第四章 电化学基础
第一节原电池
一、教学目标：
知识与技能：
1、体验化学能与电能相互转化的探究过程；
2、进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件；
3、能够写出电极反应式和电池反应方程式；
4、学习实验研究的方法，能设计并完成一些基本的化学实验。
过程与方法：
1、分组实验提高观察能力与分析思维能力；
2、实验引导以问题为中心的学习方法，学会发现问题、解决问题的方法；
3、加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。
情感态度与价值观：
1、在化学学习的过程中体验并享受探究带来的快乐，感受化学世界的奇妙；
2、增强联系实际学习化学并将化学知识应用于生活的意识；
3、关注与化学有关的社会热点问题和科技前沿问题，增强环境保护的意识，逐步形成可持续发展的思想。
二、教学重点：
1、进一步了解原电池的工作原理和构成条件；
2、能够写出电极反应式和电池反应方程式。
3、盐桥的作用。
三、教学难点：原电池的工作原理
四、教学方法：实验探究法
五、教学过程：
一、引入
介绍电化学
播放图片，帮助学生对电化学的研究领域形成一些感性认识，了解电化学是研究化学能与电能的相互转换装置、过程和效率的科学。
二、复习原电池的形成条件、电极反应式以及总反应式的书写、电子流向等。
三、实验探究Ⅰ：探究简单原电池的能量转化效率
将Cu片、Zn片分开，分别通过导线与电流计连接，浸入盛有CuSO4溶液的烧杯中。
观察：电流计指针是否偏转；若电流计指针若偏转，偏转角度的大小在短时间内怎样变化。一段时间后还有什么现象。
学生汇报实验现象：
电流计指针发生偏转。随时间的推移，电流计指针的偏转角度逐渐减小。铜片表面有有铜产生，锌片表面有也有铜产生。 教师引导设疑：
1、该简单原电池对外提供的电流是稳定、持久的吗？
2、造成原电池提供电能的能力减弱的原因是什么？
得到结论：
1、这是一个低效率的原电池，不能持续对外提供电能。
原因：Zn与CuSO4溶液直接接触，在锌片上有铜产生。
四、分析、解决问题
教师引导设疑：怎样设法使原电池持续、稳定地产生电流呢？
学生教师共同讨论，结果：把氧化剂和还原剂分开，不直接接触。
教师引导学生设想解决矛盾的思路，共同构建新的原电池，
1、探究实验Ⅲ（实验4-1）
学生汇报实验现象：长时间形成稳定电流，且指针偏转角度大。 该装置的优点：⑴形成电流稳定
；⑵能源的利用率高。
五、分析所设计的带盐桥的原电池的工作原理
盐桥的作用：
1．补充电荷。
2．使装置形成闭合回路。
3．提高了能量转化率。 电极反应：
负极（锌片）： Zn－2e- =Zn2+ （氧化反应） 正极（铜片）： Cu2+ +2e-=Cu （还原反应） 电池反应：Zn + Cu2+ = Zn 2+ + Cu
六、练习
1、设计原电池：Cu + 2Fe3＋
= Cu2＋
+ 2Fe2＋
⑴将上述反应设计成普通原电池装置。 ⑵将上述反应设计成带盐桥的原电池装置。 并画出装置图，写出电极反应。
