推荐第1篇：化合价教学设计
化合价教学设计
苏亮
1、知识目标
通过离子化合物和共价化合物的实例了解化合价的涵义；了解常见元素,原子团化合价；能够根据元素的化合价写出化学式或根据化学式判断元素的化合价。
2、能力目标
培养学生的思维能力和对知识形成规律性认识的能力，在课堂练习中培养巩固学生应用概念认识新事物的能力。
3、情感目标
在学习元素化合物的知识中，对学生进行实事求是，尊重科学，依靠科学的教育。渗透定组成定律的基本思想。形成从现象到本质，感性到理性的认识方法。
二、教学重点：
熟记常见元素和原子团的化合价，了解化合物中元素正，负化合价代数和为零的原则。
三、教学难点 ： 化合价概念的建立。 四、学情分析：
学生已经学习了原子结构，对电子得失或者形成共用电子对的理解不会感到困难。但可能会对化合价的概念理解不透彻。
五、学习策略： 讲练结合
六、教学过程 ：
复习提问：
在氯化钠，氯化氢的化学式中为什么是一个钠原子和一个氯原子结合，一个氢原子与一个氯原子结合？（从原子结构角度考虑）
写出镁，氯，氢，氧四种原子结构示意图
投影：
探究问题：镁和氯；氢与氧是如何形成化合物的？
分组讨论以下问题，讨论后汇报结果。
（1）Mg，Cl，H,O这四种原子，最外层电子数是多少？
（2）Mg与Cl，H与O各是靠什么形成特定的化合物的？
（3）在氯化镁，水分子中，原子个数比各是什么？能否随意改动化合物中的原子个数？
小结：氯化镁失去镁最外层两个电子形成Mg2＋，Cl得电子形成Cl－，相反电荷的离子互相作用，形成离子化合物MgCl2。在水分子中，一个氧原子提供两个电子分别与两个氢原子提供的两个电子形成两对共用电子对，形成稳定的共价化合物水。据原子结构，元素的原子在结合时，原子个数是一定的，不能随意改动。这是元素形成化合物时的一种性质。这种性质就是元素的化合价。
板书：
一、化合价：一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。 注意：（1）化合价有正价和负价
（2）化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。取决于原子最外层电子数。（3）因为化合价是在形成化合物时表现出的性质，所以单质的化合价为零。
阅读课本P62-63
思考讨论：
1、在离子化合物和共价化合物中，元素化合价的实质是否相同？
2、离子化合物和共价化合物中元素化合价的正负与数值是如何确定的？
3、化合价的原则是什么？
板书：
二、元素化合价的确定
注意：
单质中元素的化合价为零
投影：课堂练习一
1、离子化合物硫化钠的化学式为Na2S。在硫化钠中，1个硫原子得
个电子，硫元为 价。一个钠原子失
电子，钠元素为
价。
2、共价化合物硫化氢的化学式为H2S。在硫化氢中，氢元素为
价，硫元素为
价。
3、已知氢元素为＋1价，氧元素为－2价。标出下列物质中各元素的化合价。
H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O 板书：
三、常见元素和原子团的化合价
1、化合物中，通常氢为＋1价，氧为－2价，金属元素显正价
2、元素的变价：许多元素的原子在不同的条件下可显示不同的化合价。例：Cu为＋1，+2；Fe为＋2，＋3
3 熟记原子团的化合价：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。
氢氧根：
硝酸根:
根:
碳酸根:
铵根：
根：
顺口溜记忆：
一价氢氯（负）钾钠银
二价氧（负）镁钙钡锌 铜汞一二铝正三 铁有正二和正三 二四六硫二四碳 负三正五磷和氮
负一氟氯和溴碘 单质为零不乱编。 投影：课堂练习二
1． 标出下列各元素的化合价
O2
Fe S
CO
CO2
SO2O
Fe2O3
MgCl2
硫酸
磷酸Fe
2．判断正误：
①在H2O中，氢为1价，氧为2价。
（
）
②一种元素只能表现一种化合价。
（
）
③金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价。（
）
3．在 FeO铁的化合价为
价，该化合物的名称是
在 Fe2O3，铁的化合价为
价，该化合物的名称是
四、化合价的应用
1．根据化合价写化合物的化学式
原则：化合物中正负化合价的代数和为零。
注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。
写法：正前，负后，约简交叉。
一般规律：将正价元素符号写在前面，负价元素符号写在后面，在元素符号上面标出元素的化合价，将两个化合价的数值约简成最简比，交叉写在元素符号的右下角。（数值为1时略去不写）。
例：试写出+4价硫的氧化物的化学式。
解：①正价元素在前，负价元素在后，标出化合价
②约简化合价数值为最简比，交叉写在元素符号的右下角：
[投影]练习三，写出下列化学式：
氯化钠
碳酸钙
水
氢氧化钾
硫酸
硝酸铜
硫酸钡
二氧化碳 氢气
四氧化三铁
氧化铜
氧气
氢氧化钙
硝酸银
2、根据化学式，推断某元素的化合价：
例：确定KClO3 中氯元素的化合价。
解：根据化合物中正负化合价代数和为零的原则求氯元素的化合价。
设：氯元素的化合价为x，
在KClO3中，1+5x+（-2）* 3=0
x=+5
则：KClO3 中氯元素的化合价为+5
练习：①KMnO4中Mn为
价,
②H2SO4中S为
价,
③Na2CO3中C为
价。
板书设计 ：
第六节 化合价
一．化合价：
一种元素一定数目的原子与其它元素一定数目的原子化合的性质叫这种元素的化合价。
注意：
①化合价有正价和负价
②化合价的实质：是元素在形成化合物时表现出的化学性质。 ③ 单质的化合价为零。
二．元素化合价的确定：
三．常见元素和原子团的化合价：
一价氢氯钾钠银
二价氧镁钙钡锌
铜汞一二铝正三 铁有正二和正三 二四六硫二四碳 负三正五磷和氮
负一氟氯和溴碘 单质为零不乱编。
四、化合价的应用：
1．化合价写化合物的化学式
①原则：化合物中正负化合价的代数和为零。
②注意：不能根据化合价书写不存在的物质的化学式。
③写法：正前，负后，约简交叉。
2．据化学式推断某元素的化合价
探究活动 ：氯化镁和水的形成过程
讨论提纲：（1）Mg、Cl、H、O这四种原子最外层电子数是多少？
（2）镁与氯，氢与氧各是靠什么形成化合物的？
（3）在氯化镁，水分子中，原子个数比是多少？
（4）化合价与原子的最外层电子数的关系？
七、教学评价：
本课题是教学中的一个难点，是初学者的分水岭。
八、教学反思：
我在上这一课题时，感到比较棘手，因为本节课内容比较抽象，课文引入比较困难，每每在上这一课时课虽然讲完了，但学生还不能完全理解，我为此常常苦恼。每次讲解这节课时，都是按一般的思路通过最外层电子数的得失引出化合价，授完这一节课，我感到自己在教学中还存在许多不足之处，在教学过程中对于课程的引入、一些重点的解决不能用很好的比喻方法帮学生解决、在教学方法上还比较单一等，经过在一阶段的培训，我受益匪浅，有许多闪光点值得我学习，我决心多下功夫，苦练内功，多学学好的经验，取长补短，使自己的教学水平更上一个新的台阶。
推荐第2篇：化合价教学设计 2
化合价
教学程序
复习化学式。
根据多个化学式归结出化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素都有固定的原子个数比。
提出问题（为什么水是H2O,而不是H3O呢？） 解决问题的方法就在本节所学的内容中。 了解“化合价”的定义。 知道化合价的表示方法。 掌握化合价的规律与应用。
教学目标 知识与技能：
（1）理解化合价的概念以及原子团的化合价。 （2）学会写元素的化合价。 （3）学会利用化合价写化学式。 （4）记忆常见元素的化合价。 过程与方法：
（1）体验元素原子化合其他原子的数目是一定的。
（2）体验化合价对解决物质化学式写法的便捷，树立科学解决问题的思想。 教学过程设计 【教师】哟！同学们今天到的很齐，也很早哦！不错，值得表扬！那么我等下教大家唱一首歌好不好？ 【学生】好！
【教师】不过前提是，我们必须好好地完成本节课的学习。 【教师】好，下面们进入正题。同学们，上节课我们学习了化学式，（板书：
一、化学式）请同学们回顾一下，什么是化学式？我请一位同学来回答一下。
【学生】化学式是 用元素符号 或元素符号与数字的组合 表示物质的 组成 和 名称 的式子。
（设计意图：回顾上节课的内容并且强化使记忆更深刻） 【教师】那么同学们还记得水分子的化学式是什么吗？（H20）那么我们吃的食盐呢?（NaCl）我们呼吸呼出的是（CO2）常说的锈是（Fe2O3) 【板书】写出上面四个化学式。
【教师】那么谁能告诉我这个H2O的式子代表了哪些含义？ 【学生】1，表示水这种物质
2、表示1个水分子
3、表示水由氢元素和氧元素组成
4、1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成
（设计意图：熟悉化学式的意义。）
【教师】恩，看来同学们对上节课的内容都掌握地很好。
那么接下来我们学习新的内容。我们可以看到刚刚写的四个化学式，它们都有固定的组成，即形成化合物的元素都有固定的原子个数比。比如H2O，它有2个氢原子和1个氧原子，原子个数比为2:1.再比如这个CO2，它有1个C原子和2个O原子，原子个数比为1:2.【副板书】H2O
CO2 【教师】那我可不可以把水写成H3O？二氧化碳为什么不是CO4呢？
答案就在我们今天学的内容中，今天我们要学习的是化合价。 【板书】
二、化合价
（设计意图：由老师提出问题，引导同学们思考并引进化合价的概念）
【教师】请同学们翻开课本P82，我们看到表4-5 一些物质组成元素的原子个数比。（把表解释说明一遍）从表中我们可以看出，元素之间在形成化合物的时候就表现出了必须有固定的个数比。同时我们也不难看出，不同元素相互结合时，其原子个数比是不一样的。比如HCl是1:1，H2O是2:1。那我们如何知道不同元素以什么样的原子个数比相结合呢？在通常情况下，我们可以通过元素的“化合价”认识其中的规律。
（设计意图：引出“化合价”）
【教师】那到底什么是化合价呢？这里，老师给它一个定义。请同学们记在课本上，书上是没有的。
【板书】
1、定义：化合价是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
【教师】那么从它的定义我们可以知道，元素的化合价是元素化合时的一种性质，这种性质是由原子结构决定的。
【教师】那么有同学现在是不是要敲脑袋了，他想啊，老师，你一直在说化合价化合价，那到底化合价是什么样子的啊？哈哈，别急，接下来，老师就说说我们应该要怎么来表示化合价。 【板书】
2、表示方法
【教师】化合价的表示方法：通常是在化学符号或者原子团的正上方标出化合价，并且我们是把+或-写在前面，数字写在后面。 【教师】在化学里面，我们规定H为+1价，O为-2价，那么我请同学上黑板写一下，具体怎么表示它们的化合价。 【学生】上黑板作答。
【教师】同学们，你们说他做的对不对啊？ 【学生】对
【教师】恩，看来这位同学已经理解了老师刚刚说的这些内容，那你们应该要掌握啊！好，我们继续。
【教师】原子团大家还记得吗？比如CO
3、SO4，它们的化合价和元素的化合价表示方法是一样的。（老师写出它们的化合价。） 【教师】那么说到这里，大家有没有觉得它们和我们上一节的内容，离子长得很像啊。所以我们一定要把它们区别开来。（离子右上角的1可以省略，但化合价不能省）
【教师】那这里又有同学要问了，我干嘛要学化合价，学它干嘛！恩，那接下来，老师就说说化合价的规律与应用。
【板书】
3、规律与应用
【教师】首先，我们来看看化合价的一般规律
【板书】①氧元素通常是-2价，氢元素是+1价，一般不变。如：H2O （但也有特殊：H2O2
Na2O2
CaH2）
②金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。（但在非金属氧化物中，氧显负价，非金属元素显正价如CO2。）
③一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。如CO2和CO。在单质分子里，元素的化合价为0，如Fe，O2.
④在化合物里，正负化合价代数和为0。（也许刚刚就有同学很奇怪，为什么我在刚刚写CO和CO2的时候，只标出看O的化合价就知道了C的化合价呢？大家会说，我早就记住了。错！其实我也很懒的，不愿记，我只是知道了这条规律所以知道的。） 【教师】我们一起检验一下好不好？（检验结果符合规律）
【教师】接下来，我们再看看常见元素及原子团的化合价 【板书】（2）常见元素及原子团的化合价
【教师】我们看到表4-6 一些常见元素和根的化合价
大家这些东西都是要掌握并且记住的，但是……重复就好。那么老师为了方便同学们，在网上下了几个口诀，有些还可以编成歌，大家没事可以唱唱。这就是我所说的，今天要教你们唱的歌，哈哈！ 【板书】（3）化合价口诀
【教师】 那么，本节课，我们还剩下最后一个知识点，也是重点。【板书】（4）根据化合价书写化学式
书写步骤：
①写出组成化合物的几种元素符号，正价写左边，负价写右边 ②求出正负化合价绝对值的最小公倍数
③求出原子个数。原子个数=最小公倍数/化合价的绝对值 ④把原子数写在元素的右下角，检查是否代数和为0
【教师】那么我们具体做一做题来巩固此知识点。请看到课后习题
1、（4）
作业：
3、
4、
5、6 板书设计
二、化合价
1、定义
化合价：是指一种元素一定数目的原子跟其他元素一定数目的原子化合的性质。
所以说，元素的化合价是元素原子在形成化合物时表现出来的一种性质。
2、表示方法
化合价标在元素符号或原子团的正上方（把“+” “-”写在前面，数字写在后面）
注意1一定不能省略
3、规律与应用 （1）化合价的一般规律
①氧元素通常是-2价，氢元素是+1价，一般不变。如：H2O （但也有特殊：H2O2
Na2O2
CaH2）
②金属元素与非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价。（但在非金属氧化物中，氧显负价，非金属元素显正价如CO2。）
③一些元素在不同的物质中可显不同的化合价。如CO2和CO。在单质分子里，元素的化合价为0，如Fe，O2. ④在化合物里，正负化合价代数和为0。 （2）常见元素及原子团的化合价 （3）化合价口诀
（4）根据化合价书写化学式
书写步骤：
①写出组成化合物的几种元素符号，正价写左边，负价写右边 ②求出正负化合价绝对值的最小公倍数
③求出原子个数。原子个数=最小公倍数/化合价的绝对值 ④把原子数写在元素的右下角，检查是否代数和为0
推荐第3篇：元素化合价教学设计
第二课时 元素化合价
教学目标：
1． 了解元素化合时，其原子数目比是一个一定的值，物质的组成是一定的。 2． 体验物质化合时有个同价交换的性质。 3． 记住一些元素化合价
4． 能用元素化合价写出物质的化学式
重点：记住一些元素的化合价；根据元素化合价写出化合物的化学式 难点：元素化合价的概念的构建。 教学过程：
[教师]：前一课时我们学习了化学式，请同学们回顾：
1） 什么是化学式？尽你的所知，写出尽可能多的物质的化学式？
（用元素符号及元素符号的组合的式子表示物质及物质组成的式子称化学式；学生写出自己所知道的化学式。）
2） 化学式有何意义？说出你所列出的化学式的意义？（这里有必要从单质的化学式和化合物的化学式两个方面去讨论）
（化学式表示一种物质、表示组成物质的元素、表示物质组成元素的原子数目比。） [学生]解释自己写下的化学式所表示的物质的名称和组成意义，说出每个化学是如何表述这种物质的组成的？
[教师]：从学生所列的化学式里选出一些化学式按一定规律排布（选哪些化学式？如何排布？值得研究。以下暂）作为构建化合价的材料。（同样的有意识从单质和化合物的角度去进行建构，因为化合价是物质跟物质化合时表现出来的性质，单质的化合价是人为的规定为零的，所以先挑出单质的化学式，或者单质的化学式怎么写放在上一节应该更合适一些，可以分散本节课的难度。然后挑出一些化合物的化学式，找出规律，引出化合价的概念。） （化合价是化合物中元素的原子化合时体现出来的元素的性质，单质的化学式原来没考虑，现在想，应该在化学式中就掌握好，而在此课中，在总结部分提出并讲解。） 等价交换我觉得这个点子挺好的，具有相同的元素的化合价去交换相同或是不同元素的化合价这样一组一组的去分析。 同价换同价如： HCl和 KCl ，再可以多举些这样一换一的例子，如HgO 和 MgO 等，
再举另外一个层次的例子，多换一或者一换多，即不同价态之间的交换：如： H2O 和HCl 为什么出现了原子个数的不同呢，等价交换从而提出元素的化合价。在多举些类似的事例：如 H2O 和 HgO ，NaCl 和 MgCl2 AlCl3 这样把价和数目结合起来等价交换。从而再来归纳元素的化合价的概念。再推而广之，怎么根据化合价写化学式和化学式怎么推元素的化合价。
HCl H2S MgO NaCl HgO H2O 上面的化学式告诉我们，各种物质组成是一定的，也就是说组成物质的各原子之间的数目比是一定的，不能改变的。
HCl中，一个氯原子只能与一个氢原子结合；
在H2S中，一个硫原子只能与两个氢原子结合，而不能多也不会少； 在H2O中，一个氧原子只能与两个氢原子结合，而且也不能多也不会少； 而在MgO中，一个镁原子只能与一个氧原子结合，也是不能多不能少的； 总结以上知识，我们认识到：
[副板书]一种元素的原子在与另外一种元素的原子化合时，其原子数目比值是一定的。 [学生讨论]现在设想：
1） 如果钠原子Na要与硫原子S结合，形成化合物，你能写出其化学式吗？ 2） 如果钠原子Na要与氧原子O结合，形成化合物，你能写出其化学式吗？ 3） 如果镁原子、汞原子要与硫原子结合形成化合物，你能定出其化学式吗？ [学生讨论]：写出这些物质的化学式 [教师]追问：你们的这些化学式都写对了。你们是怎么想到要这样写的呢？这些原子之间化合有什么规律吗？ [学生回答] （设计意图：使学生体会到，原子之间化合时不是随便组合，而是有一定规律的） [教师]确实如同学们所认识到的一样，原子之间化合时，一个原子只能与一定数目的其它元素原子结合。如果进行交换化合时，也会遵循这个数目，就好象人们在进行商品交换时，总是以等价的方式进行的。 [教师]：同学们发现了原子结合时的这种规律，由于元素种类很多，它们结合形成很多物质，对于这些物质的组成我们可以用这种方式推导。但我们看到这是很不方便的。
有不有更好的方法来表达元素的原子相互化合时原子数目比的这种规律呢？这就是我们今天要学习的元素化合价。 [板书]：
二、元素化合价 [教师]：什么是元素合价呢？
我们设想，将各种元素的原子在化合时结合其他原子数目作“价”，知道每种元素的“价”后，我们就可能将任何元素的原子按一定数目组合成化合物，从而写出其化学式。如： H：+1价；Cl:-1价；S：-2价；O：-2价；Mg：+2价；Hg：+2价。
现在，我们将正价元素符号写在前，负价元素符号写在后，增加原子的数目，使正、负化合价的代数和为零，我们就可以写出前面所讲的化合物的化学式为： Na2S（+1×2 + （-2）=0）、Na2O（+1×2 + （-2）=0）、MgS（+2 + （-2）=0）、HgS（+2 + （-2）=0）
同样，我们可以不用记忆写出：HCl H2S MgO NaCl HgO H2O 等物质的正确的化学式（请同学们计算这些化学式中化合价代数和是否为0？）
这样，化学科学工作者们，经过研究，给很多元素规定了元素的化合价，请大家看元素化合价表，记住这些元素的化合价。 [板书]：
1． 概念：元素化合价是元素之间化合时所表现出来的结合其他原子数目能力的表示。 2． 理解：
（1） 元素化合价有正、负之分，显正价的元素与显负价的元素原子结合。 （2） 元素化合价写法：
（3） 有些元素的化合价有多种（例举讲解） （4） 记住一些常见的原子团的化合价。（原子团是由几种元素的原子固定组合，在化学反应中不分离的：如：OH、NO
3、S04，CO
3、NH4等，其整个原子团的化合价是由各元素化合价代数和决定的，也可以记住：分别为：-
1、-
1、-
2、-
2、+1）
（5） 在一种化合物中，各元素化合价的代数和为0。
（6） 金属元素显正价，非金属元素都有一个负价，有的可能有几个正价。 （逐项举例讲解） 下面我们讲如何运用化合价写出化学式： 3．元素化合价的运用
知道元素的化合价，我们可以写出任意的化合物的化学式。 [板书]：
1）化学式的写法规则：
（1）正价（元素其符号写）在前，负价（元素其符号写）在后。 （2）（计算各元素原子数目，找到最简原子数目比，并使其）化学式中各元素化合价代数和为0 （实例讲解）
2）元素化合价的表示方法： （1）符号在前，数字在后，（不能颠倒。（“2+”表示两个单位正电荷，而不是化合价）） （2）（在）化学式中，（一般将元素）化合价标在元素符号正上方，（而不能标在右上角，元素符号右上角是标注电荷的地方。） （实例讲解）
[练习]：写化学式（例子随便选，可让同学之间互相出题进行练习）。
推荐第4篇：《化学式与化合价》教学设计
《化学式与化合价》教学设计
学习目标：
1、理解化学式的概念及含义。掌握一些简单物质的化学式的写法和读法，理解化学式前和化合价有关数字的不同意义。
2、知道并初步学会应用常见元素、原子团、化合价。
3、知道相对分子质量的概念。初步掌握化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素质量比以及化合物中某元素的质量分数。
4、结合对物质从宏观到微观的认识，进一步发展你的科学想象力。教学重点和难点：
1、化学式的写法、读法、化学式的意义。
2、化合物中正、负化合价代数和为零的原则，记住常见元素的化合价。
3、根据化学式的有关计算。教学方法：课堂讨论启发式讲解法。 教学过程： 复习提问： （教师提问） （学生回答） 讲授新课：
元素可以用元素符号来表示，那么由元素组成的各种单质和化合物怎样来表示呢？也可以用元素符号来表示——这就是化学式，要学会化学式的书写方法，理解其涵义，并能根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则推求实际存在的物质的化学式，掌握有关相对分子质量的计算。 （板书）
一、什么是化学式：
1、定义：用元素符号表示物质组成的式子叫做化学式。
2、意义（以H2O为例）
①表示一种物质：水
②表示该物质的元素组成：水是由氢、氧两种元素组成。
③表示物质的一个分子：一个水分子 ④表示物质的分子构成：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成 2H2O表示2个水分子。
（思考）化学式前面的数字与化学式中元素符号右下角的数字意义是否相同？为什么？
不同，因为化学式前面的数字表示分子个数，右下角的数字表示一个分子中含该元素的原子个数。
（注意）1．纯净物有固定的组成才有化学式，混合物没有固定的组成也就没有化学式。
2．有些物质的化学式也是它的分子式。分子式是化学式中的一种，只有当物质是由分子构成时，这种物质的化学式又叫分子式，实际上许多物质并不是由分子构成的，这些物质也就没有分子式。 （讨论）符号H、2H、H
2、2H2各具有什么意义？
3、化学式的写法和读法（小结） （1）单质
①用元素符号表示：金属（铁Fe、铜Cu等）、固态非金属（如碳C、磷P等）、稀有气体（氦He、氖Ne等）
②双原子构成的分子：如氢气H
2、氧气O2等。（2）化合物（只研究两种元素组成的化合物）
①写法： A． 氧化物：如CuO、P2O5，“氧在后”。
b．金属与非金属元素组成的化合物：如NaCl、ZnS，“金左，非右”。
（注意）1．化学式中原子个数为1时，“1”不标出。
2．化学式中右下方的小数字一般为最简整数比。
②读法：一般从右向左读作“某化某”，例如：ZnS读作硫化锌。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如Fe3O4读作四氧化三铁。
（思考）物质的化学式是否随物质的状态而改变？
（小结）一种物质只有一个化学式与该物质的状态无关。例如：水和冰的化学式都为：H2O。
（活动与探究）： 1．2CO2表示（ ） A． 2个二氧化碳分子
B． 2个碳原子和4个氧原子 C． 2个碳原子和2个氧分子
D． 2个碳原子和2个氧原子 2．五氧化二氮的化学式为（ ）
A． 502N
B． 05N
2 C． N20
5 D． N502 3．下列物质化学式错误的是 （ ）
A． Mg0 B．A10
C．Ca(0H)2
D．Na2CO3 4．用元素符号和化学式表示
（1）2个钙原子 （2）4个氢原子 （3）4个二氧化硫分子 （4）氢元素 （5）氧气
（6）氯化钾
（7）五氧化二磷
（8）2个氮分子
（板书）
二、化合价：
（教师讲解）实验测知，化合物均有固定的组成，及形成化合物的元素有固定的原子个数比
，如不是这个数目之比，就不能形成稳定的化合物。在化学上，就用“化合价”来表示原子之 间相互化合的数目。
（学生看书）：P80 表4-6 一些常见元素和根的化合价
（学生讨论，教师指导）：
1、化合价有几种？是哪几种？
2、在化合物中，氧元素通常显几价？氢元素通常显几价？金属元素通常显什么价？非金属元 素通常显什么价？
3、在化合物中，正、负化合价代数和为几？
4、在单质分子里，元素的化合价为几？
（活动与探究）：
1、以小组为单位进行化合价记忆比赛，看水记得多，记得准〉
2、试着编写能帮助记忆的的化合价韵语、歌谣或快板。（展示同学们的化合价韵语、歌谣或快板。） （教师讲解）同学们，掌握了一些常见元素和根的化合价之后，就应用化合价来推求实际存
在的化合物的化学式。
（例题）已知磷为+5价，氧为-2价，写出磷的这种化合物的化学式。
（解）（1）写出组成化合物的两种元素的符号，正价的写在左边，负价的写在右边。 P O （2）求两种元素正、负化合价绝对值的最小公倍数。 5×2=10 （3）求各元素的原子数：
最小公倍数 原子数
正价数（或负价数） P：10÷2=5 O：10÷5=2 （4）把原子数写在各元素符号的有下方，即得化学式： P2O5
（5）检查化学式，当正价总数于负价总数的代数和等于0时，化学式才算是正确的。
（+5）×2+（-2）×5=+10-10=0 答：这种磷的化合物的化学式是P2O5 。
（学生讨论，教师指导）：根据在化合物中，正、负化合价代数和为0的原则，已知氧元素为-2价，计算二氧化硫里硫的化合价。 （活动与探究）：
写出溴化钠、氧化钙、氧化铝、二氧化氮的化学式。
（教师讲解）由两种元素组成的化合物的名称，一般读作某化某，如：NaCl读作氯化钠。有时还要读出化学式中各种元素的原子个数，如：CO2读作二氧化碳。 （活动与探究）：读出以下化学式的名称： MnO
2、CuO、SO
3、KI、MgCl2 。 （板书）
三、有关相对分子质量的计算： （教师讲解）根据化学式我们可以做某些计算。本节主要研究根据化学式式的计算。化学式是用元素符号表示物质组成的式子，如何计算相对分子质量？
1、相对分子质量的计算：
化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量。 例
1、计算H2O的相对分子质量。
（解释）∵H2O中有两个H原子和一个O原子
∴应计算两个H原子的相对原子质量和一个氧原子的相对原子质量之和 解：H2O的相对分子质量=2×1+16×1=18 （相对分子质量的单位为1，一般不写出）
例
2、计算2H2O的相对分子质量。
解：2H2O的相对分子质量=2×（2×1+16）=36 （活动与探究）：计算3HNO
3、NH4NO
3、(NH4) 2SO
4、的相对分子质量 （教师小结）纠正错误
（教师讲解）如何计算水中各元素的质量比？
2、计算组成物质的各元素的质量比 例
1、计算H2O中H、O元素的质量比。
（解释）在物质中各元素的质量比就是元素的原子量之比。 解：H：O=2×1：16×1=2：16=1：8。（化为最简整数比） 例
2、计算CO2中C、O元素的质量比。解：C：O=12×1：16×2=12：32=3：8 （活动与探究）：计算HNO
3、NH4NO
3、(NH4) 2SO4含各元素的质量比。 （教师小结）纠正错误
（教师讲解）如何计算水中氧元素的质量分数？
3、计算物质中某一元素的质量分数。（质量分数又称为质量百分含量） 例
1、计算水中H元素的质量分数
解：水分子中有两个氢原子，水的式量为18，则氢元素的质量分数为：
答：水中氢元素的质量分数为11.1% 例
2、计算NH4NO3中元素的质量分数。解：∵NH4NO3中氮原子的个数为两个，NH4NO3的相对分子质量为80，则
答：NH4NO3中N元素的质量分数为35%。
（活动与探究）：计算HNO
3、NH4NO
3、(NH4)2SO4含氮元素的质量分数。（教师小结）纠正错误，指出注意的问题
注意：上式中2N所表示的含义为NH4NO3分子中有两个N原子，不能写成N2，N2的含义为一个氮气分子，NH4NO3分子中无氮气分子。 （活动与探究）：
1、计算下列相对分子质量（写出计算过程） H2SO4 ______ 答案： 2Ca(OH) 2 _____
答案：
2、计算NH4HCO3中N、H、C、O四种元素的质量比。答案：14：5：12：48
3、计算12.25克KClO3中含有氧元素的质量。答案：解 （克）
答：12.25克KClO3中含有氧元素4.8克
4、计算120克NH4NO3中含N元素的质量与多少克CO(NH2)2中所含N元素的质量相等？
答案：解设CO(NH2)2的质量为x x=90（克）
答：CO(NH2)2的质量为90克。
本节小结：主要学习收获：
1、会写化学式，并会用化合价写化学式
2、会根据化学式进行计算 作业：课后习题
课后记：本课题内容丰富，容量很大。教学时特别要循序渐进，及时了解学生掌握情况，灵活调整教学内容，才能受到好的效果。
推荐第5篇：化学式与化合价教学设计
【摘要】 化学式在化学用语系列中处于承上启下的地位，前有元素符号和化合价知识，这是书写化学式的基础；后有化学方程式等，是以化学式为基础的，掌握书写化学式的要领，直接影响着其他化学用语、化学知识和技能的学习。
【关键词】 化学式 化学价
【中图分类号】 g633.8 【文献标识码】 a 【文章编号】 1992-7711（2014）02-102-02
【内容分析】
要正确书写物质的化学式，一是要熟练记忆元素符号，二是书写化合物的化学式时，要熟练记忆常见元素和原子团的化合价，三是书写化合物的化学式要符合各元素正负化合价的代数和为零的原则，四是要掌握书写化学式的一般方法。
【教学设计思想和思路】
本节是化学式和化合价第三课时，重点在于加强熟记化合价及其运用，即利用化合价书写化学式，故，本节内容定位在书写化合物的化学式的要领（不包括有原子团的化合物），
在以往的教学中发现，学生对物质化学式只停留在死记硬背的阶段，且所犯错误较多。其原因主要有：
一、《义务教育化学课程标准》降低了对化合价的教学要求，只是让学生记住几种常见元素的化合价，而学生对化合价的实质却不是很理解；二是学生书写化学式不规范，对物质化学式中元素符号右下角数字的意义不能准确理解。
三、内容枯燥无味，离学生实际生活比较远。针对上述情况笔者在本课时教学设计中的基本思路是：回顾常见元素化合价口诀及其原则，关键是熟练掌握用“化合物中正负化合价的代数和为零”这条原则，展开如何利用化合价来书写化学式。
【教学目标】
1.知识与技能
①初步理解化合价的实质。
②掌握利用化合价书写化学式。
③能正确写出常见的化合物的化学式。
2.过程与方法
①通过主动探究化合物的化学式与元素的化合价之间的关系，掌握书写化学式的方法―数字交叉法。
②通过讨论交流、分析等方法，归纳出书写化学式的步骤。
3.情感态度与价值观
①通过化学式书写，培养学生利用所学知识解决问题的能力。
②结合化学式的书写的教学，培养学生实事求是的科学态度与严谨求学的品质。
【教学重、难点】正确书写化学式的步骤和方法
①通过化学式书写，培养学生利用所学知识解决问题的能力。
推荐第6篇：化学式和化合价教学设计
课题4 化学式
教学目标
1．知识与技能
(1)了解化学式的概念；
(2)理解化学式的意义；
(3)掌握怎样书写化学式和有关化学式的命名方法；
2．过程与方法
(1)通过对图、表的观察，让学生学会对化学式的认识；
(2)通过讨论交流、活动探究，培养学生利用所学的知识解决实际问题的能力
3．情感、态度与价值观
(1)通过图表问题激发学生的学习兴趣和求知欲；
(2)通过讨论交流、活动探究，发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。 教学重点难点
重点：怎样书写化学式和命名。
难点：对化学式意义的理解。 教学方法：提问法，讨论法，讲授法。 教学用具：多媒体课件。 课时安排
1课时
教与学互动设计
(一)创设情境，导入新课
[投影]读读、写写、比比：请同学们读出下列元素的名称：C、H、O并试着组合成熟悉的一些物质的符号，比一比，谁写得最多、最快。
[点拨]物质符号有：H
2、O
2、CO
2、C、H2O
2、H2O、CO等，
[投影]通过生活中接触到的一些东西更加认识化学式，这些符号就是物质的化学式。
(二)合作交流，解读探究
一、什么是化学式
活动1：
[议一议]纯净物的组成都是固定的，那么，表示每种纯净物组成的式子可能有几个?
[提示]用元素符号和数字的组合表示物质组成的式子为化学式。纯净物的化学式只有一个，是唯一的。
[强调]书写物质化学式时应以事实为基础，不能想当然任意书写。
[举例]水、五氧化二磷、氧气、氮气、氯酸钾的化学式。
活动2：
[讨论]化学式“H2O”所表示的意义。
[归纳]化学式的意义：
宏观：表示物质及物质的元素组成。
微观：表示一个分子及该分子的原子构成。
[举例]H2O：既表示物质水及水由氢氧两元素组成，又表示一个水分子及一个水分子有两个氢原子和一个氧原子构成。
23
活动3：
[提问]化学式中的数字以及化学式前面的数字又表示什么意义呢？
[归纳]化学式中的数字表示一个分子中含有的该原子的数目，化学式前面的数字表示分子的个数。
活动4：
[讨论] H、2H、H
2、2H2各表示什么意义?
[交流]H表示氢元素，一个氢原子。
2H表示2个氢原子。
H2表示四个意义，氢气，氢气由氢元素组成，—个氢分子，—个氢分子由两个氢原子构成。
2H2表示2个氢分子。
[归纳]元素符号右下方的数字表示一个分子中原子的个数。
[点拨]元素符号前面的数字和右下方的数字都表示原子个数，但右下方的数字是固 定的，而前面的数字可根据需要书写。
[引入]这些化学式在书写的过程中有没有可遵循的规律呀？ [归纳]书写化学式是有规律可循的，从单质和化合物分别讲述。
二、化学式的书写
1、[投影]单质化学式的书写规律。(1)、金属用元素符号直接表示。 [举例]铁Fe 镁 Mg （2）、固态非金属单质也用元素符号直接表示。 [举例]碳 C 硫 S 磷 P等。 （3）、稀有气体用元素符号直接表示。 [举例]氦He 氩 Ar等。
2、多原子分子构成的单质用其分子式表示。[举例]氧气 O2 氮气 N2 臭氧 O3 等。
3、[投影]化合物化学式的书写规律。
（1）金属元素与非金属元素形成的化合物中金属写在左边，非金属写在右边。 [举例]氯化钠 NaCl 氧化汞 HgO
[归纳]化学式的读法
两种元素组成的物质读为“某化某”(从后往前读)
（2）由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。
[注意]若非金属原子为一个，数字“1”不读。
三、让学生总结本节课学到的内容，同时提出两个问题，让学生记录下来。并通过课外两个活动加深对本节课的巩固。
四、布置作业。
P8
6、1题前三个小题。
24
推荐第7篇：化学式与化合价教学设计
化学式与化合价教学设计
平洋镇中心学校 刘晶
教学目标
1、知道一些常见元素和原子团的化合价。
2、学会利用元素化合价书写常见物质的化学式。
3、会标出元素的化合价。学习重点：化合价的书写
学习难点：能依据物质组成，利用元素化合价书写常见物质的化学式
一、自主学习
阅读课本84页和85页的内容，完成以下问题：
1.化合价：用来表示原子之间相互化合的数目，是不同元素的原子相互化合时表现出来的一种性质。2.化合价的规律：
⑴在化合物中氢通常显____价，氧元素通常显______价，氯元素通常显______价；
⑵在金属化合物中金属元素一般显____价，非金属元素一般显____价；
⑶单质中元素的化合价为_______；
⑷在化合物里各元素的正负化合价的代数和为_________；
⑸一些元素在不同物质中可显______的化合价。 3.化合价的表示方法： 书写在元素符号的 正上方。 +2 例如：MgO 试着标出下列物质中各元素的化合价：
①H2 He Fe ②CaO Fe2O3 CO2 CO Na2O ．．．．．．．．③KMnO4 KClO3 ．．
4、化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别？
5、课本P86例题 归纳一般步骤： （可以直接在书上圈画）
根据化合价书写化学式（“知价写式”） ① ② ③ ④
6、完成P86练一练
7、方法导学：仔细观察，你发现了什么？
K K Mg Mg Al Al
二、互助研讨
（一）、组内互助
（互评、互教，解决疑难问题，教师巡视，给予点拔指导）
（二）展示交流
三、教师精讲 3+ 2+ +教师针对学生学习过程中发现的疑难问题进行精讲点拔。
四、学习小结 当堂检测：满分100
一、标出加点元素的化合价（每个5分）
（1）N2 （2） O2 （3） Ne （4）Hg （5） Ag ．．．．．(6)MgO （7）H2S （8） HCl （9）
HNO3 ．．．．(10)K2MnO4 （11） H2SO4 （12）
NH3 ．．．（13）CaCO3 (14) NO ．．
二、已知下列元素在氧化物中的化合价，写出它们氧化物的化学式。（每个10分）
+5 +3 +1 N Fe Na
推荐第8篇：化学式与化合价教学设计
化学式与化合价教学设计 课时1授课时间
三维教学目标知识与技能 ：
1.了解化学式的涵义
2.知道一些常见元素和根的化合价
3.能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。过程与方法：1.学习运用活动探究的方法，主动参与到学习中去获取知识。
2.学习运用练习纠错的方法，边自学，边讨论，形成良好的思维习惯。情感态度与价值观：1.通过化学式的引入，对学生进行实事求是的科学态度的教育。
2.充分培养和发展学生的思维能力和计算技能。
3.通过学习培养学生的推断能力。板书设计课题4.化学式与化合价
一、什么是化学式
１、定义：用元素符号表示物质组成的式子。２、化学式的表示意义：
①表示一种物质 ② 表示该物质由哪几种元素组成
③表示该物质的一个分子 ④ 表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个
二、化合价
1.化合价表示原子之间相互化合的数目。
2.作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。3.注意事项（规则）。 课后反思
教学流程时 控补充修订
[引入新课] 我们已经知道，元素可用元素符号来表示，那么，由元素组成的各种单质和化合物怎样表示呢？前面我们用物质的名称来表示，这很难确切地表示一种物质的组成，而用化学式可以简单明了地表示物质的组成。本课题我们就来学习有关化学式的知识。 [板书] 课题4 化学式与化合价
[教师提问] 化学式可以简单明了地表示物质分子的组成。化学式和元素符号一样，是国际通用的，为学习和研究化学带来了方便。那么什么是化学式呢？ [板书]
一、什么是化学式
[阅读] 学生阅读课本P79第一段内容，总结化学式的概念。
[教师] 元素符号不仅可以表示元素，还可以表示由元素组成的物质，这种用元素符号表示物质组成的式子叫化学式，如水的化学式为H2O,氧气的化学式为O2，二氧化硫的化学式为SO2.[板书] １、定义：用元素符号表示物质组成的式子。
[教师] 化学式是国际通用的化学用语，书写必须正确、规范，并要理解其含义。那么，化学式能表示什么意义呢？我们以水的化学式为例分析一下。
[学生] 看书P79图4-11， 进行讨论。并回答化学式的四个意义。 [板书] ２、化学式的表示意义 ①表示一种物质
②表示该物质由哪几种元素组成 ③表示该物质的一个分子
④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个 [练习] 请同学们分析“CO2”的表示意义。
（学生讨论后，由几位同学发言，最后一位同学归纳）
[教师] 在明确化学式含义的基础上，组织学生讨论化学式中及化学式前数字的表示意义。 （提问：“2H2O”中的两个“2”的问询有何不同？）
教学流程时 控补充修订
[过渡] 前面我们说过，物质的组成是通过实验测定的，因此化学式的书写必须依据实验的结果，而不能凭空想象，主观臆断，除依据实验结果写化学式外，我们还可以应用元素化合价来推求化学式。什么是化合价？
[介绍] 我们知道，化合物具有固定的组成，即形成化合物的元素在固定的原子个数比，如果不是这个个数比，就不能形成稳定的化合物，看下列表格。 物质HCl H2O NaCl Fe2O3 原子个数比1:12:11:12:3 [提问] 通过此表格，你得到那些信息？
[学生回答] 通过此表格可知，形成化合物的元素有固定的原子个数比，不同的物质有不同的化学式，原子的个数比可能也不相同。
[教师讲解] 化学上用„化合价‟来表示原子之间相互化合的数目。 [板书] 1.化合价表示原子之间相互化合的数目。
[过渡] 如何用化合价表示原子之间相互化合的数目呢？这就需要先了解相关元素的化合价及化合价规则。
[讲解] 化合价是根据元素的性质规定的。 [投影] 化合价规则如下：
①化合价有正负，氢为+1，氧为-2。
②金属常显正价。非金属常显负价，但与氧化合则显正价。
③化合物中正负总价和为零。单质中元素化合价一定为零。原子团中元素化合价和一定不为零。
[教师] 根据这些规定，我们就可推知上述几种物质中其它元素的化合价，下面请同学来推一下。
[学生回答] HCl H2O NaCl Fe2O3 中各元素的化合价。
[投影] 展示下列化学式 Ca(OH)2 CaCO3 Cu(NO3)2 BaSO4 Fe(OH)3 [提问] 这些化学式与前面的化学式有何不同？
[学生] 1.这些化学式中元素的种类较多，不是两种。 2.这些化学式中有的有括号。
[讲解] 在这些化学式中有一些原子集团，如OH CO3 NO3 SO4 ,这些集团常作为一个整体参加反应，好像一个原子一样，我样把这样的原子集团叫做原子团，也叫做根。 [板书] 2.作为一个整体参加反应原子集团叫做原子团，也叫做根。 [提问] 原子团有没有化合价呢？
[回答] 肯定有。若没有化合价，则不能满足化合物中元素化合价的代数和为零。
[教师] 由此可见，原子团具有一定的化合价，如OH为-1价，SO4为-2价等。请大家阅读P81注意事项。 [学生] 阅读课本。
[教师总结板书] 为了便于确定化合物中元素的化合价，需要注意以下几点： 3.注意事项。（同前面的投影，化合价规则） [小结] 可见化合价是学习化学的一种工具，在学习中具有重要的作用，我们必须掌握它，记住它，然后才能应用它。
[提问] 化合价数字比较枯燥，如何去记住这么多的化合价呢？我们可以采取编成口诀，把这个任务做为作业，下节课看那个小组记得以快又准。
[总结] 通过本节课的学习我们知道，表示物质的组成可以用化学式。化学式既可以表示出该物质中有哪几种元素，以可以表示出该物质的一个分子中毎个原子各有几个。化学式是通过实验测知的，除此以外我们还可以根据化合价来推求化学式。同时我们还知道了化合价表示原子之间相互化合的数目，一些常见元素和原子团的化合价我们必须掌握它，把它做为一个工具应用于我们今后的学习中。 [布置作业]习题2.3.4
推荐第9篇：化学式与化合价教学设计案例
化学式与化合价教学设计案例
清河初级中学
化学组
一、教学设计思路
课题分析
本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容,它们是学习化学的重要工具,是“双基”的重要部分。化学式的书写是学生必须掌握的,尤其是要能够应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式,这是教学中的重点。计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算,也是教学中的重点,这些基本计算必须建立在对化学式涵义的理解透彻的基础之上,因此这是教学中的难点。
设计思路
第一部分是化学式及其涵义。教学时采取游戏加上讨论来完成该内容的教学,以便将更好地激发学生的学习兴趣,也要利于突破化学式的涵义这个教学难点。
第二部分是化合价与化学式。教学中主要通过小组合作竞赛记忆元素及原子团的化合价来突破记忆化合价的难点;利用化合价推求化合物的化学式主要是反复多次训练便可实现教学目标。
第三部分是有关相对分子质量的计算。教学中主要采取讲练结合以让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算。课后分小组到商店去调查几种氮肥的价格,并通过计算得出购买哪种氮肥最划算,以达到学以致用的功效。
二、教案设计
（略）
教学目标 知识与技能
1、了解化学式的涵义。
2、知道一些常见元素和根的化合价。
3、能用化学式表示某些物质的组成,并能利用化合价推求化学式。
4、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数。
5、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
过程与方法
1、通过讨论法来突破理解化学式涵义的教学难点。
2、通过游戏竞赛法来解决元素或原子团化合价记忆的难关。
3、通过讲练结合,反复多练的办法让学生熟练掌握计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数等基本计算。
情感态度与价值观
培养学生善于合作、勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神,体验探究成功的乐趣。
重
点
应用元素或根的化合价来推求化合物的化学式;计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数是初中学生应掌握的基本计算
难
点
对化学式涵义的理解
教学方法
合作讨论法、讲练法、调查实践法、游戏竞赛法
教学媒体
多媒体课件、
教学时数
二课时
[回顾]
我们在前几单元学习过的物质有哪些?并试着书写它们的化学式。
学生回答,并书写其化学式。
为了分散学生的记忆,在前面学习的过程中就已经书写过了,在这里只是复习巩固而已。通过学生的书写以导出课题。
[板书]
化学式
[简介]
化学式的定义
学生回答:用元素符号表示物质组成的式子。
让学生明白元素符号可以表示元素,还可以表示该种元素的一个原子。
[布置]
学生分组游戏
学生分组活动:说明化学式H2O表示的意义。
培养学生合作学习的意识,以达到共同进步的目的。
[归纳]
教师结合学生分组活动的情况作归纳小结。
小组长汇报讨论结果。
通过教师的小结,让学生理解化学式表示的涵义。同时可让学生体验到成功的喜悦。
[媒体展示]
播放Flash小动画
学生观看。
让学生通过形象生动的小动画,更进一步理解化学式表示的意义。 [布置] 学生分组讨论。
学生分别讨论下列各符号表示的意义:H、2H、H
2、2H2
让学生在学习新知识的基础之上,巩固旧知识。并能正确理解各种符号所表示的意义。
[课件展示]
符号H、2H、H
2、2H2的表示意义。
学生观看,并作记录。
起到综合知识的效果。
[提示]
物质的组成是通过实验测定的,因此化学式的书写必须依据实验的结果。
让学生清楚化学式的书写不是随意杜撰的,而要依据实验事实。
[导出]
教师依据已学过的化合物的化学式来引出──化合价
[布置]
学生记住表4-6中常见元素或根的化合价
活动与探究:以小组为单位进行化合价记忆比赛,看谁记得多,记得准。
以比赛的形式来记忆可提高学生兴趣,并记得快。
[强调]
确定化合物中元素的化合价,需要注意的几点。
学生阅读教材P81页。
[讲授]
应用化合价推求实际存在的化合物的化学式。
学生练习。
讲练结合以达到能熟练运用化合价推求化合物的化学式的方法。 [布置] 学生利用表4-6中提供的化合价来书写化合物的化学式,并试着读出其名称。 学生书写化学式,并互相订正。(教师巡视,发现问题,及时指正)
通过反复多练以达到学生熟练掌握的目的。
[设疑]
提供几种化合物的化学式让学生说出其中的各原子个数。
学生思考后回答。
学生通过计算分子中的原子个数,便于理解相对分子质量以及各元素质量比的计算。
[设疑]
分子有质量吗?
学生回答:有
以此导入相对分子质量的计算。
[讲授]
例题
学生练习。
讲练结合,提高效率。
[布置]
学生习题
学生合作练习,相互订正。
合作完成,共同提高。 [矫正] 教师根据学生练习情况,矫正出现的不足。 学生再度练习。
巩固提高。
[课后]
学生到实验室查看化学药品标签,了解药品的成分,以及所含杂质的和种类和数量。
学生到实验室观看并作记录。
学以致用。
[课外活动]
安排学生到农资商店去调查几种氮肥的价格。
学生分组调查,并通过计算,得出:用相同的钱购买哪种化肥最划算。
将所学知识应用于生产生活实际中,以此更加激发学生的学习兴趣。
推荐第10篇：课题4 化学式与化合价 教学设计
课题4 化学式与化合价 教学设计
教学目标：
（1）
了解化学式的涵义
（2）
知道一些常见的元素和根的化合价
（3）
能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。
（4） 了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
重点：一些元素和根的化合价，用化学式表示物质的组成，并利用化合价推求化学式，利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。
难点： 化学价的理解，化学式的书写，利用化合价写化学式
教法：讲练结合
课时：三课时
第一课时
复习提问：
1、小测元素符号
2、书写物质分类表，每种物质各举两例，写出该物质的名称。
情景导入：
物质的名称很难确切表达一种物质的组成，化学式可以简单明了地表示物质分子的组成，一种纯净物只用一种化学式表示，化学式是国际通用的，它为学习和研究带来方便。
讲授新课：
一、化学式（板书）
讲解：什么是化学式？
1、化学式：见课本第79页（板书）
2、化学式的写法、读法（板书）
（1）单质化学式的写法、读法（板书）
提问：什么是单质？（追问：单质的化学式怎样书写？）
（2）化合物化学式的写法、读法（板书）
提问：什么是化合物？
讨论：化合物不是由一种元素组成而是由两种或两种以上元素组成的纯净物。书写化合物的化学式要抓住关键的两点？哪两点？ 小结：书写化合物化学式的关键在抓住：元素符号排列顺序的规定；原子个数、原子个数（解码）的书写部位。
练习：课本第82页活动与探究
3、化学式的意义（板书）
提问：O2的意义？（追问：2O2的意义，再进一步追问符号O、2O表示的意义）
小结： 表示一种物质及这种物质的组成
化学式的意义： 表示这种物质的一个分子以及这种物质的分子构成（由分子构成的物质）
提问：H2O表示的意义？
小结：H2O表示：水，水是由氢氧两种元素组成；还表示一个水分子；每个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成。
提问：2H2O所表示的意义？
小结：由分子构成的物质化学式前面的化学计量数表示分子个
练习：口答下列符号各表示什么意义？
H、2H、H2 2H2
讲评并小结：元素符号前边的化学计量数表示原子个数；化学式前边的化学计量数表示分子个数（由分子构成的物质）；元素符号右下角的小数字表示构成一个分子的原子个数。构成两个氢分子的原子个数的计算：构成一个分子的原子个数与分子个数的乘积。如：两个氢分子是由4个氢原子构成。又如：两个水分子中（2H2O）中，有4个氢原子和2个氧原子。
作业：习题
教学反思：
第二课时
引入新课：
元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。
元素原子的最外层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价有正负之分。 讲授新课：
一、化合价（板书）
1、概念：见课本第62页
化合价的表示方法（与离子符号对比）
二、化合价的一般夫律及常见元素的化合价（板书）
阅读：课文第80页[表4-6]，根据此表总结出常见元素的化合价的一般规律。
一般规律：
化合价实质要认准；金正、非负、单质零
说明：非金属元素与氢、与金属化合显负价，与氧化合显正价
氢1（+1）、氧2（－2）应记住：正、负总价和为零；
许多元素有变价，条件不同价不同。
常见金属元素化合价顺口溜：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。二三铁、二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见。正价负价
要分清，莫忘单质价为零，化合价在计算，正负和为零。
三、根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式（板书）
1、根据化学式判断元素的化合价（板书）
判断元素化合价根据：正负总价和为零的原则。
标出下列物质中各元素的化合价
氯化锌
金属锌
氢氧化钠
解：先写出各物质的化学式
ZnCl
2 Zn
NaOH
然后在各化学式元素符号的正上方标出相应的的化合价（略）
注意：标化合价的方式与离子表示方式不同。
3、根据元素的化合价写化学式（板书）
化学式的写法：正价先，负价后。标（化合）价，
找（原子）个数
解：见课本第81页（并介绍交叉法）
注意：只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化学式。
练习：课后习题
2、
3、
44、化学式的读法
化学式的读法：先写的后读，后写的先读。
氧化物：“氧化某”、“氧化亚某”“几氧化几某”
酸：“氢某酸”“某酸”
碱：“氢氧化某”、“氢氧化亚某”
盐：“某化某”、“某化亚某”“某酸某”、“某酸亚某
总结：略 作业：习题
教学反思：
第三课时
复习提问：
化学式的意义如何？
引入新课：
前面学习了原子相对质量，化学式中分子的相对质量如何计算？怎样应用化学式进行计算呢？
讲授新课：
二、相对分子质量（板书）
讲解：相对分子质量概念，根据化学式的计算，利用化学式的意义引出相关的习题类型。
1、相对分子质量（板书）：见课本第82页
2、根据化学式计算：（板书）——习题类型：
（1） 计算物质的相对分子质量（板书）
例
1、计算N
2、Fe3O
4、H2SO
4、Cu(OH)2的相对分子质量
解：N2的相对分子质量＝14×2＝28
Fe3O4的相对分子质量＝56×3＋16×4＝98
H2SO4的相对分子质量＝1×2＋32＋16×4＝98
Cu(OH)2的相对分子质量＝64＋（16＋1）×2＝98
练习：课后习题7
（2）计算组成物质的各元素的质量比（板书）
例2：计算水中氢元素与氧元素的质量比
解：H2O中氢元素与氧元素的质量比等于
1×2∶16＝1∶8
练习：课后习题8
（3）计算物质中某一元素的质量分数（板书）
例3：计算化肥硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数 解：先根据化学式计算出相对分子质量：
NH4NO3的相对分子质量＝14＋1×4＋14＋16×3＝80
再计算氮元素的质量分数：
练习：
1、计算氯酸钾中氧元素的质量分数
2、课后习题9
（4）化合物的质量与所含元素质量的互算（板书）
练习：课后习题10
介绍：药品、食品等商品的标签或说明书上常常用质量分数来表示物质的成分或纯度，请同学们根据收集来的说明书对药品、食品的有关情况作记录。
作业：完成课课通
教学反思：
第11篇：化合价顺口溜
化合价顺口溜
一、化合价顺口溜
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌 三铝四硅五价磷，二三铁
二四碳 硫有负二正四六，铜汞二价最常见 氢氧根 负一价
硝酸根 负一价 硫酸根 负二价
碳酸根 负二价 铵根
正一价
二、盐类溶解性口诀: 钾钠铵盐都可溶，硝酸盐入水无影踪。 硫酸盐不溶硫酸钡，盐酸盐不溶氯化银， 碳酸盐大多不可溶。
三、微粒
了解：所有的物质都是由微粒构成的，微粒有三种：分子、原子、离子
①分子、原子、离子都是构成物质的微粒。
分子构成的物质：共价化合物（如：水、酒精、二氧化碳等） 大部分非金属单质（如：氢气、氧气、氮气、硫等）
原子构成的物质：金刚石、石墨、单晶硅；稀有气体；金属单质 离子构成的物质：离子化合物（如氯化钠、氢氧化钙等）
注：（1）单一的离子是不能够形成物质的。例如：氯化钠是由氯离子与钠离子形成的，千万不能说是由氯化钠离子形成的 （2）化学式的表述 例如：H2O 水是由氧元素和氢元素组成的 水是由水分子构成的
水分子是由氢原子和氧原子构成的
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
总结：元素谈“组成”和种类；分子和原子谈“构成”和个数
四、化学式的意义：
①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。
五、四种化学反应基本类型：
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如：A + B = AB ②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如：AB = A + B ③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B ④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应
如：AB + CD = AD + CB 部分化学反应现象归纳：
2Mg + O2 点燃==2MgO现象：发出耀眼的白光，生成一种白色的粉末状固体；
3Fe + 2O2 点燃==Fe3O4 （注意瓶底留有少量的沙或者水）现象：火星四射，生成一种黑色的固体；
2Cu + 2O2 加热== 2CuO （注意并不是点燃，不能燃烧）现象：红色的铜变成一种黑色的固体
2H2 + O2 点燃== 2H2O（淡蓝色火焰，在干冷烧杯内壁出现水珠） C + O2 点燃== CO2 在空气中燃烧持续红热，在氧气中燃烧发出白光，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
S + O2 点燃== SO2 在空气中产生淡蓝色火焰，在氧气中产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体 4P + 5O2 点燃== 2P2O5 放出大量的白烟 金属活动性顺序表：
（钾、钙、
钠、
镁、
铝、
锌、
铁、
锡、
铅、
氢、
铜、
汞、
银、
铂、
金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
第12篇：课题4 化学式与化合价_教学设计_教案
教学准备
1. 教学目标
知识与技能
1.了解化学式的意义。
2.知道一些常见元素和根的化合价。
3.能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推算化学式。过程与方法
1.通过学生利用卡片对由两种元素组成化合物化学式的书写和命名规律的探究，使其初步学会运用分类的方法解决问题。
2.通过展示铜、水、氯化钠三种物质的宏观实物和微观构成的图片，以及列举“一些物质的组成与化学式”表格的呈现，使学生初步体验用图表来表述信息的方法。
情感•态度•价值观
1.通过展示带有化学式的各种商品和公益广告的照片，使学生在熟悉的生活情景中感受化学的重要性，了解化学与日常生活的密切关系。
2.通过指出“化学式只能表示实际存在物质的组成。只有在该化合物实际存在时才有意义。不能根据化合价凭空臆造、随意书写化学式”，树立学生崇尚科学的意识。
2. 教学重点/难点
重点：1.知道简单化合物化学式书写和命名规律。2.学会根据化合价推算物质的化学式。
难点：化学式是用元素符号和数字来表示物质组成的式子。
3. 教学用具
多媒体、板书
4. 标签
教学过程
一、新课导入
课堂小结
通过本节课的学习，我们知道化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子，应用分类的方法总结出了由两种元素组成化合物化学式书写和命名的一般规律，知道了根据化合价书写化学式的基本步骤，在这三块知识中，以化学式是用元素符号和数字表示物质组成为重点。
第13篇：课题4 化学式与化合价 教学设计 2
课题4 化学式与化合价 教学设计 2
第二课时
引入新课：
元素相互化合时，其原子个数比都有确定的数值，如不是这个数目之比，就不能形成稳定化合物。
元素原子的最外层结构决定了原子间是按一定数目相互化合，元素的原子相互化合的数目，叫做这种元素的化合价。化合价有正负之分。
讲授新课：
一、化合价（板书）
1、概念：见课本第62页
化合价的表示方法（与离子符号对比）
二、化合价的一般夫律及常见元素的化合价（板书）
阅读：课文第80页[表4-6]，根据此表总结出常见元素的化合价的一般规律。
一般规律：
化合价实质要认准；金正、非负、单质零
说明：非金属元素与氢、与金属化合显负价，与氧化合显正价
氢1（+1）、氧2（－2）应记住：正、负总价和为零；
许多元素有变价，条件不同价不同。
常见金属元素化合价顺口溜：
一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷。二三铁、二四碳，硫有负二正四六，铜汞二价最常见。正价负价
要分清，莫忘单质价为零，化合价在计算，正负和为零。
三、根据化学式会判断元素的化合价，根据元素的化合价会写化学式（板书）
1、根据化学式判断元素的化合价（板书）
判断元素化合价根据：正负总价和为零的原则。
标出下列物质中各元素的化合价
氯化锌
金属锌
氢氧化钠
解：先写出各物质的化学式
ZnCl
2 Zn
NaOH
然后在各化学式元素符号的正上方标出相应的的化合价（略）
注意：标化合价的方式与离子表示方式不同。
3、根据元素的化合价写化学式（板书）
化学式的写法：正价先，负价后。标（化合）价，
找（原子）个数
解：见课本第81页（并介绍交叉法） 注意：只有确实知道有某种化合物存在，才能根据元素的化合价写出它的化学式。切不可应用化合价任意写出实际不存在的物质的化学式。
练习：课后习题
2、
3、
44、化学式的读法
化学式的读法：先写的后读，后写的先读。
氧化物：“氧化某”、“氧化亚某”“几氧化几某”
酸：“氢某酸”“某酸”
碱：“氢氧化某”、“氢氧化亚某”
盐：“某化某”、“某化亚某”“某酸某”、“某酸亚某
总结：略
作业：习题教学反思：
第14篇：1005化学式与化合价说课稿教学设计[1]1
1005化学式与化合价说课稿教学设计
一、说教材： 化学式与化合价是第四单元课题四的有关内容，本课题包括化学式、化合价和有关相对分子质量的计算三部分内容，他们是学习化学的重要工具，因此是双基的重要组成部分，能够较好的掌握它们，对于今后的化学学习有很大的帮助。教材首先讲述了化学式的概念，指出了由于纯净物有固定的组成，因此每种物质只有一个化学式，同时还指出物质的组成是通过实验测得的，所以化学式的书写必须依据实验的结果，但是化学式的书写，主要是通过化合价来推求。 从教材方面看，化合价内容比较抽象、难懂；从学生方面看，学生只知道了书写化学式的一般规则，还不会确定元素的原子个数比，而且还没有核外电子排布和最外层电子得失的知识基础。因此对九年级学生说，学习这样一个抽象概念并掌握其应用，是有一定难度的。 （1）分析本节课的教学背景 化合价是初中化学课程中要求达到了解水平的基础知识。在此以前涉及到的有化学式，物质结构的初步知识。另外学生掌握本节知识将对以后的学习有十分重要的影响，尤其是对酸、碱、盐的学习。也就是说，本节课是初中化学知识链中的重要一环，它贯穿着化学学习的始终。 （2）展示本节课的教学目标： 在《化学课程标准》中指出：教学要把培养学生学习化学的兴趣，提高科学素养放在首要位置，要从促进学生发展的角度出发去制定教学目标，据此我制定如下的教学目标： ①、用原子结构的初步知识，使学生认识元素的化合价是元素的一种性质。原子结构决定了元素的化合价；识记常见元素和原子团的化合价。 ②、培养学生对化合价在理解基础上进行记忆的能力 ③、使学生懂得只有确实存在的物质，才能写出它的化学式。对学生进行实事求是的教育。 （3）本节课教学重、难点的确定及解决方法 教学重点：通过对《化合价》第一课时的学习，不但要让学生真正领会化合价的实质，而且要让学生通过对本节课的学习能在后续课中应用常见元素及原子团的化合价及化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则，快速而准确的书写化学式和化学方程式。据此，我确定本节课的教学重点为：了解化合物中元素正、负化合价代数和为零的原则。记忆常见元素和原子团的化合价。 教学难点： “化合价”概念的建立和定义都抽象难懂，因此，我把它确定为本节的难点。 教学重、难点的解决方法： 在教学过程中我注意：利用多媒体课件演示动画，模拟微观变化，帮助学生形成化合价的概念和理解化合价的实质。这样，不但能顺利突破本节课的难点，也促进了学生微观思维能力的发展。
二、学生情况分析： 对已进入九年的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力均已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的单独说教灌输，希望教师创设便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会，希望教师满足他们的创造性愿望，让他们自己进行自主学习活动，让他们获得施展自己创造性才能的机会。所以本节课我设置了许多活动，比如，、、、等，特别是在课的最后我还设置了记忆化合价的过关游戏，这样，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态中，而且能让学生在探索中学会学习。
三、说教法： 一位教育家曾这样说过：“科学知识是不应该传授给学生的，而应引导学生去发现它们，独立地去掌握它们。一个好的老师是教人发现真理，而不是奉送真理。”依据这些新的教育理念我认真分析本课教材特点和学生认知情况后，本着体现新的教育方向和最大限度地完成教学目标的原则，我对本课教学的采取了如下方法： 模拟微观变化，优化概念的形成 利用多媒体课件，创设问题情景，归纳化合价规律 利用集体的智慧，寻求适合学生自己的记忆方法
四、说学法： 依据本课教学方法和本节课概念性强的事实，并在认真分析我班学生接受情况后，我确定了本节课中要注重指导学生实施“六字方针”---听、思、说、议、记、闯： 听――听得明白、思――敢思会思、说――表达完整、议――学会交流、记――巧妙记忆、闯――勇于闯关 通过这节课，不但能让学生学会知识，而且能让学生学会学习的方法。
五、说教具准备：多媒体课件、实物投影
六、重、难点的学习与目标完成过程： 为了实现教学目标，基于对教材的分析、学生情况的分析，我确定通过以下六个教学环节完成本节课的教学任务。 （ 一）依旧带新，引入概念 “化合价”概念的建立和定义都抽象难懂，是本节的难点。由于初中同学的知识和思维水平的限制，我在教学中先通过复习回忆学过的大量的化学式，使学生意识到不同元素形成化合物时，他们之间的原子个数比可能是不同的，但不是任意的。我是这样引入新课的：至今，我们已学过许多物质的化学式，其中有单质，也有化合物，当然化合物的种类要比单质多得多。本节课我们把这些化合物的化学式放在一起，作些比较，看看还能从中总结出点什么，从而学一些新的知识，好不好？ 全班自然分为三个组，限时一分钟写出尽量多的化学式，以多者为胜。这时我投影学生写的化学式，让学生观察后教师总结：这许多化学式告诉我们，原子结合成分子时，相互之间不是以任意数目结合的，而是具有确定的数值的。那么，元素的原子在形成化合物时表现出来的这种性质叫化合价。从而引出“化合价”的概念。
（二）模拟微观变化，优化概念的形成 让学生进行探究活动：为什么元素具有化合价？此时，教师利用动画模拟NaCl的形成过程，让学生真正弄明白NaCl的形成过程，并在此基础上对MgCl2的形成过程进行探究。最终真正明白为什么元素具有化合价和化合价的确定方法。
（三）利用多媒体课件，创设问题情景，归纳化合价规律： 在学生了解了化合价的概念后，本节课还要求学生掌握化合价的一些规律。如何使学生及时尽快地在有限的课堂时间里通过大量具体的实例，自己寻找那些规律呢？我又一次利用了多媒体计算机生动的呈现功能，先由电脑屏幕一次性地展示出几十种化合物和单质的化合价，引导设疑，启发学生观察、讨论和寻找化合价的一些规律。 接着，我组织学生按座位形成的分组进行讨论，踊跃发言。最后每组派一位代表总结陈词，同学们很快便将化合价的一些规律归纳了出来。
（四）利用集体的智慧，寻求适合学生自己的记忆方法： 这时让学生认真讨论，积极发言，提出适合自己的记忆方法，在学生讨论的过程中，老师适时的分析和出示有关资料：（1）可从原子的结构示意图与元素化合价的关系这个角度去记忆。（2）可以用顺口溜来记忆。（3）可以用分类法记忆。 最后，老师提出自己的看法，供同学们参考：老师觉得：只需记住特殊的元素的化合价就可以了，比如说用分类记忆法：一价金属只有三种：钾、钠、银；三价的金属，一般是两种，就铁和铝，而且铁还有二价的时候，一般的金属元素多数是二价的。铜有二价的也有一价的时候。也就是说关于金属，其实就掌握钾钠银铝铁铜就可以了。另外让同学们注意：一种元素显不同化合价时的读法：如：ＦeＣl3 （Fe +3价）氯化铁 ＦeＣl2 （Fe +2价）氯化亚铁。 非金属元素，主要记氧永远是负二价，氢永远是正一价，氯是负一价，这几种元素记住了以后，可以帮助我们去分析其他元素的化合价。依据化合物中，元素正负化合价的代数和为零。 还有几个原子团的化合价要提，比如，碳酸根负二价、硫酸根负二价，硝酸根负一价，氢氧根负一价。还有一个，铵根是正一价，可用分类记忆法记忆，也可以依据原子团口诀记忆。另外，还需要同学们注意：原子团的化合价是组成元素的化合价的代数和。
（五）师生共同回顾总结 让学生对本节所学知识要点复述回顾，然后再用多媒体提纲式显示，培养学生的归纳能力。
七、说板书设计：
一、化合价：元素的化合价是元素的原子之间形成化合物时表现出来的一种性质，用来表示原子之间化合的数目。
二、元素化合价的确定： 离子化合物中，元素化合价的数值，就是这种元素的一个原子得失电子的数目。并且失电子为正价，得电子为负价。 结论：元素的化合价由正、负和数值的两个方面来表示。 3.单质中元素的化合价为零。
三、化合价的表示方法和读法：
四、化合价规则和一般规律：
五、常见元素及原子团化合价的记忆： 这样提纲式的设计板书，有利于师生共同回顾总结。更有利于学生回忆本节课所学知识。 八：课后反思 《化合价》本身是一节内容抽象、难懂的课程，而且学生还没有建立核外电子排布和最外层电子得失的知识基础，因而学习这样一个抽象概念并掌握其应用，具有一定难度，处理不好很容易造成学生的厌学情绪。 本节课在设计时有意把教学内容和形式有机的结合起来，采用竞赛形式，把学生带入一系列问题情境中，层层递进，激发学生的学习热情和猜想探索的精神；题目设计面向全体，注重差异，给了学生更多展示自己的机会，使全体学生都能在自主探索轻松掌握化合价的知识，达到了“润物细无声”的教学效果。尤其是教学设计中故意创设错误情境，鼓励学生怀疑老师、质疑课本，能极大限度的提高学生的学习兴趣，体验成功的快乐；课堂节奏紧凑，构成一个完整的知识体系，有利于学生知识系统化。作业设计具有很强的开放性，能较好的反映课堂教学效果。 九：教学理念 1.采用竞赛形式，极大地鼓励了学生的学习热情，有利于学生对新知识的探索和接受。 2.知识讲授由浅入深，层层深入，竞赛题目环环相扣，使学生在不知不觉间轻松的掌握了化合价规律及其应用。 3.本节课抛开传统的“化合价口诀”的教授方法，而整节课以“Na Mg Al H O Cl”六种常见元素的化合价贯穿始终，既减轻了学生的学习压力，又利于知识的体系化并注重了知识的应用。 4.本节课师生、生生之间的交流合作默契，课堂气氛轻松活泼。尤其是教师故意创设的错误情境更达到了本节课的高潮，学生在否定教师的过程中极大的体会到了自信、成功，并为下一环节本节课的重点打下了很好的情绪基础。 5.作业布置具有很强的开放性，鼓励学生自创题目，既是对学生本节课学习效果的考察，又能培养学生的创新意识和灵活运用知识的能力 以上是我说课的全部内容，请各位领导老师给以指正。谢谢大家。
第15篇：化学式与化合价_教学反思
教学反思
李 明
九年级化学有关“化学式与化合价”方面的内容比较抽象，难度较大，富有挑战性。该教学过程体现了课程标准的教学新理念，注重学生的全面发展，采用建构主义课堂活动形式，设计了多个的探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动，不但知识与技能目标得到较好的落实，过程与方法目标、情感态度与价值观目标得到较好的体现，使得整个课堂教学生动活泼而富有吸引力。
精彩的导入非常重要，好的导入可以拉近师生距离，使学生的向师性更强，积极参与教师的教学活动，提高课堂学习效率。本节课中让学生“报化学式”，以一种分类的思想开始本节课的学习，激起了学生的学习兴趣，使学生迅速进入自己组织教学活动中。
对已进入九年级的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的说教灌输，希望课堂有便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会，希望教师满足他们的创造性愿望，让他们自己进行自主学习活动，让他们获得施展自己创造性才能的机会。本节课中让学生“报化学式”、“找化合物名字的特点和规律”、“讨论化学式的意义”等活动，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态中，而且能让学生在探索中学会学习。 兴趣是记忆的先决条件，集中注意力和充分想象是记忆的关键。本节课通过“货币的形成”“货币明码标价”的例子，引出化合价的概念，使学生易于理解，体验到学习的快乐，增强学习的兴趣，有效的突破教学的难点和重点。
整个教学过程让学生主动探索、发现知识、相互启发、不断完善,充分体现了“以学生为主体”的教学思想，同时也充分发挥了教师的主导作用。教师在教学中关注的是学生对待学习的态度是否积极，想了没有，参与了没有，能否从科学的角度思考问题，也就是关注的不仅是结果，更是过程，体现了预设与生成的和谐。
通过此课的学习使我深深感受到：我们的教学应以促进学生全面发展为根本目标，教学方式与教学行为应关注学生的感受，预设的课堂教学设计要努力创设相互信任、和谐民主的师生关系，学习过程中的师生间、生生间以及学生与教材文本间的思维对话，是实现快乐高效学习的关键。
缺点和改正：应该多加强课前指导，应注重课堂中突发事件的处理和解决，应合理安排教学内容，预设过多，导致一些问题不能很好的交代，课堂紧凑等！
在以后的教学中，应多加强课堂训练环节和互动测试，以使学生更好的理解和掌握新知识！
第16篇：化学式与化合价教学反思
化学式与化合价教学反思
本节内容是学生在初中化学学习时碰到的一个难点，很重要但难掌握.在教学过程中，从学生的需要出发，在保证教学三维目标完成的情况下及时调整自己的教学设计。我的教学设计分四块：（1）化合价的概念；（2）化合价的特点；（3）化合价的表示方法；（4）化合价的应用。为了降低初中化学难度，新教材特意回避了化合价的概念，同时也回避了化合价与原子结构的关系。直接将化合价强加给学生，学生恐怕难以接受，于是我参考不同版本的新教材对本节内容的处理方法，给化合价下了一个较好理解的定义，即“能体现不同元素原子在形成化合物时数目关系比的数值”，以为学生很好接受，但试讲的结果出乎我的意料之外，很多学生觉得概念应能体现化合价的来由，或者能直接体现元素原子在化合时的数目比，化合价的概念让他们很费解。我想回避有关化合价与原子结构的关系显然不行，因为学生很想知道化合价是怎么来的，如何决定原子在化合时的数目比，我无法强拉着学生前进。于是决定化合价与结构的关系不能丢，于是让学生画出原子结构示意图和形成离子的过程,再找出离子电量和电性与化合价的关系，学生终于欣喜的发现了原子结构与化合价的关系.而其它的化合价与结构的关系在高中再学。时间花了，但学生的思维障碍扫清了，后面的教学才会有更好的效果，所以我觉得这样的变化是值得的。
如由离子化合物的形成分析元素原子在化合时的数目比不变是由于原子结构决定的，给出一些单质和化合物并标示出化合价，让学生去发现化合价法则“化合物中各元素化合价的代数和为零”；“单质中元素的化合价为零”等，给学生自己的思考的时间和空间，印象会很深刻，为后面的应用打下很好的基础。在化合价的应用中，我也是尽量让学生自己找规律，找方法；最后学生不仅掌握了书本上的最小公倍数法，还掌握了课本上没有的简单的方法—化合价交叉法，再通过练习加以巩固。
上一堂好课不容易，因而由于自己的教学能力有限，留下了不少遗憾，如自己的教学设计与课堂实施有些差距，导致最后还有一些练习题没有练习完，可能是有些问题情景创设与学生的实际认知情况有些差异，浪费了时间，因而没有很好的实现教学目标。
第17篇：《化学式与化合价》教学反思
在前几个单元的教学中已经接触到了一些物质的化学式，如：N
2、O
2、COP2O
5、SO
2、Fe3O
4、H2O、KMnO
4、Fe2O3等，为化学式的概念教学打下了基础，即：由元素符号和数字组合表示物质组成的式子，叫化学式。但化学式表示的意义，多数学生不能根据具体的化学式灵活说明，我在教学中采用由简到难的反复训练，多数学生当堂就能掌握。
在元素化合价的教学中，我首先让同学们熟记前二十号元素的原子结构示意图，特别关注的是最外层电子数，因为最外层电子数决定元素的化合价。一般情况下，⑴当元素的原子的最外层电子数是
1、
2、3时，与其它元素相互化合时，容易失去最外层上的
1、
2、3个电子，分别带
1、
2、3个单位的正电荷，对应形成的化合价为+
1、+
2、+3价；⑵同理当元素的原子的最外层的电子数为
5、
6、7时，与其它元素化合时，容易得到
3、
2、1个电子，分别带
3、
2、1个单位负电荷，对应形成的化合价为-
3、-
2、-1价；⑶有些元素的原子具有可变的化合价，一般情况下用已知元素的化合价求得，其根据是化合物中正负化合价的代数和为零；⑷辅以常见元素的化合价口诀：一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷，
二、三铁、
二、四碳，
二、
四、六硫都齐全，铜、汞二价最常见。
反思：根据以往的教学实际学生学习化学在此有一个转折点，也是学生学习化学开始两极分化的地方，为此我在第四单元的教学中加大了训练力度，进一强化了知识的落实，为进一步学习化学打好基础。
第18篇：化学式与化合价教学反思
化学式与化合价教学反思
课题4>该部分内容是学生在初中化学学习时碰到的一个难点，很重要但难掌握，且化合价这部分教学内容要想设计新颖独到很难，曾经想回避化合价仅讲化学式，可觉得作为研究课意义不大，内容较少而浅，而选化合价则有难度，学生难以理解化合价的概念，从结构的角度去分析化合价的意义和来由会占去一节课很多的时间且新课程不要求，这样化合价的应用则没有时间去巩固，课的内容不完整；如果独选化合价的应用部分，同样显得内容少。
从学生的需要出发，在保证教学三维目标完成的情况下及时调整自己的教学设计。我的教学设计分四块：（1）化合价的概念；（2）化合价的特点；（3）化合价的表示方法；（4）化合价的应用。为了降低初中化学难度，新教材特意回避了化合价的概念，同时也回避了化合价与原子结构的关系。直接将化合价强加给学生，学生恐怕难以接受，于是我参考不同版本的新教材对本节内容的处理方法，给化合价下了一个较好理解的定义，即“能体现不同元素原子在形成化合物时数目关系比的数值”，以为学生很好接受，但试讲的结果出乎我的意料之外，很多学生觉得概念应能体现化合价的来由，或者能直接体现元素原子在化合时的数目比，化合价的概念让他们很费解。我想回避有关化合价与原子结构的关系显然不行，因为学生很想知道化合价是怎么来的，如何决定原子在化合时的数目比，我无法强拉着学生前进。于是决定化合价与结构的关系不能丢，正好有的班的学生在讨论化合价的特点时，发现原子结构与化合价的关系，于是我带着学生一块分析了金属元素显正价一般是因为失电子，失几个电显正几价；非金属元素显负价一般是因为得电子，显负几价便是得了几个电子，其它的化合价与结构的关系在高中再学。时间花了，但学生的思维障碍扫清了，后面的教学才会有更好的效果，所以我觉得这样的变化是值得的。
主体性课堂体现的是学生与教师共同成为课堂的主体，能让学生做的尽量让学生自己做。过去对本节教学的学生的活动只体现在化合价的应用部分，讲完方法后让学生练习，前半部分大多时候是教师的独角戏，因为难设计学生活动不容易。故本部分内容的教学设计要想有新意，只能体现在学生活动上。因而我在化合价概念的引入、化合价的特点、化合价的表示方法及应用方面尽量多让学生进行有效的活动，他们自己能解决的尽量让他们自己解决。如由离子化合物的形成分析元素原子在化合时的数目比不变是由于原子结构决定的，给出一些单质和化合物并标示出化合价，让学生去发现化合价法则“化合物中各元素化合价的代数和为零”；“单质中元素的化合价为零”等，给学生自己的思考的时间和空间，印象会很深刻，为后面的应用打下很好的基础。在化合价的应用中，我也是尽量让学生自己找规律，找方法；最后学生不仅掌握了书本上的最小公倍数法，还掌握了课本上没有的简单的方法—化合价交叉法，再通过练习加以巩固。
上一堂好课不容易，因而由于自己的教学能力有限，留下了不少遗憾，如自己的教学设计与课堂实施有些差距，导致最后还有一些必练题没有练习完，可能是有些问题情景创设与学生的实际认知情况有些差异，浪费了时间，因而没有很好的实现教学目标。自己的基本功还不是很好，如上课时语言不是那么精炼，不是很活跃，副板书有些乱。
第19篇：化学式与化合价_教学反思
《 化学式与化合价》听课感受
本节课是第四单元乃至初中化学的一个重点和难点，学生学习时很吃力，因而成了学生学习化学的转折点，明显出现两极分化，不少学生学习兴趣也很快降低，教师也很棘手。通过听两位老师讲完本节课后，不愧为教学经验丰富的高手！让我受益匪浅，值得学习和借鉴。现谈几点感受：
首先，鼓励学生尽可能多的写出表示物质的化学式，引导学生进入学习情境，充分激发学生学习化学的兴趣，提高了教学效率。采用了的教学手段，变抽象为具体，变静态为动态，变枯燥为生动，这既丰富了化学教学的内容和情境，也激发学生学习化学的兴趣，提高了教学效率。
其次,在教师的正确引导下，有序的让学生自己巩固和学习相关的化学知识，关注学生的全面发展，做到“因材施教”和“因才施教”。如他让学生举出化学式时，多的举了十几个，少的举了几个，虽然体现了能力水平等等不一，教师都及时给以表扬性评价让学生发现自己的闪光点，激发全体学生的学习兴趣，整个教学过程让学生在积极主动、令人愉快、乐观求知的情景下完成，有了很好的教学和学习效果。
再次, 教学环节构建巧妙，灵活运用多种形式的教学方法，丰富课堂教学活动．把要学的化学式的含义和化学符号的含义进行对比式的教学，既能巩固原有的知识，又是学生接收到了新的知识，能让学生主动参与，提高学生自主学习化学、运用新学知识的能力。同时能根据教学内容设计把学生的答案有预识分七行写在黑板上，突出教学中的重点和难点。注重学生的表达能力和思维转换能力，注重全体学生的参与，充分体现了以学生为主体，老师为主导作用的教学，达到了较好的教学效果。
然后，郭老师的教学语言，特别是过渡性语言，精确凝炼，富有激情，极具亲和力。这里不再引述。亲切随和的鼓励性评价，不但消除了学生学习化学的畏难情绪，而且促使学生兴趣盎然，信心百倍，尽情地享受着学习的快乐。这正是每位同仁都愿意孜孜追求的教学境界。
总体而言，这是一节成功的展示课，教学过程流畅，顺理成章。层次清晰，有序的当，让学生主动学习的空间得到释放，师风师德理念在传递。在无形中让学生知道知识的无界，只有不断学习才能不断进步。
有关化学式与化合价教学反思
成功这处：本节课内容丰富，容量很大。教学时我注意了循序渐进，及时了解学生掌握的情况，灵活调整教学内容。在教学结构的安排上也体现了新课标、新理念，重视学生自主学习、自主探究、主动地观察与思考，各个环节衔
接紧密、合理、流畅，教学效果比较理想。
不足之处：由于元素的化合价这部分内容枯燥乏味，今后在教学中要注意知识性和趣味性相结合。
《化学式与化合价》 听课感受
九年级化学有关“化学式与化合价”方面的内容比较抽象，难度较大，富有挑战性。该教学过程体现了课程标准的教学新理念，注重学生的全面发展，采用建构主义课堂活动形式，设计了多个的探究活动，创设了多个学习情境，利用丰富的教学手段开展课堂活动，不但知识与技能目标得到较好的落实，过程与方法目标、情感态度与价值观目标得到较好的体现，使得整个课堂教学生动活泼而富有吸引力。
精彩的导入非常重要，好的导入可以拉近师生距离，使学生的向师性更强，积极参与教师的教学活动，提高课堂学习效率。本节课中让学生“报化学式”，以一种分类的思想开始本节课的学习，激起了学生的学习兴趣，使学生迅速进入自己组织教学活动中。
对已进入九年级的学生来说，他们的抽象思维能力和归纳概括能力已初步形成，在课堂上他们厌倦教师的说教灌输，希望课堂有便于他们自主学习的环境，给他们发表自己见解和表现自己才华的机会，希望教师满足他们的创造性愿望，让他们自己进行自主学习活动，让他们获得施展自己创造性才能的机会。本节课中让学生“报化学式”、“找化合物名字的特点和规律”、“讨论化学式的意义”等活动，不但能让学生在整节课的学习中始终处于积极的学习状态中，而且能让学生在探索中学会学习。
兴趣是记忆的先决条件，集中注意力和充分想象是记忆的关键。本节课通过“货币的形成”“货币明码标价”的例子，引出化合价的概念，使学生易于理解，体验到学习的快乐，增强学习的兴趣，有效的突破教学的难点和重点。
整个教学过程让学生主动探索、发现知识、相互启发、不断完善,充分体现了“以学生为主体”的教学思想，同时也充分发挥了教师的主导作用。教师在教学中关注的是学生对待学习的态度是否积极，想了没有，参与了没有，能否从科学的角度思考问题，也就是关注的不仅是结果，更是过程，体现了预设与生成的和谐。
通过此课的学习使我深深感受到：我们的教学应以促进学生全面发展为根本目标，教学方式与教学行为应关注学生的感受，预设的课堂教学设计要努力创设相互信任、和谐民主的师生关系，学习过程中的师生间、生生间以及学生与教材文本间的思维对话，是实现快乐高效学习的关键。
《
化学式与化合价》教学评价
《化学式与化合价》这一课题是九年级化学教学中的重点，也是一个难点，我觉得这节课更是九年级化学的一个关键点，我认为它起着承上启下的作用，在前面几章的学习，都是一些介绍性的学习，介绍了一些化学的知识和生活中的一些常识，学生很容易接受，也很容易学会。实际上同学们还没有进入化学的理论学习和化学的计算，从这节课后，许多同学就渐渐的感到化学学起来很吃力，我在教学中对这节课的学习尤为重视。但是我始终没有找到很好的方法来解决，也感到很困惑，学生也很难接受，觉得很抽象，所花的时间多，但收效甚微，在看了这篇教学实录后，由于我本人不在课堂上，没有身临其境，现对这堂课作一小评，不当之处请原谅。
本节课较成功的地方是：
1、中观全局，有条不紊。本节课这位老师的教学过程如行云流水，结构严谨，详略得当，教学思路和方法值得我们借鉴和学习，最主要最有特点的是他使课堂活起来了关注了学生学习过程，强调了学生的“学”。注重了学生的情感的发展，引导学生的思维形成，鼓励学生自主学习，这便显示出生命课堂的魅力所在，是课堂观、学生观的具体反映。
2、人如细雨，润物无声。我认为本节课这位老师还有一个非常重要的特点，他在整个课堂上讲的细密周到，抓住重点，切中要害，层层推进，深入浅出，仿佛到了一种无声胜有声的境界。
3、海纳百川，有容乃大。我这样评价是一种比喻，可能又点不大恰当，但是我要写出来，这个老师很明显对量变引起质变这个哲学理论掌握的很透而且应用的很好，有条不紊的传授着一点一点的知识，并不急于总结、定义、说出理论，仿佛一条一条的小河汇入大海一样，他让一点一点的理论知识汇入学生的脑海，在学生脑海中沉淀积累，最后引起质变，学生掌握了所有的化学知识。
本节课欠缺的地方：
1、学生的接受能力不同，而且学生是活生生的人，喜欢玩喜欢动是他们的天性，一节课四十五分钟，我们不能让学生每一分钟都在听课，内容细密固然好，然而学生不在听课会事半功倍，抓住主要的地方，要知道我没在教书不是在绣花，太女性化了。
2、在课堂探究中，学生的合作意识较差，最后问题的答案往往是代表个别人的想法。没有任何促使学生团结、互助、合作的措施。单打独斗，闭门造车只会使学生落后。
总之，该课教学设计理念先进，教学思路清楚，从长远的角度看，有利于学生科学素质的培养，有利于学生终生学习能力的培养。做到了教学效果的形成性与终结性的有机统一，这正是我们每个化学老师共同的追求。
《化学式与化合价》案例评价与反思
作者： 桂彬 评论数/浏览数： 1 / 77
发表日期： 2011-03-02 15:38:48 本课授课者能充分地考虑到每一个学生的学习能力，真正平等对待每一个学生，这样的老师就是一个智者！在整个教学过程中始终坚持让学生人人参与的理念让人敬佩！
化学用语的教学是初中化学教学至关重要的一环，化学式与化合价是其中的关键点。同时，也是学生初学化学的分水岭，很多学生会在此处掉队，从而丧失对化学学习的兴趣。因此如何合理运用形象直观的教学手段、丰富多彩的教学情境，激发学生学习化学式与化合价的兴趣，是初中化学教师经验与技艺的体现。课堂实录一，我认真看了几遍，授课者不愧为教学经验丰富的高手！
本节课理论性较强，在轻视概念形成的基础上重视概念的运用，需要教师对教材进行重新编排，合理取舍。同时，要引导学生积极主动参与教学活动，活动要能激发学生学习兴趣。本人也是从教多年的老化学教师，自认要做到这些委实不易。教师是课堂教学的引导者，将学生已有的知识进行调合，使之成为课堂的主人，师生共同由表及里、由浅入深的探究问题。本课的授课者这点做的很到位，教学内容自然生成、自然联系、自然解决，不知不觉之中，巧妙的完成了教学任务，使学生在不知不觉中掌握了新知。教学过程顺畅，重难点的处理，都是值得我学习借鉴。
初中化学难度不大，初学者兴趣较浓，但在此处容易“刹车”，老师要认真帮助每一个学生正确对待困难。本课授课者能充分地考虑到每一个学生的学习能力，真正平等对待每一个学生，这样的老师就是一个智者！在整个教学过程中始终坚持让学生人人参与的理念让人敬佩！
化学课知识层层递进，前后联系较大。授课者能注意知识的温故知新，逐级搭建知识的阶梯，为以后的教学打下了坚实的基础。当然这节课由于难度大，我觉得可收缩一些容量，把化合价留到下一节课。总体上看，这是一节高效率的化学用语教学课，反映了授课教师深厚的教学功底和良好的课堂驾驭能力。能创造性的使用教材，重新建构了教学思路和方法，激发和调合了学生的主观能动性，让我受益匪浅。
第20篇：《化学式与化合价》教学反思
《化学式与化合价》教学反思
老王集乡中心中学 刘桂芝
针对“化学式与化合价”这一课题，谈一下教学反思，同时也是给自己一个提醒，一个记录。
首先从教学设计上，教学导入环节，教学环节，总结环节，要环环相扣，每一个环节都要有计划有连贯性，争取每一步的设计都做到别有深意。
我在课前设计了让学生书写化学式的环节，那么在后期化合价规律讲解上就要做到不浪费自己的设计，当总结出化合价规律的时候可以在黑板上，针对写出的化学式标出化合价，既节约时间，又呼应之前的教学导入，最重要的是同时是同学们练习化合价的书写，强化了对化合价的认识。
化合价是元素在化学变化中变现出来的性质，因此化合价与元素的化学性质有密切的关系。可以说是元素的原子在化学变化中得失电子的一个体现。在讲课过程中要注意把化合价与元素的化学性质紧密连接起来，这样是学生学习起来更加容易易懂。还有离子和化合价的问题，就读法和写法的连贯性一致性上可以有所强调。
学习过程中由易到难，适当的可以给学生留下一些思考题，比如学习+2价、+3价的铁的时候我们要给学生一些思考。你觉得四氧化三铁中铁的化合价？等等。
以后还有很多需要改进需要进步的，加油！
