人教版高中化学必修1第四章第四节
《氨 硝酸 硫酸》
（ 第一课时 硫酸和硝酸的氧化性 ）教学设计
【教学目标】 知识与技能
1．掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
2.了解硫酸、硝酸的用途。 过程与方法：
通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。
情感态度与价值观：
1.使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
2.通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。 教学难点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学用具：多媒体电教平台。 教学课时：2课时（第1课时） 教学过程：
［引入新课］1.从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。
2.从元素组成的角度将H2SO
4、HNO
3、HCl分类。 [分析]共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋ HCl==H＋＋Cl-
H2SO4==2H＋＋SO42-
[讨论]实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？
从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。
[结论]浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H＋上。
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子 ［板书］
一、浓硫酸的特性
1.吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜) 2.脱水性(实验：蔗糖) C12H22O11 (浓硫酸)== 12C＋11H2O 3.氧化性
(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。
［思考1］运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？
［思考2］根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你的假设？
(思考
1、2的答案) 2H2SO4(浓)氧化剂＋Cu还原剂==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑
［思考3］反应中浓H2SO4表现出什么性质？蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大？
(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应 C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。 ［小结］浓硫酸的性质：
(1)吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)。 (2)脱水性(实验：蔗糖)。 (3)氧化性。
①常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化。
②受热的条件下，与大多数金属反应(除Pt、Au)。 ③受热的条件下，与某些非金属反应(S、C)。 ［板书］
二、硝酸的强氧化性
4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ［思考］
1.从以上两道方程式，对比浓HNO3和稀HNO3的氧化性。 2.若往热的浓HNO3中加入铜片，生成的气体是什么？
［练习1］为什么盛装冷的浓H2SO4的铁、铝的容器不能用水冲洗？
［练习2］在选择气体的干燥剂时候应该考虑哪些因素？下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是()。 A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.N2 ［练习3］如何区分稀硫酸和浓硫酸？ ［小结］①H2SO4的性质：
浓H2SO4：强氧化性、吸水性、脱水性。 稀H2SO4：酸的通性。
②HNO3的性质：强氧化性。 [作业设计]配套课时练习题
人教版高中化学必修1第四章第四节
《氨 硝酸 硫酸》
（ 第二课时 氨 ）教学设计
【教学目标】 知识与技能
1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。 2.氨及铵盐的用途。 过程与方法：
通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。
情感态度与价值观：
使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点：
氨的化学性质。 教学难点： 氨气的制取。
教学用具：多媒体电教平台。 教学课时：2课时（第2课时） 教学过程： ［引入］“非典”期间医院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清洁剂。你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。明确本节学习目标。化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。
［板书］氨
［展示］一瓶氨气
［提问］在通常状况下，氨有哪些物理性质？
［板书］1.氨的物理性质观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的相对分子质量推断其在标准状态下的密度比空气小。通过观察氨气，学生独立归纳氨的物理性质。
［过渡设问］引导学生阅读第87页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。续上表教师活动学生活动设计意图 ［演示］实验4～9氨的溶解性喷泉实验观察。
要点：见课堂实验记录。观察实验现象，填写课堂实验记录1，并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验能力。
［提问］在喷泉实验中，烧瓶内酚酞溶液变红，表明氨水中有大
--量OH，但氨中不含氧元素，何以产生大量的OH？思考氨水具有弱碱性的本质原因是与水发生了化学反应，生成碱性物质。通过抓溶液变红这一新问题，引出氨与水反应的性质。
［板书］2.氨的化学性质 (1)氨与水反应
［分析］氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质——
-水合氨，它能够部分电离出NH4+和OH。自学并讨论资料卡片内容，领悟，记忆。渗透由表及里，由现象到本质的观点。
［设问］氨水中主要含有哪些微粒呢？氨水与液氨相同吗？回答：
①NH
3、NH3〃H2O、NH4+、OH-、H2O。
②从物质分类、碱性、导电性方面回答。培养学生分析问题的能力。
［过渡设问］氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？ ［演示实验］氨与氯化氢反应。
要点：见课堂实验记录。依据氨水的碱性，推断氨可以与酸性物质反应。
观察实验现象，填写课堂实验记录2，并分析反应可能的产物。通过设问引出氨与酸反应的性质。
［板书］(2)氨与酸反应
NH3＋HCl=NH4Cl ［讲解］氨同样能跟其他酸化合生成铵盐，请写出氨与硝酸、硫酸的反应方程式。
［板书］
NH3＋HNO3==NH4NO3 2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4练习书写化学方程式，理解氨的化学性质。使学生巩固对氨和酸反应的认识。续上表教师活动学生活动设计意图
［过渡设问］氨与酸反应生成铵盐。铵盐有什么性质呢？ ［电脑辅助教学］学生思考图片上的问题 回答：
①铵盐易溶于水。 ②铵盐受热易分解。
③铵盐与碱共热产生NH3。归纳知识能力。 ［讨论］实验室可用哪些方法制备NH3？ ①制取氨的反应原理。
②如何检验氨是否收集满？能否用排水法收集氨？分组讨论，探究实验设计
回答： ①原理：
2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 或NH3〃H2O
NH3↑＋H2O ②用湿润的红色石蕊试剂检验。
［过渡］地球上大气的组成主要靠自然净化过程保持恒定。介绍氨循环。不拘泥于自然科学方法论的全部过程，灵活应用和设计化学实验，丰富学生的感性认识，为科学概括和发现问题的规律打下坚实基础。
［思考交流］氨的循环对维持生态平衡有哪些作用？分组发言。培养学生收集资料的能力及语言表达能力。
［作业布置］完成课后练习题。
高一化学 4.4.3第四节硫酸、硝酸和氨教案 新人教版必修1
