用途广泛的金属材料及开发利用金属矿物
1．下列关于合金的说法不正确的是 ．．．
A．合金只能由金属熔合而成
B．硬铝、黄铜、生铁均属于合金
C．焊锡（锡铅合金）熔点比金属锡低
D．合金的硬度可以大于它的纯金属成分
2．下列说法正确的是
A．回收废旧电池主要目的是回收其中的金属
B
． 是世界通用的循环再生标志，简称回收标志
C.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋
D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
3． 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是
A．Na和O2B．NaOH和CO
2C．NaHCO3和NaOHD．Na2CO3和HCl
4．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是()
A．2 mol·L H2SO4溶液B．18 mol·L H2SO4溶液
C．6 mol·L KOH溶液D．3 mol·L HNO3溶液
5.下列各组溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可以鉴别的是
A．KOH和Al2(SO4)3B．稀H2SO4和NaHCO
3C．CaCl2和Na2CO3D．Ba(OH)2和NaHSO
46．在溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A．NH4＋、H＋、CH3COO-、HCO3－B．K+、Mg2+、SO42－、NH3·H2O
C．Na、H、NO
3、ID．Na、ClO、CO
3、OH
7．下列说法中，正确的是
A．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
B．工业上金属Na、Mg都是用电解其相应的氯化物水溶液制得的
C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化，测定熔融氢氧化钠的导电性，1 ++－－-1-1-1-1+ -2－-
8．下列说法正确的是()
A．所有不锈钢都只含有金属元素 B．我国流通的硬币材质是金属单质
C．广东打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具 D．镁合金的硬度和强度均高于纯镁
9．人类历史上大量生产和使用铝、钛、铁、铜四种金属单质的时间顺序是
A．铜、铁、铝、钛C．铜、铁、钛、铝
B．铁、铝、铜、钛 D．铁、铜、铝、钛
()
10．我国古代“药金”的冶炼方法是将炉甘石(ZnCO3)和赤铜矿(Cu2O)与木炭按一定的比
例混合后加热至800 ℃，即可炼出闪烁着金子般光泽的“药金”，则下列说法中不正确的是()
A．“药金”实质上是铜锌合金 B．冶炼炉中炉甘石直接被碳还原为锌 C．用王水或硝酸均可区别黄金和“药金” D．用火焰灼烧法可以区别黄金和“药金” 11．下列制备金属单质的方法或原理正确的是
()
A．在高温条件下，用H2还原MgO制备单质Mg B．在通电条件下，电解熔融Al2O3制备单质Al C．在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质Na D．加强热，使CuO在高温条件下分解制备单质Cu 12．下列说法中不正确的是
()
A有些活泼金属如铝可作高温还原法的还原剂 B．用电解熔融NaCl的方法来冶炼金属钠
C．可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝 D．回收旧金属可以重新制成金属或它们的化合物
13．所谓合金，就是不同种金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物，下
()
根据以上数据判断其中不能形成合金的是
A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和Na
足量溶液A足量溶液B
D．Al和Na
14．某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物充分反应――→测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物充分反应――→测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是
()
A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以选用稀硝酸
C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D．实验方案Ⅱ更便于实施
15．氢化亚铜(CuH)是一难溶物质，用CuSO4溶液和另一种“反应物”在40～50 ℃时反应
可生成它。CuH不稳定，易分解；CuH在氯气中能燃烧，跟盐酸反应能产生气体。下列有关推断中错误的是
()
A．这里的“另一种反应物”具有还原性 B．CuH可作氧化剂、还原剂 C．CuH＋Cl2===CuCl＋HCl(燃烧)
D．CuH＋HCl===CuCl＋H2↑(常温) 16．将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 mol Na2CO3的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是
17．(2011·山东理综，12)Al、Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()
A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物
C．制备AlCl
3、FeCl
3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl
3、FeCl
3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al
18．(2011·上海春季，17)金属的使用是人类拓展自身能力的标志之一。人类利用几种常用
金属的先后顺序依次为：金、铜、铁、铝，之所以有先后，主要取决于 A．金属在地壳中的含量多少B．金属的熔、沸点高低 C．金属的活泼性强弱D．金属的导电性强弱
()
19．合金相对于纯金属制成的金属材料的优点是()
①合金的硬度一般比它的各成分金属的大 ②一般地，合金的熔点比它的各成分金属的更低 ③改变原料的配比、改变生成合金的条件，得到有不同性能的合金 ④合金比纯金属的导电性更强 ⑤合金比纯金属的应用范围更广泛 A．①②③⑤
B．②③④C．①②④
D．①②④⑤
()(2010·上海，8A) ()(2009·上海，5D) ()(2009·广东理基，23A) ()(2009·广东理基，23B)
20．判断下列说法是否正确，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)电解熔融氯化镁制取金属镁
(2)电解饱和氯化镁溶液，可制得金属镁
(3)目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
(4)生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加===Cu
2＋
(5)用嵌有一铜螺丝钉的铁板在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极反应为Cu－2e－
()(2011·浙江理综，10D改编)
(6)常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快() (2011·北京理综，10C)
21．A是一种常见单质，B、C为常见化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图的转
化关系(部分产物及反应条件已略去)。下列判断正确的是 A．X元素可能为AlB．X元素一定为金属元素 C．反应①和②一定互为可逆反应D．反应①和②一定为氧化还原反应
22．(2009·广东，10改编)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下
列说法不正确的是
()
A．锡青铜的熔点比纯铜低
B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
需要老师讲解的题目（题号）：参考答案：
1．A 2．B 3．C 4．A 5．A 6．D 7．A8．D 9．A 10．B 11．B 12．C 13．C 14．B15．C16．D 17．C 18．C19．A20．(1)√ (2)× (3)√ (4)× (5)×(6)×21．D 22．
D
【金版新学案】高考化学总复习课时作业九 用途广泛的金属材料 开发利用金属矿物 新人教版必修1
