篇1：高中化学必修一(教案+习题+答案) 第一章 从实验学化学
【学习目标】
1．树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。
2．初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等实验操作技能。 3．能根据实验目的选择实验仪器和药品，进行实验操作。
4．能够独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并能主动进行交流。
5．认识摩尔是物质的量的基本单位，能运用于相关的简单计算，体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
第一节 化学实验基本方法
【学习导引】
一、化学实验安全
1．温馨提示：请你仔细阅读下列实验室规则。
1．只有当教师在场时才能进行实验，不能进行未经允许的实验。 2．实验开始前，要认真地阅读和思考实验内容，做好实验预习。
3．有些化学药品的化学式或名称非常相近，所以在取用药品时，要仔细检查化学药品的标签，确保取用药品正确。
4．未经教师允许，不要把多余的药品放回到原来的试剂瓶中。 5．不要品尝实验药品。口香糖、食物或饮料不应带进实验室。
6．闻物质的气味时，应该用手轻轻地在瓶口扇动，不要把鼻子直接靠近瓶口闻味。 7．实验时，不要把试管的开口端朝向自己或你周围的同学。 8．任何实验室事故，无论多小，都应立刻报告教师。
9．一旦化学药品溅洒到你的皮肤或衣物上，应用大量的水冲洗溅洒部位。如果溅到眼睛上必须立刻用水冲洗并尽快送往医院。
10．实验完毕，将废物倒入指定容器内，并按要求做好清洁、整理工作。 2．识别下列危险化学品的安全使用标识。
______ ____________ ____________ ______
二、混合物的分离和提纯 1．过滤
当粗盐中含有泥沙时用溶解过滤的方法除去泥沙，过滤的方法可 以分离_________________________________________________。 其操作要点是：
一贴________________________________________________； 二低________________________________________________； 三靠________________________________________________ ____________________________________________________。 2．蒸发
从盐水中得到氯化钠晶体，可以用____________结晶的方法。 其操作要点： (1)蒸发皿中盛放液体不得超过蒸发皿容积的______；
(2)加热过程中要用______________________，以免溶液局部过热，致使液滴飞溅； (3)当______________________，就停止加热，利用 余热把剩余的少许溶液蒸干。 3．离子的检验 4．蒸馏
从自来水制取蒸馏水，采用蒸馏的方法。其原理是利用______________不同，将液体中的__________________________________的杂质除去。蒸馏装置的注意事项有：
(1)蒸馏烧瓶不能直接加热，需垫______，瓶中加入液体的量不得超过烧瓶容积的______，瓶中加入沸石的作用是__________________________； (2)温度计水银球位于______________________； (3)观察冷凝管的结构，在实验时，冷凝水的流向：从________进入，从_________流出。 5．萃取和分液
从碘水中提取碘，可以采用萃取的方法。萃取的原理是：利用某物质在__________________，使该物质从溶解度较__________________的溶剂转移到溶解度较________的溶剂中，这种方法叫做萃取。选用ccl4从碘水中萃取碘的原理是__________________。 其操作步骤： (1)用量筒量取10 ml碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再注入4 ml四氯化碳，盖好玻璃塞； (2)用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗______________，并不时旋开活塞放气；
(3)________________，待液体分层后观察，上层黄色液体是______________，下层紫红色液体是______________________；
(4)将分液漏斗上的玻璃塞打开，或使______________________，再将分液漏斗下面的活塞打开，使__________________，将上层液体从分液漏斗上口倒出。 【同步训练】 1．下列物质不属于危险品，允许旅客带上火车的是( ) a．烟花 b．酒精 c．汽油 d．食盐 2．下列仪器不能用于物质分离的是( ) a．量筒 b．普通漏斗
c．分液漏斗 d．蒸馏烧瓶 3．下列实验操作中不正确的是( ) a．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 b．蒸馏时，冷却水应从冷凝器下端进入 c．蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液
d．过滤时，将待过滤的液体直接倒入漏斗，使液面低于滤纸的边缘 4．进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是( ) a．酒精在实验台上燃烧时，用水扑灭火焰 b．给试管中的液体加热时，试管口不能对着别人
c．在烧杯中稀释浓硫酸时，应将水慢慢注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌 d．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，然后涂上硼酸溶液 5．下列实验中所用试剂正确的是( ) a．用酒精萃取碘水中的碘
b．用氯化钡溶液鉴别稀盐酸和稀硫酸
c．用稀硫酸洗去残留在试管壁上的碳酸钙 d．用稀盐酸鉴别碳酸钠溶液和碳酸钾溶液 6．向某反应后得到的澄清溶液中，加入ba(no3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量的稀
盐酸，沉淀部分溶解并产生能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则下列说法正确的是( ) a．废液中只含有sob．废液中只含有co 2? 4 一种阴离子 一种阴离子 2?3 2?3 c．废液中一定含有co d．废液中一定含有h2so4 7．某实验小组领取下列仪器(或用品)：铁架台(带铁夹、铁圈)、三脚架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、烧瓶、火柴。只应用上述仪器用品。不能进行的实验操作是( ) ①蒸发 ②萃取 ③过滤 ④蒸馏 a．②③ b．①④ 8．下列图示实验均不正确，请给以纠正。 c．③④ d．①②
_____________ _____________ _____________ 1．根据所给信息，填写分离提纯物质的方法。
①已知氢氧化镁难溶于水，除去氯化钠溶液中的氢氧化镁。 ②溴单质不易溶于水，易溶于汽油，从溴水中提取溴。
______ ______ ______ ______ ③乙醇沸点78℃，水的沸点100℃，分离乙醇和水。 ④碳酸钠易溶于水，不易分解，从其水溶液中得到碳酸钠晶体。
2．粗食盐中混有不溶于水的泥沙，通过下述实验除去泥沙等杂质，使粗食盐得到提纯。 (1)在上述仪器中，可用于粗盐提纯实验的有______________________________________ (填写仪器名称)；
(2)按要求填写粗盐提纯实验的主要操作步骤及其相关内容：
①加快溶解固体食盐的方法有(写出两种)：_________、_________； ②此步操作中玻璃棒的作用是____________；
(3)某同学在同等实验条件下，所得产品的产量明显比其他同学少，请你帮他分析可能的
原因(写出两条即可)①____________________________________； ②__________________________。
3．粗盐中通常含有cacl
2、mgcl2及一些硫酸盐等杂质。某实验小组同学要对粗盐进行
提纯。已知一些物质的溶解性如表所示。
请你回答：
(1)若按下表序号顺序，将三种杂质以大量沉淀方式逐一过滤除去，依据溶解性表，填写
下列表格。 (2)在除去序号③的杂质时，当加入试剂后，溶液中沉淀的化学式为__________________ ____________________________________。 (3)完成以上三步操作后，溶液中剩余的溶质的化学式为__________________，此时欲得
到nacl溶液，可以向溶液中加入适量的__________________(填写试剂名称)，涉及
反应的化学方程式有_____________________________________________。
第二节 化学计量在实验中的应用
一、物质的量的单位——摩尔 【学习导引】
1．阅读教材，填写概念；依据示例，应用公式，进行计算 (1)__________________叫做阿伏加德罗常数，符号为______，单位______，含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体都称为______。 12 示例：1mo16c中，约含有6.02×1023个碳原子。 篇2：高中化学习题课教学设计的几点思考
龙源期刊网 .cn 高中化学习题课教学设计的几点思考
作者：谭光军 程莎
来源：《新课程·中学》2014年第06期
摘 要：高中教学是我国教育事业的重要组成部分，是学生丰富知识内容、养成良好学习习惯的关键时期，如何提高高中教学质量水平一直是我们关心的热点问题。而化学是一门注重科学探究和理性思维的学科，对于学生的整体知识构建具有重要的意义。化学习题课的开展可以加强对课堂知识内容的巩固，更好地理解知识的整体性，为学生提供一个良好的思维平台。通过对高中化学习题课教学中存在的问题和解决思路做出一些简单的分析和探讨。关键词：高中化学；习题课；思考
化学是高中教学中十分重要的一门课程。化学习题课在化学教学中虽然取得一定的效果，但是也逐渐地暴露出了一些问题。所以作为化学学科的教育工作者应该紧跟时代进步的步伐，不断地深化教学方式和内容，使高中化学习题课的开展卓有成效。
一、高中化学习题课教学中存在的问题 1.习题课教学目标不明确
无论哪一门学科的开展，首先一点就要明确我们的教学目标。教学目标会对我们的教学工作起到引导和支持的作用。但是，在我们的调查研究中发现，在现在高中的化学习题课中明显存在教学目标不明确的问题。老师对学生应该注重哪些知识的学习巩固，学习什么样的技能，习题教学所要达到什么样的效果都没有给出正确的指示以及有效的引导。这样就导致学生在习题课中的学习目标不明确，存在极大的盲目性，不仅无法提高学生的化学学习效率，更会给学生带来额外的学习负担和压力。所以要想使得化学习题课的开展行之有效，首先就要明确教学目标。
2.习题课内容脱离课本知识
目前，在社会中与高中化学相关的习题集内容丰富、种类多样。虽然在一定程度上可以丰富化学习题课的教学内容，增加学生的涉猎范围。但是，其中也包含一些非正规的、不够完善的材料。这样就导致了老师在选择这些习题内容时显得比较盲目，一些习题集涉及的内容更是脱离课本内容，一味地追求高、新的内容，而忽视对基础化学知识的学习。学生在练习这些习题时往往要耗费大量的时间和精力，却无法达到实际的效果，这样就使习题课的教学难以发挥真正的作用和效果。
3.习题课教学忽视了知识实践性
篇3：高中化学电解池教案及习题(附答案) 第2节 电能转化为化学能——电解
知识与能力：
1.通过对熔融氯化钠电解体系的分析，使学生掌握电解、电解池概念，清晰地建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极；
2.通过运用电解的原理分析食盐水的电解、铜的电解精练，了解这些较复杂体系中所发生的反应以及电解的实用价值；
3.通过学习电镀的内容，使学生了解具有一定特殊性的、另一种电解原理的应用方法，并进一步体会电解对人类社会的重要贡献；
4.通过活动探究，提高学生的实验能力和分析能力； 5.从能量的角度理解化学科学的重要性。
过程与方法：
采用问题驱动的方法，经联想质疑中熟知的反应切入提出问题，将学生引入本节学习；以已知离子在电场中的定向移动为起点，从而分析具体反应中阴阳离子的移向，在渐进的学习中明白电解、电解池，并学会书写电极反应式；在电解原理的应用中，要让学生明白规律是有条件限制的。
情感、态度与价值观：
进一步体会化学的魅力，激发对学习的兴趣；了解方法的重要意义，明白将来实现的重要价值。
教学重点：电解原理、电极反应
教学难点：阴极和阳极以及电极反应的概念、正确书写电极反应式
课时安排：共5课时（新课3课时，复习练习2课时）
教学过程：
（第一课时）
【联想?质疑】已知金属钠与氯气反应的热化学方程式： 2na(s)+cl2=2nacl(s) △h= —822.3kj?mol—1如果要真个反应反方向进行，则需
要外界提供能量，那么大家想一想我们可以采用什么样的外界能量。
【学生】电能。
【提问】那么这样的反应是什么能转化为什么能？
【学生】电能转化为化学能
【教师】对，电能转化为化学能的一中重要方法就是电解，下面我们就来学习电解。首先我
们来以电解熔融nacl了解一下电解的原理
【板书】
一、电解的原理
【阅读交流】 1）、通电前，熔融氯化钠中存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？ 2）、通电后，外电路上的电流方向怎样？ 3）、接通电源后，熔融氯化钠中na+、cl-各向那个方向运动？ 4）、移到两极表面的na+、cl-将发生什么变化？
熔融
电解熔融nacl 【讲解】在熔融nacl中，存在自由移动的na+和cl-，做杂乱无章的运动。通电后，电子由
电源的负极流出，聚集到铁电极上。由于正负电荷相互吸引，na+要移向铁电极，做定向移动。na+在铁电极上得到电子，na+ + e- = na，发生还原反应。
电子要流向正极，那么石墨电极上哪来的电子？
【学生】思考，回答
【讲解】对，cl-要移到石墨电极上，失去电子，2cl- — 2e- = cl2↑，发生氧化反应。为了维
持电流，cl-要不断地失去电子，不断地定向移动到石墨电极上。这样在通电的情况下nacl就分解成了na和 cl2，电能就转化为化学能储存在na和 cl2里面了。这个过程就称之为电解。
下面我们看看有关电解的几个概念。
【板书】
（一）概念
1、电解：
【讲解】能够发生电解的装置叫电解池
【板书】
2、电解池：
【提问】大家结合电解熔融nacl的例子，说说构成电解池的条件有哪些？
【学生】回答
【板书】
3、构成电解池的条件：
（1）外加直流电源
（2）两个固体电极
【讲解】这两个电极分别叫着阴、阳极，我们来看看阴阳极是怎么定义的？
【学生】阅读回答。
【讲解】结合电解熔融nacl的例子讲解。
【板书】阴极：发生还原反应的电极。
与电源“-”相连的电极，
得到电子的电极，
阳离子移到的电极。
阳极：发生氧化反应的电极。
与电源“+”相连的电极， 失去电子的电极，
阴离子移到的电极。
（3）电解质溶液或熔融电解质
（4）构成闭合的电路
【练习】1.分析下图，属于电解池的有（ ③⑥ ） 2.下列说法正确的是( ①④ ) ①电解是把电能转变成化学能；②电解是化学能转变成电能；
③电解质溶液导电是化学变化；
④任何电解过程，必将导致氧化还原反应的发生；
【过渡】如果随便给你一个电解池，你怎么来判断电极的产物和每个电极上所发生的反应
呢？下面我们就来讲讲这个问题。
【板书】
（二）电极产物的判断和电极方程式的书写
【讲解】要讲这个问题，首先我们得明白什么是电极反应，大家阅读课本了解一下。
【板书】
1、电极反应：
【举例】
2、电解熔融nacl 【板书】阴极：2na+ +2 e- = 2na -- 阳极：2cl — 2e = cl2↑ 通电 总方程式：2na+ + 2cl- 2na + cl2↑（离子方程式）通电 2nacl 2na + cl2↑（化学方程式）
【举例】电解cucl2的电极反应的书写。 cucl2 2【讲解】对于电极方程式的书写有个一般步骤：
【板书】（1）明确电解液中存在的离子
【提问】cucl2溶液中存在哪些自由移动的离子？
【学生】回答
【过渡】对于阳离子，到底是cu2+先得到电子，还是h+先得到电子呢？这就涉及到离子的
放电顺序的问题了，大家阅读课本，了解以下离子的放电顺序。
【学生】阅读课本。
【板书】（2）是哪些离子得失电子
放电顺序：
阴极：阳离子得电子顺序：
ag+>hg2+> fe3+>cu2+> h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+> h+（水）al3+>mg2+>na + >ca2+> k+ －－－－－－－
阳极：阴离子失电子顺序：活性电极﹥阴离子。即：cu>hg >ag>s2>i>br>cl>oh>（ no
3、so42含氧酸根）>f- 【讲解】那么大家根据放电顺序写出该电解的阴阳两极的电极方程式。
【练习】1.书写用石墨做电极电解硫酸的电极方程式和电解池方程式。
2.用惰性电解fe2(so4)3 和cu(no3)2的混合溶液，写出电解的电极方程式。
【作业】用石墨做电极，电解h2so4溶液naso4溶液naoh溶液hgcl2溶液cuso4溶液ki 溶液,分别写出电解的电极方程式和总方程式。
为下节课讲电解的几种类型作铺垫！
【板书设计】
一、电解的原理
（一）概念
1、电解：
2、电解池：
3、构成电解池的条件：
（1）外加直流电源
（2）两个固体电极
阴极：发生还原反应的电极。
与电源“+”相连的电极，
得到电子的电极，
阳离子移到的电极。
阳极：发生氧化反应的电极。
与电源“—”相连的电极，
失去电子的电极，
阴离子移到的电极。
（3）电解质溶液或熔融电解质
（4）构成闭合的电路
（二）电极产物的判断和电极方程式的书写
阴极：2na+ +2 e- = 2na 阳极：2cl- — 2e- = cl2↑ 通电 总方程式：2na+ + 2cl- 2na + cl2↑（离子方程式）通电 2nacl 2na + cl2↑（化学方程式）
（1）明确电解液中存在的离子
（2）是哪些离子得失电子
放电顺序：
阴极：阳离子得电子顺序：
ag+>hg2+> fe3+>cu2+> h+（酸）>pb2+>sn2+>fe2+>zn2+> h+（水）al3+>mg2+>na + >ca2+> k + －－－－－－－ 阳极：阴离子失电子顺序：活性电极﹥阴离子。
