推荐第1篇：化学实验技能大赛计划书
实验操作技能比赛
一、活动背景：
化学是一门以实验为基础的自然科学。实验是教学中一项重要环节，教师的演示实验和学生的分组实验的开出率及完成质量与化学实验员的工作密切相关。而新课程背景下的大学化学教材不论是演示实验还是学生分组实验都有较大幅度增加，实验形式也由验证式向探究式转化。随着课程的进行，学生走进实验室自己选题、自己设计实验过程，并动手进行试验操作已势在必行。在这样的背景下，进而有了“化学实验技能大赛”的举行。
二、活动目的：
为了引导和激励学生刻苦钻研、勇于创新和培养大学生创新精神与实践能力，激发学生化学实验兴趣，丰富学生的第二课堂，提高学生学习积极性及实验动手能力，指导学生理论应用于实践，进一步活跃校园文化，不断推出高立意、高品位的校园文化活动，给同学们提供一个学习锻炼的平台，指导学生理论应用于实践，激发和提高同学们的创新和实验动手操作能力，10化学02班因此举办实验操作技能比赛的学生更加全面的认识化学这门技术。通过知识的交流，不仅增进了每个学院之间的情感，也是一种技能上的提升。通过这样的方式，从技术方面提高了同学们的动手水平，也在兴趣方面加强了大家对于化学的探究能力。激发广大学生对化学的学习兴趣，培养学生严谨的学习态度、科学的研究方法和实验创新能力
三、活动主题：
激发广大学生对化学的学习兴趣，培养学生严谨的学习态度、科学的研究方法和实验创新能力
四、活动的时间和地点：
时间：2012年11月20日
地点：化学实验楼8栋
五、竞赛内容：
1、实验操作考试主要考察学生的基本化学实验技能、基本化学计算、实验设计、实验操作、数据采集和分析处理能力，常规和部分贵重仪器的使用、图谱解析、实验总结与报告能力。竞赛时间为3小时。
六、竞赛规则：。
1、实验前应先按所列仪器、药品、名称、数量一一点清，如有缺损应及时举手请相关人员处理。
2、参赛学生不得在竞赛场内高声喧哗或随意走动，更不得互相交谈
3、实验竞赛结束后，参赛者须将实验器具清洗归位，如有破损应向工作委员会人员报告。
七、活动流程
1、寻求班主任的帮忙，叫老师去帮忙借实验室
2、确定好比赛的化学实验，并写好实验步骤，并计算出实验答案的理论值
3、在实验前到达实验室准备好实验所需的仪器和药品
4、实验前向同学们讲解实验的注意事项和步骤
5、在实验比赛中注意实验室的纪律和安全，确定每位同学的实验安全
6、实验结果出来后，按实验后物质的品质和产量综合计分，判出第一名 第二名 第三名
7、实验竞赛结束后，参赛者须将实验器具清洗归位，如有破损应向工作委员会人员报告。
10化学02班团支部
推荐第2篇：化学实验
鱼塘中学危险化学实验药品安全管理自查报告
为了贯彻上级《进一步加强学校危险化学品安全管理的通知》的文件精神，进一步加强学校危险化学品的使用、管理，保障学校和师生的生命财产安全，我校近期对化学药品安全使用、管理进行了一次彻底检查，现就检查情况汇报如下：
一、组织机构健全
为了加强对学校危险化学品使用、管理的监督检查工作，我校成立了监督检查工作领导小组。要求检查组成员采用定期检查与不定期抽查相结合的方法，加强对化学品安全管理的检查力度，发现问题，及时纠正。
二、建立完善的制度
化学仪器室、实验室各种制度齐全，均上墙公示。具体有《危险化学品管理制度》、《危险化学品使用制度》、《实验室管理人员职责》、《仪器室管理人员职责》、《化学品使用登记制度》、《化学实验应急处理办法》、《化学实验废液处理办法》等。
三、明确任务，责任到人
学校为了加强对化学药品的管理，实行问责制，谁主管谁负责，出现问题，一查到底。化学仪器室、化学实验室由李某老师和蔡某老师具体负责，科研处主管，检查组督促。
四、检查情况
1、化学药品按要求管理。
2、易燃品、易爆品有专门的柜子存放并加锁。
3、危险化学品有专柜，柜上有两把锁，管理员和主管领导各持一钥匙，需两人同时到场才能打开取用药品，危险化学品有清单。
4、有药品使用登记记录，取出时间及归还时间、取出数量、使用数量、剩余数量、剩余药品处理方式等均有详细记录。
5、化学实验废液处理有记录。
6、仪器室有急救箱，急救箱里有常用急救药品，包括止血类药品、注射器等，考虑到离医院较近，因此急救箱中没有更多的药品准备.
四、存在问题
1、过期药品还在保存，不敢私自处理，有些标签己模糊不清。
2、实验室、化学仪器室没有两把锁。
3、有些化学药品需计划采购。
五、改进
1、学校将针对存在的问题，及时解决。对过期药品，我们将与相关部门联系，予以处理。
2、需计划采购的化学药品由总务处和化学教师共同采购。
为了配合我市的这次化学危险药品大检查工作，我校将仔细排查，精心安排，努力改进，为广大师生营造一个安全、祥和的生活学习的环境。
2014年9月29日
推荐第3篇：化学社团计划书
化学社团活动计划
很多学生认为化学是一门神秘的学科，不知道学习化学有什么作用，这主要是他们没有将化学与生活联系起来。造成只是单纯的学习而产生的厌学情绪。其实生活中各个方面都涉及到化学知识，希望通过我们化学社团活动为学生们揭去化学神秘的面纱，从而增强学习化学的兴趣。
社团指导思想：
1、以培养创新精神，实验能力为重点，促进学生全面发展，为我校实现教育强校而努力。
2、丰富学生的课余生活，让不同的学生在不同的领域有不同的发展，让每个学生获得成功的体验，从而得到乐学。
3、开展丰富多彩的社团活动，促进学生自主，多元发展，真正落实“以人为本”的观念。
社团宣言：
让不懂化学的人了解化学，让了解化学的人热爱化学！不要担心它是否影响学习，它只会让你对学习产生更强烈的兴趣，更好的提高化学成绩，参与了我们社团，你就会体会到学习并不只是苦和累 ，更多的是努力之后得到最甜美的果实。
社团宗旨：
1、团结我校化学爱好者，为热爱化学和化学实验的广大学生搭建一个交流平台和研究学习的条件。
2、丰富学生课余生活，开拓学生眼界，增强学生的科学素养。
3、提高学生的团队协作能力，提高学生学习化学的积极性。
4、为学生长足的发展奠定良好的基础。
社团组织机构：
指导老师---谢建荣社长---石整成员---全体化学教师及社团成员 社团活动计划：
第一次活动3月份
1、成立社团，招纳社团成员（主要是向高一学生宣传，召集对化学及化学实验
感兴趣的学生）。
2、化学社团以“在趣味中探求化学知识”为主题，举行化学小魔术表演
活动目的及意义：
同学们都知道，化学可以帮助人们研制新的材料，研究新能源，研究生命现象，合理利用资源，防止污染和保护环境，促进人体健康。但是，很多人却没想到化学可以产生许多千奇百怪的现象。为提高化学在人们生活中的趣味性，我们化学社特地举办此次化学小魔术表演，把理论上所学的知识充分运用到实践之中，从而让人们能更深一步地了解化学的趣味性。
第二次4月份举行化学方程式接龙比赛
活动目的及意义：高一上学期我们学习了很多的化学方程式，并且这些化学方程式都有一定的联系，同学们都觉得记住和书写化学方程式是一件很难的事，所以我们举行这个化学方程式接龙比赛让同学们更好的记住化学方程式。
第三次5月份探究我们日常生活中的矿泉水、纯净水、饮用水以及洗发
水沐浴露的ph值
活动目的及意义：水中PH值越接近血液PH值即7.35-7.45最好。但是在人类进化中，从饮用天然水、井水到近一百年来的自来水，PH值均在6.5-8.5之间，因此只要在这个范围内，人体内都具有强的PH值缓冲及调剂能力。知道皮肤好与坏的原因与皮肤和化妆品的酸碱度（也就是pH值）有密切联系。 第四次6月份 举行化学知识竞赛
活动目的及意义：推广化学知识，普及科普文化知识，集知识性趣味性于一体，提高大家学习化学的兴趣，促使大家了解更多身边的化学知识，增加同学们关注生活化学的热情，使更多同学能够细致观察生活，在生活中学习化学，在学习中感受化学，切身体会化学在生活的重要性。
我相信，化学社团中丰富多彩的活动，会使学生感到“太阳每天都是艳阳的”。同学们学到的不仅是知识和才干，更多的是思想上的上进和人格上的成熟。使同学们在活动中和具有更为活跃的思维、创新的品格、远大的志向和高品位的。
推荐第4篇：化学课外活动计划书
××中学化学课外活动计划
2012-2013年度
一、指导思想:
1、培养对化学实验的兴趣
通过化学课外兴趣小组的实验活动，使学生自主探索，提高学生对化学实验的兴趣。
2、训练化学实验技巧
由于化学课程的紧迫并不容许节节都是实验课，因此学生对实验的技巧、仪器运用等方面都较为生疏，化学课外兴趣小组就能给予他们很好的机会去练习、了解。
3、提高观察力及思考力
微型实验的过程、内容及仪器的配合都是由学生设计的，而设计之先，学生必须对实验有很好的认识，故需自发的参考其它书籍去了解，从而提高了学生的思考力，更加上有些化学实验与日常生活有很大关系，引起了学生对四周环境观察以及思考的兴趣。
4、课堂理论的实践
由于课程紧迫，并不能有太多时间给与学生们对所学的理论进行实验，故出现理论多而实践少的问题，而化学课外兴趣小组就给予学生一个好机会在课余时间去进行更多的实验。
5、培养合作精神
除化学知识外，学生更能学习到怎样在群体中协力合作。因为每次实验均需要各个同学各自的构思，还需组员之间的通力合作下，实验方能成功，因此培养到学生的合作精神。
6、培养表达能力
在每次进行实验之前，学生都集中起来，各组分别报告工作进度，因此能提高学生在人面前说话时的胆量及表达能力，对将来踏足社会有良好的影响。
7、提高组织能力
在每次实验之前学生都需要自己构思实验用的仪器、方法等，故亦能加强学生的思考及组织能力，更加上每次实验成功或活动之后学生都要提交报告，交代实验的过程、讨论等，提高学生对文字的组织能力。
二、活动计划: ⒈、召开全体组员座谈会，师生畅所欲言，谈自己的三年规划和近期打算，指导教师与组员共同探讨兴趣小组的活动内容和形式； ⒉、每3周集中一次，指导教师布置活动内容，师生一起交流学习心得，讨论共同感兴趣
3、在条件允许的情况下，设计完成家庭小实验；
4、通过社会调查，了解生活品中废旧品的处理；
5、组织化学兴趣小组的同学到城区化工厂参观工厂生产。
青云双语学校化学课外社会实践
活动方案
2012-2013年度
【污水的净化】
实验目的：练习利用简易方法净化天然水。
实验原理：利用沙石、活性炭具有吸附过滤杂质的功能对水进行除杂，另外利用漂 白粉具有杀菌消毒的功能对水进行消毒，从而达到水的净化。
实验用品: 1.药品： 浑浊的天然水、明矾、新制的漂白粉。
2.仪器： 小烧杯、试管、玻璃棒、铁架台、自制简易水过滤器、研钵、胶头滴管。
问题讨论：明矾为什么可用来使浑浊的水变澄清？
小结：浑浊的水中有泥土胶体，不易沉降。明矾加入，Al水解形成 Al(OH)3胶体，由于Al(OH)3胶体吸附力强，且带电荷与泥土胶 体相反，使得浑浊水中的杂质被吸附，胶体与Al(OH)3胶体发生电中和而沉降，得到澄清的水。
实验演示与步骤：
1.浑浊天然水的澄清 在两个小烧杯中，各加入100ml浑浊的河水（或湖水、江水、井水 等）。向一份水样中加入少量经磨的明矾粉末，搅拌，静置。观察 现象，与另一份水样进行比较。
2.过滤 将烧杯中上层澄清的天然水倒入自制的简易水过滤器中过滤，将滤 液收集到小烧杯中。简易过滤器的制作，取一个塑料的空饮料瓶， 剪去底部，瓶口用带导管的单孔橡胶塞塞住，将瓶子倒
置，瓶内由 下向上分层放置洗净的膨松棉、双层纱布、活性炭、双层纱布、石 英沙、双层纱布、小卵石、四层纱布。
3.消毒 向过滤后的水中滴加几滴新配制的漂白粉溶液。
青云双语学校化学课外社会实践
活动总结
2012-2013年度
化学学科的活动，绝大多数是实验，要接触许多化学试剂，如果操作不当，会带来一定的危险。课堂实验教学一般是在教师的严格控制下进行的，而课外活动是开放性的，因此，教师对学生进行安全和自我保护意识教育必不可少，要着力培育学生牢固的安全意识。
初步的探索实践证明，通过化学课外活动的开展，学生的活动时间与空间有了较大的拓展，学习方式有了一定程度的转变，学生与教师，学生与学生的讨论与探索的增加，极大地促进了化学课程的教学，不仅培养了学生终身学习化学的愿望，而且使学生逐步形成了在学习中乐于质疑和探究的习惯，提高了学生的实践能力和创新精神。
推荐第5篇：化学自主实验
1、蓝瓶子实验
亚甲基蓝是一种暗绿色晶体，溶于水和乙醇，在碱性溶液中，蓝色亚甲基蓝很容易被葡萄糖还原为无色亚甲基白。振荡此无色溶液时，溶液与空气接触面积增大，溶液中氧气溶解量就增多，氧气把亚甲基白氧化为亚甲基蓝，溶液又呈蓝色。
实验目的
1 了解控制化学反应条件的作用
2 通过观察亚甲基蓝和亚甲基白在不同条件下的相互转化，学习观察方法，体验对比实验法
实验原理
静置此溶液时，有一部分溶解的氧气逸出，亚甲基蓝又被葡萄糖还原为亚甲基白。若重复振荡和静置溶液，其颜色交替出现蓝色—无色—蓝色—无色……的现象，这称为亚甲基蓝的化学振荡。它是反应体系交替发生还原与氧化反应的结果。由蓝色出现至变成无色所需要的时间是振荡周期，振荡周期长短受反应条件如溶液的酸碱度、反应物浓度和温度等因素的显著影响。当反应受到多个因素影响时，通常采用只改变某个因素，而维持其他因素不变的对照实验法进行研究。
实验用品
0.1%亚甲基蓝溶液、30%NaOH溶液、葡萄糖、蒸馏水。
锥形瓶、试管、滴管、橡胶塞、烧杯、酒精灯、量筒、托盘天平、温度计、计时器。实验步骤
1 锥形瓶中加50mL水，1.5克葡萄糖，逐滴滴入8～10滴0.1%亚甲基蓝，振荡至溶液呈蓝色。
2 加入2mL30%NaOH溶液，振荡并静置锥形瓶，观察并记录现象。再振荡锥形瓶至溶液变蓝，又静置锥形瓶，连续记录两次振荡周期（NaOH的用量不能太多）。
3 将溶液分装在两个小试管中，1号试管装满，2号试管装半管，均用塞子塞好，振荡，静置。
4 把1号试管溶液分一半到3号试管中，再在3号试管中加5滴0.1%亚甲基蓝，塞好两支试管，振荡、静置。
5 将
1、3号试管置于40℃水浴中，约10min后振荡、静置（水浴加热至40℃，水温不能太高。否则，溶液变黄失效）。
6 实验结束时，集中回收反应溶液，留作以后使用。
实验现象
1.溶液呈蓝色
2.溶液褪色 约25秒
3.1试管 始终呈无色 2试管 振荡后变蓝，然后自下而上褪色 约45秒 4.1试管 振荡后变蓝，然后自下而上褪色 19秒 3试管 振荡试管后蓝色较1试管深，然后自下而上褪色，16秒
5.振荡后迅速变蓝，然后迅速褪色 2～3秒
注意事项 NaOH的用量太多或水浴加热的水温太高会导致葡萄糖在强碱性条件下形成双键在不同位置的烯醇式和碳键断裂分解为醛，醛又聚合生成树脂状物质，最终溶液变黄失效。
NaOH浓度太高也会使葡萄糖还原能力过强而导致无法变蓝。 混合液静置较长时间后也会变成金黄色而失效。
2、人工琥珀的制作
工具与材料
酒精灯、三角架，烧杯，石棉网，玻璃棒、特级白松香，酒精，白卡纸，小型鞘翅目昆虫。 活动过程
1．用白卡纸折一个5厘米X 3厘米X 3厘米的纸盒(图2-2-7—])。
2．在盒子内壁涂一层薄薄的凡士林或食用油。把事先处理好的小型鞘翅目昆虫固定在盒子正中。
3．把松香放人烧杯中，再加上少量酒精(10份松香加1份酒精)。放在酒精灯上慢慢加热，加热时用玻璃棒不断搅动，直到松香熔化。待烧杯中酒精蒸发完后，取下烧杯稍稍冷却(图2-2-7-2)。4．把松香慢慢地浇人事先放好昆虫的纸盒内，以免生气泡。浇制最好一次性完成，以免产生层次交界的痕迹。
5．当松香凝结变硬后，小心去掉纸盒，用快刀削去标本四周的多余松香。这时，琥珀标本仅上面一个面是光滑透明的，其他五个面均呈粗糙半透明状。 6．用手指蘸少许酒精快速地把五个面分别摩擦到透明为止(图2-2-7-3)。
说明与延伸
松香包埋标本在夏季应放在温度较低的地方，因为松香的熔点较低，室温超过35℃时容易变形。
3、滴水生烟
“滴水生烟”实验中的金属粉末不仅可以是铝，还可以是镁、锌、铁、铜等。其中反应的发生，是由于金属与碘水中的酸（碘与氯相似，有与氯类似的与水反应生成少量酸）发生放热反应，从而引发金属与碘的放热反应，并导致“多余”碘单质的升华（产生美丽的紫红色烟）。
实验原理： 碘与锌反应（水作催化剂）时放出大量的热，使碘升华成碘蒸气。 实验用品： 药品：碘、锌粉、Na2 CO3 溶液 仪器：锥形瓶、胶头滴管、药匙、橡皮塞、纸
实验步骤：
(1) 用药匙的小匙分别取少量干燥的碘和锌粉，在纸上混合均匀。
(2) 用小纸条将碘和锌的混合物送入锥形瓶底中央，用带滴管（预先吸入水）的橡皮塞塞住锥形瓶口。
(3) 向锥形瓶中逐滴滴入4滴水，观察现象。
(4) 向锥形瓶中加入适量Na2 CO3 溶液，振荡以吸收碘，防止污染。
4、叶脉书签
叶脉书签就是除去表皮和叶肉组织，而只由叶脉做成。书签上可以看到中间一条较粗壮的叶脉称主脉，在主脉上分出许多较小的分支称侧脉；侧脉上又分出更细小的分支称细脉。这样一分再分，最后把整个叶脉系统联成网状结构。把这种网状叶脉染成各种颜色，系上丝带，即成漂亮的叶脉书签了。
实验材料：
1.叶子。一般以常绿木本植物为好。如桂花叶、石楠叶、木瓜叶、桉枝叶、茶树叶、玉兰叶等。2.氢氧化钠。3.无水碳酸钠。4.烧杯。5.铁架台。6.酒精灯。7.毛质柔软的旧牙刷。8.玻璃板（刷叶脉时垫）
所选的用作书签的叶子要符合两大要求：
1、叶脉为网状脉。横向脉如银杏树叶、针形叶如松针均不可取。
2、叶脉清晰、完整，这样才能确保叶脉不会与叶肉一起被腐蚀烂，也减少去除叶肉时叶脉被刷断的发生率。
实验步骤：
1.选择叶片。选择叶脉粗壮而密的树叶。在叶片充分成熟并开始老化的夏末或秋季选叶制作。
2.用10%的氢氧化钠溶液煮叶片。在不锈钢锅或铁锅内将配好的碱液煮沸后放入洗净的叶子适量，煮沸，这时常用玻棒或镊子轻轻翻动，防止叶片叠压，使其均匀受热。（应开窗通风，因为煮叶片时有臭味）
3.煮沸5分钟左右，待叶子变黑后，捞取一片叶子，放入盛有清水的塑料盆中。小心翼翼的用清水洗净。（注意：该操作取放叶子一定不要用手直接取放，防止氢氧化钠腐蚀手面。用镊子或夹子取放。）
4.当叶片上残留碱液漂洗干净后取出，把叶片平铺在一块玻璃上，用小试管刷或毛质柔软的旧牙刷轻轻顺着叶脉的方向刷掉叶片两面已烂的叶肉，一边刷一边常用小流量的自来水冲洗，直到只留下叶脉。
5.将叶脉放入双氧水中浸泡24小时，以达到漂白效果。
6.刷净的叶脉片，漂洗后放在玻璃片上晾干。当晾到半干半湿状时涂上所需的各种染料，然后夹在旧书报纸中，吸干水分后取出，即可成为叶脉书签使用。干燥后用红、蓝墨水或其它染色剂染成你所喜爱的颜色，再在叶柄上系一根彩色丝绸带，便制得一片叶脉清晰、色质艳丽、美观实用的叶脉书签。
5、人造纤维的制作
推荐第6篇：温度计 化学实验
1、高中化学实验中哪些实验要用到温度计.温度计的位置在哪?
一般只有有机反应用到温度计较多我稍微归纳下
1.C2H4的制取温度计插在反应液面以下
2.硝基苯的制取温度计插在水浴烧杯液面以下
3.石油的分馏温度计插在蒸馏烧瓶支管口略低处
4.中和热的测定温度计插在反应液面以下
中和热的测定，温度计要在溶液中，测温两次，反应前温度和反一应后的温度，取差值。C2H4的制取温度计插在反应液面以下保证温度为170度因为在140度时制得的为乙醚而不是乙炔。
2、高中涉及到温度计的实验是：
1、石油的分馏
温度计的水银球在蒸馏烧瓶的支管口
2、实验室制乙烯，控制170度
温度计水银球在反应物液面下
3、苯的硝化，制硝基苯，控制50～60度
温度计水银球在水浴烧杯的水中
4、测酸碱中和热
温度计水银球在酸碱反应的液面下
5、测KNO3在不同温度下的溶解度
温度计水银球在水中。
3、在化学实验中，温度计应该放在烧瓶的哪个位置最佳？ 蒸馏是应该放在烧瓶口的(如石油的分馏)
而某些反应要在特定的温度下反应,就插入反应液中
推荐第7篇：化学实验教学计划
2009-2010年化学实验教学计划
实验目的
1、通过实验教学，可以观察调动学生学习的积极性和主动性，提高学生的学习兴趣。
2、通过实验教学，可以培养学生理论联系实际的学习态度，以及实事求是、严肃认真的科学方法。加强实验教学是提高教学质量的重要手段，也是实现应试教育向素质教育转轨的重要一环。
3、通过实验教学，培养学生观察问题、分析问题和解决问题的能力。
4、通过实验教学，使学生能正确熟练地掌握实验的基本方法和技能，提高学生的动脑和动手能力。
5、通过实验教学，可以帮助学生形成概念，进一步理解和巩固所学知识。实验措施
一、演示实验
1、任课教师应提前一天通知实验员，并凭仪器领借手续领取药品和仪器，实验完后及时归还，如有损失及时处理。
2、实验员应准备好演示实验所需仪器、药品和工具，配合任课教师完成所有的演示实验 ，使实验顺利进行。
二、学生分组实验
1、任课教师应提前一至三天通知实验员，并填写申请单。
2、实验前，实验员应准备所需各种仪器、药品和工具，必要时须先试做，确保仪器药品完好上台，使实验顺利进行。
3、实验时，任课教师要督促学生复习课本里的有关内容，并预习本实验的内容，做到阅读实验说明，理解实验目的，了解实验步骤，注意事项。
4、实验时，实验员要配合任课教师进行辅导，对学生严格要求，让学生认真按照实验步骤和方法进行，引导学生仔细观察，认真思考，联系实验现象得出正确结论，并及时记录结果，培养良好的实验习惯。
5、实验结束时。要辅导学生对仪器药品进行整理，仪器必须抹洗干净，放回原处，整齐排列，废液倒入缸内，可以回收的倒入指定容器内，由实验员进行回收。
6、实验结束后，任课教师要组织学生填写好实验报告单，并批改，装成册，学期结束统一交实验室保存。
三、中招实验操作考试
1、实验员应准备好实验考试所需仪器、药品和工具。
2、实验员应配合监考老师完成所有的实验考试。
3、实验员协助教导处组织好考场。
2008年8月30日
具体实验
1-1水的沸腾
1-2胆矾的研碎
1-3硫酸铜溶液中加氢氧化钠溶液
1-4石灰石与盐酸的反应 1-5二氧化碳与氧气的性质
活动：对蜡烛及其燃烧的探究
对吸入空气与呼出气体的探究 1-6取块状固体
1-7取粉末固体
1-8量筒与滴管的使用 1 4 1-9酒精灯的使用
活动：给物质加热 1-10加热氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液的反应物 1-11洗涤玻璃仪器 2-1测定空气里氧气含量 2-2氧气使带火星的木条复燃
2-3硫的燃烧
2-4铝箔再氧气中燃烧 2-5过氧化氢溶液制氧气
2-6 过氧化氢溶液制氧气（二氧化锰催化）
2-7加热氯酸钾制取氧气
2-8 活动：氧气的制取及性质试验 3-1水的电解
3-2品红的扩散
活动：分子运动 活动：水的净化
3-3用肥皂区分软硬水
3-4制取蒸馏水 活动：4-
1、质量守恒定律的探究
4-
2、运用蜡烛、镁的燃烧验证质量守恒定律 6-1木炭的吸附作用
6-2木炭还原氧化铜 活动：制取二氧化碳
6-3制取二氧化碳收集并验满 6-4二氧化碳使燃着的蜡烛熄灭
6-5二氧化碳的溶解性
6-6二氧化碳与水反应 6-7一氧化碳的燃烧
6-8一氧化碳还原氧化铜 活动：燃烧的条件
7-1灭火原理 活动：灭火器原理
7-2粉尘爆炸
活动：燃料
7-3甲烷的燃烧 7-4镁与盐酸反应中的能量变化 活动：酸雨危害的模拟实验 8-1比较合金和纯金属的硬度 探究活动：金属活动性顺序 8-2一氧化碳还原氧化铁的实验 探究活动：铁钉锈蚀条件
9-1蔗糖溶解 探究活动：溶解时的吸热或放热现象 9-2碘或高锰酸钾分别放入水或汽油中
9-3水和乙醇能够互溶吗？
9-4水和油的小实验 1 7 探究活动：饱和溶液 9-5三种不同组成的硫酸铜溶液 9-6两种溶质质量分数不同的氯化钠溶液 9-7配制溶质质量分数一定的溶液 10-1向溶液中加入酸碱指示剂 探究活动：自制指示剂 10-2观察盐酸、硫酸
10-3浓硫酸的腐蚀性
10-4浓硫酸的溶解 10-5浓硫酸稀释的错误操作 探究活动：酸的化学性质
10-6观察氢氧化钠
10-7生石灰与水反应 探究活动：碱的化学性质 10-8试验物质的导电性 探究活动：中和反应
探究活动：用ph试纸测定一些液体的ph 探究活动：溶液酸碱度对头发的影响 探究活动：粗盐提纯 11-1碳酸钠与盐酸反应 11-2碳酸钠与石灰水反应
1 19 探究活动：探究初步区分氮肥、磷肥和钾肥的方法
推荐第8篇：化学实验总结
化学实验总结
历时八个星期、四节课时的分析化学实验转瞬间已结束。回想本学期的实验课，在脑海中出现频率最多的短语是：异常耗费脑力、程序复杂繁多、等待时间漫长、一步走错全盘皆输。但同时，也正是实验中所经受的考验与挫折，使我受益匪浅，学会了坚持，懂得了认真，更掌握了很多实验技能。
令我印象最为深刻的是本学期开学以来的实验课中所使用的各种新仪器。在上学期的无机实验中几乎没有用到特别多的仪器，可这学期刚开始便使用了精准电子天平、分光光度计等高精度的新设备，这让我们在新奇之余更加体会到了实验的严谨，从内心里油然生出对科研的敬畏与崇拜。做分析实验是很讲究技术的，滴定、移液、定容，每一个环节都要做得非常缜密、仔细，指示剂变色的瞬间，对移液与定溶液面切刻度时的判断，都对实验结果有着极大的影响。想要获得最终的成功，只知道如何操作却是远远不够的，必须要在认真听老师讲解的基础上明白每一个细节，尽全力避免任何一点小的失误，一丝不苟的进行每个步骤，独立的动脑思考并铲除遇到的各种障碍，与此同时准确记录实验现象与数据，耐心等待最终的实验结果。
通过这个学期的分析化学实验，我收获了很多。不仅仅学会了更多的实验技能，更塑造、奠定起了对实验的态度，乃至延伸并影响到了对于其他学科学习的态度以及生活作风中。分析实验，任何一个细小失误都极有可能导致实验结果与正确的结果相差甚远。也许是因为我们听老师讲课时走神了，也许是因为我们抱着玩的心态没有好好做实验，也许是因为我们只顾着互相交谈，导致实验结果的失败„„如果我们总带着这样或那样的借口、怀着不认真的态度做实验，那么等待我们的注定是失败。就像第一次的有机酸的滴定实验中，就是因为清洗仪器的时候没有用去离子水，而使实验全部报废。我能感到自己对于实验操作的严谨性有了很高的认识，同时自己真正做到了认真对待实验。并且面对不精确的结果，分析错误原因的能力也有所增强。
人无完人，当然在实验中也难免会失败。米卢说“态度决定一切”，虽然有些绝对，但在化学实验中没有认真的态度，就不可能有成功的实验，即使你的实验结果是失败的，但你认真地做过了，你就是成功者，教训也是经验。本学期的实验课使我感触良多，我明白了做实验的时候要遵循客观事实，当实验结果与老师或同学不一样时，不能人云亦云，决不能照抄书本的结论。其次，安全第一。实验不是好玩，不能因好奇随意改变实验程序、用品用量和实验条件，不能在没有绝对把握时去尝试某些操作，对所有可能出现的危险都要有应急预案。严格遵循实验操作规程，不做与本次实验无关的试验。
虽然失败是正常的，但现在的我已不像原来那样，实验失败后便放弃了。在这学期的实验过程中，遇到麻烦、出现错误时，我总是能停下来认真思考一番，找出错误后再重新做一次，如果再错就再次分析重做，直到正确为止。是分析实验教会了我要富有责任感，永不言败，永不气馁。我想，下学期的化学实验课一定会更加丰富多彩，我会一直秉持着一丝不苟的态度去面对今后的每个实验。
推荐第9篇：化学实验教学计划
化学实验教学计划
化学实验以其独有的优势，在学生创新能力的培养上发挥着重要的作用，本学期化学组本着培养学生能力的原则，开展实验教学。
一、化学教育为素质教育服务
1、抓好基础教学，提高学生化学知识素质
化学教学中要求学生学习掌握化学基本概念和基本原理，学习一些基本操作，教师在实验教学中要面对全体学生，扎扎实实抓好基本操作，这是认真实施素质教育的一个重要方面。
2、重培养学生的学科能力，教师在实验教学中，要注意培养学生的能力和创新精神，使学生能初步运用化学实验解释解决一些化学问题。
3、化学实验中，注重情感教育和环保意识教育，让学生意识到化环境保护人人有责
4、过化学实验对学生的学习方法和思维方式进行训练，防止学生死读书、杜私塾的倾向。
二、创新演示实验
教师创新演示实验，不但使学生更有效更容易掌握有关化学知识，而且可以培养学生的创新能力。
初
三、丰富开放实验室的形式，真正体现其开放的价值。过去，开放室主要让学生锻炼实验基本操作，学生围着教师转。本学期想在保留原有优势的基础上，给学生一些自主的权利。实施思路是，让学生观察生活，将生活与化学相联系，学生想做生活中的化学实验，也可向教师提出申请，然后教师统筹安排，学生明确自己的实验目的和步骤后，可进入实验室过把瘾。本学期，初三研究的课题是《钢铁是如何生锈的》学生通过自己动手，查阅资料，寻找原因，
三、开展探索性实验
结合素质教育的推进，教学的目的是为了培养学生的能力，因此结合教学实际，尽量减少验证性实验，增加探索性实验，将学生带进科学探索的情景中。
例如：初四实验：盐酸使紫色试蕊变红，教师可因势利导让学生提出假设。你认为酸中那种微粒使石蕊变红，让学生假设，然后设计实验验证你的假设。通过这样的试验过程，激起学生探索知识的热情。激发学生勇于探索的精神，使学生树立了自信心增强创新实验。
四、鼓励学生动手做实验
加强实验动手操作，时进行创造性实验教学的有效措施和途径。不仅要让学生学会实验的具体做法和实验技能，更要引导他们学会探究问题的实验方法。鼓励学生动手做实验，让学生在分析解决问题的过程中，使学生创造性思维得到培养。
本学期，初三实验教学，初教学大纲的演示实验和分组实验之外，自由开展的形式是开放实验室。开放实验室采用定于不定相结合。“定”是定地点定教师，每周固定活动一次，“不定”是不定实间，学生随时有问题随时进实验室，随时用实验所明问题。
五、引导学生设计实验
化学是一门以实验为基础的科学，因此化学实验方案的设计贯穿于化学学科发展的全过程。本学期初三初四均引导学生阅读教材，遵照化学实验方案的实际基本要求，提出实验方案，实验方案包括原理步骤现象及结果处理。问题讨论让学生独立进行实验操作，这样不但可以有效培养和锻炼学生的实验能力，而且可以使学生的创造性思维在实验过程中得以发展和提高。
实验证明，注重实验的创新与探索，给学生留出思维的空间，增强学生独立设计独立操作实验的机会，实验教学是提高学生素质，培养学生创新精神和能力的有效途径。
推荐第10篇：化学实验论文
关于化学演示实验的几点建议
渔洋中学
晋世伟
摘 要：初中化学演示实验注意事项、不正确的演示实验可以加深学生对操作的印象、学生动手参与，亲历实验过程。
关键词：中学化学；演示实验；实验操作错误；学生参与
化学是一门以实验为基础的科学，直观的实验现象可以让学生一目了然，对于一些原理及规律的探究总结也有很大的帮助。由于存在安全、仪器数量不足等诸多的因素，初中化学的部分实验需要教师进行演示。演示实验不同于引导学生自己动手实践操作，有些方面须加以注意。
一、演示实验，不妨一错
在演示实验中，我们一直都是以正确的操作在进行。诚然，正确的实验操作能帮助学生学习正确规范的操作技术和方法。但是对于不当操作会造成的后果只是在文字上有所表达，并没有直观的实验现象让学生看见。学生对此的印象不太深刻。
在保证安全的前提下，教师在演示实验中有意的进行一些不当操作，让学生能够直观看到这样做的后果是什么。这样学生对于操作要领就有了一个更为深刻的认识。例如我在教授九年级化学上册《我们周围的空气》课题三《制取氧气》这一内容，给学生进行了演示实验，在操作过程中，为了让学生能够直观看到用高锰酸钾制取氧气的试管口不放棉花会有什么后果，我在加入药品之后，直接塞上橡皮塞，开始加热。随着实验的进行，学生清楚的看到紫红的高锰酸钾粉末通过导管进入水槽，最终导致水槽的水全部变成红色。实验快结束时，我又有意的先熄灭了酒精灯，水槽中的水迅速被压进导气管，在水进入橡皮管之后，我才拿走酒精灯，并拔下了试管塞。在之后的练习中，几乎所有学生都知道了试管口塞
棉花的作用，对于高锰酸钾制取氧气的操作步骤“查”“装”“定”“点”“收”“离”“熄”，也了然于心。
化学实验中，在保证安全的前提下，做出一些不当操作，对于学生的学习意义不凡。
二、错落有致，协调整洁
实验仪器的安装要求按观察顺序从左到右、从下到上合理安装，重点突出观察的主体。仪器的大小、高低、长短要协调，布局合理，重心沉稳。
演示实验所用的仪器及其他用品都应该整洁，如玻璃器皿的内外壁不能有污痕；生锈的药匙、镊子等不宜再用于演示实验，这样做的目的是，不但给学生以美的享受，更重要的是让学生逐渐形成一个观念：化学实验是一项严肃、认真的工作，这对培养学生的整洁习惯和一丝不苟的科学态度是有利的。
三、物尽其用，照顾全员
由于演示实验的可见范围小，教师可以在教室巡回让学生观察，或者让后排的同学到前排。除此之外，我在教学中除将有些演示实验改成学生实验外，还适时使用实物投影以增加实验过程的直观性，提高实验效果。
另一方面教师的实验操作速度要快慢适中，使学生对每一个动作甚至动作细节都能看清，对于第一次接触的较复杂的操作要先示范分解动作，然后再演示连续的动作。这样容易使学生在头脑中形成完整的操作过程。
四、适时旁白，直击重点
演示实验是就是一种表演，对于看表演来说就是“内行看门道，外行看热闹。”教师做演示实验时，许多学生会出现不知道往哪儿看，看什么，更不知道观察的目的，常常出现注意力不集中的情况，成了看热闹的“外行”。这就要求教师在演示实验时，应该根据实际情况适当的向学生说明观察的主要现象和容易
消失的现象，让学生明白实验所要研究的问题及和观察重点，做到心中有数，让学生都能成为看“门道”的“内行”。
例如：实验的目的是为了说明空气的组成，那么水面上升至五分之一就是观察的重点。实验目的是为了说明分子在不断运动，酚酞溶液变红就是观察的重点。
五、排除干扰，顺利实验
演示实验教学时，如果实验过程中出现与所学内容不相符合的现象，就容易使学生感到困惑，不利于学生进行分析。然而，我们的实验仪器不一定洁净，药品有时不一定是纯净物，干扰现象时常会出现，这就要求教师要广泛的阅读有关资料，积极钻研探索，努力排除实验中的干扰因素。例如在做淀粉遇碘溶液变蓝的实验时，新制的碘溶液遇碘变化就比较明显；同样在做铁丝与硫酸铜溶液反应时，铁丝的粗细和是否生锈对实验现象也有影响等。
六、学生参与，双边互动
教学活动本身是学生与教师的双边互动活动，在演示实验中，教师可以充当导演，引导学生参与到自己的操作中。如在讲分子运动时，可以让学生倾倒氨水，一方面学生很容易感受到氨水刺鼻的气味，初步了解氨水的性质；另一方面，学生也可以掌握液体药品的倾倒方法。在探究氧气性质的实验中，教师演示硫、碳在氧气中燃烧的过程，之后请学生代表把铁丝放进集气瓶里燃烧，学生可以很明显的了解到一个事实，铁可以在氧气中燃烧。
当然，演示实验学生参与是有限度的，对于一些较困难，危险性大的步骤，教师还是要自己动手。另外，学生操作的步骤最好是他们之前已经掌握的，如果实在是之前没有经历过的操作，教师须为学生提供一个“葫芦”，让学生依此“画瓢”。
教师艺术化的演示实验具有特殊的魅力，它容易激发学生的兴趣提高教学
效果，还可以为学生提供鲜明、生动的感性材料，帮助学生从宏观向微观过渡，使概念和原理容易理解，使知识形象化，便于记忆；同时可以培养学生观察、分析和推理的能力，帮助学生学习正确、规范的操作技术和方法，形成良好的实验习惯。
第11篇：化学实验考试题
2013年中考化学实验试题
（一）氢氧化钙变质的实验探究
一、实验目的：探究氢氧化钙是否变质并证明固体的组成成分。
二、实验用品：稀盐酸（1:4，盛于滴瓶中）、变质氢氧化钙固体样品（盛于广口瓶中）、酚酞试液（盛于滴瓶中）、药匙、试管(Ф20×200mm)2支、试管架、U形纸槽、洁净纸、小烧杯（100ml；盛蒸馏水）、滴管（置于一烧杯中）、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、考试题单：
1、检查仪器药品。
2、用药匙或U型纸槽取少量氢氧化钙固体样品放入试管中。
3、向盛有氢氧化钙固体样品的试管中倒入约5mL蒸馏水，振荡。然后一分为二。
4、往一支试管中滴加1～2滴酚酞试液，往另一支试管中滴入稀盐酸，振荡、观察实验现象。
5、向教师报告实验现象和结论。
6、清洗仪器，整理复位。
（二）质量守恒定律的实验探究
一、实验目的：探究化学反应前后质量是否守恒。
二、实验用品：硫酸铜溶液（盛于细口瓶中）、铁钉（盛于广口瓶中）、托盘天平（带砝码盒）或电子秤、白纸2张（10cm×10cm）、镊子、烧杯（100mL）、量筒（10 mL）、胶头滴管（置于一烧杯中）、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、考试题单：
1、检查仪器、药品。
2、在天平的两托盘上各放一张同样的白纸。检查并将天平调至平衡。
3、用天平或电子秤准确称取盛有10 mL硫酸铜溶液的烧杯和一根铁钉的总质量。
4、把铁钉放入盛硫酸铜的烧杯中，反应一段时间后，观察天平是否保持平衡或观察电子秤上显示的数据是否变化。
5、向教师报告实验现象和结论。
6、使天平复原。
7、整理复位。
（三）酸性硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液作用
一、实验目的：观察酸性硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液的作用。
二、实验用品：酸性硫酸铜溶液（硫酸铜饱和溶液与1：4的硫酸溶液按5：1配制）、10%氢氧化钠溶液、试管架、试管（Ф15mm×150mm）一支、滴管（置于一烧杯中）、试管刷、抹布、盛放废弃物的大烧杯。
三、考试题单：
1、检查仪器和药品。
2、向试管中倒入约2ml酸性硫酸铜溶液。
3、向酸性硫酸铜溶液滴加2～3滴氢氧化钠溶液，观察现象。
4、向试管中倒入氢氧化钠溶液至产生沉淀，观察现象。
5、向监考老师报告实验现象并解释实验现象。
6、清洗仪器，整理复位。
（四）实验室制取二氧化碳的废液溶质实验探究
一、实验目的：认识碳酸钠与稀盐酸和氯化钙的反应。
二、实验用品：实验室制取二氧化碳废弃液体（稀盐酸与氯化钙混合液、盛于细口瓶中），10%碳酸钠溶液（盛于细口瓶中），试管架、试管（Ф15mm×150mm）一支、滴管（置于一烧杯中）、试管刷、抹布、盛放废弃物的大烧杯。
三、考试题单：
1、检查仪器和药品。
2、向试管中倒入约2ml实验室制取二氧化碳的废弃液体。
3、向实验室制取二氧化碳的废弃液体中滴加几滴碳酸钠溶液，振荡、观察实验现象。
4、向试管中倒入碳酸钠溶液至产生沉淀，观察实验现象。
5、向监考老师报告实验现象并解释实验现象。
6、清洗仪器、整理复位。
（五）碳酸钠溶液中混有硫酸钠的鉴别
一、实验目的：碳酸钠与硫酸钠的鉴别，碳酸钡与硫酸钡的区别。
二、实验用品：碳酸钠与硫酸钠的混合溶液（盛于细口瓶中）、稀盐酸（盛于细口瓶中）、氯化钡溶液（盛于滴瓶中）、试管架、试管（Ф15mm×150mm）一支、试管刷、抹布、盛放废弃物的大烧杯。
三、考试题单：
1、检查仪器和药品。
2、用试管取约2ml碳酸钠与硫酸钠的混合溶液。
3、向碳酸钠与硫酸钠的混合溶液滴加2～3滴氯化钡溶液，振荡、观察实验现象。
4、向试管中倒入过量稀盐酸溶液，振荡、观察实验现象。
5、向监考老师报告实验现象并解释实验现象。
6、清洗仪器、整理复位。
（六）探究锌、铜、镁的金属活动性
一、实验目的：通过锌片、铜片、镁片分别与稀盐酸的反应，学会验证金属活动性强弱的简单方法。
二、实验用品：试管(Ф20mm×200mm)3支、试管架、锌片（三种金属分别盛于表面皿中）、铜片、镁片（一 1
小段即可）、镊子、稀盐酸（盛于细口瓶中）、玻璃棒（用于推金属片）、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布、洁净纸（擦镊子）。
三、考试题单：
1、检查仪器、药品。
2、将锌片、铜片、镁片分别小心放入3支试管中。
3、在上述3支试管中分别加入稀盐酸各5ml。
4、向监考老师报告实验现象并得出实验结论。
5、清洗仪器、整理复位。
（七）配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液
一、实验目的：配制50克质量分数为6%的氯化钠溶液。
二、实验用品：托盘天平（带砝码盒）或电子秤、量筒（50ml）、白纸2张（10cm×10cm）、药匙、滴管
和玻璃棒（盛于烧杯中）、烧杯（250 ml ）、蒸馏水（盛于细口瓶中）、氯化钠（盛于广口瓶装中）、洁净纸、盛装废弃物的烧杯、抹布，细口试剂瓶（盛放配制后的6%的氯化钠溶液），指定容器（用烧杯盛放多取的氯化钠）。
三、考试题单：
1、检查仪器、药品。
2、正确称取3克氯化钠，并放入烧杯内。
3、准确量取47ml蒸馏水，并倒入烧杯内。
4、正确搅拌，至氯化钠完全溶解。
5、清洗仪器，整理复位。
（八）用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同
一、实验目的：氧气可以使带火星的木条复燃，木条燃烧越旺，说明氧气含量越高。从而用实验证明我们吸入的空气和呼出的气体中的氧气含量有什么不同。
二、实验用品：水槽、集气瓶（250ml）两个、玻璃片两片、饮料管（放于烧杯内）、酒精灯、火柴（放
在表面皿上）、小木条（放于烧杯内）、水、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、考试题单：
1．检查仪器、药品。2．做好用排水法收集气体的各项准备工作。3．用饮料管向集气瓶中吹气，用排水法收集一瓶我们呼出的气体。4．将另一集气瓶放置在桌面上，用玻璃片盖好。5．用燃烧的小木条分别伸入两个集气瓶内。6．向监考教师报告实验现象，并得出实验结论。7．清洗仪器，整理复位。
（九）实验室制取二氧化碳
一、实验目的：正确组装制取二氧化碳的实验装置制取和收集二氧化碳并验满。
二、实验用品：试管（Ф20mm×200mm，用于组装气体发生器）、集气瓶（125mL）、玻璃片、试管架、带
导管的橡皮塞（与试管配套）、铁架台（带铁夹）、烧杯（盛水查气密性）、大理石（或石灰石）、稀盐酸（1:2）、酒精灯、木条（放在烧杯中）、火柴（放在表面皿上）、镊子、盛放废弃物的大烧杯、洁净纸、抹布。
三、考试题单：
1、检查仪器药品。
2、组装气体发生装置。
3、检查气体发生装置的气密性。
4、用铁架台固定气体发生装置。
5、调整集气瓶与气体发生装置的相对位置，完成实验装置。
6、制取二氧化碳气体。
7、收集一瓶二氧化碳。
8、验满。
9、清洗仪器，整理复位。
（十）探究二氧化碳与水的反应
一、实验目的：探究二氧化碳与水的反应，并通过实验证明碳酸不稳定，受热易分解。
二、实验用品：试管（Ф15 mm×150 mm）2支、试管架、试管夹、酒精灯、饮料管，蒸馏水（盛于烧杯中，贴标签)、石蕊试液（盛于滴瓶中）、稀盐酸（盛于细口瓶中）、火柴（放表面皿上）、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、考试题单：
1、检查仪器、药品。
2、向两支试管中分别加入5 ml蒸馏水，再分别滴加2～3滴石蕊试液，振荡。
3、向一只试管加入1～2 ml稀盐酸，另一只试管吹入呼出的二氧化碳气体，观察实验现象。
4、将通入二氧化碳气体的试管中的液体加热至沸腾，观察实验现象。
5、向监考教师报告实验现象，并得出实验结论。
6、清洗仪器，整理复位。
（十一）鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水
一、实验目的：利用石蕊、酚酞试液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水。
二、实验用品：试管（Ф15mm×150mm）5支、试管架、待鉴别溶液A、B、C（其中1:4稀盐酸、10%的氢
氧化钠溶液和蒸馏水均装于细口瓶中，三者随机标示A、B、C）、石蕊试液、酚酞试液（分装于滴瓶中）、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、考试题单：
1、检查仪器、药品。
2、用三支试管分别取约2ml待鉴别的三种溶液。
3、依据题目要求选择恰当的指示剂进行试验（石蕊、酚酞试液均要求使用），根据实验现象作出判断。并向监考教师报告实验现象和实验结果。
4、清洗仪器，整理复位。
（十二）用PH试纸测定未知溶液的酸碱度
一、实验目的：用PH试纸测定两种未知溶液的酸碱度。
二、实验用品：试管(Ф15×150mm)2支、试管架、试管刷、玻璃棒2支（分别贴A、B标签）、烧杯两个（分别贴A、B标签，盛放对应的玻璃棒）、玻璃片、PH试纸、未知溶液A和B（盛于细口瓶中）、蒸馏水（盛于细口瓶中）、盛放废弃物的大烧杯、洁净纸、抹布。
三、实验步骤：
1、检查仪器、药品；
2、用两支试管分别取两种待测溶液约2ml；
3、取PH试纸两条放在玻璃片上，分别用玻璃棒蘸取试液滴于PH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡颜色比较；
4、作出判断并向监考教师报告结果；
5、清洗仪器，清理桌面。
（十三）加热蒸发食盐溶液
一、实验目的：利用蒸发皿加热蒸干5mL饱和氯化钠溶液。
二、实验用品：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯（盛放蒸发得到的氯化钠）、烧杯（盛放玻璃棒）、铁架台（带铁圈）、坩埚钳、石棉网、饱和氯化钠溶液（5mL盛装于试管中）、火柴（放在表面皿上）、盛放废弃物的大烧杯。
三、实验步骤：
1、检查仪器、药品；
2、根据酒精灯的高度调整铁架台上铁圈的高度；
3、将5mL饱和氯化钠溶液全部倒入蒸发皿里，并将蒸发皿放到铁架台的铁圈上；
4、加热蒸发皿里的氯化钠溶液；
5、转移氯化钠固体至烧杯中；
6、清洗仪器，整理复位。
（十四）探究物质溶解时的吸热或放热现象
一、实验目的：用实验探究物质溶解时的吸热或放热现象。
二、实验用品：烧杯(50 mL)3个、玻璃棒1支，温度计1支、药匙、洁净纸、固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠、蒸馏水（装于细口瓶中）、广口瓶（盛放玻璃棒和温度计）、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、考试题单：
1.检查仪器、药品。2.向3个烧杯中分别加入蒸馏水约20 mL，用温度计量出水的温度。3．用药匙分别取少许固态氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠加入到3个烧杯中，用玻璃棒搅拌，使固体溶解。4．再用温度计量出溶质溶解后溶液的温度，向监考教师报告实验结果。5．清洗仪器，整理复位。
（十五）用盐酸中和氢氧化钠溶液
一、实验目的：以酚酞为指示剂，用盐酸中和氢氧化钠溶液。。
二、实验用品：试管2支、试管架、滴管2支（贴稀盐酸、稀氢氧化钠溶液标签）、酚酞试液、稀盐酸、氢氧化钠稀溶液、盛放滴管的烧杯2个、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、考试题单：
1、检查仪器、药品；
2、从试剂瓶中取约2mL氢氧化钠溶液倒入试管中；
3、向试管中的氢氧化钠溶液滴加1-2滴酚酞试液、振荡；
4、向盛有氢氧化钠溶液的试管中逐滴滴入稀盐酸，边滴边振荡，直到溶液红色刚好褪去；
5、向监考教师报告实验现象和结论。
6、清洗仪器，整理复位。
（十六）组装过滤装置并过滤粗食盐水
一、实验目的：正确组装一套过滤装置，并利用它过滤粗食盐水。
二、实验用品：漏斗、圆形滤纸、剪刀、玻璃棒、滴管、铁架台（带铁圈）、粗食盐水（约15mL，盛于一烧杯中）、蒸馏水（盛于烧杯中）、烧杯（放玻璃棒和滴管）、盛放废弃物的大烧杯。
三、考试题单：
1.检查仪器、药品。2.制作过滤器。3.安装过滤装置。4.过滤粗食盐水（约15mL）。5.清洗仪器，整理复位。
（十七）组装实验室制取氧气的装置
一、实验目的：正确组装一套实验室制取氧气的装置，并做好排水集气的准备。
二、实验用品：大试管(Ф25mm×200mm)、带导管的橡皮塞（与试管配套）、酒精灯、铁架台（带铁夹）、
木质垫若干块、集气瓶（125mL）、毛玻璃片、水槽(装好水)、烧杯(100mL)、抹布。
三、考试题单：
1.检查仪器、药品。2.组装气体发生装置。3．检查气体发生装置的气密性。4.按照实验室制取氧气的要求装配好气体发生装置。5.在水槽中用烧杯向集气瓶中注满水，盖好毛玻璃片，将集气瓶倒置在水槽中。6．拆除装置，整理复位。
（十八）探究稀硫酸与氧化铁（或铁锈）的反应
一、实验目的：
1、懂得根据实验要求，选择反应容器；
2、粉末状固体药品和液体药品的取用(确定取用量，完成取用操作)；
3、酒精灯的使用和加热操作；
4、实验完毕，处理用剩的药品、洗涤仪器，整理桌面。
二、实验用品：试管、试管夹、酒精灯、药匙(或纸槽)、氧化铁（或铁锈）、稀硫酸、火柴（放在表面皿上）、抹布。
三、考试题单：
１、检查仪器药品。
2、取一试管，加入少量的氧化铁（或铁锈），再加入约2mL的稀硫酸。
3、用酒精灯给试管中物质加热。
4、向监考教师报告实验现象和结论。
5、清洗仪器，整理复位。
（十九）探究可溶性碱与某些盐的反应
一、实验目的：1.熟悉可溶性碱与某些盐的反应；2.能正确使用试管、胶头滴管等仪器。
二、实验用品：试管(Ф20×200mm)2支、试管架、试管刷、胶头滴管（置于一烧杯中）、蒸馏水（盛于烧杯中，洗胶头滴管）、氢氧化钙溶液、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、浓碳酸钠溶液、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、考试题单：
1.检查仪器药品。2.用一支试管取约2ml氢氧化钠溶液，然后滴加硫酸铜溶液至有沉淀产生。3.用一支试管取约2ml氢氧化钙溶液，然后滴加浓碳酸钠溶液至有沉淀产生。4.向监考教师报告实验现象和结论。
5、清洗仪器，整理复位。
（二十）氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别
一、实验目的：氢氧化钠、氢氧化钙溶液的鉴别
二、实验用品：A、B两种溶液（氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液）、饱和碳酸钠溶液、蒸馏水（盛于烧杯中，
用于洗胶头滴管）、试管架、试管（15mm×150mm）四支、胶头滴管、饮料吸管、抹布。
三、考试题单：
1．检查仪器药品。 2．将A、B两种溶液分别取约2ml于两试管中，分别向A、B两种溶液吹入气体，观察现象。3．将A、B两溶液分别取约2ml于两试管中，分别滴加饱和碳酸钠溶液，观察现象。4．向监考教师报告实验现象和结论。
5、清洗试管，整理复位。
（二十一）探究物质燃烧的条件
一、实验目的：探究物质燃烧的条件。
二、实验用品：碎石或大理石（装在广口瓶里）、木条（装在烧杯里）、酒精灯2个、镊子2支、石棉网1
张、盛放废弃物的大烧杯、火柴（放在表面皿里）、洁净的白纸、抹布。
三、考试题单：
1、检查仪器药品。
2、点燃一个酒精灯，将木条和碎石或大理石分别放在酒精灯火焰上加热，观察实验现象。
3、点燃两个酒精灯，其中一个盖上灯帽，观察实验现象。
4、点燃一个酒精灯，将一根木条放在酒精灯火焰上加热，另一根木条作对比，观察实验现象。
5、向监考老师报告实验现象，并得出实验结论。
6、整理复位。
（二十二）鉴别氯化铁、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠四种溶液
一、实验目的：鉴别氯化铁、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠四种溶液。
二、实验用品：试管2支（Ф15×150mm）、试管架、试管刷、胶头滴管（放于烧杯中）、蒸馏水（盛于烧
杯中，用于清洗胶头滴管）、未知溶液A、B、C、D（分别在细口瓶中装有氯化铁、硫酸铜、氯化钡、氢氧化钠四种溶液，随机标示A、B、C、D）、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、考试题单：
1、检查仪器药品。
2、根据物理性质鉴别出氯化铁溶液和硫酸铜溶液。
3、用两支试管分别倒取剩余两种溶液各约2ml，分别滴入少量氯化铁溶液，振荡、观察实验现象。
4、向监考教师报告实验现象和结论。
5、清洗仪器，整理复位。
第12篇：化学实验总结
2011-2012学年度第二学期化学实验总结
化学是一门以实验为基础的自然科学。因此，实验是教学中一项重要环节，教师的演示实验和学生的分组实验的开出率及完成质量与化学实验员的工作密切相关。而新课程背景下的高中化学教材不论是演示实验还是学生分组实验都有较大幅度增加，实验形式也由验证式向探究式转化。随着新课程的逐步实施，学生走进实验室自己选题、自己设计实验过程，并动手作已势在必行。
在实验要求方面：对不同类型的实验及其技能分不同层次的要求。初中化学实验大体可分类为：演示实验、探究实验、小实验，新课标对这三类试验的要求各不相同。对演示实验而言，只要求教师有根据实验原理熟练的示范操作，并引导学生了解为什么做这个实验，要观察什么，怎样观察，并要求学生边观察边思考，所观察的现象能揭示什么有关的规律。而对探究实验来说，要求每个学生必须在了解试验的目的及其有关原理的基础上，会熟练的掌握基本仪器使用，能按规范的操作程序进行试验操作和记录试验结果，得出结论，并写出简单的实验报告。至于小实验，仅要求学生在课外时间能进行简单的现象验证，是属于课外活动的内容。在化学实验教学过程中，在培养学生观察能力、实验操作能力和养成良好的实验习惯等方面取得了良好的成效
1、观察能力培养
观察和实验既是学生学好化学的基本方法，也是培养学生多种能力的重要途径，同时对培养实事求是的科学态度，激发学生学习兴趣都有不可替代的重要作用。因此，义务教育的教学大纲和教材编入的实验不仅在数量上比传统教材有了大篇幅增加，而且试验的内容取材新颍、贴近生活、趣味性强、材料易找、操作简便，适合于广大学生自己动手，就地取材。对课本上规定的探究性实验，要求学生全做并做好。通过实验得出规律，通过实验发展新知。观察使人们对客观事物、现象感知过程的一种最直接的方法。通过观察可以使学生从现象获取各种各样、鲜明生动、印象原始“信息”，为学生理解化学知识提供了事实根据，这就需要教师及时地诱导学生思考现象的能力，通过分析、透过现象抓住本质，归纳总结出一些规律性的结论。
2、实验能力的培养
实验能力是只要了解试验的目的、会正确使用仪器、会纪录必要的数据、会分析整理数据得出结论，会写出简单的实验报告等一系列的能力。为了培养学生的良好试验素质、掌握实验操做技能。
3、养成良好的实验习惯
培养学生良好的实验习惯，主要是指通过实验室学生逐步地形成尊重事实、科学求实的指导思想和理论来源于实践又指导实践的辩证唯物主义思想，养成爱护实验仪器和用品、勤俭节约的优良品质，养成严格、认真、细心、有条理、有层次;养成乐于动手、善于观察的手、眼、脑并用的边实验边观察边思考的良好习惯。
4、为了更加严格规范，在开展各种实验活动中，做到无论是演示实验，还是学生小组实验，必须做到先实验通知单，再安排相关的实验活动。每一次的实验后都要的实验记录，有实验信息反馈和意见。对于要承购的实验用品，做到先打购物申请和计划，再进行采购，并按照财务制度进行，新物品进入实验室后，马上进行验收，并登记造册，入室入柜，进行入专项管理程序。对于破损物品，有记录、赔偿登记，有当事人的鉴字和证明，报损后及时记入相关台帐，做到帐帐相符，帐物相符。
5、自己在实验室在完成实验室方面的教育、教学工作外，平时抽空积极做好卫生工作
基本能做到每周一大扫、每天一小扫，时时以整洁、美观的面貌呈现在广大师生面前。平时，只要你走进实验室，看到的就是窗明几净，教室里没有乱七八糟的纸屑。橱柜里的物品做到一尘不染，仪器设备清洁完好。让人有一种积极向上的氛围。
6、注重实验结果的分析与小结
要求学生，在填写实验报告时，要如实填写。实验失败时，要如实地与学生一起分析失败原因，可课后补做。如果学生实验失败，我们就通过示范帮助学生掌握操作技能，取得实验成功，或帮助分析失败原因让学生重做，直至成功。不能听之任之，否则，就达不到实验课的预期目的。
此外，对一些特殊的材料、仪器和试剂，以及实验的目的和原理都要加以必要的说明，如选材的原因、仪器的功能、试剂的配备等。 综上所述，化学课实验，无论教还是学，都必须坚持客观、严谨、认真、扎实的作风，教师才能教好，学生才能学好；也只有这样，才能真正发挥实验教学的作用，达到预期的教学目的和效果。
2012/6/20
第13篇：化学实验总结
一.中学化学实验操作中的七原则
掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。
1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。
2.“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。
3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。
4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。
5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。
6.先验气密性(装入药口前进行)原则。
7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。
二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计
1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。
①测物质溶解度。②实验室制乙烯。
2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。
3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。
三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些
需要塞入少量棉花的实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
四.常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过
热的CuO;CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析(不作要求)
五.常用的去除杂质的方法10种
1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。
六.化学实验基本操作中的“不”15例
1.实验室里的药品，不能用手接触;不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。
2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶(活泼金属钠、钾等例外)。
3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上;瓶上的标签应向着手心，不应向下;放回原处时标签不应向里。
4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗;若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。
5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上;也不能把称量物放在右盘上;加法码时不要用手去拿。
6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。
7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。
8.不得用燃着的酒精灯去对点另一
只酒精灯;熄灭时不得用嘴去吹。
9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。
10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上;切不可使试管口对着自己或旁人;液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。
11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。
12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。
13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。
14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。
15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。
七.化学实验中的先与后22例
1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。
2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。
3.制取气体时，先检验气密性后装药品。
4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。
5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。
6.点燃H
2、CH
4、C2H
4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。
7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。
8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。
9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。
10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。
11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖;先用待测液润洗后再移取液体;滴定管读数时先等一二分钟后再读数;观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。
12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。
13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。
14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。
15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。
16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3%一5%的NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂NaHCO3溶液。
17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。
溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。
19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。
20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸显示的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。
21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时;先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。
22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。
八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法
在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。
1.气体发生装置中的导管;在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。
2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。
3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。
4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分发生反应。
5.点燃H
2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。
6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。
7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。
8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。
9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。
11.制H
2、CO
2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或
水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。
12.制Cl
2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。
九.特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
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7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H
6、、C6H5—CH
3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。
十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例
1.滴定管最上面的刻度是0。
2.量筒最下面的刻度是0。
3.温度计中间刻度是0。
4.托盘天平的标尺中央数值是0。
十一.能够做喷泉实验的气体
NH
3、HCl、HBr、HI等极易溶于水的气体均可做喷泉实验。其它气体若能极易溶于某液体中时(如CO2易溶于烧碱溶液中)，亦可做喷泉实验。
十二.主要实验操作和实验现象的具体实验80例
1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。
2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。
3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。
6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。
管口有液滴生成。
9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。
10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。
11.向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。
12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。
13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。
14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。
15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。
16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。
17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅黄色，并有气体生成。
18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。
19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。
20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。
22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。
23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。
24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。
25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。
26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。
27.红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。
28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。
29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。
30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。
31.在溴化钠溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有浅黄色沉淀生成。
32.在碘化钾溶液中滴加硝酸银溶液后再加稀硝酸：有黄色沉淀生成。
33.I2遇淀粉，生成蓝色溶液。
34.细铜丝在硫蒸气中燃烧：细铜丝发红后生成黑色物质。
35.铁粉与硫粉混合后加热到红热：反应继续进行，放出大量热，生成黑色物质。
36.硫化氢气体不完全燃烧(在火焰上罩上蒸发皿)：火焰呈淡蓝色(蒸发皿底部有黄色的粉末)。
37.硫化氢气体完全燃烧(在火焰上罩上干冷烧杯)：火焰呈淡蓝色，生成有刺激性气味的气体(烧杯内壁有液滴生成)。
38
.在集气瓶中混合硫化氢和二氧化硫：瓶内壁有黄色粉末生成。
39.二氧化硫气体通入品红溶液后再加热：红色退去，加热后又恢复原来颜色。
40.过量的铜投入盛有浓硫酸的试管，并加热，反应毕，待溶液冷却后加水：有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈天蓝色。
41.加热盛有浓硫酸和木炭的试管：有气体生成，且气体有刺激性的气味。
42.钠在空气中燃烧：火焰呈黄色，生成淡黄色物质。
43.钠投入水中：反应激烈，钠浮于水面，放出大量的热使钠溶成小球在水面上游动，有“嗤嗤”声。
44.把水滴入盛有过氧化钠固体的试管里，将带火星木条伸入试管口：木条复燃。
45.加热碳酸氢钠固体，使生成气体通入澄清石灰水：澄清石灰水变浑浊。
46.氨气与氯化氢相遇：有大量的白烟产生。
47.加热氯化铵与氢氧化钙的混合物：有刺激性气味的气体产生。
48.加热盛有固体氯化铵的试管：在试管口有白色晶体产生。
49.无色试剂瓶内的浓硝酸受到阳光照射：瓶中空间部分显棕色，硝酸呈黄色。
50.铜片与浓硝酸反应：反应激烈，有红棕色气体产生。
51.铜片与稀硝酸反应：试管下端产生无色气体，气体上升逐渐变成红棕色。
52.在硅酸钠溶液中加入稀盐酸，有白色胶状沉淀产生。
53.在氢氧化铁胶体中加硫酸镁溶液：胶体变浑浊。
54.加热氢氧化铁胶体：胶体变浑浊。
55.将点燃的镁条伸入盛有二氧化碳的集气瓶中：剧烈燃烧，有黑色物质附着于集气瓶内壁。
56.向硫酸铝溶液中滴加氨水：生成蓬松的白色絮状物质。
57.向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有白色絮状沉淀生成，立即转变为灰绿色，一会儿又转变为红褐色沉淀。
58.向含Fe3+的溶液中滴入KSCN溶液：溶液呈血红色。
59.向硫化钠水溶液中滴加氯水：溶液变浑浊。S2-+Cl2=2Cl2-+S↓
60.向天然水中加入少量肥皂液：泡沫逐渐减少，且有沉淀产生。
61.在空气中点燃甲烷，并在火焰上放干冷烧杯：火焰呈淡蓝色，烧杯内壁有液滴产生。
62.光照甲烷与氯气的混合气体：黄绿色逐渐变浅，时间较长，(容器内壁有液滴生成)。
63.加热(170℃)乙醇与浓硫酸的混合物，并使产生的气体通入溴水，通入酸性高锰酸钾溶液：有气体产生，溴水褪色，紫色逐渐变浅。
64.在空气中点燃乙烯：火焰明亮，有黑烟产生，放出热量。
65.在空气中点燃乙炔：火焰明亮，有浓烟产生，放出热量。
66.苯在空
气中燃烧：火焰明亮，并带有黑烟。
67.乙醇在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。
68.将乙炔通入溴水：溴水褪去颜色。
69.将乙炔通入酸性高锰酸钾溶液：紫色逐渐变浅，直至褪去。
70.苯与溴在有铁粉做催化剂的条件下反应：有白雾产生，生成物油状且带有褐色。
71.将少量甲苯倒入适量的高锰酸钾溶液中，振荡：紫色褪色。
72.将金属钠投入到盛有乙醇的试管中：有气体放出。
73.在盛有少量苯酚的试管中滴入过量的浓溴水：有白色沉淀生成。
74.在盛有苯酚的试管中滴入几滴三氯化铁溶液，振荡：溶液显紫色。
75.乙醛与银氨溶液在试管中反应：洁净的试管内壁附着一层光亮如镜的物质。
76.在加热至沸腾的情况下乙醛与新制的氢氧化铜反应：有红色沉淀生成。
77.在适宜条件下乙醇和乙酸反应：有透明的带香味的油状液体生成。
78.蛋白质遇到浓HNO3溶液：变成黄色。
79.紫色的石蕊试液遇碱：变成蓝色。
80.无色酚酞试液遇碱：变成红色。
十三.有机实验的八项注意
有机实验是中学化学教学的重要内容，是高考会考的常考内容。对于有机实验的操作及复习必须注意以下八点内容。
1.注意加热方式
有机实验往往需要加热，而不同的实验其加热方式可能不一样。
⑴酒精灯加热。酒精灯的火焰温度一般在400～500℃，所以需要温度不太高的实验都可用酒精灯加热。教材中用酒精灯加热的有机实验是：“乙烯的制备实验”、“乙酸乙酯的制取实验”“蒸馏石油实验”和“石蜡的催化裂化实验”。
⑵酒精喷灯加热。酒精喷灯的火焰温度比酒精灯的火焰温度要高得多，所以需要较高温度的有机实验可采用酒精喷灯加热。教材中用酒精喷灯加热的有机实验是：“煤的干馏实验”。
⑶水浴加热。水浴加热的温度不超过100℃。教材中用水浴加热的有机实验有：“银镜实验(包括醛类、糖类等的所有的银镜实验)”、“硝基苯的制取实验(水浴温度为60℃)”、“酚醛树酯的制取实验(沸水浴)”、“乙酸乙酯的水解实验(水浴温度为70℃～80℃)”和“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素等)水解实验(热水浴)”。
⑷用温度计测温的有机实验有：“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”(以上两个实验中的温度计水银球都是插在反应液外的水浴液中，测定水浴的温度
)、“乙烯的实验室制取实验”(温度计水银球插入反应液中，测定反应液的温度)和“石油的蒸馏实验”(温度计水银球应插在具支烧瓶支管口处，测定馏出物的温度)。
2、注意催化剂的使用
⑴硫酸做催化剂的实验有：“乙烯的制取实验”、“硝基苯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“纤维素硝酸酯的制取实验”、“糖类(包括二糖、淀粉和纤维素)水解实验”和“乙酸乙酯的水解实验”。
其中前四个实验的催化剂为浓硫酸，后两个实验的催化剂为稀硫酸，其中最后一个实验也可以用氢氧化钠溶液做催化剂
⑵铁做催化剂的实验有：溴苯的制取实验(实际上起催化作用的是溴与铁反应后生成的溴化铁)。
⑶氧化铝做催化剂的实验有：石蜡的催化裂化实验。
3、注意反应物的量
有机实验要注意严格控制反应物的量及各反应物的比例，如“乙烯的制备实验”必须注意乙醇和浓硫酸的比例为1：3，且需要的量不要太多，否则反应物升温太慢，副反应较多，从而影响了乙烯的产率。
4、注意冷却
有机实验中的反应物和产物多为挥发性的有害物质，所以必须注意对挥发出的反应物和产物进行冷却。
⑴需要冷水(用冷凝管盛装)冷却的实验：“蒸馏水的制取实验”和“石油的蒸馏实验”。
⑵用空气冷却(用长玻璃管连接反应装置)的实验：“硝基苯的制取实验”、“酚醛树酯的制取实验”、“乙酸乙酯的制取实验”、“石蜡的催化裂化实验”和“溴苯的制取实验”。
这些实验需要冷却的目的是减少反应物或生成物的挥发，既保证了实验的顺利进行，又减少了这些挥发物对人的危害和对环境的污染。
5、注意除杂
有机物的实验往往副反应较多，导致产物中的杂质也多，为了保证产物的纯净，必须注意对产物进行净化除杂。如“乙烯的制备实验”中乙烯中常含有CO2和SO2等杂质气体，可将这种混合气体通入到浓碱液中除去酸性气体;再如“溴苯的制备实验”和“硝基苯的制备实验”，产物溴苯和硝基苯中分别含有溴和NO2，因此，产物可用浓碱液洗涤。
6、注意搅拌
注意不断搅拌也是有机实验的一个注意条件。如“浓硫酸使蔗糖脱水实验”(也称“黑面包”实验)(目的是使浓硫酸与蔗糖迅速混合，在短时间内急
剧反应，以便反应放出的气体和大量的热使蔗糖炭化生成的炭等固体物质快速膨胀)、“乙烯制备实验”中醇酸混合液的配制。
7、注意使用沸石(防止暴沸)
需要使用沸石的有机实验:⑴实验室中制取乙烯的实验;⑵石油蒸馏实验。
8、注意尾气的处理
有机实验中往往挥发或产生有害气体，因此必须对这种有害气体的尾气进行无害化处理。
⑴如甲烷、乙烯、乙炔的制取实验中可将可燃性的尾气燃烧掉;⑵“溴苯的制取实验”和“硝基苯的制备实验”中可用冷却的方法将有害挥发物回流
第14篇：化学实验工作总结
2017-2018学年化学实验教学工作总结
化学是一门以实验为基础的自然学科。实验教学可以帮助学生形成概念、理解和巩固化学知识，培养学生观察现象、提出问题、分析问题和解决问题的能力；帮助学生掌握一些常用的化学学实验的基本技能，培养学生实事求是、严谨细致的科学态度和科学方法。在实验教学过程中，应切实做到以下几点：
一、尊重客观规律，坚持实事求是。
在平时的学生实验中，对化学实验教学，必须要加强理论学习，提高实验教学技能，树立严谨细致、认真科学的态度，要尊重客观规律，实事求是，实实在在地引导学生完成实验教学的任务，才能达到理想的目的。
二.认真完成实验环节，注重操作引导。
在实验教学工作中，教师演示实验，或者指导学生实验，以及对待实验的严格态度等方面，处处、时时、事事都要体现教师的言传身教，只有教师教得扎实，学生才能学得牢固。因此，严格搞好实验课的“备、教、导”是上好实验课不可或缺的基本环节。
1、备好实验课是上好实验课的首要前提教材中要求做的实验，无论简单也好复杂也好，都必须要备好课，写好切实可行的教案，并且在实验课之前要亲自动手做一遍，即预备实验。教师做了，才可能指导学生如何应对操作过程中每一个细节可能出现的问题，看到实验现象，学到真正的实验方法和科学知识，培养学生发现问题、解决问题的能力；
2、注重实验引导
指导学生实验时，既要面面俱到，事无俱细进行引导，同时，又要注意切忌包办代替。从实验材料的选择、仪器的装配到操作步骤和技巧，既要科学规范，又要密切结合具体实际，在尊重学生主体地位的同时，充分发挥教师的引导作用，以保证现象清晰，结果正确。
三、工作中所采取的措施
1、认真备好每一节实验课，做到实验课前准备充分，绝不打没有准备的仗；
2、充分做好实验前的准备工作，想方设法将学生实验尽可能开展，寻找一些替代仪器或药品弥补实验仪器和药品的不足；
3、指导学生做好实验，规范他们的实验操作，保证实验顺利安全地完成；
4、化学教学中在完成教学任务的同时，充分利用课余时间培养学生学习化学的兴趣，培养他们热爱自然的意识，让他们懂得化学与人类的关系，并从小树立与自然和谐相处的理念；
5、在化学实验教学中，加强理论教学的同时，更注重培养学生的学习兴趣，锤炼他们探究、合作学习的方法，坚持理论与实践相结合的原则；对于绝大多数学生则注重基础实验操作的教学，让他们具有扎实的基础；激发他们的学习兴趣，以求达到共同进步的目的；
6、认真批改每一份实验报告，强化学生多动手操作，实验教学中渗透人生观、价值观、世界观和热爱自然、热爱祖国的思想，有意地在学生中树立正确的人生观、价格观和世界观等，达到热爱祖国、保护自然的目的；
这学年以来顺利地完成了各项实验教学任务，并取得优异的成绩；学生基本上掌握了化学实验操作的技能；培养了学生们的学习化学的兴趣，教会了他们一些学习方法，为以后他们学好化学打下了一定的基础；培养了学生的劳动技能和爱国、爱自然的良好理念；
徐明强
第15篇：化学实验反思
高考化学实验题分析及复习反思
一． 复习过程要分析高考化学实验题考查类型
分析近年高考化学实验题可以看出，高考化学实验题在命题中更加重视实验的设计、评价和开放性，实验考查的要求也逐步有了新的提高。
1.1命题注重综合
高考化学实验题命题中的“综合”主要体现在以下几个方面：①在实验原理、实验仪器和实验操作三条“线”的基础上，向“原理+仪器”、“仪器+技能”、“原理+技能”三个交叉、综合的层面甚至向“原理+仪器+技能”三维立体结构发展，实现化学实验知识与技能的综合考查；②化学实验与元素化合物、有机化学、化学计算、化学概念和原理等各个板块中相关知识综合在一起进行考查；③将化学实验与化学相关知识、其他学科（如物理、生物等）的相关知识与方法融合在一起来进行综合考查。
1.2命题强调创新
高考化学实验题命题中的创新主要体现在以下几个方面：①试题背景材料选取的创新。命题时，选取生产和生活、自然与社会、科学与技术等方面素材作为题干内容。这种命题模式在上海高考试题中得到更好的体现。②试题解答思路的创新。这种命题思路高度重视思维的开放性、强调答题的多样性，提倡考生通过分析判断、演绎推理、联想转化、尝试探索、猜想验证等多种思维方式，从多个角度、多个层次回答问题。③试题考查形式的创新。这种创新主要表现在将验证性实验的考查转化为探索性实验的考查。④试题考查内容的创新。这种命题思路依据化学实验本身具有很强的包容性和兼容性的特点，将化学实验的考查与化学其他板块的知识甚至是其他学科的知识、方法等有机地结合，实现学科内和学科间知识的综合考查。
1.3命题尝试开放
开放性试题是高考命题新的探索方向。这种试题强调思维的发散性、结论的多样性等为
特征。由于试题具有思维发散性的特征，从而为学生提供多种角度、多种形式、多种方式来思考，试题也往往没有唯一的标准答案。答题时，不同的学生因其学习方式的差异、思维角度的不同，完全可能采用不同的方式来解决问题。这样的试题有利于学生发挥个性，进行创造性的回答，很好地考查学生的能力和素质，而且对中学实施素质教育起到良好的导向作用。
从近年高考化学实验题来看，最为典型的命题思路是通过提供开放性实验情境，包括：给出多余的实验条件、不限定实验条件、不限定实验方法等。由于不同条件的组合或选择，不同学生视角和思维方式的差异，得到不同的实验过程或结论。
近年的全国高考和理科综合能力测试卷中，每年都至少有一道化学实验试题具有开放性的特征。由于题目没有对操作作出任何限制，因此不同学生可以根据自身知识掌握情况和思维方式，从多个角度进行回答，大大激活了学生的思维。
二．复习过程要明确高考化学实验题能力要求
2.1用正确的化学实验基本操作来完成规定的“学生实验”的能力 高考化学试题中对化学实验基本操作考查中，既有常见仪器的主要规格及其使用，又有实验操作；既有对正确操作的理解，又有对错误操作的辩认。在高考中有时直接考查某一“学生实验”，也有时是按照某些“学生实验”的基本要求，或由其发展、派生出来的内容来命题，借以考查本项实验能力
2.2观测、记录实验现象，分析实验结果，处理实验数据，得出正确的结论。
在高考化学试题考查实验能力的题目中，对实验现象的考查，既可以是直接由实验现象得出正确的结论；也可以是将实验的方法与正确的结论联系起来进行设
1 问。对实验结果的分析，一般地是要求考生分析实验的关键、细节以及产生的误差等等。实验结果的处理，既可能直接报告数据，也可能从有关数据中归纳出定量的计算公式，绘制出一定的变化曲线。
2.3初步处理实验中有关安全问题的能力。
高考实验能力中要求考生要有高度的安全意识，具有安全操作知识和处理安全问题的能力。考生的安全意识有以下三方面的含义：
①对实验的认识应该十分明确，在化学实验中可能有那些不安全的因素，以及如何防范。②实验的操作方法和实验装置要正确、规范，以防止事故的发生。③一旦有事故发生时，要镇定、敏捷、果断地处理。
一般在化学实验中可能出现以下几种不安全的因素：
（1）有毒气体排放：作为考生应该十分清楚在化学实验过程中哪些实验会产生有毒气体的排放，如何消除有毒气体造成的不安全因素。消除有毒气体一般采用相对应的尾气处理装置
（2）溶液发生倒吸：溶液的倒吸主要是反应容器中压强下降引起的，引起容器中压强下降的原因是气体急速溶解和容器内温度的下降。作为考生应该知道①那些实验有可能会有溶液倒吸现象的发生，②如何进行正确的实验操作以避免溶液倒吸，③怎样安装防倒吸装置及安全瓶的使用原理。
（3）试管发生破裂：在氨气、氧气、甲烷等实验室制取中，都是采用固体与固体加热的发生装置来制取的，为避免试管的破裂必须采用正确的操作，①如试管口向下倾斜，避免反应中形成的水倒流；②加热不要过于剧烈；③选择适合的反应物质
（4）反应溶液暴沸：一 般纯液体加热或液体和液体混合加热都会有可能产生溶液暴沸现象，所以如果在容器中进行该项实验时除了反应物用量要控制外，还要求在反应混合物中加碎瓷片以防止溶液在反应中暴沸。
（5）腐蚀液滴飞溅：浓硫酸、溴水、浓硝酸、苯酚等在实验操作中使用不当都有可能液滴飞溅，造成人的皮肤灼伤，做为考生应该知道如何采用相应的补救措施。 还有反应过于剧烈、试管清洗不洁、物质用量不当、气体发生爆炸等等。
2.4识别和绘制典型的实验仪器装置图的能力。
在高考化学对该实验能力的考查中，主要通过下列方法：①对于一些实验装置和实验仪器判断有无错误，有时还要求对错误的地方加以纠正。②对于试题所给出的单件仪器或小的装置先行识别，然后再装配成整体装置。③绘出单件仪器或整体的装置图。
2.5根据实验试题的要求设计简单实验方案的能力
近年来，高考化学实验题中对考生设计简单实验能力的考查赋予了很多的关注。其中包括①某个实验操作顺序的设计；②确认某混合物组分实验的设计；③验证化学原理的设计；④测定物质化学纯度的设计，有定性的也有定量的实验设计。这类试题综合性强，有一定难度，是一种较高水平的能力考查。
三．复习过程要总结高考化学实验题解题原则 解题的总体原则是：①看-（细）；②想-（密）；③写-（全）
看得细就是要求考生看题仔细，不要错看、漏看，对看不懂的题应该反复看几遍，整体地来审视题目，并且找出题中给予的关键信息。
想得密就是要求考生思维严密，例：集气瓶加一根插入底部的直角导管组成的实验装置，一般考生都认为该装置用于气体的收集，至于什么样的气体可以用该装置收集，回答都是不全面的，多数考生说只要所收集的气体密度比空气大就可以了。其实应该有以下三个条件：
①不与空气反应的气体可以收集；②密度比空气大的气体可以收集；③不会
2 造成环境污染的气体可以收集。
写得全就是要求考生书写答案要完整、全面。如浓HCl、饱和NaHCO3溶液、500mL容量瓶、55℃水浴加热等，这些加点的字在实验填空题中考生很容易遗漏，或不重视这些关键字的书写，结果造成答案的不完整。
解题的具体原则是：
3.1完整性原则（该原则主要用于考生书写实验答案）
解答化学实验题时，对化学实验现象及实验操作过程的描述必须完整。
例1：将一小块铁放入装有少量稀硫酸的试管中，实验的现象 。一般考生就只会答有大量气泡生成，其实在描述物质变化过程中的现象应该全面考虑反应前与后物质的状态和颜色的变化。上述反应的实验现象应该描述为：①铁块沉入试管底部；②铁块表面产生无色气体；③无色溶液逐渐变为浅绿色；④铁块逐渐溶解。（可归纳为固体、液体、气体的变化）。 例 2：如何证明CO2中混有少量的SO2？一般考生在回答上述问题常用简单的两个字“品红”或“品红溶液”，实际上该题从完整性角度解的一般原则是要有三个环节：选一种试剂；讲一种操作；得一个结论。在回答过程中还必须注意“少量”这关键字。如何证明CO2中混有少量的SO2？回答是：将待检验的气体过量地导入少量的品红溶液，如红色的品红溶液变为无色，则说明CO2中混有少量的SO2。
3.2顺序性原则（该原则主要用于考生分析实验操作）
在进行化学实验时，所谓的顺序性原则就是装置连接的顺序性和操作步骤的顺序性。只有正确的连接顺序和操作顺序，才能够科学地进行化学实验。
①气体的制取：一般装置的连接有以下顺序：发生装置—净化装置—收集（反应）装置—尾气处理装置；②气体流经净化装置的两个导管应长进短出；③水流经冷凝管中时应下进上出 ④流经干燥管中的气体应大头进小头出 ⑤量气时用到量气装置，气体经过装置中洗气瓶的两个导管，应该是短进长出 ⑥ 硫酸根离子的检验先加稀盐酸后加可溶性钡盐 ⑦ 实验结束将导管先撤出液面再熄灭酒精灯放倒吸 ⑧ 氢还原氧化铜实验的操作顺序 ⑨食盐精制实验的操作顺序 ⑩检验水煤气中混有CO和H2实验的操作顺序等等。以上所例举的情况都应该考虑顺序性原则。
3.3对应性原则（该原则主要用于考生设计实验）
对应性原则是指在考生在实验的设计过程中尽可能将各个环节分散对应，以求达到掌握化学基本操作之目的。对应性原则也可理解为收敛性原则。
例：如何证明碳和浓硫酸反应生成的气体中含有SO2和CO2？
一般考生会设计以下两个环节，将气体分别导入装有品红溶液和澄清石灰水的洗气体瓶中。品红溶液红色变淡（说明有SO2），澄清石灰水变混浊（说明有CO2）。上述回答从发散思维来看有其一定道理，就是品红溶液既是检验试剂，又是除杂试剂，但仔细分析觉得有点问题，因为品红溶液一般是做SO2的检验试剂，但做SO2的除杂试剂不是很合适，品红溶液红色变淡并不能保证SO2已被除净。对应性原则就强调设计环节的对应性：
气体经过—品红（检验SO2存在）—高锰酸钾溶液（除去对CO2检出有干扰的SO2）—品红（检验SO2是否已除净）—澄清石灰水（检验CO2存在）。同样在精制食盐水溶液时，应尽量使用对应的除杂试剂将杂质按一定的顺序除去。
再如：除去H2中混有少量的H2S和HCl时，学生一般会将气体通过装有氢氧化钠的洗气瓶，进行洗气。如按对应性原则，应该将气体通过装有硫酸铜溶液的洗气瓶（除去H2S）和氢氧化钠溶液（除去HCl）的洗气瓶，分别进行洗气。这样做有利于气体的充分吸收。因此对于除杂试剂上的选择尽可能一对应。在其他一些环节中还有象实验装置的对应、操作对应等等。
3
第16篇：化学实验教学计划
双石铺中学2017—2018学年第一学期
初三化学实验教学计划
本学期的重要任务是两章的新课教学和中考实验教学，实验是帮助学生对所学知识进行归纳、整理、记忆、加深理解。实验是一个再学习的过程，不但要巩固过去所学的知识，而且要通过实验，让学生加深、扩展知识，并进一步掌握学习知识的方法。在提高熟练程度基础上，能灵活运用所学知识来分析、解决新的问题。有效的实验方法不应是简单、机械地重复所学知识，也决非把原来的教学活动再重现一次。如何提高复习课的质量呢
一、指导思想
培养出来的学生能够适应时代，并使他们在一定程度上能够超越时代，真正能够面向未来，面向现代化，同时在教学过程中，要努力去实践“三个代表”，去做学生的贴心人，积极投入到新课程改革的浪潮中去，将新课程的理念贯彻到教学实践中去，注重实验教学，提高学生动手操作能力，要使得学生能在实验中用探究的方法去学习，领会知识的内涵，同时在一定程度上能够学会去发明创造。争取将实验教学工作推上一个新的台阶。
二、教学措施
（一）认真备课。备课是教学的前期工程，是完成教学任务的基础，备课的质量直接影响教学质量。备课将按照以下步骤和要求进行。
1．备课标。明确：（1）实验教学的任务；（2）实验教学的目的；（3）实验教学的要求；（4）实验教学规定的内容。
2．备教材。（1）熟悉教材中实验的分布体系。（2）掌握教材中的实验和丰富实验教学内容。
3．备教法。教有法而无定法，实验教学的教法应牢固树立准确、示范、讲解与操作协调一致的原则。
4。备学生。学生是教学的主体，对学生年龄特征、心理特点、认识和思维水平以及对不同年级、不同阶段的实验进行分析、研究，对实验教学将起着积极的促进作用。
5．实验教学前的准备。（1）演示实验：a、掌握实验原理。b、熟悉实验仪器。c、选择实验方法。d、设计实验程序e、实验效果的试做。（2）学生实验：a、制定学生实验计划。b、实验环境的准备。c、实验器材的准备 d、指导学生准备。
（二）仔细组织教学。一节课的成功与否，课堂调控是关键的一个环节。因此，教学的开始强化课堂纪律很有必要，其次是引入新课题，让学生明确实验的目的和要求、原理、方法步骤，使学生了解观察的重点。教师在引导指点学生观察时，讲解要与演示恰当配合，讲解要抓住重点、难点和关键，语言要精辟、简要、准确，操作要熟练、规范。注意随时调控课堂的方方面面，保持课堂充满教与学协调和谐的运转机制。学生实验课的教学：实验前进行指导、实验中巡回指导、实验后总结和作业布置。
三、组织和开展课外科技活动。组织和开展课外科技活动是实验教学的延伸，能促进师生动手动脑，发挥学生特长，又能开阔学生视野、丰富学生课余生活。组织和开展课外科技活动从这几方面入手。
1．组织学生改进、制作教具，既可弥补教具不足，解决教学中的困难，又培养了学生的动手能力。
2．组织学生进行模型、标本等科技作品的制作活动。
3．举办科普知识技法介绍或讲座，鼓励学生进行科技创作、发明及小论文的撰写活动等。
双石铺中学 刘军 2017年9月3日
第17篇：化学实验教学计划
化学实验教学计划
化学是一门以实验为基础的学科。实验教学可以激发学生学习化学的兴趣，帮助学生形成概念，获得知识和技能，培养观察和实验能力，还有助于培养实事求是、严肃认真的科学态度和科学的学习方法。因此，特制定本年度九年级化学实验教学计划。
一、指导思想：培养出来的学生能够适应时代，并使他们在一定程度上能够超越时代，真正能够面向未来，注重实验教学，提高学生动手操作能力，要使得学生能在实验中用探究的方法去学习，领会知识的内涵，同时在一定程度上能够学会去发明创造。争取将实验教学工作推上一个新的台阶。
二、教学措施
第一、认真备课。备课将按照以下步骤和要求进行。
1．备课标。明确：
（1）实验教学的任务；
（2）实验教学的目的；
（3）实验教学的要求；
（4）实验教学规定的内容。
2．备教材。
（1）熟悉教材中实验的分布体系。
（2）掌握教材中的实验和丰富实验教学内容。
3．备教法。教而无定法，实验教学的教法应牢固树立准确、示范、讲解与操作协调一致的原则。
4。备学生。学生是教学的主体，对学生年龄特征、心理特点、认识和思维水平以及对不同年级、不同阶段的实验进行分析、研究，对实验教学将起着积极的促进作用。
5．实验教学前的准备。
（1）演示实验：a、掌握实验原理。b、熟悉实验仪器。c、选择实验方法。d、设计实验程序e、实验效果的试做。
（2）学生实验：a、制定学生实验计划。b、实验环境的准备。c、实验器材的准备 d、指导学生准备。
6．编写教案。
第二 、仔细组织教学。一节课的成功与否，课堂调控是关键的一个环节。因此，教学的开始强化课堂纪律很有必要，其次是引入新课题，让学生明确实验的目的和要求、原理、方法步骤，使学生了解观察的重点。教师在引导指点学生观察时，讲解要与演示恰当配合，讲解要抓住重点、难点和关键，语言要精辟、简要、准确，操作要熟练、规范。注意随时调控课堂的方方面面，保持课堂充满教与学协调和谐的运转机制。
学生实验课的教学：实验前进行指导、实验中巡回指导、实验后总结和作业布置。
第18篇：化学实验总结
化学重要知识点总结
化学实验基本方法
过滤：一帖、二低、三靠 分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）
蒸发：不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发
蒸馏：注意①液体体积②加热方式③温度计水银球位置④冷却的水流方向⑤防液体暴沸 原理：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）
萃取：萃取剂：①原溶液中的溶剂互不相溶；② 对溶质的溶解度要远大于原溶剂；③ 要易于挥发。
原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。
主要仪器：分液漏斗
分液：下层的液体从下端放出，上层从上口倒出 把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的
过滤器上洗涤沉淀的操作：向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完
后，重复操作数次
配制一定物质的量浓度的溶液 需用的仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、
容量瓶、胶头滴管
主要步骤：⑴ 计算 ⑵ 称量（如是液体就用滴定管量取）⑶ 溶解（少量水，搅拌，注意冷却）⑷ 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）⑸ 洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑹ 振摇⑺ 定容⑻ 摇匀
容量瓶：注意①容量瓶上注明温度和量程。②容量瓶上只有刻线而无刻度。 ①只能配制容量瓶中规定容积的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；③容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20℃左右
1
化学重要知识点总结
化学计量在实验中的应用
1 、物质的量：物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体
2 、摩尔：物质的量的单位
3 、标准状况STP： 0℃和1标准大气压下
4 、阿伏加德罗常NA : 1mol任何物质含的微粒数目都是6．02×1023个
5 、摩尔质量M ：1mol任何物质质量是在数值上相对质量相等
6 、气体摩尔体积：Vm 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L
7 、阿伏加德罗定律：（由PV=nRT推导出) 同温同压下同体积的任何气体有同分
子数
n1
N1
V1
n2
N2
V2
8 、物质的量浓度CB ：1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度
CB=nB/V
nB = CB×V
V= nB / CB
9 、物质的质量m：m=M×n
n=m/M
M=m/n
10 、标准状况气体体积V： V=n×Vm
n=V/Vm
Vm=V/n
11、物质的粒子数N ：N=NA×n
n =N/NA
NA=N/n
12 、物质的量浓度CB与溶质的质量分数ω=1000×ρ×ω \\M
13 、溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）以物质的量为中心
2
第19篇：化学实验心得体会
化学实验总结
大龙小学
张建琼
化学是一门以实验为基础与生活生产息息相关的课程。 化学知识的实用性很强，因此实验就显得非常重要。
刚开始做实验的时候，由于学生的理论知识基础不好，在实验过程遇到了许多的难题，也使学生们感到了理论知识的重要性。让学生在实验中发现问题， 自己看书，独立思考，最终解决问题，从而也就加深了学生对课本理论知识的理解，达到了“双赢”的效果。 在做实验前,一定要将课本上的知识吃透,因为这是做实验的基础,实验前理论知识的准备，也就是要事前了解将要做的实验的有关资料，如：实验要求，实验内 容，实验步骤，最重要的是要记录实验现象等等.否则,老师讲解时就会听不懂,这将使做实验的难度加大,浪费做实验的宝贵时间。比如用电解饱和食盐水的方法制取氯气的的实验要清楚各实验仪器的接法,如果 不清楚,在做实验时才去摸索,这将使你极大地浪费时间,会事倍功半.虽然做实验时，老师会讲解一下实验步骤，但是如果自己没有一些基础知识，那时是很难作得下去的，惟有胡乱按老师指使做，其实自己也不知道做什么。做实验 时,一定要亲力亲为,务必要将每个步骤,每个细节弄清楚,弄明白,实验后,还要复习,思考,这样,印象才深刻,记得才牢固,否则,过后不久就会忘得一干二 净,这还不如不做.做实验时,老师会根据自己的亲身体会,将一些课本上没有的知识教给学生,拓宽学生的眼界,使学生认识到这门课程在生活中的应用是那么的 广泛.
学生做实验绝对不能人云亦云，要有自己的看法，这样就要有充分的准备，若是做了也不知道是个什么实验，那么做了也是白做。实验总是与课本知识相 关的 在实验过程中，我们应该尽量减少操作的盲目性提高实验效率的保证，有的人一开始就赶着做，结果却越做越忙，主要就是这个原因。在做实验时，开始没有认真吃 透实验步骤，忙着连接实验仪器、添加药品，结果实验失败，最后只好找其他同学帮忙。 特别是在做实验报告时，因为实验现象出现很多问题，如果不解决的话，将会很难的继续下去，对于思考题，有不懂的地方，可以互相讨论，请教老师。
我们做实验不要一成不变和墨守成规，应该有改良创新的精神。实际上，在弄懂了实验原理的基础上，我们的时间是充分的，做实验应该是游刃有余的， 如果说创新对于我们来说是件难事，那改良总是有可能的。比如说，在做金属铜与浓硫酸反应的实验中，我们可以通过自制装置将实验改进。
在实验的过程中要培养学生独立分析问题和解决问题的能力。培养这种能力的前题是学生对每次实验的态度。如果学生在实验这方面很随便，等老师教怎么做，拿同学的报告去抄，尽管学生的成绩会很高，但对将来工作是不利的。
实验过程中培养了学生在实践中研究问题，分析问题和解决问题的能力以及培养了良好的探究能力和科学道德，例如团队精神、交流能力、独立思考、实验前沿信息的捕获能力等;提高了学生的动手能力，培养理论联系实际的作风，增强创新意识。
上面的化学实验心得体会，非常适合大家进行化学实验报告的写作，对大家进行化学实验心得写作非常有效。
第20篇：化学创新实验
对明矾净水实验的改进
昆明 吴仕元 刘 云 戴 毅
一、实验目的
明矾是常用的净水剂，汶川大地震后，有媒体报道山区灾民使用的净水剂主要是明矾，在依照义务教育课程标准试验教科书化学九年级上册第53页活动与探究做明矾净水的实验(1)时，发现该实验存在实验时间长，实验效果不明显的问题，有人研究认为“明矾净水实验
(2)在于明矾的状态和质量太多的问题，一般需要20min左右的时间，” 我们知道一堂课的时间大约是40min左右，如果单这里就花费这么多的时间，后面的教学任务根本就无法完成，不利于课堂教学的连续性。
通过大量的调查和试验，我们发现昆明市附近地区的天然水大多呈弱碱性，而明矾净水的原理在于其水解产物氢氧化铝有很强的吸附性，吸附水中的悬浮颗粒，形成沉淀，从而达到净水的目的。弱碱性、弱酸性环境不利于氢氧化铝的生成，即不利于明矾的水解。采用单因素控制法找到明矾净水的最佳实验条件，大大缩短了实验时间，增强了实验效果，为教师演示此实验提供了参考依据。
二、实验仪器及试剂
烧杯若干100 mL带刻度（分别编号
1、
2、
3、）、酸度计（雷磁牌PHS──2F型）、玻璃棒、明矾、研钵、电子天平(感量0．1g)、10%NaOH溶液、人工配制泥沙水（配制方法如下：取100克泥沙，加入4000 mL自来水，充分搅拌，静置待大颗粒沉淀后，取上层悬浊液备用）。
三、实验步骤和方法
取编号为
1、
2、3的烧杯，各加入100 mL的泥沙水，测pH。在
2、3烧杯中分别加入0．1g明矾，搅拌后，3号烧杯滴入4滴（每毫升约为40滴）10%的NaOH溶液，搅拌，静置。
实验现象：2至3分钟后，
1、
2、烧杯无明显现象，3号烧杯变澄清。
实验结果讨论：
1．净水时间的快慢与明矾、NaOH的用量有关。NaOH的量过多、过少都不利于明矾的净水，用明矾净泥沙水的最佳比值为：水（ mL）：明矾（g）：10%NaOH（ mL）为100 mL：0．1g：0．075～0．1 mL（3～4滴）。
3．由于各地泥沙成分不一，配制出的泥沙水浑浊度不同，本实验所用泥沙水越浑，效果越好。
四、注意事项
1.加入明矾充分溶解后，再加NaOH和溶液，搅拌3～5下，即可。保持静置，不要经常搅动，否则不利于沉淀的形成。
2．当量取的液体体积小于1 mL时，改用滴管量取，本实验1 mL液体大约为40滴。
五、实验改进的意义
1、加入NaOH、小苏打调节水的酸碱性，有利于明矾水解，提高反应速率，大大缩短实验时间。（只需10-15秒）
2、初步找到明矾和水之间的关系。
以人工配制的水为例是：100 mL人工配制泥沙水中，加入0．1g明矾，用0．075～0．1 mL 10%NaOH溶液调节酸碱度净化效果好； 以滇池水为例是： 500 mL滇池水中， 加入0．1～0．3g明矾用0．2 mL10%NaOH溶液净化效果好；鉴于一般家庭中无氢氧化钠， 同等情况下建议用加倍的饱和小苏打水替代10%氢氧化钠溶液。上述实验改进大大缩短了实验时间，增强了实验效果，为教师演示此实验提供了非常好的参考依据，同时由于加入的碱性物质中不含铝元素，又有利于明矾的水解（将可溶的硫酸铝转化为难溶性的氢氧化铝），不仅增强了净水能力，还有效地降低了水中铝含量，pH在6．50～7．61之间（符合国家饮用水标准），最大限度地减少了铝对灾民的健康影响，为灾民用明矾净水提供了一个好方法。
3、量化教材用量，即确定明矾的用量和天然水用量的关系（提供泥沙水的配制方法）增加教材实验的科学性。
铁丝在氧气中燃烧的实验改进
广东省肇庆市封开县江口中学 涂红梅 谭祥中
一、原教材中实验
铁丝在氧气中燃烧是检验氧气性质的一个重要的实验，也是现象比较明显的实验，但此实验按照《义务教育课程标准实验教科书》中的做法，难以成功。原实验步骤：在螺旋状的细铁丝末端系上火柴梗，用坩埚钳夹住铁丝点燃火柴梗，至其快燃尽时伸入充满氧气且瓶底有少量水的集气瓶中。
学生对此实验非常感兴趣，很想快点看到实验现象，但这种急于求成的欲望，很容易导致此实验的失败。其原实验较易失败的原因就是对其火柴梗燃烧的程度难以把握。当把点燃的系有火柴梗的铁丝伸入充满氧气的集气瓶中时，①如果火柴梗过长，会看不到铁丝在氧气中燃烧的现象；只能看到火柴梗在氧气中燃烧的现象。②如果火柴梗过短，由于红热的铁丝冷却很快，也会看不到铁丝在氧气中燃烧的现象。
二、改进后的实验步骤
①我们把细铁丝的一端盘成螺旋状，另一端用坩埚钳夹住。
②用小烧杯盛一定量的无水乙醇，待用。
③把酒精灯和充满氧气且瓶底有少量水的集气瓶放在较近的位置，并点燃酒精灯。 ④用坩埚钳夹住细铁丝的一端并将有螺旋状的另一端伸入到无水乙醇中，利用无水乙醇的表面张力，使细铁丝有螺旋状一端蘸满无水乙醇。取出后，马上在酒精灯上点燃，并迅速伸入到充满氧气且瓶底有少量水的集气瓶中，可以看到铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。
三、改进后的优点
此方法极易成功，实验效果好；也不会再为火柴梗燃烧的程度而担忧；更适合于开设学生实验；无污染，并节约了资源。
对蜡烛及燃烧实验的改进
江西省宜春中学 温小波
人教版课程标准试验教材P7页的活动与探究栏目里，对蜡烛及燃烧的实验中，有一个步骤是：把罩在烛焰上的烧杯，迅速倒过来，向烧杯里注入少量澄清石灰水，振荡，观察石灰水有什么变化？学生在操作过程中，实验效果都不理想，很多小组的石灰水没有变浑浊。本人分析其中的原因主要是：
其一是因为烧杯罩在烛焰上一段时间后，使得烧杯内温度较高，倒过烧杯时，使空气形成热气流，杯中的二氧化碳气体随热气流而散发到空气中了；
其二是学生操作不熟练，把烧杯倒过来后、逗留时间大长，倒入石灰水之前，二氧化碳气体已经散逸了，这样，很多小组的石灰水就没有变浑浊。
本人对该实验的改进是：将烧杯移开火焰，倒过来之前，用一块玻璃片先盖住瓶口，再把烧杯正放在桌面，然后移开一部分玻璃片，向烧杯内倒入澄清石灰水，再盖住烧杯，振荡，各小组的澄清石灰水都变浑浊了，实验效果很好。
对氨分子扩散实验装置的改进
一、实验名称：氨分子的扩散
二、实验仪器及试剂
试管、玻璃片、镊子、滤纸、剪刀、浓氨水、酚酞溶液。
三、实验装置图
四、实验操作过程
1.将滤纸剪成稍宽于试管直径的滤纸条(防止滤纸条从试管中掉下来与玻璃片上的浓氨水接触)，在滤纸条上均匀的滴加4-5个酚酞溶液的小圆点，然后用镊子把滤纸条放入试管的中部。
2.在玻璃片上滴1-2滴浓氨水。
3.将试管倒放在滴有浓氨水的玻璃片上，稍静片刻，会观察到滤纸条由下到上依次、逐渐出现红色圆点。
4.用镊子取出滤纸条，在空气中放置片刻，会看到滤纸条上的红色圆点逐渐消失。
五、实验改进的意义
1.此装置简单、操作方便，现象明显、用时短。
2.增加了对比实验，充分体现了分子运动的性质。
3.实验药品用量小。
通过上面对对氨分子扩散实验装置的改进的学习，同学们对上面的实验已经很好的掌握了吧，希望同学们的化学会学习的很好。
