推荐第1篇：化学反应速率教学设计
化学反应速率
内蒙古包头市蒙古族中学化学组 高宇
摘要
高二年级开始学习选修四的内容，化学反应速率是化学反应原理当中化学反应的一个基础知识，在高一阶段必修II的时候就已经学习过化学反应速率以及平衡的简单知识，所以在这一部分当中，我们只需要简单的了解化学反应速率的一些关联。比如说化学反应速率当中的规律：化学反应速率之比等于化学计量数之比；化学反应速率的表示方法；化学反应速率的计算方法等等。
关键词：化学反应速率 化学计量数 自主学习限时训练
1 教学目标 1.1 知识与技能
了解化学反应速率的概念以及表示方法，通过实例进行总结化学反应速率的规律及特征。 1.2 过程与方法
通过学案导入，以学生思考为主，教师引导为辅，进行教学。 1.3 情感态度价值观
通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。 2 学情分析
学生在复习本节课之前，已经系统的学习过化学反应速率的内容。迫于知识繁杂、时间已久和新知识冲击等因素，大部分学生已经对化学反应速率的知识遗忘，所以进行全新的导入是允许的。 3 教学过程 3.1 教学准备
本节课教学准备需要学生在课程上与教师互动并完成教学内容，主要以学生思考为主，教师引导为辅。 3.2 教学实施
3.2.1 提出化学反应速率主导问题
1 在我们的生活中，跑步、走步都拥有速率；在化学世界当中，同样有对化学反应的速率，但我们之前仅仅“快慢”来形容化学反应的速率。请思考化学反应速率和什么物理量有关。
给予学生三分钟时间，在本段时间内，教师要努力维护一个安静的思考环境，同时要深入到学生中，通过观察确定学生问题所在。收集问题后，一一记录，以备后期问题诊断。
3.2.2 提出子问题，以帮助学生思考
1.1请思考跑步速率是如何测量的？
1.2请通过跑步速率的方法来思考化学反应速率应该如何测量。
学生通过生活实例以及物理知识可以基本总结出速率如何进行计算，从而导出化学反应速率如何计算。
3.2.3 给出化学反应速率正确的表示方法
3.2.4 提供习题进行练习
2 在密闭容器中，合成氨的反应N2+3H2⇌2NH3，反应前N2的浓度为8mol/L，H2的浓度为20mol/L，反应5min后N2的浓度为6mol/L，在这个反应中N2浓度的变化△C(N2)=2mol/L，时间的变化为△t=5min。 2.1上述例题N2的浓度变化表示的反应速率为多少？
2.2 用H2表示该化学反应的反应速率，需要用到的物理量有_________和___________。
2.2.1 如果该密闭容器体积为V L，N2减少了的物质的量为________同时消耗H2的物质的量为_________。
2.2.2 在这个反应中，H2浓度的变化△C(H2)=________mol/L 2.2.3 用H2的浓度变化表示的反应速率为多少？
2.3 同理，请用NH3的浓度变化表示该反应的化学反应速率。 2.3.1 如果该密闭容器体积为V L，NH3增加了的物质的量为________mol 2.3.2 在这个反应中，H2浓度的变化△C(NH3)=________mol/L 2.2.3 用NH3的浓度变化表示的反应速率为多少？
通过习题总结方法，让学生加深化学反应速率的表示方法。
3.2.5 相同习题，学生自主完成。
3 反应2SO2+O2⇌2SO3经过5s后，SO2的浓度减少了0.4mol/L。请分别用SO
2、O
2、SO3的浓度变化表示反应速率。
3.2.6 学生通过两道习题进行总结
4 通过2和3俩个实例，我们可以去观察对于“同一个化学反应，不同的物质所表示的化学反应速率是否相同？原因是什么？
3.2.7 通过PPT给出正确的答案
3.2.8 学生小结
通过学生自己说出本节课内容学习到什么或者哪里还不懂，了解并进行统计。
最后给出简单总结。
4 教学反思
化学反应速率是需要不断的进行应用才能够理解的内容，所以本节课内容不在于知识点讲解多少，在于让学生自己多加练习，从而学会并理解化学反应速率的表示方法。并且通过不断的练习，从练习中自主的总结出化学反应速率的知识点和规律点。通过本节课的教学作出如下反思：
1、学生对练习过程中某些知识点的遗忘有点多，应该在题前给予一定的定向复习。
2、学生对化学反应速率的概念理解应该比较完善，对于化学反应速率的解题也比较熟练，这是一个好的开端。
3、限时练习可以给予学生更多的紧迫感，是一种非常好的方法，以后应该多加以应用。
推荐第2篇：化学反应速率 教学设计
化学必修四 2.1 化学反应速率（教学设计）
◆【教学目标】
1.知识与技能
（1）知道化学反应速率的定量表示方法。 （2）通过实验测定某些化学反应的速率。
2.过程与方法：
（1）通过由浅到深，由感性到理性的认知思维学习化学反应速率。 （2）通过课堂实例，开拓学生从定量角度分析问题的思路。
（3）通过讨论测量化学反应速率的方法，提高设计实验的能力。
3．情感态度与价值观：
（1）体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。 （2）初步学会从化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。 ◆【教学重点】化学反应速率的测定
◆【教学难点】化学反应速率的表示方法
◆【教学方法】自学法、实验法、启发式、讨论法、观察法、练习法、归纳法、合作法、拓展法 ◆【教学媒体】实验操作、多媒体课件、视频展示。 ◆【教学流程】
Part 1 感知化学反应的快慢
环节一：导课
引课：同学们回答的真快，今天我们就是要来研究与快慢有关的化学反应速率。
到目前为止，化学反应原理依然是化学领域中最具有魅力和挑战性的。据不完全统计，诺贝尔化学奖有三次获得是与反应方向有关，三次是与反应快慢有关，两次是与反应限度有关。
以上三位科学家研究化学反应速率而获得诺贝尔奖。今天我们沿着科学家的足迹，进一步学习化学反应速率。PPT展示三个科学家
学习目标：
（1）知道化学反应速率的定量表示方法。 （2）通过实验测定某些化学反应的速率。 环节二：感知化学反应的快慢 视频感知：
社会的发展离不开化学，你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？请看视频：
在实际生产生活中有的反应我们希望其反应速率越快越好，有的反应我们希望其反应速率越慢越好。 所以使化学反应速率尽可能的随我们的意向而改变，这就是研究化学反应速率的意义之所在。 过渡：接下来，同学们愿不愿意通过实验再一次感知同一反应在不同条件下的快慢了？ 实验感知：
师：接下来我们以锌与不同浓度硫酸反应为例。 1.向两支试管中分别加入等量的锌粒
2.分别同时加入3mL 1mol/L、2mol/L 硫酸溶液
实验过程中我们需要注意：药品使用时，除硫酸浓度不同外，其余用量均相同。观察现象时，可以从溶液、固体、气体也就是俗称的“海”“陆”“空”三方面去观察。开始实验。 师：哪位同学愿意分享你的实验成果？
问1：哪种浓度的酸与镁条反应快？你的依据是什么？
生：2mol/L硫酸反应较快，因为放出气泡多，温度更高，锌溶解更快.....师：同学们同意吗？非常好，请坐。然而仅从定性的角度去比较和描述化学反应的快慢是模糊的、不够准确的，那如何进行定量测定了？ 问2：此反应可测定哪些具体的量来判断化学反应的快慢？ 接下来进行小组讨论，总结出本小组的方案，进行分享。
请以Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑反应为原理，此反应可以通过测定哪些具体的量来比较反应的快慢？（若有更多方法，请自行补充在后面） 方法一： 方法二： 方法三：
师：哪位小组代表分享你们组的观点？
生：相同时间内收集H2体积的多少；产生相同体积的H2所耗时间的多少；相同时间内测量溶液中H+浓度的变化，测量锌粒质量变化，相同时间内溶液温度变化等。
师：其他同学同意吗？很好，请坐，还有没有其他方法？其实科学家在研究化学反应速率时，也是从这些方面进行思考的，同学们非常棒。接下来请看到教材P18，看看同学们的想法和科学家的想法有没有高度的相似了？一起阅读这段：化学反应的速率.....
Part 2 化学反应速率的测定
师：通过阅读，我们不难发现，测定化学反应的方法有很多，接下来我们从同学们提供的方法中选择一种简单易行的方法：测产生相同体积氢气所需时间。 师：如何将方法设计成实验方案了？ 实验设计的基本方法：
一、明确实验目的
二、设计实验原理
三、选择实验药品、仪器
四、设计实验步骤：要求简便、可行、安全、精确
五、预测实验结果
六、分析实验现象或数据处理
请同学们围绕目的、原理、药品仪器、实验步骤四个方面进行思考，时间3分钟，待会派代表表述实验方案，开始讨论。
师：同学们真棒，和书上提供的方案一致，请看到教材实验2-1。 老师放PPT，展示目的、原理、药品、仪器、实验步骤。 请看视频 方案一：
1.将2g锌粒固定在针筒的活塞处；
2.分别同时向针筒中吸入20ml不同浓度硫酸溶液；3.同时将针筒倒立，使锌粒与硫酸接触应.方案二：
1.安装两套装置，并检查气密性；
2.在锥形瓶内各盛有2g锌粒,通过分液漏斗分别加入40ml1mol/L和40ml4mol/L硫酸溶液；3.记录收集10ml氢气所用时间。
Part 3 化学反应速率的计算
提问：如何计算此反应的反应速率？请同学们
自学教材P17回顾化学反应速率相关内容
写出该反应速率的数学表达式 小组讨论，形成结果
点评：为何不用锌表示此化学反应速率？为何不用氢气？氢气未在溶液体系，随着活塞的移动，氢气体积在变化。浓度不便判断。
阐述此反应能否直接用氢气浓度变化表示其反应速率？
请再次看到教材P17，浓度变化，此反应氢气浓度是多少？活塞在移动，氢气浓度不变判断。气体适用恒容密闭容器中。反问：此反应可用其他哪些物质浓度变化表示？ 如何进行转化。
根据计算结果，同学们可发现什么规律？
提问：任一化学反应中用各物质浓度变化表示的速率之比等于方程式中计量数之比？ 接下来看到教材P17，通过例题再练习。 同学们可还观察到哪些规律？
化学反应速率表示一段时间内的平均反应速率，用不同物质表示的反应速率，其值不同，但意义相同。
Part 4 科学手段测量化学反应速率
过渡：科学改变世界，速率影响生活，对于化学反应速率测定技术的研究也在如火如荼进行！
可以利用温度传感器测温度变化，PH检测仪测溶液中氢离子浓度，电导率仪测电导性、分光测色仪测颜色深浅等。在课堂上老师不做过多阐述，留了相应网址，同学们可以下来学习、研究。 接下来我们用温度传感器，测溶液中温度变化。同学们愿不愿意？ 师：谈谈本节课你的收获？
总结：
路漫漫其修远兮，吾将上下而求索。我们对化学反应速率的研究才刚刚开始，希望同学们沿着科学家的脚步，永远在路上，继续前行。
推荐第3篇：《化学反应速率》教学设计
苏教版化学必修2专题2第1单元（第1课时）
《化学反应速率》教学设计
【教学理念】
“影响学习的最重要因素是学生已知的内容”。学生只有进行有意义的学习才有价值。有意义的学习是内发的、主动的，是整体性的质变过程。结合现代教学理念，高中化学课堂教学要围绕“收获者”即学生为中心展开，体现“以学为主体，教为主导”的教学理念。
基于以上思想，本节教学设计将充分体现学生的主体性，积极性引导学生参与到教学活动当中，让学生亲历科学探究过程，从而学会学习、乐于学习。
【教材分析】
化学反应速率选自苏教版化学2专题二第一单元第一节，是必修二的重点内容之一。对于一个化学反应，不仅要从定性角度对它进行考量，还需要从定量角度进行分析。本节课就是从定量的角度，提出化学反应速率的概念，并总结影响化学反应速率的因素，使学生对化学反应的认识更深入和全面。同时也为以后学习化学反应限度打下基础，是化学反应平衡的重要基础，是非常重要的一节课。
【学情分析】
高一第二个学期的学生已经对化学反应的快慢有了定性的了解，但是还不知道如何定量的描述化学反应快慢。学生的抽象思维已经有了一定的发展，但还不是很完善。
【教学目标】
1、知识与技能：
理解化学反应速率的概念和表达式，认识外界条件对化学反应速率的影响规律。
2、过程与方法：
通过观察实验现象，记录、分析实验现象，提高实验现象分析能力。
3、情感态度与价值观：
体验化学实验的喜悦，增强学习化学的兴趣。
【教学重点】
化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算。
【教学难点】
了解影响化学反应速率的因素及其规律。
【教学方法】
讲授法、讨论法、实验探究法等方法
【教学用具】
仪器： 烧杯、试管、砂纸、酒精灯
药品：镁条、铁片， 0.5mol·L-1盐酸，12%过氧化氢溶液，4%过氧化氢溶液，二氧化锰粉末，0.2 mol·L-1氯化铁 【课型】 新授课 【课时安排】
1课时
【教学过程】
环节一：创设情境，导入新课
【导入】同学们每天过来上学，有的同学起得早，到学校也早，有的同学起得早，但到学校就比较迟，这个跟每个人的速度有关。那么，对于一个化学反应是否也有快慢呢？今天我们就来学习一下怎么描述化学反应的快慢。
【教师】请同学们说说看，你所知道的化学反应中，哪些是进行比较快的？哪些是进行比较慢的？ 【学生】。。。。。。
【教师】下面我们来看几张图片
【ppt】炸药爆炸、金属锈蚀、溶洞形成、溶液中的离子反应、镁条燃烧、食物腐败、塑料老化„„
【教师】接下来，让我们来真实感受一下化学反应的快慢
【演示实验】相同大小的镁条和铁片与等量稀HCl反应，比较产生气泡的快慢。
【学生活动】学生观察实验现象并得出结论：都有气体放出，但镁条与盐酸产生气体更快。
设计意图：子曰：“知之者不如好之者，好之者不如乐知者”。兴趣是最好的老师。在课堂一开始就演示一个实验，可以引起学生的注意力，提高学生学习的兴趣。
环节二：介绍概念，展开新课
【提出问题】如何判断这些化学反应的快慢？你能举出判断化学反应的快慢有哪些定性的观察方法吗? 【学生活动】学生讨论回答：冒气泡的快慢、颜色改变、固体的减少、浑浊程度、温度变化等
【教师】那么化学反应速率应该如何定量表示呢？ 【对比】在物理上用单位时间内物体运动的距离来表示物体运动的快慢，那么在化学上怎样定量的表示化学反应进行得快慢呢？
【板书】
1、概念：衡量化学反应进行快慢程度的物理量。【教师】化学中因很多化学反应在溶液中进行，因此化学反应速率通常用物质的量浓度在单位时间内的改变量来表示。
【板书】
2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示。
3、表达式： 单位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h) 【教师】我们通过几道练习来熟悉一下这个概念 【ppt】习题 【教师】通过习题，我们可以总结出一个规律：同一反应, 用不同物质表示同一反应速率时,速率数值之比等于方程式中计量系数之比
设计意图：布鲁纳说过：影响学生最重要的是学生已经知道了的知识。有效的知识回顾情境可以使学生的思维得到很好的预热。而通过给出新概念→自学总结→巩固练习的方法，对学生掌握知识起到了一个循序渐进的作用，培养了学生自主学习、解决问题的能力。也突破了本节课的第一个难点。
环节三：交流讨论，实验探究
【提出问题】化学反应有快慢，那么化学反应速率跟什么因素有关？ 【讨论】决定某化学反应反应速率的主要因素是什么？外界条件能否改变化学反应速率？即内因和外因是怎样的关系？
【教师】通过最开始的实验，我们其实可以确定，内因：参加反应的物质本身的性质 【教师】外因呢，我们则通过实验来探究
【实验探究】
1、取两支大试管，各加入5ml 12%的过氧化氢溶液，其中一支用水浴加热，观察比较
2、取两支大试管，各加入5ml 4%的过氧化氢溶液，用药匙向其中一支试管内加入少量二氧化锰粉末，观察变化
3、取两支大试管，分别加入5ml 4%、5ml 12%的过氧化氢溶液，再各加入几-1滴0.2 mol·L氯化铁溶液，观察气泡生成快慢。 【教师】请一位同学说说看实验现象和得出的结论 【ppt】书本上的表2-1 【教师】总结出结论
【板书】外界条件影响：温度、浓度、催化剂、压强、固体反应物接触面积等。
设计意图：通过互动交流的学习方式突破了本节课的难点，也使学生真正成为了学习的主体。
环节四：课堂小结，复习巩固
【ppt】简单总结回顾 【ppt】习题
设计意图：利用最后的黄金两分钟时间，对整个教学内容做一个简单回顾，并通过几道习题加以巩固，可以加深学生的记忆，并提高学生的学习效率。
【板书设计】
化学反应速率
1、概念： 衡量化学反应进行快慢程度的物理量。
2、表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物物质的量浓度的减少或生成物物质的量浓度的增加来表示。
3、表达式：
单位：mol/(L·min)、mol/(L·s)、mol/(L·h)
4、同一反应, 用不同物质表示同一反应速率时,速率数值之比等于方程式中计量系数之比 aA + bB = cC + dD V(A) : V(B) : V(C) : V(D) = a : b : c : d
5、决定因素（内因）：化学反应速率主要由物质的本性决定
6、外界条件影响：温度、浓度、催化剂、压强、固体反应物接触面积等。
推荐第4篇：化学反应速率 教学设计(二)
化学反应速率
教学设计
（二）
教学目标 知识与技能
1．使学生理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响；
2．使学生能初步运用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
过程与方法
通过实验，提高学生的观察能力及综合运用知识分析解决问题、设计实验的能力，学生的思维能力，阅读与表达能力。 情感态度与价值观
通过从宏观到微观，从现象到本质的分析，提高学生科学的研究方法。 教学重点
浓度对化学反应速度的影响。外界条件对可逆反应的正逆反应速率的影响。 教学难点
浓度对化学反应速率影响的原因。 教学方法 诱思探究法 教学课时 1课时 教学过程 第一课时
［阅读教材引入］本章的主要内容和学习本章的意义 两个问题：反应进行的快慢——化学反应速率问题。 反应进行的程度——化学平衡问题。
意义：是学习化学所必需的基础理论并能指导化工生产。 ［图片］古代建筑物受到腐蚀
［讲述］从片中我们知道，古代建筑物在本世纪所遭受的腐蚀比过去几百年甚至几千年所遭受的腐蚀还要严重的原因是酸雨。为什么会使腐蚀的速度变快呢? 这就是我们第一节要研究的化学反应速率问题。
［板书］第一节 化学反应速率
［指导实验］［实验2－1］等浓度的盐酸和醋酸分别与大理石反应。
现象：在加入盐酸的试管里，大理石与盐酸迅速反应，有大量气泡产生。而加入醋酸的试管里，反应缓慢，只有少量气泡产生。
［讲解］不同的化学反应进行的快慢不一样，如何表示化学反应速率呢？ 结论：不同的化学反应有快有慢。 ［板书］
一、化学反应速率
1．定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
2．表达式：略
［设问］对于同一化学反应，用不同物质表示化学反应速率，数值是否一样呢？让我们看下面的练习。
［投影］练习：在给定条件下，氮气与氢气在密闭容器中合成氨。起始时加入氮气和氢气且浓度分别为1．0mol/L和3．0mol/L，2秒后，氮气的浓度为0．8mol/L，氢气的浓度为2．4mol/L，氨气的浓度为0．4mol/L。分别用氮气、氢气和氨气的浓度变化表示的这2秒内的化学反应速率是多少？有什么关系？
［计算、思考］
3H2N22NH3起始浓度mol/L 3．0 1．0 02S后浓度 mol/L 2．4 0．8 0．41．0mol/L－0．8mol/L2S3．0mol/L－2．4mol/L2S0mol/L+0．4mol/L2S
V（N2）=V（H2）=0．1mol/（LS） 0.3mol/（LS）V（NH3）=0．2mol/（LS）［总结］同一反应，用不同物质浓度表示化学反应速率，数值之比等于方程式中系数比，应指明是用那种物质的浓度变化表示的速率，化学反应速率实质是平均反应速率。
［过渡］下面来研究影响化学反应速率的因素。 补充实验：
在三只试管里分别放入5mL相同浓度的稀盐酸，分别加入长短、粗细大致相同的铜丝，铝丝，铁丝。
［讲解］铜是氢后金属，不能置换酸中的氢，铝的金属活动性比铁强，铝的反应速率快，说明物质的性质即内因是决定化学反应速率的重要因素。那么，外界条件对化学反应速率是如何影响呢？
现象：铜丝与稀盐酸不反应；铝丝比铁丝溶解的快，气体生成的快。 ［板书］
二、外界条件对化学反应速率的影响
［指导实验］［实验2－2］大理石与不同浓度的盐酸反应，并给其中一个加热。 ［实验2－3］H2O2的分解反应
（2－2）现象：在加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡冒出，在加入0．1mol/L盐酸的试管中气泡产生得很慢。加热后，反应速率明显加快。
（2－3）现象：在H2O2中加入MnO2粉末时，立即有大量气泡产生，在没有加入MnO2粉末的试管只有少量气泡。 ［提出问题］通过以上实验，说明影响化学反应速率的外界条件有那些？是如何影响的？
［回答］影响化学反应速率的外界条件有浓度、温度和催化剂。浓度越大、温度越高、使用催化剂，则化学反应速率越快。
［板书］1．浓度对化学反应速率的影响 当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。 ［设问］对于有气体参加的反应压强对化学反应速率也有影响，为什么？
［回答］对于气体来说，当其它条件不变时，体积与所受的压强成反比。如果气体的压强增大，体积就缩小，则浓度就会增大，化学反应速率就加快。
［板书］
2．压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的反应，增大压强，可以增大化学反应速率。 3．温度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率。 4．催化剂对化学反应速率的影响 使用催化剂可以改变化学反应速率。
［阅读］P37最后自然段。影响化学反应速率的外界条件还有什么？ ［设问］为什么在补充实验中选择长短、粗细大致相同的金属？ ［回答］因为固体颗粒的大小对化学反应速率也有影响。 ［追问］怎样影响？
［回答］颗粒越细，接触面积越大，化学反应速率越快。 ［留疑］外界条件对化学反应速率的影响的原因是什么？ 板书设计
第一节 化学反应速率
一、化学反应速率
1、定义 2．表达式
二、外界条件对化学反应速率的影响 1．浓度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以增大化学反应速率。 2．压强对化学反应速率的影响
对于有气体参加的反应，当其它条件不变时，增大压强，可以增大化学反应速率。 3．温度对化学反应速率的影响
当其它条件不变时，升高温度，可以增大化学反应速率。 4．催化剂对化学反应速率的影响 使用催化剂可以改变化学反应速率。 ［课堂练习］ 1．反应4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g），在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸汽的物质的量增加了0．45mol，则此反应的平均速率v（x）（反应外物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（
）
A．v（NH3）=0．010mol/（L·s） B．v（O2）=0．0010mol/（L·s） C．v（NO）=0．0010mol/（L·s） D．v（H2O）= 0．045mol/（L·s）
2．在四个不同的容器中，采用不同条件进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是（
）
A．用H2表示的反应速率为0．1mol/（L·min） B．用NH3表示的反应速率为0．3mol/（L·min） C．用N2表示的反应速率为0．2mol/（L·min） D．用H2表示的反应速率为0．3mol/（L·min） 3．增大压强，能使下列反应速率加快的是（ ） A．Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应
B．CO和水蒸气在一定条件下反应生成CO2和H2 C．将CO2通人石灰水中 D．Na2O溶于水
4．在带有活塞的密闭容器中发生反应：Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O，采用下列措施不能改变反应速率的是（
） A．增加Fe2O3投入量
B．保持容器体积不变，增加通人H2的量 C．充入N2，保持容器内压强不变 D．充入N2，保持容器内体积不变 ［答案］
1．C；2．C；3．B．C；4．A、D 探究活动
找出身边因化学反应速率变化而受到影响的实例，并通过查阅资料等方式，总结出造成这种结果的原因。
推荐第5篇：化学反应速率教学设计1
《化学反应速率》教学设计
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三．教学目标
［知识与技能目标］：使学生知道浓度、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。
［过程与方法目标］：通过探究活动，培养学生观察能力、记录实验现象及设计简单实验的能力，进一步理解科学探究的意义，学习科学探究的方法。使学生养成动脑、动手的好习惯。利用学生实验（或学生演示实验）使学生建立起对影响化学反应速率因素的感性认识；通过对化学实验现象的分析来提升学生对影响化学反应速率因素的认识；在分析化学反应速率影响因素的过程中，要对学生进行科学方法的教育，学习如何提出问题、收集事实、处理事实、分析事实得出结论、应用结论解决新问题。
［情感态度与价值观目标］：通过学习过程，使学生初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。也使学生亲身体验探究的喜悦，从而培养学生实事求是的科学态度和积极探索的科学精神以及学习化学的兴趣。 四．教学过程设计与实施
[投影图片] 桂林岩溶洞的风光图片；
[引入]都说桂林山水甲天下，桂林岩溶洞的美丽风光让我们惊叹，然而“冰冻三尺，非一日之寒”。据地质学家考证，这些美丽的岩溶洞风光是经过了亿万年岁月的沉淀哪！ [视频播放] 炸药爆炸的过程
[学生思考]：化学反应是有快慢之分的。 [教师设疑]：“如何衡量化学反应进行的快慢？”
[提出问题]我们用 来描述化学反应的快慢。 [学生回答]：化学反应速率
[过渡]：“化学反应速率是否也有一个明确的概念和固定的公式呢？下面请同学们通过实验探究这个问题。”
[学生实验探究1]：取一大一小两只试管，往小试管中加入2ml 0.4mol·L-1NaHCO3溶液，往大试管中加10ml 0.2mol·L-1的Na2CO3溶液，同时加入适量相同的盐酸，观察比较最初反应速率的快慢。
[教师]：“通过观察，哪只试管反应速率快？” [学生] “小的那支。”
[教师]： “哪支试管冒出的气泡多？” [学生] “大的那只。”
[教师]：“为什么反应速率较慢生成的气体却较多？”
[学生讨论后得出结论]：“因为大支试管中装的反应物物质的量多。”
[学生自行理顺实验收获]：气泡冒出的快(猛)，即单位时间单位体积内生成物CO2 物质的量增加的多，能说明反应速率快。但若由于反应物溶液体积大，反应物量多，生成物总量也多,则反应速率不一定快。
[随堂练习]：例1．化学反应速率可用单位时间内 来表示。
A、生成物物质的量的增加。 B、生成物物质的量浓度的增加。 C、反应物物质的量的减少 D、反应物物质的量浓度的减少。 [板书]：化学反应速率
1．概念：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加 2．表达式： vB＝ΔcB/Δt 3．单位mol·（L·min）－1 或mol·（L·s）－1（浓度·时间-1） [随堂练习]：例2．通过实验我们知道，25℃时，一份双氧水样品经过2h，H2O2的浓度从0.05 mol·L-1下降到0.03mol·L-1 。求:
1、△C（H2O2）=？ V（H2O2）=？
例3．在合成氨反应中，若2分钟内氨的浓度变化量为4mol·L-1，求：（1）该反应用N
2、H
2、NH3表示的化学反应速率。（2）用N
2、H
2、NH3表示的化学反应速率之比。
[学生自我评价并在教师的引导下小结填空]：
用不同物质表示同一反应的反应速率时，其值可以 不同 ，但含义相同；其比值等于 化学计量数比 。即对于反应Aa+bB=cC+dD（假设A、B、C、D均为非固态）总有 V（A）:V（B）:V（C）:V（D）= a:b:c:d 因此同一反应中不同物质的反应速率可以相互转化求得。 [教师简要说明]：
1、化学反应速率无论用反应物或生成物浓度的变化表示习惯上均取 正
值。
2、我们现在研究的化学反应速率是表示一段时间内的 平均 速率，不是瞬时速率。
3、不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的 [展示] 合成氨图片、牛奶的变质、钢铁的腐蚀等图片。
[过渡讲述]：“既然化学反应速率是有快慢之分的，且在实际生产及生活中，有些反应我们希望它越快越好，而有些反应我们希望它越慢越好，下面请同学们联系生活实际，讨论影响化学反应速率的因素主要有哪些？
[学生讨论] 影响化学反应速率的因素主要有这么几点：温度、压强、催化剂等。 [教师]先不做评价，而是播放了一段碱金属与水反应的视频，让学生回顾旧知识，讨论观看到Li、Na、k、Rb、Cs与水反应的现象明显不同的原因。 [学生回忆]指出由于Li、Na、k、Rb、Cs的原子结构不同，金属性也不同，导致与水反应的剧烈程度不同。
[学生演示]两位学生通过实物投影演示了Na与水、Na与乙醇反应的对比实验。 [学生]思考选择题：化学反应速率的大小主要取决于（ ）
A、温度 B、压强 C、催化剂 D、反应物本身的性质。 [教师]刚才同学们都说温度、催化剂等对反应速率有影响，下面就请大家亲自动手做一番探究实验。
[学生实验 探究2]取一支试管，加入 2 mL 3％H2O2溶液观察，然后将试管加热，再观察；最后加入少量MnO2，比较前后发生的现象。
[学生自主的得出结论]温度越高，反应速率越快，使用催化剂，一般能加快反应速率。
[学生实验 探究3] 设计实验：只有一瓶8%的双氧水及催化剂MnO
2、集气瓶等， 请设计实验验证浓度对反应速率的影响。 [学生]分组讨论5分钟，初步拟定方案。
[教师旁白] 他们各取两只集气瓶，分别倒入约10ml的8%的双氧水，接着往右边集气瓶中加了约15ml水。这样右边集气瓶中双氧水浓度就比左边小了！ [提问] “往两支试管中同时加入MnO2后，我们如何比较速率的快慢？” [学生] “看气泡冒出的快慢。” [大部分学生] “余烬复燃!”
[学生演示]同时往集气瓶中加入少量MnO2。
[教师] 适时的递过去两根带火星的木条(棉签杆)。
[实验现象] 两位同学将木条同时伸进集气瓶的瞬间，左边集气瓶中的木条马上复燃了，右边的木条过好一会儿才燃着且火焰较微弱。 [提问]“刚才的实验说明了什么？”
[学生] “反应物浓度越大，反应速率就越快。”从学生回答的表情及音量看，我知道他们已经愉快的掌握
[提问并课堂小结]
二、影响化学反应速率的因素
1、内因：反应物本身的性质
2、外因：⑴催化剂：能大大改变速率
⑵浓度：反应物浓度越大，速率越大
⑶温度：体系温度越高，速率越大
⑷固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率
⑸压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大 [作业布置]课后思考题：
1、为什么减小固体颗粒大小、增加反应液浓度、增加气体压强等因素对反应速率有影响？
2、请用化学反应速率的有关知识解释下列问题：
（1）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为它的催熟剂。 （2）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。 （3）熟透的香蕉为什么不宜与苹果放在一起？
推荐第6篇：化学反应速率教学设计（优秀）
化学反应速率教学设计
化学反应速率教学设计
一、教学设计 1.教学目标： (1)、知识目标与技能
①、知道化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算。 ②、体验实验测定某些化学反应速率的原理和常用方法。
③、通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。
(2)、过程与方法
学习实验探究的基本方法，能够在猜想、探究、实验中完成化学反应速率的定量表示方法，并进行简单计算及实验测定一些化学反应速率的探究，培养学生观察能力、思维能力和实验能力。
(3)、情感态度与价值观
①、体验化学实验的喜悦，培养对化学反应研究的兴趣，增强学生合作、求实精神。 ②、培养学生的比较分析思维品质。 2.教材分析：
本单元内容是在高中化学必修2中对化学反应速率和限度认识的基础上展开的。高中化学必修2从化学反应速率与反应限度两个方面来帮助学生更深入地认识化学反应，使学生在解决一些简单的化工生产问题时，体会化学理论学习的重要性。化学反应速率是本专题的开篇，通过学习使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题。这部分内容是后面学习影响化学反应速率的因素、化学平衡、化学反应进行的方向的基础。对学生的后续学习有着深远的影响。
3.重难点
重点：化学反应速率的定量表示方法及计算 难点：通过实验测定某些化学反应速率。 4教学准备
多 媒 体：化学反应速率课件
5、教学方法
引导、探究、讨论、交流等。
三、板书设计
一、化学反应速率
1、化学反应速率的表示方法：
2、数学表达式：
V == △C/ △t 单位：mol/（L·s）或mol/（L·min）
3、化学反应速率的应用——计算 （1）“三段式”计算法 （2）规律
二、化学反应的速率的测量
1、原理
2、方法
3、实验2-1 结论：
四、课堂巩固练习：多媒体投影
五、课后作业：教材P18第1～5题
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荐中学化学教学设计、案例与反思 (3000字) 荐初三化学教案
推荐第7篇：化学反应速率
《化学反应速率》教学设计
一、教材分析： 《化学反应速率》是人教版高一化学必修2第二章化学反应与能量中的第3节化学反应速率和限度的第一课时，是高中阶段重要的化学基础理论知识，在选修4中会对它做更深一步的研究学习。本节课的学习是为了更好的理解化学反应，为今后更好的研究化学反应打好理论基础。 学情分析：
学生虽然学了一年多化学，但是作为普通班学生，基础知识较差，直接接受抽象的理论知识的能力比较薄弱，只有通过对比学习以及形象的实验事实去加深对理论知识的理解，再通过具体的数据练习巩固理论。 三维目标：
知识与技能：1.了解化学反应速率的含义及其表示方法
2.学会化学反应速率的简单计算
过程与方法：1.联系生活，通过类比学习，由旧知转为新知，学会举一反三
2.通过练习，培养学生思考能力和归纳总结能力 情感态度与价值观：通过对实际生活中反应快慢的探讨对化学联系生活有切的感受，提高学生对化学的兴趣。
教学重点：化学反应速率概念的理解 教学难点：化学反应速率的表示方法 设计思路：
1.列举生活实例，从生活中的现象思考化学反应快慢。2.类比于物理中的速度问题学习化学反应速率这个概念，再通过简单的计算练习加深对速率的理解。
联系生活中的一些现象，让学生思考这些现象形成的快慢，思考这些现象中存在的化学反应的快慢。意在通过使学生从生活中联系化学，走进课堂，对本节课将要上的内容有一定的意识，提出教学目标。
导入教学内容，提出问题。思考“如何衡量化学反应进行的快慢？”通过物理中描述物体运动快慢的概念引导学生理解化学反应速率的概念及其表示方法。
意在与物理概念对比使学生掌握化学反应速率的概念及其表示方法。 通过讲解分析练习，单独的表示化学反应中每个物质的速率。通过各个物质之间的速率关系探究同一反应中各个物质反应速率的联系。意在掌握化学反应速率定义的理解和应用。 进行课堂练习，学生自己讨论联系，进一步掌握本节内容。 课堂小结：知识点梳理。
教学过程： 【教师提问】我们知道日常生活中许多现象都伴随着化学反应的发生，只是反应进行的时间长短不同。例如，食物变质需要多久？（几天，夏天一天就坏了）；冬天食物放几天就坏了。生活中还有很多这样的化学反应。 【教师设疑】以上现象说明什么？ 【学生思考】化学反应有的快有的慢
【教师总结】化学反应有的快有的慢，也就是说化学反应是有快慢之分的。 【教师引导】我们如何衡量化学反应进行的快慢？ 【学生回答】反应速率
【教师】对，这就是我们这节课要学的化学反应速率。这节课我们要掌握的就是化学反应速率的概念和表示方法。看课本P47，什么是化学反应速率？
【学生回答】用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。 【教师总结】定义：化学反应速率就是用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量所表示的一个物理量。
【提问】从定义中我们可以看出，说明化学反应速率是一个时间段内物质浓度的变化量。也就是说，对于反应物来说，反应速率怎么表示？ 【学生回答】单位时间内反应物浓度的减少量 【提问】那么生成物的反应速率怎么表示？ 【学生回答】用单位时间内生成物浓度的增加量
【教师】也就是说，在一个化学反应中，不管是反应物还是生成物，反应速率都可以用一段时间内浓度的变化量来表示。也就是说反应速率可以表示为某一个物质浓度变化与时间变化的比值，即反应速率体现的是一段时间的平均值，不是瞬时值。（记） 【思考】化学反应速率能不能是负值？ 【学生回答】不能，正值。
【教师点评】对。反应速率是单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量，是浓度变化与时间变化的比值。一般取正值。
【教师】用v表示反应速率，具体某种物质的反应速率用公式怎么表示？
【教师提示】前面学过浓度用C表示，时间用t表示，则浓度变化量表示为△C，时间变化量表示为△t。
【学生回答】
v=△C/△t 【教师总结】对，速率就等于单位时间内某指定物质浓度的变化量， 即vB=△CB/△t 【教师提示】前面我们学习的体积也用V表示，由于大写V和小写v写不好的话就混淆了，所以我们这里把速率的v稍微往进弯一点，写成这样 《化学反应速率》教学设计 【教师提问】试根据上面的计算公式推导速率的单位。
【教师提示】浓度C的单位为mol/L，时间t的单位为h、min、s 【学生回答】反应速率的单位为mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s) 【教师总结】速率是浓度与时间的比值，它的单位也就是浓度的单位与时间的单位的比值。即单位：mol/( L·h)，mol/( L·min)，mol/( L·s)（强调：L·h；L·min；L•s用括号括起来一起做分母）
【师生互动】下面我们一起来看道例题： 例1：（概念的理解）
在3H2 + N2 = 2NH3中，２min内H2的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1；N2的浓度降低了0.2mol·L-1；NH3的浓度则增加了0.4mol·L-1，分别用 H2、N
2、NH3的浓度变化量来表示反应速率，并求出它们的比值。
分析：化学反应速率使指单位时间内浓度的变化量，它是时间段内的平均值。因此，我们找出每个物质的浓度变化量和反应时间，便可求取其反应速率。 【学生练习】
由题可知：反应时间即△t=2min H2的浓度由0.8mol·L-1降到0.2mol·L-1，所以△C(H2)=0.8-0.1=0.2 mol·L-1 v(H2)=△C(H2)/△t=0.6/2=0.3 mol/( L·min) △C(N2)= 0.2mol·L-1
v(N2)=△C(N2)/△t=0.2/2=0.1 mol/( L·min) △C(NH3)= 0.4 mol·L-1
v(NH3)=△C(NH3)/△t=0.4/2=0.2 mol/( L·min) 【教师点评总结】以上，我们根据化学反应的速率的定义，分别表示出了2min内H2、N
2、NH3的平均反应速率，说明相同条件下，同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但它们表示的反应快慢是相同的。例如：5个人10只手，它们的数值不一样，但都说的是5个人，结果是一样的。
【学生笔记】同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但它们是等效的。
【强调】因此表示化学反应速率时要注明是哪种物质。 【教师提问】计算一下不同物质表示的速率的比值是多少？ 【学生回答】v(H2)： v(N2) :v(NH3)=3：1：2 【教师总结】v(H2)： v(N2) :v(NH3)=3：1：2，刚好与它们的计量系数之比相同。这里直接告诉浓度变化，根据定义单位时间内浓度的变化就可以表示各个物质的速率。下面我们再看一个例题： 例2：（概念的应用）
反应3A(g)+B(g)== 2C(g)+2D(g)在2升的密闭容器中进行，10秒后，C的物质的量增加了0.2mol，此反应的平均反应速率用C来表示为多少？
【提示】已知体积，物质的量变化，由C=n/V计算出C浓度的变化，根据反应速率的定义单位时间内浓度的变化算出C的平均反应速率。自己计算一下C的平均反应速率是多少？ 【学生练习】
【教师点评】△C(C)= △n/V=0.2/2=0.1 mol·L-1
v(C)=△C(C)/△t=0.1/10=0.01 mol/( L·s) 【问题】若用B表示该反应的反应速率，该如何表示？
【师生互动】我们前面学习的物质的量之比=计量系数之比，我们现在一起表示一下B的反应速率。
由于物质的量之比=计量系数之比，所以△n(B): △n(C)=?
1：2 所以△n(B)=△n(C)/2 =0.2/2=0.1mol
△C(B)=△n(B)/V=0.1/2=0.05mol/L v(B)= △C(B)/△t= 0.05/10=0.005mol/( L·s) 【教师总结】通过上面练习我们可以看出速率公式中隐含了一个公式，由C=n/V，体积V不变，△C=△n/V，所以有vB=△nB/(V*△t)，这个公式从单位mol/（L·s）也可以看出，所以只要求出物质的量的变化同样可以求出速率。
（这里要区分开那个是速率哪个是体积） 【练习】用同样的方法，试着表示出A和D的反应速率。 v(A)=0.015mol/（L·s）;
v(D)=0.01mol/（L·s） 【教师提问】这几个物质的反应速率的比值是多少？ 【学生回答】v(A)：v(S)：v(C) ：v(D)=3:1:2:2 【教师总结】通过以上两道例题可以看出： 对于同一个化学反应，它可以用多种物质来表示它的平均反应速率，且各物质表示反应速率的数值不同。而且，各个物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数之比。
【教师讲解】理论上我们也可以推导出物质的反应速率之比等于化学反应中计量系数之比。 前面我们知道，一个确定的反应中：物质的量之比=计量系数之比，从这些计算公式（vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t)）可以看出，对于一个确定的反应，当反应体积和反应时间一定时，浓度的变化之比=物质的量变化之比，化学反应速率之比=物质的量变化之比，从而可知：化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比。
【学生笔记】一个确定的化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比。 【教师提问】知道这个结论之后，我们以后计算还需要一个一个物质去找浓度变化来表示每个物质的反应速率？ 【学生回答】不需要，用比值计算就可以了 【教师总结】对，一个确定的化学反应中各个物质的反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数之比，我们只需表示出一个物质的反应速率，就可以表示出其他物质的反应速率来。而且，知道这里面任意一组物理量的比例就可以算出其它的数值。 【思考】对于有固体参与的反应，能不能用固体物质来该反应的反应速率？为什么？ 【学生回答】（不能，固体的浓度不变）
【教师讲解】对，不能用固体表示化学反应的反应速率。同理，纯液体的浓度也是不变的，不能用于表示反应速率。
【学生记笔记】不能用固体或者纯液体表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。 【课堂总结】以上就是我们这节课要学习的内容，要知道化学反应速率是表示单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量的一个物理量，可用公式vB＝ΔCB/Δt来表示，根据浓度和时间的单位具体确定反应速率的单位。 【教师引导总结】这节课我们要注意的几点是：①反应速率是一个平均值，而且不能是负值；②同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但等效；③化学反应中，反应速率之比=物质的量变化之比=浓度变化之比=计量系数率之比；④固体或者纯液体不能表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表示。
【课后思考】大家下去思考，前面我们说反应快慢是相对的，如何比较反应的快慢？我们下节课来处理这个问题。
【作业】课时练P39自主小测典题（写出解题过程）
板书：
化学反应速率
1．定义：单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加量 2．数学表达式： vB＝ΔCB/Δt =△nB/(V*△t) 3．单位：mol•（L•min）－1 或mol•（L•s）－1 4. 注意
①速率是一个平均值，且速率不能是负值
②同一化学反应可用不同物质表示它的反应速率，且每个数值不同，但等效 ③化学反应中，反应速率之比=计量系数率之比
④固体或纯液体不能表示化学反应的速率，只能用气体或者液体表
课堂检测
（1）化学反应速率可用单位时间内（
）来表示。
A、生成物物质的量的增加
B、生成物物质的量浓度的增加 C、反应物物质的量的减少
D、反应物物质的量浓度的减少 （2）下列关于化学反应速率的论述中，正确的是 （
） A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同
C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
D.可用单位时间内氢离子的物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4 反应速率
（3）一定条件下，在一密闭容器中将1.0 mol•L-1的N2与3.0 mol•L-1H2合成氨，反应到2s时测得NH3的浓度为0.8mol•L-1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为（
） A.0.2 mol•（L•s）－1 B.0.4 mol•（L•s）－1 C.0.6mol•（L•s）－1 D.0.2 mol•（L•s）－1
推荐第8篇：化学反应速率
一堂化学公开课的评课实录及其思考．．．．．．．．熊言林 黄 萍
文章来源：转载 作者：熊言林 黄 萍 时间：2009-2-19 21:51:36 点击次数：3504
摘要 记录了一堂化学公开课的评课情况。这次评课很好地体现了新课程理念，突出了科学探究，改变了教与学的方式，彰显学生自主、探究与合作学习的作用。通过这次评课，促进了化学老师同行之间的交流合作，也有利于新课改相关措施的落实。
关键词 化学公开课 授课过程 评课实录 思考
安徽省教育学会中学化学教育专业委员会2007年学术年会，在安徽师范大学隆重召开，应邀的有清华大学化学系80高龄的宋心琦教授、安徽教科所的化学教研员、全省各地市的化学教研员和一线的优秀化学教师，约150人，可谓人才济济。在会议中，给我们印象最深的是一堂化学公开课，也称为观摩课。值得关注的是，参加这次公开课的评委是上述的150多名化学专家、教研员和一线老师，通过他们的精彩评课，使我们获得了许多启示，也给我省的化学教学研究工作的开展带来一些借鉴作用。
1 这堂公开课的授课过程
这是一堂在新课程背景下的，主题是关于“化学反应的速率和限度”的公开课。由省示范性高中芜湖市一中的某老师为高一学生上课，听课学生则由芜湖市田家炳中学的高一某班学生组成。那天下午由授课老师、学生和上面提到的评委老师齐聚在安徽师范大学的一个多媒体教室里，进行了一堂别开生面的化学课。因本文重点是关于这堂公开课的评课情况方面的，所以在这里就不对这堂课的授课过程进行详细记录，对授课内容也不一一展开。下面只重点介绍一下这堂课的几个教学环节（这堂课采用多媒体课件、学生实验及老师讲解为主的教学方式）。
［教学环节1］ 开始上课，老师同学相互问候，老师作了简短的自我介绍后就开始本节课的学习（因为师生原本不熟悉），老师首先用PPT展示了授课题目
——化学反应速率及影响因素。
刚开始老师让学生们联系生活实际，自由讨论在体育活动中同学们跑步快慢的情况，思考与速率是否有关联，如果有关联，表现在什么方面。最后老师通过听取学生的讨论，和学生共同总结了速率的作用，然后导入本节课内容，即化学反应速率。
［教学环节2］ 教师用PPT展示了一个例题，给同学2分钟思考时间。接下来，授课老师让一位学生在黑板上做该题。然后在老师引导下，大家对该题进行讨论。随即老师重点强调了反应速率的单位，引导同学对该单位给予足够的重视。
［教学环节3］ 讨论反应速率的影响因素时，分别从浓度、温度和催化剂方面来做实验并讨论总结。老师先让学生看书思考，然后根据课本内容及他们自己对实验的理解，两两合作，选取预先放在课桌边的实验药品及实验用品，开始实验，最后学生通过实验，对观察到的实验结果及得出的实验结论进行全班讨论，老师最后用PPT呈现了事先做好的一些实验结论，让学生思考和交流。在整个课堂实验中，授
课老师给予学生充分的时间进行实验的自主探究、合作学习。
［教学环节4］ 老师总结这次课所学习的内容，并用PPT展示了一些事先准备好的有关化学反应速率的习题，让学生集体回答，最后老师在结束本次课的同时给同学留下一个问题进行课后思考。随即老师在同学的热情洋溢的欢笑声中结束了本次课的学习。（本次课大约用时50分钟）
2 专家老师评课的具体情况
本次公开课结束后，大家开始评课。下面我们来看一下各位专家和一线的高中优秀化学教师对本次课的评课情况。
首先，由安徽省教科院化学教研员、特级教师夏建华老师上台作了评课。他给予了本次课充分的肯定，他主要从4个方面进行评价。首先，他赞扬了本次课很好的体现了三维目标，即知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观的目标。学生既很好地掌握了有关化学反应速率的知识，又在实验过程中得到了过程与方法方面的收获，而且在老师的热情关心和谆谆教导下获得了良好的情感体验。他介绍了授课老师在同学做以温度为反应条件的实验时，给同学倒热水进行加热反应时是面带微笑的，让同学感受到了老师的关怀之情。第二，他认为授课老师是在用教科书教，而不是机械地教教科书，体现了新课程的新观念。第三，他赞扬了授课老师对教材进行了较大的创新，让生活走进课堂。而不是单纯地按书本上的来讲课，给我们的教学创造了更大的空间，带来了新的视野。第四，他认为授课老师很好地把科学探究作为突破口。让学生多做实验，从实验中学习更多的东西，让科学探究的精神融入同学的学习中来。另外，他还给我们一个启迪，那就是一堂好课的标准是什么？让我们大家思考。最后他强调了师生互动、生生互动的重要性。教师要根据知识的重点和内在联系精心设计有机联系的问题组，安排好设疑的层次与梯度，不断提出问题，造成悬念，引起学生探索知识的愿望。但同时也对本次课提出一个问题——学生在上课时没有问题。这一点是我们不容忽视的。爱因斯坦说过：“提出一个问题，往往比解决一个问题更重要。”这也给以后的教学提出了建议，要多鼓励学生提出问题，思考问题。
其后是一位来自合肥市的特级教师谈了自己的观点。第一点是作为一个老师，上过这一次课之后，如果回去再上一次，怎样使课上得更好，更好地达到教学效果。他提出在做反应速率与浓度之间的关系的实验时，可以让学生放得更开，自己找2种反应物来反应，激发学生的兴趣，开拓学生的视野。第二就是老师在讲化学反应速率计算题时语言要严谨，化学用语要用得正确和恰当。正确地使用化学用语，也是化学教师必备的科学素养之一。最后他提出一个问题，就是一个教案上到什么程度才是真正的结束。有时我们上到快下课时还没有上完所计划的教学内容时，我们是否有必要非得延长时间把最后的内容讲完呢？还是能够创造性地使用教材，省去一些内容呢？
接下来发言的是一位一线的高中化学老师。他首先提出，我们在进行教学设计时，既要设计教学内容，又要对学生进行设计。比如在培养学生动手能力时，要从实验等多角度来考虑，同时要考虑心理学上提出的“三序”问题，即学生的认知顺序、心理发展顺序及知识的逻辑顺序，争取在培养学生动手能力这一块提供更多的方法，开拓出新的思路。还有一点，他觉得我们在课堂学习中，可以更好地利用书本上的图片，以及我们自己从网上、各类杂志中搜索的相关有用的图片来帮助我们理解课本内容。比如，在刚才的讲课中，我们在讲解化学反应速率快慢时，老师可以指导学生看爆炸、金属腐蚀、溶洞的形成等等，让学生对化学反应快慢有一个直观的认识。而这位老师上课时可能就忽略了这一点。可能在我们
的课堂教学中，大多数老师在讲课时只是叫学生自己看图，并没有给学生讲明从图片中能认识到什么问题，或者对图片不重视，上课根本就没有提及课本上的图片，导致有些学生并不知道书本的图片和上课内容有什么联系，这样会让老师和学生忽视图片的重要作用，这样讲是给老师一个抛砖引玉的作用，希望老师在以后的教学中都能很好地重视图片的作用。他说授课老师通过举有关跑步情况的例子，讨论和速率的关系，这样不是很贴切。这位老师还提出一个问题，就是老师在授课过程中，举恰当而有用的例子可以帮助学生更好地学习及理解课本内容。他回忆了当他在给学生上这堂有关化学反应速率的课时，在讲到同一个化学反应，各物质反应的快慢是由它们的化学特性决定的，但整个化学反应是保持一致的。他当时考虑到有很多学生并不能很好地理解这一知识点时，就打了一个很好的比喻，如一辆汽车，它有大小不一的车轮，大小车轮转动速度不一样，这就好比同一个反应中各物质的反应速率有快慢，但汽车是整体运行的，各个车轮总的运行路程是一样的，就联系同一个反应整体是一致的，学生就可以很好地理解课本内容了。学生从日常生活中熟悉的事物出发，这样就不难理解这一知识难点了。所以他启发在场的老师以后在给学生上课时，可以尝试举出有用的例子来帮助学生学习课本内容。恰当的例子，能够启迪学生的思维，使他们茅塞顿开，比反复讲解有效。这位老师的发言博得了在场的老师、同学的鼓掌和赞扬。
最后请了本次年会的特邀嘉宾宋心琦教授给我们作了评课。他首先赞扬了该授课老师时刻关注联系新课程的观念，然后他提出以下几个问题：第一，他建议老师要让学生体会化学是一门什么科学，怎样激发学生的学习兴趣。第二，他提到了做定性实验时，一定要有参比性。如果没有参照物对比进行实验，那么这个实验就可能没有很强的说服力。在实验这一块，他建议老师要尝试改变实验的观察方法，不仅仅是用眼睛观察，还可以发挥我们其他的感官器官，从多方面、多角度来观察实验，以便更好地观察到实验结果。这样也符合科学探究的精神，让科学探究的精神融入同学的学习中来。最后，宋教授还提出一个问题，那就是这一堂课设计是希望发现哪些方面有特质的学生。比如在刚才的课中，授课老师在观察学生做实验过程中，是否发现了一些学生在实验中表现出了以前并没有发现的优点，进而鼓励学生发挥他们在学习中的特长。
以上是几位老师和专家给予的精彩评课，在场的老师和化学课程与教学论研究生都很认真地聆听，现场气氛也特别好，大家感觉受益匪浅，觉得能有这样一个很好的学习机会，感到特别高兴，同时也很珍惜这样的学习机会。
3 对此次评课的几点思考
听了授课老师的上课和其他老师给予的精彩评课，很受启发。我们觉得，对于一堂课可以从多方面进行评课，比如这堂课设计的怎么样、教学媒体运用是否恰当、课堂语言表述是否正确、学生听课表情是否阳光、师生互动情况是否融洽等等。只要是对这堂课中觉得它优点方面的，或者不足的，以及从此联想到的方面，都可以发表意见和建议，供大家交流和学习。在授课老师上完这堂化学课时，我们就在思考一个问题，学生在课堂上做探究实验时，老师事先一定要探究。因为如果学生做探究实验时，多数学生实验不能成功，势必会打击学生探究热情和学习兴趣，倘若多次探究实验难以成功，就会影响学生学习化学的兴趣和信心。所以老师必须先前操作一遍，对上课所需要做的实验有一个很好地了解，对成功率低的或者实验难度较大的，要改变操作方法，或者对实验进行改进，同时，在学生进行化学实验时间有限的情况下，可以采用指导性探究代替开放性探究。
其实我们进行公开课评课的目的还是在于促进化学老师同行之间的交流，怎样把我们的课上得更好，让学生受益才是我们最大的愿望。在此也希望，通过这次课的点评，能够起到一个抛砖引玉的作用，就像一位老师说的，通过老师的评课交流，可以为我们的教学锦上添花。同时在新课程开始实施还不很长时间里，多进行这样的交流合作，是很有必要的，这样可以为我们实施有效教学提供一个很好的促进和交流的平台。而且，这样的观摩与交流也有利于化学教师的专业化发展。
推荐第9篇：化学反应速率教学反思
《化学反应速率》教学反思
新课程里的教学难易程度一直是很难把握的，本节课化学反应速率的概念及计算是重点内容，而影响化学反应速率的因素在新教材中只介绍了催化剂和温度的影响，对于浓度的影响则在习题中让学生自己得出结论。对于新课程标准和要求，只是让学生初步的理解这些事影响因素，而并不要求他们明白影响的原因，所以用实验引起学生的兴趣是让学生脑海中有初步印象的最佳方法。下面我就本节课的教学反思几点。
一、教学设计。这节课的内容主要了解化学反应速率的概念及影响因素。根据学生的知识水平与生活经验，结合教学内容特点及地位作用，我将教学内容分为两方面：一是知识内容，包括有概念教学，了解其影响因素等；二是学习方法，如对照实验，成果分享，感受研究化学问题的一般程序与方法等。以此为教学目标，使我在教学设计方面会更具有目的性。
二、教学内容的实施。（1）概念教学。概念教学要注重概念的形成/生成。结合学生已熟悉的描述物体运动快慢物理量——速度/速率，引出描述化学反应进程快慢的物理量——化学反应速率。再引导学生对照速度定义，归纳、形成化学反应的概念，然后通过一个简单练习加深巩固。通过常见的、反应快慢不同的几张图片引导发现——提出问题：如何定量地描述化学反应的快慢？引出课题。使学生明确一堂课的学习目标也很重要，因此，我在幻灯片上将其展示了出来。对于化学反应速率的概念形成，先对比速度的定义导出问题串：速度是指单位时间内物体通过的位移，是位移的变化；在化学反应中会是什么的变化？反应物的量与生成物的量如何变化？这个“量”会是什么等，实现概念形成。反思这部分教学，没有留给学生更多的时间与空间，学生的参与度不是很高。
（2）探究教学。这部分主要对影响化学反应的因素进行实验探究。既然是实验探究，我认为应该注重学生的体验过程和方法养成，培养学生一定的科学素养和合作意识。理论来源于生活又应用于生活。所以我的思路这样设计：提出问题——生活生产实际应用中，化学反应速率有些需要加快，有些需减慢，如何有效控制？引出课题——影响化学反应速率的因素。根据探究过程的一般程序与方法引导：提出假设（可能因素）——方案设计（明确目的与方法）——验证假设（实验探究）——得出结论（交流结果）。过程同时渗透方法教学。有些实验是让学生自己做，从中得出结论，但效果不是很好。反思有如下几点：①课堂组织过程忽视了学生的个体差异，实验汇报时，学生不够集中，这样会造成成果不能及时共享。②应该充分策动学生积极发言，产生知识冲突或达成共识，形成互评的局面。若能做好相应调整，我想可能教学效果会更好一些。
三、小组合作形式
四、学案设计
四、总体反思。课堂教学是一项教育目的性很强的活动。在这堂课乃至今后的教学过程中我应该努力提高以下几点：
（1）教学设计中每个问题、每个活动都要具有一定的目的性和价值性。 （2）关注学生个体差异，发现与挖掘课堂教学资源。 （3）课堂实施过程中学会倾听、欣赏、微笑、等待。
（4）注意课堂组织，自己的语言简练、艺术些，学生的表达机会多些，活动丰富些。
推荐第10篇：化学反应速率与限度教学设计
“化学反应速率”教学设计
化学111班
11240119 谢灵君
一、学习内容分析 1．《课程标准》、《学科教学指导意见》对本课教学内容的要求。
《课程标准》的要求：通过实验认识化学反应的速率和化学反应的限度，了解控制反应条件在生产和科学研究中的作用。
《学科教学指导意见》的基本要求：① 了解化学反应速率及其简单计算。② 认识影响化学反应速率的因素，并能解释有关现象。
2．本课内容的组成成分和在模块学习中的地位和作用； （1）本课内容的组成成分
本课内容包括：对化学反应速率概念的理解与计算化学反应速率；影响反应速率快慢的因素；应用化学反应速率的知识解释生活中的现象。本节课通过观察镁条，铁片分别和盐酸的反应，来观察放出氢气的快慢，用放出氢气的快慢来比较反应进行的快慢，从而引出用化学反应速率来衡量化学反应进行的快慢。用双氧水的例子来说明化学反应速率的计算。又通过活动与探究的三个实验来探究影响化学反应速率的外部因素.通过现实生活中的现象让学生能运用化学反应速率的知识去解释生活中的现象，对化学反应速率概念的理解有更深的体会。
（2）在模块学习中的地位和作用
本课安排在苏教版必修二专题二第一单元的第一课时，学习本节课内容对于以后学习化学平衡与化学反应限度具有指导性的作用，是非常重要的基础性内容也是化学学习当中从表面向内部的开端，化学必修一是以感官感受来接触物质，化学反应速率是从感性到理性思维的转化，用定量的方式来描述化学反应速率的快慢。培养学生以定量的方式学习化学，对今后逻辑思维的提升具有重要意义。通过学习本课内容还能解释生活中的现象，通过现象看本质。通过对影响反应速率的因素的实验探究，让同学们多角度的学习化学反应速率的影响因素，学习从多个角度思考问题。
教学重点: 化学反应速率概念的掌握，化学反应速率的计算，影响化学反应速率的因素 教学难点：影响化学反应速率的因素
二、学习者分析
1．分析学生已有的认知水平和能力基础；
① 高中的学生年龄已经超过15岁，基本可以抽象思维，但抽象思维还没完善，需要强化抽象思维的能力。 ② 学生已经掌握了很多快慢不同的化学反应，可以说出那些反应快，那些反应慢，但是还不能定量的描述化学反应的快慢。 ③ 对于影响化学反应速率快慢的因素掌握的不全面，只知其一，不知其二。 ④ 学生可以观察到生活中有关化学反应快慢的现象，但是意识不到是什么造成的这种现象，不能解释这种现象发生的原因。
2．分析学生学习本课可能遇到的困难和问题；
①能学会化学反应速率的概念，但是不能运用相关原理解释现象
②对于化学反应速率的基础计算不能熟练运用，对于图像当中的化学反应速率不能快速反应
③对于不同物质表示同一化学反应速率学习起来会有困难（不宜拓展）
三、教学目标
1、知识与技能目标
① 能用化学反应速率描述化学反应的快慢 ② 掌握化学反应速率的相关计算 ③ 知道影响化学反应速率的因素
2、过程与方法
独立操作有关影响因素的实验，并交流讨论实验现象，完成对实验现象的总结与归纳
3、情感态度与价值观
通过化学反应速率的学习，体会生活中有关化学反应速率的现象。感受以定量的思维考虑问题。
四、课前准备
1．学生的学习准备；
准备化学2教材、笔记本，能课前预习要学习的内容 2．教师的教学准备；
搜集图片、音像资料，课堂练习题并结合教学设计制作成多媒体课件。 3．教学环境的设计与布置； 多媒体设备
4．教学用具的设计和准备。
实验仪器用品：烧杯若干，试管若干，酒精灯，100ml量筒，10ml量筒，镊子，滤纸 实验试剂：蒸馏水，酒精，4%H2O2，12%H2O2，二氧化锰粉末，0.2mol·l-1氯化铁溶液
五、教学过程设计
活动1：创设情境，课题导入
[视频展示]：播放一段氢气与氯气混合后，用点燃的镁条接近集气瓶发生爆炸的视频 [图片展示]：展示爆炸，铁生锈，牛奶变质，溶洞的形成的图片
[引课]：通过视频与图片，我们知道不同的化学反应，都有新的物质生产，都伴随这能量的变化，这些变化一秒钟就能完成（如视频播放的那样），而有的反应却成百上千年才能完成（如溶洞的形成）。再比如酸碱溶液中和反应进行的很快，不使用催化剂时氮气和氢气化合成氨气的反应则很慢。我们知道物理上用速度表示单位时间内物体运动的快慢，那我们依据什么来比较化学反应的快慢呢？我们用化学反应速率来描述化学反应的快慢，那到底什么是化学反应速率呢？今天我们一起来学习化学反应速率。 活动2：实验演示，科学探究
[学生分组实验]：取两支烧杯，烧杯中各加25ml酒精和蒸馏水，再取两颗绿豆粒大小的钠，分别放入两支烧杯中观察现象。
[提问]：xxx通过刚才的实验你观察到了什么现象？
[学生]：钠和水反应剧烈，在水面上游动，钠快速消失，反应快，而酒精缓慢移动，钠变小的慢。
[教师]：好的，钠与水反应剧烈，反应速率快，与酒精反应速率慢。我们是用肉眼观察比较这两个反应的快慢。从实验当中我们也可以知道反应物的性质是影响反应速率的关键因素。如果现在只有单一的一个反应，如酒精与钠的反应，我们怎么用反应速率说明它反应的快慢呢? [学生交流讨论] [教师提示]：大家可以想想，在物理中计算速度的公式。物体运动时，路程会随着时间改变。那在化学反应中又是什么会随着时间的改变而改变呢？反应物会怎么样？生成物会怎么样？思考一下怎么类比到我们的化学反应中。xxx，你来给大家讲一下你的想法。
[学生]：在物理中我们用路程和时间的比值来计算物体运动的速度。在化学反应中，随着时间的改变，反应会越来越少，生成物会越来越多。
[教师]：回答的很好，那在物理中用km、m表示路程走了多少，那在化学反应中用什么表示反应物或者生成物的量呢？
[大部分学生]：浓度表示反应物或者生成物的量。
[得出结论]：化学反应速率表示化学反应的快慢，化学反应速率可用单位时间内反应浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。其常用单位是moL·(L·min)-1或moL·（L·s）-1。（用公式推到化学反应速率的单位）
[教师提示]：不论是用反应物表示反应速率还是用生成物表示反应速率，化学反应速率都取正值，且是某一段时间内的平均速率。
[板书]：写出结论，写出化学反应速率的数学表达式。
[习题巩固]：习题在投影仪投出，题目设置3道。都是运用公式的简单习题，且随着题目的顺序难度稍增。
[交流讨论]：我们已经知道，决定化学反应速率大小主要取决于反应物的性质，而外界条件也是影响化学反应速率的因素。请大家依据自己的经验和学过的知识来讨论哪些外界条件能影响反应速率，又是怎样影响的？
[教师]：大家应该都有自己的想法了吧，那我们动手实验，看看刚才讨论的结果对不对。 [教师提示]：实验时一定要注意量的控制，尤其要注意哪些量改变了哪些量不变，条件的控制对是实验成功的关键。
[学生分组1实验1]：取两支大试管，各加入5ml 12%的过氧化氢溶液（即双氧水），将其中一支试管用水浴加热，观察并比较两支试管中发生的变化。
[学生分组2实验2]：取两支大试管，各加入5ml 4%的过氧化氢溶液，用药匙向其中一支试管内加入少量二氧化锰粉末，观察反应有什么变化。
[教师提示]：请同学们思考一下二氧化锰的作用是什么，初中学过氯酸钾制氧气，也有二氧化锰，作用是否相同呢？
[学生分组3实验3]：取两支试管，分别加入5ml 4%、5ml 12%的过氧化氢溶液，在各加入几滴0.2mol·l-1 氯化铁溶液，观察气泡生成的快慢。
[实验组之间讨论]：实验组将本小组的实验现象描述给其他同学，并由其他组同学思考造成这种现象的原因。按此方式，将三个组的实验现象与结果相互展示。 [教师活动]：板书写下同学们的发言。（写在可擦板书的位置）
[教师总结]：实验1是通过温度的控制，通过观察气泡出现的时间与快慢，来看反应速率。由此可得出结论，一般条件下，温度越高，反应速率越快。
实验2是通过加入催化剂，观察气泡出现的快慢，来看反应速率，由此出加入催化剂可以使化学反应速率加快。
实验3是通过控制浓度的改变，实验结论为在一定范围内，浓度越高，化学反应速率越快。
其实不止这三个因素对化学反应速率有影响，压强越大，反应速率也越大，固体的颗粒物大小也有关。颗粒物越小则反应速率越快。 [教师活动]：板书写下影响因素的结论，分点写。 活动3：联系实际，知识迁移
[问题解决]：为什么食物要放在冰箱里？
实验室为什么要将固体磨细在和其他物质反应？
工业上合成氨为什么要用催化剂？ [学生交流讨论] 生1：冰箱的温度低，可以降低食物变质的化学反应，有利于食物的保存 生2：颗粒物越小则反应速度也越快，可以减少反应的时间 生3：催化剂可以提高反应速率，有利于工业生产
教师再次总结以上同学回答的问题，并以详细的方式回答。 活动4：回顾要点，交流感受
[教师活动]：回顾反应速率的含义，计算，单位，以及影响因素这样的基础知识 [教师提问]：同学们联系实际，谈谈控制化学反应速率对生活生产有什么意义？ [视频展示]：播放一小段化工生产有关控制反应速率的视频 视频放完，本节课结束。
六、形成性练习
1，下列关于反应速率的说法中，错误的是（） A．反应速率用于衡量化学反应进行的快慢 B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 C．反应速率的快慢只和外部因素有关
D．在一般情况下，温度越高，反应速率越快
2，在铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过 ,
程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是（）
A、0.02 mol/(L•min)-1 B、1.8mol/(L•min)-
1C、1.2 mol/(L•min)-1 D、0.18 mol/(L•min)-1
3，NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是（）
A 使用适当的催化剂不改变反应速率 B 降低压强能提高反应速率 C 升高温度能提高反应速率 D 改变压强对反应速率无影响
4，生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的牌子，请分析其原因是什么？
七、板书设计
§化学反应速率
一，反应速率
概念：用来表示化学反应的快慢 计算式：v=ΔC/Δt 单位：moL·(L·min)-1或moL·（L·s）-1。 二，影响化学反应的因素 内因：反应物本身的性质
外因：温度，压强，浓度，固体反应物颗粒大小，催化剂，接触面积
第11篇：化学反应速率 学案
第二章 化学反应与能量 第一节 化学反应速率 学案
【学习目标】
1.知道化学反应速率的定量表示方法 2.会设计实验测定某些化学反应的速率 【知识梳理】
一、化学反应速率。
1.概念：化学反应速率是用来衡量化学反应 的物理量,通常用 来表示。
表达式： 。其常用的单位是 或 。 2.化学反应速度的表示方法
可以用反应体系中单位时间内任一物质浓度的变化来表示反应速度。 例如：340K时，N2O5的分解 2N2O5=4NO2+O
2表示反应速率v(N2O5)= v(NO2)= v(O2)= 其中△t表示时间间隔，△C=／C始-C末／，表示反应过程中反应物消耗的浓度或生成物增加的浓度的绝对值，常用单位mol/L。v表示平均速率，因为大部分反应不等速进行，随着各组分浓度的变化，反应速率也会变。开始时，速率快，随着反应的进行速率会减慢。所以我们在表示反应速率使用的是平均速度，我们定义也是平均速率。
例如：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率为： 。 ▲注意：①表示化学反应速率时，必须指明以何种物质的浓度变化表示。
②化学反应速率实际是一段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。
③不能用固体和纯液体来表示反应速率。
④化学反应速率都是正值。
⑤对于同一化学反应，用不同的物质表示其化学反应速率数值可能不相同，但其化学反应速率之比等于其计量数之比。如：aA+bB=cC+dD 则：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=a∶b∶c∶d 或 v(A)/a=v(B)/b=v(C)/c=v(D)/d 3.不同物质表示的化学反应速率的比较
同一化学反应速率用参与反应的不同物质的浓度变化表示时，其数值可能不同，但意义相同，在比较不同情况下的反应速率大小时不能只看数值大小，要把二者换算成用同一物质表示，再进行比较。
比较化学反应速率时要注意：①仅限于同一反应的各种速率（不同条件或不同时段）之间进行比较。②比较时要注意换算成同一物质表示③比较时反应速率的单位要统一。
二、化学反应速率的测定 1.根据颜色变化
在溶液中，当反应物或产物本身有较明显的颜色时，人们常利用 和 间的正
比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 2.根据释放出气体的体积
现有如课本第20页的图2-1的装置两套A、B，通过分液漏斗分别加入40mL 1mol•L-1和40mL 4mol•L-1的硫酸后都立即产生气泡，我们可以根据什么来判断A、B两套装置的反应速率大小？
【例1】温度为500℃时，反应4NH3+5O2= 4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率v(x)为 A、v（O2）=0.01mol/（L•s） B、v（NO）=0.08mol/（L•s） C、v（H2O）=0.003mol/（L•s） D、v（NH3）=0.002mol/（L•s）
解析：根据化学方程式4NH3+5O2 4NO+6H2O，NO的物质的量增加了0.3mol，则H2O增加了0.45mol，NH3和O2分别减少了0.3mol和0.375mol。所以，用反应中各气态的反应物和生成物表示的该反应的化学反应速率分别为：
v（NH3）= =0.002mol/（L•s） v（O2）= =0.0025mol/（L•s） v（NO）= =0.002mol/（L•s） v（H2O）= =0.003mol/（L•s） 可见，本题的正确答案是CD。
【例2】对于反应A2+3B2=2AB3来说，下列速率表示该反应最快的是 ，最慢的是 ，快慢程度相同的是 。
A.v(A2)=0.6mol/(L·S) B.v(B2)=2.6mol/(L·min) C.v(AB3)=12mol/(L·min) D.v(A2)=6mol/(L·min)
解析：比较同一个反应的快慢程度时，首先要将不同物质的速率单位统一。A中
(A2)=0.6mol/(L·S)=36mol/(L·min)，比D中的 A2)大。C、D中不同物质的速率之比恰好等于其化学计量数之比，则C、D表示该反应的快慢程度相同。B中的
v(B2)=2.6mol/(L·min)，相当于此时(A2)=0.9mol/(L·min)，比A中的(A2)小比D中(A2)=6mol/(L·min)也小。所以反应最快的是A，最慢的是B，快慢程度相同的是C和D。或者将速率的单位统一后，用不同物质的速率除以方程式中这种物质的系数，所得的值越大，反应速率越快。
【例3】将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生如下反应：6.某温度时，浓度都是1mol•L-1的两种气体，X
2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z，达到2A(g)+B(g)= 2C(g) 若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol•Ｌ－1，现有下列几种说法，其中正确的是 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol•Ｌ－1•ｓ－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol•Ｌ－1•ｓ－1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol•Ｌ－1
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
解析：由题知2 s时C的浓度为0.6 mol•L－
1，根据化学方程式中化学计量数比，可算出B的变化浓度为0.3 mol•L－1，进而确定B的浓度是c－1B=(1 mol·L－0.3 mol•L－1)= 0.7 mol·L－1；A的变化浓度为0.6 mol•L－1，从而求A的转化率为30%；用C表示的反应的平均速率为0.3 mol•L－1•s－1，可推知用A表示的反应的平均速率为0.3 mol•L－1·s－1，用B表示的反应的平均速率为0.15 mol•L－1•s－1。对照各选项，符合题意的是B。 【达标训练】 1.下列说法正确的是
A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B.化学反应速率为0.8mol/(L·S)是指1秒钟时某物质的浓度为0.8mol/L C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应速率的快慢 D.对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象就越明显
2.甲乙两容器都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要 A.快 B.慢 C.相等 D.无法确定
3.铝与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是 A.0.02 mol/(L·min) B.1.8mol/(L·min) C.1.2 mol/(L·min) D.0.18 mol/(L·min) 4.在10℃时某化学反应速率为0.1 mol/(L•s)，若温度每升高10℃反应速率增加到原来的2倍。为了把该反应速率提高到1.6 mol/(L•s)，该反应需在什么温度下进行？ A.30℃ B.40℃ C.50℃ D.60℃
5.在m A + n B=p C的反应中，m、n、p为各物质的计量数。现测得C每分钟增加a mol/L，B每分钟减少1.5a mol/L，A每分钟减少0.5a mol/L，则m：n：p为 A.2：3：2 B.2：3：3 C.1：3：2 D.3：1：2
平衡时c(X-1-12)=0.4mol·L、c(Y2)=0.8mol·L、c(Z)=0.4mol•L-1，则该反应的反应式是 A.X2+2Y2=2XY2 B.2X2+Y2=2X2Y C.3X2+Y2=2X3Y D.X2+3Y2=2XY3
7．在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)（mol•L-1•s-1）表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有如下所示的关系： υ(B)=3υ(A)； 3υ(C)=2υ(B)。则此反应可表示为
A、2A+3B 2C B、A＋3B 2C C、3A+B 2C D、A＋B Ｃ 8．在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应： 3X（气）+Y（气）=2Z（气）
若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 mol•L-1·s-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为 A、5s B、10s C、15s D、20s
9.可逆反应aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min后，测得容器内A的浓度为x mol•L－1，这时B的浓度为 ，C的浓度为 ，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为 。
化学2-2.2影响化学反应速率的因素学案 [教学目标] 1．知识目标
（1）理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
（2）使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反应速率的影响。
[教学重点、难点]压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反应速率的影响。
教学内容：影响化学反应速率的因素
内因 影响反应速率的外因主要有
（一） 浓度对化学反应速率的影响
1.在其他条件不变的条件下，增大反应物的浓度，单位体积内 的数目增多，
次数增多，化学反应速率 。反之，减小反应物的浓度，化学反应速率 。 2.对纯固体或液体，其浓度视为常数。
例1.下列四种X溶液,分别放入盛有10mL2mol/LHCl烧杯中,加水稀释至50mL,X和HCl和缓进行反应,其中反应速率最大的是 （ ）
A.20mL3mol/LX溶液 B.20mL2mol/LX溶液 C.10mL4mol/LX溶液 D.10mL2mol/LX溶液
（二）温度对化学反应速率的影响
1.在其他条件不变的情况下，温度升高,反应物分子的 增加，使一部分原来能量较低的分子变成 ，从而增加了反应物分子中 的百分数，使
的次数增多，因而是化学反应速率 。反之，则化学反应速率 。2.不管是放热反应还是吸热反应，只要其他条件不变，升高温度，则速率增大，降低温度，速率减小。
3.实验测定，温度每升高10o
C，化学反应速率通常增大到原来2~4倍
（三） 压强对化学反应速率的影响
1.对气体参与的反应，在一定的温度下，一定质量的气体所占的体积与压强成反比。也就是说，在相同的温度下，压强越大，一定质量的体积就越小，单位体积内气体的
分子数越多，对于气体反应来说，增大压强相当于增大反应物的 ，反应速率加快;减小压强相当于减小反应物 反应速率 。 2.参加反应的物质是固体,液体或溶液时,压强对反应速率___影响?(填有,无) [思考1]2L密闭容器中,投入5molN2,8molH2,在催化剂存在的条件下发生反应,2min 时,测得容器内生成NH34mol,若将容器的体积减小为原来的一半,其他条件不变,同样生成4molNH3所花费的时间___2min(,),为什么?
[探讨]N2 + 3H2==2NH3反应在密闭容器中进行
1.容器若为恒定容器,在容器内充入惰性气体,则化学反应速率_____(加快,不变,减慢)，原因是___
2.容器若为恒压容器,在容器内充入惰性气体,则反应速率(加快,不变,减慢)_____,原因是
________ 。
（四）催化剂
1.在其他条件不变的情况下，使用催化剂，能够 反应所需的能量，这样就
会使更多的反应物分子成为 ，大大 单位体积内反应物分子中 所占的百分数，从而 化学反应速率。
2.能加快反应速率的催化剂叫做正催化剂；能够减慢化学反应速率的催化剂叫负催化剂。一般情况下所说的催化剂指正催化剂。 [实验演示] H2O2分解:
现象____________________________________________________________________ 结论____________________________________________________________________ 例2.一定条件反应N2+3H2=2NH3达平衡,当单独改变下述条件后有关叙述错误的是（ ）A.加催化剂,V(正)和V(逆)都发生变化,且变化的倍数相等 B.加压,V(正)和V(逆)都增,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数 C.降温,V(正)和V(逆)都减少,且V(正)减少倍数大V(逆)减少倍数
D.增加[N2],V(正)和V(逆)都增大,且V(正)增加倍数大V(逆)增加倍数
例3.下图为将Zn投入一定浓度一定体积的H2SO4中,解释图象的成因.(纵坐标为H2的生
成速率) v（H2）
t1 时间 [随堂练习]
1．一般都能使反应速率加快的方法是（ ）。
①升温；②改变生成物浓度；③增加反应物浓度；④加压 （A）①②③ （B）①③ （C）②③ （D）①②③④
2．NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2
对此反应，下列叙述正确的是（ ）
（A）使用催化剂能加快反应速率
（B）改变压强对反应速率没有影响
（C）冬天气温低，反应速率降低，对人体危害更大
（D）无论外界条件怎样改变，均对此化学反应的速率无影响
3．设 C+CO2 2CO-Q1，反应速率为υ1；N2+3H2 2NH3+Q2，反应速率为υ2。对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为（ ）。 （A）同时增大 （B）同时减小 （C）υ1增大，υ2减小 （D）υ1减小，υ2增大
4．把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图2-1-1表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④氯离子的浓度，影响反应速率的因素是（ ）。 （A） ①④ （B）③④ （C）①②③ （D）②③
5．下表中是各组反应的反应物和反应温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（ ）编号 金属（粉末状） 酸的浓度及体积 反应温度
（mol
）
(℃) A
Mg，0.1
6 mol·L-
1 硝酸10mL 60 B
Mg，0.1
3 mol·L-1 盐酸10mL 60 C
Fe，0.1
3 mol·L-1L 盐酸10mL 60 D
Mg，0.1
3 mol·L-1 硫酸10mL
60
6．容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反应 A（气）+2B（气） 2C（气）
以B的物质的量浓度改变表示的反应速度υ正，υ正、υ逆与时间的关系图如所示。已知反应速率υ的单位为mol·L-1·s-1，则图中阴影部分的面积可表示（ ）。 （A）A的物质的量浓度的减少 （B）B的物质的量浓度的减少 （C）C的物质的量增加 （D）B的物质的量减少
7．煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，下列措施可行的是（ ）。 （A）把块状矿石碾成粉末 （B）向炉内喷吹氧气 （C）使用Fe2O3作催化剂 （D）降低体系的温度
8．氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）的反应速率如图2-1-4所示，已知这个反应速率随着溶液中[H+]增大而加快。 （1）反应开始时反应速率加快的原因是____。 （2）反应后期反应速率下降的原因是______。
9．在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反应，现控制下列三种不同的条件： ①在400℃时，10molSO2与5molO2反应；
②在400℃时，20molSO2与5molO2反应； ③在300℃时，10molSO2与5molO2反应；
问：开始时，正反应速率最快的是_____；正反应速率最慢的是_________。 10．Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2++I2（水溶液）。正向反应速率和Ι-、Fe3+的浓度关系为υ=k[I-]m[Fe3+]n(k为常数)
[I-]（mol·L-1） [Fe3+ ]( mol·L-1) υmol·L-1·s-1)
（1） 0.20 0.80 0.032k （2） 0.60 0.40 0.144k （3） 0.80
0.20
0.128k
通过所给数据计算得知：
在υ=k[I-]m[Fe3+]n中，m、n的值为______。[选填A、B、C、D]
（A）m=1，n=1 （B）m=1，n=2 （C）m=2，n=1 （D）m=2，n=2
碘离子浓度对反应速率的影响______铁离子浓度对反应速率的影响。（选填：小于、大
于、等于）
课堂练习答案
1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。
8．（1）2KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反应速率加快。（2）反应物浓度减小，反应速率减慢。 9．②；③。 10．C；大于。
化学2-2-2-1化学平衡（第1课时）
[学习目标] 1.知道可逆反应与不可逆反应 2.描述化学平衡建立的过程
3.能正确判断一个反应是否达到平衡 [教学过程]
一、可逆反应与不可逆反应
1、可逆过程 （1）可逆过程
当温度一定时，饱和溶液中的固体溶质溶解和溶液中的溶质分子回到固体表面的结晶过程一直在进行，而且两种过程的速率 ，于是饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都 。
（2）表述：约定采用“ ”来代替反应式中原来用的“ ”，把从左向右的过程称作 ；由右向左的反应称作 。如溶解、结晶过程可表示为
2、可逆反应与不可逆反应 （1）可逆反应
在 下，既能向 同时又能 的反应。 （2）不可逆反应
在一定条件下，几乎所有的反应都具有不同程度的可逆性，但有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略。如Ag+ +Cl- =AgCl↓
二、化学平衡的建立
1、化学平衡的建立
以CO+H2O(g) CO2+H2反应为例。
在一定条件下，将0.01 mol CO和0.01 mol H2O(g)通入1 L密闭容器中，开始反应： （1）反应刚开始时：
反应物的浓度 ，正反应速率 。 生成物的浓度为 ，逆反应速率为 。 （2）反应进行中：
反应物的浓度 ，正反应速率 。 生成物的浓度 ，逆反应速率 。
（3）肯定最终有一时刻，正反应速率与逆反应速率 ，此时，反应物的浓度 ，生成物的浓度也 。如图所示。
2、化学平衡状态 （1）定义：
（2）特征：
① 逆： 等： ② 动： ③ 定： ④ 变： （3）特点：
化学平衡的建立与建立的途径无关
思考：
1、相同条件（温度、浓度、压强等）时，一个反应分别从正反应开始，与从逆反应开始，最终所达到的平衡状态是否相同？
答案：相同，因为化学平衡的建立与反应进行的方向无关，而与反应时的条件有关，只要条件相同（温度、浓度、压强等），最终就会达到相同的平衡状态。 （4）达到平衡的标志：以mA(g)+nB(g) pC(g)为例 直接标志：①速率关系：正反应速率与逆反应速率相等：A消耗速率与A的生成速率相等，A的消耗速率与C的消耗速率之比等于m：p，B生成速率与C的生成速率之比等于n：p。
②各物质的百分含量保持不变。
间接标志：①混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变。（注：m+n≠p）②各物质的浓度不随时间的改变而改变。 ③ 各物质的物质的量不随时间的改变而改变。
④ 各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。
三、对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念的A、C生成的速率与C分解的速率相等 B、A、B、C的浓理解，判断下列各情况下，是否达到平衡。
是否 能判可能的情况举例
断已达平衡 ①各物质的物质的量或各物质的量的分数一
1、混合物体系定
中各成分的含②各物质的质量或各物质的质量分数一定
量 ③各气体的体积或体积分数一定
④总体积、总压强、总物质的量一定
①单位时间内消耗了m mol A，同时生成m mol
A
2、正、逆反应②单位时间内消耗了n mol B，同时消耗了p
速率的关系 mol C ③v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=m：n：p：q
④单位时间内生成n mol B，同时消耗q mol
D
3、压强 ①其他条件不变，m+n≠p+q时，总压强一定
②其他条件不变，m+n=p+q时，总压强一定
4、平均相对分①当m+n≠p+q时，M一定
子质量M ②当m+n=p+q时，M一定
5、温度 其他条件一定时，体系温度一定
6、体系密度 其他条件一定时，密度一定
7、其他 组成成分有颜色时，体系颜色不再变化
练习：
1、下列哪种说法可以证明反应：N2+3H2 2NH3已达到平衡状态（A、1个N N键断裂的同时，有3个H—H键形成 B、1个N N键断裂的同时，有3个H—H键断裂 C、1个N N键断裂的同时，有6个N—H键断裂 D、1个N N键断裂的同时，有6个N—H键形成
2、在一定温度下，可逆反应A(g)+3B 2C(g)达到平衡状态的标志是（
度不再变化
C、单位时间内，生成n mol A，同时生成3n mol B D、A、B、C的分子数之比为1：3：2
3、可逆反应达到平衡的重要特征是（ ）
A、反应停止了 B、正逆反应的速率均为零 C、正逆反应都还在继续进行 D、正逆反应的速率相等
4、把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2HI(g) H2(g)+I2(g) △H>0，在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（ ）
A、HI的生成速率等于其分解速率 B、HI的生成速率小于其分解速率
C、HI的生成速率大于其分解速率 D、无法判断HI的生成速率和分解速率的相对大小
5、五氧化二氮是白色固体，熔点为30℃，升温时易液化和汽化，并发生以下两个相互联系的反应：①N2O5(g) N2O3(g)+O2(g) ②N2O3(g) N2O(g)+O2(g) 在0.5L密闭容器中，将2.5 mol N2O5加热气化，并按上述①②两式分解，在某温度下达到平衡，测得O2的平衡浓度为4.4 mol·L—1，N2O3的平衡浓度为1.6 mol·L—1，则下列各项判断正确的是（ ）
A、N2O5的平衡浓度为3.0 mol·L—1 B、N2O5的转化率为80%
C、N2O的平衡浓度为4.4 mol·L—1 D、N2O的平衡浓度为1.4 mol·L—1
6、可逆反应：2NO2 2NO+O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ） ①单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2； ②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO；
③用NO
2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1的状态；④混合气体的颜色不再发生改变的状态； ⑤混合气体的密度不再改变的状态；
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥
7、在一定温度下，将2mol SO2和1mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO—12(g)+O2(g) 2SO3(g)，△H= —197kJ·mol。当达到化学平衡时，下列说法中正确的是（ ）
A、生成SO3 2mol B、放出197kJ热量 C、SO2和SO3共2mol D、含氧元素8mol
）
）
8、在一个容积为6 L的密闭容器中，放入3 L X(g)和2 L Y(g)，在一定条件下发生反应：4X(g)+nY(g) 2Q(g)+6R(g)，反应达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加了5%，X的浓度减小1/3，则该反应中的n值为（ ） A、3 B、4 C、5 D、6
9、对于一定条件下，在密闭容器中已达到平衡状态的可逆反应：NO2+CO NO+CO2下列说
2.理解勒夏特列原理的涵义 【重点、难点】
1.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响
2.理解勒夏特列原理的涵义 法中不正确的是（ ）
A、平衡体系中气体总的物质的量等于开始反应时体系中气体总的物质的量 B、从开始反应至达到平衡状态，容器内压强始终保持不变 C、达到平衡时，NO
2、CO
2、NO、CO的物质的量均相等
D、达到平衡时，NO和CO2的物质的量之和等于NO2和CO的物质的量之和
10、在一个密闭容器中发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，反应过程中某一时刻测得SO
2、O
2、SO3的浓度分别为：0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，0.2 mol·L—1，当反应达到平衡时，可能出现的数据是（ ）
A、c(SO—13)=0.4 mol·L—1 B、c(SO2)=c(SO3)=0.15 mol·L C、c(SO2)=0.25 mol·L—1 D、c(SO2)+c(SO—13)=0.4 mol·L
化学2.2化学平衡（第2课时）学案 【学习目标】
1.描述浓度、压强、温度等条件对化学平衡的影响
【教学过程】
复习：什么是化学平衡状态？其特征是什么？
思考：化学平衡是有条件的平衡，当影响化学平衡的条件改变时，原来的平衡 ，进而在新的条件下逐渐建立平衡。
一、浓度对化学平衡的影响
观察实验2-5：现象
是 ； 实验2-6：现象
是 ；，结论是在其他条件不变的情况下，
增大反应物浓度，或减小生成物浓度,化学平衡向 移动。 减小反应物浓度，或增大生成物浓度,化学平衡向 移动。 注意：固体物质和纯液体无所谓浓度，其量改变，不影响平衡。 [例1]已知氯水中存在如下平衡：
Cl2+H2O HCl+HClO。常温下，在一个体积为50ml的针筒内吸入40mL氯气后，再吸入10mL的水。写出针筒中可能观察到的现象。若将此针筒长时间放置，又可以看到何种变化？试用平衡的观点加以解释。
二、压强对化学平衡移动的影响
对于有气体参加的可逆反应来说，气体的压强改变，也能引起化学平衡的移动。对于3H2（g）+N2(g) 2NH3(g) 在反应中1体积的N2与3体积的H2反应生成2体积的NH3，即反应前后气态物质的总体积发生了变化，反应后气体总体积 了。 下表列入的是450℃时，N2与H2反应生成NH3的实验数据。 压强/MPa 1 5 10 30 60 100 NH3/%
2.0
9.2
16.4
35.5
53.6
69.4
由上表实验数据可以算出：对反应前后气体总体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着 移动。减小压强，会使化学平衡向着 移动。
[例2] 在一定的温度和压强下，合成氨反应 3H2+N2 2NH3达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是（ ）
（A）恒温恒压充入氨气 （B） 恒温恒压充入氮气 （C）恒温恒容充入氦气 （D） 恒温恒压充入氦气 注意：
(4)催化剂能够 的改变正逆反应的速率，所以使用催化剂 使平衡发生移动，但是可以 达到平衡所需要的时间。 四.化学平衡常数：
1、化学平衡常数的表示方法
对于一般的可逆反应：mA(g)+ n B(g) p C(g) + q D(g)。其中m、n、p、q分别表示化学方程式中反应物和生成物的化学计量数。
当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数可以表示为：k=
1.对于有些可逆反应，反应前后气态物质的总体积没有发生变化，如2HI(g) H2(g)+I2(g)在这种情况下，增大或减小压强都不能使化学平衡移动。
2.固态物质或液态物质的体积，受压强的影响很小，可以忽略不计。因此，如果平衡混合物都是固体或液体，可以认为改变压强不能使化学平衡移动。
3.加入惰性气体后平衡体系是否发生移动，取决于平衡体系所占据的体积是否发生变化。若在恒容的条件下加入惰性气体，它并不能引起体系中其它物质的浓度改变，所以平衡不移动；若在恒压情况下加入惰性气体，必然引起平衡体系占据的体积增大，体系中其它物质的浓度发生变化，使平衡发生移动。 思考： 对平衡N2+3H2 2NH3 （1）如果在恒温恒容下加入氮气，平衡向 移动。 （2）如果在恒温恒容下加入氨气呢？加入氩气又怎么样呢？ （3）如果需要增加氢气的转化率，可以有什么办法？
（4）如果增大压强，正反应速率 ，逆反应速率 ，氮气的转化率 。
三、温度对化学平衡的影响
任何反应都伴随着能量的变化，通常表现为放热或吸热；所以温度对化学平衡移动也有影响。
观察试验2-7，得出结论：
如果升高温度，平衡向 的方向移动；降低温度平衡向 的方向移动。
总结：（1）什么是平衡移动？ （2）化学平衡移动的实质是外界条件改变时，正、逆反应速率变化的程度 ，从而导
致正逆反应速率 ，破坏了原平衡状态，使平衡移动。
(3)浓度、压强、温度对化学平衡的影响可以概括为平衡移动的原理，也叫勒夏特列原理：
在一定温度下，可逆反应达到化学平衡时，生成物的浓度，反应物的浓度的关系依上述规律，其常数（用K表示）叫该反应的化学平衡常数
注意：反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，其浓度可看作是“1”而不代入公式。
2、化学平衡常数的意义
（1）平衡常数的大小不随 而改变，只随 改变而改变。
即，K=f （T）。
（2）平衡常数表示的意义：可以推断反应进行的程度。
K很大，反应进行的程度很大，转化率大
K的意义
K居中，典型的可逆反应，改变条件反应的方向变化。
K 很小，反应进行的程度小，转化率小
[例3]对于一般的可逆反应mA+nB pC+qD，在一定温度下达平衡时反应物及生成物浓度满足下面关系： =K，式中K为常数，在1L密闭容器中给CO和水蒸气的混合物加热到800℃时，有下列平衡：CO+H20 C02+H2且K=1，若用2molCO和10molH20(气)相互混合并加热到800℃，达平衡时CO的转化率约为
A.16.7％ B.50％ C.66.7％ D.83％ 【达标练习】1．能引起化学平衡移动的是（ ）
A、化学反应速率发生了变化。
B、有气态物质参加的反应达到平衡后，改变了压强。
C、由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的变化。 D、可逆反应达到平衡后，使用催化剂
2.某温度下,反应H2(g)+I2(g) 2HI(g) △H>0（正反应为吸热反应）。在一带有活塞的密
闭容器中达到平衡，下列说法中不正确的是 （ ）
A．恒温压缩体积，平衡不移动，气体颜色加深B．恒压充入HI（g），开始时正反应速率减小
C．恒容，升高温度，正反应速率减小 D．恒容，充入H2，I2（g）的体积分数降低
3．在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2 H++NO2- ，向该溶液中加入少量的下列物质
(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不发生移动，则A 态，B 态，D 态。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，则该反应是 反应。
后，能使电离平衡向右移动的是 （ ）
A．NaOH溶液 B．硫酸溶液 C．NaNO2溶液
D．NaHSO4溶液
4．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 （ ） A.在强碱存在的条件下，酯在水中的溶解度增大 B．加催化剂，使氮气和氢气在一定条件下转化为氨气 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．500℃左右比室温更有利于合成氨反应
5．对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会平衡移动的是 （ ） A．加入一种反应物 B．升高温度 C．对平衡体系增加压强 D．使用催化剂 6.在密闭容器中，反应2HI H2+I2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（ ） A．减小容器体积 B.降低温度
C．加入催化剂 D.恒容下充入HI气体
7.已知可逆反应2NO(g) N2(g)+O2(g)。该反应的平衡常数表达式为。若在某温度下达到平衡时c(N-12)=0.05mol·L-1，C(O-12)=0.05mol·L，c(NO)=0.00055mol·L 该反应的平衡常数为_____________。保持温度不变，将容器体积缩小一半，则平衡常数为_________；
8.等物质的量的A B C D四种物质混合，发生如下反应： aA(?)+bB(?) cC(s)+dD(?) 当反应进行到一定时间后，测得A减少nmol ，B减少n/2mol，C增加3n/2mol，D增加nmol，此时达到了平衡状态。
(1)该反应的各系数a b c d
第四节 化学反应进行的方向
【教学目标】
1、能用焓变和熵变说明化学反应的方向。
2、应用焓变和熵变解释日常生产生活中的现象 【教学过程】
一、有关化学反应的、、是化学反应原理的三个重要组成部分。科学家根据体系存在着力图使自身能量趋于 和由 变为 的自然现象，提出了 判据和 判据。
二、化学反应进行方向的判据
1、焓判据
经验表明，自发过程的共同特点是：体系趋向于从 状态转变为 状态（这时体系会对外部 或者释放 ）。即自发过程趋向于 状态。
2、熵判据 （1） 熵
在密闭条件下，体系有由 自发地转变为 的倾向，因为与有序体系相比，无序体系更加稳定，科学家用 （符号 ）来量度这种混乱（或有序）的程度。 （2） 熵判据
在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，即熵变（符号 ） 零，这个原理也叫做 原理。同一种物质，存在着 时的熵值最大， 时次之， 时最小的这样一中普遍规律。体系有自发地向混乱度
的方向转变的倾向。
3、熵变和焓变都与反应的自发性有关，又都不能独立地作为自发性的判据，要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的熵变和焓变。
[例1]下列说法正确的是 （ ）
5、在25℃和1.01×105Pa时，反应2N2O5(g)====4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol－
1自发进行的原因是 （ ）
A.能自发进行的反应一定能迅速发生反应 B.非自发进行的反应一定不可能发生反应 C.能自发进行的反应实际可能没有发生反应 D.常温下，水电解的反应是自发反应
[例2]下列说法不正确的是 （ A.铁生锈、氢燃烧均为自发放热过程 B.冰融化过程其熵值增加 C.无热效应的自发过程是不存在的 D.同一物质固态时熵值最小 【达标练习】
1、能用能量判据判断下列过程的方向的是 （A.水总是自发地由高处往低处流
B.放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行 C.有序排列的火柴散落时成为无序排列
D.多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大
2、下列说法正确的是 （ ）
A.凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的 B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C.自发反应在恰当条件下才能实现 D.自发反应在任何条件下都能实现
3、以下自发反应可用ΔH判据来解释的是 （A.硝酸铵自发地溶于水
B.2N－12O5(g)====4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.7 kJ·mol C.(NH－14)2CO3(s)====NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol D.2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH=－285.8 kJ·mol－1
4、下列说法正确的是 （ ）
A.熵增大的反应一定可自发进行 B.熵减小的反应一定可自发进行 C.ΔH＜0的反应可能自发进行 D.ΔH＞0的反应不可能自发进行
A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减反应 D.是熵增效应大于能量效应
6、下列过程是非自发进行的是 （ ）
A.水由高处向低处流 B.天然气的燃烧 C.铁在潮湿空气中生锈 D.室温下水结成冰
7、在容积不变的密闭容器中，一定条件下发生反应：2A B（g）＋C（s）达到平衡后，升高温度，测得容器内气体密度增加，则: ） A.若正反应是吸热反应，则A为非气体 B.若正反应是放热反应，则A为气体
C.在平衡体系中加入少量的C，该反应向逆反应方向移动 D.压强对该平衡移动无影响
8、对于反应A（s）＋2B（g） 3C（g）－Q（Q＞0），平衡混和物中C的百分含量C%与外界条件x、y的关系如下图所示，则下列结论中正确的是: A.x表示温度，y表示压强，且y1＞y2＞y3 B.x表示压强，y表示温度，且y3＞y2＞y1 C.x表示温度，y表示压强，且y3＞y2＞y1 D.x表示压强，y表示温度，且y1＞y2＞y3
9、在反应aA＋bB cC＋Q的平衡体系中，无论升高温度或降低压强，C的浓度都会增大，则以下说法正确的是:
） A.a＋c＜c Q＜0 B.a＋b＞c Q＜0
C.a＋b＞c Q＞0 D.无法确定系数关系 Q＜0
10、对于以下这个平衡体系C（s）＋CO2（g） 2CO（g）－Q，下列说法中错误的是: A.降低压强升高温度，体系中混和气体的平均分子量将减小
B.在保持温度和气体体积不变的条件下，向平衡体系中添加一定量的CO2，当反应重新建立平衡后，混和气体的平均分子量将减小
C.在保持温度和气体体积不变的条件下，平衡体系中添加一定量的N2，平衡不移动 D.向平衡体系增添一定量的CO2，而保持温度、压强不变，反应重新建立平衡后，混和气体平均分子量增大
）
11、在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混和气体中NH3的体积占25%。若反应前后条件保持不变，则反应后缩小的气体体积与原反应物体积的比值为: A.1/5 B.1/4 C.1/3 D.1/2
12、在一个固定容积的密闭容器中，加入m摩A、n摩B，发生下列反应: mA（g）＋nB（g） pC（g）平衡时C的浓度是w摩/升，若容器体积和温度不变，起始时放入a摩A、b摩B、c摩C，若要平衡后C的浓度仍为w摩/升，则a、b、c应满足的关系是: A.a︰b︰c＝m︰n︰p B.a︰b＝m︰n (ap/m)＋c＝p C.(mc/p)＋a＝m，(nc/p)＋b＝n D.a＝m/3，b＝n/3，c＝2p/3
13、下列的可逆反应在一定条件下达到平衡后，2A（g） B（g）＋xC（g） 容器内压强增加了p%，A的转化率也为p%，则x的值为
A.1 B.2 C.3 D.4
14、如图3-4所示可逆反应：mA(g)+nB(g)=xC(g)+Q，在不同温度、压强下反应物A的转化率的变化情况。下列对于反应的热效应Q和反应方程式A、B、C的系数的判断中，正确的是
[
]
A．Q＞0，m+n＞x B．Q＞0，m+n＜x C．Q＜0，m+n＜x D．Q＜0，m+n＞x
15、在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同的温度下发生反应：2SO2＋O2 2SO3，并达到平衡。在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25％时，则B容器中SO2的转化率应是
A、25％ B、>25％ C、
16、将2.0 mol SO2气体和2.0 mol SO3气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，达到平衡时SO3为n mol。在相同温度下，分别按下列配比在相同密闭容器中放入起始物质，平衡时SO3等于n mol的是( ) A.1.6 mol SO2＋0.3 mol O2＋0.4 mol SO3 B.4.0 mol SO2＋1.0 mol O2
C.2.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋2.0 mol SO3 D.3.0 mol SO2＋1.0 mol O2＋1.0 mol SO3
17、恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g) x(C(g)+2D(s)。2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mol/L。
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为 。 （2）x= 。
（3）A的转化率与B的转化率之比为 。
（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是 （填各项代号）。
A．压强不再变化 B．气体密度不再变化
C．气体平均式量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2：1
（5）若向原平衡混合物的容器中再充入2molA气体和2molB气体，在原温度下达到新的平衡，此时B的物质的量n（B） 。
（6）欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入的A、B物质的量n(A)、n(B)之间应满足的关系为 。
18、实验室配制碘水，往往是将碘溶于KI溶液中，这样就可以得到浓度大的碘水，主要是因为发生了反应：I2(aq)+I－ I--3上述平衡体系中，I3的物质的量浓度c(I-3)与温度T的关系如图所示（曲线上的任意点都表示平衡状态）
（1）通过分析上图，该反应的正反应为 反应（填吸热或放热） （2）在T
1、D状态时，v(正) v(逆)（填＞、＜、＝）
（3）写出该平衡常数的表达式K= 。若升高温度，K值将 ，若向溶液中加入少量的溴水，K值将
19、将1molN2和1molH2充入一容积不变的密闭容器M中，加入催化剂，在不同温度下使之平衡，测得平衡时NH3的体积分数与温度的关系曲线如图所示。现有A、B、C、D、E五个与M一样的密闭容器，分别充入1molN2和1molH2，并加入催化剂，控制温度分别在T
1、T
2、T
3、T
4、T5下同时反应10秒钟，测得A、B、C中NH3的体积分数如图所示。
（1）在图中标出T
4、T5下NH3的体积分数，并分别用D、E指示。
（2）该反应的正反应是 热反应，理由： （3）A中NH3的体积分数小于B的原因是
第12篇：化学反应速率教案
引课老师：通过这些图片我们知道有的反应快有的反应慢，爆炸在一瞬间就可以完成，而溶洞却要经过几万年才能形成
老师：在物理上我们用什么来表示物体运动的快慢呀？
学生：速度
老师：速度就是单位时间内物体运动的距离，那么在化学上，我们用什么来表示化学反应的快慢呢？这就是我们今天学习的化学反应速率。（写板书）
老师：那什么是化学反应速率呢？请同学们翻到课本的第47页第一段，化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量来表示。请同学们将这句话画下，我们接着看，浓度常以mol/L为单位，时间常以min或s为单位，则化学反应速率的单位相应为mol/(L•min)或mol/(L•s)。在物理上速度有表达式，就是速度等于距离除以时间。在化学上呢，化学反应速率也有表达式，我们可以这样写
，用反应物的浓度减少量来表示就是
，用生成物的浓度增加量表示就是
。
老师：那么用反应物表示的速率和用生成物表示的速率有什么关系呢，这是要补充的内容，化学反应速率之比等于各物质的化学计量数系数之比。比如，N2+3H2=2NH3 这个反应中VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，同学们记在定义的旁边
老师：下面我们来做一个题巩固一下刚刚学习的内容，请同学看PPT上的这个题,在 N
2+ 3H2 = NH3反应中，自开始至2秒，氮气的浓度由0.6 mol/L变为0,则以氮气表示的化学反应速率是多少？同学拿出纸和笔算一下。做好了吗？
学生：做题，回答
老师：你们算出来的用氮气来表示的化学反应速率是多少呀？对，VN2等于氮气反应前的浓度0.6减去反应后的浓度0再除以时间2s，结果等于0.3mol/(L.s)，同学们理解吗？若用NH3和H2的浓度变化来表示此反应速率是多少？ 我们一起来做，我们知道化学反应速率之比等于各物质的化学计量数系数之比，则VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2，那么VH2=3* VN2=0.9 mol/(L.s) VNH3=2* VN2=0.6 mol/(L.s).同学们理解不？
同学：理解
老师：同学们看这个题，下列反应过程中，哪些需要减慢反应速率？ 学生：A.食物腐败
老师：很好，在这个题中我们可以看出改变化学反应速率在实践中有很重要的意义，我们可以根据生产和生活的需要，采取适当措施改变化学反应速率。那么，如何能够改变化学反应速率呢？这就是我们接下来要学习的内容，影响化学反应速率的因素。
老师：同学们回忆一下，金属钠、镁、铝和水反应，它们反应的快慢怎么排列？
同学：镁＞钠＞铝
老师：从这里我们可以总结出，反应物的化学性质越活泼，化学反应速率怎么样——越快。化学反应速率的主要原因是：物质的性质
老师：那么既然有内在因素影响，外在因素能否影响化学反应的速率呢？请同学们先看书上的实验2-5，看了我们再来这个实验的视频。同学们，我们一起来填这个表，冷水中是不是产生少量气泡，热水中产生大量的气泡。反应速率怎么样，是不是在冷水中反应速率慢，而在热水中反应速率快。由此我们可以得出什么结论，我请一个同学来回答哈。
学生：温度越高，反应速率越快
老师：回答的很好，由这个实验我们可以得出这样的结论：当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。（板书）
老师：请同学们将结论写在实验2-5的表格下面。同学们记好了吗？
学生：记好了
老师：下面我们接着看实验2-6的视频，我们将双氧水等量分别倒入三支试管中，这里的二氧化锰是催化剂，取少量二氧化锰加入到第二支试管中，第一支试管不加任何试剂只有双氧水，同学们注意观察现象，这里的三氯化铁也是催化剂，取少量三氯化铁加入第三支试管中，振荡，同学们请注意观察现象哈。看完了，我们一起来填书上的表格，加入二氧化锰后有什么现象呀？
学生：有大量气泡产生。
老师：那加入三氯化铁后呢？
学生：有大量气泡产生
老师：不加入任何试剂的第一支试管是不是没有什么现象呀？
学生：是的。
老师：由此我们可以得出什么结论呢？老师还是请一位同学来总结一下
学生：加入催化剂后，化学反应速率加快
老师：很好，催化剂是影响化学反应速率的另外一个因素，不过催化剂有两种，正催化剂和负催化剂，正催化剂可以加快化学反应速率，而负催化剂减慢化学反应速率。因此呢，这里应该是加入正催化剂化学反应速率加快（板书）。同学们课后自己阅读书上的科学视野-神奇的催化剂。
老师：书上就只有两个实验探讨影响化学反应速率的因素，那还有没有别的因素影响化学反应速率呢?我们看到书上的思考与交流，第一个问题，为什么要将食物存放在温度低的地方？ 学生：温度低，化学反应速率减慢。
老师：第二个问题，实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？
学生：。。。
老师：这就是要讲的影响化学反应速率的第三个因素：反应物间的接触面积：增大反应物间的接触面积，可以增大反应速率。（板书）将块状或颗粒状的固体研细后，是不是它们的表面积增大了，从而增大了它们的接触面积，化学反应速率也就加快了。
老师：我们看第三个问题，人们为什么把固体试剂溶于水配成溶液后再进行化学实验，原因是什么？
学生：。。。。。
老师：反应物的状态也会影响化学反应速率，一般是气态＞液态＞固态。（板书）
老师：下面看最后一个问题，同学们自己看，这个问题中是什么影响化学反应速率呀？
学生：浓度
老师：很好，这个问题中，当反应进行一段时间后，气泡变得稀少了，是不是因为硫酸的浓度降低了呀？再添加一些适当的硫酸浓度后，是不是浓度增大了？因此，气泡又重新增多起来。那由此问题我们可以总结出什么？
学生：。。。
老师：很好，当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快。（板书）
老师： 板书
化学反应速率 一． 化学反应速率
1．定义：单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量 2.单位：mol/(L•min)或mol/(L•s) 3.表达式：
4.化学反应速率之比等于各物质的化学计量数系数之比 如：N2+3H2=2NH3
VN2 : VH2: VNH3 =1:3:2
二．影响化学反应速率的因素
1.内因（主要原因）：物质自身的性质 2.外因：
温度：当其他条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。
催化剂：当其它条件不变时，加入催化剂，化学反应速率加快
接触面积：当其他条件不变时，增大反应物间的接触面积，化学反应速率加快
反应物的状态：当其他条件不变时，反应物的状态，气态＞液态＞固态
浓度：当其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快
第13篇：化学反应速率说课稿
教材分析：
本节是苏教版高中化学必修二第二专题《化学反应与能量转化》第一单元《化学反应速率与限度》第1节课的教学内容，是必修2的重点内容之一，过去学生对化学反应的快慢只停留在肉眼观察的认识角度，本节课从定量的角度，提出化学反应速率的概念，并总结影响化学反应速率的因素，使学生对化学反应的认识更深入和全面。
教学目标：（根据新课程理念以及新教材的特点，结合高中学生的已有的知识和能力水平，我确立了如下的目标）
知识与技能目标：
1、理解化学反应速率的概念和表达式，
2、认识外界条件对化学反应速率的影响规律 。
过程与方法目标：
1、参与反应速率的概念形成与表达式推倒的讨论。
2、学会试验探究的过程与方法
情感、态度与价值观目标：体验化学实验的喜悦，增强学习化学的兴趣。 重点：化学反应速率的概念及计算化学反应速率的概念及计算。
化学反应速率的概念理解起来较为抽象，而且其相关的计算是高考的一个常考点，学生容易犯错，因此确立为重点。
难点：了解影响化学反应速率的因素及其规律。
影响化学反应速率的因素很多，每一因素是如何影响化学反应快慢，学生理解起来非常抽象，因此确立为难点
教法分析：本节教学设计的指导思想：是有一个由浅入深，有学生熟悉日常生活中的化学现象和实验抽象去有关的概念和能力， 形成有宏观到微观，有感性到理性，有简单到复杂科学探究过程，符合人的认识规律，和高中学生的学习心理特征，整个教学过程采用指导发现与问题解决想结合的教学模式，并将科学探究法与分组讨论结合起来。
学法分析：学生是具有认知潜力和主关能动性的人,教师要千方百计的创造条件，让学生的主体意识得到更充分的发展。高中学生已经经过多年的教学熏陶，掌握了一定的学习方法和技巧。但是自主学习，合作学习，探究学习的能力不够成熟，因此在教学过程中采用以下学法；
1课前预习，布置预习题目
2学生亲自动手 ，进行探究实验
3学生分组讨论，总结规律
教学过程：
1、创设情境，引导发现，提出新的概念
2、内化概括，建立概念体系
3、提出研究题目，收集化学实施和信息
4、实际应用，总结归纳。
第14篇：化学反应速率教案
化学反应速率教案
[教学目的]
1、使学生深化对化学反应的本质认识；
2、使学生理解浓度、压强等外界条件对化学反应速率的影响；[教学重点] 浓度对化学反应速率的影响 [教学难点 ] 浓度对化学反应速率的影响的原因 [教学过程 ] [提问]从物质结构（化学键）的角度看，化学反应的本质是什么？ （学生思考并回答）
[针对学生的回答总结]化学反应的过程就是反应物组成微粒重新组合形成新物质的过程。也就是说，就是旧键断裂、新键形成的过程。例如，在2HBr+Cl2=2HCl+Br2反应中，H—Br、Cl—Cl断裂，形成H—Cl、Br—Br。 [板书]
一、化学反应的实质及条件：
1、化学反应就是旧键断裂、新键形成的过程。
[提问]上述反应中，H—Br、Cl—Cl的断裂是否是自发产生的呢？ （学生思考讨论）
[讲解]分子中化学键并不会自发断裂的。只有分子间相互碰撞，化学键才可能断裂，反应才能发生。
[板书]
2、反应物微粒间的碰撞是发生反应的先决条件。
[提问]是否所有的的碰撞都能使化学键断裂、化学反应得以发生呢？请同学们阅读课本P32倒数一段到P34第一段，回答上述问题。 （学生阅读，并汇报答案）
[讲解]分子间的碰撞与打篮球相似。正如图2-2所示。图（1）表示能量不够；图（2）表示虽能量足够，但是没有合适的取向；图（3）则表示有足够的能量和合适的取向，于是发生有效碰撞。
[总结并板书]
3、必须是有效碰撞才能发生反映。有效碰撞的条件是：1）微粒要有足够的能量；2）有合适的取向。
4、发生有效碰撞的分子叫做活化分子，具有较高的能量。
[讲解]由于活化分子发生有效碰撞时，化学反应才能发生。因此，改变反应体系中的活化分子数目，就能改变化学反应的速率。接下来一起研究外界条件改变如何影响化学反应速率以及引起速率改变的原因。 [板书]
二、外界条件对化学反应速率的影响 [引导学生完成实验2-2] （学生完成实验，并汇报现象）
[总结现象]加入1mol/L盐酸的试管中有大量的气泡产生；而加入0.1mol/L盐酸的试管气泡很慢。
[提问]根据这一现象，同学们可以得出什么结论？ （学生思考并归纳）
[讲解]浓度大的盐酸与大理石反应的速率比浓度小的盐酸与大理石反应的速率大。因此，由此实验推知，反应物的浓度越大，反应速率越大。 [设问]该结论是否适合所有的化学反应？请同学们继续完成下列实验。 补充实验：往装有1ml的0.05mol/LNa2S2O3溶液的两支试管中分别加入1ml0.10mol/L、0.50mol/L的H2SO4(尽量做到同时加入) （学生完成实验，并汇报现象）
[讲解]浓度大的硫酸与Na2S2O3混合后先有沉淀产生；而浓度小的硫酸与Na2S2O3混合时产生沉淀的现象要来得慢。由此可以证明，反应物的浓度越大，反应速率越大。
[小结]
1、在其他条件不变时，反应物的浓度越大，反应速率越大。[提问]为什么增大反应物浓度可以加快反应速率？
（学生先思考、讨论；后阅读课本P34第二段。汇报答案）
[讲解并板书]原因：浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增加，反应速率加快。
[思考]某一密闭反应体系中有如下反应：N2+3H2==2NH3。现往体系中再充入一定量的N
2、H2，该反应的速率将有何变化？ （学生思考回答） [讲评]（内容略）
[提问]如果对上述反应体系进行压缩，反应速率是否回改变？为什么？ （学生讨论，阅读课本P34第二部分内容）
[讲解]压缩体积，使得反应体系内的压强增大。这一过程如图2-4所示。压强增大一倍，其体积将缩小至原来的一半，而体系内分子的数目保持不变，因此其结构也就使得单位体积中的分子数增加一倍，换句话说，就是各物质的浓度增大一倍。浓度增大，反应速度也就增大。
[小结并板书]
2、在其他条件不变时，增大压强，反应速率增大。实质：压强改变，引起浓度的改变。
适用范围：仅适用与体系中有气体物质的反应。
[讨论]往上述反应体系中充入适量的He，体系的压强如何改变？反应速率是否改变？为什么？ （学生讨论，汇报答案）
[讲评]充入He，体系的压强增加。但是，体系压强的改变并未引起各物质浓度的改变，因此反应速率将不会发生改变。请同学们特别要注意：对于压强的改变，只有引起反应体系中物质浓度的变化才对反应速率产生影响。 [引导学生进行归纳总结] [ 巩固练习]
1、在一固定体积的密闭体系中发生反应：N2+3H2==2NH3。现采取下列措施：（1）往体系中充入一定的氢气；（2）往体系中充入一定量的氮气；（3）往体系中充入一定量的He；（4）压缩容器使体积变小。哪些措施能够使反应速度增大？为什么？
2、讨论：乙炔在空气中燃烧时火焰的温度较在氧气中燃烧时火焰的温度更低，原因是什么？ [作业 布置]
1、复习本节内容；
2、预习下节课内容。
化学反应速率
第15篇：化学反应速率教案设计
化学反应速率教案设计
摘要:化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢程度的物理量,掌握化学反应速率变化的规律,可以促进有利反应和抑制不利反应的进行。在教案设计中,要充分利用多媒体、演示实验和事例,以达到教学中激发学生学习化学的兴趣,教学方法采用启发设疑式教学,使学生掌握影响化学反应速率的因素。教学中同时强化理论与实际的联系,使学生能够做到学以致用。
关键词:化学反应速率 教案设计 影响化学反应速率的因素
1 教案设计思路
教学中要体现职业教育的理念,以够用、实用为教学原则。同时要遵循学生的认知规律,以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学,采用启发探究的教学模式,其设计的教学指导思想,是由浅入深,从日常生活中的化学现象和实验中推导出有关的概念和原理,列举一些和化学速率相关的临床医学例子,将理论和实践相结合,服务医学专业。
其主要教学方法和教学过程设计为:创设情景、启发设疑――讨论、回答――演示、讲授、引导提问――练习、回答――讲评――举事例设疑――讨论、回答――小结、布置作业
2 教学目标
(1)、熟悉化学反应速率的概念。(2)、掌握影响化学反应速率的因素。(3)、了解化学反应速率在医学中的应用。
3 教学重点和难点
本次课的重点内容是化学反应速率的概念和影响化学反应速率的因素,难点是这些因素对化学反应速率的影响及影响机理。
4 教具准备
投影仪、多媒体电脑及相应课件、试管若干、试管架、烧杯、0.1 mol•L―1 硫酸、0.1 mol•L―1 硫代硫酸钠、双氧水、二氧化锰若干。
5 教学过程:
[多媒体引入] 大家知道化学反应有快有慢吗?现在我们来一起看哪些反应快?哪些反应慢吗?
[学生回答]反应快的是:炸药的爆炸、酸碱的中和、照相底片的感光
反应慢的是:石油的形成、溶洞的形成、药品的失效
[板书、讲解]
一、化学反应速率
化学反应速率用于表示化学反应进行的快慢程度,用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,单位有 mol•(L•s)―-
1、mol•(L •min)―-1或mol•(L •h)―-1等。
[板书]
二、影响化学反应速率的因素: 内因外因
[举例设问] 为什么相同条件下,钠、镁、铝与水反应的速率不同?
[学生思考、回答] 因为钠、镁、铝原子的结构和化学性质不同
[教师] 同学们回答的很好,决定化学反应速率的根本原因是反应物的结构和性质(内因)。
[追问] 同样是镁和水反应,常温下和加热下反应速率不同?
[学生回答] 因为反应的条件不同,加热会使镁和水反应温度升高。
[教师]对,影响化学反应速率还有外界条件,如反应物的浓度、压强、温度和催化剂等(外因)
[板书] 1.浓度对反应速率的影响。
[投影]余烬木条在纯净氧气燃烧实验
[设问]为什么空气中也有氧气,而木条在纯净氧气中燃烧更旺?
[学生答]因为纯净氧气氧的浓度远远大于空气中的氧气
[演示实验1]可选两个学生代表亲自操作,两种不同浓度下硫代硫酸钠和稀硫酸的反应的实验。其余同学观察、记录实验中出现浑浊快慢的时间。
Na2 S2 O3 +H2 SO4= Na2 SO4 +SO2+S↓+ H2 O
[引导学生得出结论]当其他条件不变时,增大反应物浓度,会增大反应速率;减小反应浓度,会减小反应速率。
[举例设疑]为什么临床上对药物或食物中毒首先采取催吐洗胃的治疗措施?
[学生答、教师补充] 催吐洗胃可起到减小有毒药物或食物在体内的浓度,从而减缓对人体的毒害作用。
[板书、多媒体演示]2.压强对反应速率的影响
[精讲] 对于有气体参加的反应,在其他条件不变时,增大压强,反应速率加快;反之,反应速率减慢
[板书] 3.温度对反应速率的影响
[启发设疑]食物是在冬天、还是在夏天更容易变质?为什么?
[学生答] 食物在夏天更容易变质,因为夏天的温度高。
[演示实验2]选两个学生代表亲自操作,在冰浴和热水浴两种不同温度下,硫代硫酸钠和稀硫酸的反应的实验。其余同学观察、记录实验中出现浑浊快慢的时间。
Na2 S2 O3 +H2 SO4= Na2 SO4 +SO2+S↓+ H2 O
[引导学生得出结论] 当其他条件不变时,升高温度,可以增大使用酒精灯;降低温度,可以减小反应速率。
[举例设疑] (1)为什么在化学实验中要经常使用酒精灯?(2)临床上对发高烧的病人采取什么措施救治?
[学生答、教师补充](1) 使用酒精灯加热可以升高温度,能加快化学反应速率。
(2)临床上对发高烧的病人采取酒精擦浴、冰敷,以降低温度,能使体内过快的反应速率降下来。
[板书] 4.催化剂对反应速率的影响
[演示实验3] 选两个学生代表亲自操作,双氧水在自然条件下和在有二氧化锰下的分解实验,其余同学观察实验中双氧水在两种不同的条件产生气泡多少。
[引导学生得出结论] MnO2可以加快双氧水分解产生氧气的速率,有催化作用。
[师]正催化剂:能够提高化学反应速率的催化剂
负催化剂:能够降低化学反应速率的催化剂
生物体中的催化剂――酶
[举例设疑]对于饮食过量或消化不良的病人,你会建议病人服用什么药物?
[学生答、教师补充]可以服用助消化的药物,如多酶片――生物催化剂
[小结]内因:反应物的性质(主要因素)
外因:(1)反应物的浓度c↑ v ↑;c↓ v ↓
(2)反应的温度T ↑ v ↑;T ↓ v ↓
正催化剂 v ↑
(3)催化剂
负催化剂v ↓
[布置作业]
(1)影响化学反应速率的外在因素主要有______、______、______和______。
(2)一些药物放在冰箱中储存以防变质,其主要作用是()
A.避免与空气接触B.保持干燥C.避免干燥
D.降温减少反应速率E.以上都不是
(3)为什么很多药物储存要求:密闭、干燥、阴凉、避光?说明原因。
(4)预习:下一章节化学平衡。
第16篇：《化学反应的速率和限度》教学设计
《化学反应的速率和限度》教学设计
第一课时
三维目标： 知识与技能：
1．通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。 2. 会比较化学反应速率的快慢。 过程与方法：
1. 通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。
2．增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 情感态度与价值观：
1． 从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观
到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。 2． 培养学生良好的实验习惯，认真的观察能力。
教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点：影响化学反应速率的因素。 教学用具：实验用品
教学方法：图片展示——实验探究——小组讨论——归纳总结——习题巩固 教学过程：
新课引入：
[投影]：图2-17 快慢差别很大的化学反应
[思考与交流]：通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？ [学生活动]：
[讲述]：咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。 [板书]：第三节 化学反应的速率和极限
一、化学反应的速率
[讲述]：不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
［学生活动］：学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。
［回答］：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。
［板书］：1.化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
［回答］：由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol·L-1，而时间的单位有s、min、h等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L·s）或mol/(L·min)［板书］：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ［提问］：大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢
［回答］：浓度的变化量一般用Δc(B)，单位时间用Δt表示，所以化学反应速率v(B)=
c(B)
t[思考]：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？
[回答]：0.8 mol/(L·min) [反问]：有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通过实验来进行探究。 [实验2-5]：[实验2-6]：
[讲述]实验要点：1.实验使用的双氧水浓度不能过大，防止产生气体过多和过快。
2.由于是对比实验，所以注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。
3.为增加实验的趣味性，可以进行实验改进，如：使用气球或盛有红墨水的压力玻璃管等。
[实验过程] 1．温度对化学反应速率影响的实验探究 根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。
①按下列装置和实验步骤进行对比实验。②记录现象。③处理分析实验现象。④得出结论。
操作方法：在三支相同的试管中分别加入2～3 ml约5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。
2.催化剂对化学反应速率影响的实验探究
根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置(选用教参实验)。
① 按下列装置和实验步骤进行对比实验。② 记录现象。③ 处理分析实验现象。④ 得出结论。
操作方法：在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3 mL约5%的H2O2，然后在一支试
管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。
[小组活动]：填写实验报告，汇报实验结论。
[讲述]: 从实验2-5我们观察到升高温度，H2O2分解速率增大；降低温度，H2O2分解速率减小。从实验2-6我们看到MnO2、FeCl3大大加快了H2O2分解反应的速率。
[探究]: 以上实验也具有普遍意义，请同学们总结出二者对速率的影响规律。 [回答]:老师评价，表扬肯定。
[板书]:2．在其他条件不变的情况下，升高温度能增大反应速率；使用催化剂能增大反应速率。 [讲述]:绝大多数化工工艺都要使用催化剂和调空温度来控制反应速率。 [设问]:影响化学反应速率的条件除温度外，是否还有其他条件？ [回答]:有：固体表面积、浓度等。 [思考与交流]: 1．人们为什么使用电冰箱储存食物？
2．人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。原因是什么？ 3．实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为 什么？
4．实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。原因是什么？
[汇报]:降低温度；粉碎反应物以增大其接触面积；固体反应物溶于水中以提高其接触机会；添加一些适当浓度的硫酸溶液，增大硫酸浓度。
[评价]:肯定，补充，总结。
[板书]:增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。 [学生阅读]:科学视野-神奇的催化剂（投影图2-18） 思考：催化剂有那些特性？ [小结]:请一名学生来做小结。 [板书设计]：
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
1、化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
2、影响化学反应速率的因素：
在其他条件不变的情况下，升高温度能增大反应速率； 使用催化剂能增大反应速率。
增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。
第17篇：高三化学 1_6 化学反应速率教学设计
化学反应速率
〖复习目标〗
（1）了解化学反应速率的概念、化学反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。
（3）理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。。
（4）了解化学反应速率的调控在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 〖教学重点〗化学反应速率的计算、外界条件对和化学反应速率的影响。 〖教学难点〗外界条件对和化学反应速率的影响。 〖教学过程〗
【知识精讲】
1、化学反应速率
（1）化学反应速率的表示方法：
通常用单位时间内反应物浓度的减少或者生成物浓度的增加来表示化学反应速率。 （2）表达式： vc t-
1-1（3）单位：mol/(L·s) ；mol·L·S；mol/(L·min) ；mol/(L·h)等。 （4）特点
①同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示 速率，数值可能不同，但表示意义相同。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质作标准的。
②对于任一化学反应：aA +bB==cC +dD可用υ(A)、υ(B)、υ(C)、υ(D)表示其速率，则有υ(A):υ(B):υ(C):υ(D)== a:b:c:d，即化学反应速率之比等于化学方程式中各物质的系数之比（还可等于其学其浓度变化之比或物质的量变化之比）。
2、影响反应速率的因素 （1）有效碰撞理论 ①有效碰撞
反应物分子间能发生反应的碰撞。
发生条件：发生碰撞的分子具有较高的能量； 分子在一定的方向上发生碰撞。 ②活化分子
化学反应中，能量较高、有可能发生 有效碰撞的分子。 ③活化能
活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差（用Ea表示，其单位为kJ/mol）。活
1 化能越大，反应越难进行。 （2）影响化学反应速率的因素
内因：反应物的性质是反应速率大小的决定因素。 外因：主要因素有浓度、温度、压强、催化剂等。
①浓度：其它条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快。
②温度：其它条件不变时，升高温度，化学反应速率加快。一般来说，温度每升高10℃，反应速率增大为原来的2～4倍。
③压强：其它条件不变时，增大压强，对于有气体物质参加的化学反应，反应速率加快。 ④催化剂：使用正催化剂，能加快反应速率。未特别指明时，均指正催化剂。
【方法精讲】
1、化学反应速率计算的常见错误
(1)不注意容器的容积。 (2)漏写单位或单位写错。 (3)忽略有效数字。
2．比较化学反应速率大小的注意事项
(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同单位。
(2)比较不同时间段内的化学反应速率大小时，可先换算成同一物质表示的反应速率，再比较数值小。
(3)比较化学反应速率与化学计量数的比值 例如，对于一般反应aA(g)＋bB(g)的大小，若
vcC(g)＋dD(g)，比较不同时间段内
a与
vbva＞
vb，则用A表示的反应速率比用B表示的大。
3、影响化学反应速率的因素的探究
影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变某一个条件，探究这一条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察、分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解题策略为： （1）确定变量
解答这类题目时首先要认真审题，理清影响实验探究结果的因素有哪些。 （2）定多变一
在探究时，应该先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。 （3）数据有效
2 解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法做出正确判断。
【典例精讲】
【例1】下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是 （ ）
A．Na与水反应时增大水的用量 B．将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2 C．在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强
D．恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量 【答案】D 【解析】A、水是液体，增大水的量，水的浓度不变，所以不能增大反应速率，错误；B、Zn与浓硫酸反应不会生成氢气，错误；C、压强对溶液中的反应的反应速率几乎无影响，错误；D、恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量，反应物浓度增大，所以反应速率增大，正确，答案选D。 【例2】下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 B．升高温度，单位体积内分子总数不变，但活化分子数增加了 C．分子间所有的碰撞为有效碰撞
D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大 【答案】B 【解析】
试题分析：A、压强对反应速率的影响只能适用于气体体系，且增大压强，活化分子百分数不变，A错误；B、升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定能够增大，B正确；C、活化分子间所发生的分子间的碰撞，只有能发生反应的碰撞才是有效碰撞，C错误；D、加入反应物，活化分子百分数不变，但是单位体积内活化分子数增加，化学反应速率增大，且改变固体的质量反应速率不变，D错误，答案选B。
【例3】在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是
A．前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0．01 mol·L·s B．在2 s时，体系内压强为反应前的1．1倍
C．平衡时，体系内含N2O4 0．25 mol D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率
－
1－1【答案】B 【解析】A.2秒时，NO2的浓度为0.02mol/L，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L÷2s=0.005mol/（L•s），A错误；B.由N2O42NO2，2秒时NO2的物质的量为0.1mol，N2O4的物质的量为0.5mol-0.01mol/L×5L=0.45mol，由反应前后的物质的量之比等于压强之比，则在2秒时体系内的压强为开始时的(0.1mol+0.45mol)÷0.5mol=1.1倍，B正确；C.设转化的N2O4的物质的量为x，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x，NO2的物质的量为2x，由平衡时容器内压强为开始时的1.6倍，则(0.5mol-x+2x)÷0.5mol=1.6，解得x=0.3mol，则平衡时N2O4的物质的量为0.5mol-x=0.5mol-0.3mol=0.2mol，C错误；D.在恒容条件下，向容器中充入氮气，压强虽然增大，但体积不变，各组分的浓度不变，平衡不移动，则N2O4的转化率不变，D不变；答案选B。
【考题精练】 1．反应2SO2＋O2 2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时间内用
－1
－1O2表示的反应速率为0.04 mol•L•s，则这段时间为 （ ） A．0.1 s B．2.5 s C．5 s D．10 s 【答案】C 【解析】
试题分析：反应2SO2＋O2
2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 mol/L，在这段时
－1
－1
－1间内用O2表示的反应速率为0.04 mol•L•s，则用SO3表示的反应速率为0.08mol•L•s－1，故这段时间为：0.4 mol/L÷0.08mol•L•s= 5s。
－1－12．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是( ) A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大 【答案】B 【解析】A.合成氨反应的正反应是放热反应，升高温度，正反应、逆反应的反应速率都增大，但是温度对吸热反应的速率影响更大，所以对该反应来说，对逆速率影响更大，错误。B．合成氨的正反应是气体体积减小的反应。增大压强，对正反应的反应速率影响更大，正反应速率大于逆反应速率，所以平衡正向移动，正确。C．减小反应物浓度，使正反应的速率减小，由于生成物的浓度没有变化，所以逆反应速率不变，逆反应速率大于正反应速率，所 4 以化学平衡逆向移动，错误。D．加入催化剂，使正反应、逆反应速率改变的倍数相同，正反应、逆反应速率相同，化学平衡不发生移动，错误。 3．一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：
2
(g)＋I2(g)。若c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L时，所需反应的时间为 ( ) A．等于5 s
B．等于10 s C．大于10 s D．小于10 s 【答案】Ｃ 【解析】
试题分析：c(HI)从0.1 mol·L降到0.07 mol·L过程中：v(HI)＝Δc/Δt＝0.03 mol·L－1
－1
－1－1/15 s＝0.002 mol·L·s。假设v(HI)不变，则c(HI)从0.07 mol·L降到0.05 mol·L时，Δt＝Δc/v＝0.02 mol·L/0.002 mol·L·s＝10 s。但反应速率受浓度变化
－1
－1
－1
－1－1－1－1的影响，浓度越大，反应速率越快。随着反应的进行c(HI)越来越小，反应速率越来越慢，所需反应时间大于10 s。
第18篇：《化学反应的速率和限度》教学设计
《化学反应的速率和限度》教学设计
第一课时
教学目标：
知识与技能：
1．通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。 2. 会比较化学反应速率的快慢。 过程与方法：
1. 通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。
2．增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 情感态度与价值观：
1.从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观 到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
2.培养学生良好的实验习惯，认真的观察能力。
教学重难点
重点：1.化学反应速率概念；
2.了解影响化学反应速率的因素。难点：影响化学反应速率的因素。 教学用具：实验用品
教学手段
方法：图片展示——实验探究——小组讨论——归纳总结——习题巩固
教学过程：
新课引入：
大家爱看电影吗？我们国家去年就引进了一步大片叫做《黑客帝国》，在这部影片中有一段非常精彩的赛车片段，请大家一起来欣赏。
[播放]赛车片段
[过渡]在刚才的片段里，我们不仅可以感受到电影的精彩，也很清楚的看到我们的主人公驾驶摩托车的速度是非常的快。我们知道世界上任何事物都是运动着的，有运动就有快慢之分，那么我们的化学反应是否也有快慢之分呢？大家能否举出些例子来说明。
（学生活动讨论并列举日常生活中的例子）
[展示]展示图片体现出化学反应的进行有快慢之分
[讲述]不同的化学反应进行的快慢千差万别，有些反应我们可以通过对实验现象观察进行判断，而还有些通过我们的肉眼是无法做出判断的。对于现实中运动着的物体,我们可以利用一个“速度”来比较它们的快慢，那么化学反应的快慢是否也能设定一个类似的“化学反应速率”作为衡量标准呢！如果可以的话，又该如何定义这个标准呢？请大家进行充分的讨论。
[思考与交流]：通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？ [学生活动]：
[讲述]：咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。
[板书]：第三节 化学反应的速率和极限
一、化学反应的速率
[讲述]：不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
［学生活动］：学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。 ［提问］：请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？
［回答］：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。
［板书］：1.化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 ［讲解］：根据所知的概念讲解推理化学反应速率的单位 ［提问］：化学反应速率的常用单位有哪些呢？
［回答］：由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol·L-1，而时间的单位有s、min、h等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L·s）或mol/(L·min)等。
［板书］：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ［提问］：大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？
［回答］：浓度的变化量一般用Δc(B)，单位时间用Δt表示，所以化学反应速率v(B)=
c(B)
t[思考]：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？
[回答]：0.8 mol/(L·min) [讲解]：对化学反应速率的注意事项进行讲解和概括 [板书]：1.化学反应速率是整个反应的平均 2.单位的表示
3.化学反应速率一直为正值
4.化学反应中各物质所对应的反应速率等于其反应方程式系数计量值之比
[反问]：[过渡]通过以上的学习我们知道了不同的化学反应有着不同的反应速率，那么是否同一化学反应在任何条件下它的反应速率都一样呢？哪些条件的改变又能影响到化学反应速率？请大家根据以往的知识做个推测。
[实验1]碳酸钙块状固体和粉末状固体分别与稀盐酸的反应；表面积
[实验2]Zn分别与浓盐酸和稀盐酸的反应； 浓度
[实验3]镁条分别与冷水和热水的反应； 温度
[实验4]铜片分别与浓盐酸和稀盐酸的反应；
[实验5] H2O2中加入FeCl3的反应； 催化剂
[实验6]H2O2中加入MnO2的反应
„
[学生活动]观察实验，实验结束后分组讨论，由代表描述实验现象，并得出结论。
[板书]二 影响化学反应的因素
1.外因
（1）温度：温度越高，反应速率越快
（2）浓度：浓度越大，反应速率越快
（3）催化剂：催化剂能大大加快反应速率
（4）接触面积：接触面积越大，反应速率越快
（5）压强：压强越大，反应速率越快（对气体参与的反应）
2.内因：物质本身的性质
[练习
2、3]
2．分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。
实例 影响速率的因素 如何影响
夏天食物易变质
硫在氧气中比在空气中燃烧快
氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气
工业合成氨通常要在高压下进行
3．汽车尾气里含有有毒气体NO和CO，NO和CO能缓慢起反应生成N2和CO2，对此反应的下列叙述错误的是[]
A．使用催化剂加快反应速率
B．升高温度能加快反应速率
C．改变压强对反应速率无影响
D．增大压强有利用于反应物转化为生成物
小结
通过以上的研究我们已经掌握了化学反应速率的定义及其表达式，并初步掌握了影响化学反应速率的因素，调控化学反应速率在生产生活中具有非常重要的意义，比如有些反应很慢，但是在生活中很有用，要设法加快，如钢铁冶炼、合成橡胶。而建筑物、雕塑的腐蚀、钢铁生锈、橡胶的老化给我们的生活带来了不便，我们就要想办法减慢它的速度。因此，研究化学反应速率对于提高生产效率、减少浪费、美化生活都有着重要的意义。
强化练习
1．人们为什么使用电冰箱储存食物？
2．人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。原因是什么？ 3．实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为 什么？
4．实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。原因是什么？
[汇报]:降低温度；粉碎反应物以增大其接触面积；固体反应物溶于水中以提高其接触机会；添加一些适当浓度的硫酸溶液，增大硫酸浓度。
[评价]:肯定，补充，总结。
[板书]:增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。 [学生阅读]:科学视野-神奇的催化剂（投影图2-18） 思考：催化剂有那些特性？ [小结]:请一名学生来做小结。
布置作业
课后练习
1、
3、
4、
5、
8、
10、12 课后反思
本节内容是对前两节的拓展和完善。通过学习使学生对化学反应特征的认识更深入、更全面，在头脑中建立起一个有关化学反应与能量的完整而又合理的知识体系。
本节教学内容分为两部分：第一部分，从日常生活中学生熟悉的大量化学现象和化学实验入手，引出反应速率的概念。在此基础上又通过实验探究，总结影响化学反应速率的因素。这部分内容是后面学习化学反应限度概念的基础。第二部分：在对影响化学反应速率的因素进行实验探究和总结后，教材又设置新的实验探究，让学生发现化学反应限度问题，经过对该问题的再认识，逐步形成了化学反应限度的概念，并以上述观点为指导去分析和解决实际问题。
在这次展示课中我选择了第一部分作为教学内容。本节课应以培养学生自主获取新知识的能力为目的来设计教学，采用发现，探究的教学模式，其设计的教学指导思想，是由浅入深，从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。
其主要过程设计为：创设情景、引导发现、探索问题→提出新的概念→提出研究题目→组织探究学习活动、收集信息→内化、概括、完善体系→实际应用。
板书设计：
第三节化学反应的速率和限度 主板
一、化学反应的速率
1.定义：单位时间内反应物浓度的改变
2.表达式：v=△c/△t
3.单位：mol/(L·s)mol/(L·min) 4.化学反应速率的特点
（1）.化学反应速率是整个反应的平均 （2）单位的表示
（3）.化学反应速率一直为正值
（4）.化学反应中各物质所对应的反应速率等于其反应方程式系数计量值之比
二、影响化学反应的因素
1.外因
（1）温度：温度越高，反应速率越快
（2）浓度：浓度越大，反应速率越快
（3）催化剂：催化剂能大大加快反应速率
（4）接触面积：接触面积越大，反应速率越快
（5）压强：压强越大，反应速率越快（对气体参与的反应）
2.内因：物质本身的性质
副板
进行计算演示
第19篇：《化学反应的速率和限度》教学设计
《化学反应的速率和限度》教学设计
第一课时
三维目标： 知识与技能：
1．通过实例和实验初步认识化学反应的速率及其影响因素。 2. 会比较化学反应速率的快慢。 过程与方法：
1. 通过实验探究总结化学反应速率的影响因素。
2．增进学生对化学科学的兴趣与情感，体会化学学习的价值。 情感态度与价值观：
1． 从学生日常生活中的化学现象和实验中抽象出有关的概念和原理。形成一个由宏观
到微观、由感性到理性、由简单到复杂的科学探究过程。 2． 培养学生良好的实验习惯，认真的观察能力。
教学重点：化学反应速率概念；了解影响化学反应速率的因素。 教学难点：影响化学反应速率的因素。 教学用具：实验用品
教学方法：图片展示——实验探究——小组讨论——归纳总结——习题巩固 教学过程：
新课引入：
[投影]：图2-17 快慢差别很大的化学反应
[思考与交流]：通过投影观察到在我们的生活中，有的反应很快，有的反应很慢，但许多反应我们希望快，有些反应希望慢，人们希望能控制反应速率的快慢为人类造福。根据投影同学们交流一下在炸药爆炸、金属腐蚀、食物腐败、塑料老化、溶洞形成、石油及煤生成等方面，那一些人们希望快？那一些人们希望慢？ [学生活动]：
[讲述]：咱们这一节就要讨论人们最关心的化学反应速率的快慢问题。 [板书]：第三节 化学反应的速率和极限
一、化学反应的速率
[讲述]：不同的化学反应速率快慢千差万别，快与慢是相对而言，在科学研究中需要一个统一的定量标准来衡量或比较。与物理学中物体的运动快慢用“速度”表示想类似，化学反应的过程进行的快慢用“反应速率”来表示。
［学生活动］：学生认真阅读教材，结合运动速率的理解，自学化学反应速率的知识内容。
［提问］：请一位同学回答一下化学反应速率的定义是什么？
［回答］：通常用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，用来衡量化学反应进行快慢程度的。
［板书］：1.化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
［提问］：化学反应速率的常用单位有哪些呢？ ［回答］：由于浓度（物质的量浓度）的单位是mol·L-1，而时间的单位有s、min、h等，所以，化学反应速率的常用单位有mol/(L·s）或mol/(L·min)等。
［板书］：单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) ［提问］：大家是否能根据化学反应速率的概念，归纳出它的数学表达式呢？ ［回答］：浓度的变化量一般用Δc(B)，单位时间用Δt表示，所以化学反应速率
v(B)=
c(B)
t[思考]：某反应的反应物浓度在5min内由6mol/L变成了2mol/L，则以该反应物浓度的变化表示的该反应在这段时间内的平均反应速率是多少？
[回答]：0.8 mol/(L·min) [反问]：有那些条件能影响化学反应的速率呢？我们通过实验来进行探究。 [实验2-5]：[实验2-6]：
[讲述]实验要点：1.实验使用的双氧水浓度不能过大，防止产生气体过多和过快。
2.由于是对比实验，所以注意反应物的用量要尽可能的相同，试管规格也要相同。
3.为增加实验的趣味性，可以进行实验改进，如：使用气球或盛有红墨水的压力玻璃管等。
[实验过程] 1．温度对化学反应速率影响的实验探究 根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置。
①按下列装置和实验步骤进行对比实验。②记录现象。③处理分析实验现象。④得出结论。
操作方法：在三支相同的试管中分别加入2～3 ml约5%的H2O2，然后在每一支试管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液后立即套上气球（大小相同）。等三支试管上的气球大小差不多相同时，同时置于三个烧杯中观察现象。
2.催化剂对化学反应速率影响的实验探究
根据所给出的仪器和药品设计实验方案、步骤和装置(选用教参实验)。 ① 按下列装置和实验步骤进行对比实验。② 记录现象。③ 处理分析实验现象。④ 得出结论。
操作方法：在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3 mL约5%的H2O2，然后在一支试
管中滴加2滴1 mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体。同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况。
[小组活动]：填写实验报告，汇报实验结论。
[讲述]: 从实验2-5我们观察到升高温度，H2O2分解速率增大；降低温度，H2O2分解速率减小。从实验2-6我们看到MnO2、FeCl3大大加快了H2O2分解反应的速率。
[探究]: 以上实验也具有普遍意义，请同学们总结出二者对速率的影响规律。 [回答]:老师评价，表扬肯定。
[板书]:2．在其他条件不变的情况下，升高温度能增大反应速率；使用催化剂能增大反应速率。
[讲述]:绝大多数化工工艺都要使用催化剂和调空温度来控制反应速率。 [设问]:影响化学反应速率的条件除温度外，是否还有其他条件？ [回答]:有：固体表面积、浓度等。 [思考与交流]: 1．人们为什么使用电冰箱储存食物？
2．人们在实验室进行化学反应时，常常采用粉碎反应物。原因是什么？
3．实验室进行化学反应时，通常将固体反应物溶于水中，配成溶液进行反应，为 什么？
4．实验室常用浓度30%左右的硫酸与锌粒反应制取氢气，当反应进行到一段时间后，气泡变的稀少（锌粒有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液，气泡又重新增多起来。原因是什么？
[汇报]:降低温度；粉碎反应物以增大其接触面积；固体反应物溶于水中以提高其接触机会；添加一些适当浓度的硫酸溶液，增大硫酸浓度。
[评价]:肯定，补充，总结。
[板书]:增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。 [学生阅读]:科学视野-神奇的催化剂（投影图2-18） 思考：催化剂有那些特性？ [小结]:请一名学生来做小结。 [板书设计]：
第三节 化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
1、化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)
2、影响化学反应速率的因素：
在其他条件不变的情况下，升高温度能增大反应速率； 使用催化剂能增大反应速率。
增大固体表面积、增大反应物浓度增大反应速率。
第20篇：化学反应速率学案（推荐）
第3节 化学反应速率和限度
主要目标：
化学反应速率的表示及计算方法；影响速率的因素及应用。 了解可逆反应及其反应的限度——化学平衡状态的建立。 了解化学平衡状态的特点。 学习内容：
化学反应速率：
概念： 计算式：
单位：
注意：（1）平均速率、单向速率（2）不用固体和纯液体表示化学反应速率
（3）化学反应速率须标明物质：同一反应，同样快慢，不同物质浓度变化不同，速率数值不同，但表示意义相同。（4）同一个反应中以不同物质表示的反应速率之比一定等于它们的化学计量系数之比。 例题：在 N2 + 3H2 2 NH3反应中，自开始至２秒，氨的浓度由０变为0.6 mol/L，则以氨气表示的化学反应速率是多少？以氮气和氢气表示呢？
练习：1.反应4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 在5L的密闭容器中进行，30秒后，NO 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用NO来表示为多少？则v（H2O）和v（O2）分别为多少？
2．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ） A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1 C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1
二、影响化学反应速率的因素
在相同条件下,等质量(金属颗粒大小相同)的下列金属与足量1mol/L 盐酸反应时, 速率最快的是 A 镁 B 铝 C 钠 D 铁
（1）化学反应速率主要因素是由反应物的性质决定的; （2） 外因：a.温度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速
1 率减小。
实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。 注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。 b.催化剂对化学反应速率的影响
规律：催化剂能改变化学反应的速率。 有的催化剂能加快化学反应的速率，叫正催化剂；有的催化剂能减慢化学反应速率，叫负催化剂。在实践中，如没有特殊说明，凡说催化剂都是指正催化剂。 c.浓度对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率增大。减小反应物的浓度，化学反应速率减慢。
d.固体反应物的表面积对化学反应速率的影响
规律：当其它条件不变时，增大固体反应物的表面积，化学反应速率增大。减小固体反应物的表面积，化学反应速率减慢。 e.其他条件对化学反应速率的影响
练习：
1、在2L的密闭容器中，发生下列反应： 3A(g)+ B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A 和B 都是4mol，在前10s A 的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s时，容器中B的物质的量为 。
2.某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。由图中数据分析：
（1）反应开始2min内的X、Y、Z的化学反应速率 v（X）＝ v（Y）＝ v（Z）＝
（2）该反应的化学方程式为：___ ________。
3.在25℃时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：
(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为 ； (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ； (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能
三、可逆反应
1.定义：在同一条件下,既向正反应方向进行,同时又向逆反应方向进行的反应.H2+I22HI N2+3H22NH3 2SO2+O2 2SO3
2.化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。前提（适用范围）：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变 3.化学平衡状态的特征
2 (１)逆：只适用于可逆反应。(2)等：v(正)= v(逆) (３)动：动态平衡（v(正)= v(逆) ≠0）(４)定：反应混合物中各组分的浓度保持一定，各组分的含量保持不变。
(５)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。 练习：1.可逆反应达到平衡的重要特征（
） A.反应停止了B.正、逆反应速率都为零
C.反应物和生成物的浓度相等 D.正、逆反应的速率相等 2.对于可逆反应M＋N Q达到平衡状态时，下列说法正确的是（ ） A.M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B.M、N全部变成了Q C.M、N、Q的浓度都保持不变 D.反应已经停止 3.下列说法可以证明反应N2+3H2 2NH3 已达平衡状态的是 ( ) A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂 D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成 4.14CO2+C 2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有 。
5.在一定温度下,可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（
）
A.A的生成速率与C分解的速率相等 B.单位时间内生成nmolA,同时生3nmolB C.A、B、C的浓度不再变化 D.A、B、C的分子数比为1:3:2
4、化学平衡状态的判定 对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志 (1)A的生成速率和分解速率相等
(2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A （3）A、B、C的物质的量不再改变 （4）A、B、C的浓度不再改变 （5）A、B、C的百分含量不再改变 化学平衡计算的一般步骤: “三步曲” 1.写出有关平衡的化学方程式
2.找出各物质的 起始量 转化量平衡量 3 根据已知条件列式 练习: 1.在密闭容器中充入4mol HI,在一定温度下,反应2HI (g) H2 (g)+I2 (g)达到平衡时,有30%的HI分解,则平衡时混合气体中氢气的物质的量为多少, 混合气体总物质的量为多少?
2.在合成氨工业中,由a mol氮气, b mol氢气混合反应达到平衡,有 c mol 氨气
3 生成,则氨气在反应混合物中所占的体积分数为
3.在密闭容器中， A与B反应生成C，且反应速率分别用υ(A)、υ(B)、υ(C)[单位为mol/(L•s)]表示，且υ(A)、υ(B)、υ(C)之间有以下关系： υ(B)＝3υ(A)， 3υ(C)＝2υ(B)，υ(C)＝2υ(A)。则此反应可表示为（
） A．A＋B＝C
B．2A＋2B＝3C C．3A＋B＝C D．A＋3B＝2C
4、把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是
A.盐酸的浓度 B.铝条的表面积 C.溶液的温度 D.加少量固体Na2SO4
5、在一定条件下，将8mol A和25.7mol B两种气体通入体积为W L的密闭容器中发生反应：mA(气) + n B(气) = 2C (气)。经t秒钟，A、B、C的物质的量分别为7.5mol, 23.7mol, 1mol。则m与n值应是
A．m = 2 , n = 1 B．m = 1, n = 3 C．m = 1, n = 4 D．m = 3, n = 1
6.某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，
Ａ,Ｂ,Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示， 则该反应的化学方程式为__________________________， 2s内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均 反应速率分别为
______________、______________。
7.在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
(1)集气瓶中有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸。
(2)质量相同的块状石灰石和粉末状石灰石分别与足量0.1mol·L－1的盐酸反应，反应速率后者比前者快 。
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2。 (4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体。
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢。 (6)同样大小的石灰石分别在0.1mol·L－1的盐酸和1mol·L－1的盐酸中反应速率不同。
(7)夏天的食品易霉变，而在冬天则不易发生该现象。
