乙醇
醇类（第一课时）
教材分析
1.教材内容简介
本节内容包括了乙醇的结构﹑性质﹑制法和醇类。我将这些内容分二课时完成：第一课时分析乙醇的结构和化学性质的关系，说明—OH决定了乙醇的化学性质，第二课时利用第一课时的结论，推出醇类的化学性质的通性，使教学具有一定的知识梯度和层次性，这样既渗透了由“个别到一般”的认识观点，又对学生进行辨证思维教育，同时还紧扣了官能团决定有机物性质这一全章主线。
2.教材的地位作用
乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，乙醇可消去到烯，又可被氧化到醛，甚至到酸，所以乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位。我本节课分析乙醇的结构和化学性质的目的，是为了说明官能团决定有机物的化学性质这一规律，而这一规律又可运用到其它烃的衍生物的学习中去，所以学好本节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指导性作用。
3.课程目标
①
知识与技能目标： 使学生掌握乙醇的结构式和化学性质；培养学生的观察能力﹑实
验操作能力
② 过程与方法目标：培养学生分析推理能力和交流合作能力，使学生学会运用辨证唯物主义观点分析问题
③
情感态度与价值观目标：培养学生的审美意识和爱国主义情操 4. 重难点分析
重点：乙醇的化学性质
难点：乙醇的化学性质及其断键方式
教学方法和教学流程设计
为真正落实本节课的新课标，突破重难点,这节课我决定采用\"实验探究\"式教学法，并设计如下教学流程：分析设疑→实验探究→多媒体演示→启思诱导→小组讨论→归纳总结。
这样使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质变化，培养学生综合运用知识的能力﹑解决问题的能力。
教学过程分析
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（三）实验探究
2.乙醇的化学性质 （1） 乙醇和Na反应 [演示] 实验6—2 [提问] 此反应乙醇断的是什么键呢？乙醇分子中6个H是否一样活泼？ [课件演示] 乙醇与钠反应的断键情况（断裂O—H）
——说明乙醇分子中—OH中的H最活泼，—OH决定了乙醇的这一性质
[提问] 乙醇羟基上的H和水分子中的H哪个更活泼呢？
[补充实验] 用两个培养皿在投影仪下分别做钠与乙醇、与水反应的对比实验 [提问] 乙醇与钠的反应和水与钠的反应有何不同？能得出什么结论？
——我通过补充这个对比实验，培养学生的观察能力，分析归纳能力 [提问] 乙醇与金属钠能反应，与其它活泼金属（K﹑ Ca）呢？ 请一个学生到黑板写出乙醇与Ca的反应方程式 ——这样渗透了由“个别到一般”的认识观点
[过渡] 上述实验验证出乙醇分子中O—H键最易断裂，那么在其他反应中C—H键和C—O键能否断裂呢？
请学生观察酒精灯的燃烧并写出反应化学方程式
——引出乙醇的氧化反应，让学生明白完全燃烧仅生成CO2和H2O的有机物不一定是烃。
（2） 乙醇的氧化反应 ① 燃烧 ② 催化氧化
[补充实验]（学生）在试管中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次。（提醒学生注意液体气味的变化和铜丝颜色的变化）
——我让学生亲自完成这个实验，使学生获得亲身参与研究探索的体验，同时还培养了学生的实验操作能力﹑分析解决问题的能力以及交流合作的能力。
学生回答实验现象后，教师在黑板上板书出乙醇的催化氧化机理：
2Cu + O2 = 2CuO CH3CH2OH + CuO →CH3CHO + H2O + Cu
——让学生更清楚明了此反应的原理和Cu在此反应中的作用
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