说 课 稿
选修4第四章《电化学基础》
第一节 原电池
选修4第四章第一节《原电池》说课稿
各位领导、老师们，你们好！今天我要进行说课的课题是选修4第四章电化学基础第一节《原电池》。首先，我对本课题进行分析：
一、说教材——教材分析：
（一）教材内容的地位和作用：
本节内容是在《必修2》中第二章第二节《化学能与电能》的基础上，进一步介绍原电池的组成和工作原理，通过对原电池中闭合电路形成过程的分析，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，要求学生能够写出相关的电极反应式和电池反应方程式，从本质上了解原电池的工作原理，帮助学生对电化学的研究和应用范围形成一个概貌性的认识，是在必修2基础上的深化。
（二） 教学目标: （1）知识与技能：
1、进一步认识原电池，牢固掌握原电池的工作原理及其构成条件；
2、了解简单原电池的缺点和改进方法；
3、掌握盐桥的作用及工作原理。 （2）过程与方法：
1、通过实验探究活动，进一步巩固化学实验的基本操作及规范；
2、通过对简单原电池装置的优化过程，进一步理解科学探究的意义；
3、培养科学探究过程中的问题意识，敢于、善于发现问题并提出质疑，勤于思考；
4、学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较等方法对信息进行加工处理。
（3）情感态度与价值观：
1、通过实验探究，体验探究的基本过程，认识化学实验在化学研究中的作用；
2、培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。
（三）教学重点和难点: 重点：盐桥的作用及原理，判断电极及电极反应方程式的书写。 难点：盐桥的作用及原理。
二、说教法
考虑到高二年级学生的现状，我主要采取学生实验探究的教学方法，让学生真正的参与活动，而且在活动中得到认识和体验，产生践行的愿望。培养学生将课堂教学和自己的行动结合起来，充分引导学生全面的看待发生在身边的现象，发展思辩能力，注重学生的心理状况。设置疑问情境激发学生学习的兴趣，并辅助以多媒体教学手段从实验出发，通过实验引导学生讨论、类比分析，从而归纳出原电池的概念和组成条件，并通过多媒体课件帮助学生理解两极的氧化还原反应原理。
三、说学法
在必修化学2中学习了由锌片、铜片和稀硫酸溶液组成的简单原电池，初步了解了原电池原理。在本节课中，学生通过“问题情境→实验探究→质疑讨论→分析推理→整合运用”的学习方法，学习带有盐桥的较复杂的原电池，进一步认识到原电池的构成和反应原理，了解设计原电池、选用正负电极的原则，并拓展了影响原电池输出电能能力因素的知识。
四、说教学手段：
多媒体辅助教学，学生进行小组讨论和实验探究，贯穿整个教学过程。增加了直观性和趣味性，加大了课堂密度，提高了教学效果。
五、说教学过程
环节一 复习巩固引入新课
回顾高一所学原电池知识，让学生回忆思考回答问题。从学生已有知识引入，提出本节课的大任务，激发学生兴趣。 环节二 构建原电池模型
首先依据反应：Zn＋Cu2+＝Zn2+＋Cu，设计原电池，画出装置图，写出电极反应式。然后让学生讨论原电池工作时，各构成部分的作用是什么？通过完成原电池的模型，对原电池的知识进行复习，建立原电池思考模型，培养学生思考和处理原电池问题的思路。用图片展示铜锌原电池装置图（见左图），观察原电池装置，对锌片上产生气泡的原因进行思考和讨论，并给出猜想：锌和稀硫酸直接接触反应。分析学生的猜想并从理论上进行肯定：整套实验装置中提供了锌与硫酸直接接触的环境。让学生结合化学能与热能转化的知识分析产生气泡的方式对原电池是否有利？最终得出这种方式会放热，不利于化学能到电能的转化。引导学生组装原电池，并思考选择使用温度计对猜想进行验证。最终目的是让学生自己发现简单原电池所存在的不足，然后根据不足改进原电池，引入一个既能避免电极材料与电解质直接接触反应又能沟通内电路的盐桥，然后针对盐桥是否能实现所提出的目的进行验证。 环节三 分析盐桥
首先介绍盐桥的构成（在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼胶作成的冻胶）和盐桥的工作原理，最终分析得出含盐桥原电池的构成：
1、两个半电池（一般为不同的两个电极和电解质溶液）
2、盐桥（通常为含有KCl饱和溶液的琼脂）
3、用导线相连组成闭合回路
环节四 电极判断及电极反应方程式的书写
先给出一些简单的原电池装置，由学生判断正负极并写出电极反应方程式，然后做两个实验：用金属镁和金属铝作为电极，分别用稀硫酸和氢氧化钠溶液作为电解质溶液，让学生观察实验现象，发现电流表偏转方向不同，并分析得
到电子转移方向不同，两个原电池装置中正负极发生了变化。让学生回忆以前学过的判断依据：较活泼的金属作为负极，较不活泼的金属或石墨作为正极。引出电极判断与学生原有知识积累的矛盾，引发学生思考，最终得出判断原电池正负极的正确标准：失去电子发生氧化反应的一极是负极，得到电子发生还原反应的一极是正极。最后讲解并通过练习让学生掌握电极反应方程式的书写原则：先根据电极材料、电解质溶液及反应现象，再确定正负极，然后写电极反应式。在确保正负极转移电子数目相同的前提下，将正负电极反应式相加既得总反应式。
环节五 原电池原理的应用
首先依据反应：2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2，设计电池并画出装置图，写出电极反应式。强化对原电池模型的应用。通过演示实验，并检验正极产物。 实验用品：FeCl3溶液、KI溶液、碳棒、导线、电流计、盐桥、淀粉溶液。 通过实验讨论出设计原电池的一般思路。继续应用电池模型，解决实际问题。介绍燃料电池的发展图片展示各类燃料电池，目的是通过分析实际生活中的问题，一方面使学生体会学以致用的学习目的，激发学生学习化学的热情，另一方面使学生了解科技前沿。 环节6总结归纳
引导学生列出本节课重点内容提纲，并对本节课所学知识进行小结。引导学生通过相互交流讨论，对本节课知识进行整理归纳。
六、板书设计
4.1 原电池
一、原电池
1、定义：将化学能转化为电能的装置叫做原电池
2、原电池组成的条件：
（1）有活泼性不同的两个电极
（2）与电解质溶液、导线形成闭合回路
（3）想得到持续稳定且较大的电流，可选择具有盐桥的双液电池，且需考虑溶液中阳离子的得电子能力的大小 （4）能自发地进行氧化还原反应
3、原电池的工作原理： （1）、原电池的组成：
Ⅰ、半电池：电极材料和不与电极材料反应的电解质溶液，原电池是由两个半电池组成。
Ⅱ、盐桥：在U型管中装满用饱和KCl溶液和琼脂做成的冻胶。
Ⅲ、内外电路：内电路：正负电极及导线 内电路：电解质溶液和盐桥 （2）工作原理：
电极反应式：负极：Zn-2e- =Zn2+ （氧化反应）
正极：Cu2++2e-=Cu（还原反应）
电池总反应：Zn+Cu2+=Cu+Zn2+（离子反应）
Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4（化学反应方程式）
二、电极判断
负极：失去电子，发生氧化反应
正极：得倒电子，发生还原反应
电极反应方程式书写：宏观现象→方程式表示
七、课后作业：
1、完成书本本节的相关习题；
2、预习第二节的内容：化学电源
我的说课内容到此结束，谢谢各位专家、老师的认真阅读和聆听！
