高一化学《物质的分离与提纯》教学设计
姓名:李娅
学号:222008316011205
一.教学目标
1、知识与技能:
初步学会过滤、蒸发等分离物质的实验技能,并能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。初步学会常见物质的检验。
2、过程与方法:
认识化学实验在学习和研究化学中的作用,培养以实验为基础研究学习化学学科的方法。
3、情感态度与价值观:
树立安全意识,初步形成良好的实验工作习惯。能发现生产、生活中有意义的化学问题,建立化学为生产、生活服务的观点。 二.教学重点难点
1、过滤和蒸发的运用。
2、如何除去粗盐提纯产物中的可溶性杂质。 三.教学过程 〖引入新课〗
1、你知道沙里淘金吗?淘金者是用什么原理和方法将金从砂里分离出来的
2、自然界中的物质大多数是以混合物的形式存在的,在科学研究、日常生活中常常需要比较纯净的物质,如从粗盐中精制食盐、工业上制取高纯度的硅、水的除杂等等。因此掌握混合物的分离与提纯方法是非常重要的,今天我们就一起来学习常见混合物的分离提纯方法。 〖板书〗混合物的分离和提纯 〖讲授新课〗
1、过滤与蒸发 〖讲
述〗
(1)物质的分离:是把混合物的各种成分分开,分别得到纯净的物质; (2)物质的提纯:是把物质中所含的杂质除去,以得到纯净的物质。 (3)常见的从混合物中分离或提纯物质的方法有:
① 物理方法:过滤、蒸发、结晶、分液、萃取、蒸馏、升华、渗析等。
② 化学方法:沉淀、加热分解、洗气等。
以上这些方法在化学中都是非常常用的,这节课我们主要学习两种物理方法过滤和蒸发。初中我们已经学过过滤和蒸发的有关操作,现在我们看着ppt上的图片,一起来复习一下。 〖复
习〗
① 过 滤:将不溶性固体物质从液体中分离出来的方法。 仪 器:烧杯、铁架台、普通漏斗、玻璃棒等
注意点:“一贴、二低、三靠”
② 蒸 发:减少溶剂,浓缩溶液,由不饱和到饱和以至溶质析出的过程。(分离溶质和溶剂) 目的:分离溶质和溶剂,得到溶质。
仪器:铁架台(带铁圈)、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯等
蒸发操作应注意的事项:
a.加入的液体不超过蒸发皿容积的2/3。
b.蒸发过程中要用玻棒不断搅拌(以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅)。
c.加热至剩余少量液体时,停止加热,利用余热使滤液蒸干。
d.热的蒸发皿不可直接放在实验桌上,要垫上石棉网。
③ 复习粗盐提纯的步骤、目的、操作限度、现象、玻璃棒作用及注意点。 2.离子检验 〖 探讨一 〗
① 提纯前粗盐含有MgCl2、CaCl
2、Na 2SO4及泥沙等杂质,由此得到的食盐是否为纯净物?为什么?
② 如何检验所得食盐中含有这些可溶性杂质?请设计实验方案! 〖归
纳〗
SO42-:加入溶液生成不溶于稀盐酸的白色沉淀证明含Na 2SO4 Mg2+:只加入NaOH生成白色沉淀则有MgCl2 Ca2+:加入Na2CO3溶液如有白色沉淀就有CaCl2
〖 讲述〗
(1)离子检验的原理:根据物质的物理性质(如颜色、状态、气味、密度等)或化学性质(生成气体↑、沉淀↓等特殊现象)
(2)离子检验的步骤:
a.先对试样的外观进行观察(颜色、状态) b.将试样(固体)配成溶液,取出少许进行检验 c.选择合理的试剂(反应灵敏、现象明显) d.注意排除某些共有现象的干扰。
3.物质的提纯
〖 探究二 〗:如何除去食盐中可溶性的杂质呢?
问题①:除去杂质有什么要求?选择什么试剂来除去这些杂质离子?
学生讨论归纳:除杂要求———不增不减易分
选择试剂———Mg2+用NaOH,Ca2+用Na2CO3,SO42-用BaCl2
问题②:如何保证杂质离子完全除去?
学生讨论归纳:除去杂质的试剂必须过量
问题③:如何除去加入过量的除杂试剂呢?
学生讨论归纳:所加入的除杂试剂必须过量;同时合理考虑除杂试剂加入的先后次序,即用过量的盐酸来除去过量的NaOH与Na2CO3 ,用过量的Na2CO3除去过量的BaCl2, 即加BaCl2要在Na2CO3之前,加盐酸要在NaOH与Na2CO3之前,过滤操作要在加盐酸之前。
问题④:应该有哪些合理的加入试剂的次序呢?请设计除杂方案。
学生讨论归纳:①NaOH、BaCl
2、Na2CO
3、加盐酸。
②BaCl
2、NaOH、Na2CO
3、加盐酸。
③BaCl
2、Na2CO3、NaOH、过滤、加盐酸。
〖总
结〗:物质提纯时的原则
(1)变成不溶性杂质、气体或水不能引入新杂质,若引入,必须进一步除去(“不增、不减、易分、复原”)。
(2)提纯后物质成分不变(该成分的量若能增多则更好)。 (3)实验过程和操作方法简单易行。
〖 探究三 〗:怎样改进初三粗盐提纯的实验,使得到的食盐为纯净物呢?请设计除杂方案。(课后作业)
①溶解、NaOH、BaCl
2、Na2CO
3、过滤、加盐酸、蒸发结晶。 ②溶解、BaCl
2、NaOH、Na2CO
3、过滤、加盐酸、蒸发结晶。 ③溶解、BaCl
2、Na2CO3、NaOH、过滤、加盐酸、蒸发结晶。
〖 讲述〗除杂和检验的区别:
检验:设法排除其它离子的干扰以确定某种离子的存在。
除杂:为取得较纯净的目标物质,加入试剂将其他物质除去。 试剂加入要过量,且过量试剂的新杂质离子要在后续操作中除去。
除杂需要考虑:试剂的选择;
试剂加入的先后顺序;
试剂用量;
试剂过量后的处理。
注意:
1、除杂原则:不增、不减、易分、易复原。
2、除杂方法:杂转纯,杂变沉,化为气
〖练
习〗
1.实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的: 溶解时: 搅拌,加速固体的溶解。 过滤时:引流,将待滤液体引入漏斗中。
蒸发时:搅拌,防止局部受热不均而造成液滴或晶体飞溅出来.2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,下列可以使用的方法为( D ).①加入过量Na2CO3溶液,过滤,除去沉淀,溶液中再加入适量HNO3 ②加入过量K2SO4,过滤,除去沉淀,溶液中再加入适量HNO3 ③加入过量Na2SO4,过滤,除去沉淀,溶液中再加入适量HNO3 ④加入过量K2CO3,过滤,除去沉淀,溶液中再加入适量HNO3
3、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2,现欲除去杂质,得到纯净的KNO3溶液,则加入试剂的正确顺序是( CD )
A、Ba(NO3)
2、K2CO
3、AgNO
3、HNO3 B、K2CO
3、Ba(NO3)
2、AgNO
3、HNO3 C、Ba(NO3)
2、AgNO
3、K2CO
3、HNO3 D、AgNO
3、Ba(NO3)
2、K2CO
3、HNO3