推荐第1篇：铜锌原电池及其工作原理教学案例
《铜—锌原电池及其工作原理》教学案例
该节内容为高中电化学的开始,在此之前学生学习过的氧化还原反应，能量之间转换，电解质溶液，金属活泼性等化学知识及物理电学的相关知识，已为本节课的学习做好了一定知识储备；同时原电池的原理又为后面金属的腐蚀和防护，其它常见电池的原理及电解原理等重要电化学知识的学习奠定了基础。它是电化学学习的基础内容也是核心内容。
本节内容对发展学生逻辑推理能力，提高学生科学素养，培养科学探究能力，将理论应用于实践，实践再回归理论以及知识系统化及结构化的形成都起着重要作用。
一． 教学目标：
根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合本课的特点及本着在学习过程中发挥学生的主体性和能动性，使学生学会学习，获得有效学习的新课程理念为出发点将教学目标设定如下： 1．知识与技能
（1）了解原电池的工作原理及构成条件 （2）能正确书写电极反应式和电池总反应方程式
（3）通过实验培养学生化学实验的观察操作及设计能力;综合运用有关的知识技能和方法，分析解决一些化学问题的高级技能 2．过程与方法
（1）让全体学生经历探究的过程，学习科学探究方法，提高科学探究的能力 （2）培养学生科学的思维方式和问题意识。 3．情感态度与价值观
（1）体验科学探究的艰辛和喜悦，
（2）培养学生勇于创新，积极实践等科学精神和科学态度 （3）学会与他人合作，主动交流.二．教学重点与难点：
（一）教学重点：了解原电池的反应原理及构成原电池的一般条件。依据：
1、依据大纲和新课程标准对本节内容的要求
2、电化学的基础和核心地位
（二）教学难点：原电池的反应原理
依据：该内容特理论性强，抽象，难理解。学生很难在头脑中建立电子在原电池正负两极转移的微观模式。 三．教学方法：
（一）教法：
1.情境激学法
2．探究实验促学法
3．CAI辅助教学法 4．归纳、演绎法
（二）学法：
1.实验探究法2.归纳演绎法
在本节课中教师在教材中没有把教材内容作简单，有序的展示，而是在分析教材内容的基础上根据学生的学习来重新组织，站在改组和重建的高度来审视教材，把教材内容做为了解学科科学的生长点，以学生探究实验贯穿始终，将学生置身于一个动态，开放，个性，多元的学习环境中，体验类似科学家进行科学探究的一般过程.在探究过程中完成知识的自主建构。
本节课让学生采用以科学探究为主的多元化学习方式，对于更好地展现学生多元智能，体验科学探究的过程，强化科学探究的意识，掌握探究的基本方法，激励学生学习兴趣和智慧潜能，学会与人合作，培养学生实践能力和创造力都有着积极的意义。
四、教学过程：
（一）引课：创新实验：西红柿电池使音乐贺卡发出美妙音乐。
目的；创设新奇刺激的前置问题情境，极大地激发调动学生感知兴趣和探知热情。为什么西红柿电池能产生电流？
（二）教学重点一：原电池工作原理
突破方式：将原来的教师演示实验改为学生分组实验，变教材验证实验为探索实验。 依据：
1.教材演示实验不便于所有学生观察，缺少学生的参与，不能充分发挥学生自身主体作用。
2.建构主义鼓励学生运用他们自己的经验，让学生去学会发现并作出相关链接，主动构建有成效的内化了的，适合于自我的知识意义。
具体做法：
（1）用锌片铜片稀硫酸模拟西红柿电池做两个分组实验让，学生观察两金属片用导线连接前后现象的差别。实验结果的出乎意料使学生的原有状态与目标状态之间产生了差距，引发了学生新的问题：为什么导线连接后铜片上出现气泡？ （2）教师设置几个有梯度，和层次性的问题引发学生讨论在有限的时间里经过讨论让学生在自主交流的过程中澄清了锌铜稀硫酸原电池产生电流的原因。 （3）讨论结束，教师引导学生设计实验证明装置中确实存在电流且证明电子的流向是从铜片流向锌片。以上问题的提出在于培养学生思维的严密性及求真务实的优秀品质，告诉学生实验结果的分析要靠实验证据不凭主观臆断想当然。 （4）实验结束教师收敛学生的思维，启发学生从能量转化的角度来给原电池下定义 。从而完成学生思维从一般到特殊，由具体到抽象，由现象到本质的］认识过程这一质的飞跃。
（5）最后用3D动画模拟锌铜原电池的微观反应。并将图像定格让学生书写两电极反应式，促进学生从形象思维和理性思维两个层面上共同认识原电池反应原理。
（6）投影生活中常见电池：如干电池，蓄电池，充电电池，高能电池图片感受化学就在我们身边。
以上将演示实验改为分组实验增加学生的创造体验，充分发挥学生主体性使学生的学生问题意识独立操作能力，创造能力得以充分培养。
（三）、教学重点二：掌握构成原电池的一般条件。
突破方式：增加教材没有的开放性探究实验。即给定多种药品(电极：锌片两个，铁钉一根，石墨棒一根。溶液：稀硫酸，硫酸铜，酒精，四氯化碳四种溶液和电流计仪)让学生自行设计并探究构成原电池的一般条件。 依据：
1．STS教育观重视把科学看成是一种学习过程，认为能对自己的结论进行论证比单纯地得到指向结论的结果同样重要或更重要。
2．实验方法论认为，化学实验功能的体现，不仅仅在于获得所谓正确实验结果，更重要的是使学生经历和体验获得实验结果的探究过程。 3．高中化学新课程标准也将探究性学习确定为为学生学习化学的一种重要学习方式。基于以上原因，我大胆处理教材，将构成原电池的一般条件这一讲授性知识变为实验探究性学习。
该实验具有一定开放性和发散性所以教师适时抛出问题启发学生引发讨论如何确定探究的方向，如何处理实验中三个变量关系，如何逐一设计实验方案探究原电池构成的一般条件。学生依据可行的实验方案进行探究实验，让学生在实验探究过程中对所得多种实验信息进行筛选，对比，分类，加工选取有用信息，运用归纳演绎等思维方式，得出正确结论。
该做法让学生自主探索，主动求知，学会收集，分析和利用各种信息及信息资源，同时学习者之间通过讨论，交流，用集体的感知来丰富，强化个人的概括，通过学习者之间的交叉反馈来强化，矫正，丰富个体的探究结果，有利于发展学生实践能力，创新精神，合作与分享意识。在实践活动理性认识的循环往复，螺旋式的上升，不仅促进了对学习内容的理解，也使学生的探究策略和方法得到提高，才能，智慧和判断力等多方面得到发展。
（四） 化学史教育：教师讲述伏打电池发明的故事培养学生敢于质疑，勇于探究的科学精神。
（五）小结：
采取学生先小结，老师后总结的方式，
目的：
1、训练学生概括总结的思维能力
2、实施以主动建构为基础的精简教学策略，以图表的方式直观让学生清楚本节的内容要点，及各知识点之间的内在联系，使学生知识系统化，网络化。
（六）练习：为了落实本节课的教学重点构成原电池的原理及构成条件而设。
（七）作业：
家庭小实验：制作水果电池。
目的：该实验为开放性创造实验对学生的实验设计能力提出更高要求。将科学探究延伸到课外。 进一步激发学生求知欲望，调动学生探索研究的积极性，变实验知识为实践能力，升华创造意识。
陈雷
2011/1/5
推荐第2篇：原电池教案
[导入新课]
故事：在伦敦的上流社会，有一位贵族夫人格林太太，她有一口整齐洁白的牙齿。但其中镶有两颗假牙：一颗是黄金的-这是格林太太富有的象征；另一颗是不锈钢的—这是一次车祸留下的痕迹。
令人百思不解的是：打从车祸以后，格林太太经常头疼，夜间失眠，心情烦躁……尽管一些国际上知名的专家教授绞尽脑汁但格林太太的病症未能有丝毫的减轻，而且日趋严重……她的病真的就没治了吗？
后来是一位化学家解除了她的痛苦。 药方：换掉一颗假牙。
病因：口腔内产生了微弱的电流，刺激神经，导致人体生理系统紊乱，引发一系列病症。
大家可能会产生疑问：格林太太的口中怎么会有电流产生呢？下面我们通过以下的类比实验进行进一步的探究来揭穿其中的奥妙。 [演示实验]
1.内容：把锌片和铜片平行地浸入盛有稀硫酸溶液的烧杯中。现象：锌片表面有氢气泡生成
铜片表面无气泡生成
解释：锌排在氢前能置换出氢气
铜排在氢后不能置换出氢气
2.内容：把锌片和铜片用导线连接起来再平行地浸入盛有稀硫酸溶液的烧杯中。大家观察到一个很奇怪的现象：锌片表面无气泡生成，
铜片表面有气泡生成
3.内容：在锌片与铜片连接的导线中间接入一个电流计，再把锌片与铜片平行地浸入盛有稀硫酸的烧杯中。
现象：电流计指针偏转
疑问：2实验中铜片表面为什么有气泡生成？3实验中电流计指针为什么偏转？ 分析：Zn、Cu用导线连接一同浸入稀硫酸时，Zn比Cu活泼，易失去电子，电子从Zn片流出通过导线流向Cu片，电子定向移动形成电流，故电流计指针有偏转；
溶液中的H+ 从Cu片获得电子，2H+ +2e-=H2，生成氢气，故Cu片表面有气泡生成。从能量变化的角度分析这套装置：我们知道，物质发生反应时，常伴有化学能与热能、光能等的相互转化, 比如镁带燃烧发光、放热是化学能转化为光能和热能。那么，我们做的这个实验是化学能转变为哪种能量形式呢？
这是以Zn和稀H2SO4反应为基础，将此反应的化学能转变为电能的装置。
我们把这种将化学能转变为电能的装置称为原电池。
1、原电池定义：将化学能转化为电能的装置。
这一现象早在1799年被意大利的物理学家伏打捕捉到并加以研究，发明了世界上第一个电池——伏打电池，即原电池
过度：回顾刚才所做实验，我们就是因为组合成了一个原电池才使得电流计指针有偏转，下
面我们以此原电池为例进一步分析原电池内部结构，得出其供电原理
2、原电池原理： 先进行理论分析： 外电路（导线上）：锌片上Zn失去电子，电子通过导线流向Cu片，电子定向移动形成电 流
内电路（溶液内）：由电性作用，溶液中带正电荷的离子H+、Zn2+ 移向Cu片；带负电荷离子移向Zn片，溶液中带电离子定向移动形成电流
内外电路形成闭合回路，电路中有电流通过便可向外供电。
此原电池所涉及到的反应是：
锌片：Zn-2e- = Zn2+
（氧化反应）
铜片：2H+ +2e- = H2 （还原反应）
我们把锌片和铜片称为此原电池的两个电极
此原电池以Zn和稀硫酸反应为基础，将氧化反应和还原反应分别设置在两个电极上进行，从而产生了电流，实现了Zn和稀硫酸反应的化学能向电能的转化。
由此我们得出了原电池的原理：
原电池以氧化还原反应为基础，将氧化反应和还原反应分别设置在两个电极上进行，从而产生电流，实现化学能转变为电能。以上是理论分析，下面再用动画演示其变化过程，加深对原电池原理的理解。
过渡：我们可以通过原电池的两个电极上发生的反应来理解原电池的原理，人们把原电池的两个电极分别叫做正极和负极，在电极上进行的反应称为电极反应，下面我们讨论原电池的电极和电极反应
3、原电池的电极和电极反应
规定：原电池中电子流出的一极为负极，电子流入的一极为正极 负极：电子流出的一极，（在此电极上物质失电子）发生氧化反应 正极：电子流入的一极，（在此电极上物质得电子）发生还原反应
以Zn、Cu-稀H2SO4原电池为例表示出此原电池的电极反应和电池总反应 （由学生根据正负极的规定判断出此原电池的正负极） 负极：Zn-2e- = Zn2+ 正极：2H++2e-=H2
将负极反应和正极反应相加，并消去电子就得到电池总反应：Zn+2H+= Zn2++ H2
过渡：在书写电极反应时有一点需要特别注意，那就是准确判断出原电池的正负极，下面讨论原电池正负极的判断方法（1） 活泼金属作负极（由电极的活泼性判断） （2） 电子流出的一极为负极（由电子的流向判断） （3） 发生氧化反应的一极为负极（由发生反应的类型判断）过渡：由以上我们知道了原电池的组成中需要有正负两个电极，那么它的构成还需要哪些条件？下面我们讨论构成原电池的条件
4、构成原电池的条件：
讨论以下装置是否能构成原电池：图略 【通过讨论】构成原电池的条件总结为： （1）有活泼性不同的两个电极。
① 两种活泼性不同的金属
② 一种金属与一种能导电的非金属。
（2）两个电极（直接或间接）连接在一起，并插入电解质溶液中，形成闭和回路 （3）能自发地进行氧化还原反应
注意:三个基本条件相互联系，不能孤立、片面的看待某一个条件，核心是氧化还原反应。 根据以上我们总结出的构成原电池的条件判断下面一个装置是否能形成原电池，若能形成写出电极反应和电池总反应
提问：格林太太口中的电流究竟是怎么产生的？
格林太太口中两颗不同金属的假牙与口腔唾液中电解质形成了原电池，虽然产生的电流很微弱，但长时间刺激神经，导致人体生理系统紊乱，引发一系列病症。所以，格林太太应该将两颗假牙换成同一种材料。 过渡：我们说学以致用，下面请你根据所学的知识来设计一组趣味实验： 实验目的：使已取出电池的音乐卡发出响声
实验器材：连有导线的锌片、铜片，西红柿，已取出电池的音乐卡 实验方法：由同学们自己设计（提问）
设计思路：锌片、铜片可以和西红柿内的酸液形成原电池，向外供电进而带动音乐卡，
使其发出响声。
下面我按照大家的设计方案做一下这个实验看能否成功。由于一个西红柿电池的电流可能会很微弱，所以我串联了3个西红柿，相当于3节电池。
由实验结果，证明大家的设计思路是正确的。这就是人们常说的水果电池。
小结：以上是本节课主要内容，学完本节课要求大家熟练掌握原电池原理，会应用原电池原理及其构成条件设计简单的原电池
推荐第3篇：六年级上册分组实验教案优质
六年级上册分组实验教案 第一：杠杆的科学
目的：认识理解杠杆有3个点：用力点、支点、阻力点。有的杠杆能省力，有的杠杆不省力，有的杠杆不省力也不费力。 【教学重点】对杠杆尺进行研究 【教学难点】对数据的整理和分析
【教学准备】 杠杆尺、钩码、记录纸（学生）；杠杆类和非杠杆类工具3~5种。
一、导入新课
活动：请问我们班有没有“大力士”，谁能帮我把讲台抬起来
二、认识杠杆
1.什么是杠杆？——在一根棍子的下面放一个支撑的物体，就可以用它撬起重物，人们常把这样的棍子叫撬棍。而今天我们科学地把像撬棍这样的简单机械称
为“杠杆”。
2、示范用杠杆撬讲台
3、板书分析杠杆的各个部分名称和定义。认识阻力点 用力点
支点
4.请大家在上面画一画，他们的三个点分别在什么位置
5、分辨杠杆
三、研究杠杆的秘密
1.对杠杆尺的构造进行介绍和使用方法 2.实验
3.对所有的数据进行观察和分析。认识省力、费力、不省力也不费力的杠杆。
第二：轮轴的秘密
目的：认识在轮轴的轮上用力能够省力，轮越大越省力；在轴上用力费力。
【教学重点】通过实验了解轮轴作用和轮的大小对轮轴作用的影响
【教学难点】轮的大小对轮轴作用的影响。
【教学准备】大螺丝刀1把、阀门式水龙头一个；每组钩码1盒、2段棉线、1个铁架台、1个大轮、1个小轮、一个轴（简易机械盒） 【教学过程】
一、导入新课 水龙头是我们每家每户都有的一种工具，出示水龙头图片，并指出轴、轮所在位置；像水龙头这样，轮子和轴固定在一起，可以转动的机械，叫做轮轴。
二、轮轴作用的研究
1.请学生尝试拧开去掉轮的水龙头，然后说一说轮的作用 2.用一个轮轴装置来研究轮轴的作用 3.明确实验操作，学生实验探究：
4.小组成员汇报数据，发现了什么规律？（挂在轮上 的钩码更少，证明在轮上用力能省力）
轮轴作用的运用（小游戏）：猜猜胜者是谁？请几对同学上台来进行游 戏。
三、轮的大小对轮轴作用的影响。1.示范操作实验：
2.按轮从小到大或从大到小的顺序进行实验，然后进行对比；发现轮越大，越省力，轮越小，越费力的规律
四、巩固与应用
第三：定滑轮和动滑轮
目的：知道定滑轮固定在一个地方，不能随着物体的移动而移动。 知道动滑轮不固定，可以随着重物的移动而移动。 了解定滑轮和动滑轮的作用不相同。 【教学重点】认识滑轮的工作原理。 【教学难点】通过实验来认识其工作原理。
【教学准备】铁架台、滑轮、钩码、线、测力计、实验计划表
【教学过程】
一、激趣导入新课
1、播放学校早晨升国旗的过程，并提问：“升旗的时候，我们的队员是往下拉绳子，为什么国旗就往上升上去了呢？”
2、概念引入：像旗杆顶部的滑轮那样，固定在一个位置转动而不移动的滑轮叫做定滑轮。
二、研究旗杆顶部的滑轮
1.请同学们设计研究定滑轮是否能省力的实验方案 2.小组进行实验，并记录数据
小结：定滑轮的作用是可以改变力的方向，但不能省力
三、会移动的轮子
1、
出示塔吊的滑轮图，认识动滑轮
2、请学生通过小组合作，安装一个动滑轮。并思考：“动滑轮有什么作用？” 3.在提升重物时，我们需要向什么方向用力？这说明定滑轮能否改变用力方向？
4、
用测力计研究动滑轮是否具有省力作用。
四、比较定滑轮和动滑轮的作用的不同
五、想一想：我们在什么情况下使用定滑轮，什么情况下使用动滑轮？
第四：滑轮组
目的：认识定滑轮和动滑轮组合在一起构成滑轮组，滑轮组能够改变力的方向，而且可以成倍地省力。 【教学重点】用实验研究探究定、动滑轮的作用。 【教学难点】认识起省力的大小关系和规律。 【教学准备】铁架台、线、滑轮、钩码 【教学过程】
一、导入新课：起重机是怎样把那么重的物体送到高空去的呢
二、研究滑轮组的作用
1、
滑轮组的定义引入，把动滑轮和定滑轮组合在一起使用，就构成了滑轮组。
2、观察结构图P14，理解滑轮组的构造
3、实验探讨简单滑轮组的作用。
4、明确实验方法，学生分组实验，
5、汇报交流，说说有一个动滑轮的滑轮组的作用。（随着重物的增加，省力效果越明显，越趋向于省一半的力
6、实验探讨有2个动滑轮的滑轮组的作用。
三、说说自己的认识，从我们的研究中明白为什么起重机能够吊起那么重的物体
第五：斜面的作用
目的：认识像搭在汽车上的木板那样的简单机械叫斜面，斜面可以省力。
【教学重点】认识斜面是如如何省力的。 【教学难点】如何把学到的知识运用生活中去。 【教学准备】1块搭斜面的平木板，4个不同高度的小物品（橡皮等）、钩码、测力计、实验计划表。 【教学过程】
一、想一想：山上的公路和平地上的公路有什么区别？为什么要这样修建？”
二、探究斜面有什么作用
1、
斜面概念引入：像这样搭在高台边缘上的木板那样的简单机械，叫做斜面。
2、斜面能省力吗？我们能设计一个实验来研究这个问题
3、分组研究斜面是否能够省力。明确实验要求：
4、学生分组实验
5、
对研究结果作出分析，发现其中的规律。（发现同一物体从斜面拉上用去的力都小于直接把物体垂直提上去用的力，所以斜面可以省力）
三、研究不同坡度的斜面
通过实验，观察数据表格，讨论发现数据规律，进行总结
三、巩固与拓展：说说生活中还有哪些地方运用到了斜面工具
第六：抵抗弯曲
目的：房屋、桥梁结构中有“柱”和“梁”，梁比柱容易弯曲。● 增加梁的宽度可以增加抗弯曲能力，增加梁的厚度可以大大增加抗弯曲能力 教学准备
为小组准备：长度、宽度相同、厚度不同的纸条（相同的卡纸粘贴而成），长度、厚度相同、宽度不同的纸条；铁垫圈、竹片或尺子。 教学过程：
一、质疑导入新课
在三年级时，我们研究过纸承受拉伸和弯曲的性能。说说纸承受弯曲的性能如何？
1） 图片导入了解：房子和桥梁都是依靠柱和梁支撑的。 2） 通过对比让学生认识到，柱子承受的压力是要把柱子压短、压碎，这当然是很不容易的。横梁承受的压力要把横梁压弯、压断，这就比较容易了。所以，研究横梁抗弯曲能力就很重要了。
二、纸的厚度与抗弯曲能力的大小。学生制定实验计划与实施中注意的问题。 （1） 注意实验应控制哪些量不变。 （2） 怎样表示纸的抗弯曲能力的大小？ （3）学生实验
最后得出结论：增加厚度可以明显地加强其承受重量的能力。
三、平放还是立放。我们发现桥梁的横截面一般是什么样子的？观察桥梁是怎样安放的
第七：形状和抗弯曲能力
目的：改变材料的形状，可以改变材料的抗弯曲能力。 教学准备
为小组准备：实验用的大小相同的纸若干张、铁垫圈、胶水、包装箱瓦楞纸板。
教师自己准备：一些不同形状的钢、铝型材样品或相关图片。 教学过程：
一、复习导入
二、瓦楞纸的研究
我们平时看到的很多物品的包装都用到一种纸，同学们知道这种纸的名字吗？
1、感知瓦楞纸的特性
2、实验一：
我们利用解剖的方法，观察瓦楞纸的结构是怎样的，看看各组成部分的厚薄和软硬。
三、形状与抗弯曲能力
1、实验要求：不改变纸的长度，把纸折成不同形状，预测并实际测试它们的抗弯曲能力。
2、测度记录
3、汇报
四、总结
第八电磁铁的磁力大小与哪些因素有关
目的：电磁铁的磁力是可以改变的。电磁铁的磁力大小与线圈的圈数有关：圈数少磁力小，圈数多磁力大。电池少则磁力小，电池多则磁力大。电磁铁的磁力大小与线圈与铁芯的距离、铁芯粗细长短等因素有关系。
教学重点：能控制变量检验线圈圈数对磁力大小影响。
教学难点：设计并完善线圈圈数和电磁铁磁力的关系的实验。
教学过程：
一、今天我们就一起来研究：电磁铁的磁力（板书课题
1、如果要使电磁体的磁性得到加强，我们大胆的假设一下应该怎么做
2、学生小组内交流，教师巡视
二、设计实验，检验假设
1、以研究线圈圈数多少对电磁铁磁力大小的影响为例，说明：这是一个典型的对比实验，要想知道电磁铁的线圈增多时，磁力是会加大还是减小，我们要使哪些因素保持不变呢？在这个实验中我们要改变哪些因素，才能知道线圈的圈数会对磁性造成影响呢？ 2.学生实验汇报
3、电磁铁的磁力大小与使用的电池数量有关：电池少则磁力小，电池多则磁力大
4、设计实验研究电磁铁的磁力大小与线圈与铁芯的距离、铁芯粗细长短等因素有关系。
5、交流汇报结果。
推荐第4篇：第四章 原电池教案
第四章 电化学基础
第一节原电池
一、教学目标：
知识与技能：
1、体验化学能与电能相互转化的探究过程；
2、进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；
3、能够写出电极反应式和电池反应方程式；
4、学习实验研究的方法，能设计并完成一些基本的化学实验。
过程与方法：
1、分组实验提高观察能力与分析思维能力；
2、实验引导以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法；
3、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。
情感态度与价值观：
1、在化学学习的过程中体验并享受探究带来的快乐，感受化学世界的奇妙；
2、增强联系实际学习化学并将化学知识应用于生活的意识；
3、关注与化学有关的社会热点问题和科技前沿问题，增强环境保护的意识，逐步形成可持续发展的思想。
二、教学重点：
1、进一步了解原电池的工作原理和构成条件；
2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。
3、盐桥的作用。
三、教学难点：原电池的工作原理
四、教学方法：实验探究法
五、教学过程：
一、引入
介绍电化学
播放图片，帮助学生对电化学的研究领域形成一些感性认识，了解电化学是研究化学能与电能的相互转换装置、过程和效率的科学。
二、复习原电池的形成条件、电极反应式以及总反应式的书写、电子流向等。
三、实验探究Ⅰ：探究简单原电池的能量转化效率
将Cu片、Zn片分开，分别通过导线与电流计连接，浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中。
观察：电流计指针是否偏转；若电流计指针若偏转，偏转角度的大小在短时间内怎样变化。一段时间后还有什么现象。
学生汇报实验现象：
电流计指针发生偏转。随时间的推移，电流计指针的偏转角度逐渐减小。铜片表面有有铜产生，锌片表面有也有铜产生。 教师引导设疑：
1、该简单原电池对外提供的电流是稳定、持久的吗？
2、造成原电池提供电能的能力减弱的原因是什么？
得到结论：
1、这是一个低效率的原电池，不能持续对外提供电能。
原因：Zn与CuSO4溶液直接接触，在锌片上有铜产生。
四、分析、解决问题
教师引导设疑：怎样设法使原电池持续、稳定地产生电流呢？
学生教师共同讨论，结果：把氧化剂和还原剂分开，不直接接触。
教师引导学生设想解决矛盾的思路，共同构建新的原电池，
1、探究实验Ⅲ（实验4-1）
学生汇报实验现象：长时间形成稳定电流，且指针偏转角度大。 该装置的优点：⑴形成电流稳定
；⑵能源的利用率高。
五、分析所设计的带盐桥的原电池的工作原理
盐桥的作用：
1．补充电荷。
2．使装置形成闭合回路。
3．提高了能量转化率。 电极反应：
负极（锌片）： Zn－2e- =Zn2+ （氧化反应） 正极（铜片）： Cu2+ +2e-=Cu （还原反应） 电池反应：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
六、练习
1、设计原电池：Cu + 2Fe3＋
= Cu2＋
+ 2Fe2＋
⑴将上述反应设计成普通原电池装置。 ⑵将上述反应设计成带盐桥的原电池装置。 并画出装置图，写出电极反应。
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化学反应原理
第二节 电解池
一．电解池
1．电解、电解池
2．电解池的构成和工作原理 (1)构成条件
①有与外接直流电源相连的两个电极。 ②电解质溶液(或熔融电解质)。 ③形成闭合回路。
(2)电解池工作原理(以电解CuCl2溶液为例)
(3)电解池中电子、电流和离子的移向 ①电子：负极→阴极，阳极→正极 ②电流：正极→阳极→阴极→负极 ③离子：阳离子→阴极，阴离子→阳极 (4)两极放电(氧化或还原)顺序
①阴极：阳离子放电顺序：Ag＋>Fe3＋>Cu2＋>H＋(酸)>Fe2＋>Zn2＋>H＋(水)>Al3＋>Mg2>Na>Ca2>K。 ＋＋＋
＋阳极：金属(Au、Pt除外)电极>S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>含氧酸根离子。 注：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。
②阳极材料若是金属电极(Au、Pt除外)，溶液中的阴离子不反应，电极金属失电子被氧化。
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3.电极反应式：
4.原电池与电解池相连
2 轻轻家教
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浸入盛有CuSO4溶液的的烧杯中。
（指导学生演示实验并观察总结，回答问题）
【板书】1.现象：铜片表面明显有铜析出，电流计显示无电流通过。
【分析】铜不与CuSO4溶液反应，铜片表面却有红色的铜析出，且锌片逐渐溶解，说明原电池发生了电极反应，用物理学的电学知识可判断电流计指针不动，可能是锌片直接接触，形成回路，而通过电流计极其微弱，无法使指针偏转。
【设疑】若要证明上述装置就是原电池，确实实现了化学能与电能之间的转换，就必须证明锌片与铜片之间确实有电流，如何证明？（老师提问，学生思考回答。）
【演示实验】2.将锌片与铜片分别通过导线与电流计连接，并使锌片和铜片不直接接触，再同时浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中。（指导学生演示实验并观察总结，回答问题）
【板书】2.现象：电流计指针发生偏转，并指示电子是由锌片流向铜片，在铜片表面有红色的铜析出。
结论：发生原电池反应，说明该装置构成了原电池，且锌为原电池的负极，铜为正极。
电极反应式：
负极：Zn- 2e -= Zn2+
氧化反应 正极：Cu2+ + 2e- = Cu
还原反应 总反应式：Cu2+ + Zn= Zn2++ Cu 【设疑】随上述实验时间的延续，电流计指针偏转的角度逐渐减小，即没有电流通过，同时锌片表面逐渐被铜覆盖，为什么？（指导学生据观察继续总结，回答问题）
【分析】由于锌片与CuSO4溶液直接接触，反应一段时间后，难以避免溶液中有Cu2+在锌片表面被直接还原，一旦有少量铜在锌片表面析出，指示向外输出的电流强度减弱，当锌片表面完全被铜覆盖后，反应就终止了，也就无电流再产生。
【设疑】作为原电池，其功能是将化学能转换成电能，上述实验中负极上变化势必影响原电池的供电效率，车到半途，就不是骑，而是推车了，这样就不好，那能否设法阻止溶液中的Cu2+在负极锌片表面还原？
【演示实验】3.课本P7
1 实验4-1 （先向学生介绍装置及各仪器的名称及用途，即什么是半电池、盐桥、外电路、内电路。指导学生演示实验并观察总结，回答问题） 【板书】3.现象：有盐桥存在时，电流计指针偏转。
电极反应式：
负极：Zn- 2e -= Zn2+
氧化反应 正极：Cu2+ + 2e- = Cu
还原反应 总反应式：Cu2+ + Zn= Zn2++ Cu 【分析】当盐桥存在时，随反应的进行，盐桥中的Cl-会移向ZnSO4溶液，K+移向CuSO4溶液，使ZnSO4溶液和CuSO4溶液均保持电中性，氧化还原反应得以继续进行，从而使原电池不断地产生电流，保证了你的电动车可以带你到达目的地。 【思考】盐桥取出，电流还能产生吗？（学生思考回答）
【分析】取出盐桥，由于Zn原子失去电子成了Zn2+，进入溶液，使ZnSO4溶液因Zn2+增加而带正电，同时CuSO4溶液中Cu2+得到电子成为金属铜沉淀在铜片上，使溶液中的Cu2+减少而带负电，这两因素均会阻止电子从锌片流向铜片，造成不产生电流的现象。
【小结】从以上三个演示实验存在的现象及分析，可知，要产生持续、稳定的电流，可以用实验4-1的装置。
【板书】
三、原电池的重要用途：
（1） 制作电池，如干电池、蓄电池。
（2） 防止金属被腐蚀，如镀锌管，用锌保护铁。
（3） 提高化学反应速率，如用粗锌代替纯锌制H2，反应速率较快。
【总结】通过以上三个实验的比较，得出具备产生持续、稳定电流的原电池的条件，
电极反应式：
负极：
Zn -2e-
= Zn2+
失电子
氧化反应
正极：
Cu2+ + 2eMg (氢氧化钠溶液)
（4）Fe-Cu( 稀硝酸) 【作业】用原理Cu + 2 AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag 设计一套可以持续供电的原电池。（让学生自己设计装置图，然后用课前备好的实验仪器，让学生按照自己设计的演示给其他人看，然后老师跟同学们提出意见或建议，并总结，最后规范画出该原理科学的原电池装置）
推荐第7篇：湘教版四年级下册科学分组实验教案
四年级科学分组实验资料
目录：
1、观察种子的结构
2、研究种子萌发的条件
3、观察花蕾
4、观察花的结构
5、用轮子模仿物体的运动方式
6、认识弹力
7、测力计的使用
8、感受重力
9、重力的大小
10、认识摩擦力
11、找回溶解在水里的盐
实验
一、观察种子的结构
实验准备：大豆种子 实验过程：
1、观察大豆种子之前，向学生讲解正确的解剖、观察方法。
2、组织观察并填写记录表：让学生猜想种子内部的每一部分将来能发育成植物的哪一部分。
3、观察种子记录表：（用画图的方法描述自己的发现） 观察发现（图）
猜想将来它能长成植物的哪一部分
经过观察发现它原来是
植物的哪一部分
4、描述自己的发现，说出自己的猜想。
5、观察其它植物的种子。其他种子里面有相同的结构吗？
学生分组观察胚比较大的种子（绿豆、蚕豆）
总结：种子的共同特征，即种子里面都有胚。（胚能生长发育成一株植物）。
实验
二、研究种子萌发的条件
实验过程：
1、组织学生观察图片，分析每一个培养皿中的种子分别具有什么条件？猜想哪个培养皿中的种子能够萌发？
2、和学生共同分析在不同环境下的种子：一号种子暴露在空气中但是没有水；二号种子浸在水中但是隔绝了空气；三号、四号种子放置在湿润的环境中而且都能接触到新鲜的空气，但是三号放置在常温下，四号放置在寒冷的温度下。四种不同的环境暗含两组对比试验：第一组对比实验是在相同的室温条件下，比较只有空气、只有水、又有空气又有水三种环境哪种环境适合种子萌发；第二组对比实验在同时具备空气和水的条件下，比较温度对种子萌发条件的影响。最后通过对比实验发现：种子萌发需要温度、空气、水三个基本条件。
3、布置学生课下验证，并记录实验结果。
组织学生总结种子萌发条件：萌发需要温度、空气、水三个基本条件。
实验
三、观察花蕾
实验准备：
开花植物的花蕾（或实物、图片） 实验过程：
1、观察花蕾的外形特征
调动学生已有的观察经验，看一看、摸一摸并且指导学生使用放大镜来观察花蕾。教师要提示学生可以利用照片、图画、文字等形式记录自己的观察结果。在交流观察结果的时候，学生认识到：不同植物的花蕾颜色、大小、形状存在较大的差异，但是他们都有花柄、萼片两部分。
在观察花蕾外形特征时需要注意以下几点：
①活动前教师提前考察适合学生观察的场地，注意观察地点是否安全，思考怎样合理安排才能够便于每一个学生都能够清楚地观察花蕾。
②对学生进行珍爱生命、爱护环境的教育，教育学生不要随意采摘花蕾。
③对于采用照片记录观察结果的学生教师要指导学生对于自己的重要发现照特写，避免在观察过程中不加思考的对花蕾的外形进行简单复制。
2、鼓励学生继续留心观察花蕾的变化过程。
实验
四、观察花的结构
实验准备：身边常见开花植物的花朵、放大镜、镊子、白纸等。 实验过程：
1、教师指导。
学生观看CD，学习解剖方法
教师强调解剖时要用镊子尖夹住每一部分的根部，用力拔下，避免学生破坏花的每一部分的完整性。
2、学生解剖花，观察记录。
在观察过程中教师要注意解剖方法的指导，还要提示学生边观察边记录。
3、交流总结。
在学生交流展示自己的观察结果之后，教师要引导学生归纳总结花有哪些相同的结构，每一部分有哪些共同的特点。
4、后继激趣。
“花在生长过程中各个部分会发生哪些变化？”“植物开花就一定能结果吗？”组织学生对这些问题展开讨论，激发学生之间的认知矛盾，从而激励学生继续观察花的变化的兴趣。
实验
五、用轮子模仿物体的运动方式
实验准备：轮子、纸等。 实验过程：
1、学生两人一组进行，一个用轮子模仿上面物体的运动，另一个在纸上可以用文字或图画来记录轮子的运动路线。当学生小组合作模仿物体的运动方式时，教师适时指导。
2、学生汇报探究结果
教师鼓励学生大胆说出自己小组的探究结果，请学生上台用悠悠球模拟物体的运动，然后给物体的运动方式起名，也可以用笔画出物体的运动方式。教
总结归纳：物体的运动方式有平动和转动两种。摆动属于振动，振动又属于平动这是因为摆动和振动都是物体在来回或上下移动，因此可以看作平动。
实验
六、认识弹力
实验准备：弹簧、橡皮筋等。 实验过程：
1、教师强调活动体验的重点是：观察它们有什么变化，你用力的同时有什么感受、反推力的方向是怎样的。
2、学生玩弹簧和橡皮筋，并用自己喜欢的方式进行记录
3、组织学生开展交流活动，运用上一课的知识描述自己在活动中的发现：①谁施力了？方向是怎样的？②谁产生了反作用力？方向又是怎样的？③结果怎样？通过描述它们的变化并且画出反推力（弹力）的方向，帮助学生形成或完善弹力的概念。
实验
七、测力计的使用
实验准备：弹簧测力计等。 实验过程：
1、教方法 教师可以手持弹簧测力计一边演示一边讲解。 使用弹簧测力计应注意以下几点：
①、观察它的量程和最小刻度，所测量的力不要超过它的量程。
②、测力前应竖直提起测力计观察它的指针是否指向零刻度线，
若指针没归零，则应通过调节使指针归零。
③在测力过程中，要注意轻拉轻放，以免用力过大使指针与面板下端导板相撞而移位，并使弹簧测力计的轴线与所测力的方向一致，防止由于弹簧与外壳摩擦而影响测量的精度。
④待指针停稳后，眼睛平视指针读数，要尽量减小读数误差。
1、练习测量并记录数据
先让学生练习调零，再要求他们将测力计挂在支架上，然后在下面的挂钩上先挂1个钩码，全组成员练习读数。
1个50克的钩码挂上去以后怎么读数，是用gf（克力——非国际单位制，是工程单位制）还是N表示（牛顿——国际单位制），教师应适时补充说明：用N表示， 1个50克的钩码重量是0、49牛顿,用学生的话说，就是钩码对测力计的拉力是0、49牛顿。
学生再次练习之前，教师应当再次提醒他们：如果测力计的量程为
2、5牛顿，每个钩码重0、49牛顿，那么测量时最多只能挂5个钩码。同时要求他们认真读数并做好记录。
2、整理数据制成统计图并进行分析
发现弹簧伸长的规律：在一定范围内，弹簧受到的拉力越大，它就伸得越长并且这种变化是有规律的。
实验
八、感受重力
实验准备：牛顿研究苹果落地的场景图，儿童提水、抛石子等关于重力现象的动画课件或图片等。 实验过程：
1、学生体验：提水、抛石子等
教师应及时从中梳理出“向下”这个词来，帮助学生从众多现象中找到“下落”的规律并形成对重力方向的猜想。
2、用实验的方法进行验证。
①用带重物的细线固定在支架上，固定支架观察它们受到重力后朝哪个方向。
②数次调整支架的倾斜角度，再观察重物朝向哪个方向。 得出结论：重力的方向总是竖直向下的。
3、学习重力产生的原因
首先鼓励学生进行大胆猜想，如果学生当中有说出“地球引力”的，教师可提供一些材料让学生进行验证性实验。例如，在前面做实验用过的支架上改吊一些别的物体，并再次倾斜支架，继续观察重物朝哪个方向；或者就用细线拴一石块，摇晃石块并观察石块静止后朝哪个方向。但是，尽管这些实验可以间接证明地球引力的存在，学生依然不能由此得出肯定的结论。这时，可以让学生通过资料查询和阅读“指南车信箱”的方式来解决这一问题。
实验
九、重力的大小
实验准备：支架、细线、钩码、圆筒式弹簧测力计等。 实验过程：
1、明确研究主题——身边常见的不同物体的重力有多大呢？
2、接着，指导学生针对准备好了的材料（钩码、玩具小车、钢笔、苹果等小物体）分组制定研究计划。应要求小组活动人人参与、个个动笔或动手。教师应及时掌握情况并给予必要的技能指导，包括计划内容是否齐全、记录表栏目是否科学、统计图是否标好了刻度、材料是否便于测量等。
注意：如果被测物体超出了测力计的测量范围，必须调换。
3、学生动手测量：测量时，要提醒学生正确使用测力计，可以多次测量取平均值以减小误差，要分工合作，要如实记录等。
4、制成统计图
5、组织全班同学进行交流。以苹果为例，可以一边出示苹果一边说它重力的大小，使学生了解生活中常见的苹果的重力大小一般在多大范围内（通过多次进行这样的测量练习，可以增强学生的估测能力），然后师生一起完成统计表和统计图的汇总。
实验
十、认识摩擦力
实验准备：围棋子，毛巾等。 实验过程：
1、介绍材料
2、宣布比赛规则 需要注意的事项有：
要求棋子必须停留在分值区内，尽量停在高分区。 既然是推棋，棋子就只能要求是滑动而不是滚动，所以棋子底面应是平的那面，圆弧形的那面则要朝上摆放。
每人有三次机会，将所得分记入P68页的表格中
3、进行第一轮游戏，初步感受摩擦力的存在
４、将第一轮游戏中存在的问题集中予以指正，然后让学生带着“怎样控制好棋子”的问题进行第二轮游戏。
5、交流总结
实验十
一、找回溶解在水里的盐
实验准备：蒸发皿、三脚架、酒精灯、烧杯、食盐溶液、火柴、蜡（碎蜡）、坩埚钳等。 实验过程：
1、交待注意事项
师：实验当中，一定要操作规范，注意安全，请看“注意事项”。
（灯片2：①不触摸正在加热和加热后没有冷却的器材；②正确使用酒精灯，盐水快干时要移开酒精灯，熄灭火焰；）
师：明白了吗？请将盐水倒出来，开始加热吧。
2、学生提取食盐
3、填完变化过程示意图并确认食盐变回来了
师：现在所有的盐又都变回来了，是吗？（板书：——）再说说，刚才是用的什么方法呀？（板书：将水蒸发）但是，老师有疑问了，怎么证明这些白色粉末就是先前溶解在水里的食盐呢？它是不是在烧的时候产生的新物质呀？
4、总结归纳：这样既能变过去又能变回来的过程，我们把它叫做可逆的变化过程
推荐第8篇：高二化学教案 原电池教案
高二化学教案 原电池教案
以学生为中心,以科学探究为主线,采用动手实验启发探索动手实验分析归纳巩固练习的教学方法,注重知识的产生和发展过成,引导学生从身边走进化学,从化学走向社会。
【教学目标】
1.掌握原电池的构成条件,理解原电池的工作原理,能正确判断原电池的正负极,正确书写电极反应式、电池反应式,能根据氧化还原原理设计简单的原电池。
2.通过实验探究学习,体验科学探究的方法,学会分析和设计典型的原电池,提高实验设计、搜索信息、分析现象、发现本质和总结规律的能力。
3.在自主探究、合作交流中感受学习快乐和成功喜悦,增强学习的反思和自我评价能力,激发科学探索兴趣,培养科学态度和创新精神,强化环境保护意识以及事物间普遍联系、辨证统一的哲学观念。
【教学重点】
原电池的构成条件
【教学难点】
原电池原理的理解;电极反应式的书写
【教学手段】多媒体教学,学生实验与演示实验相结合
【教学方法】实验探究教学法
【课前准备】将学生分成几个实验小组,准备原电池实验仪器及用品。实验用品有:金属丝、电流表、金属片、水果。先将各组水果处理:A组:未成熟的橘子(瓣膜较厚),B组:成熟的橘子(将瓣膜、液泡搅碎),C组:准备两种相同金属片,D组:准备两种不同金属片。
【教学过程】
[师]:课前我们先作个有趣的实验。请大家根据实验台上的仪器和药品组装:将金属片用导线连接后插入水果中,将电流表串联入线路中,观察会有什么现象发生?
(教师巡视各组实验情况)。
[师]:请大家总结:有什么现象发生?
[生]:总结:出现两种结果:
①电流表指针偏转 ②电流表指针不发生偏转
[师]:电流表指针偏转说明什么?为什么会发生偏转?
[生]:说明有电流产生。
[师]:这个装置就叫做原电池。这节课我们共同研究原电池。请大家列举日常使用的原电池都有哪些?
[展示干电池]:我们日常使用的电池有下面几种,大家请看:
[播放幻灯片]:
化学电池按工作性质可分为:一次电池(原电池);二次电池(可充电电池)铅酸蓄电池。其中:一次电池可分为:糊式锌锰电池、纸板锌锰电池、碱性锌锰电池、扣式锌银电池、扣式锂锰电池、扣式锌锰电池、锌空气电池、一次锂锰电池等。二次电池可分为:镉镍电池、氢镍电池、锂离子电池、二次碱性锌锰电池等。铅酸蓄电池可分为:开口式铅酸蓄电池、全密闭铅酸蓄电池。
原电池的构成:任何一种电池由四个基本部件组成,四个主要部件是:两个不同材料的电极、电解质、隔膜和外壳。
【评注】提出问题,从身边走近化学,唤起学生学习兴趣。
[播放课件]《伏特电池》的发明:
说起原电池的发明,有一段有趣的故事。1786年,着名的意大利医师、生物学家伽伐尼,偶然发现挂在窗前铁栅栏的铜钩上的青蛙腿肌肉,每当碰到铁栅栏就猛烈地收缩一次。这偶然的现象并没有被伽伐尼放过,经不懈的探索和思考,第一个提出了动物电的见解。他认为:青蛙神经和肌肉是两种不同的组织,带有相反电荷,所以两者存在着电位差,一旦用导电材料将两者接通,就有电流通过,铁栅栏和铜钩在此接通了电路,于是有电流产生,由于有动物电流的刺激,蛙腿肌肉发生收缩。
动物电的发现引起了意大利物理学家伏打的极大兴趣,他在多次重复伽伐尼的动物电实验时,发现实验成败的关键在于其中的两种金属――铁和铜,若把钩着蛙腿的铜钩换成铁钩,肌肉就不会收缩。他认为动物电的实质是金属属性不同造成的,不同金属带有不同的电量,它们之间必然存在电位差,若有导线在中间连接,就会产生电流,蛙腿的收缩正是这种原因产生的电流刺激的结果。
伏打经过反复实验,深入钻研,1799年第一个人造电源--伏打电池(伏打曾叫它伽伐尼电池)问世。
[师]:这种可以把化学能转化成电能的装置叫原电池。那么他们是如何构成的呢?下面我们一起来研究原电池的原理。
[板书]:
一、原电池
1.原电池的形成条件:
[师]:请同学们根据自己的设想和实验室提供的仪器、药品,自己选择,试一试,看谁的电流表指针会发生偏转?看谁的音乐盒会响起。
实验仪器、药品:锌板、铜板、铁板、石墨、稀硫酸、硫酸铜溶液、食盐水、白糖水、酒精、硝酸银溶液、导线、烧杯、电流计、音乐盒。
各组学生积极探讨、拟实验方案。由学生的实验方案大致可分为下列四种情况:
第一组:电极用同一种材料并连接,A:溶液用盐酸;B:溶液用酒精。
第二组:电极材料用不同种导电物质并连接,A:溶液用盐酸;B溶液用白糖水。
第三组:电极用不同金属不连接,A:溶液用硝酸银;B:溶液用酒精。
第四组:电极一极插入溶液中,另一极放置在烧杯外。
[要求]:
学生在实验过程中观察并记录实验现象,记录电流计的指针偏转情况、两极现象、,看看音乐盒能否发出美妙的音乐。
各组汇报实验情况:
第一组中A、B均无现象。
第二组中A有电流产生,B无电流产生。
第三组中A、B均无现象。
第四组中无电流产生。
[师]:由上述实验请大家总结,原电池的形成条件是什么?
[生]:讨论、总结:
[板书]:①两个活泼性不同的金属(或导电的非金属)做电极
②电解质溶液
③电极相接触或连接 ④对应自发进行的氧化还原反应(有较强电流产生)
[师]:现在请大家重新分析课前用水果制作的原电池,为什么有的组有电流产生,而有的组没有电流产生?找出症结所在。
【评注】:强调内在条件,有利于学生把握实质、前后呼应,注重知识的产生过程。
[设问]:原电池的化学原理是什么?
[播放课件]铜--锌--稀硫酸原电池的工作原理
[师]:在上面实验探究中,我们看到,可产生电流的装置中电极究竟发生了什么变化?原电池是怎样实现化学能向电能转变的?请大家以上面研究的铜--锌--稀硫酸原电池为例研讨分析。
[生]:总结:
Cu片上发生反应:2H++2e-=H2 Zn片上发生反应:Zn-2e-=Zn2+
氧化还原反应是发生在两极。
电子从Zn片流向Cu片,应该有电流产生。
[板书]:较活泼金属锌做负极:Zn-2e-=Zn2+ (氧化反应)
较不活泼金属铜做正极:2H++2e-=H2 (还原反应)
电池总反应式: Zn+2H+=Zn2++H2
电子流动方向:锌导线铜
电流方向:铜导线锌
正极发生还原反应,负极发生氧化反应。
[师]:总结:原电池就是这样一种装置,它把一个氧化还原反应分拆成两半,使之在两个电极上进行,从而在导线中产生了电流,实现了化学能向电能的转变。 [探究]:根据反应2Fe3++Zn=Zn2++2Fe2+设计一个原电池,画出装置图,指出电极材料、名称,写出电极反应式。
[练习]:投影:
习题(略)
[课后思维拓展]
1.解释:为什么干电池使用一段时间后会没电?以铜--锌--稀硫酸原电池原理为例加以说明。
2.使用后的电池是否可以随地丢弃?为什么?应如何处理?
3.为什么手机电池充电后还可以继续使用?
4.课外阅读《电池的发展与研究》
【评注】:这是一堂省级优质课的课堂实录。本节课用实验探究法探索原电池的原理及形成条件,注重知识的产生和发展过程,引导学生从身边走进化学,从化学走进社会。在教师的引导下,学生全程都能积极参与教学,课堂气氛活跃,学生学习积极性很高。教学效果好,受到专家好评
推荐第9篇：高二化学原电池教案
高二化学原电池教案
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m第四章电化学基础
第一节原电池
一、探究目标
体验化学能与电能相互转化的探究过程
二、探究重点
初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
三、探究难点
通过对原电池实验的研究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。
四、教学过程
【引入】
电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？我们这节课来一起复习一下有关原电池的相关内容。
【板书】§4.1原电池
一、原电池实验探究
讲：铜片、锌片、硫酸都是同学们很熟悉的物质，利用这三种物质我们再现了1799年意大利物理学家----伏打留给我们的历史闪光点！
【实验探究】
实
验
步
骤
现
象
、锌片插入稀硫酸
2、铜片插入稀硫酸
3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸
【问题探究】
、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？
3、锌片的质量有无变化？溶液中c如何变化？
4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？
5、电子流动的方向如何？
讲：我们发现检流计指针偏转，说明产生了电流，这样的装置架起了化学能转化为电能的桥梁，这就是生活中提供电能的所有电池的开山鼻祖----原电池。
【板书】（1）原电池概念：学能转化为电能的装置叫做原电池。
问：在原电池装置中只能发生怎样的化学变化？
学生：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
讲：为什么会产生电流呢？
答：其实锌和稀硫酸反应是氧化还原反应，有电子的转移，但氧化剂和还原剂热运动相遇发生有效碰撞电子转移时，由于分子热运动无一定的方向，因此电子转移不会形成电流，而通常以热能的形式表现出来，激烈的时候还伴随有光、声等其他的形式的能量。显然从理论上讲，一个能自发进行的氧化还原反应，若能设法使氧化与还原分开进行，让电子的不规则转移变成定向移动，便能形成电流。所以原电池的实质就是将氧化还原的电子转移变成电子的定向移动形成电流。
（2）实质：将一定的氧化还原反应的电子转移变成电子的定向移动。即将化学能转化成电能的形式释放。
问：那么这个过程是怎样实现的呢？我们来看原电池原理的工作原理。
（3）原理：（负氧正还）
问：在锌铜原电池中哪种物质失电子？哪种物质得到电子？
学生：活泼金属锌失电子，氢离子得到电子
问：导线上有电流产生，即有电子的定向移动，那么电子从锌流向铜，还是铜流向锌？
学生：锌流向铜
讲：当铜上有电子富集时，又是谁得到了电子？
学生：溶液中的氢离子
讲：整个放电过程是：锌上的电子通过导线流向用电器，从铜流回原电池，形成电流，同时氢离子在正极上得到电子放出氢气，这就解释了为什么铜片上产生了气泡的原因。
讲：我们知道电流的方向和电子运动的方向正好相反，所以电流的方向是从铜到锌，在电学上我们知道电流是从正极流向负极的，所以，锌铜原电池中，正负极分别是什么？
学生：负极（Zn）
正极（cu）
实验：我们用干电池验证一下我们分析的正负极是否正确！
讲：我们一般用离子反应方程式表示原电池正负极的工作原理，又叫电极方程式或电极反应。一般先写负极，所以可表示为：
负极（Zn）：Zn－2e＝Zn2＋
（氧化）
正极（cu）：2H＋＋2e＝H2↑（还原）
讲：其中负极上发生的是氧化反应，正极上发生的是还原反应，即负氧正还。
注意：电极方程式要①注明正负极和电极材料②满足所有守衡
总反应是：Zn+2H+=Zn2++H2↑
讲：原来一个自发的氧化还原反应通过一定的装置让氧化剂和还原剂不规则的电子转移变成电子的定向移动就形成了原电池。
转折：可以看出一个完整的原电池包括正负两个电极和电解质溶液，及导线。那么铜锌原电池中的正负极和硫酸电解质能否换成其他的物质呢？
学生：当然能，生活中有形形色色的电池。
过渡：也就是构成原电池要具备怎样的条件？
二、原电池的构成条件
、活泼性不同的两电极
2、电解质溶液
3、形成闭合回路（导线连接或直接接触且电极插入电解质溶液
4、自发的氧化还原反应
思考：锌铜原电池的正负极可换成哪些物质？保证锌铜原电池原理不变，正负极可换成哪些物质？（c、Fe、
Sn、
Pb、
Ag、Pt、
Au等）
问：锌铜原电池中硫酸能换成硫酸钠吗？
判断是否构成原电池，是的写出原电池原理。
（1）镁铝/硫酸；铝碳/氢氧化钠；锌碳/硝酸银；铁铜在硫酸中短路；锌铜/水；锌铁/乙醇；硅碳/氢氧化钠
（2）[锌铜/硫酸（无导线）；碳碳/氢氧化钠]若一个碳棒产生气体11.2升，另一个产生气体5.6升，判断原电池正负极并求锌片溶解了多少克？设原硫酸的浓度是1mol/L，体积为3L，求此时氢离子浓度。
（3）银圈和铁圈用细线连在一起悬在水中，滴入硫酸铜，问是否平衡？（银圈下沉）
（4）Zn/ZnSo4//cu/cuSo4盐桥（充满用饱和氯化钠浸泡的琼脂）
（5）铁和铜一起用导线相连插入浓硝酸中
镁和铝一起用导线相连插入氢氧化钠中
思考：如何根据氧化还原反应原理来设计原电池呢？
请将氧化还原反应Zn+cu2+=cu+Zn2+设计成电池：
此电池的优点：能产生持续、稳定的电流。
其中，用到了盐桥
什么是盐桥？
盐桥中装有饱和的kcl溶液和琼脂制成的胶冻，胶冻的作用是防止管中溶液流出。
盐桥的作用是什么？
可使由它连接的两溶液保持电中性，否则锌盐溶液会由于锌溶解成为Zn2+而带上正电，铜盐溶液会由于铜的析出减少了cu2+而带上了负电。
盐桥保障了电子通过外电路从锌到铜的不断转移，使锌的溶解和铜的析出过程得以继续进行。
导线的作用是传递电子，沟通外电路。而盐桥的作用则是沟通内电路。
三、原电池的工作原理：
正极反应：得到电子
（还原反应）
负极反应：失去电子
（氧化反应）
总反应：正极反应+负极反应
想一想：如何书写复杂反应的电极反应式？
较繁电极反应式=总反应式-简单电极反应式
例：熔融盐燃料电池具有高的放电效率，因而受到重视，可用Li2co3和Na2co3的熔融盐混合物作电解质，co为负极燃气，空气与co2的混合气为正极助燃气，已制得在6500c下工作的燃料电池，试完成有关的电极反应式：
•
负极反应式为：2co+2co32--4e-=4co2
正极反应式为：2co2+o2+4e-=2co32-
电池总反应式：2co+o2=2co2
四、原电池中的几个判断
.正极负极的判断：
正极：活泼的一极
负极：不活泼的一极
思考：这方法一定正确吗？
2.电流方向与电子流向的判断
电流方向：正→负
电子流向：负→正
电解质溶液中离子运动方向的判断
阳离子:向正极区移动阴离子:向负极区移动
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推荐第10篇：选修四原电池教案
第四章 电化学基础 第一节
原电池
一、教材分析
本节内容则以必修2第二章第二节《化学能与电能》所涉及的原电池常识为基础，通过进一步分析原电池的组成和探究其中的原理，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，恰能很好地全面体现本册教材的目标特点。同时教师还须把握好教学深度，只要求学生能写出相关的电极反应式和电池反应式，对化学的研究和应用只需有一个概貌性的认识即可。
二、教学目标
1．知识目标：
（1）通过实验探究认识盐桥的作用，进而深入理解原电池的结构和工作原理，增长实验操 作的技能。
（2）通过讨论、探究与归纳，全面掌握原电池的结构和工作原理，知道半电池、内电路、外电路等概念。 2．能力目标：
通过动手操作锻炼实验能力；通过对实验现象的分析锻炼分析、抽象、概括、判断等思维能力。
3．情感、态度和价值观目标：
（1）立足于学生适应现代化生活和未来发展的需要，着眼提高学生的科学素养。 （2）进一步领悟和掌握化学的基本原理与方法，形成科学的世界观。
三、教学重点难点
重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。 难点：原电池的工作原理。
四、教学方法
情境教学模式，讨论法，实验探究法，多媒体手段辅助教学
五、课时安排：1课时
六、教学过程
引入新课
教师做一个兴趣实验：以可乐为电解质溶液的铜锌原电池。
指出：生活处处有化学，我们要善于将学到的化学知识应用于生活中。
推进新课
Ppt展示以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池装置图
提出问题：将稀硫酸换成硫酸铜溶液依然能构成原电池吗？
探究实验——教师演示实验
学生活动：1.观察并记录实验现象。 2.尝试写出电极反应式 教师演示实验，提示学生观察电流表指针和电极的改变。 完成实验，让学生回答观察到的实验现象，再教师总结归纳。
现象：电流表指针偏转，锌片上有黑色物质析出，一段时间过后，电流表读数偏小。 让学生上讲台书写电极反应式，教师给予判断。 教师提出疑问：锌片上的黑色物质是什么？
教师指出：这个黑色物质的主要成分是铜，为什么是黑色的呢？由于析出的铜的体积很小，对光的吸收能力很强，反射回来的光很少，故看着显黑色。 教师继续提出问题：
2+Cu得到电子是在正极的铜片上，为什么在负极会有Cu析出呢？能解释其中的原因吗？ 这套装置还存在哪些不足？ 如何改进？
Ppt打出提示点，帮助同学们思考。
教师带领学生一起解决以上的三个问题。
Zn的活泼性比Cu强，能从CuSO4溶液中置换出Cu，就会在锌片上构成一个小的原电池，从而就会有越来越多的Cu在锌片上析出。
存在的缺点：不能形成稳定的电流、能量转换率低。 改进方法：
引起这些缺点的主要原因：Zn和CuSO4溶液直接接触。 解决方法：将Zn和CuSO4溶液分开。如图：
接着思考：两支烧杯中应该盛装什么溶液呢？
一般加入与金属相对应的盐溶液，分别加入ZnSO4溶液和CuSO4溶液。 思考：上述改进后的装置就能构成原电池吗？如果不能如何改进？ 不能，没有形成闭合回路。
改进方法:在两烧杯间加一个盐桥连接，盐桥：含琼胶的KCl饱和溶液。
改进完成，这样的一个原电池能正常工作吗？
分小组实验探究
提示学生应该完成的任务： 观察、记录实验现象 思考盐桥的作用
尝试解释这套装置的工作原理
分组实验完成，请学生代表回答相关问题： 1.你看见了什么？ 2.盐桥的作用？
3.尝试解释一下这套装置的工作原理
实验现象:电流表指针偏转，读数稳定，且锌片上没有黑色物质析出。 盐桥的作用: 结合教材P72 1.沟通内电路
2.平衡电荷，使溶液呈电中性。盐桥的选择： 要不与两个半电池中的电解质溶液反应
如：含Ag+，不选用饱和的KCl溶液，而选用饱和的NH4NO3溶液。 3.双液原电池的工作原理：
-2+2+外电路：Zn－2e=Zn，发生氧化反应，作负极，失去的电子经导线流向正极铜片上，Cu
2+-在铜片上得到电子变成Cu,Cu+2e=Cu。
2+2+内电路:Zn进入到ZnSO4溶液，使溶液的阳离子增多，带正电荷，Cu在铜片上得到电子变2-成Cu，使SO4相对增多，带负电荷，这两种因素就会使得电子不能正常的由负极流向正极。那么盐桥中带负电荷的Cl-就进入ZnSO4溶液，带正电荷的K+就进入CuSO4溶液，起到中和电荷的作用，这样就使得电子能够源源不断地由负极流向正极，形成稳定的电流。 讨论与交流
请将反应Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag设计成一个持续稳定的原电池装置。 （新课完）
学完本课你应该知道：
1.带盐桥的原电池的优点：
能产生持续、稳定的电流，能量转换率高，能防止自放电。 2.能产生稳定、持续电流的原电池应具备的条件： 要有活泼性不同的两个电极 两个半反应在不同的区域进行
用导线和盐桥分别将两个半电池连接在一起
3.能根据给定的氧化还原方程式，设计出相对应的原电池。作业：《一遍过》课时1
第11篇：原电池工作原理教案
今天我们要讲的内容是原电池的工作原理，节选自高中化学人教版必修二第二章第二节化学能与电能，我将从以下四个板块进行讲解。他们分别是水果电池、原电池的定义、原电池的工作原理、以及习题部分。
今天老师要做一个有趣的家庭小实验，水果电池，用水果真的可以做电池吗？和老师一起走进今天的实验吧。
【视频】实验所需要的材料有：柠檬、铁钉、铜币、导线和发光二极管。在每一块柠檬中插入一枚铜币和一根铁钉，用导线像这样子把它们连接好，最后连上发光二极管，仔细观察，发光二极管亮了。
【ppt】想知道水果电池的原理吗？这节课让我们学习原电池的工作原理。接下来请同学们认真观察下面的演示实验。
【视频】向烧杯中加入稀硫酸，先将锌片插入稀硫酸中，观察到锌片上产生大量气泡，现在我们将铜片插入稀硫酸中，观察到铜片上没有任何现象，这是什么原因呢？这是因为锌的金属活泼性比氢强，铜的金属活泼性比氢弱，所以硫酸中的氢可以被锌置换，而不能被铜置换。 用导线将铜片与电流表的正极相连，锌片与电流表的负极相连，观察到锌片上的气泡减少，铜片上有气泡产生，电流表的指针发生了偏转。
实验的装置是一套将化学能转变成电能的装置，我们就把这样的装置叫做原电池。由刚才实验观察到，电流计的指针偏转方向可知，电子由锌电极流出，流向铜极，那么我们就把有电子流出的一极叫做负极，有电子流入的一极叫做正极，显然，锌在这里是负极，铜在这里是正极。
我们再来看他下面的动画，同学们就更清楚它的工作原理了。锌失去电子成为锌离子，被溶解，失去的电子沿导线流向铜电极，溶液中的氢离子被吸引到铜电极得到电子成为氢气，外电路因为电子的定向移动形成电流，从而使灯泡亮了。
同学们看懂了吗？我们再来看一遍，该原电池的锌电极为负极，铜电极为正极，在负级，锌失去了电子成为锌离子进入溶液，失电子的反应叫氧化反应，锌失去的电子沿导线传递给正极，由于铜电极有了外来的电子，它吸引了溶液中的阳离子-氢离子，氢离子在铜的这一极得到电子，生成了氢气，得电子的反应叫还原反应，在外电路中，电子的定向移动形成电流使指针偏转，电子的移动方向与电流的移动方向相反。 那么在电池的内部，离子有没有发生移动呢？方向又是怎样的呢？其实在电池的内部，正极消耗了大量的H+，所以溶液中的阳离子移向正极，而负极处生成了大量的Zn2+，所以需要大量的阴离子移向负极。
根据以上的两个电极反应式，该原电池的总反应为，锌和两摩尔氢离子反应，生成一摩尔锌离子和一摩尔氢气。
同学们，学习了有关原电池工作原理的知识，大家知道，水果为什么能做成电池了吗？其实柠檬中的化学物质类似于铜锌原电池中的电解质稀硫酸,而铜币相当于铜片做正极，铁钉相当于锌片做负极。水果中的化学能转变为了电能。
掌握了这些知识点，我们来做一道练习题……
C 这节课我们学习了原电池的工作原理，同学们在记忆有关知识点的时候，可以记住这么几句话。负极氧化失电子，正极还原得电子，用六个字概括就是“负失氧，正得还”，要记住，原电池溶液中的阳离子一定是向正极移动的，阴离子一定是向负极移动的，这节课我们就上到这，同学们再见~
第12篇：土壤中铜、锌的测定教学要求(精)
职业教育环境监测与治理技术专业教学资源库
《环境监测》单元教学要求
项目十 土壤和固体废物监测 任务4土壤及固废污染指标测定
——土壤中铜、锌的测定
单元教学要求
一、教学目标
铜、锌是人体和其他生物体所必须的微量营养元素，缺乏时会导致疾病（如人体缺铜会发生贫血、腹泻等病症），但过量摄入亦会产生危害。他们主要来源于有色金属开采和冶炼、化石燃料燃烧、污泥、污水、农用化学品等。土壤中铜、锌的测定是土壤环境质量监测的一项重要指标，所涉及的工作任务直接体现在各级环境监测站、土壤研究所等工作岗位上。通过该项目实施使学习者学会土壤监测方案制定，完成土壤铜、锌等的测定，为评价土壤环境质量提供依据。
1.知识目标
（1）《土壤 铜、锌的测定 火焰原子吸收分光光度法》GB/T 17138-1997测定原理与方法步骤； （2）实验试剂配制；
（3）仪器最佳测试条件的调试； （4）消解装置的搭建；
（5）样品及空白的测定、结果的表示要求； （6）校核试验操作内容。 2.技能目标
（1）依据监测技术规范，完成土壤样品制备、消解； （2）根据仪器说明书，选择仪器的最佳测试条件； （3）能依据标准方法，完成铜、锌项目的测定； （4）能够正确处理数据，并表达结果； （5）根据土壤质量标准判定是否符合要求； （6）能在监测全过程注意采取适当的质量控制措施。 3.素质目标
（1）培养学生认真负责的工作态度； （2）提高学生的团队合作精神； （3）培养分析问题、解决问题的能力。 职业教育环境监测与治理技术专业教学资源库
《环境监测》单元教学要求
二、教学条件
（1）主讲教师：有相关专业的学历背景，有从事环境监测工作岗位的经历，最好有熟练的铜、锌测定经验；并经过高职教育教学的培训，能胜任“教学练做”一体化的教学模式。
（2）教学材料：正式出版的高职类环境监测规划教材、土壤中铜、锌国家标准测定方法及工学结合特色明显的案例。
（3）实验实训设备条件：学习场地、教学设施设备要适应“教、学、练、做”项目化的要求，配置一定的多媒体、仿真、实训场地。实验仪器及实验试剂符合《土壤 铜、锌的测定 火焰原子吸收分光光度法》GB/T 17138-1997中规定，如专用加热消解装置、原子吸收分光光度计等。
三、教学安排
1.教师明确任务，提出引导问题；
2.学生以小组为单位根据现场实习及铜、锌测定的标准方法讨论、分析，制订测定方案，包括测定主要步骤、试剂名称及用量、仪器名称及台套数等；
3.随机指定小组解答问题，其他同学可补充，老师点评完善。对于疑难问题由老师引导解决； 4.全班配合，以小组为单位根据国标方法，完成试剂配置、仪器调试等测定前的准备工作； 5.学习者以小组为单位，独立完成土样的消解、测定工作，记录结果，并完成数据处理及土壤质量评价；
7.汇报土壤样品铜、锌的测定过程及结果，并参加本测定项目的理论考核；
8.教师根据学生测定全过程表现、测定结果、汇报表现、小组评价及理论考核成绩等，对学生单项测定给予成绩评定。
四、考核评价
1.教师依据学习者完成测定全过程的熟练度、规范度、准确度及工作态度（50%）等，并结合汇报表现（20%）、理论考核成绩（25%）、小级评价（5%）等，对学生的监测知识、技能进行全面评价，
2.理论考核重点围绕本教学单元的知识点、技能点进行，融入与铜、锌测定相关的国家标准、技术规范、行业职业标准等。附可供参数理论测试题目及答案：
题目：
1、在实验中加5%硝酸镧的作用是什么？
2、使用原子吸收分光光度法分析时，如何选择燃烧器高度？
3、用火焰原子吸收法测定土壤中的铜，取风干过筛后试样1.0001g（水分为2.3%），经消解后定容至50mL，测得溶液中铜含量为1.03mg/L，求土壤中铜的含量（mg/kg）？ 答案：
（1）在实验中加5%硝酸镧的作用是什么？ 职业教育环境监测与治理技术专业教学资源库
《环境监测》单元教学要求
答案：测铜的时候不用加，测锌的时候需要加，主要用于掩蔽的作用，消除磷酸根离子的干扰。 （2）使用原子吸收分光光度法分析时，如何选择燃烧器高度？
答案：选择火焰燃烧器高度，要使来自空心阴极灯的辐射从自由原子浓度最大的火焰区域通过。 （3）用火焰原子吸收法测定土壤中的铜，取风干过筛后试样1.0001g（水分为2.3%），经消解后定容至50mL，测得溶液中铜含量为1.03mg/L，求土壤中铜的含量（mg/kg）？ 答案：土壤中铜含量=
1.035052.7(mg/kg)
1.0001(10.023)
第13篇：0506上海交易所铜 螺纹 锌周报小卓
上海期货交易所 沪铜08 沪锌07 螺纹1210
----卓美钦 20100506
上周宏观消息面回顾----------整体利空市场：
1 美国失业率下降至8.1%，4月非农就业人口新增11.5万人，预期值为增加17万人。 2 美3月工厂订单下滑1.5%，三年来最大
3 美4月ADP就业人数曾11.9万人创去年9月以来新低 4 标普上调希腊评级称其主权债务负担重 5 德法制造业数据下滑
美国的经济依然没有复苏的迹象，到目前为止公布是数据始终处于时好时坏的状态，欧债问仍然令市场认识担忧，市场总体表现出谨慎观望的态度。
国内现货：
长江现货周五上午报价58200--58250，-115。升贴水：b50-b100，+85。沪期铜低开高走，抗跌性强，现铜升水报价先扬后抑，接近100元/吨的升水抑制了投机商的吸货意愿，下游则受阻于回调有限的铜价，依然谨慎按需接货。早市逢低买盘尚可，随着期铜的走高，成交氛围趋淡。
纽约商品交易所(COMEX)期铜周五(5月4日)创一周来低点，美国4月非农就业数据不及预期，经济增长不确定性增加，但紧缩的供给令跌幅缩窄。铜价或在月中下探至7800美元/吨水平。若库存有所变化，则8000美元支撑线有可能将被击穿，铜价将进一步下行。
上海期货交易所铜库存上周下降4%，至2月来低点。伦敦金属交易所(LME)铜库存亦下降，创2008年10月来新低。
目前期铜走势形成的原因依然是国内工业开工率的萎缩，结构增长的转换，从基础建设、房地产投资部分比例逐渐向国内消费需求转换。但沿海贸易商并没有转换经营思路。目前沿海铜库存出库率依然偏弱，使得国内铜价回暖受到抑制。
国内方面，上日央行再度向市场注入流动性，且预期4月CPI将有所下降，这重新唤起了市场对宽松货币政策的预期，因此预计近期铜价或有所企稳，建议暂时观望，或维持谨慎的交易心理，投机以日内短空为主，不宜做中长线持仓。
本周区间参考：59800压力-58900多空-58550-57900-56500
周四晚伦锌再次破位2000美元/吨整数关口，收跌1.7%于1992.5美元/吨。3日伦锌库存减少1800吨至927075吨，注销仓单量减少1800吨至37250吨，占总库存比降为4.02%。上日伦锌开盘于2004美元/吨，亚洲交易时段继续下行。
上日沪锌低开高走，主力1207合约开盘于当日最低价15460元/吨，收盘于当日最高价15540元/吨，成交量减少20412手至20918手，持仓量减少3682手至13.5万手。1208合约继续增仓。从会员前20名持仓排名来看，今日持买单量减少355手，持卖单量减少627手，当前净空单为7745手。
国内现货方面，上海现货0#锌报价于15350-15450元/吨，较昨日下跌50元/吨，国产0#锌早市主流成交在15360-15380元/吨区间，下游逢低接货买兴有所提升。
走势上来看，上周伦锌冲高回落，再次回到2000美元/吨一线，基本面疲弱不改，且近期宏观经济数据不佳，导致投资者风险偏好下降。沪锌下行至各均线下方，不过低位吸引部分买盘入场，下方空间不大。现货市场下游逢低买进，使得现货价格表现相对坚挺。操作上，建议投资者逢低买入。
本周操作区间参考：15300-15450-15550-15650多空-15730-15850。止损15300。
上日螺纹钢主力1210合约早盘以4,236元/吨小幅低开，早盘开盘后震荡走高，午后维持高位，终以4,256元/吨收盘，较上一交易日（3日)结算价涨15元/吨，全天最高4,256元/吨，最低4,233元/吨，成交量418,102手，持仓量889,260手，减30290手。.0.消息面上，目前全国钢材社会库存已经连续10周下降。截止5月4日，全国钢材社会库存指数为188.34点，比上周下降2.07%，较上周的下降速度略有放缓0.29个百分点，比上月下降7.24%，比去年同期上升3.11%；其中建材社会库存指数为236.02点，比上周下降3.03%，较上周的下降速度有所放缓2.03个百分点，比上月下降9.33%，比去年同期上升15.11%。
现货市场上，上周国内建筑钢材市场价格小幅下滑，全国大部分建材现货市场报价维持弱势，个别地区报价继续下调。国内重点城市Ф25mm三级螺纹钢平均价格4339元，较上周跌8元。主导城市方面：北京三级螺纹钢主流规格4330元较上周跌10元；上海市场三级螺纹钢4270元稳定。从整体看，全国28个主要城市HRB400螺纹钢平均价为4560元/吨（实重），较上一交易日下跌5元/吨；28个主要城市8mm高线平均价为4347元/吨，较上一交易日下跌7元/吨。
市场方面，远期继续表现弱势，下游需求疲软难改，主导着市价的持续下跌。虽节日期间本地到货不多，整体库存仍处低位运行，然持续出货受阻接连打击着钢贸商的信心，商家对于后市均感迷茫，为规避风险，快速回笼资金，只能通过低价来刺激成交，然下游“买涨不买跌”，观望气氛更浓，成交仍未起色。钢厂方面，继沙钢5月政策平盘后，日照钢铁出台政策下调50，可见钢厂对于后市较为谨慎。因此，预计短期内钢材或将延续弱势。
技术上期钢开盘便冲高至前期压力4250附近，随着前期空头离场期价小幅震荡上行，但日内持仓量与成交量均大幅回落，显示目前投资者对期钢止跌企稳尚缺乏信心，操作上前期空单可逢低离场，若期价能守稳于4250之上，则考虑逢低入多。
技术上：从日线上看，目前螺纹还是维持弱势，均价收在各均线之下，建议短期期价在4300之下保持偏空思路，本周多空4280，操作区间参考：4330压力-4306-4280-4250-4200支撑，本周关注4200的有效支撑，日内短空思路，不建议过分追空。
第14篇：怎样上好分组实验课
怎样上好分组实验课
刘吉禄
物理是一门以实验为基础的自然科学，起到了培养中学生的实验观察、实验操作和实验设计等技能的作用。中学物理实验一般包括演示实验、边教边实验、学生分组实验和课外实验等。
在初中课本中，大部分学生实验都是验证型的，其实验的主要目的在于加深理解和巩固掌握物概念、规律，为学习理论提供感性材料。目前，我国农村初级中学实验仪器还不是很充足为了克服仪器不足的困难必须做好以下几项准备工作。一是实验前编好实验进程和学生组名单表，还要配置好全部仪器和材料。分组最好采用异质分组的办法，就是说把具有完全不同或者有较大差异特征的学生分到一起开展学习。二是要求学生阅读实验教材，充分预习，其中包括实验原理，实验步骤以及思考题等，三是对学生进行实验纪律及安全操作的教育。为了克服仪器不足的困难，还可以采用两组合用或交换使用一件仪器；进行复式教学，即半数学生实验，半数学生进行其它作业等方式。
合作参与式学习是指学生在小组中为了完成共同的任务，有明确的责任分工的互助性学习。这种方式会收到事半功倍的效果。在合作参与式学习中，所有组员相互沟通，相互支持配合，在分工合作中承担个人责任。所以教师在组织学生实验时，根据学生的学习内容和学习特点，灵活地开展合作学习活动，并提出针对性的指导。组织学生进行分组实验时，一般分三个阶段进行。
准备阶段。可采用预习，复习提问，讲解等方法使学生了解所需的理论知识，明确实验目的、方法、步骤。例如可在上课学生按编定次序入座后，按组发给复习讨论题要求人人发表见解，经集体讨论完之后。由小组长向全班反馈。
操作阶段。学生进行实验时，教师应巡视于各组之间，及时发现存在的问题，作出适当的指导，让学生在参与中学会合作、学会学习，进而掌握知识。
总结阶段。当大部分学生已完成了实验时，教师即可组织学生进行讨论。在讨论结束时，不仅要注重学习结果的总结，更要注意对合作过程的评价。
我国的初中物理实验教学，近几年有了较大的发展，但是贫困地区的农村初中，实验条件还很，物理教师的实验素质还不高，实验教学始终是初中物理教学的薄弱环节，普及九年义务教育和新生课程改革，又为初中物理实验教学指出了更高的要求。这就要求每个物理教师在教学过程中，不断地更新自己的教学观念，改变自己的教学行为，并把所学的内容和方法应用到自己的教学实践中去，努力提高教学质量。
第15篇：分组交换网络综合实验实验报告
分组交换网络综合实验
班级： 学号： 姓名：
一．实验目的
1.熟练掌握交换机和路由器的互联。
2.在大型复杂网络里熟练使用Vlan的划分、路由的配置。
二．实验原理
1.路由器与二层交换机互联的配置方法。
连接如图,ROUTE的F1/0与SWITCH的F0/0相连,SWITCH的F0/1,F0/2,F0/3分别与
PC1,PC2,PC
3相连接,PC
1分到VLAN10,PC2,PC3分到VLAN20。
2.路由器的配置
二层交换机的Trunk端口与路由器子接口配合，一个路由器物理接口内的每个子接口对应交换机的一个VLAN，通过路由器内部子接口之间第三层包的相互转发，实现VLAN之间的第三层互通，是此类组网的目的。
这是因为二层交换机没有路由功能，无法实现多个VLAN之间的第三层互通。
3.配置说明
在此类组网中，路由器以太网子接口在一个VLAN中充当网关的作用。
在配置时，其IP地址的子网地址一定要正确，属于同一个VLAN的交换机各端口上的PC机的默认网关应该设置为该子接口的IP地址。
Router(config-subif)#encapsulation dot1q 10 注意的地方,在子接口先要先描术DOT1Q,再配IP地址,DOT1Q后面的数字是VLAN的号码,根据交换机的配置不同有所不同。
4.子接口的定义
所谓子接口，就是在一个物理接口上配置出来的多个逻辑上的虚接口。
这些虚接口共用物理接口的物理层参数，又可以分别配置各自的链路层和网络层的参数。
因为这样的多个虚接口可以对应一个物理接口，故常被称为“子接口”。
Router(config)#int f0/0.1
Interface ethernet interface-number.subinterface-number Undo Interface ethernet interface-number.subinterface-number 其中，interface-number为接口编号，包括槽号、卡号、端口号。
subinterface-number为子接口编号，取值范围为0～4096。 在实际使用中，一个父接口可创建的子接口数目最大为256。 代码：
Router>enable
//系统模式
Router#configure terminal
//配置模式
Router(config)#int f0/0
//端口模式
Router(config-if)#no shut
Router(config)#EX
Router(config)#int f0/0.1
Router(config-subif)#encapsulation dot1q 10
//绑定Vlan10
Router(config-subif)#ip
add 192.168.1.254
255.255.255.0
Router(config-subif)#exit
Router(config)#int f0/0.2
Router(config-subif)#encapsulation
dot1q 20
//绑定Vlan20
Router(config-subif)#ip
add 192.168.2.254
255.255.255.0
Router(config-subif)#exit
Router#copy
run star
//copy running-config startup-config ；保存配置的简写
5.交换机的配置
Switch>enable
Switch#vlan database Switch(vlan)#vlan10 Switch(vlan)#vlan20 Switch(vlan)#exit
Switch#configure terminal Switch(config)#intf0/0
Switch(config-if)#switch portmode trunk
//把接口设成trunk模式, Switch(config)#intf0/1
Switch(config-if)#switch
port acce
vlan10 Switch(config-if)#exit Switch(config)#intf0/2
Switch(config-if)#switch port
acce
vlan20 Switch(config-if)#exit Switch(config)#intf0/3
Switch(config-if)#switch
port
acce
vlan20 Switch(config-if)#exit
6.PC机的配置 ◆PC1:IP地址:192.168.1.1
子网掩码:255.255.255.0
默认网关:192.168.1.254 ◆PC2:IP地址:192.168.2.1
子网掩码:255.255.255.0
默认网关:192.168.2.254 ◆PC3:IP地址:192.168.2.2
子网掩码:255.255.255.0
默认网关:192.168.2.254
实际的配置中路由器子接口要根据要求配置。Vlan的划分也要根据网络中节点的数量以及功能的划分设置。
三．实验要求
通过单臂路由的方法，让网络中节点互通。
1．规划子网地址分配表；
2．设计实验拓朴；
3．设计实验内容与步骤；
4．完成实验步骤与测试；
四．实验数据
1、路由器实现单臂路由的拓扑结构图：
连接如图，ROUTE0的F0/0与SWITCH0的F0/1相连，SWITCH的F0/2，F0/3分别与PC0，PC1相连接； ROUTE2的F0/1与SWITCH0的F0/1相连，SWITCH的F0/2，F0/3分别与PC2，PC3相连接。PC0分到VLAN41，PC1分到VLAN42，PC2分到VLAN43，PC4分到VLAN44。
2、配置router0：
Router>enable
Router#configure terminal
Router(config)#int f 0/0
Router(config-if)#no shut Router(configure-if)#ex Router(config)#int f 0/0.1
Router(config-subif)#encapsulation dot1q 41
//绑定Vlan41 Router(config-subif)#ip add 192.168.41.254 255.255.255.0 Router(config-subif)#exit Router(config)#int f 0/0.2
Router(config-subif)#encapsulation dot1q 42
//绑定Vlan42 Router(config-subif)#ip add 192.168.42.254 255.255.255.0 Router(config-subif)#exit Router(config)#exit Router#copy run star
//copy running-config startup-config ；保存配置的简写
3、配置router2，同理可得：
f0/1.1 ip 192.168.43.254
f0/1.2 ip 192.168.44.254
4、配置switch：
Switch>enable
Switch#vlan database
Switch(vlan)#vlan10
Switch(vlan)#vlan20
Switch(vlan)#exit
Switch#configure terminal
Switch(config)#intf0/1 Switch(config-if)#switch portmode trunk //把接口设成trunk模式, Switch(config)#intf0/2 Switch(config-if)#switch port acce
vlan41
Switch(config-if)#exit
Switch(config)#intf0/3
Switch(config-if)#switch port acce
vlan42
Switch(config-if)#exit
5、设置PC：
PC0:192.168.41.1网关192.168.41.254 PC1:192.168.42.1网关192.168.42.254 PC2:192.168.43.1网关192.168.43.254 PC3:192.168.44.1网关192.168.44.254
6、设置router：
Router0：f 0/1 ip 192.168.45.1 Router1：f 0/0 ip 192.168.45.2 Router1：f 0/1 ip 192.168.46.1 Router2：f 0/0 ip 192.168.46.2
7、设置路由表：用RIP方式。
第16篇：七年级生物科学生分组实验教案上下学期
实验一
实验课题：练习使用显微镜
一、实验目的：
1、认识显微镜的结构，学习规范的操作方法；
2、能够将玻片标本移动到视野中央，并看到清晰的图像。
二、实验材料：
显微镜、字母“e”玻片
三、实验步骤：
1、取镜和安放;
2、对光；
3、观察；
4、清洁收镜
四、实验结论：
从显微镜中看到的物像为倒像。
实验二
实验课题：观察植物细胞
一、实验目的：
1、了解植物细胞的结构；
2、掌握临时装片制作的基本方法。
二、实验材料：
显微镜、洋葱、镊子、载玻片、盖玻片、吸水纸、滴管、小烧杯、碘液
三、实验步骤：
1、制片;
2、观察；
3、画植物细胞结构图；
4、清洁收镜
四、实验结论：
从显微镜中看到的植物细胞具有：细胞壁、细胞膜、细胞核、细胞质和液泡。
实验三
实验课题：观察人口腔上皮细胞
一、实验目的：
1、制作人的口腔上皮细胞的临时装片；
2、了解动物细胞的基本结构。
二、实验材料：
显微镜、0.9﹪的生理盐水、镊子、载玻片、盖玻片、吸水纸、滴管、小烧杯、碘液和消毒牙签
三、实验步骤：
1、制片;
2、观察；
3、画人的口腔上皮细胞结构图；
4、清洁收镜
四、实验结论：
从显微镜中看到的动物细胞具有：细胞膜、细胞核和细胞质没有细胞壁和液泡。
实验
四、
实验课题：观察人的基本组织
一、实验目的：
1、认识人体的四种基本组织。
二、实验材料：
显微镜、人的基本组织的永久装片
三、实验步骤：
1、取镜和安放;
2、对光；
3、观察；
4、清洁收镜
四、实验结论：
上皮组织具有保护、分泌等功能；肌肉组织具有收缩、舒张功能；神经组织能够产生和传导兴奋；结缔组织具有支持、连接、保护和营养的功能。
实验
五、
实验课题：观察叶片的结构
一、实验目的： 认识叶片的结构。
二、实验材料：
显微镜、蚕豆叶下表皮装片
三、实验步骤：
1、取镜和安放;
2、对光；
3、观察；
4、清洁收镜
四、实验结论：
保卫细胞的细胞壁厚薄不均匀，靠气孔腔的外壁厚，不容易伸展，背。气孔腔的内壁薄，容易伸展。细胞吸水膨胀时，内壁伸展拉直，牵动外壁向内凹陷，使气孔张开；当细胞失水收缩时，内外壁都拉直，使气孔闭合。
实验
一、
实验课题：观察人血的永久涂片
一、实验目的：
认识红细胞和白细胞。
二、实验材料：
显微镜、人血的永久装片
三、实验步骤：
1、取镜和安放;
2、对光；
3、观察，并区分红细胞和白细胞；
4、清洁收镜
四、实验结论：
人血涂片中，数量最多的是红细胞，红细胞呈两面凹的圆饼状，无细胞核；白细胞数量少，但比红细胞大，具有细胞核；在低倍镜下，看不到血小板。
实验二
实验课题：膝跳反射
一、实验目的：
1、知道什么是反射；
2、学习做膝跳反射实验的方法。
二、实验材料： 无
三、实验步骤：
1、两人一组，轮换进行实验;
2、叩击韧带的同时，观察所叩击腿的反应；
3、做好记录。
四、实验结论：
膝跳反射属于脊神经元反射，反射不受大脑的控制。
实验一
实验课题：观察桃花的基本结构
一、实验目的： 认识桃花的基本结构
二、实验材料：
桃花模型、放大镜和镊子
三、实验步骤：
1、取出桃花模型;
2、观察
四、实验结论：
桃花的结构包括：
1、花柄，
2、花托，
3、花萼，
4、花瓣，
5、雄蕊【花药、花丝】，
6、雌蕊【柱头、花柱和子房】。
实验一
实验课题：模拟膈肌的运动
一、实验目的：
通过模拟膈肌的运动的实验，了解胸廓的变化与呼吸运动的关系。
二、实验材料： 模拟膈肌的运动模型
三、实验步骤：
1、一只手拿着模型的瓶子的中部，另一只手向下拉橡皮膜，此时，注意观察变化情况;
2、一只手拿着模型的瓶子的中部，另一只手向上顶橡皮膜，此时，注意观察变化情况。
四、实验结论：
当手向上顶橡皮膜时，瓶子的中体积变小，压力变大，气球内的气体就会排出瓶外，这时，气球收缩。当手向下拉橡皮膜时，瓶子的中体积变大，压力变小，外界的气体就会进入气球内，这时，气球膨胀。所以，在吸气时，胸廓变大；在呼气时，胸廓变小。
实验一
实验课题：观察鸡卵的结构
一、实验目的： 认识鸡卵的结构
二、实验材料：
鸡卵、培养皿、剪刀、放大镜和镊子
三、实验步骤：
1、观察鸡卵的外部形态;
2、取一个鸡卵的钝端轻轻敲出裂纹，用镊子剥卵壳观察；
3、将敲破的鸡卵放在培养皿中观察。
四、实验结论：
实验一
实验课题：模拟保护色的形成过程
一、实验目的：
知道模拟保护色的形成过程的方法。
二、实验材料：
各种彩色布料、彩色小纸片
三、实验步骤：
1、展开各种彩色布料;
2、撒上各种颜色的小纸片；
3、开始实验并记录。
四、实验结论：
第17篇：分组实验：二氧化碳实验室制取和性质教案
二氧化碳的制取和性质教案
一、任务目标
1、确定、组装实验装置，制取并收集二氧化碳气体；掌握二氧化碳的收集和检验方法。
2、通过实验进一步了解和学习二氧化碳的性质。
二、重、难点及解决办法
1.重点：实验室制取二氧化碳实验装置和收集方法确定。2.难点：仪器的组装，操作技能、团队合作精神的训练。 3.解决方法
(1)采取讨论的形式，从学生学过的氧气的实验室制法，归纳和总结出气体实验室制法的设计思路和方法。
(2)通过学生实验操作，提高学生操作能力，培养团队合作精神。
三、探究准备 实验用品：
锥形瓶、分液漏斗（或长颈漏斗）、双孔橡皮塞、导管、集气瓶、托盘天平（或自制简易天平）、试管3支、酒精灯、250ml烧杯2只、500ml烧杯一只、火柴、玻璃片、软塑料瓶2个、试管夹、弹簧夹、试管架、阶梯式铁片，蒸发皿、药匙
石灰石（或大理石）、稀盐酸、长短不同的蜡烛2支、紫色石蕊试液、澄清石灰水、蒸馏水
四、探究方法
本节主要采用分组实验、实验探究的形式，使学生掌握二氧化碳的实验室制法和性质探究
五、教学过程
同学们好，很高兴与同学们一起学习化学知识。你们喜欢做实验吗？好，今天我们到实验室来制取二氧化碳，并验证其性质。希望同学们学有所获。
（一）出示目标：见ppt生读，教师板书课题
（二）[知识回顾]：
一、实验室制取二氧化碳的药品和化学反应原理 [学生活动]： 根据学生回答，板书（视情况） [板书]：1.药品：大理石(石灰石)和稀盐酸
2.化学方程式：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
下面同学们结合实验室制取氧气的实验探究，小组合作，共同完成学案中的任务
1、2，时间5分钟
[提问]：根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？ [板书]：
二、实验室制取二氧化碳的装置 [板书]：
1、收集方法的确定： [回顾]：实验室制取氧气的装置。
[师生活动]：回顾发生装置选择的依据。见 ppt 从实验室制取二氧化碳的药品可以确定与实验室中用双氧水制取氧气的发生装置相同。
[提问]：根据CO2的物理性质，采用什么方法来收集CO2呢？ [板书]：
2、收集方法的确定： [师生活动]：收集装置选择的考虑因素 [总结]：用向上排空气法，不能用排水法。
[师生总结]：结合以上分析，确定实验装置：用PPT演示制取组合，重点介绍锥形瓶组合，以利于学生本节实验操作。
[提问]：如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？ 教师PPT演示
验满方法：将燃着木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明瓶内充满CO2。 [师生小结]：试着总结出实验室制取二氧化碳操作步骤。见ppt演示 组装仪器—检查气密性—加药品—收集气体—验满 教师结合学生的自学后的回答，做出纠正。
（三）[学生实验]：本节课目的是实验室制取二氧化碳并验证其性质。因时间关系，同学们不能预习学案，我们一起来梳理一下，以便同学们能顺利实验。
首先检查实验用品是否齐全，进行气密性检查，然后小组合作进行实验，分别收集分别收集一集气瓶和2塑料瓶二氧化碳气体，根据学案提示完成6个探究实验，记录实验现象，并对实验现象作出相应解释。出示幻灯片：探究二氧化碳的性质（教师引导快速阅读，明确实验步骤）
[教师提醒指导]：(结合PPT演示完成实验报告) 1）、学生开始收集时，提醒学生将小烧杯放于天平上，调整平衡。
2 2）、验满后，改用塑料瓶收集。此时再将集气瓶内二氧化碳向简易天平一侧塑料桶内倾倒，观察天平平衡情况。
3）、第一个塑料瓶验满，换第二个塑料瓶收集。
4）、向第一个瓶中加约1/3的蒸馏水，迅速拧紧瓶盖，振荡，静置，观察现象。 各取1--2ml紫色石蕊试液和澄清的石灰水于2支试管中，准备化学性质的探究。（此时可再观察塑料瓶变化情况）
5）、待第二个塑料瓶收集满后，盖好，将导管通入紫色石蕊试液，观察现象。 点燃酒精灯，用试管夹夹持该试管，加热，观察现象 6）、将导管通入澄清石灰水中，观察现象。
[总结]：检验方法：将生成的气体通人澄清的石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明该气体为CO2。
7）、将烧杯中的蜡烛点燃，将第二瓶中的CO2气体从矮蜡烛一侧缓缓倒入，观察现象
（四）[反思交流]：物质的性质决定用途，结合本实验说明为什么二氧化碳是优良的灭火剂？
生答：
1、二氧化碳的密度比空气大
2、通常情况下不燃烧也不支持燃烧
（五）[谈收获]：结合本节课的实验情况，谈一下你的收获。
（六）[挑战自我]：
1.硫化氢是没有颜色，有臭鸡蛋气味的有剧毒气体。它的密度比空气略大，能溶于水，1体积水能溶解2.6体积的硫化氢，溶于水形成氢硫酸。
硫化氢是一种可燃性气体: 2H2S+3O2===2H2O+2SO2
实验室里常用块状固体硫化亚铁（FeS）与稀硫酸反应来制取硫化氢。 （1）实验室制取硫化氢的发生装置可用制取__________气体的装置; （2）收集应用_______________; （3）为了防止多余的气体逸出污染环境，可将其通入______中。 3.下列哪个反应可用于实验室制取二氧化碳：
A.C + O2 === CO2 B.C + 2CuO == 2Cu+CO2 ↑
高温 点燃
高温
点燃
C.CaCO3+2HCl ==CaCl2+H2O+CO2 ↑ D CaCO3=== CaO+CO2 ↑
4、甲烷的实验室制法是：用无水醋酸钠和碱石灰两种固态药品，经研磨均匀混合后装入反应装置中，加热产生甲烷气体。甲烷是一种无色、无味，比空气轻，极难溶于水的气体。
3 （1）本实验中反应物的状态为_____, 反应条件为_____.（2）此实验的气体发生装置与CO2气体的发生装置是否相同？
（3）甲烷气体是否难溶于水，密度是否比空气大。利用此性质应用_____________或_____________方法来收集甲烷。
（七）[作业设计]：
必做：独立完成本次实验报告
选作：通过比较、归纳实验室制取氧气和二氧化碳的两个实验，总结实验室制取气体的一般思路和方法
第18篇：原电池第一课时(教案).doc
必修2 第二章·第二节 化学能与电能（第一课时）
广东佛山顺德均安中学 丘建龙
（一）教材分析
初中化学已经从燃料的角度初步学习了“化学与能源”的一些知识，在选修模块“化学反应原理”中，将从科学概念的层面和定量的角度比较系统深入地学习化学反应与能量。人教版高中化学必修2第二章第二节《化学能与电能》部分既是对初中化学相关内容的提升与拓展，又为选修“化学反应原理”奠定必要的基础。由于学生之前没有电化学的基础，理解原电池原理有一定的难度。第一课时的主要内容有：原电池的概念、原理、组成原电池的条件。原电池原理和组成条件是本节课的重点，原电池原理是本节课的难点。第二课时的主要内容是：介绍几种常见的化学电源在社会生产中的应用。通过原电池和传统干电池(锌锰电池)初步认识化学电池的化学原理和结构，并不要求上升为规律性的知识；通过介绍新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新，初步形成科学技术的发展观。激发学生科学知识的求知欲。
本节教材设置了大量的探究教学素材，富有深刻的自主探究教学思想内涵。首先，原电池概念引入的演示实验2-4为探究教学创设了问题情景，当学生观察到 “铜片上产生气泡”这一反常的实验现象（即学生遇到新的问题——冲突），就会情不自禁地提出一系列问题，产生强烈的探索欲望，并提出各种各样的假设（试图用原有的认知结构去同化——解惑）；学生根据实验现象，经过严密的逻辑推理，得出相关结论（达到认知上的新平衡——感悟）；当学生理解原电池的原理后，教材又设置了一个“科学探究”和“思考与交流”栏目，让学生自己探究讨论归纳出“组成原电池的条件”（ 促进学习者认知结构的不断发展——升华）；同时，课本插图“水果电池”，是本课时探究教学内容的应用和延伸（迁移和拓展———发展）。
（二）教学设计思路
（1）教师创设情景，通过介绍材料（利用化学史实——伏打电池的发明创设教学情景，提出关于化学能如何转化为电能的问题，沿着伏打发明电池的历程开始自主探究）。得到启发，沿着伏打发明电池的历程，设计、动手实验探讨原电池原理。然后开展第二个探究性实验：通过提供材料，让学生设计实验方案，分组讨论、得出最佳方案，探讨构成原电池的条件。最后开展第三个探究性实验：利用所学知识，根据现有材料，制作水果电池，让学生体验学习化学乐趣。
（2）生活在现代社会，学生对“电”有着较丰富的感性认识。要充分利用学生已有的经验，以及电学、化学反应中能量变化和氧化还原反应等知识，调动学生主动探索科学规律的积极性。通过实验探究，引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。
（3）通过原电池和传统电池(锌锰电池)初步认识化学电池的化学原理和结构，并不要求上升为规律性的知识；通过介绍新型电池(如锂离子电池、燃料电池等)体现化学电池的改进与创新，初步形成科学技术的发展观，感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，初步形成较为客观、正确的能源观。 （4）教学模式
（三）教学目标 1.知识与技能： ⑴了解常见的化学能与电能的转化方式 ⑵举例说明化学能与电能的转化关系及其应用，认识研制新型电池的重要性，形成科学技术的发展观。
⑶理解原电池原理及其形成条件 2.过程与方法： ⑴通过预习培养学生自学能力、独立解决问题、发现问题的能力。 ⑵通过实验探究培养学生主动探索科学规律的精神 ⑶通过思考与交流，让学生学会联系自己已掌握的知识通过比较归纳认识事物的本质特征。 3.情感、态度与价值观 ⑴培养学生主动参与意识。 ⑵经历探究过程，提高学生的创新思维能力，勇于探索问题的本质特征，体验科学过程；通过对废旧电池的处理加强环保教育。
（四）教学重点
初步认识原电池概念、原理、组成及应用。
（五）教学难点
通过对原电池实验的探究、引导学生从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质以及这种转化的综合利用价值。
（六）教学方法
预习、实验探究、讨论、启发、讲解、练习
（七）课时安排 2课时
（八）教学工具
实验仪器、多媒体教室，另附powerpoint课件。
（九）教学过程（第一课时） 教师活动 学生活动 设计意图
【实验探究引入课题】
1、锌片插入稀硫酸
2、铜片插入稀硫酸
3、锌片和铜片上端连接在一起插入稀硫酸
学生四人一组分组探究做实验 培养学生发现问题的能力、合作能力、动手能力。激发学生学习的兴趣。
【问题探究】
1、锌片和铜片分别插入稀硫酸中有什么现象发生？
2、锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，现象又怎样？为什么？
3、锌片的质量有无变化？溶液中c (H+)如何变化？
4、锌片和铜片上变化的反应式怎样书写？
5、电子流动的方向如何？ 通过实验讨论回答 培养学生解决问题的能力
【引入】
电能是现代社会中应用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。例如，日常生活中使用的手提电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么，电池是怎样把化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学知识揭开电池这个谜。 带着问题进入课堂 用疑问将课题引入 【板书】第二节
化学能与电能 【板书】
一、化学能与电能的相互转化 【板书】
1、燃煤发电的过程
学生看书找到答案
1、利用学生的生活经验和生动的事例说明电力在当今社会的巨大作用。
2、利用能量守恒定律帮助学生理解火力发电的原理。
3、让学生通过观察图片、图表等直观材料，讨论发现火力发电的利与弊。
教师活动 学生活动 设计意图
【板书】
2、燃烧的本质——氧化还原反应 【分析】氧化还原反应的本质是氧化剂与还原剂之间发生电子转移的过程，电子转移引起化学键的重新组合，伴随着体系能量的变化。要使氧化还原反应释放的能量不通过热能而直接转化为电能，就要设计一种装置，使氧化反应和还原反应分别在两个不同的区域进行。如果要把可产生的电能以化学能的形式储存起来，这就是我们这节课要研究的重要知识点——原电池，这种装置可以将氧化还原反应的能量储存起来，类似于水库的蓄能。 复习氧化还原反应的有关内容
1、引导学生把氧化剂与还原剂之的电子得失与电流的形成条件联系起来，设想化学能与电能相互转化的方式。
2、鼓励学生讨论设计实现化学能与电能相互转化的实验装置。
【板书】
3、原电池
原电池实验探究
现象
铜片
锌片
电流表
利用Cu-Zn原电池实验探究前面“思考与交流”中提出的设想。
【学与问】根据你所了解的电学知识，你知道电子是怎样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？ 根据探究实验进行回答
【动画模拟】原电池的微观原理 学生观看 进一步明确原电池的工作原理
【分析】当把用导线连接的锌片和铜片一同浸入稀硫酸中时，由于锌比铜活泼，容易失去电子，锌被氧化成Zn2+而进入溶液，电子由锌片通过导线流向铜片，溶液中的H＋从铜片获得电子被还原成氢原子，氢原子再结合成氢分子从铜片上逸出。这一变化过程可以表示如下： 锌片：Zn2e- = Zn2+ (氧化反应） 铜片：2H+ + 2e- = H2↑ （还原反应） 总反应：Zn＋2H+ = Zn2+ + H2↑
【板书】(1)原电池的定义——将化学能转变为电能的装置叫做原电池 【板书】（2）原电池的电极
负极：发生氧化反应，电子流出（流向正极）的一极 正极：发生还原反应，电子流入（来自负极）的一极 【板书】（3）组成原电池的条件 ①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 ②电极材料均插入电解质溶液中（能自发进行氧化还原反应） ③两极相连形成闭合电路 【板书】（4）原电池的原理：
较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）流向较不活泼的金属（正极）。
第19篇：山东教师教案：高中化学原电池教案
一、教学目标 【知识与技能】
学生通过实验探究认识原电池的工作原理和构成条件，初步掌握原电池的正、负极的判断方法，形成原电池的概念。
【过程与方法】
通过对化学能转化为电能的学习，体验科学探究的过程，理解科学探究的意义，基本过程和方法，初步养成科学探究的能力。
【情感态度与价值观】
关注化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。
二、教学重难点
【重点】认识原电池的工作原理;形成原电池的概念
【难点】用己经学过的有关知识探究化学能与电能的条件和装置
三、教学过程
(一)实验展示，激趣导入
【探究1】 把一块锌片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中,观察实验现象(注意两块金属片不要相接触,下同)请记录现象。
铜片： 无明显变化 锌片： 表面产生气泡
【探究2】 首先将两根导线连接在一起，观察铜片表面有无变化;然后在导线中间连接一个灵敏电流计,观察电流计的指针是否发生偏转? 请记录现象。
电流计： 指针偏转 铜片：表面有气泡产生 锌片： 溶解
结论：有电流产生 【讲解】原电池的定义
定义：将化学能转化为电能的装置。 (二)知识升华，探究新知
【多媒体演示】演示铜锌原电池的工作原理，并分析讲解该电池中正、负极的判断方法，各电极的反应类型。
【观察】动画中电子的流向、电流的方向、H+的移动方向、气泡产生的位置。 【回答】铜片表面产生了气泡 【提问】产生的气体是什么? 【回答】氢气
【提问】氢元素原来以什么形式存在? 【回答】来源于硫酸电离出的H+ 副板书：我们再从从电子得失角度分析2H+→H2 【提问】硫酸电离出的H+如何转化为H2,?是得到电子还是失去电子? 【回答】得到电子
【提问】既然是得电子，那么得到的电子是谁提供的呢?是锌还是铜呢? 【回答】锌提供的可能锌表面的电子流到了铜片上被溶液中的H+ 得到后产生H2。 【提问】大家思考一下有没有可能是铜提供的?如果不是铜，
理由如何? 【回答】如果可能是铜与硫酸反应,Cu失去电子给了H+;(实验中溶液没有变成蓝色) 【提问】电子从何而来?电子是从溶液传递还是锌片与铜片的接触点传递的呢? 【回答】是接触点传递的。
【讲述】如果有电子的移动就应该会有电流，那电流时如何产生的呢? 【讲述】在这个装置中锌片失去电子、失去的电子通过导线传递给铜片，溶液中的H+在铜片的表面得到电子变成氢气，该装置发生了化学反应在外电路产生了电流，电子由Zn片流出，产生了电能。这是两个电极反应我们称之为半反应，大家想一下在氧化还原反应中，我们将得电子的反应称之为什么反应啊?失去电子的反应称之为什么反应啊?原电池的巧妙之处就在于将氧化反应和还原反应这两个半反应在不同的区域进行。
一个完整的反应应该包括氧化反应和还原反应两个过程，我们只要将氧化反应和还原反应两半反应加和起来就能得到一个完整的电极反应。和学生们一起完成下表：
【设问】上述装置能产生电流，其它类似的装置是否也能产生电流? 【演示探究】
改变电极材料、溶液、连接方式进行演示探究(控制变量)，引导学生观察思考。
【对比分析】对比分析，原电池的构成条件 (1)有两种活性性不同的两极(金属或非金属单质) (2)电解质溶液， (3)形成闭合电路 (4)自发的氧化还原反应 要点：两极、一液、要闭合 (三)课堂小结，思考交流
原电池是将化学能转化为电能的装置，其构成条件是“两极、一液、要闭合”，反应的本质是氧化还原反应。
课下去了解一下生活中常见的电池，它们的工作原理是什么，如果可以，大胆地尝试写一下电池反应及电极反应。
五、板书设计
山东教师招聘网
六、教学反思
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第20篇：对蜡烛及其燃烧的探究分组实验教案
对蜡烛及其燃烧的实验探究
一、教学目标：
（1）知识与技能目标：
认识学习化学的一个重要途径是实验，初步学会对实验现象进行观察和描述的方法；能有意识地从日常生活中发现一些有探究价值的问题，并能在教师指导下根据实验方案进行实验，通过对实验现象的观察和分析得出有价值的结论；初步学习书写探究活动或实验报告的方法；培养学生实验操作能力、观察、分析问题的能力，以及透过现象看本质的逻辑思维能力。 （2）过程与方法目标：
通过学生间相互讨论交流，培养学生良好的学习习惯和学习方法 （3）情感、态度、价值观
树立透过现象认识事物本质的辨证唯物主义观点；能体验到探究活动的乐趣和学习成功的喜悦，并进而增加学习化学的兴趣。
二、教学重点：
引导学生掌握学习化学的方法――通过对蜡烛燃烧实验的探究，使学生掌握化学探究的一般方法，其中如何观察实验现象并规范、准确的描述实验现象是本节内容的重点。
三、教学难点：
培养学生透过现象看本质的推理能力
四、实验用品：
蜡烛、火柴、烧杯、澄清石灰水、小刀。
五、教学方法：活动型自主学习。
六、设计探究方案如下：
第一：组织学生根据已有的生活经验对有关蜡烛燃烧等现象进行回忆，并设疑问 第二：学生分组实验、记录，教师巡视、指导 第三：交流讨论问题 第四：小结 第五：布置作业
七、学法指导
教师在教学过程中应注意以下几点： 1.对实验方案的指导
重视探索性实验的选择与设计。从学生最熟悉的、身边的物质入手展开实验。在实验设计上，从活动步骤、现象、分析结论三个方面列表。在每个具体的实验操作后面，要设计现象和相应的结论。这样做可以不失时机的引导学生自主透过实验现象分析其化学本质，培养学生观察、描述实验的能力、分析并解决问题的能力。
2.实验过程中，指导学生规范操作的方法和观察现象的角度。3.注重引导学生完整而准确地描述实验现象。 4.对培养学生情感、态度、价值观的指导
探索活动中，教师应及时对学生实验的成功或失败给予鼓励或指导。培养学生在学习过程中，不仅要注重实验结果，更应注重实验过程的科学方法。
八、教学程序
1．学生课前准备：提前一天布置家庭小实验。取一支蜡烛，观察；将蜡烛点燃，观察燃烧过程中的现象，并记录下来。 2．教学过程：
教师活动：请学生看课本11页图1-6，1-7，1-8.提出化学是一门以实验为基础的科学
学生活动：学生观看图片，发表自己的见解：提出化学的许多重大发现和研究成果都是通过实验得到的 教师（提问）我们身边，到处都有化学的身影。比如说蜡烛，它是我们日常生活中不可缺少的物品，在生日场合、许多特定情况下，我们都会用到蜡烛。请每个同学想想看，你对蜡烛或蜡烛燃烧了解有多少？ 学生回顾家庭小实验并讨论蜡烛的颜色、气味、状态、手触摸的感觉，交流看法，填写课本12页表格 （提问）除了上面的现象外，还有哪些现象是我们没有观察到的呢？ （思考）
提出探究课题-------对蜡烛及燃烧实验的探究
引导学生进行实验探究，并指导实验观察的方法和角度
学生根据课本上提示的三个阶段进行实验，并将观察到的现象在学案中作详尽的、客观的描述和记录。 （引导探究）
第一：点燃蜡烛前
我们已经观察到了蜡烛的颜色、气味、状态、除了这些以外，还应该注意观察蜡烛的哪些特性呢？ （学生在教师引导下发言）还应该观察蜡烛的硬度和密度以及是否溶于水。 （学生实验）用小刀切一小块蜡烛，放入水中并观察现象。 （学生讨论归纳）石蜡质软、不溶于水，并且密度小于水 第二：点燃蜡烛时
指导学生观察蜡烛燃烧过程中伴随的现象。想想看，蜡烛燃烧时产生的火焰颜色深浅不一，温度会不会也高低不同呢？
蜡烛越烧越短，那么蜡烛燃烧后生成了什么呢？
（学生实验）将火柴梗，拿住一端迅速平放入火焰中，约1s后取出，观察现象 （学生讨论归纳）火柴梗两端迅速变黑说明外焰温度高。
（学生实验）取一干燥的冷的小烧杯，罩在蜡烛火焰上方，观察现象；立即倒转烧杯，向里面倒入澄清石灰水，观察现象
（学生讨论归纳）干而冷的小烧杯内出现水雾，说明蜡烛燃烧后生成水；澄清石灰水变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成二氧化碳 第三：蜡烛熄灭后
指导学生观察蜡烛熄灭后的现象，用燃着的火柴去点刚熄灭的白烟，观察 （学生实验）吹灭蜡烛的时候，观察现象：有白烟生成 用燃着的火柴去点刚熄灭的白烟，白烟能重新燃烧 布置思考题 讨论1
为什么用干而冷的烧杯罩在火焰上方？用热烧杯行不行？ 烧杯罩在距火焰太近或太远行不行？会有什么影响？ 学生分组交流讨论，提出猜测
用干而冷的烧杯使水蒸气冷凝成水雾，便于观察蜡烛燃烧生成水，所以用热烧杯不行
太近或太远都不行。太近，烧杯温度过高，水蒸气无法冷凝；太远，水蒸气逸散到杯外，效果不明显。 讨论2
为什么蜡烛燃烧时外焰温度高？ 看学生回答情况 （总结归纳）
通过这个探究活动，我们学会了观察实验从哪几个方面观察？ 学生讨论，小结：
关注物质的性质；关注物质的变化；关注物质变化过程中现象
布置作业：记录、练习、书写探究报告
九、板书设计
第一单元 课题2
对蜡烛及其燃烧实验的探究
一、对蜡烛及其燃烧实验的探究
第一：点燃前－－观察石蜡颜色、状态、气味、硬度、密度、是否溶于水（溶解性） 第二：点燃时－－观察石蜡燃烧时产生的现象以及探究燃烧后的产物 第三：熄灭蜡烛后――观察现象
二、化学实验观察的方法： 1.关注物质的性质 2.关注物质的变化
3.关注物质变化过程中现象
4．问题及反思
