08.分离（推荐）

发布时间：2020-03-01 21:37:36 来源：范文大全收藏本文下载本文手机版

H.分离

一、选择题 ( 共10题

20分 ) 1. 2 分 (3204)

为使Al3+与Cr3+分离，可使用(

)

(A) NaOH

(B) Na2O

2(C) NH3+H2O2

(D) NH3-NH4Cl 2. 2 分 (3205)

为使Fe3+、Al3+与Ca2+、Mg2+分离，应选用--------------(

)

(A) NaOH

(B) NH3-NH4Cl

2(D) (NH4)2CO

33. 2 分 (3211)

欲使Pb2+、Zn2+分离,应选用-----(

)

(A) HCl

(B) (NH4)2S

(D) NH

34. 2 分 (3212)

欲将BaSO4与PbSO4分离，宜选用--------------------------(

)

(A) HCl

(B) HAc

(D) NH3

5. 2 分 (3206)

用NH4Cl-NH3沉淀Fe3+，使它与Cu2+分离，为分离完全，应使-------------------(

)

(A) NH4Cl浓度大一些，NH3浓度小一些

(B) NH4Cl浓度小一些，NH3浓度大一些

(D) NH4Cl、NH3浓度均小一些

6. 2 分 (3207)

用NH4Cl-NH3沉淀Fe3+，使它与Mg2+分离，为分离完全，应使-------------------(

)

(A) NH4Cl浓度小一些，NH3浓度大一些

(B) NH4Cl浓度大一些，NH3浓度小一些

(D) NH4Cl、NH3浓度均小一些

7. 2 分 (1211)

在有过量I-时,碘在水溶液中的存在形式主要是I3-,亦有少量I2,而被有机溶剂萃取的是I2,则分配比D可表示成------------------(

)

[I2]有

(A) D = ─────

[I2]水

(B) D = ─────

[I2]有

[I3-]水+[I2]水

118

(D) D = ───────

[I2]有

8. 2 分 (3216)

含Fe3+的HCl溶液，用3倍体积的含HCl乙醚溶液萃取，已知Fe3+有99%被萃取，则分配比约为--(

)

(A) 3.3 (B) 33 (C) 300 (D) 30 9. 2 分 (1212)

为使Zn2+生成螯合物被CCl4萃取,下列试剂中适宜的是-----------------------------(

)

(A) EDTA

(B) 双硫腙

(D) 三乙醇胺

10. 2 分 (1214)

二、填空题 ( 共20题

40分 ) 11. 2 分 (3208)

含有Ca、Mg的试样溶解后，加不含CO32-的NaOH使溶液的pH为13，则___________生成__________________沉淀使两者得到分离。

12. 2 分 (3210)

向含有PbSO4和BaSO4的试样中加入NaOH，沉淀是________，溶液中是________。

13. 2 分 (1206)

某矿样含Fe、Al、Mn、Mg、Cu等元素。经Na2O2熔融,热水浸取后,溶液中有_____________________离子;沉淀中有__________________________(写出沉淀的化学式)。

14. 2 分 (1207)

将含Fe、Al、Ca、Mg、Ti、Zn等元素的矿样,经碱熔后, 用水浸取, 再用盐酸酸化,然后,用氨水中和至刚出现棕色沉淀时,加入六次甲基四胺溶液,加热,过滤。这时滤液中含有________________离子;沉淀中有___________________(写出沉淀的化学式)。

15. 2 分 (1209)

有人用加入足够量的氨水使Zn2+形成锌氨络离子的方法将Zn2+与Fe3+分离; 亦有人宁可在加过量氨水的同时,加入一定量氯化铵。两种方法中以第_____种方法为好,理由是_______________________________________________________。

16. 2 分 (3209)

含Mn、Cr 的试样，用Na2O2熔融，用热水浸取，沉淀为__________，溶液中是__________。

17. 2 分 (1210)

用NH4Cl-NH3沉淀Fe(OH)3与Ca2+分离时,为使Ca2+共沉淀减少,NH4Cl浓度应当______些,NH3浓度应当_______些。若与Zn2+分离,为使Zn2+共沉淀少,NH4Cl浓度应________,NH3浓度应当_________。(指大或小) 18. 2 分 (1220)

当用与水相等体积的有机相萃取某金属螯合物时,若分配比D=20,则进行一次萃取后,其萃取率(E)等于_____________________________。

19. 2 分 (1221)

100mL水溶液中含有溶质A, 用20mL 有机溶剂可萃取90%的A, 则此溶质的分配比D

119 为__________________________。

20. 2 分 (1223)

三氯化铁的盐酸溶液,用2倍体积的含HCl乙醚振摇,已知铁有99%被萃取,则该化合物在有机相和水相的分配比为________________。

21. 2 分 (1225)

指出下列术语的意义(填A,B,C,D)

(1) 分配比

____________

(2) 分配系数

_______________

(3) 萃取率

____________

(4) 比移值

_______________

[A]有

c有

(A) KD = ────

(B) D = ────

[A]水

c水

(D) E = ────────×100%

V水

D + ─────

V有

22. 2 分 (3215)

100mL的某Br2水溶液与50mL的CCl4一起振荡后,测得Br2萃取率为93.5%，则Br2在四氯化碳与水中的分配比D =________。 23. 2 分 (3217)

某弱酸HA的解离常数为Ka=1.0×10-5,在pH=5.0时，将其与某有机溶剂一起振荡达平衡后测得分配比为10，若A-不被萃取则HA的分配系数KD=______。

24. 2 分 (3218)

在某萃取体系中，有机酸的分配系数为KD,它在水中的解离常数为Ka，设有机酸根离子不被萃取,相比为1,则在pH________时，有机酸的萃取率

可近似用E = ━━━━━━×100%计算。

KD+Vw/Vo

25. 2 分 (3219)

在6mol/L HCl溶液中，用乙醚萃取Fe3+的原理是：部分乙醚发生质子化作用生成_________，然后与________缔合，被萃入有机相中。这里乙醚既是______ 又是________。

26. 2 分 (3225)

弱酸HA在有机相与水相中的分配系数为10，若A-不被有机相萃取,当pH值为5.0时，酸有50%进入等体积的有机相，则HA的解离常数Ka=_________。

27. 2 分 (1213)

下列萃取体系中, 分别属于何种萃取体系? (填A,B,C)

(1) 在6 mol/L HCl溶液中, 用乙醚萃取Fe3+______________________

(2) 微量硼在HF介质中与次甲基蓝反应, 用苯萃取__________________

(3) 在pH≈9时, 用8-羟基喹啉-CHCl3萃取Mg2+_____________________

（A）螯合萃取

（B）离子缔合萃取

（C）金羊盐萃取

120 28. 2 分 (1226)

分光光度法测定钢铁中微量铝,要消除大量铁的干扰,宜用________________分离法。在SO42-、Fe3+、Al3+混合液中,用BaSO4重量法测定SO42-含量,要消除 Fe3+、Al3+的干扰宜用___________________分离法。

29. 2 分 (1257)

纸色谱法分离混合离子,若混合离子极性大小顺序为A>B>C,用弱极性有机溶剂展开后其Rf值大小顺序为________________________。

30. 2 分 (3240)

在柱色谱中分配系数K定义为________________________，K值越大的物质，流出色谱柱的时间越____。

三、计算题 ( 共10题

50分 ) 31. 5 分 (1230)

碘在某有机溶剂和水之间的分配比D为8.00,如果50.0mL 0.100mol/L I2水溶液用100mL该有机溶剂振摇,问平衡后与10.0mL有机相中I2完全反应需要0.0600 mol/L Na2S2O3溶液多少毫升?

[Ar(I)=127.0] 32. 5 分 (1231)

50mL 0.1000 mol/L I2水溶液,用100 mL有机溶剂萃取,一次萃取率为95%, (1)计算分配比D; (2)达平衡时10 mL有机相含碘多少毫摩尔? 33. 5 分 (1232)

已知碘在水与有机溶剂的分配比(D)为8.0,如果取60.0mL浓度为0.100mol/L的碘溶液与100mL有机溶剂振荡,待平衡后取10mL有机相用0.0600 mol/L Na2S2O3 溶液滴定,计算Na2S2O3的体积。

34. 5 分 (1233)

移取0.100mol/L碘液(含过量KI)50.0mL,加CCl450.0mL,摇荡达平衡后,静置分层,取出CCl4溶液10.0mL,用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗17.9 mL。计算碘在CCl4相与水相中的分配比。

35. 5 分 (1234)

用氯仿萃取某50mL水溶液中的OsO4,欲使其回收率达99.8%,试问(1)每次用5 mL氯仿萃取,需萃取几次?(2)每次用10mL氯仿萃取又如何?

(已知分配比D = 19.1) 36. 5 分 (1235)

18℃时,碘在CS2和水中的分配比 D 为 420。(a) 如果100mL水溶液中含有0.018g I2,以100mLCS2萃取时,将有多少克碘留于水溶液中?(b)如果用 100 mL CS2分两次萃取,留于水中的碘是多少? 37. 5 分 (1236)

采用钽试剂萃取光度法测定钒,100mL试液中含钒40g,用10mL钽试剂-氯仿溶液萃取,萃取率为90%,用1cm比色皿,在530nm波长处测得萃取液的吸光度为0.384,求分配比和摩尔吸光系数。

[Ar(V)=50.94]

121 38. 5 分 (1237)

现有0.1000mol/L某有机一元弱酸(HA)100mL,用25.00mL苯萃取后,取水相 25.00mL,用0.02000mol/L NaOH溶液滴定至终点,消耗20.00mL。计算该一元弱酸在两相中的分配系数KD。

39. 5 分 (3228)

某溶质在两相中的分配比是4.0，(1)若水相体积为10mL，有机相体积为多大时，溶质的萃取率才能达到99%？(2)若改用30mL有机相分成三等份萃取三次，总的萃取率有多大？

40. 5 分 (3229)

常温下，I2在CS2和水中的分配系数KD=420。(a)如果50mL水溶液中含有I2 0.009g，以50mL CS2萃取之，将有多少克I2留在水中？(b)如果改用两份25mL的CS2萃取，留在水中的I2又是多少克？

答

案

一、选择题 ( 共10题

20分 ) 1. 2 分 (3204) (C) 2. 2 分 (3205) (B) 3. 2 分 (3211) (D) 4. 2 分 (3212) (C) 5. 2 分 (3206) (C) 6. 2 分 (3207) (B) 7. 2 分 (1211) (C) 8. 2 分 (3216) (B) 9. 2 分 (1212) (B) 10. 2 分 (1214) (D)

二、填空题 ( 共20题

40分 ) 11. 2 分 (3208)

Mg2+ , Mg(OH)

212. 2 分 (3210)

BaSO4 ,

Pb(OH)3-(或PbO22-) 13. 2 分 (1206)

AlO2-、MnO42-

Fe(OH)

3、Mg(OH)

2、Cu(OH)

214. 2 分 (1207)

Ca2+、Mg2+、Zn(NH3)42+

Al(OH)

3、Fe(OH)

3、TiO(OH)

215. 2 分 (1209)

第2种

理由是加入NH4Cl可使Fe(OH)3胶体凝聚,由于NH4+浓度大,

减小Fe(OH)3对Zn2+的吸附,便于分离

16. 2 分 (3209)

MnO(OH)2 ,

CrO42-

17. 2 分 (1210)

大

小

大

18. 2 分 (1220)

95.2%

122 19. 2 分 (1221)

20. 2 分 (1223)

D = 49.5 21. 2 分 (1225)

C 22. 2 分 (3215)

23. 2 分 (3217)

24. 2 分 (3218)

钅羊离子,

FeCl4- ,

溶剂,

萃取剂

26. 2 分 (3225)

1.9×10-

427. 2 分 (1213)

1. C ;

2. B ;

3. A 28. 2 分 (1226)

有机溶剂萃取,

离子交换

29. 2 分 (1257)

C, B, A 30. 2 分 (3240)

溶质在固定相中的浓度

━━━━━━━━━━━,

长

溶质在流动相中的浓度

三、计算题 ( 共10题

50分 ) 31. 5 分 (1230)

127×2

m0 = 50.0×0.100×──── = 1.27(g)

1000

V水

萃取后留在水溶液中的碘量: m1= m0×─────

DV有+V水

= 1.27×────── = 0.0748(g)

8×100+50

(1.27-0.0748)×1000

c有= ────────── = 0.0470 (mol/L)

127×2×100

123

0.0470×10 = 0.0600×V(Na2S2O3)/2

V(Na2S2O3)=15.7 mL 32. 5 分 (1231)

= ───

D+R

已知E= 95%, R = 50/100=0.5

0.95×0.5

D = ────── = 9.5

0.05

50×0.1000×95%×10/100 = 0.475 (mmol) 33. 5 分 (1232)

E =──── = ─────×100% = 0.93%

D+R

8+60/100

V(S2O32-)=0.100×60/100×0.93×10×2/0.0600=18.6 (mL) 34. 5 分 (1233)

0.1000×17.9

c(I2)有 = ───────

= 0.0895 (mol/L)

2×10

0.100×50.0-0.0895×50.0

c(I2)水 = ────────────── = 0.0105 (mol/L)

50.0

c(I2)有

0.0895

D= ───── = ───── = 8.5

c(I2)水

0.0105 35. 5 分 (1234)

V水

(1) mn= m0(───────)n

DV有+V水

100-99.8

(──────)n = ─── = ────── =0.002

19.1×5+50

100

解得 n= 6(次)

(2)

(───────)n= 0.002

19.1×10+50

解得n = 4 (次) 36. 5 分 (1235)

V水

124

(a) m1= m(──────)

V水=V有

DV有+V水

m1= m(───) = 0.018×(────) = 4.3×10-5

(g)

D+1

420+1

V水

(b)

m2= m(───────)2

DV有+V水

100

m2= 0.018(───────)2

420×50+100

= 4.04×10-7 (g) 37. 5 分 (1236)

E = ─────×100% 即

90% = ──────×100%

V水

100

D+───

D + ───

V有

解得

D=90

90%×40×10-6

c = ───────── = 7.07×10-5 (mol/L)

50.94×10×10-3

0.384

 = ─── = ─────── = 5.4×103 [L/（mol·cm）]

b·c

1×7.07×10-5

38. 5 分 (1237)

[HA]有

(100×0.1000-0.02000×20.00×4)/25.00

KD= ──── = ───────────────────

[HA]水

(0.02000×20.00)/25.00

= 21.00 39. 5 分 (3228)

4.0

(1)因E = ━━━━━━×100%

0.99 = ━━━━━

解得 V0=270 (mL)

D+Vw/V0

4.0+10/V0

(2)E = [1-(━━━━━━)n ]×100%

E = [1-(━━━━━━)3]×100% = 99.2%

DV0/n+Vw

4×10+10 40. 5 分 (3229)

420

(a)E = ━━━×100%=99.76%

125

420+1

留在水相中I2为0.009×(1-E)=2×10-5(g)

(b)E = [1-(━━━━━━━)2]×100%=99.9978%

420×25+50

留在水相中I2为0.009×(1-E)=2×10-7(g)

126

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