推荐第1篇：乙醇教学反思
《生活中来自常见的有机物——乙醇》
教学反思
化学组
乙醇是学生接触到的第一个重要的烃的衍生物，该课时在烃和烃的衍生物之间起到承前启后的桥梁作用。因此在设计本课教学方案时，本人依据新课程的教学理念，结合化学学科特点及学生的认知水平，改变了原教材的编排体系。首先从学生熟悉的古代诗文引入，再以演示实验为切入点和主线，引发学生对乙醇性质的思考。鼓励学生去质疑、分析、探究，启发学生对问题的多方面思考。
通过本节课的实施情况，从以下几点总结本节课的得失情况：
一、教学情况：
从课程设计来看，本课的教学目标基本实现，对学生的基础知识教学、基本 技能培养及情感教育均达到了较好的效果。
乙醇的催化氧化本节课的重点，而乙醇发生化学反应的断键位置是难点部分。通过动画演示，在演示实验的基础上，学生对转化的条件进行归纳和总结，培养了学生归纳知识的能力并体现了学生在课堂的主导地位。
在课堂结构安排上，直接由学生归纳出乙醇的物理性质。在根据前一节内容以及模型，归纳出分子式、结构简式等。在老师引导及演示实验情况下，归纳总结乙醇的化学性质
二、教学效果：
本节课的引入，是通过常见的古代诗篇，能自然让学生联想到酒，因而自然而然引出了乙醇的物理性质，让学生进行归纳总结，可以锻炼学生能力。
通过视频课件，使乙醇与钠的反应更直观，学生记忆理解更加方便，而乙醇的氧化反应是本节课的重点，通过演示实验及动画效果图，使得学生对于催化氧化反应的断键位置理解更加理解更透彻。
三、不足之处
虽然本节的教学上大体完成，但仍有不足需要改进的地方。
老师作为新课程的主导者，应该将课堂时间充分还给学生，在今后的教学中还应该多给学生表达与总结的机会。在进行总结过程中，学生没有充分理解老师的用意，所以在总结过程中出现了偏差。
以上就是我对《乙醇》一节内容的总结和反思。教学是一项“没用最好，只有更好”的工作。感谢学校给了我们年轻教师一次自我展示的机会，在此次活动中，又使我有了进一步的提升，在今后教学过程中我会认真听取本组教师的宝贵建议，并在实践中不断摸索和积累经验，使业务素质不断提高。反思自己的成功与失败，从中获取宝贵的经验教训，加快成熟和成长的步伐！
推荐第2篇：乙醇教学反思
教学反思
乙醇的内容在化学必修2第三章第二节《生活中两种常见的有机物》和选修5第三章第一节《醇酚》中出现。化学2中介绍典型的一元醇──乙醇的物理性质、主要的化学性质（可燃性、催化氧化、与金属钠的反应 ）；选修5是在此基础上，以乙醇为典型代表物，结合醇的结构特点，介绍了醇的消去反应、取代反应和氧化反应；在一元醇的基础上简单介绍了乙二醇、丙三醇，以及它们的应用；介绍了醇分子间的氢键。可以说必修2中乙醇的内容是选修5中的基础，而选修5是必修2的补充和扩展。
在必修2中，教学内容的功能定位是：一方面为满足公民基本科学素养的要求，提供有机化学中最基本的核心知识，使学生从熟悉的有机化合物入手，了解有机化学研究的对象、目的、内容和方法，认识到有机化学已渗透到生活的各个方面，能用所学的知识，解释和说明一些常见的生活现象和物质用途；另一方面为进一步学习有机化学的学生，打好最基本的知识基础、帮助他们了解有机化学的概况和主要研究方法，激发他们深入学习的欲望。而在选修5中，教学内容的功能定位是：进一步加深认识有机化合物的加成、取代、氧化和消去反应。通过烃、卤代烃及烃的含氧衍生物等有机物间的相互转化，使学生对所学知识进行综合应用。通过学习有机合成与逆合成分析法巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关系，并认识到有机合成在人类生活中的重大意义，体会新化合物的不断合成使有机化学具有特殊的科学魅力。体验烃的含氧衍生物的广泛应用，激发和保持学生学习的兴趣和热情。
必修2中的教学特色是：让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“（组成）结构──性质──用途”的有机物学习模式。强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型。而在选修5中的教学特色是：能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。进一步学习科学探究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息及加工信息的能力。
推荐第3篇：《乙醇》教学反思
信息化理念下的化学教学反思
——《乙醇》教学反思
本节课是基于信息化理念的化学教学，从学生所熟悉的感兴趣的角度出发，运用现代化的网络，通过实验活动的展开，让学生主动地进行知识的建构，同时注意必修内容与选修内容的衔接，较好地把握知识难度和广度，注意知识的生成与延伸。本节课以生活中常见的有机物——乙醇展开教学。乙醇是我们生活中常见的含氧有机物，广泛地存在于各种酒中。
如何从生活实际出发引发学生的兴趣，但又有清晰的思路便于理解？这是我在教学前思考最多的问题。课堂上我从身边的化学着手，尽可能充分调动学生的积极性；改变教学内容的顺序，便于学生更好的理解；引领学生关注社会、了解生活中的化学，对学生创新精神和实践能力的培养起到了很好的示范作用。
总体感觉，本节课重点问题解决得较好，详略得当，该强调的重要知识、该交代的细节、该联系的知识都按教学目的要求处理得较为恰当；通过实验探究、知识对比联系，引导学生去思考、发现问题，激发了学生主动探索、解决问题的兴趣。整堂课气氛比较活跃。这节课，自我感觉比较得意之处是有关乙醇的化学性质，学生分组实验现象明显，效果很好。
1、通过学生比较熟悉的有关酒的诗词引入课题，引起学生的学习兴趣。
2、乙醇结构的教授
通过学生自主学习，初步了解乙醇的分子式，结构式和结构简式。再让学生分组比赛组装乙醇分子的球棍模型，让学生进一步掌握乙醇的结构，充分调动学生学习的积极性。
3、学生分组实验
通过乙醇的催化氧化、乙醇与重铬酸钾溶液和乙醇与钠反应的三个实验，让学生观察讨论实验现象，并且分析现象，学习乙醇的化学性质。联系实际，讨论生活中乙醇性质的应用，达到教学目的。
4、联系生活，学以至用。
通过学生上网查询人喝完酒之后，乙醇在人体内的一系列化学变化以及酒精检测仪的工作原理。让学生明确化学源于生活，用于生活，与生活密切相关。对学生开展教育。
5、信息化要素的体现
本节课中有图片的展示，有视频的观看，有网络的运用，有腾讯通软件的讨论。学生活动有学生自主学习，有交流讨论，有合作探究，有动手操作实验、动手组装模型等。
以上教学过程环节齐全，内容紧凑，有讲有练，手段多样，形式活泼，这节课从内容上有利于培养学生探索创新的精神。但对照新的课程标准，本节课还存在很多不足。
1、在学习乙醇的结构式时，限于学生的基础，未能很好的分析，没有定量的去分析，深度不够。
2、本节课的教学内容较多，如何在45分钟时间内处理好每个环节、尽可能收到理想的教学效果，并不是一件容易的事，所以本节课时间略显仓促，拓展延伸这一块没真正展开，学生有意犹未尽之感。
除了教师备课方面的努力以外，学生的自主学习习惯和能力培养也十分重要。一定要指导学生课前做好科学预习，做好预习笔记、并完成相关的作业任务，在此基础上讲授新课，课堂上才会更顺畅，教学计划和目标才能顺利实现，课堂教学效率才能大大提高！
推荐第4篇：乙醇教学反思
乙醇 教学反思
在进行乙醇的备课时，我们化学组的教研组长、各位同事都给予了我非常大的帮助，首先要向他们表示感谢！
在准备这节课时组内进行过多次集体研讨，感觉乙醇是我们身边常见的有机物，因此一致认为本节课在教学中应突出生活这条主线，让化学知识从生活中来，再应用于生活。因此教学时以生活中常见的含乙醇物质为主线，展开了对乙醇的教学。
首先通过喷火演示引出乙醇，激发学生的求知欲；然后联系生活实际了解乙醇的性质，如酒精是一种良好的溶剂、乙醇汽油使用的利与弊、乙醇在人体内的转化，进一步谈到测定司机酒后驾车的检测原理并对学生进行思想教育等等，最后根据性质是由结构决定来了解乙醇的结构。
在备课过程中主要注意了以下几点：
首先整节课应找好切入点，即如何引题，既激发了学生学习的兴趣又学到了相关的知识，然后是如何挖掘化学与学生生活的联系，尽可能充分调动学生的积极性，让学生的思维有深度，在教学中让知识内容与思想教育结合紧密，引领学生关注社会、了解生活中的化学，培养学生的实践能力。
其次是把握好本节课知识的深广度，在备课过程中和组内的同事也就此进行了深入的研讨，比如氧化性、还原性是否该提，讲到什么程度；乙醇的分子结构如何讲，如果不讲断键那么乙醇与钠的反应如何学习？如何让学生理解这一反应？
第三是如何将各个知识点有条理的连接起来，让学生感到各个知识点的学习都是顺理成章、顺其自然的。
其实在暑假对新教材的培训时，对新教材就感触颇深，比如以人为本，提高学生素养，教学不再是简单的知识传输，还要提高到培养学生科学素养这一高度；如何变让学生学为学生要学，如何让学生觉得所学的知识有趣更有用，生活素材的选取等等，总的感觉是教师教的活了，学生学的也活了。
当然本节课在教学过程中，也看到了一些问题，比如一些学生实验的动手操作能力不强，在以后的教学中要加强对学生实验能力的培养等等不足之处敬请各位专家点评。1
推荐第5篇：乙醇教学设计
乙 醇(案例教学设计) （谭光友）高一下学期
[教学三维目标]
1、知识与技能：
（1）了解乙醇的物理性质和在生产生活中的应用。
（2）掌握乙醇的分子结构和化学性质——与钠的反应、氧化反应。
2、过程与方法：
（1）通过实验探索学习，获得乙醇的结构、性质之间的关系。
（2）通过有关乙醇的实验，提高观察化学实验现象、分析实验结果的能力。 （3）从观察实验现象入手，分析产生现象的因果关系和本质联系，从而了解学习和研究化学问题的一般方法和思维过程。
3、情感态度价值观：
（1）通过比较乙烷和乙醇结构、性质的差异，认识结构决定有机物的性质。 （2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养综合运用知识、解决问题的能力；通过人人动手实验，规范操作，全面培养、提高实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）通过新旧知识的联系，培养知识迁移、扩展的能力，进一步激发学习的兴趣和求知欲望；通过实验，培养求实、严谨的优良品质。
（4）体验乙醇对我们生活的重要影响,进一步激发学生的兴趣,提高他们的科学素养.
｛教学重点｝乙醇的组成,乙醇的氧化反应.
｛教学难点｝使学生建立乙醇的立体结构模型,并能从结构角度初步认识乙醇的氧化这个重要反应.
｛教学方法｝实验探究法；情境激学法；现代教育技术辅助法。 ｛教学过程｝ 一.导入新课
(多媒体) 借问酒家何处有,牧童遥指杏花村.何以解忧,唯有杜康.〔资料〕杜康酒的由来.
(多媒体)相传杜康酒就是偶然将饭菜倒入竹筒,用泥土封住后形成的.酒经过几千年的发展,在酿酒技术提高的同时,也形成了我国博大精深的酒文化.二.课堂探究
〔师〕中国的酒文化源远流长,值得我们自豪，古往今来传颂看许多与酒有关的诗歌和故事.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质？假汾酒伤人的罪魁是什么。
学习某一物质的物理性质时,要观察其颜色,状态,闻其气味,测其熔沸点,溶解性,密度等.
〈观察〉用试剂瓶盛少量的乙醇让每组学生观察状态,闻气味.总结汇报。 (多媒体投影)一.乙醇的物理性质.
(1) 乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.(2) 比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发 (3) 是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.二.乙醇的组成和结构 (学生自己组装：体会空间结构) 分子式:C2H6O 结构式: 结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH
师：乙醇分子中含-OH基团,称羟基.由于羟基的存在使乙醇的性质不同于乙烷。 结构决定性质。
三.乙醇的化学性质.〔小组合作探究实验1〕乙醇与钠的反应
〔小组合作探究实验2〕酒精灯燃烧、乙醇的催化氧化
【联系实际】：电工师傅在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接，如此处理后再焊接的目的是什么？ （要求学生总结上述实验现象）
(多媒体)实验1的现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.
〔师〕由乙醇与钠的反应可以得到什么结论?金属钠保存在什么物质中?
〔点拨〕煤油是多种含碳原子数较少的烃的混合物,也就是说金属钠不能置换出烃中的氢,说明C—H不活泼.实验2的现象: （1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.
（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.实际问题解决：
1.乙醇与钠的反应 [板书]
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ （2011高考填空）
〔师〕乙醇与钠的反应属于四种基本反应类型中的哪一类反应?（置换） 〔投影〕钠与乙醇、钠与水的反应的比较。
结论:乙醇羟基上的氢原子不如水分子中的氢原子活泼.2.乙醇的氧化反应 [板书] (1)燃烧:C2H5OH+3O2 → 2CO2+3H2O
(想一想)完全燃烧后只生成CO2和H2O的有机物一定是烃呢? （2）乙醇的催化氧化: （2011高考填空）。
四、性质决定用途
〔师〕物质的性质决定物质用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.
1、用途：
2、生活中的乙醇——超级杀手——酒驾
(多媒体)〔一则常识〕司机酒后驾车容易肇事,因此,交通法规禁止酒后驾车.进行安全教育。怎样判断呢?用酒精检测仪。
K2Cr2O7 → Cr2(SO4)3 (橙色) (绿色) 课堂检测——小试牛刀
1．比较乙烷和乙醇的结构，下列说法错误的是 A.两个碳原子以单键相连 B.分子里都含有6个相同的氢原子
C.乙基与1个氢原子相连就是乙烷分子 D.乙基与1个羟基相连就是乙醇分子
2.下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是 A.硫酸铜晶体 B.浓硫酸 C.无水硫酸铜 D.钠
3．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻铜片最终质量增加的是
A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸
4.自2005年起，山东省就全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。下列有关说法正确的是
A．乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染 B.乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似 C.乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油
D.乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料
[课堂小结：]乙醇的结构和乙醇的性质、用途以幻灯片形式投影出来)。 〔课后作业〕： ｛板书设计｝
第三节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇
（一）乙醇的物理性质
（二）乙醇的分子结构 分子式：C2H6O
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：－OH（羟基） 官能团：决定有机化合物特殊性质的原子或原子团。
（三）乙醇的化学性质：
1、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
2、乙醇的氧化反应
（1）燃烧： CH3CH2OH+3O2 → 2CO2+3H2O
（2）催化氧化：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O。
推荐第6篇：乙醇教学设计
乙醇教学设计
孙慧茹
（一）教材分析：
1．本节课在教材的地位和作用
乙醇是现行高中化学教材第二册第六章“烃的衍生物”的第二节课，是继卤代烃之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。
2．教学目标
根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：
（1）认知目标 ： 掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质 。 （2）能力目标：
①培养学生科学的思维能力。
②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。
3．教学重点、难点
（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本节的重点，同时也是本节的难点。 （2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：
①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性； ②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
（二）教法活用
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法：
1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。
2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。
3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
（三）教学辅助手段 1.说实验：
① 乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。
② 乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。
2.说现代化教学手段: 乙醇主要化学性质可用以下三个方程式作代表：
（1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
（2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O （3） CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O 以上三个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。
（四）教学程序
引入课题：
富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。”
[讲述]：从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。[设问]：同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要化学性质？
通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，了解乙醇的化学发展史，激发爱国主义热情。
1．乙醇的分子结构的探究：
投影一道简单的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。 通过试题引出乙醇的分子组成C2H6O，(意在培养学生综合运用知识，解决问题的能力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫）。继续引导学生将乙烷（C2H6）与乙醇进行比较，根据碳四价，氧两价引导学生探究出以下两种可能的结构式：
通过观察讨论让学生判断出（A）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（B）式中的6个氢完全相同。
继续探究，投影练习：已知乙醇跟钠反应放出氢气，现有 1 mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5 mol H2，根据这个实验数据，你可以得出结论了吗？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一个氢原子与其他5个氢原子不同，进而让学生判断出乙醇的结构式为（A）式。展示乙醇的球棍模型。小结得出乙醇分子是乙基CH3CH2-结合着羟基-OH。羟基是官能团，决定乙醇的化学性质。（以上是对学生的书写，概括、观察等各项能力进行训练，达到掌握知识，开发智力，培养能力的目的。）
2．分析乙醇的物理性质 ：
首先取出一瓶无水乙醇，请学生观察颜色、状态，并闻其气味，然而让学生归纳出一部分物理性质。最后通过演示：乙醇与水，乙醇与碘单质，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案，帮助同学理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。（以上是通过对实验的操作、观察、分析，学生自己得出结论，培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯，同时激发学生的爱国热情。）
3．分析乙醇的化学性质 ：
结构决定着化学性质，首先可以从结构上来认识乙醇的化学性质。讲解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引电子能力比C、H强，使得C-O键，O-H键均具有极性，在化学反应中均有可能断裂。
（1）与活泼金属Na反应 ：
首先，做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验，请同学们通过实验现象的剖析，在教师的引导下，学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，最后请同学们写出反应方程式，讨论其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属K、Mg、A1等与乙醇的反应。
（2）氧化反应 ：
首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化剂（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同时生成水。教师演示实验，并引导学生观察铜丝表面颜色的变化来判断反应是否已经发生。接着用电脑显示，乙醇的断键部位和已形成的乙醛的结构式，让学生掌握反应的本质是与醇羟基相连的碳原子有氢才能被局部氧化形成碳氧双键。最后让学生判断以下几种醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。让学生真正掌握并巩固醇被局部氧化的本质。从而达到以点带面的目的,减轻的学生的负担。 （3）消去反应：
首先引导学生回忆：乙烯的实验室制备原理和消去反应概念，并写出反应的化学方程式。教师提问：如果温度不同，反应产物是否相同？共同回忆，得出结论：温度不同，产物不同，170 oC时生成CH2=CH2和水，140 oC时，生成CH3CH2-O-CH2CH3和水，当温度超过180 oC以上时开始炭化，反应产物就相对复杂。最后，由教师引导学生归纳得出小结。 同一反应物，反应条件不同，产物就有可能不同。
在化工生产实践中，我们一定要本着严谨的科学态度，根据生产需要，控制好反应条件，使反应按着我们需要的方向进行。 归纳小结
乙醇化学性质主要与官能团-OH有关。 从结构上看：都涉及到-OH。
从反应类型看：取代反应、氧化反应、消化反应。
从反应条件看：不同条件、产物不同。
4.板书设计： 乙 醇
一、乙醇的结构：
分子式：C2H6O
结构简式：CH3CH2OH
官能团：-OH
二、乙醇的化学性质：
1、取代反应：2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑
2、氧化反应：2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O
3、消去反应：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O
推荐第7篇：乙醇 教学设计
§3-3生活中两种常见的有机物
第一课时：乙醇教学设计
一．教学目标
1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表 象解析事物的本质、变化。强化结构决定性质的化学思想。
2． 通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。 3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。 二．教学重点
乙醇的结构和化学性质 三．教学难点
乙醇发生催化氧化反应的机理 四．教学方法
采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识 五．教学用具
多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、Na、火柴、铜丝。 六．教学过程
第一课时
乙醇 【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入
【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。 【板书】第三节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇
【板书】
（一）乙醇的物理性质
【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质
【讨论】
【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等
【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种） 【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明 【实验】
1、乙醇与金属钠反应
取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。
【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。
【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-OH）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的H没有水中的活泼。
【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
【释疑】分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。
【讲解】乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—OH)它的存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—OH，像我们以前学习过的-X -NO2等都是官能团 。
【讲解】现在大家重新审视一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍生物。 【板演】金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的H写出该反应的化学方程式。 【板书】2CH3CH2OH+2Na ==2CH3CH2ONa+H2↑ 【讲解】
①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。 ③综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。
【练习】写出乙醇和Mg反应的化学方程式。
2CH3CH2OH + Ca == (CH3CH2O)2Ca+H2↑
【过渡】作为一种主要的清洁能源，乙醇可以燃烧。
2、乙醇的氧化反应
(1)乙醇的燃烧反应 【科普】乙醇汽油
【投影】铜器、银器煅烧以后都会变黑，银匠们却并不担心，光亮如新对于他们来说只是举手之劳，原因何在？
【实验3-3】把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。观察三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。） 现象： 铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。 【板书】方程式：2Cu+O2=====2CuO（由红→黑）
CuO+CH3CH2OH ==CH3CHO+Cu+H2O（由黑→红） 【师】Cu在反应过程中起什么作用？
【生】催化剂。因参加反应的Cu和生成Cu的量相等。 【板书】 (2)、乙醇的催化氧化：
【讨论】乙醇催化氧化的断键、成键位置 。以及醇发生催化氧化的条件。 【推进】与强氧化剂反应：与高锰酸钾或重铬酸钾反应直接氧化成乙酸。 【活动】判断酒后驾车的方法。观看救驾肇事视频。 【小结】
七．板书设计
第三节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇
（一）.乙醇的物理性质
（二）.乙醇的结构
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
（三）.化学性质
1、与Na反应
2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑
2、乙醇的氧化反应
(1)、乙醇的燃烧反应：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O (2)、乙醇的催化氧化
（四）乙醇的的用途
推荐第8篇：乙醇教学设计
公开课《必修2.乙醇》教学设计
莆田第十四中学 陈曦
【课
题】：苏教版 必修2 专题3有机化合物的获得与应用
第二单元 食品中的有机化合物
第一课时
乙醇 【教材分析】
1、课标要求：
知道乙醇的组成和主要性质，认识其在日常生活中的应用。 2.教材地位和作用：
必修2有机化学的内容，都立足于“简单并且与生活和生产联系密切”的有机化合物，在整个有机教学中起承上启下的作用。而乙醇是学生接触到的第一个烃的衍生物，通过对乙醇的性质和结构的学习，学生将体会到有机官能团对有机物的性质有多么大的影响。学生能从乙醇的学习中体会到有机学习与无机学习方式的不同，可以说是开启了学习的新视角。 【教学目标】
1、知识与技能：
（1）了解乙醇常见物理性质。 （2）了解乙醇分子的结构，了解羟基。
（3）了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化） 2.过程与方法要求
利用对比、实验探究、分组讨论、模型展示、动画模拟等手段，培养学生的学习能力并获得其结构、性质之间的关系。从观察生活实际和实验现象入手，分析产生现象的本质原因，从而了解研究有机物的一般方法和过程。
3.情感与价值观要求：
（1）乙醇的性质由乙醇的结构，从中理解事物的因果关系。通过乙醇不同条件下的氧化反应的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。
（2）感受乙醇与生活、社会的密切关系，养成关注与化学有关的社会热点问题的习惯。
1 【教学重点】
乙醇的结构和化学性质。
【教学难点】
乙醇的化学性质探究 【教学准备】
（1） 实验仪器及药品
无水乙醇、金属钠（保存在煤油中）、铜丝、酒精灯、火柴、试管、小烧杯，小刀、滤纸、镊子
（2） 教具：乙醇球棍模型、教学课件
【教学过程设计】 （1） 引课。 展示图片。
师：这些都是我们生活中常见的日常食品，大多是有机化合物。含有丰富的淀粉，蛋白质，维生素，油脂等营养素。这些食品在我们体内发生复杂的变化，经消化、吸收，一部分转化为热量，一部分构成人体的组织。
师提问1：在上图中，有一类物质，当我们成功快乐的时候会想到它，当我们忧愁的时候也会想到它。它是什么呢？ 生：酒。
师：很好。实际上，我国的酿酒产业已经经历了几千年的发展，除了在酿酒技术提高的同时，也形成了我们源远流长的酒文化。古来今往，流传着无数的关于酒的故事和诗歌。如：明月几时有，把酒问清天等。
师提问2：为何刚才的那些饮料称为酒？有什么共同点吗？ 生：因为含有乙醇，即酒精。
展示乙醇在现代生活生产中的应用图片。
师：乙醇在现代生活中有着广泛的应用。如食品中有酒，医学上有酒精，化妆品等，工业上有乙醇汽油等。既然有如此重要的作用，所以本节课我们就重点来学习关于乙醇的相关知识。 （2） 环节一----你对乙醇了解多少？感知乙醇 。
请一同学上来配合一下：用笔在手背上画，用棉签粘棉花清洗。
2 师：先在他的手上用圆珠笔画几下，然后用棉签沾酒精擦。你来告诉大家有什么感觉？ 生：手背冰冰的。字没了。
师：很好，那你觉的这瓶子里装的是什么呢？ 生：酒精。
师：对的，就是酒精。我们来观察一下酒精，什么色？什么态？那有什么味道？请你来闻一下酒精的气味，再告诉大家。 生：有特殊的香味。 师：好的，请下去。
多媒体展示：从刚才的实验中，我们可以得知酒精是一种无色有特殊香味的液体。有没有挥发性呢？ 生：有
师：恩，刚才那位同学告诉我们他感觉到手背冰冰的，就是因为酒精易挥发，吸热。那溶解性呢？通过刚才的实验，我们可以得出酒精是一种常见的有机溶剂。不仅可和水以任何比例互溶，还可溶解一些有机试剂。体积分数为75%的乙醇溶液常用于医疗消毒。
过渡：以上是我们刚才通过简单实验得到的乙醇的一些明显特征。性质与结构有关，所以要系统研究其性质，我们还得先研究乙醇的结构。 （3） 环节二：乙醇结构的探究。 师：乙醇的分子式是？ 生：C2H6O 师：它是一种烃吗？ 生：不是。
师：为什么？那它和哪一种烃差不多？ 生：含有O元素。与乙烷差不多。
师：很好，从分子式来看，乙醇就是在乙烷分子结构的基础上加一个O原子。那么我们先来看一下乙烷的结构。 展示乙烷结构模型。
师：有几种可能的结构。请你们写出来。 请一个同学上来板演。
师：很好。模型中含有C-C键，C-H键。那要在这基础上加一个O原子，可以加在C-C中间，
3 也可以加在C-H 中间，这两种结构互为同分异构体。那乙醇到底是哪一种结构呢？我们来观察下这两种结构中H的成键特点，其一H全部连接在C上，类似烷烃。其二有一个H连在O上，类似H2O的结构。因此为了研究具体乙醇具体是哪一个结构，我们通过以下三个实验来进行探究。
多媒体展示三个实验表格：钠+水，钠+煤油，钠+乙醇 取一瓶子装钠的试剂，观察钠的保存方法， 师：钠保存在哪里？ 生：煤油。
师：煤油是多种烷烃的混合物，钠保存在煤油中，说明钠不与煤油反应。意味着C-H键比较稳定，不发生断裂。那钠不能保存在水中，意味着什么呢？ 生：意味着钠可以和水剧烈反应，H-O键易断裂，生成氢气。 师：那乙醇和钠呢？进行演示实验：钠和乙醇的反应。
一起描述实验现象。沉在液面下，放出气泡。
那这种气体是什么气体呢？我们需要对该气体进行如下验证： 多媒体展示验证方法：
由于在这边上课，没办法安排分组实际，所以我们通过视频来观察，播放视频 多媒体视频播放：
师：分析，该气体是氢气。说明乙醇分子结构中有氢连接在O上，那么我们可以得出结构是哪一种呢？ 生：第一种。
师：很好。我们通过实验得出乙醇的结构。 板演：
师：那结构简式呢？ 生：一起回答
师：板演结构。-OH我们把它称为羟基。 我们可以把乙醇当成是乙烷中的一个H被OH取代，是由烃衍生出来的，因为乙醇是烃的衍生物之一。 （4） 环节三：乙醇与钠的反应。 过渡：接下来我们一起学习化学性质。 板演：化学性质。
4 师：实际上从刚才的结构探究中，我们就已经得知了乙醇可以和钠反应，置换了-OH上的H，生成氢气和乙醇钠。 播放多媒体中的断裂方式：
根据断键方式，那我们一起来完成反应方程式： 师：板演乙醇+钠的反应方程式
师：乙醇和钠的反应剧烈程度和水与钠反应一样吗？ 生：不一样。
师：对的，因为乙基和H对OH的影响不同，所以水和钠反应比乙醇和钠反应要剧烈很多。同时乙醇不仅可以和钠反应，也可以和K、Mg等活泼金属反应，置换OH上的氢，生成乙醇钠和乙醇镁。
过渡：好，那乙醇还有别的化学性质吗？ 生：可燃性
师：很好，我们都知道乙醇可以作为一种燃料，和氧气发生氧化反应，那么下面我们接下来学习它的氧化反应。请同学们写出乙醇作为燃料燃烧的反应 板演：乙醇的氧化反应
（5） 环节四：乙醇的氧化反应。 A:可燃性
请同学上来板演反应方程式：
师：分析，乙醇被完全氧化的产物为二氧化碳和水。人们在饮酒后，乙醇实际上也是在人体内被氧化，而醉酒的人常常头痛，呕吐。那乙醇被氧化的产物只能是二氧化碳和水吗？ 生：不是。
师：对的，否则醉酒的人就不会头痛呕吐了。那么还有可能是什么呢？我们通过实验来探究。请同学们看课文实验2 生：进行实验，并观察，得出结论
生：铜丝变黑，再变红，同时有有刺激性气味的物质生成。 多媒体展示问题： 师：我们一起来分析。 板演方程式：
问题一：先变黑 方程式
5 问题二：再变红，说明，又生成了Cu，完成方程式。 把两个方程式结合在一起，得出总的反应方程式 问题：Cu有没有参加反应，反应前后Cu的质量变化了没？ 生：有，没变化。
师：那这样的物质在反应中起什么作用。 生：催化。
师：很好，我们把这类型的反应叫乙醇的催化氧化。 板演：B催化氧化
师：分析催化氧化中化学键的断裂
生：断裂OH中的OH键和与羟基相连的碳上的C-H键。
师：那说明催化氧化的条件中。与OH相连的C上要有氢。如果无氢，则不反应。 师：以上是乙醇的催化氧化，也说明了如果条件不一样，那么产物也有可能不同。实际上我们人之所以可以喝醉就是因为乙醛没办法及时的代谢，所以影响神经系统。实际上在适当的情况下，乙醛可以继续被氧化变成乙酸
师：从以上两个例子，我们可以得出任何事物都具有两面性，乙醇可以制酒，也可以制成乙醇汽油环保又节约。但是过量饮酒也有很大的危害，比如醉驾引发车祸。为了避免伤害，前几年我们国家制定了法律规定醉驾入刑，那么交警如何检查醉驾呢？ 多媒体展示：查醉驾图
师：也是利用乙醇和强氧化剂的反应，可以使强氧化剂发生变色，从而得出是否醉驾。 （6） 环节五：小结。
师：通过本节课的学习，我们知道了乙醇的物理性质和结构，同时知道了可以和活泼金属反应，还可以发生催化氧化。那与活泼金属的反应及催化氧化都和OH有关。象这种决定有机物主要化学性质的原子团我们又把它叫做官能团。只要有OH这种官能团并符合一定条件的，都可以发生上述两个反应。
在学习有机化合物时，我们应该紧跟着结构决定性质，性质影响用途这个思路走。这就是我们这节课要学习的主要内容。
6
推荐第9篇：乙醇教学设计
3-3生活中两种常见的有机物
第一课时：乙醇教学设计
一．教学目标 1．通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表 象解析事物的本质、变化。强化结构决定性质的化学思想。 2． 通过揭示问题、讨论释疑、化学实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。 3．认识化学与人类生活的密切关系，激发学生学习的化学的积极性。
二．教学重点
乙醇的结构和化学性质
三．教学难点
乙醇发生催化氧化反应的机理
四．教学方法
采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇有关知识
五．教学用具
多媒体、试管、酒精灯、无水乙醇、na、火柴、铜丝。 六．教学过程
第一课时 乙醇
【导入新课】《舌尖上的中国》酿酒视频导入
【推进新课】酒文化在中国源远流长，一部中华文化史从一个侧面上看，也完全可以认作是一部酒文化发展史。那么酒到底是什么，它又有哪些主要的性质呢？今天我们就来走近她。
【板书】第三节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇
【板书】
（一）乙醇的物理性质
【引导】利用生活常识尝试总结乙醇的常见物理性质
【讨论】
【小结】物理性质：颜色、气味、状态、溶解性、挥发性等等
【活动】给出乙醇的分子式和典型的结构特征，写出乙醇可能的分子结构（两种）
【思考】两种结构中哪种才是正确的？如何证明
【实验】
1、乙醇与金属钠反应
取一个洁净的小烧杯，导入约一半体积的无水酒精，再向其中加入数粒金属钠小颗粒。再将一个普通漏斗倒扣在烧杯上方，观察现象。一段时间后，点燃漏斗底部，继续观察现象，检验生成气体，讨论。
【现象】烧杯内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失；气体可以被点燃；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无明显现象。
【结论】钠与乙醇能发生类似于水的反应，说明乙醇分子中存在与水分子相似的结构，即存在羟基（-oh）。此外，由于钠与乙醇的反应没有它与水反应剧烈，也说明乙醇分子中羟基上的h没有水中的活泼。
【投影】乙醇的分子式、结构式、结构简式、球棍模型和比例模型。
结构简式：ch3ch2oh或c2h5 oh 【释疑】分析乙醇的结构，讲解烃的衍生物和官能团的概念。
【讲解】乙醇之所以能与水反应的原因就是因为原子团(—oh)它的存在，这个基团决定了乙醇的性质，像这种决定有机化合物化学特性的原子或原子团称为官能团，读作羟基，写作—oh，像我们以前学习过的-x -no2等都是官能团 。
【讲解】现在大家重新审视一下乙醇的结构，与乙烷结构对比一下，可以看出乙醇相当于乙烷中一个氢被羟基取代，像这种烃分子中的氢原子被其它原子或原子团取代而生成的一系列化合物我们称为烃的衍生物。后面我们将要学到的醛、酸、酯和酚类等都属于烃的衍生物。
【板演】金属钠与水反应就是钠置换出了乙醇分子羟基中的h写出该反应的化学方程式。 【板书】2ch3ch2oh+2na ==2ch3ch2ona+h2↑
【讲解】
①乙醇与钠的反应类似于水与na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
②在乙醇分子里，被钠取代的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。
③综合乙醇与na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。
【练习】写出乙醇和mg反应的化学方程式。 2ch3ch2oh + ca == (ch3ch2o)2ca+h2↑
【过渡】作为一种主要的清洁能源，乙醇可以燃烧。
2、乙醇的氧化反应 (1)乙醇的燃烧反应
【科普】乙醇汽油
【投影】铜器、银器煅烧以后都会变黑，银匠们却并不担心，光亮如新对于他们来说只是举手之劳，原因何在？
【实验3-3】把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰中加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的cuo，立即把它插入盛有乙醇的试管里，这样反复操作几次。观察三个阶段铜丝的颜色：（a、没加热之前铜丝的颜色；b、加热后铜丝的颜色；c、伸入无水乙醇后铜丝的颜色。）
现象： 铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红；同时产生有刺激性气味的物质。
【板书】方程式：2cu+o2=====2cuo（由红→黑） cuo+ch3ch2oh ==ch3cho+cu+h2o（由黑→红）
【师】cu在反应过程中起什么作用？
【生】催化剂。因参加反应的cu和生成cu的量相等。
【板书】 (2)、乙醇的催化氧化：
【讨论】乙醇催化氧化的断键、成键位置 。以及醇发生催化氧化的条件。
【推进】与强氧化剂反应：与高锰酸钾或重铬酸钾反应直接氧化成乙酸。
【活动】判断酒后驾车的方法。观看救驾肇事视频。
【小结】
七．板书设计
第三节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇
（一）.乙醇的物理性质
（二）.乙醇的结构
结构简式：ch3ch2oh或c2h5oh
（三）.化学性质
1、与na反应 2ch3ch2oh+2na 2ch3ch2ona+h2↑
2、乙醇的氧化反应
(1)、乙醇的燃烧反应：c2h5oh+3o2 2co2+3h2o (2)、乙醇的催化氧化
（四）乙醇的的用途篇2：乙醇的教学设计(获奖作品) 乙醇的教学案例获奖作品
株洲市九方中学 邓文莉 李维
新课程中强调对学生化学素养的培养，尤其在文理分科以后文科学生很少有接触化学的机会，相对旧人教版教材而言，有机部分也放在了必修教材中，所以对学生的知识层面的要求较低，对乙醇一节内容而言，主要是通过实验探究乙醇的性质，化学常识在生活中的应用。乙醇在生活中有着广泛的应用，如用做医用消毒，燃料，饮料，工业原料等，其中医用消毒、燃料和饮料中为日常接触得到的内容，学生的体会和直观理解较深，通过对不可再生资源的出路介绍，让学生了解并关注时事，理解构建资源节约型社会的必要性，珍惜、节约资源并让部分有兴趣的同学立志投身到燃料的研发事业中去，投身科学事业，在此基础上对乙醇的性质及应用的进一步的理解就显得很有必要。
一、新课引入——有关酒的“故”和“事”
1、从诗句引入：
白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡； 明月几时有？把酒问青天；
借问酒家何处有，牧童遥指杏花村； 何以解忧，唯有杜康??
2、介绍杜康当年酿酒的灵感来源：江统在《酒诰》中说，杜康“有饭不尽，委之空桑，郁积成味，久蓄气芳，本出于此，不由奇方”。提示我们学生在生活中要做个生活的有心人。
3、推测当年红军过茅台镇的时候用茅台洗脚的原因。
4、结合生活实际联系学生生日party上醉酒事件，展示乙醇，分析沸点和密度，78.5℃和0.785 g/cm3，分析七七八八，说明青少年喝酒就会做出七七八八的事情，建议青少年限酒，进而分析乙醇的物理性质。
二、乙醇的结构及性质探究
乙醇的分子式：c2h60，结构式为：
乙醇的结构式是怎么样的呢？是ch3—o—ch3还是ch3ch2oh?如何确定乙醇的结构？有哪些方法是我们常用的确定有机物结构的方法呢？
（1） ch3-o-ch3沸点是-23℃，ch3ch2oh是78.5℃，可以用沸点不同
区分；
（2） 甲醚中的6个氢原子等价，只有一类氢原子，而乙醇中有三
类氢原子，如果设计乙醇与钠的反应的话，每摩尔乙醇只生成氢
气0.5摩尔的话，可以证明是后面这种结构，实验演示乙醇与钠的反应，请大家描述现象，如果每摩尔乙醇只生成0.5摩尔的氢气的话，那断键的位置在哪里？断键一般发生在官能团上的氢，其次就是与官能团相连的碳上的氢。
像这样乙醇中羟基上的氢原子被钠原子取代，发生取代反应，而且每摩尔乙醇与钠反应只能生成0.5摩尔h2，请大家根据断键机理判断丙醇，异丙醇，乙二醇能否与钠反应。 乙醇的化学性质：
（1）、取代反应：乙醇能与钠反应生成h2，反应不如钠与水反应剧烈。 （2）、氧化反应：
①、燃烧反应：乙醇在点燃的情况下，燃烧的产物为co2和h20，污染小，热值高，这是目前的绿色可再生的清洁能源。
②、乙醇的催化氧化：演示实验，铜丝在酒精灯上灼烧至黑色，插入酒精溶液中，铜丝变红，反复7-8次后酒精溶液中有特殊的味道，此为乙醛的味道，说明有新的物质生成，用两个反应，
2cu+o2=2cuo；2ch3ch2oh+cuo→2ch3cho+2h2o，相加得到
请大家依据乙醇催化氧化的断键情况判断丙醇，异丙醇在铜丝催化氧化下能否反应。
③、酒后驾车的酒精检验
２k2cr2o7 + 2c2h6o+8h2so4→ 2cr2(so4)3 +2ch3cooh +2k2so4+11h2o 橙红色 绿色
演示实验，酸性重铬酸钾与乙醇的反应。家庭小实验建议：如果想检验酒后呼出气体中的乙醇，去药店买高锰酸钾，配成酸性溶液后，用吸管往溶液中吹气。现象如何？
三、生活中的应用： （1）、白酒啤酒度数的概念； （2）、醉酒的原因：喝酒后体内酒精经过乙醇脱氢酶和乙醛脱氢酶，转变为二氧化碳和水，如果体内的乙醇脱氢酶或者乙醛脱氢酶不足都会导致乙醇进入体液后无法转化，或者生成的乙醛无法转化，进而对肝脏和大脑神经造成伤害，上次在医院看到的我们喝酒的同学打的点滴中主要有效成分就是乙醛脱氢酶。
（3）、车用燃料乙醇，乙醇可以通过工业上的乙烯合成，也可以通过淀粉或者葡萄糖发酵制取，现在为了解决能源危机，很多国家尝试用粮食制备乙醇，但是成本太高，将导致全球粮食供应紧张，很多科学家从淀粉和葡萄糖中找到共性，即都含有c、h、o元素，而被我们一把火烧掉的或者是没有引起注意的秸秆，其中主要的纤维素中也是c、h、o元素，于是大家都在追逐用秸秆制乙醇，目前河南省有一家企业声称已经成功的从秸秆制得乙醇，并成功添加到汽油中，目前有的加油站就有乙醇汽油，但是篇3：乙醇教学设计 参赛稿
生活中常见的有机物——乙醇
一、教材分析 1.教材内容分析
乙醇是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》中的第一课时的内容。根据新课程标准必修中对官能团的学习有所体现但没有强化，学生主要学的是与日常生活相关的一些重要有机物的知识。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物，从它的组成、结构和性质出发，建立有机物“组成—结构—性质—用途”的有机物学习模式，了解有机物的一般知识，使学生掌握学习和研究有机物的一般规律，形成一定分析和解决问题的能力。并为《有机化学基础》（选修5）的学习打下坚实的基础。
2．教材地位与作用
乙醇是我们生活中常见的有机物之一，高中生有一定的生活经验，对乙醇比较熟悉，且在初中已经在九年级上册《燃料及其利用》一章节中已经初步接触到乙醇。以乙醇作为学生学习烃的衍生物的第一种烃类衍生物，知识起点低，学生容易接受，并且是在学习了烃类及其相关知识的基础上学习乙醇，学生可以轻松的从乙醇的组成分析探究乙醇的结构，再由结构认识乙醇的性质。并且乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的关键，学好本节课的内容对学习其他衍生物的性质具有指导性作用，可以让学生在掌握烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，本节是由学习烃类有机物过渡到烃的衍生物的重要阶段，将《生活中两种最常见有机物》安排在这里《有机化合物》第三节，乙醇的教学不仅在整个单元的知识网络中，起到了承上启下的作用，是本章的重点内容之一。同时也在整个高中有机化合物学习中起到了承上启下的重要作用。
二、教学目标
知识与技能：了解乙醇的组成及主要性质。加深认识这些物质对于人类生活、身
体健康的重要作用
过程与方法：从乙醇组成-结构-性质出发，让学生知道官能团对有机物性质的重
要影响，建立组成-结构-性质的学习模式；通过实验培养学生观察、描述、解释实验现象的能力以及对知识的分析归纳，概括总结能力
与语言表达能力。
情感态度与价值观：在实验探究中，学生亲历体验实验的探究的过程，体验探究
中的困惑，顿悟、喜悦。激发学生参与化学科技活动的热情，逐步
形成将所学的知识用于生产、生活实践的意识，在质疑、反思中提
升内在素养，培养学生良好的科学作风和求实进取的优良品质。
三、教学重难点分析
教学重点：官能团的概念，乙醇的组成；乙醇的取代反应与氧化反应。
教学难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇
的相关性质。
四、教学分析：
1、学情分析 ①在初中化学《燃料及其应用》学生已经学习了化石燃料以及乙醇的一些基础知识，对乙醇有了简单的认识和了解，但是没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
②在本节课之前，学生刚刚学完了甲烷、乙烯、苯的结构与性质，学生已经知道了烃类化合物以及同分异构现象等知识，初步学会判断同分异构体并了解有机物的成键特征，为本节课乙醇结构式探究打下了知识基础。
③已经做过金属钠与水的反应实验，清楚钠的储存方式、正确取用方法，并有一定的实验操作技能，为本节课实验探究活动打下了基础。
④处于高一时期的学生，他们身心都处在快速发展的时期，求知欲强，好胜也心强、兴趣广泛；但是尚未形成稳定的情绪、态度以及价值观，并且自我认识能力不足，思维活跃但不够深刻，需要老师不断的对新知识进行讲解，以及实验的演示，才能使学生理解透彻，印象深刻。
2、教法分析
教学活动是教与学的双边活动，在教学活动过程中，遵循以教师为主导，以学生为主体，以实验探究为主线的教学新理念。因此在教法上，我将采用以“假想－探索－验证”这样探究性学习的教学为主，（综合）讲授法、实验讨论法、问题解决法。多媒体助学法等教学方法为辅进行本节课的教学。 3学法分析
学生在教师的指导下，将通过听课法，实验探究法、对比与类比法、假设归纳法等方法学习本节课的主要内容。
六、教学过程
环节一 情境设置 新课导入 【教师活动】同学们最近的天气忽雨忽晴，忽冷忽热，因此在上课之前，老师想给大家做一个小体检，这项体检也将是你们在毕业之前要求做一次全面的体检中的一项。现在你们桌上有三瓶无色透明液体，但是我告诉大家，它们不是同一种物质。现在就请同学们分辨一下这三种物质，还要说出你是怎么辨别出来的。
【学生活动】打开瓶盖，闻。回答：一瓶是酒，因为有特殊的酒香味，一瓶是醋酸，因为闻着有股酸味，而一瓶唯有味道，应该是水。
【设计意图】通过闻，感知乙醇具有易挥发的性质。涉及到学生以后体检内容，加强学生学习乙醇的积极性和主动性
【教师活动】非常正确，此三种物质是我们生活中最常见的物质了，水是常见的无机物，而其他两种是常见的有机物溶液，在接下来的时间里，我们将要先后学习者两种有机物。我们知道酒是人们最喜爱的一种饮品，那么同学们知道酒的主要成分是什么吗？
【学生活动】是酒精，学名乙醇。
【教师活动】非常棒，说明同学们生活经验很丰富对生活很了解。今天我们就一起学习乙醇这种我们常见的有机物。通常在学习某一物质时，我们首先是观察并学习其物理性质,我们主要通过颜色、状态、气味、熔沸点、溶解性、密度等方面进行学习的.在深入学习乙醇的性质之前，我们一起来回忆并学习一下我们最常见的乙醇的物理性质吧。
【课件展示】乙醇的物理性质：
无色有刺激性气味的液体，密度是0、789g/ml，比水小；沸点在78.5℃、熔点-117.3℃；易挥发；能够溶解多种有机物和无机物，能与水以任意比互溶。
【学生活动】学生积极思考回忆熟悉的酒精的性质，通过老师的补充，使学生能全面认识乙醇物理性质。
【设计意图】充分与学生进行互动，并对学生的积极表现给予肯定和赞扬，充分调动学生的学习积极性。
环节二 进入新课 探究乙醇结构式
【教师活动】请同学们回忆一下初中时学习乙醇的分子式如何书写。既然乙醇是我们生活中常见的物质，那乙醇有哪些用途呢？
【学生活动】努力回想并答：c2h6o 结合自己的生活经验积极思考并结合老师的提示，回答：燃料、饮品、消毒杀菌、溶剂等
【设计意图】使学生回顾初中化学知识，并结合生活经验，认知乙醇在生活中的重要用途，为下面探究乙醇结构式做铺垫。
【教师活动】乙醇为什么有这么多性质呢？我们常说：结构决定性质，乙醇有怎样的结构式呢？请同学们根据前面化学键相关知识以及同分异构体知识，试着写一下乙醇可能有的结构式。
【学生活动】结合所学知识，写出乙醇可能的结构式：
【设计意图】复习共价键的形成原理，巩固之前多学的知识；写出的两种结果，学生会产生疑问：到底那一种是乙醇的结构式？使学生带着疑问进行下面的学习，并且也使学生认识到结构式在有机化合物中的学习是非常重要的。
【教师活动】我们写出来了两种结构，我们知道一种物质只能有一种结构式。 那到底哪种结构式是乙醇的结构式呢？我们先从理论上分析一下：
ⅰ号结构式有五个h原子与c相连，有一个与o原子连接。我们常见的o原子与h原子相连接的还有那种物质？{【学生活动】还有水} 对，是水。 ⅱ号结构式六个h原子均与c原子相连，两端的ch3是不是和烷烃两端的结构式一样？{【学生活动】是的} 我们知道金属单质钠是存放在煤油中的，煤油的主要成分是含有c10-c16烷烃，说明钠能在烃溶液里稳定存在，不发生反应，也就是说钠不能使c-h键断
裂。而水可以与金属钠反应，能置换出 h2，那乙醇可以与金属钠反应吗？
根据以上分析，金属钠可能帮助我们来辨别乙醇的结构式。现在请同学们根据老师的分析以及前面我们钠与水的反应的实验，就你们桌上的药品与仪器，请自己设计实验，探究乙醇的结构式。
【设计意图】不直接给出乙醇的结构式，而是通过乙醇分子式写出来的两种结构式的性质分析，使学生带着疑问去听课，去学习。并且能加深学生对“结构式决定性质”的认识，并学会从结构式分析物质的性质。学会从结构的差异分析性质
的差别；在分析中给予提示，引导学生顺利的进行实验探究活动。 【学生活动】实验探究：
药品及仪器：金属钠、无水乙醇、酚酞、小试管、滴管、小烧杯、带橡皮塞的尖嘴导管、澄清石灰水、酒精灯、火柴；
实验步骤：将干燥的小试管中加入适量的无水乙醇，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上带有尖嘴导管的橡皮塞，用小试管倒扣在尖嘴导管上，收集并验纯气体。然后在尖嘴导管口点燃气体，观察气体火焰颜色，将一干燥小烧杯罩在火焰上，观察烧杯的变化；迅速倒转烧杯，向烧杯中导入适量澄清石灰水，震荡，观察现象。
实验现象：钠沉以无水乙醇液面下，不断溶解产生气泡，没有溶成小球； 收集气体，移近火焰发出响亮的爆鸣声，点燃气体，有淡蓝色的火焰，干燥的小烧杯壁上有水珠，加入澄清石灰水没有明显变化。
思考与交流：讨论乙醇与钠反应生成的物质。并类比水与钠反应现象以及回想老师刚才的分析，写出乙醇正确的结构式，并写出乙醇与钠的反应方程式。
【教师活动】投影金属钠与无水乙醇反应机理的动画模拟视频。并展示乙醇的球棍模型。
【设计意图】通过实验，仔细观察并记录丰富的实验现象，体会实验带来的乐趣的，在实验过程中学会思考，比较。同时通过同学间的讨论分析反应产生的物质，得出乙醇的结构式。乙醇结构的球棍模型空间位置清晰明了，能使学生加深对乙醇空间结构式的印象。
环节三 新课深入 导出新概念
【教师活动】我们将乙醇与乙烷相比，乙醇可以看成是-oh取代了乙烷上的一个h而得到。我们称像这样：烃分子中的一个原子被其他原子或原子团所取代而产生的一系列化合物称为烃的衍生物。我们以前学习的哪些是听的衍生物呢？
【学生活动】一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、硝基苯等均是烃的衍生物。 【教师活动】乙烷因为被-oh取代生成了乙醇，使得乙醇表现出不同于烷烃的性质，像这样当烃分子的氢原子被原子或原子团取代后物质的一些性质都发生了很大的变化，可以说这些原子或原子团对烃的衍生物性质起了决定性的作用。在化学上，我们将决定有机化合物的化学性质的原子或原子团称为官能团。
乙醇的官能团是—oh称为“羟基”。卤原子（—x）硝基（—no2）等都是官能团，烯烃分子中的碳碳双键也是官能团。
【设计意图】由乙醇结构式的分析导出烃类衍生物的概念，让学生学会从个体到一般的学习方法。
【教师活动】比较乙醇与钠以及水与钠的反应剧烈程度，我们可以得出什么结论？
【学生活动】乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
【教师活动】非常正确，因为乙醇分子与水分子相比，羟基连接的是ch3ch2—（乙基）不同于水的结构，说明了乙基影响了羟基氢的活性，使得羟基不易电离出氢，导致化学活性降低。
【设计意图】使学生学会观察实验现象，并通过两个实验现象学会比较分析存在现象差异的根本原因。 【教师活动】我们刚刚接触羟基，是不是感觉它和我们无机中的氢氧根很相似？那它们到底有什么样的区别与联系呢？下面请同学们和老师一起来填写以下下面的表格。
【设计意图】通过表格形式，简单明了的向学生展示分析了羟基与氢氧根之间的差别与联系。不仅加强师生间的互动，还在互动中，使学生清楚羟基与氢氧根的差别，一次类推知道有机化合物中基团与无机化合物中离子之间的区别。 环节四 加强新课 乙醇的氧化反应 【教师活动】乙醇的结构 决定了乙醇分子在不同条件下可断裂①、②、③、④四个化学键中的某些键而表现出不同的化学性质。同学们乙醇与钠反应时，乙醇断的哪个键。
【学生活动】断的是①键。 【设计意图】介绍乙醇的结构式，并画出乙醇可能的断键方式，使学生充分认识到结构决定性质这一真理。从结构对乙醇进行化学性质剖析，加强学生对乙醇化学性质的了解与掌握。
【教师活动】乙醇还能发生哪些反应呢？
【学生活动】能点燃，与氧气反应。
【教师活动】非常正确，乙醇它可以作为燃料，在空气中点燃能能放出大量的热。同学们根据前面所学的有机物燃烧的反应方程式自己动手写一下乙醇点燃的氧化反应。
【学生活动】认真写出乙醇与氧气点燃的反应方程式： 点燃 ch3ch2oh+3o2 2co2+3h2o 【设计意图】学生意识到有机化合物都能燃烧的特性。根据前面所写的知识能很快写出乙醇在空气中点燃的化学方程式。
【教师活动】乙醇与氧气点燃发生的氧化还原反应，乙醇具有还原性，除了点燃反应还有没有其他反应呢？现在就让我们一起来实验探究一下吧。
【学生活动】动手实验：向一支试管中加入3~5ml乙醇，取一根10~15长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次。注意观察反应现象，小心闻试管中液体产生的气味。
现象：光亮的铜丝加热由红变黑，迅速插入到乙醇中，变回红亮，同时闻到刺激性气味。篇4：《乙醇》教学设计
第三届全国中小学“教学中的互联网搜索”优秀教学案例评选
教案设计
课题：第三章有机化合物第三节生活中两种常见的有机物
第一课时 《乙醇》
学校：江西省新余市第四中学 姓名：钟秀秀
教案设计 篇5：乙醇教学设计
“乙醇”教学设计
高一化学组 胡春彦
一、教材分析：
1．本节课在教材的地位和作用
乙醇人教版必修2第三章“有机化合物”的第三节常见的两种有机物.学好这一节，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的酚、醛、羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。 2．教学目标
根据教学大纲的要求，结合本课的特点和素质教育的要求，确定以下教学目标：
（1）认知目标 ：
掌握乙醇的结构，物理性质和化学性质 。
（2）能力目标：
①培养学生科学的思维能力。
②培养学生实验观察能力和对实验现象的分析能力。
（3）德育目标：培养学生求真务实的精神。 3．教学重点、难点
（1）乙醇是醇类物质的代表物，因而乙醇的结构和性质是本
节的重点，同时也是本节的难点。 （2）重点、难点的突破，可设计两个突破点：
①乙醇结构的特点可通过问题探究、化学计算和分子模型来推导，电脑展示来确定，充分地调动学生的课堂积极性，参与到课堂活动中来，使学生在掌握乙醇结构的同时，也学会逻辑推理的严密性；
②通过实验探究和电脑多媒体动画演示的办法认识和掌握乙醇的化学性质。
二、教法活用
教学活动是教和学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一基本原理我采用了如下教学方法： 1．情境激学法，创设问题的意境，激发学习兴趣，调动学生内在的学习动力，促使学生在意境中主动探究科学的奥妙。 2．实验促学法：通过教师演示，学生动手操作，观察分析实验现象，掌握乙醇的化学性质。
3．计算机辅助教学法：运用先进的教学手段，将微观现象宏观化，瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。 4．归纳法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的分子结构。
三、教学辅助手段
1.说实验：
① 乙醇与钠反应，可作金属钠与水反应的对比实验，且取用的金属钠尽量大小一致，表面积相差不大。
② 乙醇氧化，铜丝一端卷成螺旋状，以增大催化剂的表面积，使反应速度加快。 2.说现代化教学手段: 乙醇主要化学性质可用以下两个方程式作代表： （1）2na + 2ch3ch2oh → 2ch3ch2ona + h2↑ （2）2ch3ch2oh + o2 →2ch3cho +2h2o 以上二个反应的过程可用电脑动画模拟，以便让学生深刻了解、掌握各反应的本质及断键的部位，让微观反应宏观化。
（四）教学程序
引入课题：
富有感情的朗诵唐朝诗人杜牧的诗句：“借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。” [讲述]：从杜牧的诗句中可知，我国古代劳动人民就已经掌握了酿酒的方法。酿酒在我国已有两千多年的历史了。[设问]：同学们可知酒的主要化学成分是什么？它的分子式如何写？它有哪些主要化学性质？
通过诗歌引入可以使学生感受诗境美，了解乙醇的化学发展史，激发爱国主义热情。 1．乙醇的分子结构的探究：
投影一道简单的试题：某有机物4.6克，完全燃烧后生成 0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有机物的蒸气的相对密度是相同状况下氢气的23倍，求此有机物的分子式。
通过试题引出乙醇的分子组成c2h6o，(意在培养学生综合运用知识，解决问题的能力，同时为醇的同分异构体教学做铺垫）。继续引导学生将乙烷（c2h6）与乙醇进行比较，根据碳四价，氧两价引导学生探究出以下两种可能的结构式： 通过观察讨论让学生判断出（a）式中有1个氢原子与其它5个氢原子不一样，而（b）式中的6个氢完全相同。
继续探究，投影练习：已知乙醇跟钠反应放出氢气，现有 1 mol无水乙醇与足量的金属钠反应可得到0.5 mol h2，根据这个实验数据，你可以得出结论了吗？1 mol乙醇可得到0.5 mol h2，即1 mol h，得出乙醇中一定有一个氢原子与其他5个氢原子不同，进而让学生判断出乙醇的结构式为（a）式。展示乙醇的球棍模型。小结得出乙醇分子是乙基ch3ch2-结合着羟基-oh。羟基是官能团，决定乙醇的化学性质。（以上是对学生的书写，概括、观察等各项能力进行训练，达到掌握知识，开发智力，培养能力的目的。） 2．分析乙醇的物理性质 ：
首先取出一瓶无水乙醇，请学生观察颜色、状态，并闻其气味，然而让学生归纳出一部分物理性质。最后通过演示：乙醇与 水，乙醇与碘单质，乙醇与苯的溶解实验，总结出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶获国际金奖的故事及山西朔州假酒案，帮助同学理解性地记忆乙醇的易挥发性和水溶性。（以上是通过对实验的操作、观察、分析，学生自己得出结论，培养学生求真务实的科学品质和优良的习惯，同时激发学生的爱国热情。） 3．分析乙醇的化学性质 ：
结构决定着化学性质，首先可以从结构上来认识乙醇的化学性质。讲解：在乙醇分子中，由于o原子的吸引电子能力比c、h强，使得c-o键，o-h键均具有极性，在化学反应中均有可能断裂。
（1）与活泼金属na反应 ： 首先，做无水乙醇与钠反应和水与钠反应的对比实验，请同学们通过实验现象的剖析，在教师的引导下，学生主动思维得出乙醇羟基上的氢原子没有水中的氢原子活泼的结论。然后用电脑模拟出乙醇与钠反应的本质，最后请同学们写出反应方程式，讨论其反应类型并推广到乙醇与其它活泼金属k、mg、a1等与乙醇的反应。 （2）氧化反应 ：
首先，拿起一个点燃的酒精灯，请学生写出燃烧的化学方程式。教师接着讲解，乙醇除可被o2直接完全氧化生成co2和h2o外。分子中的-ch2oh在催化剂（如cu、ag)作用下也可被氧化成-cho，同时生成水。
推荐第10篇：乙醇教学设计
乙醇教学设计（第一课时）
课题：乙醇 醇类第一课时 （原人教版高中第二册） 教学重点：乙醇的化学性质
教学难点：化学性质与分子结构的关系
教学方法：实验—探究—引导—多媒体辅助的方法
教学手段：通过边讲边实验或学生自己完成三个实验，组织学生探究乙醇性质与羟基的关系，充分利用“乙醇”这一节的课件，烘托重点，突破难点
设计思路：由实验设疑，由学生讨论释疑，发现结构与性质的关系，形成感性认识到理性认识的飞跃，配合课件，可解决实验条件较差，不能由学生自己完成实验而演示实验后面的学生又看不清的缺点，同时能把微观变化宏观化，可强化印象，激发兴趣。 教学过程：
[引语] 我们知道卤代烃是烃的一种衍生物，它可以看作是烃分子中的氢原子被卤原子取代了的产物。
[复习] 卤代烃的化学性质
（1）水解反应：溴乙烷的水解反应
（2）消去反应
强调反应条件及反应历程，反应类型 写出方程式：
[讲述] 溴乙烷与水的反应是一个取代反应，产物中的乙醇又是一种烃的衍生物，本节将学习它的结构与有关性质。
[板书]
一、乙醇的物理性质和分子结构
1．乙醇的物理性质
[设问] 乙醇俗名酒精，请同学们根据已知的有关酒精的知识，对乙醇的物理性质进行一下描述。
[回答问题] 酒精是无色透明、具有特殊香味的液体，密度比水小，沸点比水低，易挥发，任意比溶于水，能溶解多种无机物和有机物。
[讲述] 工业酒精约含乙醇96%（体积分数），含乙醇99.5%以上的酒精叫无水酒精，制无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得。各种饮用酒里也都含有酒精，啤酒含酒精3%—5%，葡萄酒含酒精10%—20%，黄酒含酒精8%—15%，白酒含酒精50%—70% [板书] 2．乙醇的分子结构 a.化学式：C2H6O
结构式：
b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
[微机演示] 乙醇分子的比例模型和球棍模型
[设疑] 通过卤代烃的学习我们知道，卤代烃的性质主要是由官能团卤素原子决定的，卤代烃发生反应时，断裂的都是C—X键，那么，乙醇的化学性质是不是由—OH决定的呢？它发生反应时，化学键又从哪断裂呢？ [演示实验] （或学生分组做这个实验或观看课件《乙醇》中的相关视频材料）
a.钠与乙醇反应
b.点燃产生的气体，并进行产物验证 [设问]
① 钠与乙醇的反应有什么现象？
② 钠与乙醇反应产生的气体是什么？
[思考回答] 钠放入乙醇中，沉在乙醇液体的底部，表面有气泡产生，然后逐渐上升到乙醇表面，钠块形状不变，体积逐渐减小，最后消失，产生的气体是H2。
③ 与乙醇的反应中，断裂的是什么键？ [讨论] 断裂的是O—H键。 [板书]
二、乙醇的化学性质 1．乙醇与钠反应
2CH3CH2—OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ [过渡] 我们 再来看一下钠与水的反应
[演示Na 与水的反应]（或观看《乙醇》 课 件 中 的 视 频 部 分） [ 设 疑]
①为什么水能和钠反应？你从中获得什么启示？
[讨论] 水和乙醇中都含有羟基，因此都能和钠反应，凡是含有羟基的物质应该都能和钠反应。
② 钠与水的反应和钠与乙醇的反应现象有什么不同，可能的原因是什么？钠与乙醇的反应比钠和水的反应缓和得多，因为和—OH相连的另一部分结构不同
③ 钠与乙醇的反应是什么反应类型？
从定义上分析，钠与乙醇的反应应是置换反应
[结论] 官能团决定了有机物的性质，连接官能团的其它部分不同，性质也有所不同，乙醇分子中羟基中的H原子不如水分子中的H原子活泼（或更难电离）。 [设问] ① 如果把乙醇和水都看成酸的话（都能电离出H+）谁的酸性强？
② 如果向乙醇钠中加水，会发生什么反应？ [回答] H2O的酸性比乙醇强
乙醇钠会和水发生复分解反应，即“强酸”制“弱酸”，生成C2H5OH和NaOH：
CH3CH2ONa + H2O →C2H5OH+NaOH [板书] 2．乙醇的氧化反应
a.燃烧 b.催化氧化
[补充实验] 在试管中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次，最后热的黑铜丝插入试管中但不接触乙醇液体。（或观看“乙醇”课件中相关视频）
[设问] 根据实验过程，分析铜丝在此实验中的作用（启发学生，铜丝先变黑又变为红色）
[总结] 在这个反应中，乙醇是还原剂，氧气是氧化剂，铜是催化剂，氧化铜是中间产物，O2把乙醇氧化成了乙醛 [观察现象]
a.黑色的氧化铜变成亮红色的铜
b.在试管口可以闻到刺激性气味
c.最后黑铜丝还没有和乙醇混液体接触就变成了红色 [思考回答] 铜丝作催化剂 [板书]
[课件演示] 乙醇催化氧化的断键部位
[结论] 乙醇的催化氧化又证明了官能团决定有机物的性质 [板书] 3．乙醇的脱水反应
[设问] ① 请同学们回忆，实验室制乙烯的反应原理，并写出该反应的化学方程式
②分析此反应的类型
讨论得出结论：此反应是消去反应，消去的是小分子——水
[提示] 在此反应中，乙醇分子内的羟基与相邻碳原子上的氢原子结合成了水分子，结果是生成不饱和的碳碳双键 [设问] ③ 如果此反应只加热到140℃又会怎样？ [回答] 生成另一种物质——乙醚
[板书]
[设问] 通过反应过程比较，乙醇的两种脱水方式有什么不同？
[回答] 前者是乙醇的一个分子内脱掉一个水分子，后者是两个乙醇分子间脱掉一个水分子。前者是消去反应，后者不是。
[小结] 由此可见，在化学反应中，相同的反应物在不同的条件下，可能生成不同的产物，内因（—OH）决定了反应物的性质，外因（条件）通过内因影响了反应产物，也不可忽视，所以说在化学反应中，控制反应条件是很重要的。乙醇的脱水反应在一次证明了官能团对有机物性质的决定性作用。
[练习] 根据下图所示的乙醇分子结构判定在以下反应中分子中化学键的断裂情况
1．与金属钠反应时_____键断裂
2．与浓H2SO4共热至170℃时_____键断裂
3．在Cu或Ag催化下与氧气反应时_____键断裂
[小结] 本节介绍了乙醇的几种化学性质，如：能与钠发生置换反应，被氧氧化以及消去反应等，所有这些性质表现都是由乙醇分子结构中“—OH”官能团决定的。
[作业] 完成课本相关内容的习题。
第11篇：乙醇教学设计
第3节 生活中两种常见的有机物
第1课时 乙醇
三维目标：
1、知识技能
1.了解烃的衍生物、官能团的概念
2.掌握乙醇的组成、结构和性质
3.了解乙醇在日常生活、工农业生产中的应用
2、过程与方法
（1） 通过实验探究活动，体验科学研究的一般过程，进一步学习科学研究的基本方法
（2） 通过从动手实验 ，规范学生操作，全面培养、提高学生实验能力和实验现象的解析能力。
3、情感态度和价值观
（1）通过实验探究活动，体验科学探究的艰辛和乐趣，培养求实、严谨的优良品质 （2）通过对乙醇性质的学习，感受化学来源于生活，并且服务于生活，激发学生学习化学的积极性
教学重点、难点
重点：乙醇的氧化反应、与金属的置换反应
难点：乙醇的催化氧化
教学过程：
【新课导入】 酒是生活中最常见的饮料。我们中国的酒文化源远流长、博大精深。 让我们一起来朗读一些咏叹酒的诗词歌赋。
【投影】葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催。
明月几时有，把酒问青天。 人生得意须尽欢，莫使金樽空对月。 借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。
【设问】你知道酒的主要成分是什么？——乙醇（俗名酒精）
这节课就让我们一起走近乙醇，来细品一下酒那“令人陶醉的醇香”吧！
一、乙醇的物理性质 【展示】各类酒的图片
【思考与交流】仔细观察实验桌上的乙醇，结合生活经验，你能总结出乙醇的物理性质吗？ 学生交流，师生共同总结物理性质
二、乙醇的组成和结构
分子式：C2H6O
结构式：
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
HH HC C O HH H乙醇分子中含有的－OH基团，称为羟基。简单介绍“羟”字的来历，感受汉字的魅力，对比OH，进一步理解－OH基团。
1 — 【设问】如何看待乙醇的分子结构呢？
【形成概念】乙醇分子可看成是由乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物。像这些烃分子中的氢原子被其他原子或原子团所取代而生成的一系列化合物称为烃的衍生物。 举例：CH3Cl、CH2Cl
2、CHCl
3、CCl
4、硝基苯、溴苯等。
【过渡】结构决定性质。乙醇的这种结构特点会决定它具有怎样的化学性质呢？
三、乙醇的化学性质
1、乙醇的氧化反应 （1）乙醇的催化氧化
【创设情境】酒好喝，可是酒喝多了会伤害身体。介绍酒对人体行为的影响。（告戒学生：美酒虽好，可不能贪杯，拥有健康的身体，才是最大的幸福。）
【提出问题】为什么大量饮酒后会出现神志不清，甚至休克呢？
乙醇在人体内究竟发生了哪些化学变化？介绍乙醇在体内的变化。
【实验探究】乙醇的催化氧化实验
向一支试管中加入3mL乙醇，取一根10 ～15cm长的铜丝，下端绕成螺旋状，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇中，反复几次，观察铜丝颜色变化，并小心闻试管中液体产生的气味。（学生汇报交流实验现象）
【合作探究】
①分析整个反应过程中铜丝变化原因并用相应的方程式作解释。
②写出总反应的化学方程式。
③反应前后铜丝的质量有何变化?铜在反应中起到什么作用呢？
④对比乙醛和乙醇的结构，能否分析反应中乙醇分子中化学键的变化？
【迁移应用】 焊接银器、铜器时，表面会生成黑色的氧化膜，假若你是银匠或铜匠，你会解决这个问题吗？（可以先把铜、银在火上烧热，马上蘸一下酒精，铜银会光亮如初。）
【过渡】“开车不喝酒，喝酒不开车”，美酒虽好，切莫贪杯，更不可酒后驾驶。 （2）乙醇被强氧化剂的氧化
【创设情境】酒驾的危害，酒后驾车的检查
【提出问题】酒后驾车的检查原理（阅读教材第74页，了解酒后驾车的检查原理） 【实验探究】乙醇被高锰酸钾氧化
【总结归纳】归纳乙醇被高锰酸钾氧化反应原理。 （3）乙醇的燃烧氧化 【思考与交流】
（1）在实验室中，通常做热源的仪器是什么？ （2）请写出乙醇在空气中完全燃烧的化学方程式。 【迁移应用】乙醇燃料、乙醇汽油
2、乙醇与金属钠的反应
【创设情境】视野拓展 ——乙醇钠
C2H5ONa 【提出问题】乙醇钠是怎样生成的？ 【联想推测】2Na+2H-O-H=2NaOH+H2↑
2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2↑
【实验设计】设计实验证明产生的气体是氢气
【实验验证】乙醇与金属钠的反应，仔细观察现象并注意与水的对比
2 【总结归纳】乙醇与金属钠的反应，并分析断键原理
【思考与交流】请你分析乙醇的催化氧化和乙醇与金属钠反应的发生的部位。 【归纳】结构决定性质。
【形成概念】官能团。例如，乙烯中的双键
【小结】 羟基是乙醇的官能团，决定着乙醇的化学性质，在解析乙醇的化学性质时，一定要抓住断键的位置，这样才能掌握好乙醇的性质。
四.乙醇的用途：燃料、消毒剂、化工原料、酒精型饮品等（图片） 〖归纳总结〗根据所学知识并联系生活实际归纳乙醇的用途
五、课堂小结： 结构、性质、用途的关系
用四句打油诗总结乙醇的重要的物理化学性质：
与水互溶飘清香，电离水比乙醇强； 钠粒投入放氢气，氧化成醛铜帮忙。
本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们要掌握这些知识，更重要的是要求学生能将化学学习放眼生活，用生活的眼光看化学。 [课外活动] 1.调查酗酒的危害性，对此提出你的建议或看法。
2.去图书馆或上网查阅乙醇的工业制法。3.查找资料了解酒的度数。
[课堂练习]
1、向盛有乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是（
）
A、钠块沉在乙醇液面下
B、钠块熔成小球
C、钠块在乙醇液面上游动
D、钠块表面有气泡产生
2、下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是(
) A、钠
B、无水硫酸铜
C、浓硫酸
D、CuSO4 ·5H2O
3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是(
)
A.硝酸
B.无水乙醇
C.石灰水
D.盐酸
3
第12篇：乙醇教学设计
1、请根据本模块主题，提交自己执教过的一节教学设计或课堂教学文字实录
学科：化学
题目：乙醇教学设计
提交者：唐三元（虎门中学化学科组）
【教学目标】
一、知识与技能
1．掌握乙醇的分子结构，物理性质及部分化学性质 2．认识乙醇在日常生活中的应用。
二、过程与方法
1．通过自主学习与合作学习，培养问题意识，培养思考能力。 2．通过观察与思考，培养观察、比较、分类、归纳等能力。
3．通过科学探究活动，进一步理解探究的意义，学习科学探究的方法，提高科学探究能力。
三、情感态度与价值观
1．提高学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙与和谐。
2．培养参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活的意识，关注与化学有关的社会热点问题，培养可持续发展的思想。
3．培养辩证唯物主义世界观，培养求真务实的科学态度。 【学习重点】：乙醇的组成、结构、重要性质 【学习难点】：乙醇的结构、重要性质 【教学方法】：实验探究法、讲授法、自主学习法、讨论法。 【教具准备】：多媒体辅助教具；无水乙醇、金属钠、铜丝、试管、酒精灯、坩埚钳、分子球棍模型等。 【教学过程】
教师提问：大家观察一下桌子上试剂瓶内的物质是什么？ 学生活动：观察体会
导入新课：这种物质就是我们生活中常见的酒精。学名：乙醇。
讲述：
乙醇是一种非常重要的烃的衍生物是无色具有特殊气味的液体。大家并不陌生。谁能说一下它的用途呢？ 学生活动：学生代表总结。 多媒体展示：乙醇的用途
过渡： 我们这节课就来探究一下乙醇的相关知识。习题探究：
乙醇蒸气的密度是同温同压下H2的23倍，2.3克该物质完全燃烧后生成0.1摩尔CO2和27克H2O，求该化合物的分子式，根据C、H、O元素在有机物中的价键特征，推测乙醇可能的结构简式并用球棍模型组装？ 学生探究：
1． 通过计算得出结论：乙醇分子式：C2H6O 投影展示学生所得结构模型可能结构： 请一名同学到黑板上写出可能的结构式：
激疑设问：这两种结构有什么不同呢？究竟乙醇是哪种结构呢？
演示实验：钠与无水乙醇的反应并验证产生的气体
设疑：反应有气体产生，并且能够点燃，在烧杯内壁有水珠产生，验证燃烧后的气体不能使澄清的石灰水变混浊，这种气体能是什么呢？ 学生讨论：
总结归纳：钠在乙醇下面，有H2产生。
实验证明1摩尔无水乙醇与足量钠反应时收集到H2 11.2升（已换成STP） 同学交流讨论：
同学总结得出结论：同学交流讨论得出（A）结构 2．结构简式
CH3CH2OH或C2H5OH 乙醇分子是由乙基C2H5－和羟基－OH构成的，可看作乙烷分子里的氢原子被羟基所取代的产物，乙醇是乙烷的衍生物或是水分子中氢原子被乙基取代的产物。
讲述：物理性质1．无色、透明、有特殊香味的液体；2．沸点78℃；3．易挥发；4．密度比水小；5．能跟水以任意比互溶；6．能溶解多种无机物和有机物。
乙醇的化学性质
从刚才的乙醇结构推导过程及以前所学的知识，你能推出乙醇具有哪些性质吗？ 1． 乙醇与金属钠（活泼金属）反应 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 与其它金属钾，镁，铝等反应 2． 乙醇的氧化反应 实验室常用的燃料 CH3CH2OH+3O2CO2+3H2O
乙醇可做燃料
燃料乙醇的使用不仅可节省能源，减少环境污染
巴西等国是推广汽车燃烧乙醇的最早国家，我国燃料乙醇刚起步，2003年投产的吉林60万吨燃料乙醇项目，是国内乙醇生产规模之最 学生实验：乙醇的催化氧化 同学总结归纳实验现象： 推出乙醇氧化乙醛
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO + 2H2O 动画展示乙醇的断键方式：
3． 脱水反应 过渡：大家回想一下我们实验室是如何制乙烯气体的？ 该反应属于何种有机反应类型 请写出其化学反应方程式 CH3CH2OH CH2 = CH2↑+ H2O 断裂和生成的化学键分别是什么？ 动画展示：
① 分子内脱水（消去反应）
乙醇分子间脱去一个小分子（HCl，H2O）消去反应 如140℃
引导学生根据有机反应中键的断裂和生成规律推测产物结构后看乙醇分子间脱水生成乙醚的微观本质
② 分子间脱水（取代反应）
C2H5OH+C2H5OH C2H5OC2H5+H2O 乙醇的脱水反应随反应条件（温度）不同，脱水的方式不同，产物也不同，因此，可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使反应朝我们需要的方向进行
补：乙醇也可与其它物质发生取代如HBr等
【课后反思】
我在这节课的设计理念注重高中新课程改革的落实，以探究为主注重学生的学习主体地位，给学生留足了观察、思考、探究、表述的时间和空间；关注学生的学习过程与方法，以探究乙醇结构这个小问题，让学生掌握科学研究的一般方法，学会由事物的表象分析事物的本质、变化，获得知识迁移扩展、因果判断分析等方面的技能，进一步提高综合探究的能力；注重学生积极情感的调动及相信科学、尊重事实的科学态度和勇于思考、勇于探究、勇于创新的科学精神的培养。对于这堂课，本人反思如下：
一、成功之处
1、大处着眼，小处入手。
按照人教版老教材传统的教学设计，《乙醇》的教学过程一般是教师先介绍乙醇的结构，再根据结构决定性质的化学思想重点组织乙醇化学性质的教学，显然，教学的主要目标在于知识掌握上。我认为如果能组织学生对乙醇分子结构进行自己亲自动手的探究，则可以获得更多的感性认识。
首先可以让学生了解科学研究的一般方法，由事物的表象分析事物的本质、变化，获得知识迁移扩展、因果判断分析等方面的技能。其次培养学生相信科学、尊重事实的科学态度和以实验事实为依据得出理论的科学精神。再次使学生更好地体会和理解有机化学中“结构决定性质、性质反映结构”的化学思想，为今后学习打好基础。通过本次尝试，我感悟到，教师不能仅仅教教材，而是要创造性地用教材去组织教学也就是用教材教，有时候仅一个小小的改变（研究角度、教学方法等），就能获得很大的收获。
2、对教材的处理 本节课，根据特定的教学内容，我把课型设计为“探究—得出结论”的方式。根据学生的能力层次，我用燃烧法测定乙醇分子式的计算题作为本课的“探究头”，把计算乙醇分子式为引子，让学生亲自动手将2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子搭建成可能的分子模型作为探究的切入点，精心设计问题，站在学生的角度设想探究过程中可能遇到的障碍，也就是学生可以得到两种结构。这个时候引入另外一个乙醇的性质实验：乙醇和金属钠的反应。通过对实验现象和数据的分析和总结，学生最终成功探究出了乙醇的分子结构，体会了探究的艰苦与快乐，感悟尊重实验事实的实事求是的科学态度。
二、不足之处
由于时间限制，虽然在设计过程中给学生预设了大量时间但在一些课堂探究过程中即时产生的新问题资源没能很好利用，这是本堂课的一个遗憾。从深层次寻找原因，恐怕还是追求公开课所谓的“完整性”而束缚了自己。对学生的学情不熟悉，有些问题的设置难度有些偏大。在以后的教学设计中应注意问题设置的难度。
2、请认真观摩本模块提供的视频课例，并简要说说你的收获和建议
点评者：唐三元（虎门中学化学科组）
课题
二、乙醇（执教人：深圳实验学校 李震宇）
第 3 节饮食中的有机物
这节课李震宇老师采用了比较的方式教学方法，有利于学生找出相关概念是一堂典型的新课程物质性质的新课，有引入、性质、教师演示和学生随堂实验、小结和练习；课堂上有常规的板书和多媒体技术有应用。有讲有练、重点突出，难点也得到了突破，新课程思想与传统教学恰当地融合的一节课，是一节有效课堂，达到了教学预设的目的。本节课以讲授、实验、启发式的现象和本质分析为主的教学方式。演示引导学生分析、学生自主拼装球棍模型、实验分析回答问题、课堂穿插 6 个练习，做到了以学生为心，即教师主导、学生主体。课堂上教师让每一个学生参与实验、练习做答，提问题前后左右都照顾到，通过中国的酒文化、名酒、亲身实验，启发式让学生从已有经验出发主动思考和得出结论，体现了新课程所要求的主动建构、主动体验的思想。 在引入时讲酒文化和名酒时及时点出酗酒和“酒驾”的害处，加之讲乙醇用途时的实例，观注了情感态度价值观、渗透科学素养的涌透。教师在设计练习时没有把所有练习放在课的最后，而是恰当地穿插在不同知识点刚刚出现以后，做到了知识的及时巩固、评价与课堂教学的融合。 本节课重点突出乙醇的化学性质：对乙醇结构与化学性质之间关系的难点突破有效。 体现了新型的师生关系：教师和蔼可亲、气氛民主平等；整节课的各个教学环节都体现了教师主导和学生主体的教学思想。 从酒文化和名酒引入，用“玻棒点灯”的“魔术”激发学生学习兴趣，用拼装乙醇球棍模型、几个演示和学生实验强化学生的求知欲，做到了课堂的直观性和思考性的统一；将实验现象与乙醇结构联系分析，使得学生理论联系实际，系统性、可接受性、运用知识和形成技巧等教育思想得到了落实。 本节课的教学方法主要使用的是讲授法、谈活法、实验法、观察法、分析法、练习法和情境教学法等，教学方法使用得当。 课堂结构合理。整节课教学目的明确，重点突出，难点得到突破；安排具有高度的计划性和组织性，课堂效率高；教师语言干净利落、态度从容，板书和 PPT 出现有序。情境创设利于激发学生兴趣、引起学生注意。课的一开始的中国酒文化、中国名酒、玻棒点灯，激发起学生极大的兴趣。接触到乙醇发性质时以实验、现象描述、结构分析的方式，做到了信息输入的有效性和信息贮存的逻辑性，利于学生加深印象、形成长时记忆。 教师在情境创设、实验引导、启发式语言使学生始终处在旧知识与新问题的矛盾冲突之中，教师不失时机与学过的知识联系和小结，及时练习和评价，对巩固知识、进一步形成学习动机创造了条件。信息加工、贮存、记忆和提取等方面都处理得比较得当。 玻棒点灯的实验如能换成与乙醇物理化学性质更紧密的实验（在浓硫酸与无水乙醇分层界面处放入几粒 KMnO4 固体，界面处发出闪闪火光），讲了乙醇性质后再分析该实验原理，在提问的设计上还尽量注 意开放性，把发言权放在学生手里，效果会更好。
第13篇：乙醇教学设计..
必修2
第三章有机化合物
第三节生活中两种常见的有机物（第一课时） 北师大励耘实验学校王淑华 课题名称
生活中两种常见的有机物（第一课时）
教学 指导 思想
核心思想：关注官能团对有机物化学性质的决定作用，充分认识结构与性质的关系。
本课时知识的侧重点是乙醇的化学性质，在进行本节课教学设计时，除了要关注“乙醇的燃烧”、“乙醇的催化氧化”等具体知识的落实，还要同样关注官能团对乙醇化学性质的决定作用，充分认识结构与性质的相互关系。通过对乙醇结构式的介绍，特别是对乙醇的两个化学性质（与钠的反应、氧化反应）中化学键断裂的部位的分析，说明—OH决定了乙醇的化学性质，从而紧扣官能团决定有机物性质这一主线。
指导思想：新课程改革明确提出要关注“过程与方法”课程目标，即要让学生经历对物质及其变化进行探究的过程；要让学生学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工；要让学生敢于质疑、勤于思考、善于与人合作等。因此，教师在进行本课教学设计时，要从学生实际出发，注意从实验或学生已有和生活背景知识出发组织或设计教学，激发学生学习兴趣，使学生感到有机化学就在他们的实际生活中。按照＂结构－性质－用途＂认知关系，主要运用讲授法，实验探究法，启发式教学法，使学生掌握学习有机物的一般方法。
学生是学习和发展的主体,教师只是学习活动积极的组织者和引导者。本节课以实验教学为突破重点,难点的手段,通过实验培养学生的实验操作能力,观察能力,思维能力,掌握有机化学研究的一般方法。课堂上由学生自己进行知识总结,培养学生的自学能力,通过采用学生自主实验,总结的教学法,实现学生的主体地位,从而达到较好的教学效果。
教学 内容 分析
必修有机模块是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物的基础上，进一步从结构的角度，加深对有机物的认识。本节课是高中化学必修《化学2》（人教版）第三章《有机化合物》第三节《生活中两种常见的有机物》（第一课时）的教学内容。本节课通过介绍乙醇和生活的密切联系，增强学生的学习兴趣和学习激情,教材从学生日常生活经验出发，帮助学生学习乙醇的组成及性质，了解它的结构特点，以及在日常饮食及生产生活中的应用。
学生 情况 分析
乙醇是我们生活中一种非常熟悉的有机物，学生有一定的生活经验。初中课本上介绍了乙醇的结构简式和乙醇燃烧的化学方程式，并且通过前两节的学习，学生对有机物的结构和特点有了一定的认识，但对于从有机物的结构分析有机物的性质的观点还不是很熟悉，还没有形成学习和研究有机物的一般方法及一定的分析和解决问题的能力。
学生通过初中化学的学习，初步掌握了乙醇的组成、乙醇的燃烧及乙醇的主要用途等知识，在此基础上，本课时教材把知识的侧重点放在了乙醇的化学性质上，教材先介绍了乙醇的结构式，并着力分析了乙醇的两个化学性质（与钠的反应、氧化反应）中化学键断裂的部位，目的是要说明—OH决定了乙醇的化学性质，从而紧扣官能团决定有机物性质这一主线。 本节课采用“启发——探究”式的教法，通过“创新情景，提出假设，探索问题”，以实验为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探究，体验科学家的发现过程，使学生初步了解自然科学研究的科学思维方法，同时，运用现代化教育教学手段，借助多媒体动画形象直观地展现学生发现的“新知”和微观结构，以丰富学生的情感体验并激发学生的创新意识，为学生创设一个更为广阔的施展创造力的空间。
本校学生成绩较差，是本区高中入学分数较低的学校。通过观察发现，学生的学习习惯不够好，其学习困难的主要原因是非智力因素，具体表现在学习毅力、学习态度和学习方法等方面存在问题。为此，教师要从课堂教学入手，通过学生活动让学生有深入思考、深入理解、完整表达的学习过程，使学生成为课堂学习的真正主体，使学生对学习内容记忆、理解得更深刻。
教学 目标 及重 难点
知识与技能
（1）从日常生活中乙醇的应用能说出乙醇部分物理、化学性质； （2）通过实验掌握乙醇的化学性质（与活泼金属反应、氧化反应）； （3）通过模型展示，推出乙醇的分子结构，并从化学反应中得出 官能团和烃的衍生物概念。 过程与方法
（1）通过了解物质在日常生活中的用途，推测其可能具有的物理、化学性质；
（2）通过实验，规范学生操作，提高学生的实验能力、观察能力 和对实验现象的分析能力，学会由事物的表象分析事物本质 的方法；
（3）通过对典型物质的学习，使学生了解官能团对物质性质的重 要作用，体会由点及面的学习方法。 情感态度与价值观
（1）通过对生活中乙醇用途的列举，培养学生体验生活和热爱生 活的良好品质；
（2）通过模仿乙醇在人体中发生化学变化的片断，使学生了解大 量饮酒的危害。
教学重点：官能团的概念，乙醇的结构，乙醇的主要化学性质 教学难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识醇与活活泼金属的反应和醇的氧化两个重要反应。
教具 准备：
多媒体、试管、酒精灯，乙烷、乙醇的分子结构模型，小烧杯，注射器针头，铜丝，火柴，澄清石灰水，
学生的乙醇催化氧化分组实验
教学过程 教学环节
教师活动
学生活动
教学意图
环节1 创设情境 引入新课
【魔术表演】烧不坏的手绢。 【播放图片】乙醇的应用。
思考问题：您知道乙醇的哪些性质和用途？
学生好奇观看。
观察、分析视频和图片，思考问题。 学生回答，相互补充。
创设情境， 激发兴趣。
激活学生已有经验，激发学生进一步探究乙醇性质的欲望。
环节2
乙醇的物理性质
【展示乙醇】观察乙醇，闻气味，你能找到哪些物理性质？ 【演示实验】碘水中滴加乙醇的实验。
引导学生说出实验现象并加以分析：开始时乙醇在水面上，说明了什么？振荡后，分层现象消失，说明了什么？
【小结】引导学生归纳乙醇的物理性质。 【板书】
一、物理性质
学生回答。 学生观看。
学生观察说出现象，分析原因，得出结论。 总结归纳得出物理性质；填写学案
培养学生观察、分析实验现象、得出结论的能力。 归纳总结
环节3 结构推断
【展示】乙醇分子的球棍模型 【板书】
二、乙醇的结构 分子式：C2H6O 结构式：（略）结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5 OH；
观察分析模型
写出乙醇的分子式、结构式及结构简式；填写学案
练习有机物四个式子的书写，加深 对乙醇分子空间结构的认识。
环节4 乙醇的燃烧反应
【展示】固体酒精燃料图片
【设问】乙醇燃烧的化学反应方程式，判断出是什么类型的反应？ 【板书】
三、化学性质 1.氧化反应 ⑴燃烧
学生观看，理解。
书写乙醇燃烧的化学反应方程式，判断出氧化反应； 填写学案
与学生已有知识衔接，从氧气参与的角度，分析有机反应中重要的反应类型。
环节5 乙醇的催化氧化
【模仿】乙醇在人体内发生化学变化的片断。 【学生实验探究】
取一支大试管，倒入约3mL乙醇，闻一下它散发的味道；将一端弯成螺旋状的铜丝在酒精灯的外焰部分灼烧至红热，插入乙醇中，稍后取出，再将铜丝灼烧至红热，插入乙醇中，观察铜丝的变化，并小心地闻试管中液体的气味。 【设问】
1.铜丝变黑是什么变化？ 2.伸入乙醇中有什么现象？ 3.铜在反应中起到什么作用呢? 4.闻一闻液体的味道。 【板书】
⑵乙醇的催化氧化
倾听 实验 观察 思考 回答 填写学案
理解乙醇催化氧化的本质，同时加深对催化剂概念的认识。 了解顺序观察法，培养学生观察的深刻性和精细性品质。
环节6 模仿酒后驾车的检测
【学生实验】
取约1ml酸性重铬酸钾溶液，滴加少量乙醇，振荡，观察现象。 【小结】
实验 观察 填写学案
用实验解决生活问题，激起学生学习的兴趣。 对学生进行交通法规教育。
环节7 乙醇与金属钠反应
【设问】乙醇转化为乙醇钠的过程。
【追问】与金属钠反应的常见物质还有什么呢？ 【演示实验】
乙醇和金属钠反应的实验。 【板书】
2.与金属钠反应
2CH3CH2OH＋2Na→2CH3CH2ONa＋H2↑
【设问】请你分析上述两个反应中发生化学反应的部位。 【讲授】官能团、烃的衍生物概念
思考 联想 回答
观察实验现象，对比钠和水的反应； 填写学案 思考 回答
培养学生分析、观察能力。
通过引导，使学生认识到-OH对化学反应的重要影响。形成官能团决定性质的观点。
环节8 整理、小结
【设问】通过本节课的学习，你学到了什么？
思考 回答
培养学生总结问题能力
七、板书设计
一、物理性质
二、乙醇的结构
结构式：略；结构简式：CH3CH2OH 或 C2H5 OH；分子式：C2H6O
三、化学性质 1.氧化反应 ⑴点燃： ⑵催化氧化 2.与金属钠反应
2CH3CH2OH＋2Na
2CH3CH2ONa＋H2↑
第14篇：乙醇教学设计
乙醇教学设计
1、学情分析
①在初中化学《燃料及其应用》学生已经学习了化石燃料以及乙醇的一些基础知识，对乙醇有了简单的认识和了解，但是没有从组成和结构角度认识其性质、存在和用途。
②在本节课之前，学生刚刚学完了甲烷、乙烯、苯的结构与性质，学生已经知道了烃类化合物以及同分异构现象等知识，初步学会判断同分异构体并了解有机物的成键特征，为本节课乙醇结构式探究打下了知识基础。
③已经做过金属钠与水的反应实验，清楚钠的储存方式、正确取用方法，并有一定的实验操作技能，为本节课实验探究活动打下了基础。
④处于高一时期的学生，他们身心都处在快速发展的时期，求知欲强，好胜也心强、兴趣广泛；但是尚未形成稳定的情绪、态度以及价值观，并且自我认识能力不足，思维活跃但不够深刻，需要老师不断的对新知识进行讲解，以及实验的演示，才能使学生理解透彻，印象深刻。
2、教法分析
教学活动是教与学的双边活动，在教学活动过程中，遵循以教师为主导，以学生为主体，以实验探究为主线的教学新理念。因此在教法上，我将采用以“假想－探索－验证”这样探究性学习的教学为主，（综合）讲授法、实验讨论法、问题解决法。多媒体助学法等教学方法为辅进行本节课的教学。 3学法分析
学生在教师的指导下，将通过听课法，实验探究法、对比与类比法、假设归纳法等方法学习本节课的主要内容。
六、教学过程
环节一 情境设置 新课导入
【教师活动】同学们最近的天气忽雨忽晴，忽冷忽热，因此在上课之前，老师想给大家做一个小体检，这项体检也将是你们在毕业之前要求做一次全面的体检中的一项。现在你们桌上有三瓶无色透明液体，但是我告诉大家，它们不是同一种物质。现在就请同学们分辨一下这三种物质，还要说出你是怎么辨别出来的。 【学生活动】打开瓶盖，闻。回答：一瓶是酒，因为有特殊的酒香味，一瓶是醋酸，因为闻着有股酸味，而一瓶唯有味道，应该是水。 【设计意图】通过闻，感知乙醇具有易挥发的性质。涉及到学生以后体检内容，加强学生学习乙醇的积极性和主动性
【教师活动】非常正确，此三种物质是我们生活中最常见的物质了，水是常见的无机物，而其他两种是常见的有机物溶液，在接下来的时间里，我们将要先后学习者两种有机物。我们知道酒是人们最喜爱的一种饮品，那么同学们知道酒的主要成分是什么吗？ 【学生活动】是酒精，学名乙醇。
【教师活动】非常棒，说明同学们生活经验很丰富对生活很了解。今天我们就 一起学习乙醇这种我们常见的有机物。通常在学习某一物质时，我们首先是观察并学习其物理性质,我们主要通过颜色、状态、气味、熔沸点、溶解性、密度等方面进行学习的.在深入学习乙醇的性质之前，我们一起来回忆并学习一下我们最常见的乙醇的物理性质吧。
的差别；在分析中给予提示，引导学生顺利的进行实验探究活动。 【学生活动】实验探究： 药品及仪器：金属钠、无水乙醇、酚酞、小试管、滴管、小烧杯、带橡皮塞的尖嘴导管、澄清石灰水、酒精灯、火柴；
实验步骤：将干燥的小试管中加入适量的无水乙醇，加入一小块新切的、用滤纸擦干表面煤油的金属钠，在试管口迅速塞上带有尖嘴导管的橡皮塞，用小试管倒扣在尖嘴导管上，收集并验纯气体。然后在尖嘴导管口点燃气体，观察气体火焰颜色，将一干燥小烧杯罩在火焰上，观察烧杯的变化；迅速倒转烧杯，向烧杯中导入适量澄清石灰水，震荡，观察现象。
实验现象：钠沉以无水乙醇液面下，不断溶解产生气泡，没有溶成小球； 收集气体，移近火焰发出响亮的爆鸣声，点燃气体，有淡蓝色的火焰，干燥的小烧杯壁上有水珠，加入澄清石灰水没有明显变化。
思考与交流：讨论乙醇与钠反应生成的物质。并类比水与钠反应现象以及回想老师刚才的分析，写出乙醇正确的结构式，并写出乙醇与钠的反应方程式。 【教师活动】投影金属钠与无水乙醇反应机理的动画模拟视频。并展示乙醇的球棍模型。
【设计意图】通过实验，仔细观察并记录丰富的实验现象，体会实验带来的乐
趣的，在实验过程中学会思考，比较。同时通过同学间的讨论分析反应产生的物质，得出乙醇的结构式。乙醇结构的球棍模型空间位置清晰明了，能使学生加深对乙醇空间结构式的印象。
环节三 新课深入 导出新概念
【教师活动】我们将乙醇与乙烷相比，乙醇可以看成是-OH取代了乙烷上的一个H而得到。我们称像这样：烃分子中的一个原子被其他原子或原子团所取代而产生的一系列化合物称为烃的衍生物。我们以前学习的哪些是听的衍生物呢？ 【学生活动】一氯甲烷、1,2-二溴乙烷、硝基苯等均是烃的衍生物。 【教师活动】乙烷因为被-OH取代生成了乙醇，使得乙醇表现出不同于烷烃的性质，像这样当烃分子的氢原子被原子或原子团取代后物质的一些性质都发生了很大的变化，可以说这些原子或原子团对烃的衍生物性质起了决定性的作用。在化学上，我们将决定有机化合物的化学性质的原子或原子团称为官能团。 乙醇的官能团是—OH称为“羟基”。卤原子（—X）硝基（—NO2）等都是官能团，烯烃分子中的碳碳双键也是官能团。 【设计意图】由乙醇结构式的分析导出烃类衍生物的概念，让学生学会从个体到一般的学习方法。
【教师活动】比较乙醇与钠以及水与钠的反应剧烈程度，我们可以得出什么结论？ 【学生活动】乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。
【教师活动】非常正确，因为乙醇分子与水分子相比，羟基连接的是CH3CH2—（乙基）不同于水的结构，说明了乙基影响了羟基氢的活性，使得羟基不易电离出氢，导致化学活性降低。 【设计意图】使学生学会观察实验现象，并通过两个实验现象学会比较分析存在现象差异的根本原因。
会从结构式分析物质的性质。学会从结构的差异分析性质
第15篇：乙醇教学设计
一、教材分析 1．教材地位及作用
在初中学生只是简单地了解乙醇的用途，没有系统的学习其结构和性质。乙醇是学生比较熟悉的生活用品，又是典型的烃的衍生物。乙醇的结构和性质是本节的重点。力求通过本节课的学习，让学生知道官能团对有机物性质的重要影响，建立“结构→性质→用途”的有机物学习模式。关于乙醇的结构在初中学生没有接触，让学生在认识乙醇球棍模型的基础上，通过钠与乙醇反应的探究实验，明确羟基的官能团地位，加深对乙醇结构的认识。乙醇的催化氧化对学生来说是陌生的，学生没有知识基础,因此，这是本节教学的重点和难点。做好乙醇的催化氧化实验是突破这一难点的关键。
2．教学目标分析
（1）知识与技能目标
通过对乙醇的物理性质和化学性质的探究，学会由事物的表象解析事物的本质、变化，进一步培养学生的综合能力和创造思维能力，通过动手实验，规范学生操作，全面培养和提高学生实验能力、观察能力和对实验现象的解析能力。
（2）过程与方法目标
通过揭示问题，讨论释疑，动手实验，学习对比、推断等多种科学探究方法。
（3）情感态度与价值观目标
让学生体验科学探究的乐趣，认识化学与人类生活密切关系，激发学生学习化学的积极性。
3．重点、难点分析
（1）本节课的重点： 官能团的概念，乙醇的组成和结构简式，乙醇的取代反应与氧化反应。
（2）本节课的难点：使学生建立乙醇分子的立体结构模型，并能从结构角度初步认识乙醇的氧化反应。
二、教学方法分析本节采用实验探究教学模式
提出问题：观察乙醇的物理性质→回忆乙醇的组成→观察乙醇的球棍模型→描述乙醇分子中原子的连接情况→实验验证：乙醇与金属钠的反应→进一步假设乙醇发生氧化还原反应的断键方式→实验验证：乙醇的氧化反应→总结乙醇的结构和性质→课后活动。 三 教学过程 【背景动画】以生活中酒文化导入新课。 【展示】取一瓶无水乙醇，引导学生观察。
【讨论交流】引导学生讨论并得出酒精的一些物理性质，如呈液态，易溶于水，有机溶剂，特殊的香味等。
【讲解】乙醇在生活和工业等方面有很多的用途，乙醇分子的结构和性质怎样？ 【板书】 1.乙醇的组成和结构
化学式：C2H6O （教师用实验数据说明：1mol乙醇与标准状况下的氧气3mol完全反应，生产3mol水和标准状况下的二氧化碳2mol） 【学生猜想】结构式：
【教师总结】 结构式： 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：O—H（羟基） 【板书】官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团。
【讲述】从乙醇的分子结构不难看出：乙醇分子既可以看成是乙烷分子中氢原子被水分子中羟基取代；也可以看成是水分子中氢原子被乙基取代。
【展示】展示乙醇的比例模型和球棍模型。动手拆插乙醇分子模型，引导学生认真观察乙醇分子结构模型。
【过渡】分析乙醇分子中存在哪些化学键？推测发生反应时，乙醇分子中的哪些化学键可能发生断裂？
【讨论交流】在乙醇分子中存在：C—C键，C—O键，O—H键，C—H键。 【学生活动】探究实验：教材实验3-2
【提示】在实验前，请学生通过学习钠的性质预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，然后再动手实验、观察、记录、检验生成的气体并总结实验现象。 【展示问题】1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？ 2：实验中生成了什么气体？怎样检验？
3：什么事实可以证明断键的位置是—H键而不是C—H键或C—C键？（金属钠保存在 煤油里）
4：对比钠与水反应的实验现象，完成教材第69页表格。由学生解释实验现象，讨论交流共同完成上述问题。
【学生活动】完成乙醇与钠反应的化学方程式并指出该反应的类型 【板书】2.化学性质 （1）与钠反应【质疑】1上述实验说明乙醇分子中的O—H键易断裂，那C—HH、C—C键能否断裂？如果可以，请举例。燃烧属于什么反应类型？由学生回答并补 （2）氧化反应①燃烧方程式略【过渡】 【学生活动】探究实验2：教材实验3-3。 【展示问题】：实验中的现象有哪些？
铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？ 由铜丝的变化可以推知乙醇发生了什么反应？教师引导学生讨论并得出结论 【讲述】在这个反应中，铜丝起催化剂的作用，乙醇被空气中的氧气氧化成一种新的有机物——乙醛。乙醛是一种有刺激性气味的液体。 【板书】 （3） 催化氧化反应方程式 【播放短片】交警检查司机是否酒后驾车的短片
【讲解】交通警察检查司机是否酒后驾车的装置中，含有橙色的酸性重铬酸钾当其遇到乙醇时橙色变成绿色，由此可判断司机饮酒超过规定标准。有兴趣的同学可以课后查找资料，进一步了解其中的化学原理。
【知识运用】 甲醇 1-丙醇 2-丙醇的催化氧化 【板书】连接羟基的碳原子上有两个氢，该醇氧化成醛。
连接羟基的碳原子上有两个氢，该醇氧化酮。
连接羟基的碳原子上有两个氢，该醇不氧化。
【总结】乙醇不仅能燃烧和发生催化氧化，还可以与酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成乙酸。
【小结】本节课通过对我们熟悉的乙醇的结构和性质的探究，不仅要求我们掌握这些知识，更重要的是要求我们要善于从化学的角度看待生活中的一些问题，并能用实事求是的态度和主动探究的科学方法了解社会、认识自然、发现奥秘、开拓创新。 【课后活动】：1.除了做调味剂和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途？ 2.查阅相关资料，谈谈酒后驾车的危害有哪些？
中学化学课堂教学设计
课 题
重要的有机物—乙醇 学 校 绵阳师范学院 院
系
化学与化学工程学院
专
业
化 学
姓
名
张 翼
联系方式 15281161358
2015年 6 月
第16篇：乙醇的教学设计
乙醇的教学设计
引入：通过一瓶洗发水引入，展示乙醇作为干洗剂的应用。
问题1.乙醇存在于很多洗涤剂中，它是不是具有洗涤功能？ 活动探究1.在手用圆珠笔画出印记，用棉签蘸取酒精洗掉笔印
问题2.在清洗过程中，感受到了什么？仔细观察这种物质，观察到哪些性质？推断这种物质的名称。
学生讨论
问题3.我们还能在哪里见到这种物质？ 展示：药酒、料酒、碘酒等图片。
问题4：通过这些你又认识到乙醇的哪些性质？
在此基础上让学生总结乙醇的物理性质。
过渡：生活中，酒是人们生活中的必需品，少量饮酒有利健康，但是饮酒过度后有不同的表现，思考饮酒过度后会有什么行为，为什么会有这些行为？
PPT展示血液中乙醇的含量与人的行为关系的图表， 解释乙醇在体内发生的化学变化过程。
问题5.乙醛到底是什么物质？该反应在实验室中能实现吗？
活动探究2.指导学生做乙醇催化氧化的实验，注意铜丝的变化；闻反应前后气味的变化，让学生体会反应后生成了新物质；铜是催化剂
学生活动：书写化学方程式
比较乙醇乙醛分子式的差别
观察乙醇乙醛的结构式，球棍模型 分析化学键的断裂 过渡：饮酒过度有害健康，还会对别人的生命安全造成威胁，尤其是酒后驾车。
问题6.如何检验酒后驾车？
展示酒精探测仪，并让学生进行模拟表演。 问题7.除了催化氧化，乙醇还能发生什么反应？ 学生活动：书写乙醇燃烧的化学方程式
指出乙醇燃烧的产物，提醒学生关注乙醇的能源价值及作为能源的优点 过渡到乙醇汽油的问题上，并指出乙醇汽油的使用现在还存在一些障碍，如乙醇一般由粮食制成，成本较高。中国地少人多，先得解决粮食问题。况且2007年我国已全面叫停粮食乙醇的开发。
学生思考讨论：利用乙醇解决能源问题的方法:使用秸秆、木薯这样的农作物来生产乙醇。
老师讲解：除了这些应用，乙醇在工业上也有很重要的应用，如用乙醇制备的乙醇钠，是合成药物的重要原料。
问题8.怎么将乙醇转变为乙醇钠呢？ 演示实验，钠与乙醇的反应
提示：观察钠投入乙醇后的位置，观看钠块的大小 实验后指导学生将该反应与水和钠反应进行现象比较 学生活动：书写化学方程式：钠与水 (通过水和钠的反应迁移理解乙醇和钠的反应)
钠与乙醇 总结：乙醇的化学性质，PPT
展示这些反应，引导学生发现反应基本上都集中在氢氧的特殊部位，给出羟基的定义。
小结
第17篇：乙醇的教学设计
《乙醇》教学设计
一、教学设计思路分析
教学设计中，在学生初中知识和已学烃类知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，了解官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。
二、教材分析
（一）作用和地位；
《乙醇》是新课标人教版高中化学必修2第三章《有机化合物》第三节《生活中常见的有机物——乙醇和乙酸》中的第一课时的内容，对教材中前期学习简单的有机物——烷烃有承上作用对下一节学习乙酸有启下作用。此外，通过乙醇这节课将学习到官能团决定同一类物质的性质，进一步巩固深化对结构决定性质的认识。通过实验能培养学生的探究能力、操作能力、观察能力、分析能力等。本节不仅是本章的重点，也是高中有机化学学习的重点和高考重要考点。
三、学情分析
中学生对生活中酒的印象很深，如酒精能燃烧，但为什么会燃烧，产物又是什么，尤其是它的结构及还能发生什么反应，学生了解并不是很多。学生刚学习完烃的知识，印象较深，但对于烃的衍生物，尤其是官能团这个概念较陌生。现代教育理论告诉我们:以发现、探究为重点，帮助学生学会分析问题、解决问题，教会学生如何思考，学会学习。所以本节课鼓励学生主动参与实验，引导学生通过实验和观察，将现象加以分析找出内在联系，从而得出结论，并上升为理论。通过一些问题的设计，活跃学生思维，达到生生交流，师生交流的研究氛围，让学生进行自主探究合作学习。
四、教学过程设计
（一）考纲对本节内容的要求
知识目标:了解烃的衍生物及官能团的概念;了解乙醇的组成;物理性质和部分化学性质(与钠反应、催化氧化);认识乙醇在日常生活中的应用。
能力目标:通过从结构入手分析性质的思路教学，使学生初步体会分析、归纳、推理的方法在知识学习中的应用，激发他们进一步学习的欲望;利用实验探究法学习乙醇的性质，提高学生观察描述现象的能力。 情感目标:在自主探究过程中，让学生体验科学实验探究的过程，培养学生团结合作的品质，形成科学的研究态度;关注生活实际，体会学习化学的实际意义。
（二）教学重点难点及突破
教学重点：根据化学学科的特点，重点掌握物质化学性质，由此确定本节课的重点是乙醇的主要化学性质（与活泼金属钠反应、燃烧、催化氧化）。
教学难点：建立乙醇的立体结构模型并能从结构的角度认识乙醇的性质。
重点难点突破：演示钠与乙醇的实验，通过检验生成物及生成氢气的量，确定乙醇的结构。然后再演示乙醇的催化氧化和燃烧的实验，加深学生对乙醇化学结构与性质的关系。最后播放乙醇的球棍、比例模型动画，加深乙醇的结构及特点的理解。
（三）教法分析
教学设计中，在学生初中知识的基础上，突出从烃到烃的衍生物的结构变化，强调官能团与性质的关系，在学生的头脑中逐步建立烃基与官能团位置关系等立体结构模型，帮助学生打好进一步学习的方法论基础，同时鼓励学生用学习到的知识解释常见有机物的性质和用途。教学活动是教与学的双边活动，必须充分发挥学生的主体作用和教师的主导作用，使之相互促进，协调发展，根据这一原理和学生的实际情况，设计了如下教学方法：
问题探究法:(1)司机酒后驾车易出事故,怎样检验司机是否酒后驾车?(2)为什么工业酒精和假酒不能饮用?(3)为什么黄酒有时有酸味?(4)查资料说说我国的酿酒史、酿造过程和酿造原理。(5)库存时间较长的酒常有一种芳香味,为什么? 调动学生内在的学习动力，促使学生在生活中主动探究科学的奥妙。
实验法：充分发挥学生主体作用，通过实验探究和动画演示，设计问题的情景，展示获取知识的过程，按“实验→疑问→思考→引导→探究→得出结论→应用”的模式进行教学，从而调动学生的内在动力，促使学生主动地去探索知识。
现代教育技术辅助教学法：通过动画模拟乙醇的分子结构以及化学反应中分子中的断键情况，将微观现象宏观化，将瞬间变化定格化，有助于学生掌握乙醇化学反应的本质。
归纳、演绎法：通过学生的归纳和逻辑推导，最终确定乙醇的物理性质和分子结构。 自学、讨论法：通过学生结合生活经验、阅读课本、收集资料，讨论交流，自主归纳、总结乙醇的用途。
（四）教学程序
旧知识的复习：在学习本课之前，大家对乙醇有初步的认识(乙醇是在生产、生活中应用很广的有机物，学生经常接触到，对此并不陌生。通过回顾与讨论，唤醒学生已有的知识结构，为下面进一步探究乙醇的性质作好铺垫。) 新课导入：一曲“贵妃醉酒”拉开了本节的序幕，燃起了学生内心的学习热情，使学生联想乙醇在生活中的用途，激发学生的求知欲望。
学生观察、描述：展示一瓶无水乙醇样品、播放多种品牌的白酒、葡萄酒等图片。引出乙醇的性质。
乙醇的物理性质:让学生主动参与推测，合作交流、讨论阅读教材归纳出乙醇的物理性质，从而培养学生敢于质疑的品质，建立新旧知识的联系，体会成功的快乐。
乙醇的结构:让学生根据乙醇的分子组成及碳四键稳定，氧两键稳定及氢一键稳定来推测乙醇的结构，写出乙醇分子可能的结构简式。播放乙醇的球棍、比例模型动画，使学生从模型中深入了解乙醇的结构特点。
乙醇的化学性质: （1）乙醇和金属钠的反应
动画演示钠与乙醇定量反应的动画和水和钠的反应做对比。画出列表，写出乙醇与水分别与钠反应的共同点和不同点。对比乙醇与水的分子组成和结构，认识官能团的作用，从而分析出结构决定性质结论，通过对比学习实现知识上的迁移，便于学生对新知识的掌握。
（2）乙醇和氧气反应 a.乙醇的燃烧
展示一个酒精灯，点燃。思考题:如何设计实验证明产物?学生书写反应方程式。 b.乙醇的催化氧化: ①创设情境：乙醇被完全氧化的产物呈CO2和H2O，人们饮酒后乙醇在人体内也被氧化，醉酒的人常常头痛、呕吐。
②学生感受：乙醇在人体内的变化。
③提出问题：乙醇被氧化的产物只有CO2和H2O吗？
④学生猜想：应该不是，否则醉酒的人就不会头痛呕吐了。
⑤实验探究：乙醇的催化氧化。由于教材中该实验不但要求反复操作几次，而且生成的乙醛气味不易闻到，所以铜丝选用了细电线中的细铜丝，铜丝打磨后绕成螺旋状，以增大反应物的接触面积；反应容器由试管改成了小烧杯，以便闻气味，经过这样的改进，只需要铜丝在酒精灯火焰上灼燃至红热，立即插入乙醇中，一次即可成功地闻到刺激性气味。
⑥讨论、分析现象：学生讨论、分析后可得出乙醇确实可以被氧化成除CO2 和H2O以外的其他物质，在这个过程中铜是催化剂的结论。 ⑦课件演示：乙醇的催化氧化的方程式。
⑧迁移应用：学生根据乙醇的催化氧化性质想到，乙醇作为一种重要的工业原料，既可以利用它来生产乙醛，也可以利用这一性质来检验司机酒后驾车（展示图片）。但需要说明的是，实际检验中所使用的氧化剂不是氧气而是重铬酸钾，从而引发学生产生美酒虽好，可不要贪杯的思想冲击。这样，学生根据乙醇的性质就能在生产生活中应用它，实现了乙醇学科价值的拓展。
五、设计的创新之处
在本节课的学习中，把旧知识和新知识有效链接起来，结合生活中的赏识运用到教学中，以基础知识为主导，以实验为实践根据，引导学生自主探究感受实验带来的乐趣。此外，还运用了多媒体教学，使学生对化学科学的喜爱，同时消除学生对课堂中灌输概念的神秘感和泛味感。
六、板书设计
（一）乙醇的物理性质
（二）乙醇的分子结构 乙醇的分子式：C2H6O 乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：－OH（羟基）
（三）乙醇的化学性质：
1、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ 2CH3CH2OH+Ca→(CH3CH2O)2Ca +H2↑
2、乙醇的氧化反应 a、燃烧
CH3CH2OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O
b、催化氧化
2CH3CH2OH + O2催化剂2CH3CHO + 2H2O
七、教学反思
在教学过程中要遵循以教师为主导，学生为主体的地位。注重学生的基础知识教育，结合实验教学与现代教育技术辅助教学方法。运用多媒体教学素材，以生活为情景，思路为中心理念。让学生有更好的方向去探究学习，最终能达到学以致用的效果。
第18篇：乙醇说课稿
乙醇
醇类（第一课时）
教材分析
1.教材内容简介
本节内容包括了乙醇的结构﹑性质﹑制法和醇类。我将这些内容分二课时完成：第一课时分析乙醇的结构和化学性质的关系，说明—OH决定了乙醇的化学性质，第二课时利用第一课时的结论，推出醇类的化学性质的通性，使教学具有一定的知识梯度和层次性，这样既渗透了由“个别到一般”的认识观点，又对学生进行辨证思维教育，同时还紧扣了官能团决定有机物性质这一全章主线。
2.教材的地位作用
乙醇是联系烃和烃的衍生物的性质的桥梁，乙醇可消去到烯，又可被氧化到醛，甚至到酸，所以乙醇在有机物的相互转化中处于核心地位。我本节课分析乙醇的结构和化学性质的目的，是为了说明官能团决定有机物的化学性质这一规律，而这一规律又可运用到其它烃的衍生物的学习中去，所以学好本节课的内容对学习其他烃的衍生物的性质具有指导性作用。
3.课程目标
①
知识与技能目标： 使学生掌握乙醇的结构式和化学性质；培养学生的观察能力﹑实
验操作能力
② 过程与方法目标：培养学生分析推理能力和交流合作能力，使学生学会运用辨证唯物主义观点分析问题
③
情感态度与价值观目标：培养学生的审美意识和爱国主义情操 4. 重难点分析
重点：乙醇的化学性质
难点：乙醇的化学性质及其断键方式
教学方法和教学流程设计
为真正落实本节课的新课标，突破重难点,这节课我决定采用\"实验探究\"式教学法，并设计如下教学流程：分析设疑→实验探究→多媒体演示→启思诱导→小组讨论→归纳总结。
这样使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点，学会由事物的表象分析事物的本质变化，培养学生综合运用知识的能力﹑解决问题的能力。
教学过程分析
- 1
（三）实验探究
2.乙醇的化学性质 （1） 乙醇和Na反应 [演示] 实验6—2 [提问] 此反应乙醇断的是什么键呢？乙醇分子中6个H是否一样活泼？ [课件演示] 乙醇与钠反应的断键情况（断裂O—H）
——说明乙醇分子中—OH中的H最活泼，—OH决定了乙醇的这一性质
[提问] 乙醇羟基上的H和水分子中的H哪个更活泼呢？
[补充实验] 用两个培养皿在投影仪下分别做钠与乙醇、与水反应的对比实验 [提问] 乙醇与钠的反应和水与钠的反应有何不同？能得出什么结论？
——我通过补充这个对比实验，培养学生的观察能力，分析归纳能力 [提问] 乙醇与金属钠能反应，与其它活泼金属（K﹑ Ca）呢？ 请一个学生到黑板写出乙醇与Ca的反应方程式 ——这样渗透了由“个别到一般”的认识观点
[过渡] 上述实验验证出乙醇分子中O—H键最易断裂，那么在其他反应中C—H键和C—O键能否断裂呢？
请学生观察酒精灯的燃烧并写出反应化学方程式
——引出乙醇的氧化反应，让学生明白完全燃烧仅生成CO2和H2O的有机物不一定是烃。
（2） 乙醇的氧化反应 ① 燃烧 ② 催化氧化
[补充实验]（学生）在试管中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次。（提醒学生注意液体气味的变化和铜丝颜色的变化）
——我让学生亲自完成这个实验，使学生获得亲身参与研究探索的体验，同时还培养了学生的实验操作能力﹑分析解决问题的能力以及交流合作的能力。
学生回答实验现象后，教师在黑板上板书出乙醇的催化氧化机理：
2Cu + O2 = 2CuO CH3CH2OH + CuO →CH3CHO + H2O + Cu
——让学生更清楚明了此反应的原理和Cu在此反应中的作用
- 3
第19篇：乙醇教案
高一化学苏科版下
生活中常见的有机物——乙醇
［教学目标］
1.知识与技能目标
（1）掌握乙醇的分子结构、化学性质；
（2）学会由事物的表象分析事物的本质、变化，进一步培养学生综合运用知识、解决问题的能力；
（3）通过人人动手实验，规范学生操作，全面培养、提高学生的实验能力、观察能力和对实验现象的分析能力。
2.过程与方法目标
通过对乙醇性质的学习，使学生获得物质的结构、性质之间关系的科学观点。
3.情感态度与价值观目标
学生自学发酵法制酒的发展历程以及对人类社会的重要作用，让学生体会人类伟大的创造力，体会化学化工为人类社会创造了美。另外，通过酒对人类社会的带来美的享受的同时，也带来了一定的危害，甚至导致严重的社会问题，使学生体会到美与丑的辩证关系。
重点、难点：
1.乙醇的结构
2.乙醇的化学性质（与活泼金属的反应、催化氧化反应） ［教学方法］
讨论＋探究＋实验 ［教学过程］
（一） 诗歌引入
（二） 新课教学
一、乙醇的结构和物理性质
1.乙醇的物理性质
乙醇俗称酒精，是一种无色，透明而具有特殊香味的液体，比水轻，沸点78.5度，乙醇易挥发，能跟水以任意比混溶,能溶解多种有机物和无机物，是常用的有机溶剂。
2.怎样检验酒精中是否含水以及怎样除水：
（1）用无水硫酸铜检验酒精中是否含水，如果白色粉末变蓝，说明酒精中含水。
（2）工业上，为使95.6％的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入CaO加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入金属Mg加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇。
3.乙醇的分子式：C2H6O
乙醇的结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇的官能团：羟基（－OH）
二、.乙醇的化学性质 1.和金属钠的反应
2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH21
注意：1.比水和金属钠反应要缓和的多。
2.K、Na、Mg等活泼金属能把乙醇分子里羟基中的氢取代出来。
结论：水比乙醇活泼，因此产物乙醇钠（有机碱）的碱性比氢氧化钠强。
1mol乙醇跟足量钠反应，产生0.5mol氢气。
把金属钠放入乙醇和水的混合物中，钠先和水反应，再和乙醇反应，据此可以除
启发：去乙醇中少量的水。
2.乙醇的氧化
（1）乙醇的燃烧
应用：乙醇可作燃料，可制作成固体酒精；可调配乙醇汽油（10%乙醇和90%的汽油混合）；因此，使用乙醇燃料时要注意安全，防止火灾。
（2）乙醇的催化氧化
催化剂：Cu或Ag 反应历程：2Cu＋O2＝2CuO
CH3CH2OH＋CuO→CH3CHO＋Cu ＋H2O 现象：
铜丝Δ变黑插入乙醇溶液中结论：1.弱氧化剂CuO、Ag2O等可以氧化乙醇成乙醛。
2.有机的氧化反应：加氧去氢；还原反应：加氢去氧是还原。
3.催化氧化的实质：和羟基相连的碳原子的氢和羟基的氢去掉。
（3）其他氧化剂氧化
又变红有刺激性气味
乙醇还能使酸性KMnO4褪色
3.脱水反应
乙醇的分子内脱水可制得乙烯。 （2）分子间脱水
浓硫酸C2H5—O—C2H5+H2OC2H5—OH + H—O—C2H5140乙醚
醚是两个烃基通过一个氧原子连接起来的化合物。
乙醚的性质一种无色易挥发的液体，有特殊气味，微溶于水，易溶于有机溶剂，可用作麻醉剂。
4.跟氢卤酸反应（断C－O键）
反应方程式：CH3CH2－OH＋H－Br→CH3CH2Br＋H2O
反应类型：取代反应
注意：氢溴酸可以用溴化钠和硫酸的混合物代替。（通常采用1：1的硫酸，而不用很浓的硫酸。）总结：断键方式：
（1）断：与金属钠反应，放出氢气；（1）和（3）断，发生催化氧化反应（在Cu、Ag等催化下）；（2）和（5）断，发生分子内的脱水反应（消去反应）
三、.乙醇的用途：
（1）做燃料，饮料和香精。
（2）制乙酸乙醚。
（3）做有机溶剂。
（4）做消毒剂（医用酒精百分之75）。
（三）练习
多媒体展示
（四）小结
（五）作业
3 【模拟试题】
一.不定项选择题：
（
）1.下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是
A.由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去
B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中草药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发，所以才有俗语“酒好不怕巷子深”的说法
（
）2.水是一种廉价而且非常有用的试剂，下列用水就能鉴别的一组物质是
A.苯、己烷、四氯化碳
B.苯、乙醇、四氯化碳 C.硝基苯、乙醇、四氯化碳
D.硝基苯、乙醇、醋酸
（
）3.下列物质中不能用来从碘水中提取碘单质的是
A.乙醇
B.苯
C.四氯化碳
D.NaOH溶液
（
）4.能够用来检验酒精中是否含有水的试剂是
A.金属钠
B.无水硫酸铜
C.无水氯化钙
D.浓硫酸
（
）5.工业上，为使95.6％的乙醇变为100%的绝对乙醇，常常加入一种物质加热回流一段时间后蒸馏，得到99.5%的无水乙醇，然后再加入另一种物质加热回流一段时间后蒸馏可得到绝对乙醇，这两种物质分别是
A.无水硫酸铜，生石灰
B.无水氯化钙，金属钠
C.生石灰，金属镁
D.浓硫酸，金属镁
（
）6.验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是
A.只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2
B.只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值
C.测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO
2、H2O的物质的量之比 D.测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量
（
）7.一定量的乙醇在氧气不足的条件下燃烧生成CO、CO2和H2O。全部收集后测得其总质量为27.6g，其中水的质量为10.8g，则CO的质量为
A.1.4g
B.2.2g
C.4.4g
D.2.2g和4.4g之间 （
）8.乙醇与钠反应后得到的产物乙醇钠用下列哪种物质检验
A.紫色石蕊试液
B.水
C.酚酞试液
D.无水硫酸铜
（
）9.1mol乙醇与一定量的钠刚好完全反应后，溶液质量增加了多少克
A.11g
B.17g
C.44g
D.22 （
）10.A、B、C三种醇同足量的金属钠反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为3：6：2，则A、B、C三种醇分子中羟基数之比是
A.3：2：1
B.2：6：3 C.3：6：2
D.2：1：3 （
）11.NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH＋H2O→NaOH＋H2↑，它能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
A.跟水反应时，水作氧化剂 B.NaH中H－半径比Li＋半径小 C.跟液氨反应时，有NaNH2生成
D.足量NaH跟1mol乙醇反应时，生成0.5molH2
二.计算题：
12.某醇A蒸气的质量是相同条件下同体积下乙醇蒸气的2倍。1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量增加1.08g；取4.6gA与足量钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.682L。
4 试通过计算确定A的分子式和结构简式。
5 【试题答案】
1.A 6.D 11.BD 2.C 3.AD 7.A 8.C 12.C3H8O3
4.B 9.D
5.C 10.D 6
第20篇：乙醇教案
第三节 生活中两种常见的有机物
第一课时 乙醇
学习目标：
（一）知识与技能目标
1.使学生认识乙醇的组成、主要性质。
2.引导学生常识性地了解人类生命、营养、健康密切相关的知识。
（二）过程与方法目标
1.通过“联想·质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣。2.通过“观察·思考”、“活动·探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力。
（三）情感态度与价值观目标
1.通过 “交流·研讨”，激发学生探索未知知识的兴趣，让他们享受到探究未知世界的乐趣，提高他们的科学素养。 2.帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点。 教学重点、难点：
乙醇的化学性质及其与分子结构的关系，乙醇的催化氧化 教学方法：
问题激疑、实验探究、交流讨论
教学过程
一.导入新课 趣味竞赛： 分组赛诗（含酒） 二.推进新课
〔师〕中国的酒文化源远流长,古往今来有许多与酒有关的诗句.那么你知道酒的主要成分是什么?它具有怎样的结构和性质、又有什么样的用途？这是本节课我们要学习的主要内容。 首先观察乙醇的比例模型和球棍模型，试写出其结构式。
一.乙醇的组成的结构
分子式:C2H6O 结构式:
结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH 官能团为：-OH 展示 用一试管盛少量的乙醇让学生观察其状态,并闻其气味.实验 乙醇和水以任意比互溶
二.乙醇的物理性质
(1) 乙醇是一种无色液体,具有特殊香味的液体.(2) 比水轻,沸点78.5℃，熔点-117.3℃,易挥发 (3) 是一种良好的有机溶剂,能与水的任意比互溶.分析乙醇结构，让学生推测其可能有的化学性质
三．乙醇的化学性质
〔学生动手实验〕乙醇与钠的反应
〔（要求学生总结上述实验现象并比较钠和水反应的实验现象）
学生观察实验现象:钠粒沉于无水酒精底部,钠块表面有气泡产生.钠粒不熔成闪亮的小球,也不发出响声,反应缓慢.分析：乙醇分子中的羟基没有水分子中羟基活泼
反应实质：乙醇跟金属钠反应，钠置换羟基上的H，生成乙醇钠，并放出氢气。 反应机理：氢氧共价键断裂 板书 1乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
启发诱导：乙醇除了能和钠反应以外，还能发生哪些反应呢？比如，酒精灯的燃烧。 学生回答：能燃烧， 板书 2 氧化反应 (1) 燃烧: C2H5OH+3O2 →2CO2+3H2O 过渡
酒精亮化银器，探究其实质，引发学生兴趣。 演示实验 乙醇的催化氧化 学生观察实验现象
现象:（1）铜丝有酒精灯上加热后由红色变成黑色.（2）将红热的铜丝插入乙醇中,铜丝由黑色变为红色,并闻到刺激性气味.分析： 乙醇在加热和有催化剂（Cu或Ag）存在的条件下，能够被空气氧化，生成乙醛。 板书 2CH3CH2OH + O2 → 2CH3CHO + 2H2O 反应机理：羟基上的H和羟基相连碳上的H脱去结合O生成水。 学生分析断键位置。
趣味探究：酒精亮化银器的实质是氧化银和乙醇反应生成了银。 启迪思考： 当--C上没有氢或只有一个氢的情况又如何氧化呢？ 学生讨论发现规律：当--C上没有氢不能被氧化
当--C上只有一个氢能被氧化为酮
当--C上有两个氢能被氧化为醛 四 乙醇的制法 (1)糖类发酵法 淀粉→葡萄糖→乙醇 (2) 乙烯水化法
CH2=CH2 + H2O→CH3CH2OH 〔师〕乙醇除以上化学性质之外,还有其他化学性质,有兴趣的同学可以选修模块《有机化学基础》中深入学习。物质的性质决定物质的用途，请同学们根据乙醇的性质讨论乙醇的用途.(学生活动)
五 乙醇的用途 课堂反馈
导学案习题
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