有一个羟基具有强的酸性，可以与具有碱性的胺形成离子偶极键；这样在分子中就分为两个部分，一部分是长链的非极性的烃基，是疏水部分，另一部分是偶极离子，是亲水部分，因此磷脂的结构与前面所讲的肥皂结构类似，如果将磷脂放在水中，可以排成二列，它的极性基团指向水，而疏水性基团，因对水的排斥而聚集再一起，尾尾相连，与水隔开，形成脂双分子层。
磷脂在植物的种子中，蛋黄及脑子中含量较多可。由家畜屠宰后的新鲜脑或由大豆榨油后的副产物中提取而得。往往卵磷脂和脑磷脂不加分离而作为卵磷脂粗制品。
磷脂可以作乳化剂、抗氧剂、食品添加剂。医疗上用于治疗神经系统疾病。脑磷脂用于肝功能检验。
[食品添加剂]：在各种食品里添加磷脂，可以保持水份和盐份，使外形美观。由于磷脂有乳化性，在制面包、蛋糕、炸面饼，油酥糕的面粉中添加磷脂，能添加这些食品的强性。延缓变硬过程。保持盐分，还能使面包、蛋糕体积增加5%以上。
生物细胞膜是由蛋白质和脂类（主要是磷脂）构成的。磷脂的疏水部分相接而亲水端朝向膜的内外两面。这样构成脂双层。所有的膜都有不同成分的脂双层和相连的蛋白质组成。 一些蛋白质松散地连接在脂双层的亲水表面，而另一些中学化学资料网[www.daodoc.com] 设计制作：隽桂才
蛋白质剂埋入脂双层的疏水基质中，或穿过脂双层。细胞膜对各类物质的渗透性不一样，可以选择性地透过各种物质，在细胞内的吸收和分泌代谢过程中其着重要的作用。
§６． 酰 胺
一 酰胺的物理性质
除甲酰胺外，酰胺大部分是白色结晶体。液体的酰胺是有机物及无机物的优良溶剂。最长使用的是N,N-二甲基甲酰胺（DMF）,它不但可以溶解有机物，也可以溶解无机物，是一种性能极为优良的溶剂。 二 酰胺的化学性质 1.酰胺的酸碱性：
酰胺是氨（或胺）的酰基衍生物，胺是碱性物质，酰胺由于氮原子上未共用电子对与碳氧双键形成P-π共额，而使氮原子上电子云密度有所降低，因而减弱了它接受质子的能力，同时与氮相连的氢原子也变得稍微活泼。
生成亚胺基化合物，具有弱酸性，能与强碱的水溶液生成盐。
2.水解： 中学化学资料网[www.daodoc.com] 设计制作：隽桂才
3.脱水反应：
4.还原
酰胺很不容易还原，强还原剂和氢化锂铝可以将酰胺还原为胺。
5.Hofmann降级：
利用这个反应，由羧酸可以制备少一个碳原子的第一胺。
§７． 酰基衍生物的水解、氨解、醇解历程
羧酸酰基衍生物可被水、醇、氨等亲核试剂进攻。其中酯的水解历程研究的最多。
一、酯的水解历程
水解是酯化反应的逆反应，但水解反应历程比酯化反应研究的多，下面就酸催化和碱催化的历程进行讨论。
1．酯的碱性水解：
实验事实：酯的碱性水解速度依赖于酯的浓度和氢氧离子的浓度。
ν＝k[ROOR’][OH-] 为双分子反应
将含有同位素18O的酯水解，证明反应是按酰氧键破裂方式进行。
根据以上事实，酯的碱性水解大多属于双分子酰氧键断裂过程。可提出两个机理：SN2和加成-消除历程。
SN2历程： 中学化学资料网[www.daodoc.com] 设计制作：隽桂才
加成-消除历程：
为了判断这一反应的过程，进行了如下实验：将用同位素O18标记羰基的酯放在碱的水溶液中水解，当水解尚未完全时，取出未水解的酯分析其中O18 的含量，结果测得O18含量比原来样品中少的多，说明反应过程中发生了O18的交换。证明不是SN2反应，如果反应是一步取代，未反应的酯分子中 O18应该保持不变。故是加成-消除历程。
酯这样的碱性水解历程称为BAC2（碱催，酰氧键断裂，双分子历程），可表示如下：
反应最后一步是不可逆的，因为生成的羧酸根（RCOO-）有较强的P-π共轭效应，是较烷氧基离子要弱的多的碱，不可能夺取醇中的氢质子，从而使整个反应变为不可逆。
2．酯的酸性水解：
事实：
说明反应是酰氧键断裂。
②在水溶液中，ν＝k[RCOOR’][H+] , 说明是双分子反应。 中学化学资料网[www.daodoc.com] 设计制作：隽桂才
酯的酸性水解绝大多数是双分子反应，并且是酰氧键断裂，这样的历程叫AAC2(酸催化，酰氧键断裂，双分子历程)
有特殊结构的酯，酰氧键断裂也可以按单分子反应进行：
2，4，6-三甲基苯甲酸酯，由于邻位两个甲基的位阻作用，试剂很难进攻，在一般条件下很难水解。但将它溶解在浓硫酸中，然后倾入冰水内，即得2，4，6-三甲基苯甲酸，这是由于分子按上述方式离解的结果，上述反应属于酰氧键断裂，在断裂过程中，生成酰基正离子，所以属于单分子历程，称为AAC1。
一些特殊结构的酯水解时也可以烷氧基断裂：
第三丁酯在酸性水解时，由于 (CH3)3C+ 离子比较容易生成，所以是按烷氧键断裂单分子历程进行的，称为AAL1(酸催化，烷氧键断裂，单分子历程)。
由于这种历程是通过形成碳正离子进行的，可以预料，如果第三碳原子是一个手性碳原子，在反应过程中，应通过生成平面形的碳正离子而发生外消旋化，水解所得到的醇将是外消旋体。实验材料证明了这个论断。
总之，酯的酸性水解绝大多数是酰氧键断裂双分子反应历程，只有少量特定结构的酯，才发生单分子的酰氧键或烷氧键断裂历程。
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第四节 自然界中的水
桐梓县木瓜中学：张基灵
1、知识与技能：
（1）认识水的组成；
（2）粗略了解天然水、自来水、饮用水、矿泉水和蒸馏水的区别； （3）认识水与人类的密切关系，认识水是人类宝贵的资源； （4）了解水污染的因素和水净化的基本方法；
（5）懂得过滤，蒸发的目的，学习过滤和蒸发的基本装置和操作方法。
2、过程与方法：
（1）能从水的分解和水的合成两种变化过程分析水的组成。 （2）能够根据实验现象，初步得出水的组成和结构
3、情感态度价值观：
树立水是宝贵资源的观念，养成节约用水、自觉保护水资源不受污染 教学重点和难点 1．教学重点： （1）水的组成，
（2）各种水资源的区别
2．教学难点（版权归作者所有,转载请注明出处!www.51jsw.net无忧教师网）： 过滤操作的基本要点 实验探究：
1． 水的组成研究
2． 纯净水与矿泉水的区分 教学内容：
一．自然界的水 1． 水在自然界的存在
（1）地球表面的分布：在地球表面，江河湖海约占地球表面的3/4；
（2）其他分布：地层下有地下水，大气里有大约0.03%的水蒸气，动植物体内有大量的水
注意：地球表面虽然有很丰富的水资源，但可利用的淡水资源却非常有限，不到总水量的1%。因此水资源短缺和水污染问题开始受到人们的重视 2．水在工农业生产中的作用
（1）工业上需要水：洗涤、溶解、加热、冷却，作为原料 （2）农业上需要水：农作物需要水灌溉 （3）动力工业上：水力发电
（4）交通运输上：内河及其海洋航运
3．水对生物体的重要作用，水（water）——生命之源
（1）生理活动中起着重要作用：唾液、胃液、血液、组织液等。水在人体内起这调节体温、溶解食物、排泄废物等作用
第1页 共4页 （2）植物光合作用需要水作为原料
诺贝尔奖两次获得者林德斯•波林医生在《如何活得好》一书中给读者提供了几点养生术，其中有一条就是“每天喝大量的水”
4．水污染情况： （1）水污染的来源
a.工业生产中产生的“三废”（废气、废水、废渣）的任意排放； b.农业生产中农药、化肥的任意施用； c.城市生活污水的任意排放。 （2）防止水污染的主要措施：
a.加强对水的管理和对水质的监测； b.工业三废实行先处理后排放； c.农业上合理使用化肥和农药； d.节约用水，提高水的利用效率
二、水的组成及性质 1．水的组成
实验：水的电解实验
现象 ：1．接通直流电源，看见两管子中都出现气泡，负极和正极中气体的体积比大约为2:1 2．将一根带火星的小木条放在电源正极，木条复燃，说明生成了氧气
3．将一根燃着的木条放在电源负极处，气体被点燃，产生淡蓝色火焰，用一个干冷的烧杯放在火焰上方，烧杯内壁出现水珠，说明反应生成了氢气（Hydrogen）
氧气（O2） ＋ 氢气（H2）点燃——→水（H2O）
解释：水在通电的情况下，被分解生成了氢气和氧气
文字表达式：水（H2O） 通电——→ 氧气（O2） ＋ 氢气（H2） 气体体积比： 1 : 2 结论：水是由氢元素和氧元素组成的。化学中根据它的组成情况写成H2O 注意：
（1）．纯净的水导电性很弱，在做水电解实验时，一般在水中加入少量稀硫酸或氢氧化钠溶液，以增强水的导电性。而硫酸或氢氧化钠本身却并没有发生化学变化。 （2）．因为我们通常使用的是钠玻璃，焰色反应的影响，是反应产生的火焰呈黄色 2．水的物理性质
（1）在通常情况下，水是一种无色无味的液体
（2）在标准状况下，水的沸点（boiling point）为0℃，水的凝固点（freezing point）为100℃
水蒸气（vapor） 水（water） 冰（ice） （3）能够溶解很多物质，是化学常用的溶剂
（4）在1大气压下，4℃时的水密度最大为1.0g/cm，冰的密度小于水的密度 3．水的化学性质
第2页 共4页
3（1）通电分解：
水（H2O） 通电——→ 氧气（O2） ＋ 氢气（H2） （2）能与某些非金属氧化物发生反应，生成对应的酸
水（H2O） + 二氧化碳（CO2） → 碳酸（H2CO3） 水（H2O） + 二氧化硫（SO2） → 亚硫酸（H2SO3）
水（H2O） + 五氧化二磷（P2O5） → 磷酸（H3PO4） 热水情况下 （3）能与某些金属氧化物发生反应，生成对应的碱
水（H2O） + 氧化钙（CaO） → 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称：生石灰 俗称：熟石灰
（4）能与某些活泼金属发生反应，生成对应的碱和氢气
水（H2O）+ 钠（Na）→ 氢氧化钠（NaOH）+ 氢气（H2）
三、水的净化（要依据用水要求来净化水）
1．过滤：过滤是一种从液体中分离出不溶性固体的方法。利用它可以将不溶于水的杂质与水分离。
（1）具体要求：“一贴、二低、三靠”
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；
二低：滤纸低于漏斗边缘，被滤液面低于滤纸边缘；
三靠：烧杯嘴紧靠玻璃棒，玻璃棒下端紧靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁
（2）玻璃棒的作用：引流，防止液体溅出
（3）如果水中的杂质颗粒比较小，我们一般加入明矾（十二水合硫酸铝钾，KAlSO4•12H2O）等净水剂，可以吸附水中的悬浮杂质而沉降。
2．蒸馏：通过蒸馏的方法可以得到比较纯净的水，一般认为蒸馏水就是纯净物。
蒸发：通过溶剂挥发获得溶液溶质的方法
具体要求：
（1） 蒸发皿中液体不能超过容积的2/3；
（2） 蒸发过程中，玻璃棒要不断搅拌，防止局部受热而使液体溅出； （3） 蒸发结束后，应用坩埚钳将蒸发皿转移是石棉网上； （4） 固体冷却后，应用玻璃棒将固体转移至指定容器中；
练习：水受热蒸发与水通电分解是否是同种变化？
回答：水受热蒸发是物理变化，而水通电分解是化学变化
3．软化：石灰岩地区的水含有较多钙、镁等离子，是硬水。不含或含有少量的钙、镁离子的水是软水
（1）实验：硬水与肥皂水反应
现象：硬水中泡沫高度很低，而且在溶液中出现大量的絮状白色沉淀 结论：硬水中的成分能与肥皂水发生反应生成白色沉淀 （2）硬水的危害：影响加热效率，浪费能源，容易引起锅炉爆炸等
（3）硬水软化的方法：加热煮沸，蒸馏，离子交换法 4．自来水净化
水源→过滤→吸附→消毒→进入家庭
第3页 共4页 练习：请你设计一个具体的实验，鉴别以下4种无色液体：过氧化氢溶液，氯化钠溶液，氯化钙溶液，纯净水
设计：分别取样。分别向4支试管中加入少量的二氧化锰，如果出现大量气泡的试管中为过氧化氢溶液，剩余的3支试管中，加入少量肥皂水，振荡后产生白色沉淀的是氯化钙溶液，剩余的两液体分别重新取样，蒸发，在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，剩余的没有任何明显现象的纯净水。
P.S：鉴别氯化钠和纯净水的方法
（1）蒸发：在蒸发皿中出现白色固体的是氯化钠溶液，剩余的没有任何明显现象的纯净水
（2）导电性：用导线将溶液与电源、小电珠连接，电珠亮的是氯化钠溶液 （3）密度：用密度计测定液体的密度，较高的是氯化钠溶液 *（4）溶沸点：测定溶液的溶沸点，较高的是氯化钠溶液
补充练习测试题
（1）有人说，天然水都是混合物，无色无味的液体都是纯净水，你认为对吗？为什么？ （2）下列变化哪些是化合反应或分解反应？为什么？
水电解；氢气在空气中燃烧；蒸发食盐水得到水蒸气和食盐；过滤泥水得到水和泥沙。
（3）某种硬水煮开后，在容器底部出现白色的锅垢。你认为锅垢中可能含有什么元素？ （4）有人认为，如果能找到从水中获得氢气的简便方法，就可以从水得到氢气，氢气燃烧获得热能又生成水，从水再得到氢气，如此反复循环，就不会有能源危机了。你认为对吗？为什么？
第4页 共4页
推荐第7篇：化学教案
4 爱护水资源
一、教学目标：
（一）、知识与技能：
1、了解世界和我国的水资源状况，学习用辨证的方法看待水资源的丰富和有限。
2、培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。
3、初步懂得合理利用和保护水资源的重要性和迫切性，从而形成节约用水、保护环境的良好品德。
（二）、过程与方法：
树立保护水资源、珍惜水资源、节约用水的意识，并使学生初步了解世界和我国水资源短缺善以及水污染情况。要求学生从图书、报纸、杂志、互联网等媒体上搜集与本教材相关的资料和有关水污染的知识和情况报道。
（三）、情感态度与价值观：
1、帮助学生树立保护水资源、珍惜水资源、节约用水的意识。
2、学习用辩证的方法看待水资源的丰富和有限。
3、培养学生关心社会、为社会做贡献的社会责任感。
二、教学重、难点及解决方案
（一）重点
1、世界水资源的颁布情况、可利用水资源的情况。
2、我国淡水资源短缺的现状。
3、水浪费、水污染及解决措施。
（二）难点
水资源是丰富的，又是有限的，对此学生不容易形成正确的认识。
三、课时安排 1课时
教学流程
一、课程导入
师：大自然的水景是多么壮观、多么变化莫测。今天让我们一起来了解水资源。
教师可引出课题──爱护水资源。
二、自学过程
学生阅读教材，并完成下列测试内容：
1、地球的表面积约有多少被水覆盖着？（ ）
2、地球上最大的储水库是什么？（ ）
、淡水约占全球总水储量的多少？（ ）
4、海水中含有的化学元素大约有多少种?（ ）
5、中国水资源总量居世界第几位?（ ）
6、世界人均水量最多的国家是（ ）
7、中国人均水量约占世界均值的多少?（ ）
8、我国人均水量最多的省是（ ）
9、世界水日是几月几日？（ ）
10、我国人均水量最少的省是（ ）
11、世界上有多少人口处于缺水状态（ ）
12、南水北调工程将使我国北方城市摆脱缺水困难，请问是将哪里的水调往北方？（ ）
通过这些题目，同学们知道了水的分布现状，也证实了自己的自学能力。 （在此教师可以给学生一些赞扬的语言，多鼓励学生，对于学生们的自学能力给予肯定。）
三、师生互动
1、小结下列知识
一、人类拥有的水资源
1、地球表面约71%被水覆盖──“水球”
2、海洋水：
（1）储量约占全球总储水量的96.5%；
（2）作用：繁衍水生生物；蕴藏化学资源（海水中含有80多种元素，其中含量最高的是氧元素；海水的含盐量很高，人们可从海水中提取出大量无机盐。）
（3）探究方向：淡化海水
3、由于人口增多、工业、生活用水量增大，水污染也比较严重，造成水资源缺乏。
如：（1）爱护水资源从节约用水和防治水体污染两方面考虑。（2）我国的“节水标志”。
（3）有关水污染而引起的环境问题的图片和报道。 （在师生热烈的讨论过程中完成下列课程内容。）
二、爱护水资源
1、节约用水：
使用新技术，改革工艺和改变习惯可以减少大量工农业和生活用水。
2、防止水体污染：
（1）水体污染是指什么？ （2）水体污染源：
①工业污染：工厂的“三废”(废气、废渣、废液)倒入江河、地下，污染江河和地下水。
②农业污染：农药、化肥的不合理使用，也易造成水的污染。 ③生活污染：生活污水及生活垃圾的任意排放，造成水的污染。 ④其他污染：
A、病原微生物污染 B、需氧有机物污染
C、富营养化污染（赤潮） D、恶臭物污染
、地下水硬度升高
F、重金属离子污染（水俣病） J、石油泄露造成的海水污染 H、热污染
I、放射性水污染
(3)水体污染的危害：
影响工农业生产、渔业生产、破坏水生生态系统，直接危害人体健康。
三、习题
1、下列关于水的叙述正确的是（ ）
A、水是取之不尽、用之不竭的自然资源 B、水是一种有限的宝贵资源，必须保护水资源 C、人类需要的淡水可通过海水蒸馏来补充 D、雨水是天然蒸馏水，所以是纯净物
2、科学家预言“水短缺，不久将成为一个深刻的社会危机”。这是因为（ ） A、水中蕴藏着丰富的化学资源，提取这些资源消耗了水 B、由于二氧化碳温室效应，水在不断地蒸发减少 C、淡水资源不充足，且分布不均匀
D、水不断受污染，使淡水资源越来越不充裕
3、请你们谈谈自己的节水经验，在爱护水资源方面，你做的有哪些不妥的地方吗？
四、结束语
在优美的风景和诗篇中体会爱护水资源的重要性，并启发学生以“我认识的水”为题，从名称、化学式、组成元素、主要性质、主要用途、水的净化、爱护水资源等方面写一篇小论文。
课后反思
本堂课与过去明显的不同在于：把单纯的教师传授式改为学生自学与讨论相结合，再加上艺术欣赏与表演，学生感到很新奇。课堂上所探讨的问题就在身边，更重要的是，不论课前、课中，都是学生唱主角，比给教师当听众要有趣的多，整堂上，师生之间、同学之间配合得很好，课堂气氛十分活跃、和谐、轻松。我认为教师能将每堂课都设计好是上好一堂课的成功保证。不足的是我们还可以多让学生走出课堂，如：参观水厂，了解水厂收费情况；了解学校学生每个月的用水情况；了解中山市水的污染问题和歧江河改造工程以及一些矿泉水的水源来源等，使学生们更关心水，爱惜水，保护水。
推荐第8篇：化学教案
教学目标
知识技能：初步了解分散系概念；初步认识胶体的概念，鉴别及净化方法；了解胶体的制取方法。
能力培养：通过丁达尔现象、胶体制取等实验，培养学生的观察能力、动手能力，思维能力和自学能力。
科学思想：通过实验、联系实际等手段，激发学生的学习兴趣。
科学品质：培养学生严肃认真、一丝不苟的科学态度。
科学方法：培养学生观察、实验、归纳比较等方法。
重点、难点
重点：胶体的有关概念；学生实验能力、思维能力、自学能力的培养。
难点：制备胶体化学方程式的书写。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【展示】氯化钠溶液、泥水悬浊液、植物油和水的混合液振荡而成的乳浊液。
【提问】哪种是溶液，哪种是悬浊液、乳浊液？
【指导阅读】课本第72页第二段
思考：
（1）分散系、分散质和分散剂概念。
（2）溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系中的分散质分别是什么？
【提问】溶液、悬浊液、乳浊液三种分散系有什么共同点和不同点？ 观察、辨认、回答。
阅读课本，找出三个概念。 （1）分散系：一种物质（或几种物质）分散到另一种物质里形成的混合物。
分散质：分散成微粒的物质叫分散质。
分散剂：微粒分布在其中的物质叫分散剂。
（2）溶液中溶质是分散质；悬浊液和乳浊液中的分散质分别是：固体小颗粒和小液滴。
思考后得出结论：
共同点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。 复习旧知识，从而引出新课。
培养自学能力，了解三个概念。
培养学生归纳比较能力，了解三种分散系的异同。
教师活动 学生活动 设计意图
【展示】氢氧化铁胶体，和氯化钠溶液比较。
【提问】两者在外部特征上有何相似点？
【设问】二者有无区别呢？
【指导实验】（投影）用有一小洞的厚纸圆筒（直径比试管略大些），套在盛有氢氧化铁溶胶的试管外面，用聚光手电筒照射小孔，从圆筒上方向下观察，注意有何现象，用盛有氯化钠溶液的试管做同样的实验，观察现象。
【小结】丁达尔现象及其成因，并指出能发生丁达尔现象的是另一种分散系——胶体。 不同点：溶液中分散质微粒直径小于10-9m，是均
一、稳定、透明的；浊液中分散质微粒直径大于10-7m，不均
一、不稳定，悬浊液静置沉淀，乳浊液静置易分层。
仔细观察后回答：
外观上都是均一透明的。
分组实验。
观察实验现象。
现象：光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路”，而照射氯化钠溶液时无明显现象。 培养观察能力，引起学生注意，激发兴趣。
培养学生动手能力，观察能力。
【设问】通过以上的实验，我们知道胶体有丁达尔现象，而溶液没有。那么，二者本质区别在什么地方呢？
【演示】实验2-8介绍半透膜
【设问】这个实验说明什么问题？
【小结】1．分子、离子等较小微粒能透过半透膜的微孔，胶体微粒不能透过半透膜，溶液和胶体的最本质区别在于微粒的大小，分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系叫做胶体。从而引出胶体概念。
2．介绍渗析方法及应用 观察实验，叙述现象。
现象：在加入硝酸银的试管里出现了白色沉淀；在加入碘水的试管里不发生变化。
思考后回答：氯化钠可以透过半透膜的微孔，而淀粉胶体的微粒不能透过。 创设问题情境，激发兴趣。
培养思维能力。
【提问】在日常生活中见到过哪些胶体？
讨论，回答：淀粉胶体、土壤胶体、血液、云、雾、Al（OH）3胶体等等。 联系实际，激发兴趣。
教师活动 学生活动 设计意图
【指导阅读】课本第74页最后一行至第75页第一段，思考胶体如何分类？ 看书自学，找出答案。
胶体按分散剂分为：
液溶胶（溶胶）
气溶胶：云、雾、烟等固溶胶：烟水晶、有色玻璃等 了解胶体分类。
【过渡】在实验室我们也可以亲自动手制一些胶体。学生实验（投影）
1．制取氢氧化铁胶体
2．制取硅酸胶体
3．制取碘化银胶体
【指导实验】强调：1．制备上述胶体时要注意不断搅拌，但不能用玻璃棒搅拌，否则会产生沉淀。2．在制取硅酸胶体时，一定要将1mL水玻璃倒入5mL～10mL盐酸中，切不可倒过来倾倒，否则
会产生硅酸凝胶。
【提问】如何证实你所制得的是胶体？请你检验一下你所制得的氢氧化铁胶体。 分组实验：
用烧杯盛约30mL蒸馏水，加热到沸腾，然后逐滴加入饱和氯化铁溶液，边加边振荡，直至溶液变成红褐色，即得氢氧化铁胶体。
在一个大试管里装入5～10mL1mol/L盐酸，并加入1mL水玻璃，然后用力振荡，即得硅酸溶胶。
在一个大试管里注入0.01mol/L碘化钾溶液10mL，用胶头滴管滴入8～10滴相同浓度的硝酸银溶液，边滴加边振荡，即得碘化银胶体。
思考后回答，胶体可产生丁达尔现象，然后检验。 培养学生实验能力。
培养学生严谨求实，一丝不苟的科学态度。
使学生亲自体验成功与失败，激发兴趣。
【提问】请学生写出制取三种胶体的化学方程式，请一个同学写在黑板上，然后追问：这个同学书写是否正确？
KI+AgNO3=AgI↓+KNO3
Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓
+2NaCl 把学生存在的普遍错误充分暴露出来，引起学生重视。
教师活动 学生活动 设计意图
指导学生阅读课本第73页。针对学生普遍存在的问题，进行解释。 对照课本找出错误。
但感到疑惑，提出问题。
1．书写制取氢氧化铁胶体方程式时，中间为什么用“=”，而不用“”。
2．氢氧化铁、碘化银、硅酸是不溶性物质，为什么写化学方程式时不写“↓”。 激发学生的学习兴趣和求知欲。
【小结】就学生谈的收获进行小结。
请同学们谈一下在整个学习过程中的收获。 培养归纳总结能力。
【随堂检测】
1．下列物质能发生丁达尔现象的是（）。
（A）蔗糖水（B）肥皂水
（C）碘酒（D）碘化砷胶体
2．胶体区别于其他分散系的本质特征是（）。
（A）产生布朗运动（B）产生丁达尔现象
（C）胶体微粒不能穿透半透膜 （D）分散质直径在10-7～10-9m之间
3．填写分离下列各组混合物所用的物理方法：
（1）除去水中少量的溴；（）
（2）除去碘化银胶体中含有的碘离子；（）
（3）除去石灰水中悬浮的碳酸钙；（）
（4）从硬脂酸甘油酯经皂化后液体中，分离出硬脂酸钠，先_____，然后_______。
1～2两题
考查胶体的性质。（A级）
3．综合各种分散系的物理性质（B级）
板书设计
第二章第八节胶体
一、分散系、分散质、分散剂有关概念
二、胶体
1．概念：分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系
2．胶体的分类 3．鉴别溶液和胶体的方法——丁达尔现象
4．胶体的净化方法：渗析
5．胶体的制备
FeCl3+3H2O=Fe（OH）3（胶体）+3HCl
Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3（胶体）
KI+AgNO3=AgI+KNO3
附：随堂检测答案
1．（B）（D）
2．（D）
3．（1）萃取（2）渗析（3）过滤（4）盐析、过滤
第二课时
教学目标
知识技能：认识胶体的一些重要性质和作用。
能（转载自第一范文网http://www.daodoc.com，请保留此标记。）力培养：通过胶体性质实验培养学生实验能力、观察能力；通过对实验现象的分析，培养学生的思维能力。
科学思想：培养学生热爱科学，依靠科学解决实际问题的观点，教育学生关心环境。
科学品质：培养学生的学习兴趣和动机。
科学方法：培养学生观察、实验、逻辑推理等方法。
重点、难点
胶体的性质；学生思维能力的培养。
教学过程设计
教师活动 学生活动 设计意图
【复习提问】1．什么叫胶体？它和溶液、浊液有何异同点？2．如何鉴别溶液和胶体？ 思考后回答：
要点：1．分散质微粒的直径大小在10-9～10-7m之间的分散系叫胶体。相同点：胶体、溶液、浊液都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物，都属分散系的一种。不同点：主要是分散质颗粒大小、液体的均一性及稳定性的不同。
2．胶体可产生丁达尔现象，而溶液没有。 复习巩固上节课所讲内容。
【设问】胶体除有丁达尔现象，还有无其他性质呢？这是我们今天要研究的问题。
明确研究意图，培养学生好奇心。
【板书】
三、胶体的性质
1．丁达尔现象
【讲述】日常生活中，如果把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，就会发现花粉的小颗粒作不停地、无规则的运动，这种现象称为布朗运动。胶体也可作布朗运动，好 情境想像。
与学生已有的生活经验相联系，增加感性认识。
教师活动 学生活动 设计意图
比电影院放映电影时，可看到受光束照射的空气里，尘埃小颗粒作无规则的不停地运动。
【板书】2．布朗运动
【设问】为什么胶体微粒的运动是不停顿地、无规则的运动呢？
指导学生阅读课本第76页。
阅读思考得出结论：胶粒受水分子从各方面撞击、推动，每一瞬间合力的方向大小不同，所以每一瞬间胶粒运动速率和方向都在改变，因而形成不停地、无规则地运动。 培养思维能力。
【演示】电泳实验（见课本77页）
【提问】1．通电后，U形管里阴极附近的红褐色逐渐变深，阳极附近的红褐色逐渐变浅，这表明阴极附近什么微粒增多了？
2．Fe（OH）3胶粒向阴极作定向移动，说明它具有什么样的电性？
【小结】电泳概念：在外加电场的作用下胶体微粒在分散剂里做定向移动的现象，叫做电泳。
产生电泳现象的原因：因为胶体的微粒是带电的粒子，所以在电场的作用下发生了定向移动，产生了电泳现象。
【板书】3．电泳现象
观察后叙述实验现象：阴极附近颜色变深，阳极附近颜色变浅。
思考、得出结论： 1．通电后，阴极附近Fe（OH）3胶粒增多了。
2．说明Fe（OH）3胶粒是带正电荷的。 利用实验创设问题情境，激发兴趣。
培养学生根据实验现象，逐步分析得出结论的能力，向学生渗透分析问题的方法。
【指导阅读】课本第77页第二段至第三段，思考：1．为什么胶体微粒带有电荷？
2．哪些胶体带正电荷？哪些胶体带负电荷？ 自学、思考、总结出结论：
1．胶体微粒带电荷的原因：表面积大，吸附力强，吸附阴离子的带上负电荷，吸附阳离子的带上正电荷。
2．带正电荷的胶体：金属氢氧化物、金属氧化物。
带负电荷的胶体：金属硫化物、非金属氧化物。 培养学生独立解决问题的能力。
教师活动 学生活动 设计意图
3．胶体分散系稳定的原因？
【板书】带正电荷的胶体：金属氢氧化物，金属氧化物。
带负电荷的胶体：金属硫化物，非金属氧化物。
3．胶体分散系稳定的原因：同种胶粒带同种电荷，相互排斥而不容易聚集：布朗运动能克服重力作用，胶粒不易沉积。
认识胶体所带电荷情况及胶体分散系稳定的原因。
【讲述】简介电泳原理的应用
1．在陶瓷工业中，借助它来除去粘土中所混杂的氧化铁杂质。简述方法。
2．气溶胶也可发生电泳现象，如在水泥、冶金等工业中，通高压电于含烟尘的气体时，可除去大量烟尘以减少空气污染，净化环境，保护人民健康。 倾听、思考。
联系实际，激发兴趣。
教育学生关心环境，培养社会责任感。
【提问】刚才，我们已经知道了胶体稳定的因素，那么我们能否有针对性地想出办法来破坏胶体的稳定性，使胶粒彼此聚集成大颗粒而沉淀下来呢？
归纳总结，出示探究方案：（投影）
开展讨论，提出消除胶粒所带电荷的方案。
1．加电解质溶液；
2．加带相反电荷的胶粒；
3．加热。
实验，观察现象，做好记录。
实验现象：(1)浑浊
(2)浑浊
(3)产生沉淀
培养学生创造性思维能力。
培养学生动手实验能力，观察能力。
教师活动 学生活动 设计意图
【指导阅读】教材第78页第1行至第16行，思考产生上述实验现象的原因是什么？
小结：胶体凝聚概念和凝聚方法。
【板书】4．胶体的凝聚
方法：（1）加电解质溶液
（2）加带相反电荷的胶粒 （3）加热
阅读、思考，填好上表：
(1)MgSO4=Mg2++SO42-，其中带负电荷的SO2-4离子与带正电荷的Fe（OH）3胶粒发生电性中和而聚集沉淀。
(2)Fe（OH）3胶粒带正电，硅酸胶粒带负电，混合后发生电性中和，使胶粒凝聚为沉淀而析出。
(3)加热时，胶体微粒受热后相互碰撞的机会增多，从而使胶体凝聚为沉淀析出。
【练习】解释下列问题（投影）
1．河流入海处，易形成三角洲的原因。
2．豆浆里放入盐卤或石膏，为什么可制成豆腐？
3．氯化铁和硫酸铝溶于水形成胶体，它们为什么都有净水的作用？ 分组讨论，解释实验现象，相互补充，得出正确答案。 联系实际，强调学习的真正目的是解决实际问题。
【提问】通过这节课的学习，你知道了什么？你认为这节课的知识重点是什么？
【课堂小结】 思考、讨论、回答。
感受学习新知识的乐趣。 培养学生归纳总结能力。
巩固所学知识。
教师活动 学生活动 设计意图
【随堂检测】
1．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入一种液体，初滴入时氢氧化铁胶体发生凝聚而沉淀，继续滴入，沉淀消失则这种溶液应是（）。
（A）0.5mol\\L硫酸镁（B）蒸馏水
（C）0.5mol\\L氯化钾溶液（D）0.5mol\\L盐酸
2．硅酸胶体微粒带负电，现把氯化钙溶液、蔗糖溶液、氢氧化铁胶体、硫化锑胶体分别加入到硅酸胶体中，发生的现象依次是：①_____，②____，③_____，④______。
3．实验时，手不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原因是_______，若换成硫酸铜溶液，是否可以？其原因是_________。
1、2题检测胶粒带电情况及胶体凝聚方法。3题针对少数优秀学生，考查知识应用能力。
【作业】课本第79页习题
2、
3、
4、5题。
板书设计
三、胶体的性质
1．丁达尔现象
2．布朗运动
4．胶体的凝聚
方法：（1）加入电解质溶液（2）加入带相反电荷的胶粒（3）加热
附：课堂练习答案
1．河水中粘土等胶粒，遇海水中电解质而发生凝聚作用，逐渐沉降为三角洲。
2．豆浆里的蛋白质胶体，遇电解质形成凝胶。
3．Fe（OH）3和Al（OH）3胶粒带正电荷，而粘土胶粒带负电荷，相遇而发生凝聚作用。
随堂检测答案1．（D）2．①凝聚②无现象③凝聚④无现象
3．血液是胶体，FeCl3是电解质，可使血液发生凝聚。不能用硫酸铜，因为铜盐有毒，虽然也能使血液凝聚，但不能使用。
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推荐第9篇：化学教案
教学目标
一、知识与技能
根据基本反应类型熟练的书写化学反应方程式
二、过程与方法
1.运用练习的方法加深学生对四种基本反应类型的认识 2.加强对复分解反应的掌握
三．情感态度价值观
培养学生归纳判断书写能力
教学重点
1.对化学方程式的准确书写
2.对复分解反应发生过程中的现象的判断
教学难点
1.对化学式的正确书写
2.对复分解反应能否发生的判断
教学过程
引入：同学们判断一下下列方程式的书写和基本反应类型的判断是否正确。
（1） （2） （3） （4） Mg + O2 MgO2
化合反应 2H2O 点燃2H2↑+ O2↑
分解反应
Na2SO4 +2KNO3 === 2 NaNO3 + K2SO4 复分解反应
Fe + ZnSO4=== FeSO4 +Zn
置换反应
在以上的方程式中出现了许多错误，对基本反应类型的认识也存在着不足，那么一个化学反应方程式包括哪些内容呢。基本反应类型又有那些。这就是这节课我们所要复习的内容。
一、化学反应方程式的书写
1.反应条件 2.配平3.正确的化学式 4.气体符号和沉淀符号
二、基本反应类型
1.化合反应：有两种或两种以上的化合物反应生成另一种化合物的反应。
通式：A + B == AB 举例；4P +5 O2 2P2O5
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃点燃S + O2SO2
2 Mg + O2 2MgO
点燃点燃C+ O2CO
22CO + O22CO2 2.分解反应：一种物质生成两种或两种以上其他物质的反应。
通式：AB == A +B
△举例：2KMnO4 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2↑
22KClO3 MnO==== 2KCl + 3O2↑
2 2H2O2 MnO==== 2H2O + O2↑ 点燃点燃3.置换反应：一种单质和一种化合物反应生成另外一种单质与另外一种化合物的反应。
通式：A + BC == AC+ B 举例：金属和酸的反应
Fe + 2HCl== FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
金属和盐溶液的反应 Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H) Cu Hg Ag Pt Au 练习、判断下列反应能否发生如果能写出化学方程式，不能则说明原因
（1） 铜和硫酸 （2） 锌和氯化铜 （3） 汞和盐酸 （4） 铜和硝酸银
4．复分解反应:由两种化合物反应生成另外两种化合物的反应
通式：AB + CD == AD + CB 反应条件：（1）反应物：必须溶于水或酸
（2）生成物：有水、沉淀或气体
练习：1.下列各物质的溶液不能发生复分解反应的是（
）
A : HCl和Ca(OH)2
B : Na2CO3和 H2SO4 C : AgNO3和BaCl2
D : KNO3和NaCl
2.下列各物质不能发生复分解反应的是你（
） A : HCl和CaCO3
B : Cu(OH)2和 FeCl3 C : Na2CO3和CaCl2
D : Fe(OH)2和H2SO4 3.完成下列方程式
（1）纯碱和熟石灰 （2）氯化钡和硫酸钠 （3）苏打和盐酸 （4）氢氧化钠和氯化铜 小结: 作业：对今天所写内容进行归纳总结 教学总结：
推荐第10篇：化学教案
课题1 金属材料
一、教学目标 知识与技能：
1、了解生活中常见金属的物理性质，能区分常见金属和非金属
2钢等
作用，
点：金属的物理性质
学过程
、认识在金属加热熔合某些金属或非金属可以制得合金，知道生铁和重要合金、以及合金比纯金属具有更广泛的用途。 情感态度与价值观：认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要初步形成物质性质决定用途的思想方法。 过程与方法：关注生活→分析比较→归纳解释
二、教学重点、难点 重难点：性质决定用途，但不是唯一因素
三、教学模式 探究式
四、教
板书设计
课题1 金属材料
一、金属
1合金
1
2 1.2.应。
、性质 ①颜色②导电性③密度④熔点⑤硬度⑥延展性
2、用途
二、、概念 、性质 a、硬度 b、熔点 教学反思： 课题2 金属的化学性质 教学目标: 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸以及金属氧化物溶液间的置换反
3.熟悉常见金属的活动性顺序，学会利用金属与酸以及金属化合物溶液通过“置换”推断常见金属活动性顺序。
4.发展学生敢于置疑、勤于动手的科学精神，发展求知欲和探究激情。
（注：“置换反应”概念的更深刻理解，于第二课时进行） 教学重点:
1.了解金属活动性顺序表，掌握置换反应的概念。
2.认识部分金属重要化学性质（与氧气反应，与盐酸、稀硫酸反应及金属间的置换）。 教学难点:
1.活动性顺序强弱的探究及排序。 2.金属活动性顺序表的应用。 教学方法:
对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的教学方法。 教会思路： 猜想与探究――→观察与检验――→分析与归纳――→解释与结论
教学准备:
镁、铝、锌、铁、铜等金属，硫酸铜溶液、硝酸银溶液、稀盐酸、稀硫酸等以及酒精灯，石
棉网、三角架、试管、镊子等。 教学过程:
作业设计:
1.课后习题
2.设计一个实验证明活泼性
板书设计:
课题2 金属的化学性质
＞ fe ＞ cu zn
一.金属与氧气的反应
镁铝常温下很容易反应，铜铁常温下反应很慢，金在高温下也不反应。 结论：不同的金属与氧气反应的难易程度不同。
k ca na mg al zn fe sn pb (h)cu hg au pt au
寻 教学反思： 活动性：mg、al＞fe、cu＞au 二．金属与盐酸、稀硫酸的反应 金属活动性由强渐弱 结论：不同的金属与酸反应的剧烈程度不同。 三．金属活动性顺序表的应用，置换反应的应用 越在前面越活泼 氢前金属置换氢 金属之间互置换溶液里面可探
课题3 金属资源的利用和保护
[教学目标] 知识与技能
1． 知道常见的金属（铁、铝等）矿物；了解从铁矿石中将铁还原出来的方法。 2． 会根据化学方程式对含有某些杂质的反应物或生成物进行有关计算。 3． 了解金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。 过程与方法
1． 通过实验，让学生了解练铁的原理，使学生认识化学原理对实际生产的指导作用。 2． 通过对某些含有杂质的物质的计算，使学生把化学原理、计算和生产实际紧密地结合在
一起，培养学生灵活运用知识的能力。 情感态度与价值观
1． 通过对我国古代练铁的介绍，让学生了解我国的悠久历史，激发学生的爱国热情。 2． 通过对废弃金属对环境的污染，让学生树立环保意识，认识回收利用废旧金属等金属资
源保护的重要性。
3． 通过对矿物可供开采的年限的介绍，让学生产生金属资源的危机意识，更让学生懂得要
保护金属资源。 [教学重难点]
重点：铁的冶炼，以及有关铁的锈蚀以及防护的“活动与探究”
难点：化学方程式中有关杂质问题的计算，以及对铁的锈蚀防护的“活动探究“的结论的辨析
归纳，从而得出铁生锈的条件，以及防锈的方法。 [课时安排] 2课时
[板书设计]
1 2fe+3co2
题：
80%=800t 课题3 金属资源的利用和保护 一．铁的冶炼 ． 原料：铁矿石、焦炭、石灰石 2． 设备：高炉 3． 原理：3co+fe2o3 高温 现象：红色变黑色，石灰水变浑浊。 二．涉及到杂质问题的计算 例解：1000t赤铁矿石中含氧化铁的质量为： 1000t×
设：800t氧化铁理论上可以炼出铁的质量为x 3co+fe2o3
高温
2fe+3co2
160 2×56
800t x
160800t
= 2?56x2?56?800t
x=
折合为含铁96%的生铁的质量为：
560t÷96%=583t
答：1000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可炼出含铁96%的生铁583t。 三．金属资源的保护
（一）金属的腐蚀和防护 1．铁生锈的条件：有水和氧气 2．防锈的方法：保持干燥；隔绝氧气
（二）金属资源保护 保护金属资源的有效途径： 1． 防止金属的腐蚀 2． 金属的回收利用 3． 有计划合理的开采矿物 4． 寻找代替品：如塑料等
160
=560t
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
教学目标
1、知识与技能
（1）巩固和加深对金属性质的认识。
（2）培养学生实验设计能力。
2、过程与方法
通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息
并用文字和化学语言表达有关信息。
3、情感态度与价值观
发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
教学重点：（1）金属的物理性质
（2）金属的化学性质及活动性强弱探究。
教学难点：金属活动性强弱的探究
教学准备：试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯 泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
教学过程：
一、金属的物理性质
提起金属，同学们都不会感觉陌生。我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，他们都是用金属材料制成的。下面我为大家提供一些材料，请同学们仔细观察，完成以下实验。
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性。
根据实验可知，金属的物理性质有 。 教师引导学生根据生活常识总结金属的其他物理性质：延展性、导热性。
二、金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
请学生写出化学方程式。
（2）向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
注：
1、稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调实验的安全性。
2、向试管中加入酸的顺序是：cu、fe 、zn、mg，加入酸的体积约为试管的1/4，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条
与盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。
请学生写出反应的化学方程式。
（3）请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
教师指导学生设计实验并进行实验。 学生上台板演化学方程式。 思考：铁是银白色金属。在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
教师引导学生查阅资料的方法并用多媒体展示查到的信息。
【学以致用】
1.把金属x放入agno3溶液中，x表面有银白色固体析出；若放入feso4溶液中，无明显现象。则x、ag、fe三种金属活动性由强到弱的顺序正确的是（ ）
a.fe、x、ag、b.x、fe、ag
c.fe、ag、x d.ag、x、fe
2、一些不法商贩常常用铝制的假银元坑害消费者，小明在市场上买了一枚银元，请你帮他鉴别一下这枚银元，是真？是假？ 请同学们谈谈本节课的收获，还有何疑惑。
板书设计：金属的物理性质和某些化学性质
一、物理性质
二、化学性质
第11篇：第二章 烷烃(教案)中农有机化学教案 覃兆海
第二章 烷烃(教案)(学时数：6)
一、教学目的和要求
要求学生掌握烷烃分子中碳原子的杂化状态以及结构特征，同分异构体的概念及同分异构现象；熟练掌握烷烃的系统命名和普通命名法；熟练掌握有机化合物结构的三个层次及构造、构型和构象的基本概念；掌握烷烃特征反应的特点和基本合成方法；理解有机化学反应的基本形式；了解描述有机化合物物理性质的参数及其与有机化合物结构的基本关系。
二、教学重点
1.基本概念：轨道杂化、同系物、同分异构体、构造、构型、构象、熔点、沸点、密度、折光率、溶解度、偶极矩
2.系统命名法
3.烷烃的游离基取代反应
三、教学难点
物理参数的含义、构型和构象的概念和游离基取代反应机理。
四、教学内容
1.烷烃的同系列和同分异构现象 2.烷烃的命名 3.烷烃的构型和构象 4.烷烃的物理性质 5.烷烃的化学性质 6.烷烃的制备
五、教学方法
课堂讲授，配合课堂和课后练习。
六、课堂练习题
1.请你以正丁烷为例，说明烷烃结构的三个层次。
2.有机化合物的物理性质一般包括哪些？它们各代表什么物理含义？
3.从烷烃的成键特点分析，它们在化学性质上应表现出哪些特点？
七、课后练习
教材后习题
2、
4、5题。
第12篇：第七章 有机波谱分析中农有机化学教案 覃兆海
第七章 有机波谱分析(教案)(学时数：8)
一、教学目的和要求
要求学生掌握紫外、红外、核磁和质谱的基本概念和基础知识，理解它们在有机化合物结构鉴定中所依据的基本原理，并能用其解析简单的有机化合物分子结构。
二、教学重点
1.基本概念：电子跃迁、发色团、助色团、伸缩振动、弯曲振动、化学位移、耦合常数、分子离子、碎片离子等 2.四大谱的基本原理
三、教学难点
四大谱与分子结构的关系及在结构解析中的应用
四、教学内容
1.电磁波谱的一般概念 2.紫外及可见光吸收光谱 3.红外光谱 4.核磁共振谱 5.质谱
6.谱图组的综合解析
五、教学方法
课堂讲授，配合课堂练习。
六、课后练习1.粗略绘出下列化合物的1H NMR图谱，并指出每组峰的偶合情形和δ的大致位置
① ClCH2CH2CH2Br ② C6H5CH2CH2CH3 ③ C6H5CH(CH3)2
2.化合物A分子式为C8H9Br，1H NMR数据如下：δ2.0(d,3H), δ5.15(q,1H), δ7.35(m,5H), 写出A的结构式
3.按紫外吸收波长长短顺序排列下列化合物，简要说明理由
CH2=CHCH2CH=CHNH2, CH3CH=CHCH=CHNH2, CH3CH2CH2CH2CH2NH2 4.用Woodward-Fieser规则判断下列化合物在UV中的大致吸收位置
① ②③④
5.一个化合物分子式为C7H7NO，计算其不饱和度。其MS在m/Z121, 105, 77，51处有较强的峰。推断其结构，并写出这些离子的断裂方式。
6.从一种毛状蒿中分离出一种茵陈烯，分子式为C12H10，该化合物的UV谱最大吸收为λ
max
=239nm(ε=5000),IR在2210cm-1, 2160cm-1处有吸收，其1H NMR数据如下：δ7.1(m,5H), δ2.3(s,2H), δ1.7(t,3H)。推断其结构，并归属以上波谱数据。
第13篇：第一章 绪论(教案)中农有机化学教案 覃兆海[推荐]
第一章 绪论(教案)(学时数：2)
一、教学目的和要求
要求学生掌握有机化合物的分子式、凯库勒结构式和路易斯结构式的含义及其正确表达方式；掌握构成有机化合物的化学键——共价键的特点以及表征共价键的基本参数的概念和物理含义；掌握官能团的定义以及以其为依据对有机化合物种类的划分；掌握化学反应的类型；了解有机化学的发展历史；了解有机化合物的特点；了解研究有机化合物的基本方法和手段；复习价键理论和分子轨道理论。
二、教学重点
1.分子式、结构式的表达 2.共价键的键参数 3.化学反应的类型
三、教学难点
价键理论和分子轨道理论；化学反应的类型
四、教学内容 1.有机化学简介 2.化学键 3.化学反应的类型 4.有机酸碱理论
五、教学方法 课堂讲授，配合课后练习。
六、课后练习
1.燃烧樟脑0.132 g, 得到CO2 0.382 g, H2O 0.126 g, 经定性分析得知，除含碳、氢和氧元素外不含其它元素，请计算它的实验式。通过质谱方法测得樟脑的分子量为152, 试求其分子式。
2.根据碳四价、氧两价、氢一价、氮三价原则确定下列化学式中哪几个是可能的？哪几个是不可能的？
(1) C5H10 (2) C6H13 (3) C7H15O (4) C3H8O (5) C4H12N (6) C4H6NO (7) C4H9NO (8) C4H4 (9) C4H10N (10) C6H10Cl3
第14篇：第六章 芳香烃(教案)中农有机化学教案 覃兆海（推荐）
第六章 芳香烃(教案)(学时数：8)
一、教学目的和要求
要求学生熟练掌握芳香烃的结构和系统命名法；熟练掌握亲电取代反应及其应用；重点掌握取代基的定位规律及其原理；掌握芳香性的概念及其含义；熟练掌握休克尔规则的应用；了解共振论的基本要点及其应用。
二、教学重点
1.基本概念：芳香性、共振极限式、亲电取代 2.亲电取代反应的原理及应用 3.取代基定位规律及其应用 4．苯的结构
三、教学难点
亲电取代反应的机理及灵活运用；休克尔规则的理论解释
四、教学内容 1.苯的结构 2.芳香烃的命名 3.芳香烃的性质 4.取代基的定位效应 5.多苯芳烃 6.非苯芳烃 7.芳香烃的来源
五、教学方法
课堂讲授，配合课堂讨论和课后练习。
六、课堂讨论题
1.芳香烃的“芳香”二字代表什么含义？“芳香性”指的又是什么？
2.什么是取代基的定位效应？为什么会出现定位效应？ 3.什么样的基团是苯环的活化基团？什么样的基团又是钝化基团？“活化”和“钝化”的含义是什么？卤素原子是钝化基团，但为什么又是邻对位定位基？
七、课后练习
1.判别下列化合物是否具有芳香性。
O_
2.完成下列反应(写出主产物) (1) (大大过量)+ClCH2H2SO40oCO无水AlCl3CH2Cl无水AlCl3(2) +HNO3O(3) +ClCCCClCH3CH3SO3HHNO3Br2Fe(4) MeOH2O, H2SO4
3.以甲苯为原料设计合成
COOHO2NICl
第15篇：溶解度化学教案
知识目标：
1．使学生理解溶解度的概念，了解温度对一些固体物质溶解度的影响；了解溶解度曲线的意义；
2．使学生对气体溶解度受温度、压强的影响关系，有一个大致的印象；
3．使学生掌握有关溶解度的几种基本计算。 能力目标：
会利用溶解度曲线查找常见物质在一定温度下的溶解度和溶解度随温度变化的趋势。 情感目标：
通过对不同物质溶解度的比较和外界条件对物质溶解度的影响的分析，体会事物内外因关系和质变与量变辩证关系。
教学建议
关于溶解度曲线的意义
固体物质的溶解度随温度变化有两种表示方法，一种是列表法，如教材中表7－1；另一种是坐标法，即在直角坐标系上画出坐标曲线，如课本图7－1。可以先向学生说明溶解度曲线绘制原理（不要求学生绘制），再举例讲解如何应用这种曲线图。
固体的溶解度曲线可以表示如下几种关系：
（1）同一物质在不同温度时的不同溶解度的数值；
（2）不同物质在同一温度时的溶解度数值；
（3）物质的溶解度受温度变化影响的大小；
（4）比较某一温度下各种物质溶解度的大小等。
进行这些分析之后，教师还可以就某物质在曲线上的任一点，请同学回答其表示的含义，来验证学生是否已了解溶解度曲线。例如，横坐标是60，纵坐标是110的点表示什么含义。学生应该回答（1）代表60℃时硝酸钾在水中的溶解度是110克；（2）代表60℃时，100克水里，达到饱和时可溶解硝酸钾100克等等。当然，可以提出教材中表7－l中未列出的温度，例如让学生说出35℃时硝酸钾的溶解度是多少，这时学生可以利用溶解度曲线顺利地作出回答，使学生体会到曲线图在这方面所表现的特点。 关于溶解性和溶解度的区别与联系
物质的溶解性与物质的溶解度之间，既有联系，又有区别。为了使学生深刻理解溶解度的概念，就必须先了解物质溶解性的知识，在教学中要帮助学生区分这两个概念。
物质的溶解性，即物质溶解能力的大小。这种能力既取决于溶质的本性，又取决于它跟溶剂之间的关系。不论其原因或影响物质溶解能力的因素有多么复杂，都可以简单地理解为这是物质本身的一种属性。例如食盐很容易溶解在水里，却很难溶解在汽油里；油脂很容易溶解于汽油，但很难溶解于水等等。食盐、油脂的这种性质，是它们本身所固有的一种属性，都可以用溶解性这个概念来概括。然而溶解度则不同，它是按照人们规定的标准，来衡量物质溶解性的一把“尺子”。在同一规定条件下，不同溶质，在同一溶剂中所能溶解的不同数量，就在客观上反映了它们溶解性的差别。因此，溶解度的概念既包含了物质溶解性的含义，又进一步反映了在规定条件下的具体数量，是溶解性的具体化、量化，是为定量研究各物质的溶解性而作的一种规定后形成的概念。
关于气体溶解度的教学建议
对于气体溶质溶解度的表示方法有三点应向学生做常识性介绍：
（1）定基地描述物质溶解性时，不论气体还是固体在本质上是一致的，只是规定的条件和表示方法上有所不同：固体溶解度用质量（克）表示，规定溶剂的量是100克；气体溶解度则是用体积表示，规定溶剂的量是1个体积（一般以升为单位）能溶解若干体积气体，而其它条件如达到饱和、一定温度等都是一样的。
（2）所以规定不同标准，是因为气体的体积容易测量、而质量不易称量，因此就用体积来表示。
（3）由于气体溶解度受压强的影响很大，所以规定其溶解度时，对于压强作出规定—101千帕。这一点可以用打开汽水瓶盖后，放出二氧化碳气体所形成的泡沫为例来加以说明。
气体溶解度在实际测定时比较复杂，非标准状况下的数据，还应该换算成标准状况下的值。初中学生很难掌握，因此对这部分内容不必过多要求，只要知道如何表示，就可以了。 关于溶解度的教学建议
1．对学生来说，物质在水中溶解是一件非常熟悉的事情。但是对学生而言，溶解度是一个全新的概念，它对表征物质溶解性的大小的规定不像质量分数那样容易理解，因此溶解度观念的建立时教学中的一个难点。在教学中宜从学生的现有经验出发，可以从质量分数的概念出发去建立溶解度的概念。对于溶解度概念的表述应加以适当的分析，以帮助学生理解和记忆概念。
2．要注意实验在学生形成概念时的重要作用。本节安排了若干实验，可以有教师边讲边演示，有条件的学校也可以安排学生亲自动手做。
3．注意发挥学生的学习主动性，引导合组织他们积极参与学习过程。本节在教学的编排上特意设置了以学生活动为主的内容，具有活动性和开放性相结合的特点，要精心组织好相关活动，有条件的学校根据学生的设计、论证，应对学生设计的方案予以实施。
对具体活动的建议如下：
[实验4-9]：（1）取过量硝酸钾和一定量的水，制成饱和溶液。然后按下面两种思路进行操作，第一，设法将饱和溶液除去，测定剩下的未溶固体；第二，设法将固体除去，在将饱和溶液蒸干。至于如何除去饱和溶液、如何除去未溶固体，则完全由学生取设计。建议先发散，再归纳、再评价、再实施。（2）本实验关键问题在于温度的控制，教师应根据溶解度曲线设定要求学生测定的温度。为了获得较稳定的温度值，建议用水浴的方法，水浴中的水量可适当大一些。
根据相关数据用描点法画出硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。这是另一种学生活动方式。数据点在图中后所连成的曲线可能不够平滑，教师应讲明可能的原因，并说明处理方法。 关于溶解度计算的教学建议
关于溶解度的计算，教材只列举了三种类型。若没溶解度为r，饱和溶液为a，溶剂量为b，溶质量为c（均以克为单位），三种类型是：
（1）已知b、c 求r （2）已知r、a 求b或c （3）已知r、c 求b 这几种类型的计算都统一于固体溶解度的概念，即在一定温度下，饱和溶液有以下关系式：
或
教学中可以通过对三种类型例题的分析，归纳出上述关系式，以便学生在理解的基础上记忆。
为了提高学生的审题能力和解题的规范性，也可以按下列格式要求，例如课本中例2：
解：设1000克氯化铵饱和溶液里含氯化铵的质量为x。
温度 饱和溶液 ＝ 溶质 ＋ 溶剂
20℃ 137.2克 37.2克 100克
1000克 x
需水的质量为：1000克－271克＝729克
答：20℃时，配制1000克氯化铵饱和溶液需氯化铵271克，水729克。
教学设计方案1 重点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用 难点：溶解度的概念，固体溶解度曲线的含义与应用 教学过程：
[引言]通过前面的学习我们已经知道，酒精可以任意比例与水互溶，那么，在一定温度下，一定量的溶剂所能溶解的溶质的质量有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？
[板书]第三节 溶解度
[思考]
从日常生活中寻找实例，说明气体在水中溶解性受哪些外界条件的影响，这些条件对气体的溶解性产生怎样的影响。
[板书]
一、溶解度
[讲解]溶解性是物质的一个重要性质，怎样才能比较精确地表示一种物质在水中溶解性的大小呢？
[板书]1.固体物质的溶解度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
[布置思考题]理解溶解度概念时应注意哪些问题？
[板书]关键词：一定温度（指条件）；100g溶剂；饱和溶液；克（单位）。
[布置讨论题]“20℃时食盐溶解度是36g”的含义是什么？
[板书]2．溶解度曲线
[讲解]在平面直角坐标系中溶解度的大小与温度有关。可以以横坐标表示温度，以纵坐标表示溶解度，画出物质的溶解度随温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。
[板书]溶解度随温度变化的曲线叫做溶解度曲线。 [展示教学挂图]
第16篇：硝酸化学教案
使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）； 使学生了解硝酸的用途。 能力目标：
培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。 情感目标：
通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。
教材分析
在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单提及。本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性—氧化性和不稳定性。
硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。
本节教学重点：硝酸的氧化性。
本节教学难点：硝酸的氧化性。 教法建议
硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。
一、硝酸的物理性质
通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。
二、硝酸的化学性质 1．硝酸的不稳定性
可采用如下的教学过程：
实验 结论 问题 （硝酸受热分解）
此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。 2．硝酸的氧化性。
可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习与金属的反应。通过演示[实验1—7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。
（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是 。）③溶液的颜色。
（2）由实验观察引导学生分析①硝酸的还原产物及氮元素的化合价；②铜的氧化产物；③写出反应的化学方程式。
（3）师生共同归纳浓、稀硝酸的化学性质①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为 ；金属与稀硝酸反应，还原产物一般为no；而金属被氧化为相应的硝酸盐。
此外，教师应指出：硝酸的氧化性强弱不应根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定，而在根据其得电子的难易程度来决定，硝酸的浓度越大，氧化性越强。
硝酸与非金属的反应，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，写出硝酸与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生，可引导他们归纳①浓硝酸与某些非金属反应时，还原产物一般为 ；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。
在介绍王水时，可结合阅读材料对学生进行德育渗透。
第17篇：中专化学教案
第一章第一节 物质的结构 〖教学目标〗
1.了解原子的组成和原子核外电子的排布规律。
2.了解元素周期表的结构，理解元素周期表中元素性质的递变规律及应用。〖教学重点〗
1.质量数（A）和的含义，以及原子核外电子的排布规律。2.元素周期律和元素周期表的结构。 〖教学难点〗
1．质量数与相对原子质量概念的理解。
2．元素周期表中元素性质的递变规律及应用。 〖课时安排〗： 2课时（90分钟） 〖教法建议〗
借助课件，组织学生复习初中化学课本中有关原子的内容，以此导入新课，使这些知识成为新知识的生长点，温故而知新，使学生较为系统地了解构成原子的粒子间的关系。在此基础上，引导学生探索原子结构与元素性质的关系。 〖教学内容〗
引言：丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组成的。在初中化学中，我们已初步认识到物质在不同条件下表现出来的各种性质，都与它们的化学组成和微观结构有关。例如，用来刻画玻璃的金刚石和用作铅笔芯的石墨，它们都是由碳组成的，但前者碳原子呈立方体结构，后者碳原子呈鳞片形层状结构；还有我们平时食用的食盐——氯化钠晶体，呈立方体结构等。本章我们将在此基础上，进一步学习和了解原子结构和元素周期律的基本知识，理解元素性质与原子结构之间的关系，并从氧化、还原的角度认识物质所发生的变化。 新授：
第一章物质的结构及变化 第一节物质的结构
一、原子结构 1．原子的组成 在初中化学中，已经学过原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的，原子核是由质子和中子组成的，电子在核外空间一定范围内作高速绕核运动。 每个质子带一个单位正电荷，中子呈电中性，所以原子核所带的正电荷数即核电荷数等于核内质子数。每个电子带一个单位的负电荷，原子核所带的正电荷数与核外电子所带的负电荷数相等。因此，原子作为一个整体不显电性。 核电荷数（Z）＝核内质子数＝核外电子数
由于电子的质量约为质子或中子质量的1/1836，所以原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来，所得的数值叫做质量数。 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
例如，知道氯原子的核电荷数为17，质量数为35，则中子数＝35－17＝18。
归纳起来，如以代表一个质量数为A、质子数为Z的原子，那么，原子组成可表示为： 原子（）
2．原子核外电子的排布 在含有多个电子的原子里，电子的能量并不相同，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，这些不同的“区域”称之为电子层，按从内到外的顺序分别用n＝
1、
2、
3、
4、
5、
6、7或K、L、M、N、O、P、Q来表示。核外电子总是尽可能地先从内层（能量最低的第1电子层）排起，当第1层排满后再排第2层，即按由内到外顺序依次排列。
原子核外电子的排布规律： （1）各电子层最多容纳的电子数是2n2个（如n＝1，即K层最多容纳的电子数为2×12 ＝2个）。
（2）最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）。
（3）次外层的电子数不超过18个，倒数第三层的电子数不超过32个。
二、元素周期律元素周期表 1．元素周期律
随着科学技术的发展，人们发现的元素种类也在不断地增加，在这些众多的元素中是否存在着内在的联系或是某种规律呢？
元素周期律是指元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的变化。该规律是由俄国化学家门捷列夫于1869年在前人工作的基础上总结出来的。 2．元素周期表
把电子层数目相同的元素，按原子序数递增的顺序从左到右排成横行；把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排成纵列，这样就得到一个元素周期表。元素周期表是元素周期律的具体表现形式。 （1）周期
元素周期表中，每一横行称为一个周期，共有7个周期。每一周期中元素的电子层数相同，周期的序数就是该周期元素具有的电子层数，即： 周期序数＝电子层数
第一周期最短，只有两种元素；第
二、三周期各有8种元素，这三个周期所含元素较少，称为短周期；
第四、
五、六周期所含元素较多，分别为
18、
18、32种，称为长周期；第七周期还未填满，称为不完全周期。 （2）族
元素周期表中有18个纵列，除第
8、
9、10三个纵列为一族外，其余每个纵列称为一族，共有16个族，即7个主族、7个副族、1个零族和1个第Ⅷ族。
其中，由短周期元素和长周期元素共同构成的族叫主族，分别用ⅠA、ⅡA„„ⅦA表示。周期表中，主族的序数就是该主族元素的最外层电子数，即： 主族序数＝最外层电子数
完全是由长周期元素构成的族叫副族，分别用ⅠB、ⅡB„„ⅦB表示。由稀有气体元素构成的族叫零族，用“0”表示。由第
8、
9、10三个纵行的元素构成的族叫第Ⅷ族，用“Ⅷ”表示。
3．元素周期表中元素性质的递变规律
金属性通常用元素的单质跟水或酸起反应置换出氢的难易程度，以及形成最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱，来判断元素的金属性的强弱。非金属性通常用单质跟氢气生成气态氢化物的难易程度，或形成最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，来判断元素的非金属性的强弱。
同一周期的元素，从左到右随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。因此，金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，如NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3；非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，如H3PO4
同一主族的元素，从上到下随着电子层数逐渐增多，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。因此，其氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，如LiOHP，因此，其最高价氧化物对应的水化物的酸性HNO3>H3PO4。 4.化学键
（1）化学键：相邻的原子间强的相互作用叫化学键。
（2）化学反应中物质变化的实质：旧化学键的断裂和新化学键的形成。
2、化学键的类型
分析：HCl 分子的形成过程 （1）共价键：
定义：原子间通过共用电子形成的化学键，叫做共价键。 共价键形成条件：一般在非金属元素原子之间易形成。
成键原因：微粒由不稳定结构通过电子转移共用电子后变成相对稳定结构。 成键微粒：原子。 共价键的类型：
①极性共价键：不同的非金属原子之间或非金属与金属原子之间。 ②非极性共价键：相同的非金属原子之间形成的共价键。 知识拓展：用电子式表示HCl 分子的形成过程。 分析：NaCl的形成过程用.。 （2）离子键：
定义：阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
离子键形成条件：活泼金属元素原子与活泼非金属元素原子之间易形成。 成键原因：微粒由不稳定结构通过电子得失后变成相对稳定结构。 成键微粒：阴、阳离子。 总结归纳： 课后作业：
第二章第一节 〖教学目标〗
1.理解物质的量及摩尔质量
2.理解溶液物质的量浓度的表示方法。3．掌握物质的量浓度溶液的配制。 〖教学重点〗
1.物质的量浓度的表示方法。2.物质的量浓度溶液的配制。 〖教学难点〗
物质的量浓度溶液的配制。 〖教法建议〗 借助课件，组织学生复习初中学过的有关溶液配制的内容和上一堂课学习的有关物质的量的内容，以此导入新课，使这些知识成为新知识的生长点，前后联系，使学生正确理解溶液物质的量浓度的概念和表示方法。在此基础上，引导学生学习掌握物质的量浓度溶液的配制及其简单运算。 〖教学内容〗
一、物质的量
1.物质的量是一个物理量，符号为 n，单位为摩尔(mol)。
2.1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目，约为6.02×1023个。 3.1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为NA，单位mol－1。
物质的量只规定了所含粒子数目的多少，但并没规定粒子种类，所以，使用摩尔时应注明所指粒子是哪种。 在初中化学中，已经学过溶质的质量分数的概念和配制一定质量分数溶液的方法和步骤，上一节课又学习了质量浓度的概念，物质的量、物质的摩尔质量及相关换算关系。本节着重讨论溶液的物质的量浓度，以及配制一定物质的量浓度溶液的方法。练习：判断正误，说明理由。
A.1 mol氢×没有指出是分子、原子或离子 B.1 molCO2
√
C.1 mol小米×小米不是微观粒子
4.使用摩尔时，必须指明粒子的种类，可以是分子、原子、离子、电子等。练习：根据摩尔的有关知识，进行计算。
（1） 1.204×1024个H2含多少摩尔氢分子？ （2） 5 mol O2中有多少个氧分子？ （3） NA个水分子的物质的量是多少？
教师引导学生总结得出：粒子数目、阿伏加德罗常数、物质的量三者的关系为： 5.N=n·NA 练习：
（1）0.5 mol H2O中含有个水分子。
（2）2 mol H2O中含有个水分子，个氢原子。
（3）1 mol H2SO4中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。
（4）1 mol HCl溶于水，水中存在的溶质粒子是什么?它们的物质的量各是多少? （5）1个水分子中有个电子，1 mol H2O中呢?
二、摩尔质量 1.定义：1 mol任何物质的质量，称为该物质的摩尔质量。用符号M表示，常用单位为g·mol－1 ［问题解决1］
参考下列解题方式，完成下列计算：
（1）9.8 g H2SO4的物质的量
。（0.1 mol）
（2）10.6 g Na2CO3的物质的量
。（0.1 mol）
（3）0.25 mol CaCO3的质量
。（25 g）
（4）2.0 mol H2O的质量
。（36 g） 新授：
三、物质的量浓度
以单位体积的溶液中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度，叫做物质的量浓度，用符号“c”表示，单位为mol/dm3 或mol/L。其数学表达式为： 即 〖例题1〗将1.2g NaOH溶于水中，配成300mL溶液，计算该NaOH溶液的物质的量浓度。 解：1.2g NaOH物质的量为
则
答：该NaOH溶液的物质的量浓度为0.10 mol/L。
〖例题2〗将25mL 2 mol/L硝酸溶液稀释至0.1mol/L，则所得溶液的体积为多少毫升？ 解：已知c1＝2 mol/L，V1＝25 mL，c2＝0.1 mol/L 则
答：所得溶液的体积为500 mL。
〖例题3〗中和40mL 0.10mol/L NaOH溶液，用去某盐酸溶液25mL，计算这种盐酸溶液的物质的量浓度。
解：根据化学方程式
NaOH＋HCl ==== NaCl＋H2O 1 mol
1 mol 即
n(NaOH)＝n(HCl)
c(NaOH)·V(NaOH)＝c(HCl)·V(HCl) 则
答：这种盐酸溶液的物质的量浓度为0.16 mol/L。 在实验室里，可以直接用固体或液体试剂配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器——容量瓶。现以配制0.5mol/L NaCl溶液100mL为例： （1）计算配制所需NaCl固体的质量
n(NaCl)＝0.5 mol/L×（100×10-3）L＝0.05 mol m(NaCl)＝n(NaCl)×M(NaCl)＝0.05 mol×58.5g/mol＝2.92g。 （2）根据计算结果，称取NaCl固体。
（3）将称量好的NaCl固体放入烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使之溶解。
（4）将烧杯中的溶液，沿玻璃棒小心注入100mL容量瓶中。用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液按同法也转移到容量瓶中，轻摇，混匀，如下图所示。
（5）向容量瓶中注入蒸馏水，直到液面接近容量瓶刻度线以下约1～2cm处，静置1～2min后，改用胶头滴管继续滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切。然后盖上瓶塞，反复上下颠倒，使溶液充分混匀，如上图所示。 因容量瓶不宜长期存放溶液（尤其是碱性溶液），因此，溶液配好后应倒入试剂瓶中保存。通常，先用该溶液少量将试剂瓶洗涤2～3次，然后全部注入，盖上瓶塞，贴上标签。 总结归纳：
第18篇：九年级化学教案
九年级化学教案
化学备课组：黄福兵
第七单元 燃料及其利用
课题3 使用燃料对环境的影响
一、教学目标：
1、了解化石燃料燃烧对环境的影响。
2、认识使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
3、能调查或收集有关酸雨对生态环境和建筑物危害的资料及当地空气质量周（日）报或相关信息，能初步分析这一时段空气质量变化的原因。
4、形成保护环境、爱护环境的意识。
二、教学重点、难点：
1、化石燃料燃烧对环境的影响。
2、使用和开发清洁燃料及各种能源的重要性。
3、形成保护环境、爱护环境的意识。
三、教学过程：
同学们，你们家里做饭时用的是什么燃料？我们烧水时为什么要开窗或开换气扇？ 走在路上，一辆汽车从你身边经过你有什么感觉？
燃料的使用，给人们的生活提供能量、带来方便的同时，却对环境造成了不良的影响。
（一）、燃料燃烧对空气的影响
三大化石燃料是什么？煤中含有哪些元素？煤燃烧时会产生二氧化硫、二氧化氮等污染物。这些气体对空气和我们的生活环境造成什么影响呢？（观察图7-28）
那么，形成酸雨的主要原因是什么？二氧化硫、二氧化氮。
酸雨对环境有什么影响？破坏植被、腐蚀建筑物、影响人体身体健康。（观察图7-29和图7-30）
[活动与探究]：酸雨危害的模拟实验。比较在“水”和“SO2加水”中的“植物叶子或果皮”、“镁条或锌粒”、“大理石或石灰石”有什么不同。
1、分别产生的现象。
2、产生的现象的原因是什么？
3、为了防止酸雨带来的危害，采取的措施有哪些？（组织学讨论）
（二）汽车用燃料的燃烧：
汽车使用的燃料有哪些？主要是汽油和柴油。
汽油和柴油燃烧时产生的尾气中主要含有一氧化碳、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘等大气污染物，严重危胁着我们的健康。
如何才能减少汽车尾气对空气的污染？指导学生读书P141。
简单介绍压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）。
化石燃料对空气造成的污染的主要原因是有害气体和烟尘。
解决空气污染的根本方法就是使用和开发新的燃料及能源。
（三）、使用和开发新的燃料及能源
你所知道的清洁燃料有哪些？
1、乙醇（俗称酒精）：可再生能源。
是由高梁、玉米和薯类经过发酵、蒸馏等过程得到的。
C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O
乙醇作为燃料有哪些优势？放热量大，无污染，可再生。
简单介绍乙醇汽油的优点：节省石油资源、减少汽车尾气的污染。
2．氢气：
你对氢气作为一种清洁燃料的认识有哪些？
（氢气本身无毒、极易燃烧、放热量大、燃烧产物是水）
氢气虽然是最清洁的燃料，但上于氢气的制取成本主和贮存困难，作为燃料暂时还不能广泛使用。目前，对氢能源的开发已取得了很大进展，随着科技的发展，氢气终将会成为主要能源之一。
[组织讨论]
（课本第143页讨论内容）
[组织阅读]
其实，我国在许多年以前就已经开始努力寻找新的办法同时开发新的能源来改善大气环境，提高人民生活质量了。比如著名的“西气东输”。
[组织讨论]
3．现代社会对能量的需求量越来越大，化学反应提供的能量已不能满足人类的需求。我国各地区及世界各国也都在利用和开发新的能源。你知道有哪些能源是可被人类利用的吗？ （太阳能、核能、风能、地热能、水能、潮汐能等）
[出示能源图片]
这些能源的利用，不但可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染。希望同学们将来长大了，能将自己所学知识应用到开发和利用更理想更实用的清洁能源方面，为人类生活质量的进一步提高作出自己的贡献。
[课堂小结]
谈谈这节课你的收获？
第19篇：初三化学教案
初中化学教案范文《燃烧和缓慢氧化》教案 知识目标：
1、会判断燃烧和缓慢氧化。
2、能说出燃烧的条件并能说明常用灭火方法的原理。
3、能说明爆炸和自燃的原因。技能目标：
1、提高观察、提出问题的能力。
2、提高分析、表达自己观点的能力。
3、提高用实验方法解决问题的能力。情感目标：
1、通过对自然现象的分析提高学生探索自然的兴趣。
2、学会用辩证的方法（一分为二）看问题。教学重点：
知道灭火的方法和原理。 教学方法： 自学、讲述、实验法 教学过程：
教师活动
学生活动
一、演示实验：白磷的自燃。观察实验 指导学生阅读课文并准备回答： 看书
1、什么是燃烧？
2、燃烧的条件？如何用实验验证？
3、灭火原理？常见方法？
4、爆炸原理？利？害？举例说明。
5、缓慢氧化？利？害？举例说明。
6、什么叫自燃？原因？
二、总结：
1、燃烧的概念: 板书：
燃烧：可燃物发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应。
2、燃烧的条件和灭火 学生讨论：
问题：图1-8实验的目的？
提示：用什么方法来证明温度和氧气是燃烧的必要条件？
结合日常生活常识谈谈对燃烧条件的认识。
结合日常生活常识谈谈你曾见过的灭火方法。 板书： 燃烧条件：
（1）、温度达到着火点 （2）、有充足的氧气。
设计意图
1、激发学生的好奇心和求知欲
2、培养自学能力
1、通过对实验目的的讨论教会学生一种科学实验方法
2、培养学生理论联系实际的习惯 灭火条件？
3、爆炸 危害和好处？
4、缓慢氧化 有何意义？
5、自燃
演示实验：白磷在空气中自燃 解释原因
如何防止自然火灾？
三、作业：
1、作业本第二节
2、自然科学同步第二节
初中化学教案《氧气的实验室制法》化学教案 知识目标：
1、记住实验室制氧气的药品及实验室制氧气的文字表达式。
2、认识制氧气所需仪器的名称及知道这些仪器的连接和使用方法。
3、知道实验室收集氧气的方法（排水法和向上排空气法）并能说明原理。
4、能复述催化剂的概念并说出其在化学反应中的作用。
5、会判别哪些反应属于分解反应。
6、了解工业制氧气的方法。技能目标：
1、通过观看教师的演示实验提高对实验的观察、比较能力。
2、通过对催化剂概念的学习提高提出问题、分析问题、解决问题的能力。
3、通过有无催化剂的对比实验学到自然科学研究的一种基本方法（对比法） 情感目标：
1、通过有无催化剂的对比实验初步养成严谨求实的科学态度。
2、通过对演示实验的观察提高对化学科的兴趣。教学重难点：
实验室制取和收集氧气的原理和操作步骤 教学过程：
教师活动
安排学生看书并思考下列问题;
1、实验室制氧气的药品、反应的文字表达式。
2、催化剂的概念。
3、分解反应的概念
4、实验装置及连接顺序（从下到上，从右）
5、如何收集氧气?
6、如何检验氧气？
7、实验操作步骤？
8、氧气的工业制法？
学生活动 看书
设计意图
培养学生自学能力
举例：生活中常见的爆炸 举例： 铁生锈---不利 垃圾腐烂---有利 举例：
教育学生用辩证的方法看问题 教育学生用辩证的方法看问题 总结归纳： 板书：
一、原理： 催化剂 加热
1、氯酸钾 —— 氯化钾
+ 氧气 加热
2、高锰酸钾——锰酸钾+二氧化锰+氧气
二、催化剂：
在化学反应中能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不改变的物质。工业上又叫触媒。
实验：（1）加热氯酸钾，用带火星木条检验是否有氧气产生；
（2）在加热后的氯酸钾中加入MnO2，用带火星木条检验是否有氧气产生；
三、装置：
铁架台、酒精灯、试管、单孔塞、导管、集气瓶、水槽
连接：从下到上，从左到右。
四、气体的收集方法：
1、排空气法（利用氧气密度比空气大）
2、排水法（利用氧气不溶于水）
五、气体的检验方法： 带火星的木条
六、实验操作顺序：
1、检查气密性
2、装药品
3、加热
4、收集气体
5、将导管拿出水面
6、熄灭酒精灯
七、氧气的工业制法： 分离空气法 作业：
1、作业本第三节
2、预习实验册氧气的实验室制法 初中化学教案设计《分子》化学教案 知识目标：
回答问题
看书上装置图，注
意连接方法。
讨论收集原理
讨论
5、6两步的原
理： 防止倒吸
1、认识分子、原子、离子都是构成物质的一种微粒
2、通过实验认识到分子是保持物质化学性质的一种微粒
3、认识分子的一些特点：微小的、不断运动的、分子间有间隔、分子间有作用力 能力目标：
训练自学能力、思维、想象能力 情感目标：
学生通过分子运动论的学习，理解世界是物质的，物质在不断运动的辨证观点。 教学重点：
分子的概念，分子运动论的有关内容 教学难点：
对微观粒子的想像能力
教学准备：铁架台（带铁圈）、石棉网、酒精灯、烧杯两只、蒸发皿、钥匙、试管、量筒、橡皮塞、镊子、细铁丝、火柴、碘、蒸馏水、淀粉试纸、馒头、酒精 教学过程：
教师活动
引入：在自然科学第一册第一章中我们学习过物质可以不停地分割，得到微粒。例水不断地细分下去，可以得到水分子的微粒。一滴水大约含有1.67×1021个水分子。 小结：（板书）
1、分子是构成物质，并保持物质化学性质的一种微粒。
2、分子很小。
3、同种分子性质相同，不同种分子性质不同。
4、分子间有间隔
5、分子是不断地运动的
6、分子间存在作用力
第二遍看书思考：
1、哪些实验或事实可证明分子具有左边所列的那些特点？
2、固、液、气三种状态与物体分子间的间隔有何关系？
3、热胀冷缩与分子间间隔有什么关系？
4、分子的运动速度与温度有什么关系？
5、不同分子分子间的作用力大小是否相同？
6、哪些事实能说明分子是一种很小的微粒？
小结：
构成物质的微粒有多种，如分子、原子、离子，它们之间有相似之处，也有不同之处
作业： 作业本第四节
想一想：
构成物质的微粒还有哪些？它们之间有何关系？
培养学生自学能力、思维能力、联系生活的能力。
问题： 什么是分子？ 分子有什么特点？
学生活动
第一遍看书思考：
设计意图 培养学生自学能力 初中化学教案模板《元素》化学教案 知识目标
1、了解元素的概念，认清元素与原子的区别与联系。
2、记住常见的元素符号，能正确书写元素符号。
3、准确叙述元素符号的含义。
4、知道元素的两种存在形式----游离态和化合态，并能举例说明。
5、记住地壳里含量最多的四种元素----氧、硅、铝、铁
6、能复述单质、化合物、氧化物的概念并能对常见物质作出判断。能力目标
1、提高阅读能力
2、分析判断能力 情感目标
认识辩证唯物主义世界观-----世界是物质的。 教学重点
单质、化合物、氧化物的概念 教学难点 元素概念 教学过程
教师活动
学生活动 指导学生阅读 阅读课本并思考
自学提纲：
1、什么叫元素？
2、元素与原子有什么区别与联系？
3、地壳中含量最多的元素是哪四种？
4、元素符号有哪几层含义？
5、元素有哪几种存在形式？
6、单质、化合物、氧化物的概念？ 小结：
1、具有相同核电荷数的同一类原子总回忆原子结构及质子称为元素
数、中子数、电子数之补充说明：有些原子质子数同，但中间的关系。 子数不同，如氢原子有氕、氘、氚三
种，另H与H+都属于氢元素。
2、元素是一类原子的总称，只讲种类，不能讲个数。原子既能讲种类也能讲个数。
正如我们不能讲一个动物，但可以讲一种动物。
3、氧、硅、铝、铁
4、代表某种元素，同时也代表该元素的一个原子。
5、游离态：以单质形式存在 化合态：以化合物形式存在
6、单质：由同种元素组成的纯净物
设计意图 培养自学能力
化合物：由不同种元素组成的纯净物 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。 练习：
下列物质是单质的是 、是化合物的是
、是氧化物的是
SO
2I2
H2
Fe3O4
H2SO
4H2O
P2O
5 P4
He
HCl 课堂作业：
作业本第六节：元素 元素符号 课外作业; 同步第六单元
初中化学下册教案《原子》 知识目标：
1、通过水电解实验，学生知道另一种微粒原子的概念；
2、学生会比较原子与分子的异同；
3、从微观粒子角度认识化学变化和物理变化的区别并认识化学反应的实质。
4、学生能复述原子内部结构；
5、学生初步知道什么是原子结构示意图。
6、学生知道相对原子质量的概念并能进行计算。能力目标：
1、培养学生形象思维能力
2、培养学生分析与归纳的能力 情感目标：
认识物质世界是运动的和物质的可分性 教学重点：原子的概念，原子与分子的区别 教学难点：相对分子质量的计算
教学准备：水电解器、10%NaOH溶液、学生电源、导线、酒精灯、线香、水、教学过程： 第一课时
教师活动
复习提问：
1、什么是分子？用分子的知识解释空气是混合物，氧气是纯净物。
2、分子有什么特点？
3、作业讲评：
着重讲解物理变化和化学变化的概念和用分子的有关知识解释生活中的一些常见现象。
引入：分子虽然很小，但在一定条件
看书第五节
学生活动
思考并回答问题
设计意图 回忆巩固已学知识
讨论回答
下可以分成更小的微粒 演示实验：水的电解
说明：为了增强导电性在水里加了NaOH，同时为便于学生观察加了点观察演示实验，注意两极产生气体的量并判断气体成份
培养学生观察实验的能力
红墨水。
分析：水分解为氢气和氧气，说明水
分子是由更小的微粒构成的，这种微粒我们称之为原子。水分子就是由氢原子和氧原子构成的。在电解的时候，水分子分解为氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新结合成氢分子和氧分子。
2H2O
4H + 2O
2H2 + O
2问题讨论：
在化学变化中，分子分解成
化学变化的实质是什么？与物理变原子，原子重新组合成新的化有何不同？ 分子。物理变化中分子不
变。
原子的概念？ 化学变化中的最小微粒。
如何理解这概念？ 在物理变化中分子、原子都
不变。
与分子相比有何异同？
在化学变化中分子发生了看下列分子的符号（分子式），认识变化，而原子不发生变化。 它们的构成情况： 在核变化中原子才会发生氦气----He
氯化氢---HCl 改变。
甲烷---CH
4 二氧化碳----CO2 分子与原子的相似点： 氮气---N2
（1）小（2）运动（3）间由原子构成的物质有： 隔（4）有质量（5）构成物碳、硅、金属等 质的一种微粒(6)同种原子
性质相同不同种原子性质
不同 作业：
自然同步第五节1-5题
第二课时：
教师活动
学生活动
复习提问：
回答问题：
1、化学变化的实质？ 实质：分子分解成原子，原子再重新
2、分子与原子的异同？ 组合成新的分子 布置自学：
相同不同点
原子结构的初步知识
点 分微粒
化学
构成物质 设计意图
子 运动
有质量有原间隔 子
反应中能再分 化学反应中不能再分
能构成分子，也能直接构成某些物质
看书思考：
1、原子由哪两部分构成，小结：
质子（带正电）
原子核
中子（不带电） 原子
核外电子（带负电）
核电荷数=质子数=核外电子数
离子：当原子失去或得到电子时，原子核所带正电荷数就不再等于核外电子所带的负电荷数，此时的原子就成了带电的微粒，这种带电的原子我们称之为离子。
简介： 原子、离子结构示意图
表示原子核，核电荷数为8个单位正电荷，弧线表示电子在核外一定距离的空间区域，弧线上的数字表示电子数。 看书思考：
1、为什么要引入相对原子质量的概念？
2、相对原子质量有单位吗？
3、相对原子质量与原子真实质量如何换算？
4、相对原子质量不是原子的实际质量，它能否体现出原子的实际质量大小？ 小结：
它们的电性怎样？分别居于什么位置？
2、原子核所带的电荷数简称什么？
3、为什么整个原子不显电性？
思考：“相对来说，电子是在原子内部一个巨大的空间内作高速运动”，你怎样来理解这句话？
看书
培养学生阅读能力
1、数值比较简单，便于书写，记忆，运算。
2、有，单位为一，通常不写。
3、真实质量=相对原子质量×1.66×10-27千克
4、能，相对原子质量越大，原子的实际质量也越大。练习：
1、已知一个标准碳原子的质量为m千克，A元素的一个原子的质量为n千克，则A的相对原子质量是____________。作业：
作业本第五节原子
初中化学教案《燃烧条件》化学教案 课题：对燃烧条件的探究
一、学习目标：
1．
认识燃烧的特征，知道物质燃烧是化学变化，能从微观角度适当解释物质的燃烧； 2．
通过对燃烧条件的探究，认识物质燃烧的条件，进一步学习对控制变量因素的探究过程； 3．
体验物质燃烧条件的得出是建立在实验的基础上； 4．
能够运用燃烧条件解释一些现象；
二、学习主题： 1．对燃烧现象的认识 2．对物质燃烧条件的探究 3．运用燃烧条件解释一些现象
三、学生已有的知识经验
能对一些常见物质的燃烧现象进行描述，知道在化学反应中原子重新组合，初步具备对控制变量探究的能力，初步具备基本实验操作能力。
四、教学设计
教师活动
引言：
出示一张奥运会会场火炬图片 说到火，我们就会想到燃烧，火是物质燃烧时的一种现象。 展示图片： 火——造福人类 火——带来灾难
引导：
在以前的学习和生活中，一定知道很多燃烧的事例。把所知道的燃烧现象填写在表格1中，与同学们交流讨论。
填写学案表格一 交流，讨论
总结燃烧的特征：
感受火给人类带来的文明
联想，感受
学生活动
通过创设情景使学生感受燃烧的“功”和“过”，并由此进一步体会“科学是把双刃剑”，只有掌握其规律，才能趋利避害，也激发起学生探究燃烧本质与燃烧条件的兴趣。
让学生自己根据自己的生活经验与已有的知识体系对燃烧进行从感性到理性的再认识。
活动意图
参与学生讨论 发光、放热、剧烈。化学变化 给燃烧下个定义
引导
燃烧与人类的生活息息相关，结合
思考并发言，通过活动完成学案二
自己的经验说说燃烧都需要什么“我猜想燃烧的条件可能是……” 条件？为什么需要这些条件？
投影
讨论，先从日常生活经验上对猜想
物质燃烧的条件可能有哪进行说明。 些？
参与学生讨论 对自己的猜测提出实验方案 巡视、指导学生实验 针对猜测进行实验并记录实验现
象：
1．分别在酒精灯上点燃蘸有酒精
和水的棉花球。
2．将直立于桌面上的两支燃着的
蜡烛，其中的一支罩在玻璃杯下。
3．分别在酒精灯上点燃细木条和
煤块。
交流讨论实验结果，通过分析，达参与讨论 成共识：
物质燃烧需同时满足的三个条件：投影
①物质具有可燃性；②可燃物与氧
物质燃烧的三个条件（图片） 气接触；③可燃物达到燃烧所需要的最低温度。
补充演示实验：
1．“白磷自燃”
利用所学知识解释实验中看2．“烧不坏的手帕” 到的现象。 出示一块蜂窝煤
提问：
为什么有很多直孔？ 思考，发言
“为增加空气（氧气）量” 说说想让物质燃烧得剧烈一些，可回答并举例 以有哪些方法？日常生活中用过
这些方法吗？
小结：
对学生活动表现做简要评价。 1．
整理这节课自己学到的知识。对学生在探究活动中的新思路、新2．
跟其他同学说说这节课你学点子做简要评价。
到了哪些以前不知道的内容。 3．
针对这节课的内容提出自己的疑问
练习
初中化学实验教案《质量守恒定律》
创设情景，让学生自己用探究学习的方式去研究物质燃烧所需要的条件。
自己动手锻炼实验操作能力和对实验的分析处理能力。
知识的运用
知识的运用
多样化评价
一、提出问题师：我们已经知道化学反应的特征就是生成了其他物质，例如：硫在氧气中燃烧生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的质量与反应物硫和氧气的质量之和之间有无变化呢？
二、
猜想与假设学生讨论：分组交流，讨论。若反应物与生成物之间的质量有变化，则可能有以下三种情况：
生1：参加反应的各物质的质量之和大于生成的各物质的质量之。和。
生2：参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之。和。生3：参加反应的各物质的质量之和小于生成的各物质的质量之。和。师：从讨论的情况来 看，有三种不同的意见，那么哪一种是正确的呢？我们不妨用实验来验证。
三、
假设的检验及推理
1、
制定计划师：把学生分成三组：一组：进行白磷燃烧前后的质量的测定。二组：进行铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定。三组：进行氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液 反应前后质量的测定。
2、
进行实验。学生：根据老师的指导，自行设计简单的化学实验方案，并能积极分工、协作、共同顺利的完成实验。
3、
收集证据。学生；根据现象进行讨论、归纳，然后请各小组长代表本组对所做的实验进行小结，自然的得出结论。
四、
发现规律生：三个小组的小结情况：一组：磷燃烧后有白烟生成即生成了五氧化二磷，但反应前后物质的总质量不变。二组：铁在硫酸铜溶液中反应，铁丝上附着红 色物质；溶液有兰色变为浅绿色，反应前后物质的质量之和仍不变。三组：无色氢氧化钠溶液与兰色的硫酸铜溶液反应，生成兰色絮状沉淀，反应前后物质的质量之 和还是不变。师：通过学生小结发言，教师归纳、评价得出质量守衡定律，请一个学生叙述。生：参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之 和。生：为什么参加化学反应的各物质的质量之和会等于反应生成的各物质的质量之和呢？
五、
解释与讨论师：教师先演示有关“化学变化中分子被破坏，原子重新组合成其他物质的分子”的动画课件，给学生必要的启迪。学生：讨论、归 纳
原子的种类不变原子是化学变化中
原子的数目不变的最小粒子
原子的质量不变参加化学反应的各物质的质量之和等于反应生成的各物质的质量之和。师：从以上的讨论可以看出物质的质量之和之所以不变，是因为在化学反应中 原子没有变。生：质量守衡定律是否对所有化学反应都适应呢？
六、
反思与评价生：继续分组进行实验实验1：蜡烛燃烧前后天平的变化，实验2：铝箔燃烧前后的质量变化。师生讨论：
1、
上面两个实验的结果与你实验前的预测相同吗？为什么会出现这样的实验结果？
2、
对于磷燃烧的实验，如果玻璃管上端没有系小气球，将会出现什么结果？
3、
如果在燃着的铝箔上方罩上罩，使生成物全部收集起来称量，会出现什么实验结果？师：归纳、总结。再以碳在氧气中燃烧生成二氧化碳为例，从化学反应中分子、原子的变化情况说明只要是化学反应必定符合质量守衡定律。
初中化学教案设计《碳酸钙》化学教案 教案示例：碳酸钙 教学目标
1．使学生了解碳酸钙在自然界的存在及用途，碳酸盐的鉴别法。 2．掌握酸式碳酸盐与正盐间的转化关系。 教学重点
碳酸盐（碳酸根）的鉴定法。 教学难点
不溶的碳酸钙与可溶的碳酸氢钙的相互转变。 课的类型：综合课 教学过程 1．复习提问
写出下列物质之间相互转化的各步反应的化学方程式，并注明必要的反应条件。 注：*不要求。 ①C+O2（充足） CO2 *②2Mg+CO2 2MgO+C（老师写） ③2CO+O2 2CO2 ④CO2+C 2CO ⑤CO2+H2O H2CO3 ⑥H2CO3 CO2↑+H2O
⑦CO2+Ca(OH)2 CaCO3↓+H2O
⑧CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O或CaCO3 CaO+CO2↑
2．引入新课（教师说明小测验正确答案后）教师总结出CO2与CaCO3之间的互变关系：
(1)和盐酸反应生成二氧化碳的，不仅限于大理石、石灰石，也不限于CaCO3。凡是碳酸盐（金属原子与碳酸根的化合物），像碳酸钠(Na2CO3)碳酸钾(K2CO3)碳酸镁(MgCO3)等。都能与盐酸反应生成二氧化碳。 跟盐酸反应产生二氧化碳气是鉴定碳酸根的最简便的方法。地质工作者背包中经常装着一小瓶盐酸，就是用来作石灰岩的初步鉴定的。 (2)酸式碳酸盐
〔提问〕云水洞的石笋、石柱是怎样形成的？教师总结：这些大自然的奇迹和水壶里水垢的形成过程（反应）相似，都是溶解在水里的碳酸氢钙〔Ca(HCO3)2〕经过酷暑或煮沸（加热）生成不溶性碳酸钙的缘故。 结合这一组反应让学生解释以下现象，教师及时评定。纠正错误。 ①在澄清石灰水中通入二氧化碳后变浑浊。 ②继续通二氧化碳，又变澄清。
③将已经变澄清的溶液加热，溶液又变浑浊。 传看标本：
出示几种常见的碳酸盐的标本盒，让学生传阅，然后教师总结并写出板书： （板书）
（二）碳酸钙在自然界的存在。(1)大理石
人大会堂建筑材料；
(2)石灰石
建筑石料
制水泥
烧生石灰； (3)白垩：粉刷墙壁。 3．巩固提问
〔演示〕(1)取鸡蛋壳一块，水壶里的水垢一块，分别放入两支试管中，各加入少许盐酸，观察现象并解释，可以让学生做并回答。教师总结：说明二者主要成分 都是碳酸钙，遇盐酸都冒气泡。(2)两支试管里分别盛着无色透明溶液，一种是食盐水，另一种是碳酸氢钙溶液，请同学用两种办法鉴别出来。
这两种方法是：①加热后冒气泡溶液变浑浊的是碳酸氢钙溶液，没有现象的一种是食盐水。②分别加入几滴盐酸，冒气泡的是碳酸氢钙溶液，没有现象的是食盐水。 4．课堂练习：用化学方程式表示下列反应： ①二氧化碳通入石灰水中，石灰水变浑；
②继续通入二氧化碳，溶液又变清，把澄清溶液分为两份，在第一份中加浓盐酸； ③第二份放在酒精灯上加热； ④碳酸钠和盐酸反应。
初中化学上册教案《铁》化学教案 一）课型、课题：复习课，第六章 铁
（二）教学目的：1．巩固、提高对铁等金属元素的认识，以“铁”为代表加深掌握金属与酸和盐的反应规律。2．进一步巩固掌握含杂质物质的有关计算。3．培养学生讨论、分析、综合等能力。
（三）教学重点：1．巩固、掌握铁的化学性质及金属与酸和盐的反应。2．掌握含杂物质的有关计算。
（四）教学难点：1．正确理解金属活动性顺序和掌握其有关的应用；2．有关能力的提高。
（五）教学媒体：投影片、电脑、光盘等。
（六）教学方法：问题化教学、协作学习等。
（七）教学过程：一．本章的主要知识脉络及有关重点内容（注：主要知识脉络图见小页）△指导学生阅读脉络图、回答下列问题：1．几种常见金属（1） 自然界约有多少种金属元素？说出几种常见金属名称。（2）为什么Al、Zn、Ag、Au不易生锈？（3）人体健康与金属元素有关吗？（4）我国钢、铁工业的发展与现状怎样？2．铁合金（1）什么叫做合金？该概念的关键词有哪些？合 金是混合物吗？（2）生铁和钢的主要区别是哪些？ 3．铁的性质（1）物理性质1）认识金属单质物性的一般方面有哪些？多数金属单质是什么颜色？Cu是什么颜色？2）铁与生铁、钢有何区别？（讨论）（2） 化学性质△指导学生观看电脑模拟实验——铁与氧气与酸、与某些盐溶液的反应。△结合知识脉络小结铁的化性。（问题）：1）铁在自然界主要以单质还是以化合 物形式存在？（讨论）
2）铁锈是纯净物还是化合物？生锈的铁钉更容易生锈对吗？
3）如何防止铁生锈？
4）发生：金属+酸→盐+氢气，类型的反应要哪些条件？（讨论）
5）发生：金属+盐→新盐+新金属 类型的反应要哪些条件？（讨论）
6）说出下列物质在水中发生置换反应生成的物质，不能发生转换反应的说明理由。A：Al + HCl ——
， B：Zn + H2SO4（浓）——C：Zn + HNO3—— ， D：Mg + H2SO4——E：Cu + AgNO3——
， F：Fe + AgCl——G：Hg + CuSO4——
， H： Zn + CuSO4——二．含杂质物质的有关计算例如 ：含Fe2O380%赤铁矿石200吨（杂质不含铁元素），问：（1）其中含铁元素多少吨？（2）可炼出含杂质3%的生铁多少吨？ （学生讨论后，提出规范解法）解：（1）矿石中含Fe2O3质量为200×80% = 160（吨）
160吨Fe2O3中含铁为 （吨）
（2）可炼出含杂质3%的生铁： （吨）答：（略）解法二：设可冶炼出含杂3%的生铁 吨，
160
112
200×80%
，
（吨）三．综合训练1．说出实现下列变化的反应式及转化过程中产生的主要现象。
2．下列物质中不属于铁含金的是（
）A、氧化铁
B、生铁
C、不锈钢
D、碳素钢3．为了降低生铁中的含碳量及除去其它杂质（如S、P），在炼钢时，应加入或通入的物质是（
）
A、焦炭
B、一氧化碳
C、氧气或铁的氧化物
D、氢气4．向足量稀盐酸中加入适量的镁粉，下列函数图像横坐标表示此化学反应的时间、纵坐标表示反应的有关变化情况，正确的是（
）
5．用相同质量的镁和铁分别与足量的稀硫酸反应，能正确表示反应情况的图像是（
）
6．质量相等的金属X和Y分别跟一定量的稀H2SO4起反应，结果发现X和Y均有剩余，但产生氢气的质量相等，则对于X和Y来说相同的是（
）
A、化合价
B、活动性
C、剩余物的质量
D、消耗酸的质量7．有FeSO
4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一些锌粉，完全反应后得到一些固体沉淀。过滤，向沉淀中加入少量稀硫酸有气泡产生。 对上述固体沉淀有下列说法：①一定含有Zn，②一定含有Fe,③一定含有Cu，④可能含有 Zn,⑤可能含有Fe,⑥可能含有Cu。其中正确的是（
）A、①②③
B、②③④
C、③④⑤
D、①②④8．在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量铁粉，充分反应后发现有少量金属析出，取上层清液滴加盐酸，有白色沉淀生成，下列 说法正确的是（
）A．有Ag析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在B．有Ag析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、存在C．有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Cu2+、Ag+ 存在D．有Ag、Cu析出，滤液中有Fe2+、Ag+ 存在9.5.8克不纯的铁粉与足量的稀硫酸完全反应，生成0.2克氢气，则该铁粉中所含的杂质可能是（
）
A、镁
B、铝
C、锌
D、铝和镁
E、铜 △本节小结：
1、主要学习了金属单质的代表铁的有关知识，铁是一种化性比较活泼的金属，能跟多种物质（如S、O
2、HCl、H2SO
4、CuSO4等）反 应。
2、含杂物质的有关计算。初中化学优秀教案《酸碱盐》化学教案
一、离子的检验
Cl-(在溶液中)———在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)———在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)———在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
注：
1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显。
2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
二、物质的颜色
1、固体(多为白色) 黑色———CuOC粉MnO2Fe3O4 紫黑色———KMnO4 红色———CuFe2O3 红褐色———Fe(OH)3 蓝色———Cu(OH)2 CuSO4·5H2O 绿色———Cu2(OH)2CO3
2、溶液(多为无色)浅绿色溶液———(亚铁盐溶液)FeCl2 溶液、FeSO4 溶液、Fe(NO3)2 溶液黄色溶液———(铁盐溶液)FeCl3 溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3 溶液蓝色溶液———(铜盐溶液)CuCl2 溶液、CuSO4 溶液、Cu(NO3)2 溶液蓝绿色溶液-CuCl2 溶液(较浓)
三、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。
4、氢氧化钙———白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠———白色固体、易潮解，溶水时放大量热。能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜———白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4·5H2O)。
7、碳酸钠———白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O)
8、氨水(NH3·H2O)———属于碱的溶液
第20篇：环境化学教案
环境化学教案
第一章 绪论
第一节 环境化学
教学目的与要求：
（1） 了解环境问题的产生，环境化学基本概念；
（2） 掌握环境中的污染物类型、种类；
（3） 了解环境化学研究的范畴。 教学重点、难点：
重点：环境中污染物的类别，环境化学研究的对象和范畴；
难点：环境问题产生的原因。 教学方法及师生互动设计：
教学方法：讲授法；
师生互动设计：提问：环境和化学之间有什么联系？
讨论：环境包括有哪些？ 课堂练习、作业：
作业：环境中污染物有哪些？ 本次课教学内容小结：
对于同学们第一次接触环境化学，首先应从环境与化学之间联系讲到环境问题产生的原因，再讲环境问题研究的对象和范畴，环境中污染物有哪些，让同学们在脑海中形成一系列的环境化学概念，为此后所讲的内容作一个整体的认识。也激发同学们对此门课程学习的兴趣。 教 学 内 容： 关于课程: 1.课程性质与特点
环境化学是环境科学的核心，是本专业七门主干课程之一。 2.课程目标
运用所学原理，理解和掌握典型污染物在环境各圈层的转归与效应，达到本专业的要求。
通过期末考试。 3.课程的教法与学法
教法：对教材内容进行适当处理，突出重点，避免与其它课程重复，讲授与自学结合。
学法：以化学物质在大气、水、土壤、生物各环境介质中的迁移转化过程及其效应为主线，学习掌握这些过程的机制和规律。
环境化学教案
4.教材与参考书:
一 环境问题
1、环境污染
最初，人们将环境问题和环境污染联系起来。确实，从本质上看，大多数环境问题由环境污染引起。就目前人们的认识水平来看，所谓环境污染，指的是由于自然的或人为的（生产、生活）原因，往原先处于正常状态的环境中附加了物质、能量或生物体，其数量或强度超过了环境中的附加物质、能量或生物体，其数量或强度超过了环境的自净能力（自动调节能力）、使环境质量变差，并对人或其它生物的健康或环境中某些有价值物质产生有害影响的现象。
20世纪30~70年代发生的最著名的世界八大公害事件中，有五个公害是由于排放大量气体和浮尘引起的，另外三个公害是由于污染而最终引起食物中毒事件。
——马斯河谷烟雾事件：1930—12—0l一05比利时马斯河谷工业区。该工业区处于狭窄盆地，1～5日气温逆转，工厂排出有毒气体在近地层积累，SO2和氟化物污染。3天后有人胸痛、咳嗽、呼吸困难，一周内死亡80余人，许多家畜死亡。
——多诺拉烟雾事件：1948—10—26～31美国宾夕法尼亚多诺拉镇。该镇处于河谷中，10月末逆温控制，有雾，污染物在近地层积累，SO2和金属尘致害。1．4万人的小镇有5911人眼痛、喉痛、头痛、胸痛、呕吐或患综合症状，死亡17人。
——洛杉矶光化学烟雾事件：40年代初期夏季起，美国洛杉矶市，全市250万辆汽车排放大量HC、NOx、CO，该市依山傍海，处于长盆地中，一年约有300天出现逆温， 5一10月阳光强烈照射，产生以O3为主的光化学烟雾，刺激人的眼睛、粘膜和呼吸道。 1955年一次烟雾事件中死亡400余人。
——伦敦烟雾事件：1952—12—05～08英国伦敦市。5—8日伦敦、南英格兰一带有一大型移动性高压脊，使伦敦上空处于无风状态，气温逆增，致使燃煤产生的烟尘不断积累，持续4～5天浓雾弥漫。4天中死亡人数比常年同期多4000人，受害者万余人，肺炎、肺癌、流感及其他呼吸道病患者死亡率成倍增加。 ——水俣病事件：1953～1956年日本九州熊本县水俣市。该市醋酸厂、氯乙烯厂排放大量含甲基汞废水。患者耳聋眼瞎、四肢麻木、精神失常、疼痛惨叫，死亡百余人。
2 环境化学教案
——骨痛病事件：1955～1979年日本富山县神通川流域。该地区锌、铅冶炼厂排放含镉废水污染神通川水体，污灌后使稻米含镉，食用和饮水中毒。患者发生骨痛病，咳嗽等就可导致骨折，骨骼严重变形，在剧痛中惨死。到1977年已死亡200余人。
——四日市哮喘事件：1955年起日本四日市。该市石油化工排放废水、废气污染严重，粉尘、SO2排放量13 ×104t，超标5～6倍，重金属微粒与S02形成酸雾。1961年哮喘病发作，患者6370人，死亡33人。
——米糠油事件：1968年3月日本北九州市爱知县一带生产米糠油时，用多氯联苯作脱臭工艺中的热载体，由于管理不善混入油中，食用后中毒。受害者万人以上，病人有痤疮样皮疹，眼脸浮肿，皮肤色素沉着，四肢麻木等，1977年前死亡30多人。大批家畜死亡。
20世纪70年代以来，所发生的许多公害的严重程度已远远超过了八大公害事件。在印度，博帕尔农药厂化学品泄露造成约3000人死亡；在墨西哥城，液化气罐暴炸使千人遇难；在前苏联，切尔诺贝利核反应爆炸使核尘遍布欧洲。 更为严重的是，现在不是局部的污染，而是生态环境的恶化。每年有600万hm具有生产力的旱地变成沙漠，有1100多万hm2的森林遭到破坏。在非洲，干旱将3500万人置于危难之中；由于引用水被污染，全球每年约有6*107人死于腹泻等等。由此可见，决定地球人类前途和命运的是“环境”。
22、持续发展
１987年环境与发展委员会在《我们共同的未来》报告中第一次阐述了可持续发展的概念，得到了国际社会的广泛共识。
可持续发展是指既满足现代人的需求以不损害后代人满足需求的能力。换句话说，就是指经济、社会、资源和环境保护协调发展，它们是一个密不可分的系统，既要达到发展经济的目的，又要保护好人类赖以生存的大气、淡水、海洋、土地和森林等自然资源和环境，使子孙后代能够永续发展和安居乐业。也就是江泽民同志指出的：“决不能吃祖宗饭，断子孙路”。
环境化学
1、环境化学的概念
环境污染问题促进了环境化学研究的进展。例如，通过煤烟型大气污染问题的研究发展了硫和气溶胶化学，通过光化学烟雾污染的研究发展了大气光化学，通过酸雨污染的研究发展了降水化学。另一方面，当污染物进入水体后，又将怎样迁移、转化，日本发生的水俣病是一个典型的例子。这促使人们探讨汞的迁移、
3 环境化学教案
转化、存在形态及环境影响，反过来又促进了环境化学的发展。
环境化学发展大致分为三个阶段：
1970前孕育阶段：1962年，《寂静的春天》一书，描述了化学农药对环境的污染和毁灭生物的恶果，引起了人们对环境污染的注意。
美国《化学文摘》（CA）从1971年开始在“环境”主题下收录环境化学文摘，随后即以每年100篇的速度递增，1990年已达2033篇；
形成阶段：1972年联合国环境规划署成立后制定了一系列与环境化学有关的研究与监测计划，包括全球环境监测系统和国际潜在有毒化学品登记。 发展阶段：
2、环境化学的定义
１９７２年Ｒ.Ａ.Ｈorne在《环境化学》一书中定义，“环境化学是研究岩石圈、水圈、生物圈、外层大气圈的化学组成和其中发生的过程，特别是界面上的化学组成和过程的学科。” 这个定义无所不包，包括了所有物质（不仅是污染物）在环境中的所有化学现象，失去了指导分工的意义。
也有的学者认为环境化学按其英文名称（Environment Chemistry），它的基础是化学，所以又把环境化学定义为：“环境化学是研究物质在自然界开放性系统中所发生的现象。” 研究对象应该是环境中的化学污染物及其在环境中的变化规律，而不是普通的化学物质，否则就不能区别与普通化学，污染物是最终能产生有害生态效应的物质，然而污染物的确定是有一个过程的，不是所有的化学物质都是污染物，也不能说目前对环境诬害的就一定不会发展为污染物，特别是人类不断合成的新物质，影响不能马上确定，因此我们必须以发展和变化的的观点来看待。如在对流层中稳定而曾经认为无害的物质如 CO
2、N2O、氟氯烃等，不仅会引起全球气候变化，而且进入平流层后会导致臭氧层耗损而危及人类生存。
我国国家自然科学基金委员会把环境化学定义为：研究化学物质在环境介质中的存在、化学特性、行为和效应及其控制的化学原理和方法的科学，它是化学科学的一个重要分支，也是环境科学的核心组成部分。
3、环境化学的任务；内容及特点
环境化学研究的内容：.研究有害物质在环境介质中存在的浓度水平和形态；潜在有害物质的来源，它们在个别环境介质中和不同介质间的环境化学行为；有害物质对环境和生态系统以及人体健康产生效应的机制和风险性；有害物质已造成影响的缓解或消除以及防止发生危害的方法和途径。
4 环境化学教案
环境化学的发展动向
目前，国际上重视研究有如下几个方面：
①元素（尤其是碳、氮、硫、磷）的生物地球化学循环及其
相互耦合的研究； ②化学品安全评价；
③臭氧层破坏。气候变暖等全球变化问题。
当前我国优先考虑的环境问题中与环境化学密切相关的是： ①以有机物污染为主的水质污染；
②以大气颗粒物和二氧化碳为主的城市空气污染；
③工业有毒有害废气物和城市垃圾对大气、水和土地的污染等。 3 环境化学的分支学科 ⑴环境分析化学
要得知化学污染物在环境中的本底和污染现象，必须运用化学分析的技术取得各种数据，为环境中污染物化学行为的研究，环境质量的评价，环境污染的预测预报以及为治理污染等提供科学依据。 环境分析化学研究的主要内容为： .分析方法标准化和环境标准物质 .污染物的形态与结构分析方法研究 .环境痕量与超痕量元素分析
.环境有机物（包括金属有机物）的分析研究 .环境优先控制对象筛选研究 .环境分析仪器化、自动化研究 ⑵.大气、水体、土壤环境化
Δ大气污染化学——研究有重要影响的化学物质（颗粒物、硫氧化物、氮氧化物、碳氧化物、碳氢化合物和臭氧等）在大气环境中的性质、化学行为和化学机制的科学、涉及地面、对流层和平流层存在的多种化学物质。
Δ 水污染化学——主要是在溶液平衡理论（酸碱、沉淀与溶解、氧化还原、配合与离解）基础上，研究化学物质在水环境中的存在（包括浓度、形态和分布）、行为（包括迁移、转化及其归宿）与效应（包括环境效应和生态效应）。特别是对重金属、农药等污染物在水体中的存在与化学转化的研究。
Δ 土壤环境化学——研究农用化学品等化学物质在土壤环境中的迁移、转化和归宿及其对土壤化学变化和人体健康的影响。 .土壤中有机物的研究。
.土壤中金属存在形态及其转化过程研究。 .污染物在土壤固——液界面上化学过程的研究。
5 环境化学教案
.土壤中温室气体的释放研究。
⑶.污染（环境）生态化学——研究化学污染物引起生态效应的化学原理过程和机制，宏观上研究化学物质在维持和破坏生态平衡中的基本化学问题，微观上研究化学物质和生物体相互作用过程的化学机制
⑷.污染控制化学（环境工程化学）——研究与污染扩展有关的化学机制和工艺技术中的化学基础性问题，以使最大限度地控制化学污染，为开发经济和高效的污染控制技术，发展清洁生产提供科学依据。
