第二节影响化学反应速率的因素（教案） 第一课时
玉林实验中学曾庆芬 【教学目标】 知识与技能
能够通过实验探究浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律；能够用控制变量法来探究影响化学反应速率的因素。 过程与方法
通过学习影响化学反应速率的因素，能够学会控制简单的化学反应；初步了解在实验中控制不同变量因素的方法 情感态度与价值观
使学生对影响化学反应的因素有一个更深刻的认识；强化学生的应用意识，培养学以致用的好习惯；通过学习过程使学生初步学会运用化学视角，去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题，培养学生合作实验的能力和合作学习的意识。 【教学重点】：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。 【教学难点】：控制不同变量因素的方法。 【实验准备】
0.01mol/L KMnO4酸性溶液、0.1mol/L H2C2O4溶液、0.2mol/L H2C2O4溶液、0.1mol/L Na2S2O
3、0.1mol/L H2SO
4、0.1mol/L FeCl
3、0.1mol/L CuSO
4、5%H2O
2、MnO2粉末、热水、试管（若干）、烧杯、锥形瓶、漏斗、秒表、木条、火柴等 【教学方法】
学生分组实验探究、教师点拨引导、学生总结归纳 【教学过程：】
【引入】生活中我们经常会遇到一些化学反应，如煤和石油的燃烧、食物的腐败变质、金属的腐蚀、塑料橡胶制品的老化等等。对我们有利的，我们希望它越快越好，如煤的燃烧；对我们不利的，我们希望它越慢越好，如食物的腐败变质。那么，我们能否控制化学反应速率呢？答案是肯定的。这节课我们就一起来学习化学反应速率的影响因素。 【板书】第二节影响化学反应速率的因素 【老师】我们在前面第一节已初步学习了化学反应速率的有关知识，现在我们来一起复习相关内容：是什么影响了宏观物体运动快慢？
【学生】对于不同物体，是内在因素影响；对于相同物体，是外界因素影响 【老师】又是什么影响了化学反应快慢？ 教学 过程
教师活动
学生活动
设计 意图
【PPT展示】两组组图画：
爆炸、牛奶变质、钢铁生锈、溶洞及石油的形成等
不同的化学反应其速率差别很大，决定化学反应速率快慢的本质因素是什么？
对于同一反应，当外界条件不同时，其速率也不同，影响化学反应速率的外界条件有哪些？请举例说明。
影响化学反应速率的主要因素是反应物的性质，是内在因素，我们人类是不能改变这个因素的。但是，当一个反应确定之后，我们可以尊重其客观规律的基础上通过改变外界条件来改变这个反应的速率，使它按着我们人类需要的速率进行。
影响化学反应速率的外界因素有很多，如何从实验的角度研究其中某一因素对反应的影响，而不被其它因素干扰？
通过哪些实验现象能判断化学反应的快慢？
设计实验方案时应遵循科学、安全、可行、简约原则，并严格控制药品的用量（液体1~2毫升，固体2~3粒）
这些因素是怎么影响化学反应速率的，下面我们将通过实验探究得出结论。 探究实验方案，启发引导如何进行控制变量。 探究实验一：
目的：探究浓度的改变对化学反应速率的影响 药品：酸化的KMnO4溶液、H2C2O4溶液、
实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O、2mL0.1mol/L H2C2O
4、2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液、2mL0.2mol/L H2C2O
4、2mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液
③实验步骤：取两支试管，各加入4mL0.1mol/L的酸性KMnO4溶液，然后向一支试管中加入2mL0.1mol/L H2C2O4溶液，按秒表开始计时，边振荡反应溶液边观察现象，记录溶液褪色所需的时间。向另一支试管中加入2mL0.2mol/L H2C2O4溶液，按秒表开始计时，边振荡反应溶液边观察现象，记录溶液褪色所需的时间，并作好实验记录 你能举出生活中利用改变浓度来改变反应速率的例子吗？ 探究实验二：
目的：探究温度的改变对化学反应速率的影响
药品：0.1mol/L的H2SO4、0.1mol/LNa2S2O3溶液 实验原理：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O 实验步骤：
1.取两支试管各加入2mL0.1mol/L的H2SO4 ；另取两支试管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.将四支试管分成两组（各有一支盛有H2SO4和Na2S2O3的试管）将一组试管放入盛有热水的烧杯中，将另一组试管置于室温中； 3.经过1分钟后，分别混合，观察现象。
你能举出生活中利用改变温度来改变反应速率的例子吗？ 探究实验三：
目的：探究催化剂对化学反应速率的影响
药品仪器：10%H2O
2、MnO2粉末、锥形瓶、短导管、漏斗、双孔胶塞，木条、药匙、火柴等、
原理： 2H2O2=2H2O＋O2↑
实验步骤：锥形瓶内加入10 mL过氧化氢溶液，双孔胶塞上插有短导管和漏斗，短导管里插有带火星的木条，观察现象。过一会经漏斗向锥形瓶内加入少量MnO2粉末，观察现象。 你能举出生活中利用催化剂来改变反应速率的例子吗？
影响化学反应速率的外界因素除了浓度、温度、催化剂外，还有没有其他的因素？ 教师点评，补充
课堂练习：见课件和学案
教师引导学生概括总结影响化学反应速率的因素主要有哪些？如何影响？
1、课本24页课后习题
2、思考如何用碰撞理论解释浓度、温度、催化剂对反应速率的影响
物质本身性质是影响化学反应速率的内因
学生讨论并举例指出：浓度、温度、催化剂、等等 答：控制变量法
答：看气泡冒出的速度，溶液颜色的变化，生成沉淀的速度，固体质量的变化等。 学生思考： ①控制变量：
H2C2O4的浓度不同（为什么？）
②判断速率快慢的标志：溶液褪色的快慢程度
学生实验并得出结论：当其他条件相同时，增大反应物浓度，速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。
答： 食品袋中加除氧剂、向炉膛鼓风等 学生思考：
①控制变量：温度不同
②判断速率快慢的标志：产生浑浊的快慢 学生实验得出结论：
其他条件相同时，升高温度，速率加快 答：用温水发酵面粉；食品放入冰箱中保存 学生思考：
1、控制变量：有无催化剂
2、判断速率的标志：产生气泡的快慢 实验结论：
其它条件相同时，加入合适的催化剂能加快化学反应速率 答：加酶洗衣粉的洗衣效果更好；早餐吃馒头嚼一会就有甜味 回答：压强、反应物接触面积、光照等 学生总结回答
（一）
创设情景、导入新课 过渡
（二）
实验探究，得出结论 学以致用 小结 课后作业
从身边的化学现象引入课题，从而把化学理论的学习与生活拉近距离。
学生通过亲自动手实验，培养学生设计简单实验的能力、观察能力、思维能力。 通过分组实验培养学生分工合作的能力，交往能力和语言表达能力。 强化应用意识，培养学以致用的好习惯
