篇一：硝酸教学设计
《硝酸》探究式教学设计
徐占文
一、探究性学习理论
探究性学习是以建构主义学习理论为指导的一种学习方式。
建构主义学习理论指出，学生知识的发展就是认知结构的发展，是通过同化和顺应而不断发展的。学习者遇到新的情境时总是试图利用原有的认知结构去同化环境的刺激，若学习者无法用原有的认知结构去同化环境的刺激，学习者便会作出顺应，从而调整原有的认知结构或重建新的认知结构，最终达到认知上的新平衡。
教师作为教学的主导，其任务就是调动学生的学习积极性，让学生根据一定的情境主动的发现问题，提出问题，分析问题，解决问题，充分发挥学生认知活动的主体性，让学生真正成为学习的主人。
二、教材分析
初中教材曾经介绍过硝酸具有酸的通性。本节是在初中化学的基础上进一步介绍硝酸的一些性质。教材从硝酸与金属反应不生成氢气引入，介绍硝酸的两种特性——强氧化性和不稳定性。硝酸的氧化性是本节的重点，也是本节的难点。
三、学生的基础知识分析
四、探究教学的基本策略
1、问题情境的创设
石灰石、碳酸钠粉末、浓硝酸、稀硝酸等试剂和必要的化学仪器，让学生根据所给化学试剂和仪器分组后分别做蓝色石蕊试纸、铝片、锌片、铜片、石灰石、碳酸钠粉末与浓硝酸、稀硝酸反应的实验，然后各小组间互相展示各自的实验结果。
2、问题探究的过程
五、教学过程的组织
1、情境创设
首先让学生复习有关酸的通性，然后让学生根据酸的通性推断蓝色石蕊试纸、铝片、锌片、铜片、石灰石、碳酸钠粉末等试剂与浓硝酸、稀硝酸反应的实验现象，分组让学生设计相应的实验方案，并根据自己的实验方案进行实验验证。经过自主实验和各小组间的交流，学生发现，有的实验现象与自己的推断相同，而有的实验现象与自己的推断相去甚远，如蓝色石蕊试纸与浓硝酸反应的实验现象是先变红后褪色，锌片与浓、稀硝酸反应产生的气体是红棕色的，铝片居然不与浓硝酸反应，铜与浓硝酸、稀硝酸都能反应，也产生红棕色气体。
2、问题探究
面对实验过程中出现的异常现象，学生会提出各种各样的问题。
探究二：教师进一步提问，如何证明硝酸具有强氧化性呢？指导学生复习活泼金属与酸反应的规律，熟悉排在氢元素之后的金属一般不与酸发生反应产生氢气。
学生可根据所得气体的颜色及反应物元素组成的特征，分析得出产生的红棕色气体是no2，反应过程中氮元素的化合价由hno3中的+5价降到no2中的+4价，氮元
素化合价降低，hno3表现了氧化性，而铜的性质不活泼，进而说明硝酸具有比较
至此，学生通过对比实验探究出了硝酸的强氧化性的特点。 探究三：让学生分别将浓硝酸、稀硝酸滴加到蓝色石蕊试纸上，看到浓硝酸使蓝色石蕊试纸先变红后褪色，而稀硝酸只能使蓝色石蕊试纸变红。学生分组讨论，分析产生这一差异的原因。
探究四：铜与稀硝酸反应生成no气体，如何通过实验证明呢？请学生自己设计一个实验方案证明no的生成。
3、课堂评价小结
篇二：硝酸教学设计
《硝酸的性质》教学设计
定边中学李慧梅
【教材分析】
硝酸这一节内容是放在了《氮的氧化物》后，对于氮的化合物有了一些了解，硝酸的物理性质和酸性在初中也已有所了解，本节是建立在这两个基础上再来学习硝酸特殊的性质。其中硝酸的氧化性是本节的重点内容，也是本节的教学难点。通过观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象。加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，同时也解开了学生在初中时学习实验室制氢气时不能选用硝酸的疑惑。
通过探究式学习，让学生自主的获取知识和技能，体验和了解科学探究的过程和方法，形成创新意识，树立科学的价值观。所以，在本节的重点内容—硝酸的强氧化性的教学处理上，特别注重这点，让学生成为主体，活跃于课堂，最大程度地调动了学生学习的积极性。 1.了解硝酸的物理性质 2.掌握硝酸的化学性质 3.了解硝酸的用途和环境污染 过程与方法
通过对实验现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力和创新能力，提高学生的化学素养.情感态度与价值观
紫色石蕊试液、铜片、69%的浓硝酸、4mol/l稀硝酸、浓氨水、氢氧化钠溶液、蒸馏水等试剂；橡皮塞、玻璃棒、酒精灯、试管、注射器等仪器， 【课时安排】 1课时 【教学流程】 [引课]人们常说“雷雨发庄稼”，播放一段雷雨交加、地上庄稼欢快摇曳的音像资料,结合前面学习的有关氮及其化合物知识解释该现象。
[设问] 一瓶无色的硝酸久置会发黄,受热后的硝酸也会发黄.这是为什么呢？
光或热
4 hno3 ====== 2h2o + 4no2 ↑ +o2 ↑
[明确] 保存方法：与一些见光易分解的物质一样，应保存于棕色试剂瓶中，置于阴凉处. [过渡] 硝酸与盐酸和硫酸并称为三大强酸，请同学们讨论回忆酸有哪些通性 ？
（4）与某些盐反应 （5） 与碱起反应
[预测]硝酸具有酸性,还可能有强氧化性. [实验探究 ] 铜与稀硝酸反应以及铜与浓硝酸反应的实验. [学生活动 ]请同学们认真观察两个实验现象有何不同，重点观察铜片上的变化，溶液的颜色变化，以及是否会产生气体，如果有是什么颜色? [提问 ] 铜与浓硝酸反应的实验现象是什么？通过实验可以得到什么结论？
结论：铜可与浓硝酸反应，并生成cu(no3)2和no2
cu +4hno3(浓）==== cu(no3)2+2no2 ↑ +2h2o [提问 ]铜与稀硝酸反应的实验现象是什么？通过实验又可以得到什么结论？
结论：铜可与稀硝酸反应，并生成cu(no3)2和no
3cu + 8hno3(稀）==== 3cu(no3)2 + 2no ↑ + 4h2o [师生共同归纳 ] 铜和浓、稀硝酸反应的比较
[提问]浓硝酸与木炭反应的实验现象有哪些？推测可能有哪些产物？ [明确］放出红棕色气体，澄清石灰水变浑浊，有no2和co2生成。
篇三：硝酸的教学设计
硝酸的教学设计
一：教材分析：
硝酸的氧化性是全章的重点内容，也是本节的教学难点。教材在处理这部分内容时从实验入手，通过引导学生观察铜与浓硝酸和稀硝酸反应时的不同现象，加深学生对硝酸氧化性的认识及对反应产物的记忆，解开硝酸与金属反应不产生氢气的疑惑。
学生通过初中的学习已经知道硝酸具有酸的通性，性的教学是一个难点和重点。
四：教学目标
能力目标：通过探究硝酸的性质，培养学生的观察能力、表达能力、操作能力、解决问题的能力和思维能力；通过巩固氧化还原反应的概念，情感目标：通过组织学生阅读化学家波尔的故事，生学习化学的兴趣；通过对硝五：教学重点：硝酸的特性——不稳定性和强氧化性六：教学难点：硝酸的强氧化性七：教学过程：
【新课导入】说到铂金有的同学们可能不知道，金饰品以其所代表着“永恒”的含义，受到大多数人的喜爱。不是，王水就能够很轻易的将其溶解，现在就让我们一起来了解硝酸的性质。
使学生树立热爱科学的精神，激发学
用途的学习培养学生的创新精神和环保意识。 但是说到铂金饰品相信大家都有所耳闻。 )后试着归纳出hno3的物理性质。
酸 ，打开瓶塞，请同学们认真观察它的颜色、状态等特征， 2．易挥发；
3．密度为1.5027g／cm3，(比水重)，沸点是83℃，凝固点-42℃；4．常见的浓hno3质量分数约为69％，98％以上为“发烟”硝酸。
—
【教师】：我们知道hno3是实验室常见的三大强酸之一：hno3=h++ no3；正由于有h+的存在，hno3应具有酸的通性。
【归纳总结】1．hno3具有酸的通性 ⑴ 跟指示剂反应： 紫色石蕊试液遇酸变红色 无色酚酞试液遇酸不变色
⑵ 硝酸+碱性氧化物→盐+水 na2o+2hno3=2nano3+h2o ⑶ 硝酸+碱→盐+水 naoh+hno3= nano3+ h2o ⑷ 硝酸+盐→新盐+新酸 na2co3+2hno3=2nano3+co2↑+ h2o 【过渡】：作为强酸，hno3和浓硫酸一样不只具有酸的通性还具有一般酸所没有的特性。
【教师归纳】agno
3、hclo、卤化银、kmno
4、h2o
2、氯水、溴水、碘水这些都要贮存在棕色试剂瓶中，它们见光易分解，可推测hno3具有见光分解的性质—不稳定性。 【问题探讨二】：我们知道纯hno3是无色的，可刚才有同学说纯hno3是黄色，这是怎么回事呢？我们知道no2是红棕色气体，而且hno3易见光分解，是不是由于纯hno3分解出二氧化氮溶于硝酸而显黄色呢？我们可不可以设计一个实验来验证这个推测呢？ 【引导分析】：从hno3见光，受热易分解，no2是红棕色气体入手。
【归纳总结】管内及塑料口袋都有红棕色气体，塑料气囊膨胀，说明在加热和光照时分解了，并且有no2气体生成。
【过渡】：高一我们学习了浓h2so4知道浓h2so4具有强氧化性，同样作为强酸的浓hno3是否具有强氧化性呢？ 【问题探讨三】：浓h2so4和cu反应它将cu氧化为cu2+自身还原成so2。
（2）两支试管哪支反应更剧烈？
（3）两支试管分别产生什么颜色气体？ （4）溶液的颜色有什么变化？
【学生活动】学生小组讨论，设计，在班上交流其设计，教师引导，评价，改进。 【实验改进】：两只试管中分别装入浓hno3，稀hno3，均塞上双孔塞，一个孔插导管，然后导管伸入装有溶液的试管中，试管口用喷有碱液的棉花塞住，丝分别伸入浓硝酸、稀硝酸，观察现象。反应片刻，使铜丝离开液体，并将装稀管口的塞子扒开一会儿再塞上，观察现象。 【实验评价】：改进的装置不仅可看到cu与hno3反应的现象，还防止了污染环境，并可通过铜丝的上下移动来控制产生no2的量，减少污染、节约药品、可操作性强。【实验归纳】我们看到铜丝与浓hno3，稀hno3反应均产生气泡，剧烈，溶液均由无色变为蓝色说明有cu2+产生，浓hno3管内有红棕色的气体，产生。稀hno3的管中有无色气体生成，与空气相遇气体转化为红棕色，证明无色气体为no。。
【教师】：根据实验我们知道反应生成了cu2+和no2，请同学们根据氧化还原的知识进行
【归纳总结】氧化性的强弱取决于得电子的难易程度而不是得电子的多少。浓hno3更易得电子，故氧化性更强，其实hno3的浓度越高氧化性越强。【学以致用】请同学们写出ag和浓hno3，稀hno3的反应方程式，标出电子得失。【问题探究四】我们看到浓hno3能和不活泼的cu反应，那它和活泼的更加剧烈呢？请同学们根据我们设计hno3与cu反应的思路设计实验进行探究。【师生活动】学生小组讨论，设计；教师巡视，引导，请同学简述设计思路及实验结果。
塞子一个孔插铜丝将两根铜hno3的试hno3反应比稀hno3说明有no2hno3中的氮原子由正hno3的氧化性hno3比稀
【问题探究五】：既然浓hno3氧化性强于浓h2so4，那碳能与浓hno3反应？
【巩固练习】 ⑴写出浓hno3与s、p的反应方程式。 ⑵将紫色石蕊试液滴入盛有浓hno3的试管中，会有什么现象？为什么？ 【教师】：通过前面的学习我们发现hno3与h2so4的性质十分相似，让我们一起从其挥发性，不稳定性，氧化性三个角度来进行总结。
【问题探究六】水是如何制的呢？【引导方法】事，让学生形象感知王水的神奇，感受化学世界的奇妙，激发学生学习兴趣。【问题探究七】书，然后一起总结。【归纳总结】⑵ 化学试剂【知识巩固，学以致用】1.为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（a.稀硝酸2将铜粉放入稀溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该物质是： a.alcl c.kno八：板书设计
一、硝酸的物理性质hno3具有这么强的氧化性，如不慎弄到手上，我们应如何处理？h2so4弄到手上是如何处理的呢？h2so4：沾手上少，记得一定马上用大量水冲，不要先用布擦；沾手上多则,然后滴加适量碳酸氢钠溶液。：我们说过王水能够溶解铂金，让我们心中的“永恒”消失，这么厉害的王 ：让学生自行阅读﹑了解王水的配制。 b 浓硝酸 h2so4中，加热无明显现象发生，当加入下列一种物质后，铜粉的质量减少，3 b.na3d.feso 第三节
1．纯净的hno3 ）c 浓硫酸 2so4 4 硝酸 d 浓盐酸
（）
：先用大量清水冲洗
是无色、有刺激性气味的液体，能与水以任意比例混浴； 2．易挥发；
二、硝酸的化学性质 1．酸性：
3．不稳定性 ：△
4hno3 ====4no2↑＋o2↑＋2h2o 或光照
2．强氧化性： （1）与金属反应 ：3cu+8hno3(稀) =3cu(no（2）与非金属反应：
三、硝酸的用途 ：
补充小故事：玻尔巧藏诺贝尔金质奖章玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战期间麦,玻尔被迫要离开自己的祖国。他坚信以后一定能再返祖国下。为了不使奖章落入德军手中,他将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜面上。
