化合价教学设计
苏亮
1、知识目标
通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素,原子团化合价；能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。
2、能力目标
培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。
3、情感目标
在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。
二、教学重点：
熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。
三、教学难点 ： 化合价概念的建立。 四、学情分析：
学生已经学习了原子结构，对电子得失或者形成共用电子对的理解不会感到困难。但可能会对化合价的概念理解不透彻。
五、学习策略： 讲练结合
六、教学过程 ：
复习提问：
在氯化钠，氯化氢的化学式中为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（从原子结构角度考虑）
写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图
投影：
探究问题：镁和氯；氢与氧是如何形成化合物的？
分组讨论以下问题，讨论后汇报结果。
（1）Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少？
（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的？
（3）在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么？能否随意改动化合物中的原子个数？
小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2＋，Cl得电子形成Cl－，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。
板书：
一、化合价：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。 注意：（1）化合价有正价和负价
（2）化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。（3）因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。
阅读课本P62-63
思考讨论：
1、在离子化合物和共价化合物中，元素化合价的实质是否相同？
2、离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的？
3、化合价的原则是什么？
板书：
二、元素化合价的确定
注意：
单质中元素的化合价为零
投影：课堂练习一
1、离子化合物硫化钠的化学式为Na2S。在硫化钠中，1个硫原子得
个电子，硫元为 价。一个钠原子失
电子，钠元素为
价。
2、共价化合物硫化氢的化学式为H2S。在硫化氢中，氢元素为
价，硫元素为
价。
3、已知氢元素为＋1价，氧元素为－2价。标出下列物质中各元素的化合价。
H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O 板书：
三、常见元素和原子团的化合价
1、化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，金属元素显正价
2、元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。例：Cu为＋1，+2；Fe为＋2，＋3
3 熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。
氢氧根：
硝酸根:
根:
碳酸根:
铵根：
根：
顺口溜记忆：
一价氢氯（负）钾钠银
二价氧（负）镁钙钡锌 铜汞一二铝正三 铁有正二和正三 二四六硫二四碳 负三正五磷和氮
负一氟氯和溴碘 单质为零不乱编。 投影：课堂练习二
1． 标出下列各元素的化合价
O2
Fe S
CO
CO2
SO2O
Fe2O3
MgCl2
硫酸
磷酸Fe
2．判断正误：
①在H2O中，氢为1价，氧为2价。
（
）
②一种元素只能表现一种化合价。
（
）
③金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价。（
）
3．在 FeO铁的化合价为
价，该化合物的名称是
在 Fe2O3，铁的化合价为
价，该化合物的名称是
四、化合价的应用
1．根据化合价写化合物的化学式
原则：化合物中正负化合价的代数和为零。
注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。
写法：正前，负后，约简交叉。
一般规律：将正价元素符号写在前面，负价元素符号写在后面，在元素符号上面标出元素的化合价，将两个化合价的数值约简成最简比，交叉写在元素符号的右下角。（数值为1时略去不写）。
例：试写出+4价硫的氧化物的化学式。
解：①正价元素在前，负价元素在后，标出化合价
②约简化合价数值为最简比，交叉写在元素符号的右下角：
[投影]练习三，写出下列化学式：
氯化钠
碳酸钙
水
氢氧化钾
硫酸
硝酸铜
硫酸钡
二氧化碳 氢气
四氧化三铁
氧化铜
氧气
氢氧化钙
硝酸银
2、根据化学式，推断某元素的化合价：
例：确定KClO3 中氯元素的化合价。
解：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求氯元素的化合价。
设：氯元素的化合价为x，
在KClO3中，1+5x+（-2）* 3=0
x=+5
则：KClO3 中氯元素的化合价为+5
练习：①KMnO4中Mn为
价,
②H2SO4中S为
价,
③Na2CO3中C为
价。
板书设计 ：
第六节 化合价
一．化合价：
一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质叫这种元素的化合价。
注意：
①化合价有正价和负价
②化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。 ③ 单质的化合价为零。
二．元素化合价的确定：
三．常见元素和原子团的化合价：
一价氢氯钾钠银
二价氧镁钙钡锌
铜汞一二铝正三 铁有正二和正三 二四六硫二四碳 负三正五磷和氮
负一氟氯和溴碘 单质为零不乱编。
四、化合价的应用：
1．化合价写化合物的化学式
①原则：化合物中正负化合价的代数和为零。
②注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。
③写法：正前，负后，约简交叉。
2．据化学式推断某元素的化合价
探究活动 ：氯化镁和水的形成过程
讨论提纲：（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？
（2）镁与氯，氢与氧各是靠什么形成化合物的？
（3）在氯化镁，水分子中，原子个数比是多少？
（4）化合价与原子的最外层电子数的关系？
七、教学评价：
本课题是教学中的一个难点，是初学者的分水岭。
八、教学反思：
我在上这一课题时，感到比较棘手，因为本节课内容比较抽象，课文引入比较困难，每每在上这一课时课虽然讲完了，但学生还不能完全理解，我为此常常苦恼。每次讲解这节课时，都是按一般的思路通过最外层电子数的得失引出化合价，授完这一节课，我感到自己在教学中还存在许多不足之处，在教学过程中对于课程的引入、一些重点的解决不能用很好的比喻方法帮学生解决、在教学方法上还比较单一等，经过在一阶段的培训，我受益匪浅，有许多闪光点值得我学习，我决心多下功夫，苦练内功，多学学好的经验，取长补短，使自己的教学水平更上一个新的台阶。
