教学准备
1. 教学目标
教学目标
1.掌握氨和铵盐的性质、用途 2.学会氨的实验室制法
2. 教学重点/难点
教学重点: 氨和铵盐的化学性质
教学难点:实验室制氨的化学反应原理
3. 教学用具
多媒体
4. 标签
硫酸、硝酸和氨
教学过程 新课导入
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏:
2004年4月20日上午10时,杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件,整个厂区是白茫茫的一片,方圆数百米,空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味,进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案,出动上百名消防队员,十余量消防车…。 [问题]
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人?
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气?
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气? [板书]
二、氨
1、NH3的物理性质:
[展示]一瓶氨气:无色,有刺激性气味,密度<空气,易液化,可作致冷剂。 [实验4-9] 成功关键:烧瓶干燥、密封。
现象:形成红色喷泉。证明:氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [ 讲解]:1体积的水约溶解700体积的氨气,氨的水溶液叫做氨水。 [板书] 在通常状况下,氨是无色气体,有刺激性气味,比空气轻。氨易液化,极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的,但其中的水是中性的,氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢? [板书]
2、氨的化学性质: (1)NH3与水的反应: [分析]
其中一水合氨很不稳定,受热会分解 NH3·H2O== NH3↑+H2O [板书]NH3+H2O==NH3·H2O==NH4++OH-
[思考]:分析NH3溶于水存在的过程,讨论氨水中的成份:分子、离子。 [板书](2)NH3与酸的反应: [ 演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象:大量白烟生成。
[思考]:生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气,如有白烟生成,则说明已发生漏气,这是为什么? [板书]化学方程式: NH3+HCl=NH4Cl NH3也可与其它酸反应,例:NH3+HNO3==NH4NO
3、2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4 [讲解] NH3在一定条件下可于O
2、NO、NO2等发生氧化还原反应。 [板书](3)NH3与O2的反应:
4NH3+5O2 == 4NO+6H2O [演示实验]实验室制取氨气: [板书]
3、NH3的实验室制法:
[讲解]原理:在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器:固+固加热(同制氧气);收集:排空气法。
[板书]2NH4Cl+Ca(OH)2 == CaCl2+2NH3↑+2H2O 仪器:固+固加热(同制氧气);收集:排空气法。 [提问]:
1 能否浓硫酸干燥NH3?
2 能否使用NH4HCO
3、NH4NO3、NH4Cl?为什么? 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点?
[过渡]氨与酸反应形成氨盐,我们下面分析氨盐的性质 [板书]
4、氨盐
[讲述]铵盐是铵根离子(NH4+)和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体,能溶于水。 主要化学性质:
[板书](1)铵盐受热易分解:
[实验]加热NH4Cl观察现象,是否时升华?
[板书]化学方程式: NH4Cl== NH3↑+HCl↑、
NH3+HCl= NH4Cl
NH4HCO3 == NH3↑+H2O+CO2 ↑
[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气,例:(NH4)2SO4+2NaOH == Na2SO4+2NH3↑+2H2O [板书](2)铵盐与碱的反应:(NH4)2SO4+2NaOH?== Na2SO4+2NH3↑+2H2O [强调]这个性质是一切铵盐的共同性质,实验室可利用这个性质来检验NH4+的存在。 [注意事项]: 实验条件:浓溶液或固体,加热。 较稀溶液中铵根离子的检验方法:先浓缩,后检验。 [板书]5.NH3的用途:
[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上(如:制纯碱),制冷剂。 [思考交流]自然界中氮的循环:
课堂小结 。
课后习题
1下面能实现人工固氮的是( ) A.豆科植物根瘤菌
B.用烧碱溶液吸收NO2 C.合成氨车间
D.闪电
解析:选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态,该过程属于自然固氮,A、D错误;烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定,B项错误;合成氨反应为N2+3H2==2NH3,属于人工固氮,C正确。 2.下列不属于铵盐的共同性质的是( ) A.易溶于水
B.与苛性钠共热产生NH3 C.都是晶体
D.受热分解都产生NH3 解析:选D。铵盐都是晶体,均易溶于水,与NaOH共热都能发生NH4++OH-==NH3↑+H2O而产生NH3;部分氧化性酸对应的铵盐受热分解,发生氧化还原反应,不产生NH3。如NH4NO3。
3.为了更简便地制取干燥的NH3,下列方法中适合的是( ) A.NH4Cl与浓H2SO4混合共热,生成的气体用碱石灰进行干燥 B.N2+3H2==2NH3,用烧碱进行干燥 C.加热浓氨水,气体用碱石灰干燥 D.加热NH4HCO3,气体用P2O5干燥
解析:选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气,B选项在一般的实验室中是不能实现的,C选项利用了浓氨水的挥发性,同时可选用碱石灰干燥,D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。
板书 。
高一化学 4.4.3第四节硫酸、硝酸和氨教案 新人教版必修1
化学:44《硫酸、硝酸和氨》教案 随堂练习(新人教版必修1)文库
必修一第四章第四节《硫酸硝酸和氨》第三课时(氨) 高一化学ppt课件教案 人教版