第四章 电化学基础 第一节
原电池
一、教材分析
本节内容则以必修2第二章第二节《化学能与电能》所涉及的原电池常识为基础，通过进一步分析原电池的组成和探究其中的原理，引出半电池、盐桥、内电路、外电路等概念，恰能很好地全面体现本册教材的目标特点。同时教师还须把握好教学深度，只要求学生能写出相关的电极反应式和电池反应式，对化学的研究和应用只需有一个概貌性的认识即可。
二、教学目标
1．知识目标：
（1）通过实验探究认识盐桥的作用，进而深入理解原电池的结构和工作原理，增长实验操 作的技能。
（2）通过讨论、探究与归纳，全面掌握原电池的结构和工作原理，知道半电池、内电路、外电路等概念。 2．能力目标：
通过动手操作锻炼实验能力；通过对实验现象的分析锻炼分析、抽象、概括、判断等思维能力。
3．情感、态度和价值观目标：
（1）立足于学生适应现代化生活和未来发展的需要，着眼提高学生的科学素养。 （2）进一步领悟和掌握化学的基本原理与方法，形成科学的世界观。
三、教学重点难点
重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应方程式。 难点：原电池的工作原理。
四、教学方法
情境教学模式，讨论法，实验探究法，多媒体手段辅助教学
五、课时安排：1课时
六、教学过程
引入新课
教师做一个兴趣实验：以可乐为电解质溶液的铜锌原电池。
指出：生活处处有化学，我们要善于将学到的化学知识应用于生活中。
推进新课
Ppt展示以稀硫酸为电解质溶液的铜锌原电池装置图
提出问题：将稀硫酸换成硫酸铜溶液依然能构成原电池吗？
探究实验——教师演示实验
学生活动：1.观察并记录实验现象。 2.尝试写出电极反应式 教师演示实验，提示学生观察电流表指针和电极的改变。 完成实验，让学生回答观察到的实验现象，再教师总结归纳。
现象：电流表指针偏转，锌片上有黑色物质析出，一段时间过后，电流表读数偏小。 让学生上讲台书写电极反应式，教师给予判断。 教师提出疑问：锌片上的黑色物质是什么？
教师指出：这个黑色物质的主要成分是铜，为什么是黑色的呢？由于析出的铜的体积很小，对光的吸收能力很强，反射回来的光很少，故看着显黑色。 教师继续提出问题：
2+Cu得到电子是在正极的铜片上，为什么在负极会有Cu析出呢？能解释其中的原因吗？ 这套装置还存在哪些不足？ 如何改进？
Ppt打出提示点，帮助同学们思考。
教师带领学生一起解决以上的三个问题。
Zn的活泼性比Cu强，能从CuSO4溶液中置换出Cu，就会在锌片上构成一个小的原电池，从而就会有越来越多的Cu在锌片上析出。
存在的缺点：不能形成稳定的电流、能量转换率低。 改进方法：
引起这些缺点的主要原因：Zn和CuSO4溶液直接接触。 解决方法：将Zn和CuSO4溶液分开。如图：
接着思考：两支烧杯中应该盛装什么溶液呢？
一般加入与金属相对应的盐溶液，分别加入ZnSO4溶液和CuSO4溶液。 思考：上述改进后的装置就能构成原电池吗？如果不能如何改进？ 不能，没有形成闭合回路。
改进方法:在两烧杯间加一个盐桥连接，盐桥：含琼胶的KCl饱和溶液。
改进完成，这样的一个原电池能正常工作吗？
分小组实验探究
提示学生应该完成的任务： 观察、记录实验现象 思考盐桥的作用
尝试解释这套装置的工作原理
分组实验完成，请学生代表回答相关问题： 1.你看见了什么？ 2.盐桥的作用？
3.尝试解释一下这套装置的工作原理
实验现象:电流表指针偏转，读数稳定，且锌片上没有黑色物质析出。 盐桥的作用: 结合教材P72 1.沟通内电路
2.平衡电荷，使溶液呈电中性。 盐桥的选择： 要不与两个半电池中的电解质溶液反应
如：含Ag+，不选用饱和的KCl溶液，而选用饱和的NH4NO3溶液。 3.双液原电池的工作原理：
-2+2+外电路：Zn－2e=Zn，发生氧化反应，作负极，失去的电子经导线流向正极铜片上，Cu
2+-在铜片上得到电子变成Cu,Cu+2e=Cu。
2+2+内电路:Zn进入到ZnSO4溶液，使溶液的阳离子增多，带正电荷，Cu在铜片上得到电子变2-成Cu，使SO4相对增多，带负电荷，这两种因素就会使得电子不能正常的由负极流向正极。那么盐桥中带负电荷的Cl-就进入ZnSO4溶液，带正电荷的K+就进入CuSO4溶液，起到中和电荷的作用，这样就使得电子能够源源不断地由负极流向正极，形成稳定的电流。 讨论与交流
请将反应Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag设计成一个持续稳定的原电池装置。 （新课完）
学完本课你应该知道：
1.带盐桥的原电池的优点：
能产生持续、稳定的电流，能量转换率高，能防止自放电。 2.能产生稳定、持续电流的原电池应具备的条件： 要有活泼性不同的两个电极 两个半反应在不同的区域进行
用导线和盐桥分别将两个半电池连接在一起
3.能根据给定的氧化还原方程式，设计出相对应的原电池。 作业：《一遍过》课时1
