第三节 生活中两种常见的有机物
第一课时 乙醇
学习目标：
（一）知识与技能目标
1.使学生认识乙醇的组成、主要性质。
2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。
（二）过程与方法目标
1.通过“联想·质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。 2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。
（三）情感态度与价值观目标
1.通过 “交流·研讨”，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣，提高他们的科学素养。 2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。 教学重点、难点：
乙醇的化学性质及其与分子结构的关系，乙醇的催化氧化 教学方法：
问题激疑、实验探究、交流讨论
教学过程
一.导入新课 趣味竞赛： 分组赛诗（含酒） 二.推进新课
〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来有许多与酒有关的诗句.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质、又有什么样的用途？这是本节课我们要学习的主要内容。 首先观察乙醇的比例模型和球棍模型，试写出其结构式。
一.乙醇的组成的结构
分子式:C2H6O 结构式:
结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH 官能团为：-OH 展示 用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.实验 乙醇和水以任意比互溶
二.乙醇的物理性质
(1) 乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.(2) 比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发 (3) 是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.分析乙醇结构，让学生推测其可能有的化学性质
三．乙醇的化学性质
〔学生动手实验〕乙醇与钠的反应
〔（要求学生总结上述实验现象并比较钠和水反应的实验现象）
学生观察实验现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.分析：乙醇分子中的羟基没有水分子中羟基活泼
反应实质：乙醇跟金属钠反应，钠置换羟基上的H，生成乙醇钠，并放出氢气。 反应机理：氢氧共价键断裂 板书 1乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
启发诱导：乙醇除了能和钠反应以外，还能发生哪些反应呢？比如，酒精灯的燃烧。 学生回答：能燃烧， 板书 2 氧化反应 (1) 燃烧: C2H5OH+3O2 →2CO2+3H2O 过渡
酒精亮化银器，探究其实质，引发学生兴趣。 演示实验 乙醇的催化氧化 学生观察实验现象
现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。 板书 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O 反应机理：羟基上的H和羟基相连碳上的H脱去结合O生成水。 学生分析断键位置。
趣味探究：酒精亮化银器的实质是氧化银和乙醇反应生成了银。 启迪思考： 当--C上没有氢或只有一个氢的情况又如何氧化呢？ 学生讨论发现规律：当--C上没有氢不能被氧化
当--C上只有一个氢能被氧化为酮
当--C上有两个氢能被氧化为醛 四 乙醇的制法 (1)糖类发酵法 淀粉→葡萄糖→乙醇 (2) 乙烯水化法
CH2=CH2 + H2O→CH3CH2OH 〔师〕乙醇除以上化学性质之外,还有其他化学性质,有兴趣的同学可以选修模块《有机化学基础》中深入学习。物质的性质决定物质的用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.(学生活动)
五 乙醇的用途 课堂反馈
导学案习题
1、
2、
3、4
