推荐第1篇：混合物的分离和提纯教学设计
高一化学《物质的分离与提纯》教学设计
姓名：李娅
学号：222008316011205
一．教学目标
1、知识与技能：
初步学会过滤、蒸发等分离物质的实验技能，并能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。初步学会常见物质的检验。
2、过程与方法：
认识化学实验在学习和研究化学中的作用,培养以实验为基础研究学习化学学科的方法。
3、情感态度与价值观：
树立安全意识，初步形成良好的实验工作习惯。能发现生产、生活中有意义的化学问题，建立化学为生产、生活服务的观点。 二．教学重点难点
1、过滤和蒸发的运用。
2、如何除去粗盐提纯产物中的可溶性杂质。三．教学过程 〖引入新课〗
1、你知道沙里淘金吗？淘金者是用什么原理和方法将金从砂里分离出来的
2、自然界中的物质大多数是以混合物的形式存在的，在科学研究、日常生活中常常需要比较纯净的物质，如从粗盐中精制食盐、工业上制取高纯度的硅、水的除杂等等。因此掌握混合物的分离与提纯方法是非常重要的，今天我们就一起来学习常见混合物的分离提纯方法。 〖板书〗混合物的分离和提纯 〖讲授新课〗
1、过滤与蒸发 〖讲
述〗
（1）物质的分离：是把混合物的各种成分分开，分别得到纯净的物质； （2）物质的提纯：是把物质中所含的杂质除去，以得到纯净的物质。 （3）常见的从混合物中分离或提纯物质的方法有：
① 物理方法：过滤、蒸发、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等。
② 化学方法：沉淀、加热分解、洗气等。
以上这些方法在化学中都是非常常用的，这节课我们主要学习两种物理方法过滤和蒸发。初中我们已经学过过滤和蒸发的有关操作，现在我们看着ppt上的图片，一起来复习一下。 〖复
习〗
① 过 滤：将不溶性固体物质从液体中分离出来的方法。 仪 器：烧杯、铁架台、普通漏斗、玻璃棒等
注意点：“一贴、二低、三靠”
② 蒸 发：减少溶剂，浓缩溶液，由不饱和到饱和以至溶质析出的过程。(分离溶质和溶剂) 目的：分离溶质和溶剂，得到溶质。
仪器：铁架台（带铁圈）、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等
蒸发操作应注意的事项：
a.加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
b.蒸发过程中要用玻棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。
c.加热至剩余少量液体时，停止加热，利用余热使滤液蒸干。
d.热的蒸发皿不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。
③ 复习粗盐提纯的步骤、目的、操作限度、现象、玻璃棒作用及注意点。 2.离子检验 〖 探讨一 〗
① 提纯前粗盐含有MgCl2、CaCl
2、Na 2SO4及泥沙等杂质，由此得到的食盐是否为纯净物？为什么？
② 如何检验所得食盐中含有这些可溶性杂质？请设计实验方案！ 〖归
纳〗
SO42－：加入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀证明含Na 2SO4 Mg2＋：只加入NaOH生成白色沉淀则有MgCl2 Ca2＋：加入Na2CO3溶液如有白色沉淀就有CaCl2
〖 讲述〗
（1）离子检验的原理：根据物质的物理性质（如颜色、状态、气味、密度等）或化学性质（生成气体↑、沉淀↓等特殊现象）
（2）离子检验的步骤：
a.先对试样的外观进行观察（颜色、状态） b.将试样（固体）配成溶液，取出少许进行检验 c.选择合理的试剂（反应灵敏、现象明显） d.注意排除某些共有现象的干扰。
3.物质的提纯
〖 探究二 〗：如何除去食盐中可溶性的杂质呢？
问题①：除去杂质有什么要求？选择什么试剂来除去这些杂质离子？
学生讨论归纳：除杂要求———不增不减易分
选择试剂———Mg2＋用NaOH，Ca2＋用Na2CO3，SO42－用BaCl2
问题②：如何保证杂质离子完全除去？
学生讨论归纳：除去杂质的试剂必须过量
问题③：如何除去加入过量的除杂试剂呢？
学生讨论归纳：所加入的除杂试剂必须过量；同时合理考虑除杂试剂加入的先后次序，即用过量的盐酸来除去过量的NaOH与Na2CO3 ，用过量的Na2CO3除去过量的BaCl2， 即加BaCl2要在Na2CO3之前，加盐酸要在NaOH与Na2CO3之前，过滤操作要在加盐酸之前。
问题④：应该有哪些合理的加入试剂的次序呢？请设计除杂方案。
学生讨论归纳：①NaOH、BaCl
2、Na2CO
3、加盐酸。
②BaCl
2、NaOH、Na2CO
3、加盐酸。
③BaCl
2、Na2CO3、NaOH、过滤、加盐酸。
〖总
结〗：物质提纯时的原则
（1）变成不溶性杂质、气体或水不能引入新杂质，若引入，必须进一步除去（“不增、不减、易分、复原”）。
（2）提纯后物质成分不变（该成分的量若能增多则更好）。 （3）实验过程和操作方法简单易行。
〖 探究三 〗：怎样改进初三粗盐提纯的实验，使得到的食盐为纯净物呢？请设计除杂方案。（课后作业）
①溶解、NaOH、BaCl
2、Na2CO
3、过滤、加盐酸、蒸发结晶。②溶解、BaCl
2、NaOH、Na2CO
3、过滤、加盐酸、蒸发结晶。③溶解、BaCl
2、Na2CO3、NaOH、过滤、加盐酸、蒸发结晶。
〖 讲述〗除杂和检验的区别：
检验：设法排除其它离子的干扰以确定某种离子的存在。
除杂：为取得较纯净的目标物质，加入试剂将其他物质除去。 试剂加入要过量，且过量试剂的新杂质离子要在后续操作中除去。
除杂需要考虑：试剂的选择；
试剂加入的先后顺序；
试剂用量；
试剂过量后的处理。
注意：
1、除杂原则：不增、不减、易分、易复原。
2、除杂方法：杂转纯，杂变沉，化为气
〖练
习〗
1.实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的: 溶解时: 搅拌,加速固体的溶解。 过滤时：引流，将待滤液体引入漏斗中。
蒸发时：搅拌,防止局部受热不均而造成液滴或晶体飞溅出来.2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,下列可以使用的方法为( D ).①加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中再加入适量HNO3 ②加入过量K2SO4，过滤，除去沉淀，溶液中再加入适量HNO3 ③加入过量Na2SO4，过滤，除去沉淀，溶液中再加入适量HNO3 ④加入过量K2CO3，过滤，除去沉淀，溶液中再加入适量HNO3
3、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是（ CD ）
A、Ba(NO3)
2、K2CO
3、AgNO
3、HNO3 B、K2CO
3、Ba(NO3)
2、AgNO
3、HNO3 C、Ba(NO3)
2、AgNO
3、K2CO
3、HNO3 D、AgNO
3、Ba(NO3)
2、K2CO
3、HNO3
推荐第2篇：《混合物的分离和提纯过滤和蒸发》教学设计
课标要求
1初步学会物质的检验、分离、提纯等实验技能
2能够与同学合作完成实验，记录实验现象，完成实验报告，并能主动进行交流
教学目标
知识与技能：
1初步学会使用过滤和蒸发的方法对混合物进行分离
2知道对含有杂质的物质进行提纯的方法
3能够利用溶解性表格选取检验和提纯常用化学物质的试剂
4能够合作设计提纯含有多种杂质的物质实验方案，能够考虑所加试剂的先后顺序、用量及试剂过量后的处理等问题
过程与方法：
通过交流等方式，在学习知识的过程中发现问题、分析问题，进而解决问题
5情感态度与价值观：让学生体会探究的乐趣；学会合作与交流
学生分析 学习过粗盐提纯的方法
重点、难点
提纯含有多种杂质的物质实验方案的设计
教学准备
过滤、蒸发装置，过滤后的粗盐溶液，BaCl2,NaCl,NaOH,HCl等试剂
教学过程
教学活动
教学反思
[情景创设]投影：海水晒盐
[提出问题]得到的粗盐如何提纯？溶解→过滤→蒸发
[复习]粗盐提纯投影过滤蒸发装置
[强调]过滤：一贴二低三靠
蒸发：玻璃棒不停搅拌；当有较多量固体出现时，停止加热
[提问] 此时得到的白色的固体是否是纯净的NaCl？
[投影]海水的成分
分析粗盐中可能含有的可溶性杂质有哪些（硫酸盐、MgCl2,CaCl2）
[交流讨论]如何检验粗盐中是否含有SO
42学生讨论方案，并进行实验操作
[科学探究]纯净NaCl的制备
探究课题：除法粗盐中可溶性物质
根据物质的溶解性表，设计实验方案。
[教师板书]学生的设计方案
引导学生设计方案时注意：
1，除杂试剂的选取；
2，加入试剂的顺序；
3，试剂的用量及过量试剂的处理
[强调] （1）Na2CO3一定要在BaCl2之后加入（2）HCl一定最后加（3）加入HCl之前过滤 （4）最后蒸发
[交流讨论] 实验中如何判断所加除杂试剂已经过量
[分组实验] 进行实验：记录现象：组长负责
得出结论：制得较纯净的NaCl
交流反思、组内评价
[课后探究]设计方案除去 KNO3 晶体中含有的CaSO4,MgSO
4[布置作业]略
教学背景引入效果很好
为后面的操作奠定基础
此处不宜过多开放探究，不宜引出SO32的干扰问题，否则影响后续教学任务的完成
此处设计成开放探究形式效果很好，通过对一些忽视问题的强化，深刻理解分离提纯的原则：“不增、不减、易分、复原”。
学生蒸发没时间完成
推荐第3篇：有机物分离和提纯教案
第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
主讲人：黄菊梅 2013/12/4 知识与技能:
1、了解怎样研究有机化合物，应采取的步骤和方法。
2、掌握有机物的分离和提纯的一般方法。过程与方法: 通过多媒体课件和讲授的方式，了解质谱、红外光谱、核磁共振氢谱。 情感、态度与价值观: 通过本节的练习，从中体验研究有机化合物的过程和科学方法，提高自身的科学素养。 教学重点
研究有机化合物的一般步骤和常用方法。
1、蒸馏、重结晶等分离提纯有机物的实验操作
2、通过具体实例了解某些物理方法如何确 【教学过程】
【引入】从天然资源中提取有机物成分或者是工业生产、实验室合成的有机化合物不可能直接得到纯净物，因此，必须对所得到的产品进行分离提纯，如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。我们已经知道，有机化学是研究有机物的组成、结构、性质、制备方法与应用的科学。那么，该怎样对有机物进行研究呢？一般的步骤和方法是什么？ 这就是我们这节课将要探讨的问题。
【板书】 第四节 研究有机化合物的一般步骤和方法
从天然资源中提取有机物成分，首先得到的是含有有机物的粗品。在工厂生产、实验室合成的有机化合物也不可能直接得到纯净物，得到的往往是混有未参加反应的原料，或反应副产物等的粗品。因此，必须经过分离、提纯才能得到纯品。如果要鉴定和研究未知有机物的结构与性质，必须得到更纯净的有机物。下面是研究有机化合物一般要经过的几个基本步骤： 【板书】
首先我们结合高一所学的知识了学习第一步——分离和提纯。 【板书】
一、分离、提纯
提纯混有杂质的有机物的方法很多，基本方法是利用有机物与杂质物理性质的差异而将它们分离。接下来我们主要学习三种分离、提纯的方法。 【板书】
1、蒸馏
蒸馏是分离、提纯液态有机物的常用方法。当液态有机物含有少量杂质，而且该有机物热稳定性较强，与杂质的沸点相差较大时（一般约大于30ºC），就可以用蒸馏法提纯此液态有机物。 【演示实验1-1】含有杂质的工业乙醇的蒸馏
所用仪器：铁架台（铁圈、铁夹）、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、接受器等。如图所示：
【蒸馏的注意事项】
(1)注意仪器组装的顺序：“先下后上，由左至右”； (2)不得直接加热蒸馏烧瓶，需垫石棉网；
(3)蒸馏烧瓶盛装的液体，最多不超过容积的2/3；不得将全部溶液蒸干；需使用沸石；
(4)冷凝水水流方向应与蒸气气流方向相反（逆流：下进上出）；
(5)温度计水银球位置应与蒸馏烧瓶支管口齐平，以测量馏出蒸气的温度； 【演示实验1-2】（要求学生认真观察，注意实验步骤） 【板书】
2、重结晶
（1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。
（2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。 （3）重结晶：将以知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。
重结晶的首要工作是选择适当的溶剂，要求该溶剂：（1）杂质在此溶剂中的溶解度很小或溶解度很大，易于除去；（2）被提纯的有机物在此溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。 【思考与交流】
1、已知KNO3在水中的溶解度很容易随温度变化而变化，而NaCl的溶解度却变化不大，据此可用何方法分离出两者混合物中的KNO3并加以提纯？
2、重结晶对溶剂有何要求？被提纯的有机物的溶解度需符合什么特点？
3、重结晶苯甲酸需用到哪些实验仪器？
4、能否用简洁的语言归纳重结晶苯甲酸的实验步骤？ 【概括】高温溶解、趁热过滤、低温结晶
【补充】
1、洗涤沉淀或晶体的方法：用胶头滴管往晶体上加蒸馏水直至晶体被浸没，待水完全流出后，重复两至三次，直至晶体被洗净。
2、检验洗涤效果：取最后一次的洗出液，再选择适当的试剂进行检验。
【板书】
3、萃取 （1）所用仪器：烧杯、漏斗架、分液漏斗。
（2）萃取：利用溶液在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液中提取出来，前者称为萃取剂，一般溶质在萃取剂里的溶解度更大些。
分液：利用互不相溶的液体的密度不同，用分液漏斗将它们一一分离出来。 注意事项：
1、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。
2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。
3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。
4、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。
练习1 下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是 A 乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水 C 甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D 汽油和水，苯和水，己烷和水
练习2 可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是 A 溴和四氯化碳 B 苯和溴苯 C 汽油和苯 D 硝基苯和水
当堂检测
1)．下列属于分离、提纯液态有机物的操作的是 （ ） A．蒸馏 B．蒸发 C．重结晶 D．过虑
2).下列各组混合物中，可以用分液漏斗分离的是 （ ）
A.溴苯和水 B.乙酸和乙醇 C.酒精和水 D.溴苯和苯
3).现有三组混合液，①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和丁醇 ③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 （ ）
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液 Ｃ.分液、蒸馏、萃取 Ｄ．蒸馏、萃取、分液
4)．下列物质中的杂质（括号中是杂质）分别可以用什么方法除去。 （1）酒精（水） （2）壬烷（己烷） （3）KNO3（NaCl） （4）乙酸乙酯（乙醇） （5）甲烷（乙烯） （6）NaCl（泥沙） （7）溴水（水） （8）CO2（HCl）
推荐第4篇：化学：人教版必修1第一章 课时作业2混合物的分离和提纯
课时作业2 混合物的分离和提纯——过滤和蒸发
时间：45分钟
满分：100分
一、选择题(每小题4分，共40分，每题有1—2个选项符合题意．) 1．关于分离和提纯，下列说法正确的是
(
) A．分离就是提纯，只是不同说法
B．将两瓶无色溶液识别开来的方法就是分离，但不是提纯 C．提纯必须进行分离 D．分离是提纯方法的一种
答案：C 解析：分离是将混合物分开的过程，根据需要，分离后可以是纯净物，也可以是混合物。提纯是通过分离的方法提取纯物质的过程。
2．以下过滤操作中不正确的是
(
) A．滤纸紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗之间没有气泡 B．漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C．倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D．要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒过滤液
答案：C 解析：当倒入漏斗的过滤液液面高于滤纸边缘时，过滤液会不经过滤纸而直接从滤纸和漏斗内壁的缝隙中流出，不能达到过滤的目的。
3．进行过滤操作应选用的一组仪器是 A．滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 B．烧杯、酒精灯、试管、漏斗
C．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒、滤纸 D．铁架台(附铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒
答案：D 解析：记忆操作所选用的仪器时，采用“有序记忆法”。对过滤操作，即按照过滤装置从下而上(或从上而下)进行记忆。这样既牢固又不会遗漏。注意滤纸是用品不是仪器。
4．下列做法不正确的是
(
)
(
)
2A．给蒸发皿内所盛液体加热时，液体不超过容积的
3B．蒸发的过程，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分 C．过滤时，为了加快速度，可用玻璃棒在滤纸上搅拌
D．过滤时，若一次过滤后发现滤液浑浊，需重新过滤至溶液澄清
答案：BC 解析：该题考查基本操作：加热、蒸发、过滤及应注意的问题。解此类题目除了强化记忆外，在练习操作实验时要严格规范。A、D为正确操作；B蒸发中加热到有很多量固体析出时，停止加热利用余热蒸干；过滤时，不能用玻璃棒在滤纸上搅拌，为加快速度，可采用抽滤等其他措施。
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5．从氯酸钾分解制氧气后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是
A．溶解、过滤、蒸发、加热 B．溶解、过滤、洗涤、加热 C．溶解、蒸发、洗涤、过滤 D．溶解、洗涤、过滤、加热
(
) 答案：B 解析：实验室用氯酸钾分解制氧气后的剩余物中含有氯化钾和二氧化锰，氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可用先溶解，后过滤的方法进行分离，为了除去二氧化锰沉淀上吸附的氯化钾，应将过滤后的二氧化锰进行洗涤，然后加热烘干除去水分。
6．下列关于蒸发皿的使用操作正确的是
(
) A．用酒精灯火焰的外焰部分直接加热蒸发皿底部
B．蒸发液体时，边加热边用玻璃棒不断搅动蒸发皿里的液体直到把液体完全蒸干 C．将热的蒸发皿用手拿离火焰，放在实验台上 D．将灼热的蒸发皿直接放在冷水中冲洗 答案：A 解析：蒸发皿是瓷质的受热容器，可以直接加热，A正确；蒸发时边加热边搅动，是为了防止局部温度过高造成液体飞溅，但应加热到有大量固体出现时即停止加热，用余热蒸干，B错；热的蒸发皿不能用手拿，应用坩埚钳夹持，且热的蒸发皿直接放在实验台上，容易烫坏实验台，C错误；灼热的蒸发皿骤冷易炸裂，D错误。
7．在实验室中有下列四组试剂，某同学欲分离含有氯化钾、氯化铁和硫酸钡的混合物，应选用的试剂组合是
(
) A．水、硝酸银溶液、稀硝酸 B．水、氢氧化钾溶液、硫酸 C．水、氢氧化钠溶液、稀盐酸 D．水、氢氧化钾溶液、盐酸
答案：D 解析：此题是在给定试剂的条件下自行选择分离方案，注意的原则仍是方法简单易行，不引入新的杂质，不能减少被提纯物质的质量和不改变原物质的状态。由于混合物中硫酸钡不溶于水，第一步可用水溶解然后过滤的方法分离出硫酸钡。第二步用硝酸银是无法分离氯化钾和氯化铁的，用氢氧化钾可将铁离子转化为氢氧化铁沉淀，并可防止氯化钾溶液中引入其他杂质阳离子，然后通过过滤分离出氢氧化铁。要将氢氧化铁再转化为氯化铁，只能用盐酸来实现，滤液中的过量氢氧化钾也需要盐酸中和成氯化钾。最终蒸发(蒸发氯化铁溶液要采取一些措施防止水解)得到相应的固体。
8．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是
(
) A．当加入氯化钡溶液时不产生沉淀，重新加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl
B．加入硝酸钡溶液有白色沉淀生成，再加稀盐酸酸化沉淀不消失，可判定含有SO24
－－
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C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2
＋D．加入盐酸后有无色气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO23
－
223答案：A 解析：A项中加氯化钡不产生沉淀，说明溶液中没有SO
24、SO
3、CO
3、PO
4、Ag等，
－
－
－
－
＋加入硝酸银产生白色沉淀，一定含有氯离子，A判断正确；B项中加硝酸钡产生白色沉淀，可能有SO
24、
－2SO2PO3排除了CO2PO3硫酸钡不溶于盐酸和硝酸，
3、CO
3、4离子，加稀盐酸酸化沉淀不消失，
3、4离子；－－－
－
－亚硫酸钡能溶于盐酸，也溶于硝酸，但该溶液中先加入了硝酸钡后加盐酸，溶液中就有了硝酸，可把亚硫
2酸钡氧化为不溶于硝酸的硫酸钡。因此该待测液中可能只含有SO24，也可能只含有SO3，还可能既含有
－
－22SO24又含有SO3，所以B项判断不正确；C项中加入NaOH溶液能产生白色沉淀的离子并非只有Mg，－－
＋Al(OH)
3、Zn(OH)2等也是白色难溶的物质，所以C项不正确；D项中也可能是含碳酸氢根离子所致，故判断含有CO23是片面的，D项不正确。 －9．要除去氯化钠溶液中含有的少量碳酸钠，可采用的方法是 A．通入适量的CO
2 B．加入适量的BaCl2溶液 C．加入适量的稀盐酸
D．加入适量的石灰水
(
) 答案：BC 解析：加入适量BaCl2溶液发生反应：BaCl2＋Na2CO3===2NaCl＋BaCO3↓，过滤除去BaCO3沉淀即可。若加入盐酸，发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，也可除去Na2CO3，故正确答案为BC。
10．有甲、乙、丙三种溶液，进行如下操作：①向Na2CO3溶液中加入甲，生成白色沉淀；②继续加入乙(过量)，沉淀溶解并产生气体；③最后加入丙，又有白色沉淀生成。则甲、乙、丙三种溶液的组合可能是
(
) A．BaCl
2、H2SO
4、MgCl
2 B．CaCl
2、HNO
3、AgNO3 C．BaCl
2、HCl、Na2SO
4 D．CaCl
2、H2SO
4、ZnCl2 答案：BC
二、非选择题(共60分) 11．除去下列物质中混有的少量杂质(杂质不要求回收)，把适当的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。
a．加适量盐酸、过滤 b．加适量水、过滤、蒸发 c．加适量水、过滤 d．加热(高温或灼烧) e．加适量盐酸、蒸发 f．冷却热的饱和溶液、过滤
(1)碳酸钙中混有少量的碳酸钠
(
) (2)氯化钾粉末中混有碳酸钾
(
) (3)氧化钙中混有少量的碳酸钙
(
) (4)二氧化锰中混有少量的炭粉
(
) (5)硝酸钾中混有少量的食盐
(
) 答案：(1)c (2)e (3)d (4)d (5)f
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解析：(1)中利用CaCO3不溶于水，Na2CO3易溶于水，加水，过滤干燥即可除杂。
(2)中，KCl和K2CO3均易溶于水，故不能用过滤法分离；可用盐酸反应后，再将溶液蒸发即得到氯化钾晶体。
(3)中利用高温分解法，使CaCO3分解除去并生成CaO。 (4)中二者均不溶于水，可利用炭粉易燃方法，选用d。
(5)中利用二者溶解度随温度变化的差异，采用结晶法分离除杂。
12．在实验室里将粗盐制成精盐，主要操作步骤之一是蒸发，在加热蒸发溶剂的过程中，还要进行的操作是(作具体、完整的说明)________，这样做的主要目的是________；熄灭酒精灯停止加热的依据是(填写以下选项代号)________。
A．蒸发皿中恰好无水 B．蒸发皿中刚刚产生白色固体 C．蒸发皿中产生了较多的固体
每次取20g海水，严格按照过滤、蒸发、冷却、称量、计算的实验步骤规范操作，连续实验三次，平均得固态盐ag。该海水中含氯化钠的质量分数(填“>”“＝”或“
答案：用玻璃棒不断搅拌液体；防止液滴飞溅；C；
氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，通过蒸发使氯化钠从溶液中析出，待出现较多固体(实际上是大部分的水已蒸发)时停止加热，利用有关仪器的余热使溶液蒸干。
海水中还含有少量的CaCl
2、MgCl2等易溶性的物质，在蒸发时，它们也与NaCl一同结晶析出，成为NaCl中的杂质。
13．现有一包氯化钠固体，其中混有少量的硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠。请将正确合理的操作顺序填入括号中，并简要回答(1)～(3)题。
(
)在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤。 (
)加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤。
(
)在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性。 (
)将混有杂质的氯化钠完全溶解于水。 (
)蒸发结晶。
(
)在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤。 (1)为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)写出上述两步骤中的有关化学方程式
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________________________________________________________________________ 答案：③②⑤①⑥④
(1)为了除去溶液中多余的钡离子 (2)为了除去过量的碳酸根和氢氧根 (3)Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl， Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O， NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 14．根据从草木灰中提取钾盐的实验，填写下列空白：
(1)此实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解、沉降，③________，④________，⑤冷却、结晶。
(2)用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填下列正确选项的代码)。
A．左盘重，样品轻
B．左盘轻，砝码重
C．右盘重，砝码轻
D．右盘轻，样品重
(3)在进行第③步操作时，有可能要重复进行，这是由于____________________。
(4)在进行第④步操作时，要用玻璃棒不断小心地搅动液体，目的是防止________________。 (5)所得产物中主要的钾盐有________等。
答案：(1)③过滤 ④蒸发浓缩 (2)B (3)滤液浑浊 (4)液体飞溅 (5)K2CO
3、K2SO
4、KCl 解析：(1)由于草木灰中含有不溶性的灰尘和可溶性的碳酸钾等物质，所以应首先进行溶解，之后过滤可得到主要含碳酸钾的滤液，而碳酸钾的溶解度受温度的影响变化较大，则可采用冷却热的饱和溶液的方法得到晶体。
(2)考查托盘天平的使用，只要记住左物右码的规则即可选出正确答案。
(3)对于玻璃棒的作用在溶解、过滤、蒸发的操作中使用比较普遍，此处的作用是防止液体局部过热引起液体飞溅出来。
15．甲、乙两位同学各设计了一个实验，结果各自都认为自己的试样中含有SO24。
－(1)甲的实验为：
试样A无色溶液――→白色沉淀BaCl2溶液
加足量稀盐酸
――→沉淀不溶解
乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有________(仅填一种离子)也会有此现象。 (2)乙的实验为：
试样C无色溶液――→现象Ⅰ――→现象Ⅱ 若乙方案合理，回答：
其中试剂Ⅰ是____________，现象Ⅰ是____________；试剂Ⅱ是____________，现象Ⅱ是____________。
答案：(1)Ag (2)足量稀盐酸 无明显现象 BaCl2溶液
白色沉淀 ＋试剂Ⅰ试剂Ⅱ
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推荐第5篇：《分离混合物》教学课后反思
《分离混合物》教学课后反思
尽脑汁，在让学生动脑想办法之前自己先进行思考，估计出学生们能够想到的解决问题的方法，然后根据所想到的这些方法，为每个小组准备好各种实验器材。
筛子是这几个实验中需要普遍使用的工具，为了使工具比较统一，我准备了一套小筛网，供分组实验时使用。在分离粳米和面粉的活动中，簸箕、盒子都是学生们会想到的分离工具，于是，我从家里拿来了几个饺子板，没有盒子就发动学生回家去寻找。在分离铁钉和木屑的活动中大部分学生会想到使用磁铁这个工具，于是，我为每组准备了一块磁铁，也许有些学生会想到用水来分离木屑和铁钉，我就为每组准备了一烧杯水，继而我又想，在水中怎样取出木屑或铁钉？于是我又为每组准备了一个镊子、一个小筛子。
二、教学过程由易到难，层层递进。
在本课的教学过程中，三个分离活动按由易到难的顺序进行。第一个活动通过让学生参与两次比赛（用手择豆子和用小筛网筛豆子）使他们体验到了使用工具的重要性，通过探究小筛网的用法使学生们体会到了合理使用工具能提高我们的工作效率。第二个活动是分离粳米和面粉，在第一个活动学生们认识到使用工具重要性的基础上，分小组讨论这个活动能够运用哪几种办法，需要运用哪些工具，然后，全班同学进行交流，集思广议，从中找到几个合理的分离方法。由于用簸箕及纸盒分离有些同学很少接触，因此在小组活动前先让会使用这两种工具的同学进行示范，通过小组讨论，全班探讨，同学示范，学生们初步了解了分离粳米和面粉的方法，在小组中再亲自进行动手实践，就显得得心应手，使学生们更加体会到了使用工具的重要性。第三个活动分离木屑和铁钉，让各组学生进行方法的探讨，材料的选择以及实验的操作，由于前两个活动为此活动已经奠定了基础，学生们在活动中不仅热情高，思维活跃，做起事情来还井井有条，在汇报时，各组学生们积极发言，把本小组所使用的方法一一进行描述，有些方法的确是老师没有想到的，通过环环相扣，层层递进的探究活动，学生们逐步掌握了分离混合物的方法，同时还开拓了学生们的思维，提高了学生们探究的欲望。
三、开展科学探究活动，培养学生的科学素养。
这节课的教学以科学探究为主，在第一个分离活动中，当老师把筛子发给各组时，学生们需要解决的第一个问题是如何正确地使用筛子，于是，在进行比赛之前，各小组先要进行讨论：你组怎样使用筛子才能在比赛中取得胜利？只见各个小组的学生把小筛网取出，他们发现原来这个筛子有三层筛网，那么先使用哪个筛网呢？小组内的学生产生了不同的意见，有的打算先用大孔筛网，有的打算先用小孔筛网，还有的打算先用中孔筛网，事实是检验真理的唯一标准，于是各
推荐第6篇：初三化学物质的分离和提纯知识点总结
初三化学物质的分离和提纯知识点总结
化学常用的物质的分离方法是：
1.溶解过滤法：一种物质易溶于水，另一种物质难溶于水，可以将这两种物质的混合物溶于水，然后过滤，就可以分离出这两种物质。
2.冷却热饱和溶液法：根据两种物质的在水中的溶解度有较大的差异。将这两种物质的混合物配制成混合溶液，然后突然降低温度，溶解度较小的那种物质就结晶析出了，因此，就将这两种物质分离出来了。
3.物质溶解特性法（萃取法）：两种物质的混合物中，有一种物质不容于有机溶剂，而另一种物质易溶于有机溶剂，且这两种物质都不和有机溶剂反应，可根据这种特性，先将其中的一种物质溶解在这种有机溶剂中，产生分层的现象，然后分离出它们。
4.气体沉淀法：两种物质的混合物中，有一种物质能和其它的物质发生反应，产生沉淀或者是气体，而另一种物质不反应，利用这种性质，将这两种物质分离出来。
物质的分离是把原混合物中各成份一一分开，并恢复原样品。物质的提纯（除杂）就是除去物质中混有的杂质，从而得到纯净的某物质，其基本方法有：
一、物理方法
1、过滤法：适用于不溶于液体的固体与液体的分离或提纯。
2、结晶法：适用于可溶性固体与液体的分离和提纯。具体方法有两种。
① 降温结晶法：适用于溶解度受温度变化影响较大的固态物质的分离或提纯。
② 蒸发结晶法：适用于溶解度受温度变化影响不大固体物质的分离或提纯。
二、化学方法：
1、原则：
①“不增、不减、易分”：
不增即最终不能引入新的杂质；
不减是除杂结果不应使所需物质减少；
易分是加入试剂后，使杂质转化为沉淀、气体和水等与所需物质易于分离。
②先除杂后干燥。
2、方法：（以下括号里的均为杂质）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氢氧化钠等碱性溶液吸收；
② 沉淀法：如氯化钾中混有氯化镁可加氢氧化钾溶液，再过滤；
③ 溶解法：如铜中混有氧化铜可加入过量的盐酸，再过滤；
④ 转化法：如铜中混有锌可加硫酸铜溶液再过滤；
⑤ 气化法：如氯化钠中混有碳酸钠可加入过量盐酸，再蒸发结晶；
⑥ 加热法：如氧化钙中混有碳酸钙可高温灼烧；
⑦ 综合法：当含有多种成分的杂质时，分离提纯往往不仅仅使用一种方法，而是几种方法交替使用。
三、知识解析：物质的分离与除杂（提纯）从内容上看，它包含着常见酸、碱、盐及其他重要物质的性质及特殊化学反应的知识；从过程上看，它是一个原理确定、试剂选择与实验方案确定、操作实施的过程。其考查点和趋势是：
1、考查物质的分离和提纯原理。根据除杂质的原则，自选或从题给试剂中选出除杂试剂。判断题给试剂的正误等。
2、考查物质提纯的实验设计。根据物质分离和提纯的原则设计正确的实验方案。
3、考查评价物质分离和提纯的实验方案。对题给试、步骤、操作、效果等进行评价、比较，从中选出最佳方案。
4、除去混合物中杂质，不仅要考虑反应原理正确可行，而且要考虑实际操作简便易行，同时还要注意实验的安全性和药品、能源的节约等其它问题。
推荐第7篇：“物质的分离和提纯”翻转课堂教学设计
“物质的分离和提纯”翻转课堂教学设计
摘要：立足于学生核心素养的发展，以“物质的分离和提纯”为例，阐述了翻转课堂教学设计的三个组成部分：课前自主学习任务单，微视频，课堂学习任务，并呈现了其教学实践和反思。
关键词：学科核心素养；翻转课堂；教学设计
文章编号：1008-0546（2017）12-0069-03 中图分类号：G633.8 文献标识码：B
doi：10.3969/j.in.1008-0546.2017.12.022
翻转课堂译自Flipped Claroom或Inverted Claroom，是指重新调整课堂内外的时间，将学习的决定权从教师转移给学生，其本质是“教学结构”发生了翻转。具体来说，就是课堂外学生可以根据自己的理解能力自定进度，自主学习，整理收获，提出问题完成知识的学习；课堂内则是通过展示交流，协作探究，科学实验，完成作业，教师巡视，并展开一对一的辅导完成对知识的内化过程。翻转课堂翻转了传统课堂的教学流程与教学结构，是知识传授与知识内化的颠倒。
高中化学学科核心素养是学生发展核心素养的重要组成部分，是高中生通过化学课程学习所获得的，在知识与技能、过程与方法、态度情感与价值观等方面的综合品质的关键能力。主要内容包括“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”等。
本文以“物质的分离和提纯”为例，阐述如何从化学学科实践进行翻转课堂教学设计，促进学生化学核心素养的形成。
一、设计课前自主学习任务单
课前自主学习任务单（简称“任务单”）是教师设计指导学生课前自主学习的方案，是学生高效自主学习的支架与载体。一般以表单形式呈现，包括四个部分：①学习目标；②学习任务；③方法建议；④课堂学习形式预告。
（一）学习目标。任务单上的学习目标和教师教案上的教学目标有所不同，它的指向是学生，旨在使学生看到目标后，就能明确自己需要学什么，怎样学。
“物质的分离和提纯”是苏教版化学《必修一》第二单元“研究物质的实验方法”的第1课时，从课程标准、教学内容、教学目标、重点、难点、学情分析来看，该课时学习目标为：通过观看微视频和教材，完成任务单：（1）能区分过滤、蒸发结晶、降温结晶、分液、蒸馏分别适合分离哪些混合物，能了解过滤、蒸发、分液、蒸馏实验操作中所使用的主要仪器和操作注意事项。（2）掌握萃取原理，萃取剂的选择条件。（3）从观看视频中国古代“滤酒器、蒸馏器”等，体会化学实验对于提高人类生活质量、促进社会发展的巨大贡献，树立实际问题的解决是社会、科学、环境、技术综合影响、共同作用的意识。
（二）学习任务。学习任务是任务单的核心，根据学习目标设计，以问题导向为设计要求，旨在当学生完成学习任务时，就能达成学习目标。
问题导向的任务设计和习题类教学设计有本质区别。首先教师需要根据微视频内容提出问题，在问题的驱动下，学生会主动去思考。学生可以带着问题看微视频、或者在看完微视频后回答问题，甚至为了回答问题再重复看视频，从而强化学生的主动学习意识。本课时，根据学习目标，设计了8个问题：
（1）简述过滤、蒸发结晶、分液、蒸馏分别适合于分离哪类混合物？
（2）过滤所用的玻璃仪器有哪些？过滤操作中玻璃棒的作用是什么？
（3）蒸发结晶所用主要仪器有哪些？操作中玻璃棒的作用是什么？
（4）什么叫萃取？萃取剂的选择条件有哪些？
（5）视频中，用四氯化碳提取碘水中的碘单质，选择的分离方法是什么？所用实验仪器是什么？实验现象是什么？
（6）蒸馏实验中用到的玻璃仪器有哪些？
（7）蒸馏实验中操作注意事项有哪些？
（8）依据两个微视频的内容用思维导图的模式归纳物质分离和提纯的物理和化学方法、适用范围、注意事项。
（三）方法建议。旨在明确学习资源的使用方法，指导学生更好地进行自主学习。本课时学习资源链接地址为http：∥t.qq.com/vuyezhouxiang/mine。
（四）课堂形式预告。在翻转课堂教学中，课堂上合作学习是常态，合作学习能成功的关键是课堂形式预告，它旨在使学生明确在课堂上如何合作，合作什么，需要储备哪些知识。
通过观看实验录像“用四氯化碳提取碘水中的碘”，学会分液漏斗的使用方法。课堂上将合作完成“从碘水中提取碘的循环实验”，同学们可以百度、可以必应。
二、录制微视频
翻转课堂中的微视频是以达成学习目标和学习任务为前提，为学生课前自主学习提供支架。微视频类似于教??授新课，是以单位课时教学内容为依托，将知识、素材、教学内容按逻辑性表述、呈现，同时，注重知识点之间的过渡和衔接。当然，微视频的“影视效果”也不容小觑，影视效果好更能吸引学生学习的注意力。
本节课分为两个微视频，第一个微视频6分钟，通过对粗盐提纯（含可溶性杂质去除）层层剖析，复习了过滤和结晶两种分离和提纯的物理方法并对过滤和蒸发结晶的实验仪器、操作注意事项再次进行归纳和整理。第二个微视频9分钟，从中国古代的一些分离提纯技术（图片展示）说起，引入对于互不相溶的液体该如何分离？并介绍分液的原理、实验仪器和实验操作注意事项。而后通过从溴水中提取溴的FLASH模拟演示，引出了萃取的概念，再通过实验录像“用四氯化碳从碘水中提取碘单质”，讲解分液漏斗的使用方法，同时归纳萃取剂选择的条件。通过提问“如何从碘的四氯化碳溶液中提取碘呢？”过渡衔接到了蒸馏的概念，实验仪器、操作注意事项等的讲解。最后归纳总结了物质分离提纯常见的物理和化学方法及适用范围。主要运用了PPT动画、FLASH动画、实验录像和录屏技术。
三、设计课堂检测和课堂学习任务
1.课堂检测
翻转课堂中，学生在课前自主学习，到课堂上接受检测，一方面是教师对学生课前学习情况的反馈，另一方面对学生掌握学习来说可以起到事半功倍的效果。检测的难度与“任务单”和微视频相当。由于“任务单”采用问题导向策略，使每一位学生都能在完成自主学习任务中体验到课前学习成就感。本节课，教师分别从过滤、蒸发、萃取、分液、蒸馏五个角度设计了五个客观题。从完成情况来看，效果良好。这使学生进一步体?学习成就感，为迎接进阶探究的挑战准备良好的心理基础。
2.课堂学习任务
没有课堂学习就没有“翻转”；没有进阶，就达不到形成认知结构“顺应”的高度。对于学习任务而言，它的深度和广度更不应该仅仅停留在“检测”的水平，而要根据“最近发展XE\"原则，循序渐进地提升难度，深度学习，在共同探讨中质疑、有效沟通、团队协作，培养学生“科学探究与创新意识”、“科学精神与社会责任”等化学学科核心素养。
本节课的课堂学习是阅读资料“从碘水从提取碘单质的循环利用”，完成实验设计和实验操作的自主合作探究学习（见表1）。
该学习任务通过从真实材料中基于证据预测“从碘水提取碘后的溶液应如何处理”，利用问题向导，自主设计实验方案，培养化学核心素养――证据推理与模型认知；通过提出问题，“如何检验用KT反萃取I2后的CCl4是纯净物？”引导学生设计方案，实施检验，得出结论，培养化学核心素养――科学探究与创新意识；通过学生讨论“从碘水中提取碘单质的循环利用实验方案设计的利弊”，减少化学实验污染等真实问题解决，使学生认识和体会从化学角度分析生活真实问题的思维方法，培养化学核心素养――科学精神与社会责任。
四、课堂展示和评价
学生分组完成实验，各组同学通过交流讨论，相互取长补短，在分析，推理，争论以及教师的启发下，最终圆满地完成了实验设计和实验操作。此时，教师用几分钟时间对学生的探究过程进行点评，并将学生课前“任务单”中所归纳的思维导图配上音乐后进行全班展示和评价。
五、课后反思
翻转课堂教学设计中教师所提供的课前自主学习任务单、配套微视频是课时教学内容的结晶，课堂学习任务则是课时教学内容的延拓，使学生在课堂上进行探究合作学习成为可能，更是学生深度学习的内驱力。在课堂上，学生不再是由教师牵着走，而是教师给出任务，让学生通过合作探究等方式去突破。尽管看上去任务还是由教师来提供，但实际在完成预期设计和解决问题的过程中，学生会不断质疑，这样的能力正是学生学会提出问题的起源，所以整个学习的过程，学生的核心学科知识、批判性思维和复杂问题解决、团队协作、有效沟通、学会学习、学习毅力等的基本能力都得以提升和发展。教师不再演教案，开始成为点化学生智慧的导师。信息技术发展背景下的翻转课堂，正逐步变革“教与学”的方式，更积极地影响着学生核心素养的发展。
推荐第8篇：蓖麻毒素的分离与提纯
蓖麻毒素的分离与提纯
近年来,从蓖麻中提取分离蓖麻毒素又是一个新的研究热点。首先,是因为蓖麻毒素有很好的药用价值,如用于医药、农药,特别是用于抗肿瘤的靶向药物。其次,在检测中制备标准样品是必备的。
前人在研究蓖麻毒素的分离与提纯方法时，提出了不同的分离与提纯方法。 温燕梅等在“蓖麻不同部位杀虫活性成分蓖麻碱的提取及含量”一文中提出了用微波辅助提取蓖麻不同部位的蓖麻碱。蓖麻的提取:蓖麻不同部位在鼓风干燥箱50 ℃下烘至恒重，粉碎，用乙醚回流提取2 h，去除其中的油脂和色素，自然晾干备用。 按照参考文献[5]方法，称取30 g，以料液质量比1∶20加入水，在微波炉以中高火作用15 min，趁热过滤，将滤渣重复上述步骤再提取1次。 将两次的粗提取液合并，搅拌均匀，用旋转蒸发仪浓缩，然后用鼓风干燥箱于70 ℃下烘干成膏状，用索氏提取器加入乙醇回流提取2 h并浓缩至30 mL左右，让其缓慢冷却析出结晶。
郑成在“蓖麻碱的提取、纯化、改性及其杀虫活性研究”一文中也是用微波辅助的方法进行提取蓖麻碱。
赵丹在“蓖麻毒蛋白的提纯及杀虫效果研究”一文中提出用Nicolson等的方法提纯毒蛋白。称取40.0g脱壳蓖麻籽，120ml0.lmol/LpH7.2磷酸缓冲液匀浆，4℃冰箱中抽提24小时，4000rm/min离心20min，小心去除表面脂肪层取上清液，上清液中加入固体(NH4)2SO4至30%饱和度，4oC冰箱过夜。4O00rm/min离心20min，取上清。上清液中加入固体(NH4)2SO4饱和度50%，4oC冰箱保存8h，4000rm/min离心20min，弃上清液。将沉淀用适量001mol/LpH.72磷酸缓冲液溶解，在001mol/LpH.72磷酸缓冲液中透析去盐。用PEG10000覆盖透析袋至于4℃冰箱中过夜，浓缩得粗提取液。选用2*25cm层析柱，将Sepharose4B缓慢装入层析柱中，避免产生气泡和断层，以0.01mol/LpH7.2磷酸缓冲液平衡12h，用核酸蛋白检测仪检测28Onm波长的吸收峰。将浓缩的粗毒液缓慢加入层析柱中，动作轻柔避免破坏胶面。使蓖麻毒素充分吸附在柱上。用0.01mol/LpH7.2磷酸缓冲液洗脱，核酸蛋白检测仪检测280nm波长下吸收峰，直至吸光值下降至0.1以下。用0.01mol/LpH7.2磷酸缓冲液透析收集液除去半乳糖，EPG10000适当浓缩后，备用。用0.01mol/LpH7.2磷酸缓冲液平衡并洗脱，蛋白检测仪检测28Omn吸光值，收集吸收峰。
高宝岩在“蓖麻毒蛋白的提取及分析”一文中也是此方法提纯收集毒蛋白的。而他在“蓖麻碱的提取及光谱研究”一文中是用，取上面所得蓖麻饼粕干粉20g, 装入索氏提取器回流料斗, 烧瓶中加入200mL 乙醇, 水浴加热提取8-10h, 提取液采用减压低温蒸馏可回收大部分乙醇, 剩下少许样品溶液进行真空干燥4h, 干燥后所剩物质溶于20mL 热水中, 冷却后用4℃乙醚进一步萃取以除去少量残余的油脂, 连续萃取3- 4 次, 所得水溶液采用低温真空干燥箱干燥, 所得产物为①。用乙腈反复洗涤①, 洗涤液合并, 真空干燥得蓖麻碱②, 进一步精制可将②溶于乙醇, 在乙醇中重结晶。
赵青余等在“蓖麻碱的分离鉴定及其含量测定方法的研究”一文中用蓖麻饼500 g, 加水2 000 mL, 加热煮沸并保持微沸, 提取3 次, 每次2 h, 合并水提液, 减压浓缩至粘稠膏状, 加入氯仿回流提取3 次, 合并氯仿提取液, 减压浓缩至干, 用乙醚冲洗多次除去油脂后, 用无水乙醇重结晶, 得无色棱柱状结晶I。此结晶就是蓖麻碱。
张海悦在“蓖麻碱的提取纯化及结构分析”一文用的方法与上述相同，就是溶剂的顺序和选择及温度有一点点区别。
王春龙在“蓖麻碱的化学提取及其在黑大豆上的应用”一文中用氯仿、乙醇、甲醇三种不同化学溶剂分别从蓖麻籽壳和干燥的子叶中提取蓖麻碱。
（1） 从蓖麻籽壳中提取蓖麻碱的化学提取方法
用氯仿作为溶剂进行提取将经过通风干燥过的蓖麻籽壳分别称取30克、40克、50克，用食品粉碎机粉碎，粉碎效果达到能够通过100目双层筛布程度。加入乙醚和石油醚混合液(1:2)，固液比(l:4)，放入超声波仪中超声20分钟，并不断用玻璃棒搅拌，取出后静止停放，待上层混合液澄清时将其倾出。反复上述操作3次后，通过低温干燥器进行干燥，得到松散的蓖麻籽壳。配置浓度为3%0稀盐酸水溶液，将称取的蓖麻籽壳按固液比1:20分别置于所配置的稀酸溶液中进行煎煮，煎煮时间为2h、4h、6h，煎煮次数为3次。经过2h煎煮后，将上述的稀酸溶液分别收集，用中速滤纸进行过滤，然后将滤液置于分液漏斗中，倒入石油醚进一步去除油脂、蹂质等物质，滤液与石油醚混合比例为1:2，反复操作3次，去除杂质后将滤液回收，用浓氨水将溶液调为中性后，将滤液通过浓缩得到粘稠的膏状物后称取质量。然后进行第二次煎煮，煎煮时间仍为2h，收集稀酸溶液，用中速滤纸进行过滤，去除杂质，滤液浓缩后称取质量，再进行第三次煎煮，操作方法同上。煎煮时间4h、6h的方法同上。
经过上述方法即可得到蓖麻碱的粗提物，称取从蓖麻籽壳中提取的蓖麻碱粗提物5g，经硅胶展拌后包于滤纸包内，分别放入500ml装有200ml氯仿的索式提取器内进行回流提取，回流时间设为2h、4h、6h、8h、12h，回流提取后将溶液收集，通过旋转蒸发仪回收大部分氯仿，附着在旋转瓶内的淡黄色物质为蓖麻碱生物总碱，将其转移至容量瓶中，再次通过乙醇在超声波仪中进行脱色洗涤，蒸去乙醇，既得无色针状结晶蓖麻碱生物总碱。称取其质量，进行比较。
用乙醇作为溶剂进行提取经过上述方法即可得到蓖麻碱的粗提物，称取蓖麻籽壳中提取的蓖麻碱粗提物5g，经硅胶展拌后包于滤纸包内，分别放入50Oml装有 20Oml75%乙醇的索式提取器内进行回流提取，回流时间设为2h、4h、6h、8h、12h，回流提取后将溶液收集，通过旋转蒸发仪回收大部分乙醇，附着在旋转瓶内的褐色物质为蓖麻碱生物总碱，将其转移至容量瓶中，再次通过乙醇在超声波仪中进行脱色洗涤，蒸去乙醇，既得无色针状结晶蓖麻碱生物总碱。称取其质量，进行比较。
用甲醇作为溶剂进行提取经过上述方法即可得到蓖麻碱的粗提物，称取从蓖麻籽壳中提取的蓖麻碱粗提物5g，经硅胶展拌后包于滤纸包内，分别放入500ml装有20Oml甲醇的索式提取器内进行回流提取，回流时间设为2h、4h、6h、8h、12h，回流提取后将溶液收集，通过旋转蒸发仪回收大部分甲醇，附着在旋转瓶内的褐色物质为蓖麻碱生物总碱，将其转移至容量瓶中，再次通过乙醇在超声波仪中进行脱色洗涤，蒸去乙醇，既得无色针状结晶蓖麻碱生物总碱。称取其质量，进行比较。
在蓖麻籽壳中，其结果是蓖麻总碱的提取乙醇为提取溶剂效果最佳，其次是甲醇，再次是氯仿。蓖麻子叶中也是用上述三种方法提取蓖麻碱，其结果是从蓖麻子叶粗提物中提取蓖麻总碱以乙醇为提取溶剂效果最佳，其次是甲醇，再次是氯仿。
推荐第9篇：大班科学活动《混合物的分离》（推荐）
大班科学活动《混合物的分离》
一、设计意图：
幼儿在日常生活中，常常会不小心把几种不一样的东西混在一起。为了能让幼儿解决生活中类似的问题，所以设计了此活动。在活动中，幼儿通过动手、动脑、动口，自己发现方法。从而激发了幼儿的动手能力、观察力、语言表达能力，培养了尝试意识、创新意识以及体会成功的喜悦感。
二、活动目标：
1、通过探索，能根据混合物的特点，利用恰当的工具找出最快、最好的分离方法，并学会用标记记录。
2、能主动大胆操作与尝试，从中体会成功的喜悦与快乐。
3、发展观察力、创造力、动手能力以及用语言表达自己的发现和体会的能力。
三、活动准备：
1、带分离的物品若干如：花生肉和花生皮、米粉和赤豆，菜籽和黄豆、回形针和纽扣、小铁球和塑料球、玻璃球和跳跳球、糖和小石子等。
2、工具：塑料筐，筷子，勺子、杯子、碗、磁铁、筛子、水等。
3、视频仪、记录表、记号笔。
四、活动过程：
（一）以谈话活动引起幼儿的兴趣。
1、（出示花生肉和花生皮）“小朋友看，老师带来了什么？”“你们有什么办法把它们分离开来？”幼儿自由回答。
2、（出示记录表）老师用简单的标记把幼儿的分离方法记录在表。
（自评：此环节设计的问题，能让幼儿大胆想像，有效调动了幼儿探索的积极性。用标记记录的方法，符合了“做中学”的科学原则，为下一个环节做好了铺垫。）
（二）幼儿第一次操作（分离花生肉和花生皮）
1、老师介绍几种特殊的工具。
2、幼儿自由选择工具，去尝试各种分离方法。
3、师生共同小结，记录结果，从中找出最快、最好的一种分离方法，并说说原因。
（自评：幼儿能使用各种工具大胆验证方法，初步体验成功的快乐。）
（三）幼儿第二次操作。
1、出示几种待分离的物品，让幼儿逐一认识。
2、幼儿分组讨论本组混合物的分离方法，并由组长记录下来。
3、幼儿再次尝试、验证。从中找出最快、最好的方法，并做好记录。
4、请每组的一名幼儿把方法介绍给大家听，并说出最成功方法的原因。
5、老师小结。
（自评：在操作过程中，通过幼儿自己的尝试、比较、发现了用筛子分离物品，不仅完成任务，而且速度也有了明显的提高。）
（四）引导幼儿探讨区别生熟鸡蛋的方法。
五、活动延伸：
引导幼儿找找生活中利用分离原理发明出来的物品。
六、活动评析：
该活动中的操作材料贴近幼儿生活，唯幼儿所熟悉，较好的激发了幼儿的操作兴趣。在“试一试”活动中启发和鼓励了幼儿大胆地自由尝试，找出多种分离各种混合物的方法。在“比一比”活动中，加大了探索的难度，不但要将混合物分离，而且要找出该混合物的最快、最好的方法。此次活动注重培养幼儿的探索欲望、思维能力、操作能力、合作学习的习惯与能力。
c
推荐第10篇：课时二 物质的分离和提纯(教学案)
课时一 物质的分离与提纯（导学案）【新授课】
物质的分离方法
一、根据物质溶解性差异
1.过滤
2.结晶 3.萃取
二、根据挥发性的差异 蒸馏 蒸发 升华
一、过滤
1.两种固体，一种可溶于水，另一种不溶，我们就可以利用其溶解性的差异，通过过滤的方法实现分离。
2.分离难溶性固体与液体的混合物 3.定量滤纸的孔径为：10-6～10-4m 4.用滤纸能否分离胶体和溶液？
二、结晶
利用混合物中各组分的溶解度随温度变化而不同，用降温方法将溶解度随温度变化大的组分结晶析出，再过滤。 KNO3(NaCl) NaCl(KNO3) 小结：混合物的分离方法取决于混合物各组分性质的差异
三、萃取:溶解度不同的可溶性混合物的分离
观察溴水与溴的四氯化碳溶液
现象分析:由于溴在CCl4中的溶解度比在水中大，使得溴在CCl4中的颜色较深。 思考:向溴水中加入四氯化碳，充分振荡，现象如何？
萃取的要求：
1.有机溶剂与水互不相溶
2.溶质在萃取剂中的溶解度大于在水中的溶解度
操作注意：
充分振荡，充分静止，然后分液；(萃取之后一般还要进行分夜)
四、分液
两种互不相溶液体的分离(适用于互不混溶的有机物和无机物的分离) 操作注意：
分液时保持漏斗内与大气压一致；
下层溶液下口出，上层溶液上口出
五、蒸馏
1.分离沸点相差较大的互溶液体混合物
2..将蒸出的水蒸气通过冷凝管，再收集起来，这种方法我们称为蒸馏
【巩固练习】
1、分离下列混合物，按溶解、过滤、蒸发顺序进行的是（
） A、氧化铜、木炭
B、碳酸钙、氯化钠 C、硝酸钾、氯化钠 D、乙醇、水
3、用于分离或提纯物质的已学方法有：
A．萃取B．分液C．过滤D．加热分解E．蒸发F．蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适?（把选用方法的标号填入括号内） （1）除去Ca（OH）2溶液中悬浮的Ca（OH）2 颗粒
（ c）
（2）把饱和食盐水中的食盐提取出来（
e
） （3）除去酒精中溶解的微量食盐（
f ） （4）把溴水中的溴提取出来 （ a
） （5）用自来水制取医用蒸馏水 （
f ）
（6）除去氧化钙中的碳酸钙 （
d ）
（7）分离柴油和水的混合物 （b
）
4、现有三组溶液（1）汽油和氯化钠溶液
（2）酒精和水的混合溶液
（3）氯化钠和单质溴的溶液 以上混合溶液分离的正确方法依次是（
）
A、分液、萃取、蒸馏
B、萃取、蒸馏、分液 C、分液、蒸馏、萃取
D、蒸馏、萃取、分液
4．下列实验操作，不能用以分离提纯物质的是（
） A．萃取
B．称量
C．蒸馏
D．结晶
5.下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（
） A．溶解过滤
B．结晶
C．蒸馏
D．萃取 阅读下列材料，按要求回答问题：
酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大 都能互溶；碘（Ｉ２）难溶于水，易溶于有机溶剂，其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 １、下列能用分离漏斗分离的是（
）
Ａ、液溴和ＣＣl４
Ｂ、酒精和煤油
Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液
Ｄ、苯和蒸馏水
２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸馏水五种试剂中，
（１）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（
苯 四氯化碳
），进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质？
不能还要进一步分离
（２）能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端 倒出的是（
苯
）；萃取时，上层液体呈（ 橙
）色， 下层液体呈（ 变浅或为无色
）色．
３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出来么？不能，酒精与CCl4混溶
第11篇：物质的检验、分离和提纯教学案.doc
物质的检验、分离和提纯教学案
知识回顾
一、物质的检验：
物质的检验涉及对物质的鉴定、鉴别和推断等多个方面.其主要内容包括：几种气体(O
2、
H
2、CO
2、CO、CH4)的检验；碳酸盐(或CO32-)的检验，盐酸、硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙
的鉴别等.复习时一定要熟悉有关物质的性质，尤其对一些有色特征溶液、特征沉淀及有关
反应产生的特征现象要有清楚的认识，这是解答这类问题的基础和关键.。
二、物质的分离和提纯
在初中化学里，物质的分离和提纯方法，一般采取下列方法：
（1）物理方法：①过滤法如粗盐提纯②结晶法如除去KNO3中混有少量的
NaCl
（2）化学方法主要有：①加热法(如除去KCl中混有的少量KClO3)，②吸收法(如用NaOH
溶液除去CO中混有的少量CO2)③气化法(如用稀盐酸除去NaCl中混有的少量Na2CO3)④置
换法(如用铁粉除去FeSO4中混有的少量CuSO4)⑤沉淀法(如用BaCl2除去盐酸中混有的少量
硫酸)⑥溶解法（如除去木炭中少量的CuO，可用稀盐酸溶解CuO）等.对于物质的提纯和分离，不论用何种方法都应遵循以下原则：（1）除去杂质的过程中不
能引人新的杂质；（2）所选试剂一般只能跟杂质起反应；（3）反应后的生成物必须容易分离
(最好是转化为沉淀或气体)
例题精讲
2、只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称
（l）BaCl2NaClK2CO3（2）NaNO3MgCl2(NH4)2SO
4（3）CaCl2NaNO3H2SO44）NaClH2SO4Ca(OH)
23、因重金属离子会使人中毒，故电镀厂要将废水中所含有的Ag+、Cu2+、Ba2+等进行处理。
方案：用①Na2CO3溶液②KOH溶液③盐酸三种试剂，将三种金属离子逐一沉淀并加以
分离，加入试剂的正确顺序是（）
A、②③①B、③②①C、①②③D、③①②
－
4、某同学想用实验证明CuSO4溶液的蓝色主要是由Cu2+决定的，而不是SO42。他设计的
下列实验步骤中无意义的是（）
－A.观察硫酸溶液没有颜色，证明溶液中SO42无颜色
B.在CuSO4溶液中加入足量的锌粉振荡，静置后溶液变为无色
C.将饱和CuSO4溶液降温，出现蓝色晶体
D.在CuSO4溶液中加入适量BaCl2溶液，出现白色沉淀，而溶液颜色无明显变化
5、下列各组物质不加任何试剂就能鉴别的是
以上资料均从网络收集而来
A、MgCl2、HCl、NaOH、KNO3B、NaCl、FeCl
3、MgCl
2、NaOH
C、Na2CO
3、K2CO
3、HCl、KClD、Na2CO
3、H2SO
4、HCl、NaOH
练习巩固
1、下列各组物质能大量共存并形成无色溶液的是（）
A.NaCl、KOH、MgSO4B.K2SO
4、FeCl
3、NaNO
3C.KCl、NaOH、Ba(NO3) 2D.Na2CO
3、K2SO
4、HNO
32、食醋、食盐、纯碱等均为家庭厨房中常见的物质，利用这些物质你能完成的实验是：（ ） ①检验自来水中是否含有氯离子②鉴别食盐和纯碱③检验鸡蛋壳能否溶于醋酸④除去热水瓶中的水垢A.①②B.①③C.①④D.②③④
3、要验证镁、铁、铜三种金属的活动顺序可直接用于进行实验的一组物质是（）
A.铁、铜、氯化镁B.铜、氯化镁、氯化亚铁
C.镁、氯化亚铁、氯化铜D.铁、氯化镁、氯化铜
4、为了除去粗盐中的CaCl
2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列5项操作：
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量的盐酸④加过量的Na2CO3⑤加过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是（）
A、①④②⑤③B、④①②⑤③C、②⑤④①③D、⑤②④①③
5、粗盐中所含的杂质主要是氯化镁。工业上常把粗盐晶体粉碎后用饱和的食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列说法中正确的是（）
A、浸洗前后，被浸洗的食盐中氯化镁的含量不变B、浸洗前后，食盐水的组成不变
C、浸洗用的饱和食盐水可以无限次的使用下去
D
6、含有少量氯化钙的氯化钠固体，配制质量分数为
10%的氯化钠溶液，设计如图所示操作方案，根据右图回答：
⑴称量粗盐样品10克时，托盘天平右盘放。
⑵过滤时，过滤器内的液面要低于。 ⑶蒸发操作应在中加热，待出现时停止加热。
⑷用化学方程式表示过量盐酸的作用
⑸配制10%氯化钠溶液时，加水的量是克，配
制溶液时应在中进行。
7、有一无色透明澄清的溶液，其溶质为MgCl
2、
HCl、NaOH、H2SO4中的两种，向其中加入足量 的Ba（OH）2溶液，所加Ba（OH）2溶液质量 与生成的沉淀的质量关系如图所示，则原溶液中
的溶质是和
）2溶液质量
(g)
以上资料均从网络收集而来
第12篇：《有机物的分离与提纯》教学设计
《有机物的分离与提纯》教学设计
【教材分析】有机物的分离与提纯是选修5第一章第四节第一课时。研究一个有机化合物，不论这个有机化合物是天然存在的，还是人工合成的，第一步就是分离、提纯，得到纯净的有机化合物。分离提纯有机化合物是正确测定其元素组成和机构的基础，是进行现代物理方法测试前必须做好的准备工作。随着科学技术的进步与发展，分离、提纯的方法也逐渐增多，这节仅学习最常用的基本方法——蒸馏法、萃取法和重结晶法。 【教学目标】 知识与技能：
1、了解怎样研究有机化合物应采取的步骤和方法
2、掌握有机化合物分离提纯的常用方法
3、掌握蒸馏、重结晶和萃取实验的基本技能
过程与方法： 通过有机化合物研究方法的学习，了解分离提纯的常见方法
情感态度与价值观：通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学研究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐
【教学重点】掌握蒸馏、重结晶、萃取的实验操作方法 【教学难点】重结晶的原理 【教学方法】通过观看网上下载的实验录像、教师演示实验、学生动手操作来学习实验操作，通过多媒体展示教学过程，通过分组实验分组讨论来归纳整理，让学生更直观地学习。 【教学过程】 好奇实验：
菠菜的颜色是由一种色素构成的吗？
小实验 现象：3种颜色 绿色 黄绿色 黄色
有机物（不纯）——有机物（纯净）——确定实验式——确定分子式——结构式（有哪些官能团）
一、蒸馏
（1） 基本原理：利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的操作过程。【提问】
（2）基本条件：① 有机物热稳定性较强；
②与杂质的沸点相差较大（一般约大于30℃）。【提问】
（3）实验仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、牛角管、锥形瓶 （4）实验操作：工业酒精的分离【通过网上下载的实验录像《含有杂质的工业乙醇的蒸馏》一起来学习蒸馏的仪器组装，实验过程以及实验注意事项】
（5）注意事项：①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③冷凝管中冷却水从下口进，从上口出； 先通水后点灯。【提问】
【思考】工业上如何制取无水乙醇？
工业乙醇——（蒸馏）——95.6﹪的共沸混合物——(CaO)——99.5﹪以上的无水乙醇 【思考与交流】
1、如何提取溴水中的溴？
2、实验原理是什么？
3、用到的实验仪器（玻璃仪器）有哪些？
4、如何选取萃取剂？
二、萃取
（1）基本原理：利用混合物中一种溶质在不同溶剂里的溶解度不同,用一种溶剂把这种溶质从另一种溶剂里提出取出来的方法。【提问】
（2）萃取剂的选择：① 萃取剂和原溶剂互不相溶且不发生化学反应。
②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中溶解度。【提问】
（2） 学生实验
碘水的分离
用4ml的四氯化碳萃取10ml碘水中的碘
（3） 操作步骤
1.检漏2.加液3.振荡4.静置5.分液【提问】 【思考与交流】
如何提纯苯甲酸、NaCl和沙子组成的混合物中的苯甲酸 提示:（1）苯甲酸在水中溶解度：0.35g（25℃）、5.9g（100℃）
（2）NaCl在水中溶解度：36.2g（25℃）、39.8（100℃）
（3）沙子不溶于水
先在较高的温度下溶解样品，过滤，除去沙子，再冷却，苯甲酸就会析出
二、重结晶
（1）溶剂的条件：①杂质在此溶剂中溶解度很小或很大；
②被提纯有机物在此溶剂中的溶解度受温度的影响较大。 （4） 实验操作：【通过教师的演示来学习整个操作过程】
学与问：为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？
答：不是。因为温度过低，杂质的溶解度也会降低，部分杂质也会析出，达不到提纯苯甲酸的目的。
【 随堂练习】
1、连线题，将下列物质中的杂质(括号中是杂质)与除杂方法连接起来。
物质
方法 (1)酒精(水)
A．结晶或重结晶 (2)壬烷(己烷)
B．CaO，蒸馏 (3)乙酸乙酯(乙醇)
C．洗气
(4)甲烷(乙烯)
D．饱和Na2CO3溶液，分液 (5)溴水(水)
E．蒸馏 (6)CO2(HCl)
F．溶解，过滤 （7）KNO3(NaCl)
G．萃取 答案：1B 2E 3D 4C 5G 6C 7A
2、可以用分液漏斗分离的一组混合物是( D )
A．溴和四氯化碳
B．苯和溴苯
C．酒精和水
D．硝基苯和水
3、下列实验操作中错误的是( C ) A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B．蒸馏时应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口 C．重结晶实验中，玻璃棒只有搅拌作用。
D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘 小结：
【教学反思】本节课通过实验观看、教师演示、学生动手操作，基本完成了教学目标； 通过有机化合物研究方法的学习，了解分离提纯的常见方法；通过化学实验激发学生学习化学的兴趣，体验科学研究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
第13篇：乙醇脱氢酶的分离提纯鉴定与定量
乙醇脱氢酶的分离提纯鉴定与定量
乙醇脱氢酶的分离提纯鉴定与定量
12级临本二班 吕梦月 许力飞
王雅琦 王明华 马翔 张宇 王帅
实验目的：乙醇脱氢酶的分离提纯鉴定与定量 实验原理：
分离：加蛋白质抑制剂：竞争性或非竞争性抑制蛋白酶活性；防止蛋白酶分解；除核酸：利用核酸和蛋白质在链霉素磷酸酶中溶解度不同除去核酸；去盐 ：超滤液筛分过程，以膜两侧的压力差为驱动力，以超滤膜为过度介质，在一定的压力下，当原液流过膜表面时，超滤液膜表面密布的许多细小的微孔只允许水及小分子物质通过而成为透过液，而原液中体积大于膜表面微孔径的物质则被截留在膜的进液侧，成为浓缩液，因而实现对原液的净化、分离和浓缩的目的。等电点测定法的原理：在等电点时蛋白质分子以两性离子形式存在，其分子静电荷为零，此时蛋白质分子颗粒在溶液中因没有相同电荷的相互排斥，分子相互作用之间的作用减弱，其颗粒极易碰撞、凝聚而产生沉淀，所以蛋白质在等电点时，其溶解度最小，最易形成沉淀物。
提纯：醋酸纤维素薄膜电泳以醋酸纤维薄膜为支持物。它是纤维素的醋酸酯，由纤维素的羟基经乙酰化而制成。它溶于丙酮等有机溶液中，即可涂布成均一细密的微孔薄膜，厚度以0.1mm—0.15mm为宜。太厚吸水性差，分离效果不好；太薄则膜片缺少应有的机械强度则易碎。
鉴定：乙醇脱氢酶可将乙醇分解生成乙醛
定量：SDS-PAGE即十二烷基硫酸钠-聚丙烯酰胺凝胶电泳法：1.在混合样品中各蛋白质组分的迁移率主要取决于分子大小和形状以及所带电荷量。2.在聚丙烯酰胺凝胶系统中，加入适量SDS (阴离子表面活性剂)，使蛋白质的氢键和疏水键打开，并结合到蛋白质分子上(一定条件下，大多数蛋白质与之结合比为1.4g SDS/1g protein)，使各种蛋白质-SDS复合物都带上相同密度的负电荷，其数量远远超过了蛋白质分子原有的电荷量，从而掩盖了不同种类蛋白质之间原有的电荷差别。此时特定蛋白质分子的电泳迁移率主要取决于其分子量大小，而其它因素对电泳迁移率的影响几乎可以忽略不计。3.蛋白质分子量在15,000～200,000之间时，电泳迁移率与分子量的对数值线性相关：若将已知分子量的标准蛋白质的迁移率对分子量的对数作图，可以获得一条标准曲线，而从未知蛋白质在相同电泳条件下的迁移率即可在标准曲线上求得其分子量。
实验试剂与器材：
器材：剪刀、研钵、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸、试管一支、
管式的超滤装置、聚酰胺膜、醋酸纤维薄膜（2×8厘米）；常压电泳仪；点样器（市售或自制）；培养皿（染色及漂洗）（直径9cm—10cm）；普通滤纸；玻璃板；钝头镊子；白瓷反应板；试管（15～20ml）；水浴；分光光度计；离心机；比色杯（光径1cm）
试剂：磷酰胺素、1%~2%的链霉素硫酸盐、硫酸铵、0.02mol/L的盐酸、PH7.4的磷酸盐 缓冲液、0.1mol/mL的氢氧化钠、去离子水、巴比妥—巴比妥钠缓冲液（pH8.6，0.07mol/L，离子强度0.06）：称取1.66g巴比妥（AR）和12.76g巴比妥钠（AR），置于三角烧瓶中，加蒸馏水约600ml，稍加热溶解，冷却后用蒸馏水定容至1000ml。置4℃保存，、.交联葡聚糖G-25(细粒)、0.1mol/L磷酸缓冲液(pH7.0)、0.4% K3Fe(CN)6、乙醇脱氢酶的标准溶液、乙醇、染色液（0.5%氨基黑10B）：称取0.5g氨基黑10B，加蒸馏水40ml，甲醇（AR）50ml，冰乙酸（AR）10ml混匀溶解后置具塞试剂瓶中贮存、漂洗液：取95%乙醇（AR）45ml，冰乙酸（AR）5ml和蒸馏水50 ml混匀置具塞试剂瓶贮存、透明液：临用前配制。
甲液：取冰乙酸（AR）15ml，无水乙醇（AR）85ml，混匀置试剂瓶内，塞紧瓶塞，备用。
乙醇脱氢酶的分离提纯鉴定与定量
乙液：取冰乙酸（AR）25ml，无水乙醇（AR）75ml，混匀置试剂瓶内，塞紧瓶塞，备用。、保存液：液体石蜡、定量洗脱液（0.4mol/L NaOH溶液）：称取16g氢氧化钠（AR）用少量蒸馏水溶解后定容至1000ml。
实验步骤：
分离：1.细胞破碎：将10g肝组织用剪刀剪碎，放入研钵中,加入0.067mol/LPH7.4的磷酸盐缓冲液4ml研磨成糊状，再加2ml0.067mol/LPH7.4的磷酸盐缓冲液,搅匀，然后将所得的物质过滤，取滤液。2.添加蛋白质抑制剂：在盛有研磨液的试管中加入5ml磷酰胺素，震荡40度水浴中保温30min。3.除核酸：逐滴加入1%~2%的链霉素硫酸盐，直至沉淀不再产生。进行过滤除去沉淀。4.盐析：逐滴加入硫酸铵溶液直至蛋白质不再沉淀。进行过滤取其沉淀部分，并加入适量磷酸盐缓冲液直至蛋白形成6ml糊状物。5.去盐：将上述溶液放入超滤装置中，使蛋白质和小分子物质分离开，将大分子物质分离开并加入一定量磷酸盐缓冲液直至糊状物形成6ml。6.等电点沉淀法：在上述溶液中加入一定量0.02mol/L盐酸边加入边搅拌，一边用PH剂测量使其PH值调至5.4，然后倒置离心机中6000r/min离心15分钟，倒掉上清液，再在此溶液中加入6ml去离子水，震荡使下部的沉淀重新溶解，并以0.1mol/mL的氢氧化钠将其PH值调至8.6.重复进行两次。
提纯：醋酸纤维膜电泳：1电泳槽与薄膜的制备（1）醋酸纤维素薄膜的湿润与选择：用钝头镊子取一片薄膜，在薄膜无光泽面上，距边2cm处用铅笔各划一条直线此线为点样标志区。小心地平放在盛有缓冲液的平皿中。若漂浮于液面的薄膜在15s—30s内迅速湿润，整条薄膜色泽深浅一致，则此膜均匀可用于电泳；若薄膜湿润缓慢，色泽深浅不一或有条纹及斑点，则表示薄膜厚薄不均匀应舍去，以免影响电泳结果，将选好的薄膜用竹夹子轻压，使其完全浸泡于缓冲液中约30min后方可用于电泳。（2）电泳槽的准备：根据电泳槽的宽度，剪裁尺寸合适的滤纸条。在两个电极槽中，各倒等体积的电极缓冲液，在电泳槽的两个膜支架上，各放两层滤纸条，使滤纸的长边与支架前沿对齐，另一端浸入电极缓冲液内。当滤纸条全部浸润后，用玻璃棒轻轻挤压在膜支架上的滤纸以驱赶气泡，使滤纸的一端能紧贴在膜支架上。
2、点样用钝头镊子取出浸透的薄膜，夹在两层滤纸间以吸去多余的缓冲液，无光泽面向上平放在点样板上，点样时用点样器沾少许经分离的肝脏研磨液，再将点样器轻轻印在点样区内，样品线长度一般为1.5cm，宽度一般不超过3mm.使经分离的肝脏研磨液完全渗透至薄膜内，形成一定宽度、粗细均匀的直线，用同样的方法对标准乙醇脱氢酶溶液进行点样。
3、电泳 用钝头镊子将点样端的薄膜平贴在阴极电泳槽支架的滤纸桥上（点样面朝下），另一端平贴在阳极端支架上。如图1-2-9所示，要求薄膜紧贴滤纸桥并绷直，中间不能下垂，如一电泳槽同时安放几张薄膜，则薄膜之间应隔几毫米，盖上电泳槽盖使薄膜平衡10min。 用导线将电泳槽的正、负极与电泳仪的正、负极分别连接，注意不要接错。在室温下电泳，打开电源开关，调旋钮调到每厘米电流强度为0.3mA（8块薄膜则为4.8mA）。通电10min—15min后，将电流调节到每厘米膜宽电流强度为0.5mA（8片共8mA），电泳时间约50min—60min。电泳后调节旋钮使电流为零，关闭电泳仪切断电源或自然风干。
4、染色与漂洗用钝头镊子取出电泳后的薄膜，无光泽面向上，放在含有0.5％氨基黑10B染色液的培养皿中，浸染5min。取出后用自来水冲去多余染料，然后放到盛有漂洗液的培养皿中，每隔10min换漂洗液一次，连续数次，直至背景蓝色脱尽。取出后放在滤纸上，用电吹风的冷风将薄膜吹干。 凝胶层析法：1.凝胶准备 称取5g交联葡聚糖G-25,倾入锥形瓶中,加蒸馏水约60ml溶胀,搅动后静置.待凝胶沉积后,用倾注法除去浮于表面的细粒,重复3次.将溶胀后的凝胶用10倍体积的磷酸缓冲液浸泡过夜,以达平衡.2.装柱 取玻璃层析柱(25cm×1.5cm)一支,垂直装好.加入缓冲液,打开出口,将气泡赶出,关闭出口.然后从管顶向柱内加入缓冲液8cm左右高,将 2
乙醇脱氢酶的分离提纯鉴定与定量
平衡后的交联葡聚糖G-25悬浮液边搅拌边加入柱内,再打开出口,使液体流出,继续不断地加入交联葡聚糖G-25悬浮液,柱内凝胶柱床沉积至高20cm左右时为止.床面上覆盖3ml缓冲液,关闭出口,在凝胶柱面上加盖一层圆形滤纸,使层析柱稳定5～10min后,接储液瓶,打开出口,用2倍于床体积的磷酸缓冲液洗脱平衡,最后关闭出口.3..上样,洗脱 打开平衡好的层析柱出口,使柱内溶液流出至刚露出柱床面时即关闭出口.吸混合物样品0.5ml左右,在距离床面1mm处沿管内壁轻轻转动加进样品,切勿搅动床面.然后打开出口,使样品进入床内,直至床面重新露出.同上加入1～2倍样品量体积的洗脱液(这样可以使样品定容至最小,而样品又完全进入床内),当少量洗脱液将流入床面时,加入多量的洗脱液,但注意切勿搅动床面凝胶,连接储液瓶进行洗脱.4.分部收集 根据电泳方法进行的结果可得乙醇脱氢酶为第N条带，用自动部分收集器,以5滴/min,5min/管的速度进行收集.并且观察柱上的色带,待第N柱液体流下时,再继续收集两管透明的洗脱液作为空白,关闭出口.即可收集到提纯后的乙醇脱氢酶。再进行醋酸纤维膜电泳进行一遍看看是否纯净，若不纯净则重复进行凝胶交换柱层析法进行提纯。
鉴定：将提纯后的乙醇脱氢酶中放入一定量酒精，并加入氧化亚铜并加热，观察是否有砖红色沉淀。
定量：1.安装夹心式垂直板电泳槽：夹心式垂直板电泳槽有很多型号，主要结构相同，且操作简单，不易泄漏。可根据具体不同型号要求进行操作。主要注意事项：安装前，胶条、玻板、槽子都要洁净干燥；勿用手接触灌胶面的玻璃。
2.配胶：根据待测蛋白质分子量范围，选择适宜的分离胶和浓缩胶浓度，按下表配制：
3.制备凝胶板： ①分离胶制备： 按表配制12%分离胶。由于AP和TEMED相遇后凝胶即开始聚合，所以应立即混匀混合液。混匀后用注射器抽取3.2~3.5ml凝胶液，加至长、短玻璃板间的缝隙内(立即清洗注射器及针头)。再用滴管取少许蒸馏水，沿长玻璃板壁缓慢注入约3~4mm高，以进行水封。30~60min后，凝胶与水封层间出现折射率不同的界线，则表示凝胶完全聚合。倾去水封层的蒸馏水，再用滤纸条吸去多余水分。 ②浓缩胶的制备：按表配制3%浓缩胶(待分离胶聚合后再加AP/TEMED)，混匀后用注射器加到已聚合的分离胶上方，直至距离短玻璃板上缘约0.5cm处(立即清洗注射器及针头)。轻轻将样品槽模板插入浓缩胶内，避免带入气泡。约30min后凝胶聚合。
待凝胶凝固后，小心拔去样品槽模板，用窄条滤纸吸去样品凹槽中多余的水分，将Tris-Gly电泳缓冲液倒入上、下贮槽中，应没过短板约0.5cm以上，即可准备加样。4.样品处理及加样 蛋白质标样及待测蛋白都用样品溶解液溶解，使浓度为0.5~1mg/ml，沸水浴加热3分钟，冷却至室温备用(处理好的样品液如经长期存放，使用前应在沸水浴中加热1min，以消除亚稳态聚合)。 一般加样体积为10~15l。如样品较稀可适量增加加样体积。用微量注射器小心将样品通过缓冲液加到凝胶凹形样品槽底部(双手操作，避免伤及凝胶)，待所有样品槽内都加完样品后即可开始电泳。 5.电泳将直流稳压电泳仪开关打开，将电流调至10~20mA (稳流)开始电泳。待蓝色染料(溴
乙醇脱氢酶的分离提纯鉴定与定量
酚蓝)迁移至距凝胶底部约1cm时关闭电源。6.染色及脱色取出玻璃板，先用注射器取水从两侧小心冲洗使之松动，再用取胶板轻轻将短玻璃板撬开移去(必要时同时用水冲洗)，在胶板一端切除一角作为标记，将胶板移至大培养皿中染色。
将染色液倒入培养皿中，染色1h左右，用蒸馏水漂洗数次，再用脱色液脱色，直到蛋白区带清晰。7.相对分子量计算用直尺分别量取各蛋白质条带中心以及溴酚蓝条带中心距分离胶顶端的距离，按下式计算：相对迁移率 = 样品迁移距离(cm) / 染料迁移距离(cm) 以标准蛋白质分子量的对数对相对迁移率作图，得到标准曲线，根据待测样品相对迁移率，从标准曲线上查出其分子量。
实验结果：
由此次实验可推理的，将乙醇脱氢酶提纯纯净，则可得其可乙醇进行脱氢生成醛，且可得此物质的相对分子质量为141000.实验讨论：
1.并非所有蛋白质都能用此法测定其分子量。已发现有些蛋白质用这种方法测出的分子量是不可靠的，包括电荷异常或构象异常的蛋白质，带有较大辅基的蛋白质(如某些糖蛋白)以及一些结构蛋白如胶原蛋白等。例如组蛋白F1本身带有大量正电荷，尽管结合有正常比例的SDS，仍不能完全掩盖其原有正电荷的影响：其分子量是21,000，但用本法测定的结果却是35,000。因此有必要至少用两种方法来测定未知样品的分子量，以便互相验证。2.有许多蛋白质是由亚基(如血红蛋白)或两条以上肽链(如-胰凝乳蛋白酶)组成的，它们在SDS和巯基乙醇的作用下解离成亚基或单条肽链。因此，对于这一类蛋白质，本法测定的只是其亚基或单条肽链的分子量。为了得到更全面的资料，还必须用其它方法测定其分子量及分子中肽链的数目等，以便与SDS-凝胶电泳的结果互相参照。3.此次实验为推理实验，则不知是否纯正，所以要进行检测，而检测的方法是醋酸纤维蛋白膜进行检测即可知道含有几种蛋白质，用标准液进行对比就可知道乙醇脱氢酶的排列顺序是什么，则就知道在凝胶交换柱层析法的分离顺序，如若分离不彻底即要反复进行。就可分离出较纯正的乙醇脱氢酶。然后进行检测其活性和相对分子质量。
注意事项：
1进行研磨操作时，研钵应放在不易滑动的物体上，研杵应保持垂直。研钵中盛放固体的量不得超过其容积的1／3。洗涤研钵时，应先用水冲洗，耐酸腐蚀的研钵可用稀盐酸洗涤。研钵上附着难洗涤的物质时，可向其中放入少量食盐，研磨后再进行洗涤。2.加入链霉素磷酸盐时要适量，不要大量一次加入。 3.装柱后要检查柱床是否均匀,若有气泡或分层的界面时,需要重新装柱.4.流速不可太快,否则分子小的物质来不及扩散,随分子大的物质一起被洗脱下来,达不到分离目的.
附：本次实验思路
乙醇脱氢酶的分离提纯鉴定与定量
乙醇脱氢酶的分离提纯鉴定与定量
原料选取：饥饿24小时后的肝脏
↓
分离：细胞破碎（捣碎）→添加蛋白质抑制剂（丝氨酸蛋白质抑制剂）→除核酸（沉淀法
1％-2％的链霉素硫酸盐）→盐析（硫酸铵）→去盐（超滤）→等电点沉淀法（PI=5.4-5.8） ↓
提纯：检测电泳检测是否是纯净的蛋白质若不纯净看乙醇脱氢酶的带的顺序、凝胶交换柱层析法提纯、检测电泳检测是否是纯净的蛋白质若不纯净再进行提纯
↓
鉴定：加入乙醇分解鉴定
↓
定量：SDS-PAGE法测定蛋白质相对分子质量
乙醇脱氢酶的分离提纯鉴定与定量
实验清单
实验试剂与器材：器材：剪刀、研钵、铁架台、漏斗、烧杯、玻璃棒、滤纸、试管一支、
管式的超滤装置、聚酰胺膜、醋酸纤维薄膜（2×8厘米）；常压电泳仪；点样器（市售或自制）；培养皿（染色及漂洗）（直径9cm—10cm）；普通滤纸；玻璃板；钝头镊子；白瓷反应板；试管（15～20ml）；水浴；分光光度计；离心机；比色杯（光径1cm）
试剂：磷酰胺素、1%~2%的链霉素硫酸盐、硫酸铵、0.02mol/L的盐酸、PH7.4的磷酸盐 缓冲液、0.1mol/mL的氢氧化钠、去离子水、巴比妥—巴比妥钠缓冲液（pH8.6，0.07mol/L，离子强度0.06）：称取1.66g巴比妥（AR）和12.76g巴比妥钠（AR），置于三角烧瓶中，加蒸馏水约600ml，稍加热溶解，冷却后用蒸馏水定容至1000ml。置4℃保存，、.交联葡聚糖G-25(细粒)、0.1mol/L磷酸缓冲液(pH7.0)、0.4% K3Fe(CN)6、乙醇脱氢酶的标准溶液、乙醇、染色液（0.5%氨基黑10B）：称取0.5g氨基黑10B，加蒸馏水40ml，甲醇（AR）50ml，冰乙酸（AR）10ml混匀溶解后置具塞试剂瓶中贮存、漂洗液：取95%乙醇（AR）45ml，冰乙酸（AR）5ml和蒸馏水50 ml混匀置具塞试剂瓶贮存、透明液：临用前配制。
甲液：取冰乙酸（AR）15ml，无水乙醇（AR）85ml，混匀置试剂瓶内，塞紧瓶塞，备用。 乙液：取冰乙酸（AR）25ml，无水乙醇（AR）75ml，混匀置试剂瓶内，塞紧瓶塞，备用。、保存液：液体石蜡、定量洗脱液（0.4mol/L NaOH溶液）：称取16g氢氧化钠（AR）用少量蒸馏水溶解后定容至1000ml。
第14篇：中考化学物质的分离和除杂和提纯专题训练(精)
专题六物质的分离、除杂和提纯
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意
1、氮气混有少量氢气、二氧化碳和水蒸气,欲获得干燥纯净的氮气,可采取下列操作:①通过浓硫酸,②通过填充氧化铜的加热管,③通过氢氧化钠浓溶液,④通过浓盐酸。最好的组合顺序是( A、①→②→③ B、③→②→④ C、③→②→① D、④→②→③
2、下列各组物质中的杂质(括号内为杂质,只需加入适量稀硫酸就能除去的是( A.NaCl(Na2CO3 B.Fe(Cu C.Na2CO3(CaCO3 D.HCl(BaCl2
3、下列各组物质的溶液,不另加试剂无法一一鉴别的是( A.NaOH HCl CuSO4MgSO4 B.Na2CO3K2SO4BaCl2HCl C.KNO3HCl CaCl2NaOH D.NH4NO3H2SO4NaOH MgCl2
4、分离下列各组物质的方法不正确的是(
A.用过滤法分离氧化铜和硫酸铜的混合物 B.用结晶法分离氯化钠和硝酸钾的混 合物
C.用蒸馏法(依据物质沸点的不同分离煤油和水的混合物 D.通过灼热的氧化铜除去CO中的CO2,得纯净的CO
5、下表是各物质所含的少量杂质以及除去 这些杂质所选用的试剂或操作方法,其中正确的是
6 分离的一组混合物是( A.木炭粉和二氧化锰
B.铁粉和硫酸铜晶体 C.氯化钡和硫酸钾
D.二氧化锰和氯化钠
7、下列实验方案中,能达到预期目的的是 a ( A.用NaOH 溶液除去CO 2中混有的HCl 气体 B.用点燃的方法除去CO 中混有的少量CO 2 C.用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢[主要成分CaCO 3和Mg(OH2] D.用BaCl 2溶液除去KNO 3溶液中混有的少量K 2SO 4,得到纯净的KNO 3溶液
8、实验操作方法:①称量,②过滤,③蒸发,④结晶;其中可用于混合物分离的是 ( A.①② B.③④ C.①②③ D.②③④
二、填空题
9、右图所示的装置有多种用途。根
据实验需要,气体既可从a 导入也可以从b 口导入。瓶中既可加入其他物质,也可以加入不同的液体或固体颗粒等。请根据要求将相关内容填入下表,然后结合物理知识回答问题:
结合物理知识,简述在表内第③项中,排水法收集O2操作成功的原理。
10、为除去Na2SO4溶液中含有的杂质Na2CO3,甲、乙、丙三位同学分别选用一种试剂(适量进行实验。请你对他们所选用的试剂进行评价:
11、某课外活动小组通过Internet网上资料得知:废弃的定影液中含有一定量的AgNO3。他们从摄影店收集到一些废弃的定影液,准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活动: (1[设计方案] ①加入比银活泼的金属单质②除去金属混合物中的杂质 (2[小组讨论] ①选择加入的金属
甲同学认为:向定影液中加入过量的铜粉,则得到的金属混合物含有银和铜; 乙同学认为:向定影液中加入过量的铁粉,则得到的金属混合物含有银和铁。你认为
同学的方案更合理,其原因是 。该方案的化学方程式为 。
②除去银粉中混有的金属
向金属混合物中加入的试剂是,化学方程式
为。
(3[进行实验] 过程如下:
请回答:操作a是,需要用到的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒和;溶液B中溶质的化学式为。
(4[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉,方法是 专题六物质的分离和除杂和提纯
一、选择题
1、C
2、D
3、C
4、D
5、A
6、D
7、C
8、D
二、填空题
9、①b,空气;②a;③b;④a,NaOH溶液或AgNO3溶液或水;⑤a,浓H2SO4;⑥a,澄清的石灰水或Ba(OH2溶液
10、甲:不行,除去Na2CO3的同时又引入了新杂质NaCl。乙:行,除去Na2CO3的同时增加了Na2SO4,而且没引入新杂质。丙:不行,除去Na2CO3的同时了也除去了Na2SO4,并引入了新杂质NaOH 。
11、(2①乙铁
粉比铜粉更易被除去(或更易得到、更经济。2AgNO3+ Fe ===Fe(NO32 + 2Ag ②稀盐酸(或稀硫酸
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑(或Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑。(3过滤漏斗FeCl2 (或FeSO4。(4用磁铁接触,看银粉是否被磁铁吸引(或取少量滴入稀盐酸或稀硫酸,看是否有气泡放出。混合物的除杂(一知识点
1、除杂的原则:不增,不减,易分。不增----在除掉杂质的同时,不得引入新杂质;不减----被提纯物质不能减少或改变;易分----操作简单易行,杂质容易被分离除去。
2、除杂方法:(1物理方法①沉淀过滤法:见前面的过滤操作一节的内容。如KCl(MnO2。②结晶法:见前面的结晶操作一节内容。如:KNO3(NaCl溶液滤液滤液精盐回答:(1a、b两种溶液可能分别是(A、BaCl
2、Na2CO3 B、Na2CO3、BaCl2 C、K2CO3、Ba(NO32 D、Ba(NO32、K2CO3(2最后一步加入过量的盐酸和蒸干的原因及作用? .3、下列除杂质的方法中正确的是((2003年眉山
中考A、CaO中混有少量的CaCO3(加适量的稀盐酸B、NaCl中混有少量的Na2CO3(加适量的稀盐酸C、CO中混有少量的CO2(将混合气体通过灼热的CuO D、KCl中混有少量的K2SO4(加入适量的Ba(NO32 溶液
4、下列括号中的物质是除去杂质所用的药品,其中错误的是( (2002年眉山中考A、氧化钙中含有碳酸钙(盐酸B、二氧化碳中含有少量一氧化碳(石灰水C、氢气中含有氯化氢(氢氧化钠溶液D、硫酸亚铁溶液中混有硫酸铜(铁粉
5、下列除去杂质的方法正确的是: ((2001年眉山中考A、除去CO中的少量CO2是将气体通过烧碱溶液B、除去CO2中的少量的氧气,是将混合气体氧化通过灼热的氧化铜C、除去氢氧化钠中的少量Na2CO3,是加入适量的盐酸D、除去CO2中少量的CO,是将混合气体通过灼热的铜网
8、只用一种试剂不能鉴别出来的一组溶液是(A.HNO3 KNO3 KOH B.KNO3 NaCl
Na2CO3 B.Na2SO4 BaCl2 Na2CO3 D.NaOH Ba(OH2 H2SO4
9、甲同学持有食盐、纯碱、
胆矾、高锰酸钾和碳酸钙五种固体样品。他把这些物质分别研磨成粉末后,请乙同学鉴别它们。乙同学通过观察物质的颜色,可鉴别出来的物质是______________ ;(2若要设计最简单的实验、用最少的实验步骤并选取最经济、最常见的试剂将余下的物质鉴别出来,则该实验分_____ 步操作(填数字,所加试剂是_________________。
11、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质,兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。(上海(1写出沉淀A的化学式。
(2加入CaCl2溶液后,分离除去沉淀A 的实验操作方法是。(3同学在实验过程中,又发现了新的问题:此方案很容易引入新的杂质,请写出固体物质B的成分(用化学式表示。(4同学继续探究后又提出新的方案:将混合物溶解,若滴加盐酸至不再产生气体为止,则既能除去Na2CO3杂质,又能有效地防止新杂质的引入。写出有关反应的化学方程式:。
12、(河南分别选用一种试剂,用化学方法除去下列物质中的杂质:(1NaOH溶液中混有少量的
Ba(OH2 ;(2H2中混有少量的CO2 ; (3NaCl溶液中混有少量的Na2CO3 。
13、(江西粉笔是一种常用的教学用品,已知其主要成分中含有钙元素。小强和小雯同学一起探究粉笔的组成。[提出问题]白色粉笔的主要成分到底是什么?[猜想]小强认为:可能含CaCO3 小雯认为:可能含CaSO4为证明他们的猜想是否正确,请你参与方案的设计并补充完整。(1将少量的粉笔灰放入水中,搅拌后形成浑浊液。取过滤所得滤液和滤渣分别进行实验;(2取少量滤渣与反应,如果观察到的现象,证明小强的猜想是正确的,其化学方程式为;(3另取少量滤液,向其中滴入溶液和稀硝酸,如果观察到的现象,则证明小雯的猜想是正确的。
14、(大连某活动小组从工厂收集到了一些含有硝酸银的废液中,以及废铁屑、废锌屑的混合物。在回收银时,他们将一定量的上述金属混合物加入到含硝酸银的
废液中,充分反应后过滤,得到固体和浅绿色滤液(所含其他杂质不考虑。为了探究滤液中溶质的组成,他们做出下列猜想: 初中化学辅导网：http://www.daodoc.com 初中化学辅导网：http://www.daodoc.com 初中化学辅导网：http://www.daodoc.com 初中化学辅导网：http://www.daodoc.com
第15篇：粗盐的提纯教案
第2课时
教材分析
教科书把化学实验作为专题内容安排在第一章，突出了化学实验的基础性，既起到与初中化学实验以及化学知识的衔接，又为高中化学新知识的学习穿针引线，通过实验把学生引入化学世界，由此决定了本章教学内容的基础性和重要性。
本章以化学实验方法和技能为主要内容和线索，结合基本概念等化学基础知识，将实验方法、实验技能与化学基础知识紧密结合。全章包括两节内容，第一节“化学实验基本方法”在强调化学实验安全性的基础上，通过“粗盐的提纯”实验，复习过滤和蒸发等操作。对于蒸馏，则是在初中简易操作的基础上，引入使用冷凝管这一较正规的操作。在复习拓宽的基础上又介绍一种新的分离和提纯方法──萃取。本节还结合实际操作引入物质检验的知识。这样由已知到未知，由简单到复杂，逐步深入。第二节“化学计量在实验中的应用”则是在化学基本概念的基础上，通过实验介绍一定物质的量浓度溶液的配制方法。溶液的配制方法作为化学实验基本方法和技能，也作为对知识的应用。而物质的量的有关知识，作为化学实验中的计量来呈现，从而突出实验主题。
因此，这一章的教学内容是以实验基本方法和基本操作（包括一定物质的量浓度溶液的配制）为主要内容，也包括相关的化学基础知识，对整个高中化学的学习起着重要的指导作用。这一章是高中化学的第一章，课程标准所提到的有关实验的要求，不可能在本章一步达到，这些要求将在整个必修化学的教学中逐步完成。 教学目标
1．知识与能力
通过粗盐的提纯这一涉及基本操作比较多的典型实验，复习实验原理和步骤，使学生掌握溶解、过滤、蒸发等基本操作。
2．过程与方法
通过亲自实验和教师指导，让学生掌握做好实验的方法。 3．情感态度与价值观
通过组织学生完成药品回收、仪器清洗和实验室整理等工作让学生养成良好的实验习惯，通过分组实验培养学生的合作精神，让学生明白细节决定成败的道理，体验成功的乐趣。 重点难点
过滤和蒸发的操作 教学过程
〖引入新课〗阐述物质的分离和提纯是重要的化学实验基本操作，本节内容要求我们掌握四个基本操作，我们先来学习两个。
〖教师讲解〗前面一节课已经就实验安全问题进行了讨论，大家在课前也已经对实验进行了充分的预习，下面就动手吧！
〖学生活动〗动手完成课本上安排的实验1-1，过程中教师巡回指导并及时给予指导和纠正，直到实验完毕。
〖提问并讨论〗实验过程中你遇到了哪些问题？你是如何设法解决的？你觉得为了保证实验的成功除了要注意安全问题以外，还要注意那些细节问题？
⑴过滤时的“一贴二低三靠”；
⑵如果想要得到的是固体物质，则还需要洗涤操作（本实验不需要）；
⑶蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，当溶液中出现较多量固体时即停止加热，靠余热蒸发剩余的水分，或用小火烘干；
⑷搅拌时不能太剧烈，要始终用坩埚钳夹住蒸发皿，要防止固体小颗粒飞溅引起烫伤。 〖小结〗就教师巡视过程中发现问题，给予评价和小结。 〖提问并讨论〗通过以上实验得到的食盐是纯净的吗？如何判断？
〖思考与交流〗如要除去其中的杂质SO
42、Mg
2、Ca2，结合教材第7页的“资料卡
－
＋
＋片”上的溶解性表，应选用哪些试剂？
1．确定试剂：SO42选用BaCl2（为什么不用硝酸钡？）除去，Mg2选用NaOH（为什－
＋么不用氢氧化钾？）除去，Ca2选用Na2CO3除去。
＋2．排定顺序：为了全部除去杂质离子，所加试剂必须过量（适量是难以控制的），这就带来了过量试剂如何除去的问题。过量的Ba2应用CO32除去，过量的CO32和OH应
＋
－
－
－用H（盐酸）除去。所以Na2CO3必须在BaCl2后面加入，盐酸在最后加入，加入NaOH的顺序就有3种可能了。（过量的盐酸怎么办？）
〖小结〗粗盐提纯时，除了要除去不溶杂质外还要除去易溶杂质；除去易溶杂质时，除要考虑加入的试剂外，还需要考虑试剂的用量和加入的先后顺序以及过量试剂的处理等问题。
〖思考与交流〗1．过滤和蒸发都适用于固体和液体混合物的分离，他们适用的对象一样吗？
过滤适用于固体不溶于液体，若固体易溶于液体则要用蒸发的方法进行分离。 2．若有两种固体，要使它们分离开来，可以采用什么办法？
若两种固体一种易溶于水、另一种不溶于水（如CaCO3和NaCl的混合物），则可用溶解、过滤（洗涤）、蒸发的方法；若两种固体都不溶于水，但一种溶于酸（或其他液体）、另一种溶不于酸（或其他液体）（如BaSO4和BaCO3的混合物），则可采用加酸溶解、过滤（洗涤）、加Na2CO3沉淀、过滤（洗涤）的方法；……
〖布置作业〗书写实验报告。 ＋
第16篇：纯净物与混合物教案
《纯净物和混合物》教案
一、教学目标 1．知识与技能
（1）初步认识纯净物和混合物。
（2）初步形成化学物质观，提高素养。 2．情感态度与价值观
（1）激发对化学物质的兴趣。
二、教学材料
水、食盐、酒精、沙子、钉书针、烧杯100ml、铁架台、玻璃棒、滤纸
二、教学过程（35~50min） 【导入部分】
[师]：好，今天老师想问同学们一个问题，大家知道什么叫纯净物吗? [生]：„„
【讲解】(20~25min)
[师]：这样吧，谁能告诉老师“纯净”什么意思呢？ [生]：„„
[师]：1.（若无人回答或答错）“纯净”到底是什么呢？纯净是不是就是很干净、没有污染呀。
2.（若回答正确）对，大家都很聪明，纯净就是„„
我们之前是不是学过“物质”呀，那么谁能举手告诉老师“物质”是什么意思呢？ [生答] [师]：很好，这样，纯净物我们可不可以叫做纯净的物质呀。 [生]可以。
[师]那么纯净物是不是就可以理解成是一种很干净，仅由一种成分组成的物质呀。 [生]：对
[师]：来，大家看老师手里拿的东西，猜一猜这是什么。快举手告诉老师，回答正确的同学会有小奖励哦。（水、食盐、钉书针）
1.（有人举手）看我们的aa小朋友一下子就举手了，快来告诉老师，这里面都装了什么呀。[生答]。好，我们的aa回答得非常棒，我们来掌声鼓励一下。（同理展示其他两样）。很好，我们其他的小朋友也要像他们学习哦。 2.（无人举手）鼓舞气氛使举手。
好了，我们大家都知道了这里都有些什么东西，那大家可以告诉老师这些东西里面，那些是纯净物吗？ [生答]。
[师]：嗯，我们同学们都非常的棒，在这3东西中呢，全部都是我们的纯净物。这样，来，大家看着老师，看，老师的左手是水对不对，右手老师拿的是我们的食盐，这两样东西是不是都是纯净物呀。看，老师把食盐倒进了盛有水的烧杯里。好了，我问大家，这杯水的颜色有没有发生变化呀? [生]：没有。
[师]：很好，非常棒。我要提问题了哦，快准备好要抢答。那么现在老师手里的这杯水还是纯净物吗？
[生]：不是/是。
[师]：很好，我们有同学答对了，老师现在手里的这杯水已经不再是纯净物了，这杯水就已
经变成了我们接下来要介绍的——混合物。这样吧，谁能告诉老师，混合物到底是什么呢？来来来，我们举手回答。[生答]。Cc同学很棒呢，一下子就回答出来了。很好，混合物呢就是由不同的纯净物组合在一起，所变成的另一种物质。就像老师刚才表演的一样，将纯净物——食盐加到纯净物——水中，就变成了混合物——盐水。
[师]：好了，我们大家都了解了到底什么是混合物什么是纯净物了对不对呀。[生答]。这样吧，老师现在给大家派发四种东西，同学们4人一组，我们先来判断一下这四样东西都是什么好不好？（水、食盐、酒精、沙子）[活动：以小组为单位举手抢答] 老师发给你们的这4种物质里面是不是有纯净物也有混合物呀。那么我们接下来就利用这些物质混合成新的混合物好不好，我们看那一小组做出来的混合物种类最多。 【学生开始混合】(5~10min)
[师]：很好，我们来数一数一共有多少种混合物。
（水+食盐、水+沙子、水+酒精、食盐+沙子、食盐+酒精、沙子+酒精、水+食盐+酒精、水+食盐+沙子、水+酒精+沙子、食盐+酒精+沙子、水+食盐+酒精+沙子）。哇，这么多混合物，同学们想不想和老师一起再将这些混合物分离开呢。 [生]：想。
[师]：这样吧，我们今天呢先分离水+沙子、食盐+沙子、食盐+酒精、沙子+酒精，这4种混合物。大家观察一下这4种混合物有什么样的特点呀？[生答]。
[师]：对。盛装这4种混合物的烧杯的底下是不是都有小渣子呀，这样的小渣子呢其实就是不溶物。来，大家跟我一起读，不溶物。
【实验】（10~15min）
1．（演示）折叠滤纸； 2．（演示）如图连接铁架台； 3．过滤。
4．滤完成后将滤纸从漏斗中取出，滤纸上为不溶物，盛液烧杯中为原液体纯净物。 注意：
1、在演示的过程中要详细介绍你所进行的步骤；
2、再过滤操作中提醒学生注意如：玻璃棒引流、玻璃棒抵在滤纸三层处、盛液烧杯紧贴漏斗、漏斗内液面不易高于滤纸边缘等操作中有可能遇到的问题；
3、注意活跃课堂气氛。
怎么样，看老师的混合物又被分离成混合前的两种物质了，同学们是不是也已经迫不及待的想试试呢，接下来大家就按老师说的步骤，4人一组来完成咱们的分离小实验。 【开始操作】（25~35min）
实验结束，比较每一组的分离结果，评选出分离最好的一组同学并给予奖励，让学生重复有关混合物和纯净物的概念，并且播放图片让同学继续分辨混和物及纯净物。（6~10张）
第17篇：初中化学物质分离与提纯的常用方法小结
初中化学物质分离与提纯的常用方法小结
物质的分离是将几种物质通过物理或化学方法分开，提纯则要求把不纯物质中的杂质除去。提纯的原则是： ①不增：即在除掉杂质时不增加新杂质。 ②不减：即被提纯的物质不能减少或改变。 ③易分：即操作简便易行，杂质易分离除去。
④最佳：即最好在除去杂质的同时能增加被提纯物质的量。
一、常用的物理方法
1.过滤法：适用于固体与液体的混合物进行分离。
①先将混合物溶于水。
②过滤。
③将滤液蒸发得某溶质。
2、蒸发：适用于可溶性固体溶质与溶剂的分离。
3、降温结晶（重结晶）法：适用于两种可溶性固体的溶解度受温度影响变化明显不同的混合物进行分离。溶解度变化大的那种物质被提纯出来。
可按如下步骤：①在高温下制成饱和溶液，②结晶，③过滤。
4、特殊性质法：利用混合物中某些物质的特性进行物质分离。如：Cu粉中混有Fe粉，可用磁铁吸出铁粉。
二、常用的化学方法
原理：所用试剂能与杂质反应，不能与提纯物反应，把杂质转化成水；气体；沉淀除去，又不能引入新的杂质。
1、沉淀法：即加入一种试剂和杂质反应生成沉淀经过滤而除去。如：HNO3中混有H2SO4，可加入适量的Ba(NO3)2溶液：
2、化气法：即加入一种试剂和杂质反应，使其生成气体而除去。如一般某盐中混有少量碳酸盐、碳酸氢盐等常用此法除去。
如NaCl溶液中混有Na2CO3，可加入适量的稀盐酸：
3、置换法：即在某盐溶液中加入某金属，把盐溶液中的金属置换出来，从而把杂质除去。
如Zn SO4 溶液中含有CuSO4 ，可加入过量的锌：
4、转化法：即通过某种方法，把杂质转化为被提纯的物质。如CO2气体中混有少量的CO，可将混合气体通过盛有足量灼热的CuO的试管：
第18篇：高中化学常见物质分离提纯的10种方法（定稿）
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高中化学常见物质分离提纯的10种方法
1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。
2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。
3.过滤法：溶与不溶。
4.升华法：SiO2(I2)。
5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。
6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。
7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。
8.吸收法：用做除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。
9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。
10.纸上层析
2.学习胜在学习规律，思维模式，内在联系，解题模式整理，而不是每天报着书一页页看，当然这前面四点的形成基于对基础知识的精准积累，这就靠每天自己的听课效率和课后同步训练。会找规律会自己联系知识点之间的相关永远都是提高学习效率，形成知识网络的必经之路!
一、构建网络，夯实双基
化学学科的特点是碎、散、多、杂，难记易忘。复习时，要注意指导学生总结归纳，构建网络，找出规律，力求做到\"记住-理解-会用\"。高三化学复习内容可分为一般知识和重点知识，复习中必须根据大纲和考纲，对基础知识、基本技能进行准确定位，以提高复习的针对性和实效性，既要全面复习，不留死角，更要突出重点。指导学生归纳结总时，对不同的内容可采取不同的方式：
1、课堂引导归纳
对于中学化学的主干知识和重点内容，如氧化还原反应、离子反应、电化学、物质结构、化学反应速率及化学平衡、电解质溶液、有机化学、化学实验等，课堂上教师应引导和启发学生共同讨论，寻找规律，帮助学生构建悦考网www.daodoc.com 悦考网www.daodoc.com
知识体系，通过网络的建立，揭示概念之间的关系，找到相关概念之间的区别与联系，有重点有针对性地复习，加强对知识的理解，让学生真正得到感悟、并学会迁移，最终达到灵活运用。
2、布置归纳型作业
对于中学化学的一般知识或通过学生努力能够自主完成的内容，可以通过书面作业的形式让学生自己总结, 自主构建知识网络，从而形成一定的知识体系。如置换反应的种类及典型反应, 可以指导学生在作业上按金属置换出金属、金属置换出非金属、非金属置换出非金属、非金属置换出金属等形式进行总结，又如典型元素及其化合物的主要性质，可以指导学生在作业上以“单质→氧化物(氢化物)→酸(碱)→盐”为线，构建知识网络，完成各部转化的化学方程式。这类作业有很多，如“比较金属或非金属活动性强弱方法的归纳”、“判断弱电解质方法的归纳”、“工业化学原理及典型反应”、“常见气体的制备”等。在复习中，让学生课后自己归纳，再在学生归纳的基础上，适当评价和引导。事实证明，这样做的效果比较理想，从学生所交的作业可以看出，学生在课后经过认真思考、讨论、查阅资料得出结论，归纳得准确且全面，有时还会收到意想不到的效果。
二、加强训练，提高能力
学科知识训练是高三复习的重要环节，训练的目的是进一步巩固和落实双基，掌握各种题型的解题的策略，总结解题的方法与技巧，培养学生的思维品质，提高学生分析问题、解决问题的能力。练习的方法较多，针对不同的复习阶段和不同的复习内容，可采取不同的练习方式：
1、单元检测
每复习完一个单元或一个知识块，都应进行一次专题检测，指导学生查找存在的问题，了解自己对化学基本原理、基本规律等重点知识的掌握和应用情况，以便及时消除疑点、突破难点、掌握重点。
2、题型训练
从近几年高考理综化学试题可以看出：高考化学试题的题型、难度基本保持不变，第I卷共分8道选择题，第Ⅱ卷共分4道大型综合题。针对高考试题的题型特点及命题趋向，应指导学生做好高考题型训练。依近几年高考化学的题型特点及命题趋向，我们设计了选择题常见题型专项训练、无机综合推断训练、有机综合推断训练、化学实验分类训练、数据图表题型训练等，通过训练，以便总结各类试题的解题要点，解题思路和方法，从而提高解题的速率和准确性。题型训练可以通过专项训练和书面作业两种形式进行练习。
3、综合训练
在第二轮复习中，要着力指导学生做好学科内的综合训练，要充分利用学校周末安排的训练时间做好定时强化训练，通过训练使学生对所学知识真正理解，融会贯通，熟练掌握，从而提高学生的分析综合能力。
在第三轮复习中，要着力指导学生做好理科综合临考模拟训练，在训练中，从学生的答题规范，各科的答题时间分配、及心理调适等方面给予指导，使学生及早适应高考。
无论是单元检测、题型训练、还是综合训练，教师都要精心选编习题，切忌搞题海战术。每练必评，针对学生的做题情况，边点边评，发现问题，悦考网www.daodoc.com 悦考网www.daodoc.com
及时解决，讲评时，要给学生讲方法、讲原理、讲技巧、讲关键、讲思路、讲规律，做到举一反
三、画龙点睛。
三、注意纠错，培养习惯
训练中出现的错误，反映了学生学习中存在的薄弱环节，纠正训练中出现的错误，对每个学生来说有很强的针对性，通过纠错，可以查漏补缺，防微杜渐，迅速提高化学学习成绩，达到事半功倍的效果。在每次训练后，都应指导学生认真分析，将出现的错误进行分类，找出错误原因，制订策略，各个击破。
1、习惯性错误
在平时的作业或训练中，有相当一部分同学思想上不够重视，书写不规范，答题乱写乱画，没有条理，错别字连篇，化学方程式不配平，条件漏写，审题不清，答非所问，像这样出现的错误都为习惯性错误。解决问题的办法是：在平时的作业或训练中，严格要求，养成良好的习惯。要告诫学生，在某种意义上，细心、规范是成败的关键。对于“审题之错”，应指导学生审题时，不应急于求成，审题时慢一点、答题时快一些，并严格按着题目要求规范回答问题;对于“表达之错”，应在平时的作业或训练中，严格按照高考评分标准写出必要的步骤，注意表达的规范性;对于“抄写之错”，要指导学生熟记易错的化学名词、化学用语，应尽量减少因写错字、别字或化学用语书写不正确而出错。在解计算题时，建议将草稿纸对折分块，在草稿纸上有序演算，以便查找或防止抄写出错。
2、知识性错误
由于基础不够扎实，对知识的记忆不够准确，对概念、规律的理解不够透彻，似是而非，从而导致对知识的应用得不够自如，回答问题不严密、不完整，这样出现的错误多为知识性错误。解决问题的办法是：复习时，应注意建构各部分内容的知识网络，加强对易错、易混知识的梳理，要多角度、多方位地去理解问题的实质，全面、准确地把握概念，理解规律，突出重点，夯实基础。
3、技巧性错误
由于平时做题不认真或练习的太少，没有掌握常见题型的解题方法，遇到综合型题目，不会审题或解题抓不住要点，像这样出现的错误大多为技巧性错误，解决问题的办法是：加强练习，多做基础性题目，在训练中，注意体会化学思想和解题的方法，总结各类试题的解题要点，解题思路，当达到一定题量的积累时，才能达到举一反三，运用自如，综合题才能迎刃而解。
每一次作业、练习或测试之后，都应对差错做出详尽的分析，及时反思，及时纠正，对\"事故易发地带\"要有意识地加以强化训练，这样才会使问题越来越少，成绩越来越好。
高三化学复习是一项系统工程，只有科学地安排复习时间，恰当的运用有效的复习方法，正确处理好课本、教学大纲、习题、模拟题之间的相互关系，才能提高复习效率，在高考中取得好成绩。
3. 高三化学怎么复习?相信许多准高三生心里一直有这个疑问，贵州理科状元为您解答，解除您心中的困惑。
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胡湛智(北京大学生命科学学院学生，贵州省高考理科状元)：
化学大概是大家感觉比较好的科目，它和数学、物理一样，要把听课、钻研课本、做习题有机地结合起来。化学中有几个板块：基本理论、元素化合物、电化学、有机化学等。我认为学好化学要注意多记、多用、多理解，化学题重复出现的概率比较大，重要题型最好能在理解的基础上记住，许多化学反应的特征比较明显，记牢之对于解推断题将会有很大帮助。在平时多做题时要注意总结很多有用的小结论，并经常用一用，这在高考时对提高速度有很大帮助。高考化学试题中选择题占87分之多，因此多解、快解选择题是取得好分数的致胜因素。
如何才能做得快呢?这就需要你从大量解题的训练中找出一些小窍门来。举一个简单的例子：45克水蒸气和4.4克二氧化碳混合后气体的平均分子量为多少?①45.1，②17.2，③9，④19。如果拿到题马上开始算，大约要2～3分钟，如果你用上自己的小窍门，注意到该混和气体的平均分子量只能在18～44之间，那你可只用二秒钟时间就选出正确答案。类似这样的小窍门还很多，希望大家多留心，注意寻找用熟，迅速提高模考分数。
另外，学好复习好化学并在考试中取胜的一个经验是学会“猜”。这种“猜”实际上是一种层次较高的推断，要有一定的基础，做的题多了熟能生巧，自然会获得一种“灵感”，自己可以创造“猜”法，因为它是你勤劳学习的结晶，不是乱猜。我用“猜”法解题，通常比正规解法快几倍，尤其是解决推断题和选择题，正确率很高。当然即使是一看题就知道答案也要进行检验。最后，对化学试卷中出现的新题型要高度重视并加以研究，它们通常代表着出题的新趋势，高考中很有可能会触及的，值得认真玩味。 资料来自：悦考网www.daodoc.com 悦考网www.daodoc.com
第19篇：有机化学试题库六——鉴别与分离提纯题及解答
试题库六——鉴别与分离提纯题及解答
6-1．(A) 己烷 (B) 1－己炔 (C) 2－己炔
+ 答：加入溴水不褪色的为(A)，余下两者加入Ag(NH3)2溶液有白色沉淀生成的为(B)，另者为(C)。
6-2．(A) 1－戊炔 (B) 1－戊烯 (C) 正戊烷
+ 答：加入KMnO4溶液不褪色的为(C)，余下两者加入Ag(NH3)2溶液有白色沉淀生成的为(A)，另者为(B)。
6-3．(A) 1－戊炔 (B) 2－戊炔 (C) 1,3－戊二烯
+ 答：加入Ag(NH3)2溶液有白色沉淀生成的为(A)，余下两者加入顺丁烯二酸酐有白色沉淀生成的为(C)，另者为(B)。
6-4．(A) 甲苯 (B) 苯乙烯 (C) 苯乙炔
+答：加入溴水不褪色的为(A)，余下两者加入Ag(NH3)2溶液有白色沉淀生成的为(C)，另者为(B)。
6-5．(A) 环己烯 (B) 1,1－二甲基环丙烷 (C) 1,3－环己二烯
答：加入KMnO4溶液不褪色的为(B)，余下两者加入顺丁烯二酸酐有白色沉淀生成的为(C)，另者为(A)。
6-6．(A) 2－丁烯 (B) 1－丁炔 (C) 乙基环丙烷
+答：加入KMnO4溶液不褪色的为(C)，余下两者加入Ag(NH3)2溶液有白色沉淀生成的为(B)，另者为(A)。
6-7．(A) 1－庚炔 (B) 2－庚炔 (C) 1,3－庚二烯
+答：加入Ag(NH3)2溶液有白色沉淀生成的为(A)，余下两者加入顺丁烯二酸酐有白色沉淀生成的为(C)，另者为(B)。
6-8．(A) 环己基乙炔 (B) 环己基乙烯 (C) 2－环己基丙烷
+答：加入Ag(NH3)2溶液有白色沉淀生成的为(A)，余下两者加入溴水，使褪色的为(B)，另者为(C)。
6-9．(A) 2－辛炔 (B) 环丙烷 (C) 1,3－环戊二烯
答：加入KMnO4溶液不褪色的为(B)，余下两者加入顺丁烯二酸酐有白色沉淀生成的为(C)，另者为(A)。
6-10．(A) 丙烯 (B) 环丙烷 (C) 丙炔
答：加入氯化亚铜氨溶液有砖红色沉淀生成的为(C)，另两者加入稀的KMnO4溶液，使之褪色的为(A)，余者为(B)。
6-11．苯乙炔 环己烯 环己烷
+加溴水使溴水不褪色的为环己烷，余者加Ag(NH3)2有白色沉淀为苯乙炔。 6-12.1－戊烯 1,2－二甲基环丙烷
加KMnO4不褪色的为1,2-二甲基环丙烷。 6-13．2-丁烯 1-丁炔 乙基环丙烷
+ 加KMnO4不褪色的为乙基环丙烷，余者加Ag(NH3)2有白色沉淀为1－丁炔。 6-14.环丙烷与丙烷 5．1,2－二甲基环丙烷与环戊烷
加溴水使溴水褪色的为环丙烷。 加溴水褪色的为1,2-二甲基环丙烷。 6-15.乙基环丙烷和环戊烷 7．乙基环丙烷和乙烯基环丙烷 加溴水使溴水褪色的为乙基环丙烷。 加KMnO4褪色的为乙烯基环丙烷。 6-16.环己烯与异丙基环丙烷 9．丁烷和甲基环丙烷
1 加KMnO4褪色的为环己烯。 加溴水使溴水褪色的为乙基环丙烷。 6-17.1,3－环已二烯与环己烯
加顺丁烯二酸酐产生白色沉淀的为1,3－环己二烯。 6-18．甲基环丁烷和环己烷
加溴水使溴水褪色的为乙基环丙烷。
6-19.环丁烯与1,3－丁二烯鉴别下列各组化合物 1．甲苯 1－己烯 1,3－环己二烯
加入溴水无变化者为甲苯，已反应的两种化合物中加入顺丁烯二酸酐，产生白色沉淀者为1,3环己二烯。
6-20．苯 乙苯 苯基乙炔
+加入Ag(NH3)2有白色者为苯基乙炔，余下两者加入KMnO4溶液，使之褪色者为乙苯。 6-21．邻甲苯酚 甲苯 苯
加入FeCl3溶液有颜色反应者为邻甲苯酚，余下两者加入KMnO4溶液，使之褪色者为甲苯，另者为苯。
6-22．环戊基苯 叔丁基苯 苯酚
加入溴水生成白色沉淀的为苯酚，余下两者加入KMnO4溶液使之褪色者为环戊基苯，另者为叔丁基苯。
6-23．苯 异丙苯 苯乙烯
加入溴水褪色者为苯乙烯，余下两者加入KMnO4溶液，使之褪色者为异丙苯，另者为苯。
加顺丁烯二酸酐产生白色沉淀的为1,3－丁二烯。
6-24．正溴丙烷 叔丁基溴 3-溴丙烯
答：加入硝酸银的乙醇溶液，室温下有浅黄色生成的为3－溴丙烯和叔丁基溴，余者为正溴丙烷。将前两者加入溴的四氯化碳溶液使溴水褪色者为3－溴丙烯。 6-25．对氯甲苯 苄基氯 烯丙基氯
答：加入Ag(NH3)2的乙醇溶液有白色沉淀生成的为苄基氯和烯丙基氯，余者为对苯基氯。有沉淀的两者加入溴水，使溴水褪色的为烯丙基溴，另者为苄基氯。
CH2Cl6-26．
答：加入硝酸银乙醇溶液，室温下有白色沉淀生成的为苄基氯，另者为邻氯甲苯。 6-27．与CH3ClCH2Br
CH3Br
CH2CH2Br
答：室温加入硝酸银乙醇溶液有淡黄色沉淀的为苄基溴，加热后有淡黄色沉淀的为2－苯基－1－溴乙烷，而对甲基溴苯即使加热也无沉淀生成。 6-28．对氯甲苯 苄基氯 2-苯基氯乙烷
答：加入硝酸银的乙醇溶液室温下有白色沉淀的为苄基氯，加热以后有白色沉淀的为2-苯基氯乙烷，无变化的为对氯甲苯。
6-29．(A)(CH3)3CBr (B)CH2=CHCH2Br (C)CH3CHCHBr
答：加入硝酸银乙醇溶液室温下有淡黄色沉淀的为(A)和(B)，将(A)和(B)两种液体加入溴水，使溴水褪色的为(B)，另者为(A)。
6-30．(A)3－溴环己烯 (B)氯代环己烷 (C)碘代环己烷
答：加入硝酸银乙醇溶液室温下有黄色沉淀的为（A）和（C），无变化的为(B)，将（A）和（C）加入高锰酸钾，使高锰酸钾退色的为（A），另者为(C)。
2 6-31．用简单方法鉴别下列两组化合物。
（1）1－溴丙烷和1－碘丙烷
（2）烯丙基溴和1－溴丙烷
答 ：（1）加入AgNO3－C2H5OH溶液1－碘丙烷立即产生黄色沉淀。
（2）加入AgNO3－C2H5OH溶液烯丙基溴立即产生淡黄色沉淀。 6-32．(A)氯乙烯 (B) 丙炔 (C)溴丙烷
答：加入银氨溶液有白色沉淀的为(B)，余者能与硝酸银的乙醇溶液温热时能生成淡黄色沉淀的为(C)，另者为(A)。
6-33．(A)正碘丁烷 (B)正丁烷 (C)环己烯
答：加入溴水能使溴水褪色的为(C)，余下二者加入硝酸银乙醇溶液温热，有黄色碘化银沉淀的为(A),另者为(B)。
6-34．(A)环己醇 (B)环己烯 (C)环己基溴
答：加入溴水使溴水褪色的为(B)，余下两者加入硝酸银的醇溶液，有淡黄色沉淀的为(C),另者为(A)。（也可用金属钠鉴别醇的方法，先鉴别出环己醇）。
6-35
6-36
6-37 两瓶没有标签的无色液体，一瓶是正己烷，另一瓶是1－己烯，用什么简单方法可以给它们贴上正确的标签？ 答案：
1－己烯正己烷无反应Br2 / CCl4or KMnO4褪色1－己烯 正己烷用简单并有明显现象的化学方法鉴别下列各组化合物：
a.正庚烷 1,4－庚二烯 1－庚炔 b.1－己炔 2－己炔 2－甲基戊烷 答案：
3 a.正庚烷1,4－庚二烯1－庚炔Ag(NH3)2+灰白色1－庚炔褪色1,4－庚二烯正庚烷无反应正庚烷1,4－庚二烯1－己炔Br2 / CCl4无反应b.2－甲基戊烷2－己炔1－己炔Ag(NH3)2+灰白色褪色无反应2－甲基戊烷Br2 / CCl42－己炔无反应2－己炔2－甲基戊烷
6-38 用简单化学方法鉴别下列各组化合物：
a.1,3－环己二烯，苯和1－己炔 b.环丙烷和丙烯 答案：
a.A1,3－环己二烯BC苯1－己炔+Ag(NH3)2灰白色C无反应BA无反应ABr2 / CCl4B褪色b.AB环丙烷丙烯无反应 KMnO4褪色AB
6-39 用简便且有明显现象的方法鉴别下列各组化合物 a.HCCCH2CH2OHCH3CCCH2OH b.CH2OHOHCH3
c.CH3CH2OCH2CH3 , CH3CH2CH2CH2OH , CH3(CH2)4CH3 d.CH3CH2Br , CH3CH2OH 答案：
+a.Ag(NH3)2 b.FeCl3 c.浓H2SO4和K2Cr2O7 d.浓H2SO4 6-40 简单化学方法鉴别下列各组化合物
a.丙醛、丙酮、丙醇和异丙醇 b.戊醛、2-戊酮和环戊酮 答案：
4 a.ABCD丙醛丙酮丙醇异丙醇2,4－二硝基苯肼沉淀有沉淀ＡTollen试剂ＢＣＤI2 / NaOH无沉淀无沉淀黄色沉淀沉淀Tollen试剂无沉淀BCI2 / NaOH无沉淀CＡＢＣＤ无沉淀b.ABC戊醛2－戊酮环戊酮ACHI3B
COOCH36-41 用简单化学方法鉴别下列各组化合物：
COOHa.COOHCOOH与CH2COOHCH2COOHb.OCH3COOH与OHOHOHc.(CH3)2CHCH=CHCOOH与COOHd.CH3与与COCH3OHCH=CH2
答案：
a.KmnO4 b.FeCl3 c.Br2 or KmnO4 d.①FeCl3 ②2,4-二硝基苯肼或I2 / NaOH 6-42 怎样将己醇、己酸和对甲苯酚的混合物分离得到各种纯的组分？ 答案：
己醇ANaHCO3水溶液有机相已醇对甲苯酚NaOH有机相水相已酸钠HCl已酸B水相酚钠HCl酚C已酸B对甲苯酚C已醇A
6-43 用化学方法鉴别下列各组化合物：
a.邻甲苯胺 N－甲基苯胺 苯甲酸和邻羟基苯甲酸 b.三甲胺盐酸盐 溴化四乙基铵 答案：
CH3a.NH2(A)不溶AB(B)NaOHCOOH(C)显色COOHOH可溶(D)CDFeCl3不显色DH3CNaOHSO2Cl不溶可溶BNHCH3AC
AgClb.(CH3)3N ．HCl+(A)白A或者用NaOHA分层AgNO3AgBr黄B(CH3CH2)4NBr－(B)Ｂ均相
由于三甲胺b.p.3℃,可能逸出,也可能部分溶于NaOH,所以用AgNO3 作鉴别较好.6-44 N－甲基苯胺中混有少量苯胺和N,N－二甲苯胺,怎样将N－甲基胺提纯? 答案： 使用Hinsberg反应.(注意分离提纯和鉴别程序的不同) NHCH3CH3ANH2BH3CSO2ClNSO2CH3(D)蒸镏除去CNaOH水洗除ENHSO2CH3(E)CNH3CCH3CH3NH3CH+CH3CH3NH。HCl有机相NSO2(D)CH3OH－NHCH3纯Ａ
6-45 将苄胺、苄醇及对甲苯酚的混合物分离为三种纯的组分。
CH2NH2(A)CH2OHNaOH水溶液(B)(C)HOCH3再进一步分别纯化水相C的钠盐稀HClC水相有机相ABHCl有机相A的盐酸盐BNaOHA
6-46 用简单化学方法鉴别下列各组化合物
a.葡萄糖和蔗糖 b.纤维素和淀粉 c.麦牙糖和淀粉 d.葡萄糖和果糖 e.甲基-β-D-吡喃甘露糖苷和2-O-甲基-β-D-吡喃甘露糖 答案： a.Bendict 试剂;b.I2c.I2d.Br2_H2Oe.Tollen试剂
6-47 怎样鉴别下列各组化合物? a.糠醛 苯甲醛 b.苯与噻吩 c.吡咯与四氢吡咯 d.吡啶与苯 答案：
a.苯胺醋酸盐 b.浓H2SO4，室温 c.KOH or HCl or I2 d.HCl 6-48 怎样鉴别下列各组化合物? a.糠醛 苯甲醛 b.苯与噻吩 c.吡咯与四氢吡咯 d.吡啶与苯 答案：
a.苯胺醋酸盐 b.浓H2SO4，室温
6
6-49．正溴丙烷 叔丁基溴 3-溴丙烯
答：加入硝酸银的乙醇溶液，室温下有浅黄色生成的为3－溴丙烯和叔丁基溴，余者为正溴丙烷。将前两者加入溴的四氯化碳溶液使溴水褪色者为3－溴丙烯。 6-50．对氯甲苯 苄基氯 烯丙基氯
答：加入Ag(NH3)2的乙醇溶液有白色沉淀生成的为苄基氯和烯丙基氯，余者为对苯基氯。有沉淀的两者加入溴水，使溴水褪色的为烯丙基溴，另者为苄基氯。
CH2Cl6-51．
答：加入硝酸银乙醇溶液，室温下有白色沉淀生成的为苄基氯，另者为邻氯甲苯。 6-52．与CH3ClCH2Br
CH3Br
CH2CH2Br
答：室温加入硝酸银乙醇溶液有淡黄色沉淀的为苄基溴，加热后有淡黄色沉淀的为2－苯基－1－溴乙烷，而对甲基溴苯即使加热也无沉淀生成。 6-53．对氯甲苯 苄基氯 2-苯基氯乙烷
答：加入硝酸银的乙醇溶液室温下有白色沉淀的为苄基氯，加热以后有白色沉淀的为2-苯基氯乙烷，无变化的为对氯甲苯。
6-54．(A)(CH3)3CBr (B)CH2=CHCH2Br (C)CH3CHCHBr
答：加入硝酸银乙醇溶液室温下有淡黄色沉淀的为(A)和(B)，将(A)和(B)两种液体加入溴水，使溴水褪色的为(B)，另者为(A)。
6-55．(A)3－溴环己烯 (B)氯代环己烷 (C)碘代环己烷
答：加入硝酸银乙醇溶液室温下有黄色沉淀的为（A）和（C），无变化的为(B)，将（A）和（C）加入高锰酸钾，使高锰酸钾退色的为（A），另者为(C)。 6-56．用简单方法鉴别下列两组化合物。
（1）1－溴丙烷和1－碘丙烷
（2）烯丙基溴和1－溴丙烷
答 ：（1）加入AgNO3－C2H5OH溶液1－碘丙烷立即产生黄色沉淀。
（2）加入AgNO3－C2H5OH溶液烯丙基溴立即产生淡黄色沉淀。 6-57．(A)氯乙烯 (B) 丙炔 (C)溴丙烷
答：加入银氨溶液有白色沉淀的为(B)，余者能与硝酸银的乙醇溶液温热时能生成淡黄色沉淀的为(C)，另者为(A)。
6-58．(A)正碘丁烷 (B)正丁烷 (C)环己烯
答：加入溴水能使溴水褪色的为(C)，余下二者加入硝酸银乙醇溶液温热，有黄色碘化银沉淀的为(A),另者为(B)。
6-59．(A)环己醇 (B)环己烯 (C)环己基溴
答：加入溴水使溴水褪色的为(B)，余下两者加入硝酸银的醇溶液，有淡黄色沉淀的为(C),另者为(A)。（也可用金属钠鉴别醇的方法，先鉴别出环己醇）。
第20篇：分离定律教案
第三章 遗传和染色体 第一节 基因的分离定律
【课时安排】 2课时 【教材分析】
本节课位于苏教版版高中生物必修2模块第三章第一节，由一对等位基因控制的一对相对性状的遗传定律。教材首先介绍了孟德尔的杂交试验方法和试验现象。接着，讲述孟德尔用“遗传因子”(后来称为基因)对试验现象进行的分析，即阐明了分离现象产生的原因，以及对分离现象解释的验证。然后，运用前面所学的有关染色体和基因的知识，归纳总结出了基因分离定律的实质。最后，介绍分离定律在生产和医学实践中的应用。本小节在编定上，注意采用从现象到本质的方式，以便使学生能够逐步深入地理解教学内容。
【学情分析】
在此之前学生已经学习了减数分裂和受精作用并且知道了基因和染色体的关系，对遗传学所涉及到的各种概念以及孟德尔的一对相对性状的杂交实验过程也有了一定的了解，但是对这部分内容的高考考查方式及这些零散的知识在具体的题目情景中怎么应用还不是很清楚，理解起来有一定难度，所以本节课旨在教会学生知道高考的考查方式并通过标杆题分析归纳出解题的思路并能够灵活运用。
【教学目标】
1、知识目标：
（1）识记有关遗传定律的基本概念和术语
（2）理解孟德尔对相对性状的遗传试验过程及其解释
（3）理解基因的分离定律的本质
2、能力目标：
（1）对孟德尔遗传实验过程、结果和解释进行介绍，训练学生归纳总结的能力
（2）了解一般的科学研究方法：假说——试验验证——理论 （3）掌握在遗传学研究中常用的符号及应用 （4）解答遗传学相关习题的能力
3、情感目标：
对孟德尔生平及研究过程进行介绍，进行热爱科学、献身科学的教育
【教学重点】
（1）孟德尔相对性状的实验过程；
（2）对分离现象的解释及常用遗传学术语的识记；
1 （3）基因的分离定律的本质
【教学重点】
（1）对分离现象的解释； （2）遗传图解的写法
【教学准备】
PPT课件
【教学过程】
第一课时
（一）设疑导入，创设学习情景：
导入：如果双亲都是双眼皮，其子女一定双眼皮吗？如果一对肤色正常的夫妇生了一个白化病的儿子，这是前世造孽还是现世报应呢？想知道是怎么回事吗，其实这些问题孟德尔在一百多年之前给了我们一定的答案，一起来看看。（设疑导入法）
老师：介绍关于孟德尔的生平
学生：看书讨论总结，老师点拨。（看书讨论，培养学生独立思考的能力以实现能力目标和情感目标）
（二）一对相对性状的实验
老师：为什么孟德尔选择豌豆作为实验的材料？
介绍原因。由此提出“相对性状”的概念
刚才我们提到杂交这个名词？谁能告诉我什么是杂交法呢？孟德尔又是怎样进行杂交实验呢？同学们可以从同种生物、同一性状、不同表现类型等方面进行总结。 （关键词总结归纳知识——突破教学难点并实现知识目标点） 学生：在学生阅读、讨论。
老师：孟德尔选择具有一对相对性状的亲本（P）杂交，得到杂种第一代，即子一代（F1），F1的所有植株只表现出一个亲本的性状。如：
亲本 （P） 紫花豌豆 × 白花豌豆
子一代（F1） 紫花豌豆 ×○（自花授粉）
子二代 （F2） 紫花豌豆 紫花豌豆 紫花豌豆 白花豌豆
（边讲边画出杂交歩骤，简洁明了。便于学生理解）
注：
F1：子一代 P：亲本 F2：子二代 ×：杂交 ×○：自交
显性性状：F1表现出来的亲本性状。如紫花 隐性性状：F1没有表现出来的亲本性状。如白花
性状分离：杂种后代中出现不同亲本性状的现象。如子二代表现出来的性状
学生：记忆消化以上内容
（三）对分离现象的解释
科学研究是建立在问题提出基础上的解决问题，揭示科学规律。
老师：我们在初中课本上就学到过DNA，日常生活中听过基因，那么什么是基因？（导入未讲知识并考察学生的预习情况——问题法）
学生：基因是控制生物性状的遗传物质的功能和结构单位。
老师：是的，答得对极了。我们知道控制显性性状的是显性基因，用大写字母表示，如A。控制隐性性状的是隐形基因，用小写字母表示，如a。（清晰总结实现知识目标）如下所示：
亲本 （P） 紫花豌豆 × 白花豌豆
AA aa
子一代（F1） 紫花豌豆（自花授粉）
Aa
子二代（F2） 紫花豌豆 紫花豌豆 紫花豌豆 白花豌豆
AA Aa AA aa （边讲边画出杂交歩骤，简洁明了。便于学生理解） 注：
A：显性基因 a：隐形基因
紫花豌豆：白花豌豆=3:1 AA： Aa ：aa =1:2:1 老师：不止是紫花白花性状，还有我们在积极思维栏目中看到的其他相对性状都是由等位基因控制的。那这就要问问大家了，什么是等位基因？
学生：同源染色体上决定一对相对性状的两个基因，如紫花基因和白花基因。
老师：很好，看来大家都学得不错了。现在大家再看看这部分内容还有哪些是模糊的，还有的就问，争取当堂内容当堂解决。
（四）测交
老师：孟德尔虽然做了以上这些性状分离实验，但是他也不知道自己做的到底对不对？后来他就又设计了一个实验进行论证。这就是我们接下来要讲的测交。同学们也都预习过了，时间关系我们就直接看看测交图解
F1测交 F1紫花 × 白花 Aa aa
配子 A a a
测交后代 紫花 白花 Aa aa 比例 1 ： 1
测交实验的结果不仅证实了他的推断，同时还证明了F1是杂合子。杂合子中的等位基因在形成配子时要发生分离，分离后的基因分别进入到不同的配子中。（归纳法、举例法突 3 破教学重难点并实现知识目标点）
第二课时
（一）复习巩固
老师：上节课我们学习了一对相对性状的杂交实验，请同学来复述一下实验过程。 学生：上黑板板书一对相对性状的杂交实验的遗传图解。
（二）基因分离定律的实质
老师：图示等位基因的概念和位置。当细胞进行减数分裂时，等位基因会随着同源染色体的分开而分离，分别进入到两个配子中，独立的随配子遗传给后代。这就是基因的分离定律。
图示基因分离定律规律的细胞学基础
（三）基因型和表现型的关系
老师：在遗传学上，我们还应了解两个概念。即基因型和表现型。 表现型是指生物个体实际表现出来的性状。如紫花。而表现型是指与表现型有关的基因组成。如紫花的基因型是AA和Aa。基因型在很大程度上决定着生物个体的表现型，但是有些也受环境影响。如水毛茛（清晰总结以实现知识目标）
（四）方法和应用
老师：孟德尔花了8年的时间做成了今天我们看到的基因分离定律，那他成功的秘诀究竟是什么呢？（问题导入吸引学生的注意力）
学生：兴趣、选对了材料、用对了方法、坚持不懈等。
老师：没错，人家都说兴趣是最好的老师，选对材料是成功的第一步，方法也是个必不可少的原因即“假说——试验验证——理论”，最后只要坚持不懈都可以获得成功。（再次对学生进行情感教育以实现情感目标）
老师：那他研究这些到底有什么用呢？ 学生：？？？ 老师：研究好基因的分离定律并将其运用到人类衣食住行中，让人们知道人类的有些病究竟是怎么回事。如小麦抗锈病、人类遗传病、人类多指等。 1.杂交育种
①隐性基因控制的优良性状
②显性基因控制的优良性状：连续自交 2.医学上的应用
①隐性基因控制的遗传病 ②显性基因控制的遗传病 3.确定显隐性方法
①定义法 ②自交法
4.确定基因型的方法
①由表现型直接写基因型
②由亲代（或子代）的基因型推测子代（或亲代）的基因型 5.求概率
一表现型正常的夫妇，男方父亲白化，女方父母正常，但其弟白化，求他们生育一个白化病孩子的几率？
【课堂小结】
4 这节课要重点掌握孟德尔的一对相对性状的遗传试验，理解相对性状、显性性状、隐性性状、性状分离等概念，掌握子二代的性状分离。
【板书设计】
第三章 遗传和染色体
第一节 基因的分离定律
（一）孟德尔简介
（二）一对相对性状的实验
亲本 （P） 紫花豌豆 × 白花豌豆 表现型
DD dd 基因型
子一代（F1） 紫花豌豆（自花授粉）
Dd
子二代（F2） 紫花豌豆 紫花豌豆 紫花豌豆 紫花豌豆
DD Dd Dd dd 注：
D：显性基因 d：隐形基因
紫花豌豆：紫花豌豆=3:1 DD ： Dd ：dd =1:2:1 F1：子一代 P：亲本 F2：子二代 ×：杂交 ×○：自交
（三）测交
F1测交 F1紫花 × 白花
Aa aa
配子 A a a 测交后代 紫花 白花 Aa aa 比例 1 ： 1 【作业设计】
【课后反思】
