3.2 钠的重要化合物
（课时一）氧化钠和过氧化钠
一、教学目标
1、知识与技能
掌握过氧化钠和氧化钠的性质的异同； 了解过氧化钠的用途
2、过程与方法
充分利用表格，通过比较，掌握知识；
通过实验演示、教师讲解和学生讨论、归纳的方法，学习氧化钠和过氧化钠的知识
3、情感态度价值观
激发学生的求知欲望和学习期望；
培养学生认真细致和严谨求实的科学态度
二、教学重难点
重点：过氧化钠的重要性质
难点：过氧化钠与二氧化碳的反应
三、教学方法
对比法、讨论法、实验演示法
四、教学过程
[创设情境]
（回忆）Na2O与Na2O2
（1）氧化钠是____白___色固体，
过氧化钠是___淡黄____色固体。 （2）氧化钠与水的反应式是
__Na2O＋H2O = 2NaOH __。
（提问）Na2O与水会发生反应，那么，Na2O2与水是否反应呢？又将如何反应呢？
[新授]
（一）Na2O2与水的反应 （演示实验）
把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即用带火星木条放在试管口，观察现象。用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入几滴酚酞，有什么现象？
（学生观察）
现象：
①有大量气泡产生
②带火星的木条复燃 ③试管外壁温度升高 ④酚酞溶液变红
（学生讨论） 结论：
Na2O2与水发生反应，生成了氧气和碱
反应原理：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ （提问）
1、碱性氧化物与水反应只生成碱，没有其他产物。那么，氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物吗？
过氧化钠与水反应除了生成碱还生成了氧气。所以，氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠不是碱性氧化物。
2、往包有适量过氧化钠的棉花上滴加几滴水，会有什么现象？为什么？
现象：棉花燃烧
原因：过氧化钠与水反应产生氧气，并放热使棉花具备燃烧条件
（讲解讨论）
Na2O2与水反应方程式的价态分析
（结论）
Na2O2既是氧化剂又是还原剂
（二）Na2O2与CO2的反应
反应方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O
2 （用途）
供氧剂
[小结] Na2O与Na2O2的比较
[板书]
3.2钠的重要化合物
（课时一）氧化钠和过氧化钠
一、Na2O
1、物理性质
白色固体
2、化学性质
①与H2O的反应
Na2O＋H2O = 2NaOH ②与CO2的反应
Na2O＋CO2 = Na2CO3
二、Na2O
21、物理性质
淡黄色固体
2、化学性质 ①与H2O的反应
2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑ ②与CO2的反应
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3 +O2
3、用途
呼吸面具或潜水艇的供氧剂
