教学大纲
1.回顾旧知识引出新知识。 2.对比教学
氧化钙氧化钠。
3.根据化合价的升降变化写方程式，得出过氧化钠的性质。 4.画表格总结氧化纳过氧化钠的性质区别。
详案
主讲人：陈凯淋 学号：20120441041 班级：化工12.1
钠的重要化合物
知识与技能：1.让学生掌握钠的重要化合物的性质与用途；
2.让学生了解掌握钠盐的性质以及性质的差异。
过程与方法：1.通过讲解与实验相结合，让学生通过实验的现象掌握相关知识；
2.利用对比是教学的方法让学生进一步学到相关知识；
情感态度与价值观：1.培养学生认真听课，做笔记的良好习惯；
2.培养学生的实验能力，观察能力以及创新能力。 教学重难点：重点：氧化纳过氧化钠的性质；碳酸钠碳酸氢钠的性质。
难点：过氧化钠的化学性质，碳酸钠碳酸氢钠的相互转换。 教学方法：对比教学，归纳总结。 教学过程：
【新课导入 教师】同学们知道我们平时吃的盐的主要成分是什么吗？ 【学生】氯化钠
【教师】对的，食盐的主要成分是氯化钠，氯化钠是钠的氯化物，那么同学们知道的关于钠的化合物还有哪些？
【学生】氧化纳 碳酸钠 碳酸氢钠 氢氧化钠
【教师】同学们回答的很好，我们知道那是一种活泼的金属，在自然界中是以化合态的形式存在，那么今天我们来学习钠的重要化合物。 【教师主板书】钠的重要化合物 【教师】其中氢氧化钠我们在初中已经学过今天我们学习氧化纳过氧化钠，我们首先来回忆一下上节课的一个实验，新切开的钠暴露在空气中会发生什么现象？导致这种现象的原因？
【学生】银白色的钠变成灰暗色，生成氧化钠，是钠的表面被空气中的氧氧化所致。 【教师】很好，钠很活泼暴露在空气中会被氧化成氧化钠那么钠在空气中燃烧会生成什么呢？同学们先看一下书预习一下。 【教师主板书】氧化钠与过氧化钠 【学生】看书
【教师】板书氧化纳。我们学过CaO的性质，作为金典氧化物Na2O 与氧化钙的性质相似吧，那么我们来回忆一下氧化钙的性质。 【教师副板书】CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+CO2=CaCO3 【教师】同学们根据氧化钙分别与水和二氧化碳的反应推测一下氧化纳分别与水和二氧化碳的反应方程式。
【学生副板书】Na2O + H2O == 2NaOH Na2O + CO2 == Na2CO3 【教师】修正学生的方程式后板书到主板书Na2O + H2O == 2NaOH Na2O + CO2 == Na2CO3 通过与氧化钙的对比我们了解了氧化钠与水二氧化碳的反应下面我们来看一些关于消防灭火的图片。思考一下他们是什么原理灭火的啊 【PPT】
【学生】水、二氧化碳
【教师】其实水、二氧化碳不仅可以灭火还可以“点火” 【教师板书】过氧化钠
【教师】氧化钠可以与水反应生成一种碱其氧化钠那么它是什么物？ 【学生】碱性氧化物
【教师】那么过氧化钠是不是也是碱性氧化物？ 【学生】茫然 思考
【教师】我们来看一下过氧化钠的化学式。（板书）Na2O2 其中分子式中的氧是一个过氧根离子，整个过氧根离子是负二价，平均一个氧就是负一价。负一价的氧处于中间态，它的化合价可以升高到零价也可以降低至负二价。所以它既可以被氧化也可以被还原。那么下面我们来看两个方程式。 【教师副板书】
Na2O2 + H2O → NaOH + O2 Na2O2 + CO2→ Na2CO3 + O2 【教师】根据我刚刚讲的同学们思考并配平一下黑板上的两个方程式 【学生】
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2
【教师主板书】
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2边写边说2Na2O2+2H2O——O2+4NaOH 过氧化钠中的氧为-1价，O2中的氧是0价，NaOH中的氧为-2价，其中2个氧原子得到电子，成为OH-根，2个氧原子失去电子形成氧气。在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化台的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原。这种自身的氧化还原反应称为歧化反应
【教师】同学们现在知道了为什么水、二氧化碳不仅可以灭火还可以“点火”了吧？
【学生】过氧化钠可以与水和二氧化碳反应
【教师】所以过氧化钠着火了我们不能用水或干粉灭火器 【教师板书】总结
名称 Na2O Na2O2 颜色 白色 淡黄色 类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 生成条件 钠常温时与氧气反应 钠燃烧或加热时与氧气反应 与水反应 Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2 == Na2CO3 2 Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 【教师】今天我们就先学习钠的重要化合物中的氧化纳与过氧化钠，下来同学们巩固一下今天所学的知识并预习一下碳酸钠与碳酸氢钠。
主板书
钠的重要化合物
氧化钠与过氧化钠
氧化钠 Na2O + H2O == 2NaOH 过氧化钠 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 名称 Na2O Na2O2 颜色 白色 淡黄色 类别 碱性氧化物 过氧化物（不是碱性氧化物） 生成条件 钠常温时与氧气反应 钠燃烧或加热时与氧气反应 与水反应 Na2O + H2O == 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2 == Na2CO3 2 Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 副板书
CaO+H2O=Ca(OH)2
CaO+CO2=CaCO3 Na2O2 + H2O → NaOH + O2 Na2O2 + CO2→ Na2CO3 + O2
