推荐第1篇：硝酸教学设计
篇一：硝酸教学设计
《硝酸》探究式教学设计
徐占文
一、探究性学习理论
探究性学习是以建构主义学习理论为指导的一种学习方式。
建构主义学习理论指出，学生知识的发展就是认知结构的发展，是通过同化和顺应而不断发展的。学习者遇到新的情境时总是试图利用原有的认知结构去同化环境的刺激，若学习者无法用原有的认知结构去同化环境的刺激，学习者便会作出顺应，从而调整原有的认知结构或重建新的认知结构，最终达到认知上的新平衡。
教师作为教学的主导，其任务就是调动学生的学习积极性，让学生根据一定的情境主动的发现问题，提出问题，分析问题，解决问题，充分发挥学生认知活动的主体性，让学生真正成为学习的主人。
二、教材分析
初中教材曾经介绍过硝酸具有酸的通性。本节是在初中化学的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍硝酸的两种特性——强氧化性和不稳定性。硝酸的氧化性是本节的重点，也是本节的难点。
三、学生的基础知识分析
四、探究教学的基本策略
1、问题情境的创设
石灰石、碳酸钠粉末、浓硝酸、稀硝酸等试剂和必要的化学仪器，让学生根据所给化学试剂和仪器分组后分别做蓝色石蕊试纸、铝片、锌片、铜片、石灰石、碳酸钠粉末与浓硝酸、稀硝酸反应的实验，然后各小组间互相展示各自的实验结果。
2、问题探究的过程
五、教学过程的组织
1、情境创设
首先让学生复习有关酸的通性，然后让学生根据酸的通性推断蓝色石蕊试纸、铝片、锌片、铜片、石灰石、碳酸钠粉末等试剂与浓硝酸、稀硝酸反应的实验现象，分组让学生设计相应的实验方案，并根据自己的实验方案进行实验验证。经过自主实验和各小组间的交流，学生发现，有的实验现象与自己的推断相同，而有的实验现象与自己的推断相去甚远，如蓝色石蕊试纸与浓硝酸反应的实验现象是先变红后褪色，锌片与浓、稀硝酸反应产生的气体是红棕色的，铝片居然不与浓硝酸反应，铜与浓硝酸、稀硝酸都能反应，也产生红棕色气体。
2、问题探究
面对实验过程中出现的异常现象，学生会提出各种各样的问题。
探究二：教师进一步提问，如何证明硝酸具有强氧化性呢？指导学生复习活泼金属与酸反应的规律，熟悉排在氢元素之后的金属一般不与酸发生反应产生氢气。
学生可根据所得气体的颜色及反应物元素组成的特征，分析得出产生的红棕色气体是no2，反应过程中氮元素的化合价由hno3中的+5价降到no2中的+4价，氮元
素化合价降低，hno3表现了氧化性，而铜的性质不活泼，进而说明硝酸具有比较
至此，学生通过对比实验探究出了硝酸的强氧化性的特点。 探究三：让学生分别将浓硝酸、稀硝酸滴加到蓝色石蕊试纸上，看到浓硝酸使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，而稀硝酸只能使蓝色石蕊试纸变红。学生分组讨论，分析产生这一差异的原因。
探究四：铜与稀硝酸反应生成no气体，如何通过实验证明呢？请学生自己设计一个实验方案证明no的生成。
3、课堂评价小结
篇二：硝酸教学设计
《硝酸的性质》教学设计
定边中学李慧梅
【教材分析】
硝酸这一节内容是放在了《氮的氧化物》后，对于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所了解，本节是建立在这两个基础上再来学习硝酸特殊的性质。其中硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是本节的教学难点。通过观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。
通过探究式学习，让学生自主的获取知识和技能，体验和了解科学探究的过程和方法，形成创新意识，树立科学的价值观。所以，在本节的重点内容—硝酸的强氧化性的教学处理上，特别注重这点，让学生成为主体，活跃于课堂，最大程度地调动了学生学习的积极性。 1.了解硝酸的物理性质 2.掌握硝酸的化学性质 3.了解硝酸的用途和环境污染 过程与方法
通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和创新能力，提高学生的化学素养.情感态度与价值观
紫色石蕊试液、铜片、69%的浓硝酸、4mol/l稀硝酸、浓氨水、氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂；橡皮塞、玻璃棒、酒精灯、试管、注射器等仪器， 【课时安排】 1课时 【教学流程】 [引课]人们常说“雷雨发庄稼”，播放一段雷雨交加、地上庄稼欢快摇曳的音像资料,结合前面学习的有关氮及其化合物知识解释该现象。
[设问] 一瓶无色的硝酸久置会发黄,受热后的硝酸也会发黄.这是为什么呢？
光或热
4 hno3 ====== 2h2o + 4no2 ↑ +o2 ↑
[明确] 保存方法：与一些见光易分解的物质一样，应保存于棕色试剂瓶中，置于阴凉处. [过渡] 硝酸与盐酸和硫酸并称为三大强酸，请同学们讨论回忆酸有哪些通性 ？
（4）与某些盐反应 （5） 与碱起反应
[预测]硝酸具有酸性,还可能有强氧化性. [实验探究 ] 铜与稀硝酸反应以及铜与浓硝酸反应的实验. [学生活动 ]请同学们认真观察两个实验现象有何不同，重点观察铜片上的变化，溶液的颜色变化，以及是否会产生气体，如果有是什么颜色? [提问 ] 铜与浓硝酸反应的实验现象是什么？通过实验可以得到什么结论？
结论：铜可与浓硝酸反应，并生成cu(no3)2和no2
cu +4hno3(浓）==== cu(no3)2+2no2 ↑ +2h2o [提问 ]铜与稀硝酸反应的实验现象是什么？通过实验又可以得到什么结论？
结论：铜可与稀硝酸反应，并生成cu(no3)2和no
3cu + 8hno3(稀）==== 3cu(no3)2 + 2no ↑ + 4h2o [师生共同归纳 ] 铜和浓、稀硝酸反应的比较
[提问]浓硝酸与木炭反应的实验现象有哪些？推测可能有哪些产物？ [明确］放出红棕色气体，澄清石灰水变浑浊，有no2和co2生成。
篇三：硝酸的教学设计
硝酸的教学设计
一：教材分析：
硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，解开硝酸与金属反应不产生氢气的疑惑。
学生通过初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，性的教学是一个难点和重点。
四：教学目标
能力目标：通过探究硝酸的性质，培养学生的观察能力、表达能力、操作能力、解决问题的能力和思维能力；通过巩固氧化还原反应的概念，情感目标：通过组织学生阅读化学家波尔的故事，生学习化学的兴趣；通过对硝五：教学重点：硝酸的特性——不稳定性和强氧化性六：教学难点：硝酸的强氧化性七：教学过程：
【新课导入】说到铂金有的同学们可能不知道，金饰品以其所代表着“永恒”的含义，受到大多数人的喜爱。不是，王水就能够很轻易的将其溶解，现在就让我们一起来了解硝酸的性质。
使学生树立热爱科学的精神，激发学
用途的学习培养学生的创新精神和环保意识。 但是说到铂金饰品相信大家都有所耳闻。 )后试着归纳出hno3的物理性质。
酸 ，打开瓶塞，请同学们认真观察它的颜色、状态等特征， 2．易挥发；
3．密度为1.5027g／cm3，(比水重)，沸点是83℃，凝固点-42℃；4．常见的浓hno3质量分数约为69％，98％以上为“发烟”硝酸。
—
【教师】：我们知道hno3是实验室常见的三大强酸之一：hno3=h++ no3；正由于有h+的存在，hno3应具有酸的通性。
【归纳总结】1．hno3具有酸的通性 ⑴ 跟指示剂反应： 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
⑵ 硝酸+碱性氧化物→盐+水 na2o+2hno3=2nano3+h2o ⑶ 硝酸+碱→盐+水 naoh+hno3= nano3+ h2o ⑷ 硝酸+盐→新盐+新酸 na2co3+2hno3=2nano3+co2↑+ h2o 【过渡】：作为强酸，hno3和浓硫酸一样不只具有酸的通性还具有一般酸所没有的特性。
【教师归纳】agno
3、hclo、卤化银、kmno
4、h2o
2、氯水、溴水、碘水这些都要贮存在棕色试剂瓶中，它们见光易分解，可推测hno3具有见光分解的性质—不稳定性。【问题探讨二】：我们知道纯hno3是无色的，可刚才有同学说纯hno3是黄色，这是怎么回事呢？我们知道no2是红棕色气体，而且hno3易见光分解，是不是由于纯hno3分解出二氧化氮溶于硝酸而显黄色呢？我们可不可以设计一个实验来验证这个推测呢？ 【引导分析】：从hno3见光，受热易分解，no2是红棕色气体入手。
【归纳总结】管内及塑料口袋都有红棕色气体，塑料气囊膨胀，说明在加热和光照时分解了，并且有no2气体生成。
【过渡】：高一我们学习了浓h2so4知道浓h2so4具有强氧化性，同样作为强酸的浓hno3是否具有强氧化性呢？ 【问题探讨三】：浓h2so4和cu反应它将cu氧化为cu2+自身还原成so2。
（2）两支试管哪支反应更剧烈？
（3）两支试管分别产生什么颜色气体？ （4）溶液的颜色有什么变化？
【学生活动】学生小组讨论，设计，在班上交流其设计，教师引导，评价，改进。 【实验改进】：两只试管中分别装入浓hno3，稀hno3，均塞上双孔塞，一个孔插导管，然后导管伸入装有溶液的试管中，试管口用喷有碱液的棉花塞住，丝分别伸入浓硝酸、稀硝酸，观察现象。反应片刻，使铜丝离开液体，并将装稀管口的塞子扒开一会儿再塞上，观察现象。 【实验评价】：改进的装置不仅可看到cu与hno3反应的现象，还防止了污染环境，并可通过铜丝的上下移动来控制产生no2的量，减少污染、节约药品、可操作性强。【实验归纳】我们看到铜丝与浓hno3，稀hno3反应均产生气泡，剧烈，溶液均由无色变为蓝色说明有cu2+产生，浓hno3管内有红棕色的气体，产生。稀hno3的管中有无色气体生成，与空气相遇气体转化为红棕色，证明无色气体为no。。
【教师】：根据实验我们知道反应生成了cu2+和no2，请同学们根据氧化还原的知识进行
【归纳总结】氧化性的强弱取决于得电子的难易程度而不是得电子的多少。浓hno3更易得电子，故氧化性更强，其实hno3的浓度越高氧化性越强。【学以致用】请同学们写出ag和浓hno3，稀hno3的反应方程式，标出电子得失。【问题探究四】我们看到浓hno3能和不活泼的cu反应，那它和活泼的更加剧烈呢？请同学们根据我们设计hno3与cu反应的思路设计实验进行探究。【师生活动】学生小组讨论，设计；教师巡视，引导，请同学简述设计思路及实验结果。
塞子一个孔插铜丝将两根铜hno3的试hno3反应比稀hno3说明有no2hno3中的氮原子由正hno3的氧化性hno3比稀
【问题探究五】：既然浓hno3氧化性强于浓h2so4，那碳能与浓hno3反应？
【巩固练习】 ⑴写出浓hno3与s、p的反应方程式。 ⑵将紫色石蕊试液滴入盛有浓hno3的试管中，会有什么现象？为什么？ 【教师】：通过前面的学习我们发现hno3与h2so4的性质十分相似，让我们一起从其挥发性，不稳定性，氧化性三个角度来进行总结。
【问题探究六】水是如何制的呢？【引导方法】事，让学生形象感知王水的神奇，感受化学世界的奇妙，激发学生学习兴趣。【问题探究七】书，然后一起总结。【归纳总结】⑵ 化学试剂【知识巩固，学以致用】1.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（a.稀硝酸2将铜粉放入稀溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是： a.alcl c.kno八：板书设计
一、硝酸的物理性质hno3具有这么强的氧化性，如不慎弄到手上，我们应如何处理？h2so4弄到手上是如何处理的呢？h2so4：沾手上少，记得一定马上用大量水冲，不要先用布擦；沾手上多则,然后滴加适量碳酸氢钠溶液。：我们说过王水能够溶解铂金，让我们心中的“永恒”消失，这么厉害的王 ：让学生自行阅读﹑了解王水的配制。 b 浓硝酸 h2so4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，3 b.na3d.feso 第三节
1．纯净的hno3 ）c 浓硫酸 2so4 4 硝酸 d 浓盐酸
（）
：先用大量清水冲洗
是无色、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例混浴； 2．易挥发；
二、硝酸的化学性质 1．酸性：
3．不稳定性 ：△
4hno3 ====4no2↑＋o2↑＋2h2o 或光照
2．强氧化性： （1）与金属反应 ：3cu+8hno3(稀) =3cu(no（2）与非金属反应：
三、硝酸的用途 ：
补充小故事：玻尔巧藏诺贝尔金质奖章玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战期间麦,玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能再返祖国下。为了不使奖章落入德军手中,他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。
推荐第2篇：《硝酸》教学设计
知识目标：
使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）；
使学生了解硝酸的用途。
能力目标：
培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。
情感目标：
通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。
教材分析
在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单提及。本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性—氧化性和不稳定性。
硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。
本节教学重点：
硝酸的氧化性。
本节教学难点：
硝酸的氧化性。
教法建议
硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。
一、硝酸的物理性质
通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。
二、硝酸的化学性质
1．硝酸的不稳定性
可采用如下的教学过程：
实验 结论 问题 （硝酸受热分解）
此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。
2．硝酸的氧化性。
可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习与金属的反应。通过演示[实验1—7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。
（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是 。）③溶液的颜色。
（2）由实验观察引导学生分析①硝酸的还原产物及氮元素的化合价；②铜的氧化产物；③写出反应的化学方程式。
（3）师生共同归纳浓、稀硝酸的化学性质①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为 ；金属与稀硝酸反应，还原产物一般为NO；而金属被氧化为相应的硝酸盐。
此外，教师应指出：硝酸的氧化性强弱不应根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定，而在根据其得电子的难易程度来决定，硝酸的浓度越大，氧化性越强。
硝酸与非金属的反应，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，写出硝酸与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生，可引导他们归纳①浓硝酸与某些非金属反应时，还原产物一般为 ；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。
在介绍王水时，可结合阅读材料对学生进行德育渗透。
一、教学目标
知识目标 使学生掌握硝酸的化学性质并了解其用途。
能力目标 提高理论联系实际、学以致用的能力及类比学习的方法。
情感目标 激发学生学习兴趣，对学生进行辩证唯物主义和爱国主义教育。
二、教学重点
硝酸的不稳定性和氧化性。
三、教学难点
硝酸的氧化性。
四、实验准备
浓硝酸、稀硫酸、铜片、锌片、铁片、铝片、木炭、烧杯、试管、滴管、石棉网、铁架台（带铁圈）、酒精灯、无色透明塑料袋。
五、课时安排
1课时
六、教学方法
启发—掌握法
七、教学过程
教师活动
学生活动
【引言】三大强酸中的盐酸、硫酸我们已学过，今天来学习硝酸，硝酸除了具有酸性外，还有些我们所不了解的性质，这些我们所不熟知的性质就是这节课学习的重点。
【板书】第三节 硝酸
【展示】两瓶不同浓度的硝酸（一瓶浓硝酸，
一瓶稀硝酸）。
【板书】
一、硝酸的物理性质
【指导阅读】要知道“发烟”硝酸及常用浓硝酸的质量分数，并比较三大强酸的物理特性。
【投影】右边表格
【实验】一位同学上台，通过实验（闻气味，打开瓶塞观雾，与水混合放热）总结、归纳。
【分析、总结】
硝酸
硫酸
盐酸
挥发性
（易）
（难）
（易）
沸点
（低）
（高）
（低）
【过渡】硝酸是一种强酸，在水中完全电离出 和 。因为有 ，所以硝酸具有酸的通性。
【板书】
二、硝酸的化学性质
1．酸性
【书写】
【设问】从 来看，推测硝酸具有哪些性
质？
【质疑】浓硫酸能氧化Cu和C等，硝酸是否也可以？
【演示实验1－7】硝酸的氧化性。观察实验现象。推测产物，试写出反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目。
【讲述】Cu与浓、稀硝酸在常温下都可发生化学反应，说明硝酸具有强氧化性。
【分析、讨论、回答】
在 中，氮元素呈现其最高价态＋5价，在氧化还原反应中，硝酸具有氧化性。
【观察、回答】
加浓硝酸的试管，反应剧烈，放出红棕色气体，溶液变为绿色。
加稀硝酸的试管，反应较缓慢，放出无色气体，进入空气气体变为红棕色，溶液变为蓝色。
Cu与稀硝酸反应生成了无色NO，NO遇空气后又生成了红棕色NO2。
【板书】2．强氧化性
【质疑】由于硝酸的浓度不同，反应产物就不同，说明了什么？
【演示Zn、Al、Fe分别与浓硝酸反应】（增加）将Zn片插入一盛有少量浓硝酸的烧杯中，有红棕色气体放出，立即拿出。再将Al片、Fe片放入浓硝酸中。观察现象。
【思考、回答】
物质的量变能引起物质的质变。
【观察、分析、回答】
无明显变化。像浓硫酸能使Al、Fe钝化一样，在常温下浓硝酸也能使之钝化。
【讲解】大多数金属（除金、铂等少数金属外）都可被硝酸氧化，由于硝酸浓度不同，被还原为NO2或NO。
【指导阅读】浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合后的混合物，氧化能力极强，可溶解金和铂。阅读课本（玻尔的诺贝尔金质奖章）。
【阅读、领悟】
【演示木炭与浓硝酸反应】（增加）
在烧杯里盛10mL浓硝酸，用酒精灯加热。把一块烧红热的木炭浸入热的浓硝酸中。
【提示】观察加热浓硝酸和加入红热木炭后的现象？写出化学方程式。
【提问】这个实验说明什么？
【板书】3．不稳定性
【展示】一瓶久置而发黄的浓硝酸，为何出现这种现象？
【板书】3．不稳定性
【观察、回答】
加热浓硝酸有红棕色气体产生。
加入红热木炭后，木炭继续燃烧，同时产生大量红棕色气体。
【分析、书写】
【讨论、总结】
①进一步证明硝酸有强氧化性。
②硝酸不稳定，分解。
【分析、讨论、回答】
可能有NO2产生，并溶于硝酸中。
【启发】有 NO2生成，那么硝酸的分解产物还有什么物质？
【分析、讨论、回答】
【追问】硝酸应如何保存？
【强调】硝酸应放在棕色瓶中保存。
在硝酸中，氢元素化合价为＋1价，氮元素为＋5价，均为其最高价态，氧元素为－2价，又因为生成NO2，氮元素化合价降低了，只有氧元素化合价升高，因而有O2产生。
【回答】
隔热、隔光处
推荐第3篇：硝酸的教学设计
硝酸的教学设计
一：教材分析：
硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，解开硝酸与金属反应不产生氢气的疑惑。此外还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。 二： 学生情况分析 ：
学生通过初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，性的教学是一个难点和重点。另外学生对氧化还原反应的知识，我根据学生的这种情况决定本课可以采用引导分析，小组设计、实验改进，分析实验现象，判断产生的物质，并与硫酸作对比，最后归纳总结的思路进行教学。三：设计理念：
本节课采用“启发—探究”式的教学法，以问题为核心，启发为手段，引导学生主动进行实验探索，在探究过程中提高学生的思维能力，让学生体验通过探索而使问题解决的喜悦，科学思想方法。
四：教学目标
知识目标：掌握硝酸的物理性质和化学性质；原剂。
能力目标：通过探究硝酸的性质，培养学生的观察能力、表达能力、操作能力、解决问题的能力和思维能力；通过巩固氧化还原反应的概念，情感目标：通过组织学生阅读化学家波尔的故事，生学习化学的兴趣；通过对硝五：教学重点：硝酸的特性——不稳定性和强氧化性六：教学难点：硝酸的强氧化性七：教学过程：
【新课导入】说到铂金有的同学们可能不知道，金饰品以其所代表着“永恒”的含义，受到大多数人的喜爱。不是，王水就能够很轻易的将其溶解，现在就让我们一起来了解硝酸的性质。【问题探究一】这是一瓶纯HNO3再请闻一闻气味(提示闻气体的一般方法【学生活动】学生感知HNO3，阅读教材，探求【总结归纳】： 1．纯净的HNO3是无色、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例混浴；但对其氧化性知道的很少，所以硝酸氧化浓硫酸的知识有了一定掌握， 创新能力，动手能力，观察能力，创新能力，提高学生的学习兴趣，初步了解自然科学研究的复习氧化还原知识，深入理解氧化剂和还提高学生的抽象思维能力。
使学生树立热爱科学的精神，激发学
用途的学习培养学生的创新精神和环保意识。
但是说到铂金饰品相信大家都有所耳闻。铂但铂金真的是永恒的吗？当然而王水的主要成分之一正是我们今天所要学习的硝酸。
)后试着归纳出HNO3的物理性质。
HNO3的物理性质。
酸
，打开瓶塞，请同学们认真观察它的颜色、状态等特征，
2．易挥发；
3．密度为1.5027g／cm3，(比水重)，沸点是83℃，凝固点-42℃；
4．常见的浓HNO3质量分数约为69％，98％以上为“发烟”硝酸。
注:发烟HNO3和发烟硫酸对比讲解，让学生对比记忆。
—【教师】：我们知道HNO3是实验室常见的三大强酸之一：HNO3=H++ NO3；正由于有H+的存在，HNO3应具有酸的通性。请同学们回忆一下酸的通性有哪些？并写出相应的反应方程式。
【学生活动】学生踊跃回答问题，认真书写。
【归纳总结】1．HNO3具有酸的通性 ⑴ 跟指示剂反应：
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
⑵ 硝酸+碱性氧化物→盐+水
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O ⑶ 硝酸+碱→盐+水
NaOH+HNO3= NaNO3+ H2O
⑷ 硝酸+盐→新盐+新酸
Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+ H2O 【过渡】：作为强酸，HNO3和浓硫酸一样不只具有酸的通性还具有一般酸所没有的特性。这正是我们今天所要重点探讨的。同学们注意到没有HNO3是装在棕色瓶中的，以前我们还学习过哪些物质是装在棕色瓶中的？这些物质具有哪些共同性质？这说明HNO3具有什么性质？
【学生活动】在教师提示下讨论，回答。
【教师归纳】AgNO
3、HClO、卤化银、KMnO
4、H2O
2、氯水、溴水、碘水这些都要贮存在棕色试剂瓶中，它们见光易分解，可推测HNO3具有见光分解的性质—不稳定性。【问题探讨二】：我们知道纯HNO3是无色的，可刚才有同学说纯HNO3是黄色，这是怎么回事呢？我们知道NO2是红棕色气体，而且HNO3易见光分解，是不是由于纯HNO3分解出二氧化氮溶于硝酸而显黄色呢？我们可不可以设计一个实验来验证这个推测呢？
【引导分析】：从HNO3见光，受热易分解，NO2是红棕色气体入手。 【学生活动】：小组讨论，自主设计，动手实验，教师引导，指正，改进。
【改进实验】：取一支具支试管，支口处用一透明塑料口袋封住，向试管中加入适量浓HNO3然后用塞子塞住管口，再加热或光照。同学们觉得这个方案如何呢？同学们从中得到什么启发没有？
【实验评价】：做实验应有这样的意识：尽可能的用简单易得的器材实验，现象要明显，要尽量不污染环境。
【归纳总结】管内及塑料口袋都有红棕色气体，塑料气囊膨胀，说明在加热和光照时分解了，并且有NO2气体生成。HNO3分解有个规律：浓度越高越容易分解。
【教师】：HNO3分解有NO2生成，那么产物中还有什么物质？如何推断出来的（从氧化还原角度来分析），写出浓HNO3分解反应方程式。
【过渡】：高一我们学习了浓H2SO4知道浓H2SO4具有强氧化性，同样作为强酸的浓HNO3是否具有强氧化性呢？ 【问题探讨三】：浓H2SO4和Cu反应它将Cu氧化为Cu2+自身还原成SO2。。请同学们自行设计方案探究：（1）浓、稀HNO3能否与Cu反应？
（2）两支试管哪支反应更剧烈？
（3）两支试管分别产生什么颜色气体？ （4）溶液的颜色有什么变化？
并将自己的设计方案与教材的方案进行比较，说出各自的优势和劣势。（可参考浓H2SO4与Cu的反应装置）
【学生活动】学生小组讨论，设计，在班上交流其设计，教师引导，评价，改进。 【实验改进】：两只试管中分别装入浓HNO3，稀HNO3，均塞上双孔塞，一个孔插导管，然后导管伸入装有溶液的试管中，试管口用喷有碱液的棉花塞住，丝分别伸入浓硝酸、稀硝酸，观察现象。反应片刻，使铜丝离开液体，并将装稀管口的塞子扒开一会儿再塞上，观察现象。 【实验评价】：改进的装置不仅可看到Cu与HNO3反应的现象，还防止了污染环境，并可通过铜丝的上下移动来控制产生NO2的量，减少污染、节约药品、可操作性强。【实验归纳】我们看到铜丝与浓HNO3，稀HNO3反应均产生气泡，剧烈，溶液均由无色变为蓝色说明有Cu2+产生，浓HNO3管内有红棕色的气体，产生。稀HNO3的管中有无色气体生成，与空气相遇气体转化为红棕色，证明无色气体为NO。。。
【教师】：根据实验我们知道反应生成了Cu2+和NO2，请同学们根据氧化还原的知识进行验证，并写出其反应方程式，标出氧化剂，还原剂，以及电子得失情况。【教师】：在反应中，浓，稀HNO3都用来做氧化剂，反应前后浓五价变为正四价的NO2，而稀HNO3却变为正二价的NO，这是否说明稀强于浓HNO3? 【师生活动】教师引导学生回忆氧化还原知识。
【归纳总结】氧化性的强弱取决于得电子的难易程度而不是得电子的多少。浓HNO3更易得电子，故氧化性更强，其实HNO3的浓度越高氧化性越强。【学以致用】请同学们写出Ag和浓HNO3，稀HNO3的反应方程式，标出电子得失。【问题探究四】我们看到浓HNO3能和不活泼的Cu反应，那它和活泼的更加剧烈呢？请同学们根据我们设计HNO3与Cu反应的思路设计实验进行探究。【师生活动】学生小组讨论，设计；教师巡视，引导，请同学简述设计思路及实验结果。【总结】：浓HNO3和Al无明显的反应现象，这也解释了为什么我们能用铝车来贮运浓其实并不是Al和浓HNO3不反应，而是它们反应生成了一种致密的氧化膜阻止其进一步反应，我们称之为钝化。其实我们在浓H2SO4的学习中已有所接触，还有那些物质在他们中会钝化呢？ 【教师】：同学们还记得吗？浓H2SO4与Cu反应是在加热条件，而没有加热，这能不能说明他们的氧化性强弱关系呢？
塞子一个孔插铜丝将两根铜HNO3的试 HNO3反应比稀HNO3说明有NO2 HNO3中的氮原子由正HNO3的氧化性HNO3比稀
Al反应是不是会
HNO3。HNO3与Cu的反应并浓【问题探究五】：既然浓HNO3氧化性强于浓H2SO4，那碳能与浓HNO3反应？
【实验探究】取一支试管，倒入浓HNO3 2～3mL，加热近沸，放入一小块木炭，并将产生的气体，通入盛有NaOH溶液的烧杯中，观察实验现象。
【归纳总结】木炭上下跳动，放出红棕色气体，说明 C和浓HNO3反应放出了NO2气体 【分析引导】类比浓H2SO4与 C的反应，写出其反应方程式，标出氧化剂，还原剂，电子得失。
【巩固练习】
⑴写出浓HNO3与S、P的反应方程式。
⑵将紫色石蕊试液滴入盛有浓HNO3的试管中，会有什么现象？为什么？ 【教师】：通过前面的学习我们发现HNO3与H2SO4的性质十分相似，让我们一起从其挥发性，不稳定性，氧化性三个角度来进行总结。【教师】浓【思路引导】我们把浓【归纳总结】浓不能立即用水冲洗，应用干布擦拭，再用大量水冲，再涂少量碳酸氢钠。浓HNO3
【问题探究六】水是如何制的呢？【引导方法】事，让学生形象感知王水的神奇，感受化学世界的奇妙，激发学生学习兴趣。【问题探究七】书，然后一起总结。【归纳总结】⑵ 化学试剂【知识巩固，学以致用】1.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（A.稀硝酸2将铜粉放入稀溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是： A.AlCl C.KNO八：板书设计
一、硝酸的物理性质HNO3具有这么强的氧化性，如不慎弄到手上，我们应如何处理？H2SO4弄到手上是如何处理的呢？H2SO4：沾手上少，记得一定马上用大量水冲，不要先用布擦；沾手上多则,然后滴加适量碳酸氢钠溶液。：我们说过王水能够溶解铂金，让我们心中的“永恒”消失，这么厉害的王 ：让学生自行阅读﹑了解王水的配制。补充波尔利用王水保全诺贝尔奖章的故：我们知道性质决定用途，硝酸有这么多性质，它的用途如何？请同学们看
⑴化工原料 ：制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。
B 浓硝酸
H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，3 B.Na3 D.FeSO
第三节
1．纯净的HNO3
）
C 浓硫酸
2SO4
4硝
酸
D 浓盐酸
（ ）
：先用大量清水冲洗
是无色、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例混浴；
2．易挥发；
3．密度为1.5027g／cm3，(比水重)，沸点是83℃，凝固点-42℃；
4．常见的浓HNO3质量分数约为69％，98％以上为“发烟”硝酸。
二、硝酸的化学性质
1．酸性：
3．不稳定性 ： △
4HNO3
==== 4NO2↑＋O2↑＋2H2O 或光照
2．强氧化性： （1）与金属反应 ：3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO（2）与非金属反应：
三、硝酸的用途 ：
化工原料 ：制造炸药、染料、塑料、硝酸盐等。 化学试剂
补充小故事：玻尔巧藏诺贝尔金质奖章玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战期间麦,玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能再返祖国下。为了不使奖章落入德军手中,他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，他们却一无所知。
Cu+4HNO3(浓3)2+2NO
C＋4HNO3(
) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H↑+4H2O 2NO+O) ＝ 2H2O+4NO2↑+CO,由于德军即将占领丹,决定把心爱的诺贝尔奖章留那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，2O
↑
2=2NO浓2
推荐第4篇：硝酸的教学设计
内容及解析 内容：
1、硝酸的通性及特性。
2、硫酸的运用。
硝酸
教学设计
解析：1.浓硫酸的特性在高考中具有一席之地，故不可忽视；2.在高考中浓硫酸在氧化还原反应中的得失电子数的计算是常见题型。
目标及解析
目标：1.让学生掌握浓硫酸的特性。 2.让学生了解浓硫酸的特性实际运用。
解析：浓硫酸的特性主要包括：难挥发性、吸水性
脱水性和强氧化性。实验和实际结合一一分析有助于学生对性质的理解和把握。
教学问题诊断分析
教材分析：本节内容是继氮之后的一节，安排在本节从顺序上是由易到难，由浅入深的过度，有利于学生对知识的理解和接受。
学生分析：虽然该部分知识简单，但是由于学生基础特别差，在这种情况下，要让学生理解透彻，掌握牢固，那么在上该部分知识时有必要对相关知识进行回忆、复习巩固。
教学支持条件分析
本节内容采用板书结合多媒体进行，因为这节内容主要以理论概念结合实验为主，讲述为辅的教学方式进行教学以防止部分学生思路落差。
教学过程
1、稀硝酸
问题一：硝酸的物理性质主要表现在哪些方面？ 设计意图：采用提问的方式，让学生集中注意力预习书本 生：⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃；
⑸常用浓硝酸的浓度为69％， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。
师：就物理性质逐一分析，有助于学生的理解
问题二：学习了硝酸的物理性质，那么下面我们一起来了解一下硝酸的化学性质，请同学们思考回忆硝酸具有哪些化学性质？
设计意图：让学生复习酸的通性
生：硝酸具有酸的通性主要表现在以下几个方面
1、具有酸的通性
（1）与酸、碱指示剂作用 （2）与金属作用
（3）与金属氧化物作用 （4）与碱作用 （5）与某些盐作用
问题三：久置浓硝酸为什么呈黄色？ 设计意图：由现象引出硝酸的不稳定性 生：看书思考
师：引导学生分析原因：硝酸分解产生NO2，NO2溶于硝酸而使硝酸呈现黄色。
2、硝酸的不稳定性
师：请问硝酸如何保存？ 生：避光保存
师：肯定并强调：密封保存于棕色瓶中,并放在阴暗处！
问题四：请分析下来两个方程式，说说表现了硝酸的什么化学性质？
设计意图：让学生分析得出硝酸的强氧化性
Cu+4HNO3(浓) = Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 3Cu+8HNO3(稀) =3Cu(NO3)2+2NO +4H2O 4HNO3 （浓）+ C = CO2 + 4NO2 + 2H2O 生：从化合价升降的角度分析出硝酸表现出了氧化性
3、硝酸的氧化性
师：鼓励学生分析过程，强调硝酸具有强氧化性
硝酸的氧化性：主要表现在与金属单质的反应和非金属单质的反应
问题五：为什么都是铜和硝酸反应，为什么产物不一样？说明了什么？ 设计意图：让学生分析硝酸的氧化性与它的浓度有关。 生：分析产物的化合价，判断浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
师：硝酸浓度越大，氧化性越强。氧化性：浓HNO3 >稀HNO3 问题五：浓硝酸用什么来盛装？ 设计意图：让学生回忆浓硫酸的盛装容器 生：可以用铁、铝制的容器盛装浓硫酸或浓硝酸
师：不论浓、稀硝酸都有很强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au等少数金属外)反应。那么请问是不是就没有能溶解Pt、Au的物质了？
生：Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等极不活泼金属。
师：强调王水的记忆方法 ： 王水：“三言（盐）一笑（硝）” 问题六：请问硝酸有什么用途？ 设计意图：了解硝酸的工业运用
生：硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐等，在实验室里它是一种化学试剂。
师：带着学生分析 小结：
1、氧化性酸小结: 硝酸(浓或稀)、硫酸（浓）、次氯酸、王水（硝酸和盐酸）等，都是具有强氧化性的酸。
2、易钝化物质小结: Mg、Al在空气中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。
Al、Fe在冷的浓硫酸、浓硝酸中其表面形成致密的氧化物薄膜而钝化。
3、硝酸的化学性质：
（1）酸的通性
（2）硝酸的不稳定性 （3）硝酸的强氧化性
推荐第5篇：硝酸的性质教学设计
硝酸的性质教学设计
江苏省淮北中学 王城 【】新教材所提供的实验装置相对来说比较复杂，不易操作，浪费药品，
现象有的不明显，再加上反应的产物有毒，尾气不易处理，老师和学生都不愿意
做，不能使其在教学中发挥合作与探究的作用和效果。在符合独创性、科学性、
安全性、实用性的要求基础上，设计出一个独特、巧妙，现象明显，效果显著，
便于操作，推广为学生分组实验的装置。在此基础上设计一个教案，能充分发挥
实验教学效果，能使课堂教学活动互动性增强，使学生参与到教学中去成为学习
的主人，把新课改、新课标落到实处。 【】
生产生活中的含氮化合物是在元素化学、氧化还原反应等知识之后学习的 最后一族元素化合物，是元素化学知识网一根重要经线，通过单元的学习， 学生能够进一步学习应用实验、物质结构理论分析、研究、解决元素化合 物。
硝酸是氮的重要化合物，是中学化学常见的含氧酸。 在教学大纲中硝酸的化学性质是C类要求。 【】 ：
了解硝酸的物理性质；类比浓的硫酸的强氧化性，掌握浓、稀硝酸的氧化性， 能够正确书写反应方程式；掌握硝酸的热不稳定性，写出其分解反应的方程 式。了解硝酸保存的注意事项；了解工业制取硝酸的反应原理。 过程和方法
通过实验探究，培养学生的观察、分析问题能力，让学生体验实验探究的过 程和乐趣。通过类比浓盐酸、浓硫酸的性质，探究硝酸性质的相似性。 通过探究硝酸的性质，培养学生的动手、动脑和运用知识的能力、观察能力。 通过介绍工业制备硝酸的流程和我国硝酸工业的情况，使学生认识到硝酸对 国民经济所起的重大作用，从而对学生进行爱国主义教育，激发学生的学习兴趣
【】硝酸的不稳定性和强氧化性 【】硝酸的强氧化性
【】实验探究法、观察法、分析法、类比法 【】
1、多媒体投影 课件
2、改进的铜与硝酸反应分组实验装置及药品 注射器、试管、试管架、烧杯、温度计、铜片、稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
【】
教学内容 教师活动 学生活动 教学意图
投影：硝酸是我们中学常见的三 简述：盐酸、硫酸激发学生大强酸之一，那么它具有酸的通性 的性质 学习本节应在情理之中，除此以外，硝酸会
引入新课 课的强烈不会也像盐酸、硫酸一样也有自身 的某些特性呢？ 兴趣。 第1页
提问: 1.浓硝酸、盐酸、硫酸状态
一、硝酸思考 回答 阅读激发学生如何？ 的含量和课文交流讨论 强烈的求2.工业硝酸、盐酸、硫酸浓物理性质 知欲 度多大? 3.工业硝酸、盐酸、硫酸颜 色是? 4.浓硝酸、盐酸、硫酸挥发 如何？ ……… 投影比较
用根据P图4-16原理改进装10
1二、硝酸的自己动手实验 培养置进行实验： 强氧化性 观察 讨论 评学生的实铜与浓硝酸反应（NO的制取及2探究浓硝价 验探究能尾气处理）NO的制取：在5ml2酸与铜的 力情感态的注射器中放入一小片铜，如反应 度与价值下图左所示，然后用温度计测观; 一下浓硝酸温度，再吸入1ml 浓硝酸，利用向下排液收集NO2 气体，如下图中。观察气体的 颜色，溶液的颜色，反应后溶 液的温度。
观察 思考 回答 引导学生进行分析： 根据实验(1) 液面进入注射器,
1、为什么此装置能用来制取现象具体慢慢上升,试管中培养学生NO？ 2分析得出有红棕色气体产生分析问题
2、温度计变化与反应速率变
实验结果 （） 能力。 化之间有何关系?这说明什么 原理？ (2) 溶液由无色变为绿
3、溶液和气体是什么颜色？ 色，生成
4、产物是什么？ (3) 溶液温度升高（放
热）
温度升高速率加快 第2页
分析: 浓硝酸与铜发生装置 里发生如下反应：
1． 结合书本书写化学培养学生
1、浓硝酸方程式 解决问题与铜的反能力。 应 2．处理：实验结束时，小心
向下排出注射器中的液体 （不让气体逸出），然后吸 入适量NaOH溶液，小心震 荡即可。
2NO+ 2NaOH = NaNO+ NaNO+ 2 3 3 HO 2 从上面可知与能反思考;回答:通入 过渡 应,但不能被完全吸收转化为氧气 HNO,怎样可使NO完全转化为32 HNO? 3 用根据P图4-16原理改进装101 自己动手实验 通过 置进行实验： 探究稀硝观察 讨论 评实验培养
一、铜与稀硝酸反应（NO酸与铜的价 学生的科 的制取及尾气处理） 反应 学探究能 在5ml的注射器中放入一力，让学生 小片铜，如下图左所示，在实验中 然后用温度计测一下稀硝掌握科学 酸温度，注射器先吸入少探究的方 量水排尽空气，再吸入1ml法，体验科 稀硝酸，利用向下排液收学探究的 集NO气体，如上图中。观过程，享受 察气体的颜色，溶液的颜探究的乐 色，反应后溶液的温度。 趣。培养合 作精神
引导学生进行分析： 根据实验观察 思考 回答 培养学生
1、为什么此装置能用来制取现象具体
1、液面进入注射器,慢分析问题NO？ 分析得出慢上升,试管中有无色能力。
2、温度计变化与反应速率变
实验结果 气体产生（） 化之间有何关系?这说明什么 原理？
2、液由无色变为蓝色，
3、溶液和气体是什么颜色？ 生成
4、产物是什么？3
3、溶液温度升高（放热） 反应速率加快 第3页
分析:
1、稀硝酸与铜发生装
置里发生如下反应：
2、稀硝酸结合书本书写化学方程培养学生与铜的反式 解决问题应 能力。
2、实验结束时，小心向下排 出注射器中的液体（不让气体 逸出），先吸入过量空气，然 后吸入适量NaOH溶液，小心 震荡即可。
NO+ NO+ 2NaOH = NaNO+ HO 2 2 2
3、钝化 浓HNO可使Fe、Al钝化 3 和浓HNO都具有强氧化稀HNO33过渡归纳了解 思考: 性年，能与绝大多数金属反应稀HNO和浓浓硝酸与铜反应生成3（除了金、铂等）浓HNO氧化3HNO的性质 3性比稀HNO强，不仅能与金属3NO,化合价变化1;稀2 反应还能与非金
硝酸与铜反应生成NO,属反应 化合价变化3,所以说 稀硝酸的氧化性比浓硝
酸的氧化性强
4、浓硝酸思考 找规律 类推 与非金属
的反应
S+6HNOHSO+6NO?3（浓）242 +2HO 2
P+5HNOHPO+5NO?3（浓）342 +HO 2 4HNO====4NO?+O?+2HO3222思考硝酸如何保存 培养知识
三、硝酸的 应用能力 不稳定性
四、硝酸工观看 思考 结合书本知感受科学业生产及 >识回答: 地使用化尾气对环>
1、工业生产如何实现学物质的境影响 节约能源降低污染意义.的
2、硝酸工业能发生那 些反应?写出工业上 制备硝酸的化学方 程式
3、处理不当对环境会造 成哪些影响? 第4页
工业制
1、讨论， 培养学生催化剂 ?4NH+5O4NO+6HO 322? 法： 选几位代表发言。 环境保护
2、方程式 意识,形成?2NO+O===2NO 22
3、形成酸雨 与自然友?3NO+HO===2HNO+NO?223对臭氧层破坏 好相处,促 形成光化学烟雾 进对可持 续发展的 正确认识 小结
练习投影练习练习巩固 落实
课后任务 培养学生以”硝酸全面素质 对化工的 影响”为 题写一篇 短文 投影练习
下列溶液：?BaCl溶液、?溴水、?AgNO溶液、?浓硝酸、?氯水、?稀23 硫酸， 可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是 A．?? B．?? C．?? D．?? 下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是 A．3Cu+8HNO(稀)＝3Cu(NO)+2NO?+4HO 3322 B．CuO+2 HNO (稀)＝Cu(NO) +HO 33 22 C．C+4HNO (浓)＝CO+4 NO?+2HO 3222 D．3Ag+4 HNO (稀)＝3 Ag NO +NO? +2HO 332 右图装置可用于 A．加热NaHCO制CO 32 B．用Cu和稀HNO反应制NO 3 C．用NHCl与浓NaOH溶液反应制NH 水 43 D．用NaCl与浓HSO反应制HCl 24 用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜?铜跟浓硝酸反应?铜跟稀硝酸反 应；?铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下正确的是 A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等 第5页
B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等
C.所消耗的铜的物质的量是：途径?＞途径?＞途径? D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径?＞途径?＞途径? 将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜
38.4g铜与适量浓HNO反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体3 （不考虑NO转化为NO），则反应消耗HNO的物质的量为 2243 A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol
7、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 A．Cu + HNO B．C + HNO C．CuO + HNO D．FeO + HNO 3333 硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题： （1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 （2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为
（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为 原因是
9、若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(STP)气体。则所消耗的HNO物质的量为多少？所得气体的平均式量为多少？ 3 第6页 1 42 00 第7页
推荐第6篇：硝酸教学案例
化学课堂的情境创设策略
——以《氨气》一节教学为例
郑州市实验高级中学
张平
一、案例背景
这是一节普通高中的常态课，我提前一周备好课。同时，通过平时学习的杜郎口、洋思、东卢中学的教学模式，我有很多体会，并致力于把这些学习到的理论应用于实践。例如，在魏宏聚教授《微格视角下的教学设计研究》在我校的第一次报告中，我学到了很多，同时我也思考了很多问题，如，什么才是有效的情景导入？
本案例以新课程《鲁科版.高一化学必修一第三章第二节氮的循环》中第二课时“氨气”内容为依据，在课堂教学过程的各个环节充分发挥学生的主体作用，先学后教。以学定教，针对问题，高校教学。以氨气泄漏为情境导入，设计问题，为整节课做好情感铺垫，同时为整节课铺下了一条线索，后续围绕此线索展开。
我收到了一定的效果，但也遇到了很多的问题。现我以《氨气》的教学为例，与各位老师共同探讨。
二、案例主题
化学课堂的情境创设策略-以《氨气》教学案例为例
二、案例描述
本节课是一节常态下的课，课前，教室气氛比较沉闷。为了振奋精神，顺利进行正常教学，我事先设计了这样的情境导入 片断
1、【新课引入】
【视频】2008年11月01日凌晨2点多钟，松江区松汇路上一果品 冷库发生液氨气泄漏事故，由于抢险人员及时处理，近百户居民被紧 急疏散，事故未造成人员伤亡。
记者在现场看到，在距离现场还有
二、三公里时，整个厂区是白茫茫 的一片，呛人的氨气扑面而来，令人窒息，厂区内寒气逼人。警察已 经封锁了现场，并在积极疏散围观人群。记者走到距离事故核心区几 百公尺的地方时，已经被氨气呛得眼泪直流、呼吸道也有一种灼热感。 氨气是没有毒的，但高浓度氨气却有很强的腐蚀性。一名消防战士看 到脖子上挎着相机的记者后，塞给了一个口罩。但干口罩戴在脸上无 济于事。记者急忙找到一名手里拿着矿泉水的战士，往口罩上泼了些 水，才勉强继续向事故核心区走去。抢险人员正戴着防毒面具在现场 排查泄漏点，并用水幕稀释空气中泄漏的氨气。附近居民纷纷用毛巾、衣服捂住口鼻向四周撤离。
【教师】
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、看完该报导后，你是否了解了一些有关氨气的内容？请讲讲氨气的物理性质如：颜色、气味、水溶性、沸点和它所引起的环境污染问题。
【学生】报导中显示氨气为气体，可能溶于水，有气味，对环境会造成严重污染。果品冷库发生液氨气泄漏事故，厂区内寒气逼人，液氨可能是制冷剂。 【教师】根据报导，你能否从中了解一些氨气的化学性质？氨气生产厂家的余气能否随意排放？如不能，应如何进行处理？ 【学生】氨气会造成环境污染，当然不能随意排放。报导中抢险人员用水幕稀释空气中泄漏的氨气说明氨气能溶于水也可能发生反应。可参照此法，将氨气通入水中进行处理。 【教师】遇到氨气扩散的情况，应该如何保护自己和他人？ 【学生】 报导中称：“记者急忙找到一名手里拿着矿泉水的战士，往口罩上泼了些水，才勉强继续向事故核心区走去，附近居民纷纷用毛巾、衣服捂住口鼻向四周撤离。”用湿毛巾捂住口鼻，迅速离开现场，并报警。
【实物展示】接下来我给每个小组发一只装满氨气的试管，依次传下去，让他们看一看，闻一闻。一些学生兴奋地说，像夏天厕所的味道。这时气氛很活跃。 片断2氨气和水的反应
【教师】 报导中称：“记者急忙找到一名手里拿着矿泉水的战士，往口罩上泼了些水，才勉强继续向事故核心区走去，附近居民纷纷用毛巾、衣服捂住口鼻向四周撤离。”用湿毛巾捂住口鼻，迅速离开现场，并报警。氨气溶于水是物理变化还是化学变化呢？
【学生】有物理变化也有化学变化。
【实验】如何用实验来证明呢？这时我给同学们演示书上的“喷泉实验”。 【学生】学生在一刹那对实验的“动感”现象和鲜明的“色差”现象发出一阵惊叹。学生的求知欲被激发，思维能力也活跃起来。
【讨论】由喷的现象极易想到瓶内气体的压强急剧减小，而证明了NH3极易溶于水。这里可以让学生对喷泉实验的原理，实验成功的关键进行总结，并且让学生设计实验：如何用更简单的实验来证明氨气极易溶于水。开始学生没有思路，这时我拿出一只试管、水槽和一个空的矿泉水瓶，学生马上就有了灵感。有同学说，将装满NH3的试管倒置在水槽中，观察水面上升的高度。有同学说，将矿泉水瓶收集满氨气，然后用注射器打入水，矿泉水瓶会瘪掉。接下来邀请学生演示这两个实验，学生感到很兴奋，学生的积极性被迅速调动起来。
【教师】由“无色变红色”的现象，也顺理成章的认识到NH3的水溶液为碱性。我再进一步引导学生学习NH3与水反应的化学方程式及氨水的性质。
三、案例分析
情境导入是创设出能够激发学生思考、想象力或引发学生相应情感体验的情境，使学生在欣赏或情绪感染中就势转入学习的一种导课方式。
“导”在辞海中的释义是：引导、开导；启发；疏通。“问题导向学习”又称为“问题本位学习”或称“基于问题的学习”。“问题导向学习”将学习置于现实生活情境之中，让学生看到学习的材料与自己生活之间的密切联系，从而产生学习新知识的欲望和动力。在课堂导入中，创设出与课本内容相对一致的课堂教学情境，激起学生的学习兴趣，把学生的情绪、注意力、思维调整到最佳的境界，提高课堂教学效果的一种教学手段。
本案例以新闻背景创设教学情境，将氨气的物理性质及部分化学性质引入其中，为氨气的性质教学埋下了伏笔，并适时的结合材料和性质对学生进行生命教育。这个新闻事件不仅可以引入新课，而且整个材料贯穿课的始终，做到了一料多用，达到了良好的效果。
1、导入选材贴近生活实际
生活中具体发生和正在发生的事件，对每个学生来说都具有很大的吸引力，他们在好奇心的牵引下，往往会产生一种追根究底的探索精神。教师们应该充分利用这一点，创造良好的环保教学情境，从而达到事半功倍的效果。如片断1。在学生看完发生在自已附近区域的时事报导后，教师引导提问氨气的相关物理性质和对环境的影响问题，学生们都能兴致勃勃地一一讨论回答，整个课堂气氛活跃，教学目标轻松落实，环保意识的培养深入人心。
只有来自生活，来自科学、科技和社会实践的化学，才会使人产生共鸣，产生求知的欲望，从而自觉地投入到学习之中。因此不断地在课堂教学中描绘那些鲜活地发生在身边的有关化学的事例，创设贴近生活的教学情境，是在课堂教学进行环保教育的关键所在。
2、导入素材紧紧围绕着目标展开，与本节课内容关联度高。本节课的学习目标为能准确描述氨气的物理性质，能说出喷泉实验的原理，能说出氨气的主要化学性质，并会用化学方程式表示。 这些内容，在新闻素材中都有体现。如：颜色、气味、沸点、水溶性，能否污染。化学性质和处理氨气污染的方法，如：能否与水反应、水溶液呈什么性，如何消除氨气污染。遇到氨气扩散的情况，应该如何保护自己和他人？
四、案例反思
教师，应该是一个有创造性的职业。常教常新，才能符合这个时代的要求，但是，有多少教师日复一日，年复一年，在重复着相同的过程，一本教案可用十年？这样的教师，埋没了多少人才？进入这个学校之后，我学到了很多，其中最大的收获就是要不断地学习。学校给了我们很好的平台，给了我们很大的舞台。每一堂课都不可能重新再来，每一堂课都应该是精心设计，精彩生成的。这就需要我们研究学生，照顾到学生的认知规律和情感规律。因此，课堂情境导入并不是可有可无的。学生的学习需要建立在情感需要的基础上，情境导入就起到了这样一个作用。
但是，很多课堂的情境导入都存在着很多问题，如，导入形式单一，常用的上节课我们学习了„„，这节课我们来学习„„,如，为了导入而导入，与课堂内容关联度不大。如，导入情境不能引起学生的共鸣等等。我认为，情境导入时，要注意一下几个方面：
1、导入符合学生的情感需要
学生处于花样年华，他们对这个世界充满着好奇心，他们期望老师能带给他们更多的见闻。因此导入要新颖。 学生们在日常的生活中会遇到很多问题，他们期望能用科学原理解释这些问题。贴近生活实际的情境，能激发学生探索知识的欲望。
学生们正处于人生观、世界观价值观形成的重要时期，因此导入一定要有正确的导向。
2、导入情境围绕目标展开
高校教学，必须紧紧围绕目标展开所有的活动，脱离目标的活动都是无意义的。
3、导入要有学生的广泛参与
学生广泛的参与，说明课堂情境导入起到了调动学生积极性的作用。
推荐第7篇：氨,硝酸 ,硫酸经典教学设计
人教版高中化学必修1第四章第四节
《氨 硝酸 硫酸》
（ 第一课时 硫酸和硝酸的氧化性 ）教学设计
【教学目标】 知识与技能
1．掌握浓硫酸、硝酸的性质；了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。
2.了解硫酸、硝酸的用途。过程与方法：
通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题能力、实验操作的能力。
情感态度与价值观：
1.使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感。
2.通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。 教学难点： 浓硫酸、硝酸的氧化性。
教学用具：多媒体电教平台。 教学课时：2课时（第1课时） 教学过程：
［引入新课］1.从酸的氧化性分类的角度回顾盐酸、硫酸、硝酸的特性。
2.从元素组成的角度将H2SO
4、HNO
3、HCl分类。[分析]共同点：有氢元素，在水溶液中电离时产生H＋ HCl==H＋＋Cl-
H2SO4==2H＋＋SO42-
[讨论]实验室里用金属与酸反应制氢气时，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸？
从分子组成上认识浓硫酸与稀硫酸。
[结论]浓硫酸中的大量的硫酸分子决定了浓硫酸具有强的氧化性。稀硫酸中的SO2-4不具有氧化性，其氧化性表现在H＋上。
Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑浓度存在微粒稀硫酸较小H＋、SO42-、H2O、浓度浓硫酸c=18.4mol/L主要以H2SO4分子存在，少量水分子 ［板书］
一、浓硫酸的特性
1.吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜) 2.脱水性(实验：蔗糖) C12H22O11 (浓硫酸)== 12C＋11H2O 3.氧化性
(1)受热的条件下，浓硫酸与大多数金属反应(除Pt、Au)。
［思考1］运用氧化还原反应的知识猜测Cu与浓硫酸反应生成物可能有哪些？
［思考2］根据反应的条件和预测的产物，如何设计实验验证你的假设？
(思考
1、2的答案) 2H2SO4(浓)氧化剂＋Cu还原剂==CuSO4＋2H2O＋2SO2↑
［思考3］反应中浓H2SO4表现出什么性质？蔗糖被浓H2SO4脱水炭化后为什么体积会增大？
(2)受热的条件下，浓硫酸与某些非金属反应 C＋2H2SO4(浓)==CO2↑＋2H2O＋2SO2↑
(3)常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化，阻碍反应进一步进行。 ［小结］浓硫酸的性质：
(1)吸水性(实验：火柴；无水硫酸铜)。 (2)脱水性(实验：蔗糖)。 (3)氧化性。
①常温下，浓硫酸可使铁、铝钝化。
②受热的条件下，与大多数金属反应(除Pt、Au)。 ③受热的条件下，与某些非金属反应(S、C)。 ［板书］
二、硝酸的强氧化性
4HNO3(浓)＋Cu==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8HNO3(稀)＋3Cu==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O ［思考］
1.从以上两道方程式，对比浓HNO3和稀HNO3的氧化性。2.若往热的浓HNO3中加入铜片，生成的气体是什么？
［练习1］为什么盛装冷的浓H2SO4的铁、铝的容器不能用水冲洗？
［练习2］在选择气体的干燥剂时候应该考虑哪些因素？下列气体不能用浓硫酸作干燥剂的是()。 A.CO2 B.NH3 C.SO2 D.N2 ［练习3］如何区分稀硫酸和浓硫酸？ ［小结］①H2SO4的性质：
浓H2SO4：强氧化性、吸水性、脱水性。 稀H2SO4：酸的通性。
②HNO3的性质：强氧化性。 [作业设计]配套课时练习题
人教版高中化学必修1第四章第四节
《氨 硝酸 硫酸》
（ 第二课时 氨 ）教学设计
【教学目标】 知识与技能
1.了解氨的物理性质，掌握氨的化学性质；了解铵盐的性质。 2.氨及铵盐的用途。 过程与方法：
通过学生分组讨论、实验探究，培养学生分析问题、解决问题的能力、实验操作的能力。
情感态度与价值观：
使学生体会化学对环保的重要意义，培养学生关注社会的意识和责任感；通过对问题的讨论、实验的探究，培养学生积极思考、勇于探究的精神。
教学重点：
氨的化学性质。 教学难点： 氨气的制取。
教学用具：多媒体电教平台。 教学课时：2课时（第2课时） 教学过程： ［引入］“非典”期间医院用氨水消毒，家庭中也常用氨水作清洁剂。你想知道氨有什么性质吗？这节课我们就来讨论氨气的性质。明确本节学习目标。化学知识与生活紧密联系，激发学生学习兴趣。
［板书］氨
［展示］一瓶氨气
［提问］在通常状况下，氨有哪些物理性质？
［板书］1.氨的物理性质观察并归纳氨气颜色、状态、气味，再依据氨的相对分子质量推断其在标准状态下的密度比空气小。通过观察氨气，学生独立归纳氨的物理性质。
［过渡设问］引导学生阅读第87页，在常温下，1体积的水溶解700体积的氨气，说明氨气易溶于水，事实是这样吗？我们设计一个什么实验来验证氨易溶于水呢？分组讨论，积极思考，发言。引导学生提出氨易溶于水的假说，并利用喷泉实验来证实假说。通过对氨的溶解过程的探究，让学生体验科学研究的方法。续上表教师活动学生活动设计意图 ［演示］实验4～9氨的溶解性喷泉实验观察。
要点：见课堂实验记录。观察实验现象，填写课堂实验记录1，并分析反应的原理，由于现象分析得出结论。通过实验教学，进一步提高学生观察和分析实验能力。
［提问］在喷泉实验中，烧瓶内酚酞溶液变红，表明氨水中有大
--量OH，但氨中不含氧元素，何以产生大量的OH？思考氨水具有弱碱性的本质原因是与水发生了化学反应，生成碱性物质。通过抓溶液变红这一新问题，引出氨与水反应的性质。
［板书］2.氨的化学性质 (1)氨与水反应
［分析］氨溶于水使酚酞溶液变红，说明产生了一种新物质——
-水合氨，它能够部分电离出NH4+和OH。自学并讨论资料卡片内容，领悟，记忆。渗透由表及里，由现象到本质的观点。
［设问］氨水中主要含有哪些微粒呢？氨水与液氨相同吗？回答：
①NH
3、NH3〃H2O、NH4+、OH-、H2O。
②从物质分类、碱性、导电性方面回答。培养学生分析问题的能力。
［过渡设问］氨水具有碱性，能与哪类物质反应呢？ ［演示实验］氨与氯化氢反应。
要点：见课堂实验记录。依据氨水的碱性，推断氨可以与酸性物质反应。
观察实验现象，填写课堂实验记录2，并分析反应可能的产物。通过设问引出氨与酸反应的性质。
［板书］(2)氨与酸反应
NH3＋HCl=NH4Cl ［讲解］氨同样能跟其他酸化合生成铵盐，请写出氨与硝酸、硫酸的反应方程式。
［板书］
NH3＋HNO3==NH4NO3 2NH3＋H2SO4==(NH4)2SO4练习书写化学方程式，理解氨的化学性质。使学生巩固对氨和酸反应的认识。续上表教师活动学生活动设计意图
［过渡设问］氨与酸反应生成铵盐。铵盐有什么性质呢？ ［电脑辅助教学］学生思考图片上的问题 回答：
①铵盐易溶于水。 ②铵盐受热易分解。
③铵盐与碱共热产生NH3。归纳知识能力。 ［讨论］实验室可用哪些方法制备NH3？ ①制取氨的反应原理。
②如何检验氨是否收集满？能否用排水法收集氨？分组讨论，探究实验设计
回答： ①原理：
2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 或NH3〃H2O
NH3↑＋H2O ②用湿润的红色石蕊试剂检验。
［过渡］地球上大气的组成主要靠自然净化过程保持恒定。介绍氨循环。不拘泥于自然科学方法论的全部过程，灵活应用和设计化学实验，丰富学生的感性认识，为科学概括和发现问题的规律打下坚实基础。
［思考交流］氨的循环对维持生态平衡有哪些作用？分组发言。培养学生收集资料的能力及语言表达能力。
［作业布置］完成课后练习题。
推荐第8篇：硝酸化学教案
使学生掌握硝酸的化学性质（酸性、不稳定性、氧化性）； 使学生了解硝酸的用途。 能力目标：
培养学生根据硝酸的性质解释日常见到的现象、学以致用，解决各种实际问题的能力（如：常温下可用铝槽车装运浓硝酸，王水可溶解铂、金等）。 情感目标：
通过硝酸的浓度变化—量变引起质变对学生进行辩证唯物主义教育。通过课后的“阅读”和“选学”资料对学生进行发奋学习的教育和安全教育。
教材分析
在初中曾经介绍过硝酸具有酸的通性，对于硝酸的氧化性只是简单提及。本节是在初中的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍了硝酸的两种特性—氧化性和不稳定性。
硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。并且还从反应中氮元素的化合价变化和电子得失，来简单分析硝酸与金属的反应，使学生理解反应的实质，同时也复习了氧化还原反应的知识。
本节教学重点：硝酸的氧化性。
本节教学难点：硝酸的氧化性。 教法建议
硝酸是在学习了浓硫酸后，再次接触到的一种强氧化性酸。因此，建议本节的教学在复习浓硫酸物理性质、特性的基础上，找出硝酸和浓硫酸性质上的相同点和不同点，以训练学生学习化学的方法。
一、硝酸的物理性质
通过学习阅读教材和观察实物和实验，归纳硝酸的性质，并引导学生与浓硫酸、浓盐酸进行比较。
二、硝酸的化学性质 1．硝酸的不稳定性
可采用如下的教学过程：
实验 结论 问题 （硝酸受热分解）
此方法通过实验培养学生分析问题和解决问题的能力。 2．硝酸的氧化性。
可先复习浓硫酸与不活泼金属铜的反应，以引导学生学习与金属的反应。通过演示[实验1—7]由实验现象引导学生分析反应产物并写出浓、稀硝酸与铜反应的化学方程式。
（1）引导学生观察实验现象①剧烈程度；②产生气体的颜色（若为敞开体系稀硝酸产生的气体在管口处变为红棕色，说明无色气体不是 。）③溶液的颜色。
（2）由实验观察引导学生分析①硝酸的还原产物及氮元素的化合价；②铜的氧化产物；③写出反应的化学方程式。
（3）师生共同归纳浓、稀硝酸的化学性质①浓、稀硝酸均具有强氧化性；②金属与硝酸反应均不产生氢气；③金属与浓硝酸反应，还原产物一般为 ；金属与稀硝酸反应，还原产物一般为no；而金属被氧化为相应的硝酸盐。
此外，教师应指出：硝酸的氧化性强弱不应根据硝酸被还原的产物的化合价改变的大小来决定，而在根据其得电子的难易程度来决定，硝酸的浓度越大，氧化性越强。
硝酸与非金属的反应，可启发学生联想浓硫酸与碳的反应，写出硝酸与碱反应的化学方程式。对于学有余力的学生，可引导他们归纳①浓硝酸与某些非金属反应时，还原产物一般为 ；②非金属一般被氧化为最高价氧化物，若最高价氧化物易溶于水，则生成相应的含氧酸。
在介绍王水时，可结合阅读材料对学生进行德育渗透。
推荐第9篇：苏教版化学一硝酸的性质教学设计
硝酸的性质
【学习目标】
1、通过实验与观察，初步了解硝酸的物理与化学性质。
2、经过对实验的研究与探讨理解硝酸的化学性质。
3、以硝酸为跳板，向学生介绍氧化还原反应方程式的配平，并且掌握。
4、了解硝酸的工业制法，了解酸雨与自然保护，培养学生产生保护自然的想法。【教学重难点】
1、硝酸的不稳定性和强氧化性。
2、氧化还原反应方程式的配平。【导入新授】
我们以前学习的酸有硫酸和盐酸，它们有哪些共同的性质? 【学生回答】
。。。。。。 【老师提问】
同学们能不能猜测接下来要学习的硝酸的物理化学性质。 【学生回答】
。。。。。。 【老师提问】
取出一瓶浓硝酸，让学生观察这瓶酸与以前见到的有何差异？（颜色、容器等适当提示） 【学生回答】
。。。。。。 【老师提问】
为什么浓硝酸要保存在棕色试剂瓶中，并且放在避光、低温处。 【学生回答】
。。。。。。 【老师板书】
现在同学们知道为什么浓硝酸保存在棕色试剂瓶，并且放置在避光、低温处。 【实验展示】
铜分别与浓硝酸和稀硝酸发生反应，分析产物，从中得到了什么启示？ 【学生回答】
。。。。。。 【老师总结】
反应中反应物的浓度不同，所生成的产物也可能不同。 【实验展示】
碳与浓硝酸在加热的情况下反应，并且检验所生成的产物，让学生写出方程式。 【学生板书】
。。。。。。 【老师讲解】
前面我们学习过浓硫酸与铁、铝在低温反应会发生钝化，同学们猜想一下浓硝酸会在同样条件下发生钝化吗？ 【学生回答】
。。。。。。 【老师板书】
前面的反应方程（未配平） 【老师提问】
同学们根据以前学习的知识，尝试配平方程式。 【学生回答】
。。。。。。 【老师讲解】
根据以前学习的质量守恒与元素守恒，同学们可以根据这样的思路想一下。 【老师板书】
。。。。。。 【老师讲解】
我们今天学习一种的新的配平方式，化学反应中电子的总量是不变的。所以，我们可以根据元素化合价的变化配平。 【学生练习】
。。。。。。 【老师讲解】
硝酸在生活中的应用,硝酸的工业制法。 【布置作业】
推荐第10篇：4_硫酸、硝酸和氨_教学设计_教案
教学准备
1. 教学目标
教学目标
1．掌握氨和铵盐的性质、用途 2．学会氨的实验室制法
2. 教学重点/难点
教学重点： 氨和铵盐的化学性质
教学难点：实验室制氨的化学反应原理
3. 教学用具
多媒体
4. 标签
硫酸、硝酸和氨
教学过程 新课导入
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。 [问题]
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ [板书]
二、氨
1、NH3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。 [实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。 [板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？ [板书]
2、氨的化学性质： （1）NH3与水的反应： [分析]
其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·H2O== NH3↑＋H2O [板书]NH3＋H2O==NH3·H2O==NH4＋＋OH－
[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。 [板书]（2）NH3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应 [观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？ [板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO
3、2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4 [讲解] NH3在一定条件下可于O
2、NO、NO2等发生氧化还原反应。[板书]（3）NH3与O2的反应：
4NH3＋5O2 == 4NO＋6H2O [演示实验]实验室制取氨气： [板书]
3、NH3的实验室制法：
[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2 == CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。 [提问]：
1 能否浓硫酸干燥NH3？
2 能否使用NH4HCO
3、NH4NO3、NH4Cl？为什么？ 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？
[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质 [板书]
4、氨盐
[讲述]铵盐是铵根离子（NH4＋）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。 主要化学性质：
[板书]（1）铵盐受热易分解：
[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华？
[板书]化学方程式： NH4Cl== NH3↑＋HCl↑、
NH3＋HCl＝ NH4Cl
NH4HCO3 == NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：（NH4）2SO4＋2NaOH == Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O [板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH?== Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O [强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4＋的存在。 [注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。 较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。 [板书]5．NH3的用途：
[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。 [思考交流]自然界中氮的循环：
课堂小结 。
课后习题
1下面能实现人工固氮的是( ) A．豆科植物根瘤菌
B．用烧碱溶液吸收NO2 C．合成氨车间
D．闪电
解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误；烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误；合成氨反应为N2＋3H2==2NH3，属于人工固氮，C正确。 2．下列不属于铵盐的共同性质的是( ) A．易溶于水
B．与苛性钠共热产生NH3 C．都是晶体
D．受热分解都产生NH3 解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4+＋OH－==NH3↑＋H2O而产生NH3；部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。
3．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( ) A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B．N2＋3H2==2NH3，用烧碱进行干燥 C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。
板书 。
第11篇：4 硫酸、硝酸和氨 教学设计 教案
教学准备
1. 教学目标
1．掌握氨和铵盐的性质、用途 2．学会氨的实验室制法
2. 教学重点/难点
教学重点： 氨和铵盐的化学性质
教学难点：实验室制氨的化学反应原理
3. 教学用具
烧杯、烧瓶、铁架台、滴管、导管、玻璃棒、试管、酒精灯、酚 酞试液、棉花、试管夹、NH
3、HCl、NH4Cl、Ca（OH）2 4. 标签
教学过程
新课导入
[新闻导课]杭州市一制冷车间发生氨气泄漏：
2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生氨气泄漏事件，整个厂区是白茫茫的一片，方圆数百米，空气中弥漫着一股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。厂区内寒气逼人。市消防中心接到报案后立即制定方案，出动上百名消防队员，十余量消防车…。
[问题]
1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？
2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？
3、被围困在污染区的群众怎样做才能保证不吸入氨气？ [板书]
二、氨
1、NH3的物理性质：
[展示]一瓶氨气：无色，有刺激性气味，密度＜空气，易液化，可作致冷剂。 [实验4-9] 成功关键：烧瓶干燥、密封。
现象：形成红色喷泉。证明：氨极易溶于水,水溶液显碱性。 [ 讲解]：1体积的水约溶解700体积的氨气，氨的水溶液叫做氨水。
[板书] 在通常状况下，氨是无色气体，有刺激性气味，比空气轻。氨易液化，极易溶于水。
[过渡]氨的水溶液是碱性的，但其中的水是中性的，氨分子也没有氢氧根离子。氨水为什么会显碱性呢？
[板书]
2、氨的化学性质： （1）NH3与水的反应： [分析]
H2O其中一水合氨很不稳定，受热会分解 NH3·[板书]NH3＋H2O
NH3·H2O
＋
NH3↑＋H2O
－
NH4＋OH
[思考]：分析NH3溶于水存在的过程，讨论氨水中的成份：分子、离子。 [板书]（2）NH3与酸的反应： [ 演示实验]氨与氯化氢反应
[观察]现象：大量白烟生成。
[思考]：生产Cl2的化工厂常用浓氨水来检查生产设备和管道是否漏气，如有白烟生成，则说明已发生漏气，这是为什么？
[板书]化学方程式： NH3＋HCl＝NH4Cl NH3也可与其它酸反应，例：NH3＋HNO3＝=NH4NO
3、2NH3＋H2SO4==（NH4）2SO4 [讲解] NH3在一定条件下可于O
2、NO、NO2等发生氧化还原反应。[板书]（3）NH3与O2的反应： 4NH3＋5O2
4NO＋6H2O [演示实验]实验室制取氨气：
[板书]
3、NH3的实验室制法：
[讲解]原理：在实验室里常用铵盐和碱加热的方法来制取NH3。 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。
[板书]2NH4Cl＋Ca（OH）2
CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 仪器：固+固加热（同制氧气）；收集：排空气法。 [提问]：
1 能否浓硫酸干燥NH3？
2 能否使用NH4HCO
3、NH4NO3、NH4Cl？为什么？ 3 使用碱石灰代替消石灰有什么优点？
[过渡]氨与酸反应形成氨盐，我们下面分析氨盐的性质 [板书]
4、氨盐
[讲述]铵盐是铵根离子（NH4）和酸根离子组成的化合物。铵盐都是晶体，能溶于水。
＋主要化学性质：
[板书]（1）铵盐受热易分解：
[实验]加热NH4Cl观察现象，是否时升华？ [板书]化学方程式： NH4ClNH4HCO3
NH3↑＋HCl↑、NH3＋HCl＝ NH4Cl NH3↑＋H2O＋CO2 ↑
Na2SO4＋2NH3↑[讲解]铵盐能与碱反应放出氨气，例：（NH4）2SO4＋2NaOH ＋2H2O [板书]（2）铵盐与碱的反应：（NH4）2SO4＋2NaOH
Na2SO4＋2NH3↑＋2H2O
＋[强调]这个性质是一切铵盐的共同性质，实验室可利用这个性质来检验NH4的存在。 [注意事项]： 实验条件：浓溶液或固体，加热。 较稀溶液中铵根离子的检验方法：先浓缩，后检验。 [板书]5．NH3的用途：
[讲述]可用于氮肥工业及其它化工产业上（如：制纯碱），制冷剂。 [思考交流]自然界中氮的循环：
[点击高考试题]
1下面能实现人工固氮的是(
) A．豆科植物根瘤菌
B．用烧碱溶液吸收NO2 C．合成氨车间 D．闪电
解析：选C。豆科植物根瘤菌、闪电均能将游离态的氮转化成化合态，该过程属于自然固氮，A、D错误；烧碱溶液吸收NO2不属于氮的固定，B项错误；合成氨反应为N2＋3H22NH3，属于人工固氮，C正确。
2．下列不属于铵盐的共同性质的是(
) A．易溶于水 B．与苛性钠共热产生NH3 C．都是晶体 D．受热分解都产生NH3
解析：选D。铵盐都是晶体，均易溶于水，与NaOH共热都能发生NH4+＋OH
－NH3↑＋H2O而产生NH3；部分氧化性酸对应的铵盐受热分解，发生氧化还原反应，不产生NH3。如NH4NO3。
3．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是(
) A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥 B．N2＋3H
22NH3，用烧碱进行干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
解析：选C。A选项中的两种物质反应不生成氨气，B选项在一般的实验室中是不能实现的，C选项利用了浓氨水的挥发性，同时可选用碱石灰干燥，D选项中的P2O5是不可以干燥氨气的。 4．已知氨气极易溶于水，而难溶于有机溶剂CCl4，下列装置不宜做氨气的尾气吸收的是( )
解析：选C。氨气极易溶于水，若用C装置，易发生倒吸现象。A、B、D均可避免此现象产生。
5．如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系图。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。
(1)各物质的化学式
A________、B________、C________、D________、E________。
(2)各步反应的化学方程式
①A→C_______________________________________________________________。 ②D→C________________________________________________________________。 ③B→E__________________________________________________________________。 ④C→B_________________________________________________________________。 解析：本题的突破口B为红棕色气体，B是NO2，C与O2能生成气体B，故C为NO。E在常温下不是气体，故E为HNO3，由图转化关系进一步分析知A为N2，D为NH3。
答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3
课堂总结及评价：
通过引导学生观察、分析实验的现象，培养学生观察和分析问题的能力,进一步让学生体会实验对认识和研究物质性质的重要性，培养创新精神,氨气的实验室制法和铵根检验方法,了解氮的循环对自然界生态平衡的作用。
板书设计：
第四章第四节硫酸、硝酸和氨
第一课时
一、氨
1.氨气的物理性质 2.氨气的化学性质 a．与水反应 b．与酸反应 3.制备
二、铵盐 1.物理性质 2.化学性质
第12篇：高中化学 第4节 氨 硝酸 硫酸教学设计[版]
第四章 非金属及其化合物 第四节 硫酸硝酸和氨
一、教材分析
本节教材重点介绍了三种重要化合物的性质，它们分别是氨、硝酸、硫酸，这些知识虽然在课标中都是了解的内容，但仍然需要3节课来完成。教科书所介绍的学习内容主要有：⑴氮的固定；⑵氨的物理性质、化学性质、氨水的成份；⑶氨盐的性质，氨的合成、实验室制法和氨的用途；⑷硝酸的工业制法及强化性；⑸浓硫酸的氧化性，及用途。虽然，这些内容仅仅被安排为一节，但其知识点基本上包络了原高中教学大纲中对氨、硝酸及硫酸的要求。因此，教学中既要把握其要求在了解层次，还要注意相关知识又是中学生所必备的学科知识，处理好这方面的关系是完成本节教学任务的关键。
二、教学目标 1．知识目标：
(1)了解硝酸、浓硫酸的特性及氨及铵的性质；
(2)认识喷泉实验及实验室制氨气、工业上制硝酸的原理； （3）了解铵盐、浓硫酸、硝酸等物质的用途 2．能力目标：
通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。 3．情感、态度和价值观目标：
(1)通过学习进一步丰富非金属元素知识体系，巩固氧化还原反应的应用，不断提高学生的学科素养
（2）通过教学，进一步建立化学与生活的联系，不断提高学生学习化学的兴趣.
三、教学重点难点
重点：
1、氨的性质与制法；
2、硝酸与浓硫酸的化学性质。
难点：氨的性质及实验室制法；硝酸与浓硫酸的氧化性
四、学情分析
对于高一学生而言，学生基础不错。但分析、运用知识的能力有待提高，所以在学习基础知识同时，应适当拓宽加深。要激发学生学习兴趣，调动学生学习的主动性、积极性。
五、教学方法
1．情景激学法：通过图片给学生以震撼，激发学生学习热情。
2．探究实验教学法：采取教师演示和学生分组探究实验相结合的教学手段。
六、课前准备
学生猜测性质→提出方案→实验验证→得出结论
七、课时安排：3课时
八、教学过程
一、浓硫酸的特性
1、浓硫酸的吸水性:在盛有少量硫酸铜晶体的试管里注入浓硫酸,现象___________ ,结
用心
爱心
专心 1 论____________。
【思考】实验室为什么常用浓硫酸干燥气体?
2、浓硫酸的脱水性:在蔗糖中加入浓硫酸现象①_____②_____③____。
蔗糖变黑的本质:
【思考】如果浓硫酸不慎沾到皮肤上,怎么办? 【比较】
3、浓硫酸的强氧化性
(1)浓硫酸与金属铜反应探究
【探讨 1】根据反应的现象,你能分步写出铜与浓硫酸反应的化学方程式吗? 【探讨2】上述反应中氧化剂、还原剂各是什么物质?被氧化与被还原的元素各是什么?还原剂与氧化剂物质的量之比是多少?浓硫酸的作用是什么? 【探讨3】考虑本实验的产物为有毒气体,请你想一想如何改进实验装置?若想同时证明SO2 溶液显酸性,如何改进实验装置?画出简图。
(2)浓硫酸与非金属(如C)的反应
【思考】根据氧化还原反应的规律,结合在蔗糖中加入浓硫酸的现象,写出浓硫酸与木炭反应的化学方程式吗?指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物吗? (3)常温下,浓硫酸使铁、铝钝化
【浓硫酸、稀硫酸的组成及氧化性的比较】
二、硝酸的氧化性
1、浓硝酸与铜的反应的化学方程式 。
2、稀硝酸与铜的反应的化学方程式 。
3、常温下,浓硝酸(或浓硫酸)使铁、铝表面钝化:
用心
爱心
专心 2 钝化原因分析: 浓硝酸(或浓硫酸)将铁、铝表面 。
钝化的本质____________________________________________。
【思考】你能尽可能多地写出不同价态的含氮化合物的化学式吗?
三、氨
1、氨的物理性质:_____________________________。
氨溶于水的喷泉实验现象的解释:______________________。
2、氨的化学性质
(1)NH3与水的反应：------------------------
NH3·H2O很不稳定,受热会分解 ----------- 【液氨与氨水的比较】
(2)NH3与酸的反应:氨与氯化氢的反应的化学方程式 。上述反应的现象是______________________,为什么?____________________ 【注意】上述反应可用于检验氯化氢气体或氨气的检验
氨与硫酸的反应化学方程式
【思考】氨与硫酸反应有没有类似氨与氯化氢反应的现象?为什么?
四、铵盐的性质
1、铵盐受热易分解
写出氯化铵受热分解的反应方程式______________________。
写出碳酸氢铵受热分解的方程式_______________________。
【思考】氯化氨的分解与生成的反应是不是可逆反应么?________________________。
2、铵盐与碱的反应
?为什
用心
爱心
专心 3 写出硝酸铵与氢氧化钠溶液反应的方程式__________________。
写出上述反应的离子方程式________________________。
【思考】实验室如何检验铵盐?
五、氨的实验室制法
1、反应原理__________________。
2、装置:\" + \"加热装置;发生装置与制 相似。
3、收集: 法;收集的试管口塞上棉团,作用是 。
4、干燥: 。
5、检验:(1) 。(2)
6、实验室能不能用氢氧化钠与氯化铵反应制备氨气?为什么?______________________
7、实验室制备氨气的其它方法(1)直接加热浓氨水(2)浓氨水与固体烧碱或生石灰混合 【例1】对下列事实的解释错误的是
A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质,说明浓硫酸具有脱水性. B.浓硝酸在光照下颜色变黄,说明浓硝酸不稳定. C.常温下,浓硝酸可以用铝罐贮存,说明铝与浓硝酸不反应. D.溶于水,也不溶于稀硫酸.解析:A.解释正确.浓硫酸具有脱水性,可以把化合物中H和O以2∶1比例脱出,所以向蔗糖中加浓硫酸会发黑,此过程又叫蔗糖的碳化. B.解释正确.浓硝酸在光照下颜色变黄,是因为硝酸见光分解,生成的NO2溶于硝酸溶液呈黄色。工业制浓盐酸发黄的原因,是因为其中含有Fe3+。
C.解释错误.正确解释为铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化,在金属表面形成致
用心
爱心
专心 4 密的氧化膜. D.解释正确.既不能溶于稀硫酸,也不可溶于水的物质,中学阶段有CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO
4、AgCl等。
选C。
【例2】下列气体可用浓H2SO4干燥的是_________(填序号)。
①H2S ②SO2 ③H2 ④HCl ⑤Cl2 ⑥NH3 ⑦HBr ⑧HI ⑨PH3 【例3】同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3②NO2,进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为
A.①>② B.①
用心
爱心
专心 5
第13篇：硝酸车间工作总结
2014年硝酸车间年终总结
2014年硝酸车间在公司的正确领导下，在兄弟车间的大力配合下，深入贯彻落实“产业报国，追求卓越”的企业宗旨。狠抓工艺管理、设备管理、技改管理、安全管理，强化车间文化建设。紧紧围绕企业“以质量创一流，以科技求发展”的工作方针。落实车间生产目标责任制，推行绩效考核，实施劳动竞赛，促进硝酸装置健康稳定高效生产。现将全年的工作总结如下：
一、生产情况：
2014年浓稀硝酸市场依然严峻，装置实行计划生产。一期稀硝酸装置全年运行177天，生产硝酸123374吨，完成全年计划的56.1％。浓硝酸装置运行53天，生产浓硝酸8480吨，完成计划的11.3％。综合上述：公司限产是硝酸车间没有完成预定产量的主要原因。2月份以来一期稀硝装置实行劳动竞赛，对前三名的班组人员进行奖励。方案实施半年来，硝酸日平均产量在755吨，装置110％负荷生产，激励措施非常明显，此次方案的实施增强了班与班之间的竞争，全面调动了员工创高产、增效益的工作积极性。
二、二期硝酸装置安装、调试、运行情况：
稀硝酸装置：13年下半年投资建设的二期硝酸项目至14年5月施工基本完毕，5月份开始进入3.8蒸汽管道吹扫阶段，用时25天蒸汽管网吹扫打靶验收合格。与此同时机组滤油工作也达到了机组运行指标要求。6月底陕鼓白工、杭汽付工陆续到厂，首先对汽轮机进行了超速脱扣试验，调试过程中速关阀及转速探头出现问题，在厂家指
导下一一突破。NO压缩机、轴流压缩机防喘振试验调试进展顺利，没有出现太大问题。7月份我们利用三合一对硝酸装置工艺管道进行全面吹扫，7月底工艺吹扫完毕，二期稀硝酸进入最后联锁调试阶段，各项调试工作有条不紊，截止到8月25号基本具备试生产条件，因公司资金问题，氧化炉铂网没有到厂，之后的工作重点是培训二期员工，为下一步顺利开车打下良好的理论基础。
浓硝酸装置：浓硝装置从设备进厂、管道安装到具备试生产条件用时短短10个月。开车前期进行了大量的技改工作，在济南双硝技术人员的指导下，我们对镁管线进行了20多项改造，其目的是防止生产中存有死角或管道吹堵工作方便进行。4月20号游总集结召开了浓硝酸装置试车动员大会，会议通过了车间起草的试车方案，成立了以李韶华为总负责的试生产小组。4月底浓硝酸顺利开车，由于浓硝装置是新上项目，人员只进行过短期的培训，工艺操作技术不够成熟，生产中遇到了不少问题，如系统负压失调，成品酸亚硝含量偏高，其中亚硝含量偏高，不易外部销售，严重制约着浓硝酸的生产，7月17号浓硝酸罐区库存已满，1-8装置被迫全部停运。下半年浓硝酸价格涨幅不太明显，考虑到浓硝能耗较大，所以装置没有开工计划。
三、检维修、技改方面。2014年硝酸车间进行重大检修4项，其中包括三楼冷排泄漏及对开法兰的更换，抽气器列管更换，氧化炉触媒筐修复。设备完好率％，较去年同比增长个百分点。设备完好是生产顺利、质量达标的保障，为了做好设备维护保养工作，认真落实资产管理部下发的设备管理规定，车间实行装置所有设备责任
到人，定期组织进行全面检查，对考核、整改项及时公布，及时复查。 。全年进行大小技改25项，其中工艺优化16项，达到了节能降耗，保护环境的目的。
四、狠抓安全不放松，保护环境促发展。安全生产和对环境的保护是公司得以生存发展的基础。在全年的工作中，我们以江泽民同志 “安全责任重于泰山”的讲话为指导,做到人员落实，制度落实，责任落实。坚持加强现场安全管理，及时发现、消除隐患；坚持制止各种违章行为；坚持加强员工安全、消防知识培训，开展“安全生产月”活动和《事故应急救援预案》演习，提高员工们的安全意识；坚持每周
一、节假日前的大检查以及日常巡查工作，及时消除安全隐患。装置投产运行三年来，继续保持零事故的记录，是兄弟车间争先学习的榜样。
五、车间文化建设方面：为了增强车间员工凝聚力，提升管理和操作水平，公司下大力气开展技能比武、竞技比赛等文化建设活动，在今年秋季举行的篮球比赛中，硝酸车间又一次蝉联了冠军，足球比赛也取得了第二名的好成绩。停车检修期间，我们内部开展拔河、赛跑、乒乓球等活动，车间还不惜重金发放丰厚奖品，大大提高了员工参与的积极性，让每位员工感知车间是一个温暖的大家庭。
六、存在的问题及下一年的工作计划
1、在采购浓硝酸泵时，技术协议上没有对泵轴承箱体材质进行明确要求，厂家为了节省成本，所用材料为普通碳钢，运行两个月来出现严重腐蚀，与厂家联系，一直没有妥善解决，在以后的生产中存
在较大的安全隐患。
2、2014年非计划停电20多起，给公司造成严重的经济损失。我浓硝装置受停电影响较大，停电后的操作要求非常严格，所以2015年必须做好浓硝酸紧急停电事故演练工作。
3、做好2015年硝酸技术改造工作。
4、超额完成2015年稀硝酸22万吨，浓硝酸7.5万吨的生产目标。
艰辛而又充实的2014年即将过去，充满挑战的2015年向我们走来，展望新的一年，困难与机遇同在，我们要团结一致，齐心协力，牢固树立责任意识，强化执行力，发扬不怕苦，不怕累的拼搏精神，向着硝酸更高的目标奋进，为洪达的明天贡献力量。
李继会
2014年11月29号
第14篇：硝酸安全标签
Nitric acid
硝酸
有害组份：浓硝酸≥97%
强腐蚀性、强氧化性与易燃物（如苯）和有机物（如糖、纤维素等）接触会发生剧烈反应，甚至引起燃烧。
【预防措施】
·注意个体防护，严禁身体直接接触。
·灭火时戴好防毒面具，穿化学防护服，严禁用加压水喷射。
·操作人员必须经过专门培训，了解所有预防措施，严格遵守安全操作规程。
·密闭操作，加强通风。操作尽可能机械化、自动化。
·操作人员应戴口罩，戴防酸手套，眼镜、必要时戴防酸面罩，
·禁止使用易腐蚀机械设备和工具。
·搬运运输时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏，工作场所不得进食、饮水、避免食入。
【事故响应】
·吸入，迅速脱离现场至空气新鲜处，呼吸困难时给输氧。给予2－4％碳酸钠溶液雾化吸入，就医。 ·食入，误服者给牛奶、蛋清、植物油等口服，不可催吐。立即就医。
·与眼睛接触，立即翻开上下眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟，立即就医。
·如发生火灾，须佩戴防毒面具、必要时穿全身消防服，在上风向灭火，雾状水。切勿将水流直接射至熔融物，以免引起严重的流淌火灾或引起剧烈的沸溅。遇大火，人员须在有防护掩蔽处操作。 ·皮肤接触，立即用水冲洗至少15分钟或用2％碳酸氢钠溶液冲洗。若有灼伤，就医治疗。
·应急处理，迅速报警，疏散泄漏污染区人员，禁止无关人员进入污染区，建议应急人员戴好防毒面具，穿化学防护服，不要直接接触泄漏物，勿使泄漏物与可燃物质（木材、纸、油等）接触，在保证安全的情况下堵漏。
·喷水雾能减少蒸发，但不要使水进入储存容器内。将地面洒上苏打水，然后收集至废物处理场所处理。也可用大量水冲洗，经稀释的洗水经石灰等碱性物质中和至中性后废弃。
【安全储存】
·应与还原剂、碱类、醇类、碱金属、铜、胺类分开储运。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。分装和搬运作业要注意个人防护。
【废弃处置】
·遵守国家和当地的有关法规，将泄漏地面上酸洒上苏打水，然后收集至废物处理场所处，也可用大量水冲洗，经稀释的洗水经石灰等碱性物质中和至中性后废弃。
请 参 阅 化 学 品 安 全 技 术 说 明 书
供应商：山东联合丰元化工有限公司电话： 0632—8025199
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第15篇：硝酸电气工作总结
电气专业工作总结
工程名称：唐山中浩15万吨∕年己二酸项目工程 监理单位：中国成达工程有限公司 施工单位：河北省安装工程有限公司
范围：稀硝酸装置区、稀硝酸罐区、液氨罐区
内容：
全厂电气专业建设工期从合同工期开始直至工期结束，涉及施工内容及其工程量包含：全厂防雷接地1650m，经各装置区及全厂接地电阻值测试，电阻值控制在设计范围以内；桥架共计完成266m，其中包含托臂、立柱的安装；电缆敷设共计45970m，全厂电缆绝缘记录及电缆接头挂牌均已完成；机组单机调试45台，均已正常运作；完成操作柱（含电伴热）55根；完成盘柜安装16套；避雷塔安装4座；完成电气配管4527m；全厂安装灯具171套已全部投入使用；完成火灾报警、语音对讲、网络通信的安装及调试。
质量控制：
电气专业在施工阶段签发监理联系单4份，监理通知单1份，无重大质量问题，无重大质量事故。
已处理质量问题有：1.电缆做第三方检测；2.隐蔽接地线剥露检查。
进度控制：
电气专业在积极完成自身专业工作同时积极配合其它专业工作，在允许时间范围内完成了受电、送电、配电目标。
安全控制：
电气施工过程中无安全事故发生。
专业工程师：
2013-11-21
第16篇：“硝酸使用计划书”
从实际出发制定出来的计划，才是有意义、有价值的计划。下面是小编给大家带来的“硝酸使用计划书”范文，希望大家喜欢!
篇1：硝酸项目可行性研究报告(目录)
《硝酸项目可行性研究报告》是对拟建的硝酸项目的市场需求、技术方案、资金计划、财务效果、社会影响、投资风险等进行全面的技术经济分析论证，并提交给发改委、证监会、银行或其它上级主管部门审批的上报文件。
【报告类型】项目可行性研究报告
【报告用途】政府立项、申请土地、银行贷款、上市募投等
【交付时间】3-20个工作日，特殊要求另行约定
【收费标准】需根据项目投资额大小、工程咨询资质
导语：从实际出发制定出来的计划，才是有意义、有价值的计划。接下来是小编整理给大家的硝酸项目使用计划书范文，文章希望大家喜欢!
级别等多种因素进行核算
【编制机构】千讯(北京)信息咨询有限公司
【报告格式】PDF版+WORD版+纸介版
【资料来源】根据项目单位的实际使用需要，《硝酸项目可行性研究报告》的编制可以进行不同角度的侧重，主要有以下几种用途：
一、用于报政府/发改委立项、批地
此类报告须根据《中华人民共和国行政许可法》和国家其它相关规定编写，是大型基础设施项目立项的基础文件，国家或地方发改委根据项目可行性研究报告进行核准、备案或批复，决定某个项目是否实施。
此类报告难度相对较低，编制周期短，一般1-3周;报告要求具有工程咨询资质(分甲、乙、丙三个等级)的单位进行编写，绝大多数可行性研究报告都属于此类用途的报告。
二、用于向银行申请贷款
商业银行或者政策性银行在贷款前进行风险评估时，需要项目方出具详细的可行性研究报告，对于贷款额度较大的项目，银行通常会组织专家评审，以确定项目是否能够放贷。
千讯咨询 -《硝酸项目可行性研究报告》
贷款用可行性研究报告要求提供更为详细准确的市场分析(通常需要权威数据或者一手调查数据)、更为详实准确的建设方案、合理的工艺(说明该工艺的优势以及选择该工艺的原因)、详细的设备明细、潜在客户群体(如果能有采购合同或者战略合作协议就更好)、详实的财务数据、项目的主要风险(银行非常重视)。此类报告一般撰写周期2-4周，需要去项目所在地进行考察。
三、用于上市募投
上市募投项目的可行性研究报告应委托经验丰富的咨询机构编写，最好具备上市和工程咨询复合知识，因为募投可研不仅需要严格的工程技术论证，更需要专业的行业分析、市场数据和财务测算。国内传统的工程咨询机构往往在工程技术领域具备优势，而大多数市场研究机构只在市场和财务等方面精通。
此类报告需要出具国家发改委颁发的甲级工程咨询资质。
四、申请政府资金
符合国家和地方政府扶持政策的企业投资项目，在申请政府资金(包括：发改委资金、科技部资金、工信部资金、文化部资金、农业部资金等)时，需要用到该类可行性研究报告。
此类可行性报告通常需要出具国家发改委颁发的甲级工程咨询资质。
五、用于境外投资项目核准
企业对国外矿产资源和其他产业投资时，需要编写可行性研究报告，报给国家发展和改革委或省发改委;另外，在申请中国进出口银行境外投资重点项目信贷支持时，也需要可行性研究报告。
篇2：浓硝酸项目可行性研究报告
核心提示：浓硝酸项目投资环境分析，浓硝酸项目背景和发展概况，浓硝酸项目建设的必要性，浓硝酸行业竞争格局分析，浓硝酸行业财务指标分析参考，浓硝酸行业市场分析与建设规模，浓硝酸项目建设条件与选址方案，浓硝酸项目不确定性及风险分析，浓硝酸行业发展趋势分析
【主要用途】发改委立项 ，政府批地 ，融资，贷款，申请国家补助资金等
【关 键 词】浓硝酸项目可行性研究报告、申请报告
【交付方式】特快专递、E-mail
【交付时间】2-3个工作日
【报告格式】Word格式;PDF格式
【报告价格】此报告为委托项目报告，具体价格根据具体的要求协商，欢迎进入公司网站，了解详情，工程师(高建先生)会给您满意的答复。
【报告说明】
本报告是针对行业投资可行性研究咨询服务的专项研究报告， 此报告为个性化定制服务报告，我们将根据不同类型及不同行业的项目提出的具体要求，修订报告目录， 并在此目录的基础上重新完善行业数据及分析内容， 为企业项目立项、上马、融资提供全程指引服务。
可行性研究报告是在制定某一建设或科研项目之前，对该项目实施的可能性、有效性、技术方案及技术政策进行具体、深入、细致的技术论证和经济评价，以求确定一个在技术上合理、经济上合算的最优方案和最佳时机而写的书面报告。可行性研究报告主要内容是要求以全面、系统的分析为主要方法，经济效益为核心， 围绕影响项目的各种因素， 运用大量的数据资料论证拟建项目是否可行。对整个可行性研究提出综合分析评价，指出优缺点和建议。为了结论的需要，往往还需要加上一些附件，如试验数据、论证材料、计算图表、附图等，以增强可行性报告的说服力。
可行性研究是确定建设项目前具有决定性意义的工作，是在投资决策之前，对拟建项目进行全面技术经济分析论证的科学方法，在投资管理中，可行性研究是指对拟建项目有关的自然、社会、经济、技术等进行调研、分析比较以及预测建成后的社会经济效益。在此基础上，综合论证项目建设的必要性，财务的盈利性， 经济上的合理性， 技术上的先进性和适应性以及建设条件的可能性和可行性，从而为投资决策提供科学依据。
投资可行性报告咨询服务分为政府审批核准用可行性研究报告和融资用可行性研究报告。 审批核准用的可行性研究报告侧重关注项目的社会经济效益和影响;融资用报告侧重关注项目在经济上是否可行。具体概括为：政府立项审批，产业扶持，银行贷款，融资投资、投资建设、境外投资、上市融资、中外合作，股份合作、组建公司、征用土地、申请高新技术企业等各类可行性报告。
报告通过对项目的市场需求、资源供应、建设规模、工艺路线、设备选型、环境影响、资金筹措、盈利能力等方面的研究调查，在行业专家研究经验的基础上对项目经济效益及社会效益进行科学预测，从而为客户提供全面的、客观的、可靠的项目投资价值评估及项目建设进程等咨询意见。
篇3：硝酸泄漏预案
一、基本情况
在生产过程中，所用到的化学品具有用量大、腐蚀性强、挥发性强、易燃、易爆、有毒的特点，这些药品在生产过程中，如果因操作不当或存放不合理，将会造成大量危险化学品的外漏，有可能发生重大火灾、爆炸和人员中毒、死亡等严重后果，其破坏性相当严重，会直接影响整个生产区域及周边环境，故在检测及存放过程中必须了解各种化学品的特性，严格执行各种操作规程、安全制度。防止危险化学品的泄漏。如果发现意外泄漏，并且在无法有效的控制的前提下，必须执行以下的防范应急救援预案，以防止事态的扩大和减少事故损失。
二、危险化学品外泄的危险源确定
1库房存放
2化验药品的使用及配置过程
3运输过程
三、权责
3.1组织机构：*************
四、特性
下为无色透明液体。有窒息性刺激气味。浓硝酸含量为68%左右，易挥发。
五、危险化学品大量外泄后的紧急救援预案：
应急处理：根据液体流动和蒸气扩散的影响区域划定警戒区，无关人员从侧风、上风向撤离至安全区。建议应急处理人员戴正压自给式呼吸器，穿防酸碱服。作业时使用的所有设备应接地。穿上适当的防护服前严禁接触破裂的容器和泄漏物。尽可能切断泄漏源。防止泄漏物进入水体、下水道、地下室或密闭性空间。喷雾状水抑制蒸气或改变蒸气云流向，避免水流接触泄漏物。勿使水进入包装容器内。小量泄漏：用干燥的砂土或其它不燃材料覆盖泄漏物。大量泄漏：构筑围堤或挖坑收容。用飞尘或石灰粉吸收大量液体。用农用石灰(CaO)、碎石灰石(CaCO3)或碳酸氢钠(NaHCO3)中和。用抗溶性泡沫覆盖，减少蒸发。用耐腐蚀泵转移至槽车或专用收集器内。
皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗20～30分钟。如有不适感，就医。
眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗10～15分钟。如有不适感，就医。
吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。
呼吸、心跳停止，立即进行心肺复苏术。就医。
食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。
第17篇：硝酸的性质
教学设计
一、学习目标
1.了解硝酸的物理性质和重要用途；
2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；
4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；5.介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。
二、教学重点及难点
硝酸的特性——不稳定性和氧化性； 氨氧化法制硝酸的反应原理。
三、设计思路
由氮元素存在变价引入硝酸内容的教学，接着介绍硝酸的重要用途，引导学生将理论与生产实际联系起来，激发他们学习理论知识的积极性。硝酸性质的教学按照人们认识新事物的一般过程展开，首先通过简单的观察来认识硝酸的物理性质，在通过实验探究的方式，引导学生发现hno3的特性——不稳定性和强氧化性。在对稀hno3与铜的反应进行探究的时候，对教材中的实验进行了一定的改进，在一定程度上可以培养学生的创新意识和解决新问题的能力。最后，向学生简单介绍硝酸的工业制法，再一次将理论与实践相结合，从而整理氮元素及其化合物的转化关系，深化本课以及本单元的内容。
四、教学过程
[引入]试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。 nh3→no→no2→hno3 [过渡] 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。
[板书介绍]
一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。（ppt 3）
[过渡] 为了更加科学合理地利用硝酸，我们需要进一步认识它的有关性质。认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质。 [观察与思考] 打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。 [板书小结]
二、硝酸的物理性质。（ppt 4）
[过渡] 在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深入研究硝酸的“深层”性质。 [板书]
三、硝酸化学性质（ppt 5～12）
1.硝酸具有酸的通性：一元强酸 hno3 = h++no3- [讨论] ①久置浓硝酸为什么呈黄色？
[回答] 久置硝酸分解产生的no2溶于溶液中,使得溶液变黄！ [板书] 2.硝酸的不稳定性：4hno3 = o2↑ +2h2o + 4no2↑ [讨论] ②硝酸应如何保存？ 硝酸保存在避光、低温处。
[过渡] 硝酸中的氮元素化合价处于最高价态，我们可以由此推测它只具有氧化性，事实是否如此呢？下面大家通过实验来探究一下。 [板书]（1）硝酸与金属的反应
[实验探究]实验浓、稀硝酸与铜的反应。 [实验计划] ①是否能观察到明显实验现象？
②是否有气体生成，如果有，气体是什么颜色。使生成的气体接触空气，气体颜色是否发生变化。
③溶液颜色有什么变化。 [实验探究1]①浓硝酸与铜反应
现象：铜片溶解,常温下反应剧烈；有红棕色的气体产生；溶液由无色变为蓝色。 反应的化学方程式：
[实验探究2]②稀硝酸与铜反应
现象：反应缓慢，铜片溶解；有无色的气体产生，气体接触空气时立即变成红棕色；溶液由无色变为蓝色。 反应的化学方程式：
（注：方程式由学生根据反应现象推测归纳后写出） 反应的离子方程式：
（注：离子方程式由学生当作课堂练习自行写出） [拓展视野] 常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。 fe＋hno3(浓) → 生成致密的氧化膜（钝化） al＋hno3(浓) → 生成致密的氧化膜（钝化） [追问] 为什么可以用铝槽车装运浓硝酸？
[回答]钝化使金属的化学活动性大大降低，耐腐蚀性大大增强。因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。
[板书] （2）浓硝酸能与某些非金属反应。 [ppt演示] 氧化还原反应方程式的配平过程。（ppt 10）
[阅读]教材101页，学习氧化还原反应方程式的配平，分析原理，归纳步骤。 [归纳] [板书] 硝酸具有强氧化性。（注：教师在学生归纳下面三条性质之后进行板书） （1）能与大多数金属反应，但一般不生成氢气。
金属与浓硝酸反应一般生成no2,与稀hno3反应一般生成no。 （2）常温下浓硝酸使铁、铝钝化。 （3）浓硝酸能与某些非金属反应。
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章溶解在王水里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。后来，纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并重新铸成奖章。新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和无穷的智慧。
[发散思维] 在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入kno3 ，发现铜粉溶解，为什么？（ppt13）
[比较学习] 硫酸和硝酸的氧化性规律比较（ppt 14）
[过渡] 如果我们需要大量硝酸用于各种生产活动，那么如何通过工业方法来制取它的呢？ [板书]
四、硝酸的工业制法（ppt 15～16） [投影]工业上制备硝酸的过程如下：
(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮； (2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮； (3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。 试写出各步反应的化学方程式： 4nh3+5o2 = 4no+6h2o 2no+o2=2no2 3no2+h2o=2hno3+no （注：方程式由学生根据反应上述文字过程描述自行写出） [作业] 教材第102页：练习与实践第
2、3题。
第18篇：硝酸重大危险源学习材料
硝酸重大危险源储罐区学习材料
一、危险目标浓硝酸储罐区的分布情况
浓硝酸储罐区是我公司的危险目标，采用储罐方式储存，其中202.4m3的浓硝酸储罐10个，1个1646m3稀硝酸成品槽，储罐区浓硝酸日常最大储存量按设计填充系数0.9进行计算，约可储存2754吨。储罐区稀硝酸日常最大储存量按设计填充系数0.9进行计算，约可储存2022吨。根据重大危险源辨识标准规定，浓硝酸储存区构成了重大危险源。
此场所主要安全设施有视频在线监控装置、远程就地液位指示计、消防水、事故围堰、防毒面具、防化服、空气呼吸器、劳动防护用品等。
二、进入重大危险源储罐区注意事项
1、进入储罐区操作人员和施工人员必须佩戴好劳动防护用品（安全帽、面部防护屏、工作服、工作鞋、防酸手套）。
2、各班组需加强重大危险源区域的巡回检查，注重检查酸管线、阀门、法兰、储罐底部排污阀、储罐本体及储罐各连接处是否存在泄漏、及时核对远程液位与就地液位指示数据是否相等。
3、各班组人员都有义务保护好岗位配备的正压式空气呼吸器、防化服、防酸衣裤、安全帽、烫伤膏、防毒面具等防护用品。如有发现损坏及时上报更换。
硝酸厂
2017年8月16日
第19篇：硝酸的特性教案
《硝酸的特性》教案
一、教学目标
1、知识与技能
掌握硝酸的重要特性——易挥发性、不稳定性和强氧化性
2、过程与方法
（1）展示两瓶新制的浓硝酸和久置的浓硝酸的不同，分析原因，加深对浓硝酸易分解的理解，以完成对重点的把握。
（2）引导学生带着问题观察浓稀硝酸与铜反应的对比实验演示，总结浓稀硝酸与金属非金属反应的规律以完成对难点的突破。
3、情感态度与价值观
通过实验观察，培养学生的科学态度和探究精神。
二、教学重点、难点 重点：硝酸的特性； 难点：硝酸的强氧化性。
三、教学模式
实验导学五部教学模式（复习引新——演示实验——分析诱导——小结散发——反馈练习）。
四、教学道具
投影仪
五、教学过程
（一）趣味导课，激发兴趣
最近媒体经常报道有人用黄铜仿制\"黄金\"行骗，被骗者后悔不迭，假如是你，你会上当么？你能不能利用所学的知识来识别黄金的真假？学好了这一节课我们就掌握了一种鉴别的本领。下面我们就接着上节课，学习硝酸的特性！
（二）把握重点、突破难点
1、把握重点：发现问题，自主探究
我由幻灯片给同学们展示两瓶硝酸，一瓶是新制的无色的浓硝酸，一瓶是久置的发黄的浓硝酸，并且强调两个问题。
【强调】
1、浓硝酸所处的环境的不避光的
2、盛装浓硝酸的试剂瓶是无色的 【设问】出现这种现象是什么原因呢？
下面我给同学分成六个小组，你们自行讨论，两分钟后，每个小组出一个代表和大家分享本组的讨论结果。接着我进行小结。
【解答】原因就是浓硝酸具有不稳定性，见光易分解，生成的二氧化氮溶在浓硝酸里从而出现黄色的现象 【递进】 由这种现象可以得出实验室保存浓硝酸应该用棕色的试剂瓶放在避光的地方。
【板书】下面写一下我们一起写一下硝酸分解的化学方程式 4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
这是浓硝酸不稳定性的探究，同学一定要掌握并学会解释浓硝酸久置发黄的原因。
（2）突破难点：演示实验、归纳总结
给大家观看图片，用铁罐和铝罐来盛装浓硝酸！
用铁罐车来盛装浓硝酸
用铝罐来盛装浓硝酸
【设问】硝酸是强酸，为什么能用铁罐和铝罐来盛装呢？ 小组继续讨论，时间为一分钟。我直接解答。
【解答】 因为浓硝酸具有强氧化性，在常温下遇到一些活泼金属会发生钝化现象，这一点是和浓硫酸一样的。
这是硝酸强氧化性的第一个体现。
【设问】好，下面我继续设问，硝酸是强酸，那它在与金属反应的时候会像其他酸一样生成氢气吗，接下来我播放一段浓稀硝酸分别与铜反应的视频，大家一定要注意观察以下问题：
（1）反应的剧烈程度如何？
（2）反应产生气体的颜色有什么不同？ （3）反应后溶液的颜色是怎样的？
好，看完这两个反应，你发现什么现象呢？哪位同学想和大家分享一下你的想法？
这个知识点比较难。我给大家解释下为什么会有这样的现象。
【解答】硝酸具有强氧化性，与金属反应通常不用加热，也不生成氢气。浓硝酸与稀硝酸氧化性不同，生成的还原产物也不同，浓硝酸氧化性强被还原为二氧化氮，所以它与金属反应生成对应的盐二氧化氮和水。稀硝酸氧化性相对于浓硝酸差一些被还原为一氧化氮，所以它与金属反应生成对应的盐一氧化氮和水。那我们就结合实验现象写一下铜与浓稀硝酸反应的化学方程式 【板书】 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 随着铜与浓稀硝酸的反应的新鲜出炉，我们就学会了鉴别黄金的一种方法！这也是硝酸强氧化性的第二个体现。也是本节课的难点，需要同学重点把握，好，下面大家根据铜与浓稀硝酸反应的化学方程式，写一下银与浓稀硝酸的反应方程式。找听得不太认真的同学到黑板上写！然后给他检查一下是否正确（如果不正确写出正确的方程式）。
【设问】 好，接下来我继续设问，硝酸的强氧化性仅仅体现在与金属的反应上吗？它与非金属反应不反应呢？请看下面这个视频（播放碳与浓硝酸反应的视频），并观察实验现象。
（看完视频后）
【讲解】是的浓硝酸还会在加热的条件下与一些非金属反应，比如碳，下面请同学们参照金属与硝酸反应的方程式写一下碳与浓硝酸反应的化学方程式 同学写完后，我写出板书让同学们自己检查，以加深印象。 【板书】C+4HNO3(浓)=加热= CO2 ↑+4NO2↑+2H2O 这是硝酸强氧化性的第三个体现。
（三）小结
以上就是我们对硝酸特性的探究，浓硝酸具有不稳定性，在光照或加热的条件下分解成二氧化氮氧气和水，所以在实验室保存浓硝酸时要装在无色的试剂瓶中放在避光的条件下。浓稀硝酸都具有强氧化性，与金属反应通常不用加热也不生成氢气，浓稀硝酸的氧化性不同生成的还原产物也不同，浓硝酸氧化性强与金属反省生成对应的盐二氧化氮和水，稀硝酸相对于浓硝酸来说氧化性弱一些与金属反应时生成对应的盐一氧化氮和水，浓硝酸在加热的条件下还与一些非金属反应。这是我们这节课的全部内容，非常重要，希望同学们能够掌握。
（四）课堂练习，课后作业
为了巩固一下我们的重点和难点，我们一起做一个练习题： 在浓硝酸中放入铜片：
(1)开始反应的化学反应方程式为 _____________________________ 实验现象为
_____________________________ (2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学反应方程式为
_________________________________________________ (3)待反应停止后，再加入少量25%的稀H2SO4，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
_____________________________________________________________________
【答案】
(1)Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 铜片逐渐溶解，产生红棕色气体，溶液变为蓝色 (2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O (3)加入稀H2SO4后，H2SO4电离出的H＋，与原溶液中的NO－3构成强氧化性条件(即相当于溶液中又生成了“稀硝酸”)，因此Cu又会溶解，铜片上产生气泡
由于时间关系我们课堂上就不做太多的练习题了，课后做一下练习册上对应的习题，下节课我们处理有关硝酸特性的习题！
五、板书设计
4.4硝酸的特性
1、不稳定性4HNO3=2H2O+4NO2↑+O2↑
2、强氧化性
a 铁和铝在常温下遇浓硝酸钝化。 b Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O Ag+2HNO3(浓)=AgNO3+NO2↑+H2O 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O c C+4HNO3(浓)=加热= CO2 ↑+4NO2↑+2H2O
第20篇：硝酸厂领导班子述职报告
硝酸厂领导班子述职报告
（二○○八年一月）
2007年，是公司深化企业改革，推进重组整合，管理体制和运行机制发生深刻变革的一年，也是硝酸厂在重组整合新形势下把握历史性发展机遇，实现新成就、新跨越的一年。一年来，厂领导班子坚持以厂职代会确定的重点工作为主线，以安全生产、和谐稳定为核心，始终把安稳运行、节能降耗、创新管理等工作作为主攻方向。通过班子成员的不懈努力，全体干部职工的大力支持，2007年硝酸厂不仅实现了重组整合期间的平稳过渡、超额完成了全年的各项任务指标，而且可以说班子成员团结、职工队伍稳定、工作进展顺利、安全生产受控。下面我代表硝酸厂领导班子按照公司党委的要求，就2007年的工作从以下四个方面进行述职：
第一部分 班子自身建设
一、加强思想建设，提高政治素质。一年来，厂领导班子把学习摆在思想建设的首位，先后认真学习了十七大报告，深刻领会其精神实质，同时，认真学习耿总在公司二届三次职代会上的工作报告及在公司厂处级干部培训班开班典礼上的讲话。班子成员还能够将理论学习同当前生产实际结合起来，融会贯通，提高
1 解决实际问题的能力。通过不断的学习，领导班子的政治素质得到进一步提高，思想作风、形象作风得到了进一步转变，工作能力得到进一步加强。
二、加强制度建设，提高执行力。在进一步健全和坚持党内中心组学习制度外，领导班子还认真贯彻执行民主生活会制度，用制度约束班子成员的言行。此外，领导班子坚持在工作中看干部，让群众评议干部，让领导干部自觉接受群众的监督。
三、加强作风建设，树立干部形象。一年来，领导班子成员都能够亲临现场，深入基层，时刻关注员工思想动态，听取员工对热点、难点、疑点方面的问题。同时，厂领导班子按要求程序及时开展班子民主生活会，并注重提高民主生活会质量，从而促进了班子成员相互团结和共同提高，使新一任领导班子紧紧的团结在一起，有着团结奋进、昂扬向上的良好精神状态。
四、加强廉政建设，强化清正廉洁意识。厂党委以落实党风廉政建设责任制为重点，加强班子的廉政建设。一是狠抓班子廉政教育和学习，从思想上筑牢思想道德和党纪国法两道防线；二是强化责任，确保党风廉政建设责任制落实。目前，我厂领导班子成员未发现有违法乱纪，损公肥私的现象。
第二部分 工作的简单回顾
1、强化调度指挥，落实生产受控，全面提高生产运行质量。2007年，厂领导班子始终坚持“安全、平稳、长周期、按计划”的生产理念，逐步建立完善现代化生产管理体系，保证了生产装
2 置的安全平稳运行，全面实现生产受控。一是不断加强生产调度指挥。厂领导班子坚持把平稳运行作为生产的基本要求，从严计划管理，强化调度指挥，合理安排生产，组织好各工序的衔接和各工种的配合，实现生产运行管理体系的高效、协调运转。二是不断加强生产运行受控。厂领导班子全面推行生产受控管理体系，在岗位操作中认真执行“四有工作法”和“四有一卡”操作管理规定，并对执行过程进行监督、指导，总结经验，做到持续改进和完善。同时，加大了对工艺参数的评审考核力度，真正实行了三级管理和四级监督，基本达到了生产受控管理要求，实现装置平稳、优化运行。三是不断提高装置运行可靠度。厂在重点生产部位和关键设备均已实行特别监护，并制定详细的特护方案，进行实时监控。此外，恰逢装置开车以来的首次大检修，我厂顺利完成了101个检修项目，集中解决了制约生产平稳运行的十余项设备瓶颈问题，为提高装置运行的可靠度奠定了坚实的基础。一年来，硝酸装置平稳运行，共生产稀硝酸18.1万吨，超出计划2%；浓硝酸3.6万吨，超出计划9%；单耗、能耗等指标均完成计划值；全年实现销售收入25469万元，同比增长5%；实现考核利润10389万元，超额完成公司下的2档承包指标。
2、突出责任意识，完善管理体系，不断提高安全环保工作水平。2007年厂领导班子始终坚持“以人为本，生命第一”的安全理念，明确“以狠抓安全管理为突破口，努力开创管理工作新局面”的工作思路，通过狠抓安全责任和措施落实，全面推进QHSE
3 管理体系，使厂的安全生产、清洁生产保持了良好的态势。一是落实安全环保责任制，严肃责任追究。07年初，厂领导班子组织完成了全厂97个岗位安全生产责任制的修订工作，逐级分解签定安全环保责任状，将安全生产责任落实到每一个工作岗位上，并且严格实行联责追究制度，严肃安全环保责任追究。二是推行创新管理模式，源头降低风险。厂领导班子积极推行适合本厂的安全监督模式。实行“用火作业集中定时管理”，规定每周二为厂“动火日”，集中精力按职责进行监控，并在厂调度会上认真分析动火原因，有效降低了用火作业的安全风险。三是吸取安全事故教训，提高安全意识。针对“10.15”未遂事故及“12.22”重伤事故，厂在严肃按照“四不放过”原则对事故进行处理的同时，领导班子深入基层班组参加大讨论活动，分析事故原因，查找不足。通过反思，全厂员工提高了安全责任意识，牢固树立安全第一思想，主动查找身边事故隐患。四是加强隐患治理工作，提高本质安全。自公司开展安全生产大检查以来，厂积极落实公司要求，结合生产实际，深入班组，认真组织自检自查工作。一年来，全厂实施专项检查20次，日常检查108次，发现各类问题186项，下发“一般问题整改通知单”49张，现已全部整改完毕。一年来，废水外排污水处理厂1668吨，较去年5992吨大幅削减；PH值、COD、污水量合格率100%，尾气排放全部合格。8月份安全、清洁、优质完成了装置04年开车以来的首次停产大检修工作。
3、深化“三基”工作，加强基础管理，逐渐形成自我管理
4 机制。一是规范基础工作，理顺管理流程。我厂根据公司重组整合的实际，重新规范了各类资料、台帐、记录，建立完善生产工艺、产品质量、设备检修等方面的技术标准、管理标准和工作标准，切实提高了可操作性。结合内控体系建设，重新修订了各车间、科室的岗位职责，把管理职责进行了细化和量化。二是加强基层建设，营造良好氛围。深化“三基”工作，基层建设至关重要。07年，厂领导班子结合各车间实际，认真开展基层“四好班子”建设、“六个一”党支部、“铁人”基层装置创建活动。并通过选树“铁人”班组典型，强力推进“五型班组”建设，确保了安全生产、维护稳定等要求的有效落实。三是完善培训机制，落实培养计划。厂通过对员工进行专业培训加强员工基本功训练、提高员工素质和企业的综合素质。全年员工参加公司、厂级培训1560人次，举办专业技术大赛4次，参加人数达到311人，有40人受到厂级表彰。
4、整顿工作作风，加强干部管理，不断提高干部队伍执行力。一是加大管理力度。新一任领导班子组建以后，将加强干部队伍建设、整顿机关工作作风列入了重点工作之中，加大了对干部的管理和考核力度，以“忠诚企业，强化执行，阳光心态，快乐工作”为工作目标，全面提高干部队伍的责任意识和执行能力。二是加强学习能力。厂领导班子先后组织全厂干部认真学习十七大报告，深刻领会其精神实质，同时，认真学习耿总在公司二届三次职代会上的工作报告及在公司厂处级干部培训班开班典礼
5 上的讲话，不断提高全厂各级干部的理论素质。三是改变工作作风。通过加强形势任务教育，使全体干部进一步树立求真务实，敢抓肯干的优良作风。通过加强对干部的考核力度，进一步提高干部的执业素质和执业道德。
5、把握员工思想脉搏，加强思想政治工作，全面做好重组整合后的各项稳定工作。厂领导班子始终把稳定工作作为一切工作的基石，发现苗头，认真对待，及时解决。07年3月份，公司重组整合，自文件下发后，厂领导班子迅速召开科级以上干部大会，认真传达耿总就公司重组整合工作发表的重要讲话，全面领会会议精神及公司重组整合的重大历史意义。各基层组织及时反馈，领导班子及时把握职工思想脉搏，以稳定生产、职工队伍为重点，深入实际，有的放矢的做好职工思想转化和稳定工作；07年9月份，厂党政班子进行调整，10月底厂党政班子又决定对原物供分公司钛白粉车间关停，涉及21人的分流，8名临时工的清退，在这一系列调整当中，所有人员得到妥善安置，没有发生一起影响稳定生产的不和谐行为，实现平稳过渡；07年年底，公司先后出台经济责任制考核、工资调整和上岗津贴实施细则，造成部分员工思想较为活跃，给厂带来一些不稳定因素，但经各部门相关负责人深入车间班组的耐心讲解与沟通，有效地遏制了不稳定因素的继续深入。
第三部分 工作中存在的不足
一是安全管理工作还不够深入，“10.15”未遂事故及“12.22”
6 重伤事故充分说明我厂在安全培训、安全教育、生产受控落实等方面还存在一定的不足；此外，虽然不断加大安全检查力度，但对整改后的检查验收工作还不够重视。
二是基础工作不够牢固，对各项规章制度的执行力度还有待加强；基层班组、基层党支部的建设还需继续深入；对各项基础工作的检查管理还需要加大力度。
三是厂内部稳定基础还相对薄弱，领导班子深入基层班组的次数相对有限，对员工的思想政治工作仍有欠缺，不能及时掌握员工的思想动态。
四是干部队伍执行力不强，有些干部的政治素质、业务素质、管理能力、工作作风还不能完全适应目前的工作需要，整体素质和责任意识还有待提高。
五是领导班子中心组学习还不够深入，对理论学习内容、相关文件分析还不够透彻，需要在今后的学习中不断弥补不足。
这些都需要我们在今后的工作中认真对待，切实加以解决。
第四部分 2008年重点工作安排
2008年，厂党政班子将以公司“两会”精神为指针，以安全生产、和谐稳定为核心，下大力气加强基层建设，确保装置安稳优化运行，构建安全环保长效机制，提高干部队伍整体素质，做好员工稳定工作，以稳定巩固发展，以发展促进和谐，努力开创硝酸厂安全生产、和谐稳定新局面。
一是要加大安全环保工作力度。在2007年实行“用火作业集
7 中定时管理”的基础上，厂领导班子准备将所有的临时作业也纳入“集中定时管理”的范畴；开展“处级干部包装置、科级干部包班组、一般干部包设备”活动，严格执行公司三违连责、事故连责制度，建立起多层次的责任追究体系；强化风险管理，组织开展全员风险识别和评估；深入开展“查找身边隐患”活动，加强小事故和未遂事故管理力度，全面提升安全管理水平。
二是进一步优化装置运行。要组织好不间断巡检，特别是夜间巡检，加大巡检频次，向长周期运行要效益；减低能耗物耗及装卸车过程中的物料损耗，实行定期能源监察通告制度；强化节约增效意识，推进节能降耗，从生产工艺、设备消耗、运行管理等多方面找出节能节水的突破口，全面推行节能节水措施。
三是全面推进基层建设。继续开展“四好”班子创建活动，“六个一”党支部建设活动和“五型班组”创建活动，确保安全生产、维护稳定等要求得到有效落实；夯实“四有工作法”、“三个规程”、“四有一卡”等基础性工作，强化对操作过程、生产过程控制，加强基础管理力度；进一步加强专业技术、生产操作员工队伍的素质。构建和完善厂、车间、班组三位一体的培训考核机制，实现员工与企业的和谐发展。
四是提升干部执行力。要加强学习，提高综合素质，把学习作为一个永恒的主题，认真学习邓小平理论、“三个代表”重要思想、科学发展观和十七大精神，坚持用先进理论指导实践。要强化管理，提高工作能力，全面提高干部队伍的执行力。定期对
8 各级领导干部岗位责任制的履行情况进行检查，建立履职档案，列入干部业绩考核和经济责任制考核范围内。要转变作风，树立全局观念，进而成为一种精神、一种风气、一种凝聚力和号召力，身体力行地发挥表率作用，真正做到敢管、会管、能管。
五是打造和谐稳定员工队伍。今年，厂将针对公司开展的“强三基、争效益、创和谐、促发展”主题教育，深入开展形势任务教育，向员工广泛宣传公司“12863”的宏伟目标和重大意义，振奋精神，鼓舞士气，进一步坚定员工对公司未来发展的信心。同时，要认真学习耿总向广大员工推荐的《谁是最可爱的员工》一书，培育“最可爱”的员工所具备的十种优秀品质，树立良好工作理念，提升思想业务素质。此外，厂领导班子将时刻关注员工思想动态，积极深入员工内部，透彻了解员工所关注的问题，将解决职工的实际困难作为日常工作的具体事务去抓，使广大员工明确当前任务、确立共同目标，上下一心，共同构建和谐稳定的员工队伍。
以上是厂领导班子的述职，我们将以这次述职评议为契机，在今后的工作中，以班子自身建设为基础，以创新管理方式为手段，加强学习、勤于工作、求真务实、团结协作，全力打造符合公司标准的“四好”班子，带领全体员工，为实现硝酸厂安全生产、和谐稳定的目标而努力奋斗！
