课题4化学式与化合价(第4课时)
陈塬初级中学
刘丹梅
一、教材依据
人教版
第四单元 物质构成的奥秘 课题4 化学式与化合价(第4课时)有关相对分子质量的计算
二、设计思想
(一)教材分析
本节教材包括相对分子质量的含义、计算相对分子质量和组成物质各元素的质量比,计算物质中某元素的质量分数等内容,课程标准对这些内容要求不高,故教学中不能任意扩大与加深。
(二)学习者分析
学生已经掌握了氮气、氧气、水等物质的化学式的写法及意义及根据化合价书写化学式、根据化学式计算化合价;已具备假设、演绎思维、系统思维的能力,但需要从形象到抽象,从具体到形式来思维和运演。
所以我主要以教师引导、学生自学互纠、概括小结的教学设计理念,培养学生发现问题和解决问题的能力,使学生的知识和技能得到较好的落实。
在质量分数的介绍后,认识药品、食品等商品的标签或说明书,将课堂所学知识与日常生实际联系起来,让学生运用课堂所学解决生活实际中的问题,既巩固了课堂所学知识,也培养了学生学以致用的意识,同时还有利于化学学科价值的体现。
三、教学目标 知识与技能
1、了解相对分子质量的含义
2、计算物质分子的相对分子质量
3、计算组成物质各元素的质量比
4、计算物质中某元素的质量分数
5、能看懂商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。
1 过程与方法
本课的教学过程中,多采用组织讨论、指导阅读、讲练结合等方式进行教学,并逐渐学会根据化学概念应用数学工具来解决化学问题,逐步鼓励与引导进行探究式自主学习及合作交流,逐步形成良好的学习习惯和学习方法。
情感态度价值观
1.通过自学互纠,发展学生善于合作、勤于思考、勇于实践的精神。
2.通过调查和分析某些商品标签或说明书上标志的物质成分和含量,感受化学对改善生活条件和促进社会发展所起的积极作用。
四、教学重点
会利用化学式进行相关计算
五、教学难点
计算物质中某元素的质量分数
六、教法选择
课前复习中重点复习化学式的含义。要求学生能熟练根据化学式确定物质由哪几种元素组成,知道物质的一个分子由几种什么原子构成,并且能正确数出每种原子的个数。所列举的化学式就是本节课要用到的化学式,使学生不因化学式的含义不清而影响本节课的学习,以达到分散难点,限制难点个数的作用。
在教学过程中,主要采用教师引导、学生自学互纠、概括小结的教学方法,注重学生获得亲自参与研究探索的体验,培养学生发现问题和解决问题的能力,使学生的知识和技能得到较好的落实,也为学生的个性特长和才能的发挥提供广阔的空间。
七、学法指导
在学法上采用“学、探、议、练”的学习方式。就数学角度来看计算,本课题是比较简单的,教材中有例题,只要引导得当,学法指 2 导到位,学生容易学会。设计合适的练习题,学生也容易暴露自学中的问题,通过“探、议”,这些问题又能及时得到纠正,所以本课题适宜用学、探、议、练的学法。
八、教学准备
教师:多媒体课件、搜集几种药品的标签 学生:复习查找相对原子质量、准备营养餐牛奶盒
九、教学过程
(一)师生互动,激趣导入 1.学生背诵常见元素化合价
复习提问:2.CO
2、H2O、CO(NH2)2表示的意义是什么? 【展示课件】(请你回答)
1)、原子的质量是大还是很小? (很小)
为了记忆和计算的方便,原子的质量通常用什么来表示? (相对原子质量)
2)、分子是由什么构成的(原子)
3)、分子的质量是大还是很小?(很小)
4)、那么,我们能否象原子一样用相对分子质量来表示分子的质量呢?(能)
(二)问题启发,合作探究
一、相对分子质量的含义
[指导自学](指导学生阅读课文,自学交流)
相对分子质量(Mr):化学式中各原子的相对原子质量的总和。
【展示课件】
【巩固练习】下列关于相对分子质量的说法正确的是(
) A、物质的实际质量 。
B、化学式中各原子的相对质量总和,是相对质量。
C、物质一个分子的实际质量。
3 D、化学式中各原子的数量的总和。
相对分子质量的单位是K g,这说法对吗? (
)
[交流总结] 相对分子质量的国际单位制单位为1
二、有关化学式的计算
1、计算相对分子质量
例1:氢气H2的相对分子质量=1×2=2 一氧化碳CO的相对分子质量=12+16=28 氢氧化镁Mg(OH)2的相对分子质量=24+(16+1)×2=58
[指导自学] 指导学生阅读课本例题,自学交流,注意书写格式
【巩固练习】2:(请两位同学板演,其他同学在练习本上练习。) 【展示课件】下列物质的相对分子质量是多少呢? (1)氧气O2的相对分子质量= (2)二氧化碳CO2的相对分子质量= (3)氢氧化钙Ca(OH)2的相对分子质量= [分析纠正]:引导同学们一起分析两位的解答,并强调解题方法。 【展示课件】
讨论1:(学生讨论交流)
计算相对分子质量的方法是怎样的?应注意些什么问题? [交流总结] 1)正确书写化学式.2)元素符号之间用 _____号,元素符号与数字之间用 _____号。 3)化学式中的原子团作为一个整体,如Ca(OH)2 中的(OH),若含多个同种原子团时则把
(原子团的相对原子质量总和)×原子团个数
讨论2:
3个O2分子的相对分子质量又如何计算?
【巩固练习】3:(请两位同学板演,其他同学在练习本上练习。) 1)3O2的相对分子质量=
4 2)2H2O的相对分子质量= 3)3Mg(OH)2的相对分子质 = [分析纠正 交流总结]
引导同学们一起分析两位的解答,并强调解题方法。 【展示课件】
计算多个分子的相对分子质量时,化学式前的数字是表示分子的个数,计算时应把
个数×(一个分子的相对分子质量)
2.计算物质组成元素的质量比(最简比) 例2
解:水中氢元素和氧元素的质量比= 1×2 ︰
=1︰ 8
(氢元素质量) (氧元素质量) [指导自学]指导学生阅读课本例题,自学交流,注意书写格式
[交流总结] 【展示课件】
化合物中各元素的质量比等于相对原子质量与原子个数的乘积比
元素质量比 = 各元素的相对原子质量 × 原子个数的比 【展示课件】
【巩固练习】 4 (请两位同学板演,其他同学在练习本上练习。) 1)氧化铝Al2O3中铝元素和氧元素的质量比为多少? 2)常用有机化肥尿素CO(NH2)2中各元素质量比为多少? [分析纠正]:引导同学们一起分析两位的解答,并强调解题方法。
3、计算物质中某元素的质量分数 例3:
计算水H2O氢元素的质量分数。
解:H2O的相对分子质量=1×2+16=18 水中氢元素的质量分数为:
H的相对原子质量×H的原子个数
1×2 ————————————————×100℅=——— =11.1% H2O的相对分子质量
18
5 答:水中氢元素的质量分数为11.1% [指导自学]学生阅读课本例题,注意书写格式 [交流总结]
【展示课件】
物质中某元素的质量分数= 该元素的相对原子质量×原子个数
————————————————×100% 该元素的相对原子质量×原子个数 【展示课件】
【巩固练习】5:请两位同学板演,其他同学在练习本上练习。 1)计算化肥尿素〔CO(NH2)2〕中氮元素的质量分数。 2) 计算Fe3O4中铁元素的质量分数。
[分析纠正]:引导同学们一起分析两位的解答并强调解题方法。 [指导观察]:展示几种药品的标签,请同学描述组成药品成分和纯度,纠正上述同学描述中的错误信息。
学生观察自己营养餐牛奶盒标签,回答问题。最终学会认识标签,并理解标签上各个量的含义。
(三)巩固提高 【展示课件】测一测
1、双氧水(H2O2)的相对分子质量计算方法(
) A、1 ×2 × 16 × 2
B、1 ×2 + 16 × 2 C、1 +2 + 16 + 2
D、(1 +2 )×(16 + 2 )
2、2KMnO4的相对分子质量=_________________________
3、对于硫酸铵[(NH4)2SO4]中各元素质量比的计算方法正确的是(
)
A、元素质量比N:H:S:O=14×2 :1×4×2 :32 ×4:16×4 B、元素质量比N:H:S:O=14×2 :1×4 :32 :16×4 C、元素质量比N:H:S:O=14 :1×4×2 :32 :16×4 D、元素质量比N:H:S:O=14×2 :1×4×2 :32 :16×4
4、碳酸钠(Na2CO3)中各元素质量比为多少?
(四)整理归纳
学完本课题你应该知道哪些?(由学生自己完成) 布置作业:课后习题
7、8
练习:课后习题9
练习册
资源与学案
十、板书设计
一、相对分子质量的含义
二、根据化学式计算
1、计算物质分子的相对分子质量
2、计算组成物质各元素的质量比
3、计算物质中某元素的质量分数 十
一、教学反思
本节课是化学式的运用,主要是一些计算技能的理解和培养,我大胆采用了教师引导、学生自学互纠、概括小结的教学设计,成功的采用了研究性学习的教学策略,课堂上教师真正成为学生学习的促进者,组织者和引导者。在教学过程中我始终注重了学生获得亲自参与研究探索的体验,培养了学生发现问题和解决问题的能力,使学生的知识和技能得到较好的落实,也为学生的个性特长和才能的发挥提供了广阔的空间。
本节课有一点缺憾就是没有考虑到学生基础较差,计算能力也不强的实际情况,最后的测一测没有完成,今后注意准确了解学生情况合理安排练习题和时间。