化合价与化学式教案
化合价与化学式教案
教学目的
1.知识目标:掌握化合价的原则及其应用,根据化学式判断元素化合价和根据化合价书写化合物的化学式。
2.能力培养:通过化合价与化学式之间关系的正确规律探讨,培养学生的探索能力和创新思维能力。
3.科学品质:通过集体式讨论和学习,对问题的共同探索和解决,培养学生的集体主义合作精神和创造句及克服困难的毅力。
教学重点、难点
1.重点:化合物中正负化合价的代数和为零。
2.难点:运用化合价正确书写化学式。
教学用品
投影仪、小黑板等。
教学过程
一、复习提问。
(背诵)常见元素的化合价的顺口溜。
(练习)标出下列物质中各元素的化合价
Na2O MgCl2 KOH H2O O2 (小结)(1)同学们所背育的合价的顺口溜就是它的一般规律。(强调熟练背诵) (2)根据元素化合价,写化合物的化学式。。
二、引入新课 (引言)学习常见元素的化合价及其规律的目的在于应用,我们今天的学习任务就是两个。(边投影边讲述) (投影)(1)根据化学式,求各元素的化合价。
(2)根据元素化合价,写化合物的化学式。
三、新课讲授
1.根据化学式,求各元素的化合价
(提问)已知三氧化钨的化学式WO3,如何求W的化合价? (阅读)课本第64页例2。
(提问)钨的化合价为多少?(追问:你是利用什么求出?) (板书)原则:化合物里正、负化合价的代数和为零。
(练习1)试确定氯酸钾(KClO3)中氯元素的化合价。
(分析)解:设氯的化合价为x,则
(+1)+x+(-2)×3=0 x=+5 所以在氯酸钾中,氯元素的化合价为+5价。
(强调)根据化学式求元素的化合价,一定要依照化合价代数和为零的原则。
(练习2)已知化合物中氢为+1价,氧为-2价,试标出其他元素化合价。
(投影) MgO SO2 H2SO4 Ca(OH2) (提示)Mg为+2价, SO2中S为+4价, H2SO4 中S为+6价,Ca(OH)2中Ca为+2价。
(提问)在和Ca(OH)2中原子团化合价分别为多少? (追问:根据什么求出?) (讲解)原子团的化合价可利用休合价原则把它当成一个原子来求其化合价,也可求其中各元素正负化合价的代数和。所以化合价应标在两 元素的正上方,觉的原子团还有 2.根据元素化合价,写出化合物的化学式。
(阅读)课本第64页例3。
(设问)书写化合物的化合价共人有几步骤?请简述这几个步骤。
(投影)书写化合价的化学式步骤: (1)写元素符号,标其化合价; (2)求最小公倍数; (3)求原子个数:原子数= ; (4)标各元素的原子个数; (5)检验。
(举例)以+3和+5价的氧化物的化学式的写法。
(小结)掌握常见元素化合价是正确书写化合物的化学式的基础,组成较复杂的化合物同样遵守化合价的基本原则。
四、巩固练习
(小黑板出示习题) 1.下列化合物中,硫元素显-2价的是( ) A.SO2 B.SO3 C.H2S D.H2SO4 2.下列各组物质中氯元素的化合价由高到低排列的一组是( ) A.Cl
2、HCl、KClO3 B.KClO
3、Cl
2、HCl C.KClO
3、HCl、Cl2 D.HCl、KClO
3、Cl2 3.+5价氮的氧化物的化学式是( ) A.N2O B.N2O5 C.N2O3 D.N5O2 4.根据常见元素的化合物,写出下列物质的化学式。 ①组:氧化铜、氯化锌、硫酸钾
②组:氧化钾、氯化银、硫酸铜
③组:氧化镁、氯化钠、氢氧化钙
④组:氧化钙、氯化镁、氢氧化钠
(提示)1.C;2.B;3.B; 4.①组:CuO、ZnCl
2、K2SO4 ②组:K2O、AgCl、CuSO4 ③组:MgO、NaCl、Ca(OH)2 ④组:CaO、MgCl
2、NaOH (以第3题为例进行分析) (分析)书写化学式时一定要运用化合价原则,即在化合物中,正、负化合物的代数和为零
化合价与化学式教案
文章来源自 3 e du 教育网 。然后根据步骤: (1)写元素符号:标其化合价: ; (2)求最小公倍数:5×2=10; (3)求原子个数:N原子个数= =2 O原子个数= =5; (4)标各元素的原子个数:N2O5; (5)检验: (+5)×2+(-2)×5=0,化学式正确。
五、归纳小结
(1)本节就是利用化合物中正、负化合价的从蒌代数和为零的原则书写正确化学式。 (2)利用化学式和化合价原则 ,由已知元素的化合价求其他元素的化合价。
六、作业布置
1.课后习题
4、
5、6。
2.课时作业设计:第二题中
1、
2、3。
七、板书设计
第二课时 化合价与化学式
一、根据化学式,求元素的化合价
1.化合价原则:化合物里正负化合价的代数和为零。
2.根据化学式求元素的化俣物,一定要依照化合价代数和为零的原则。
二、根据元素的化合价,写化合物的化学式
1.书写化学式的步骤: 2.练习。
三、巩固练习
四、归纳小
