硝酸的性质
【学习目标】
1、通过实验与观察，初步了解硝酸的物理与化学性质。
2、经过对实验的研究与探讨理解硝酸的化学性质。
3、以硝酸为跳板，向学生介绍氧化还原反应方程式的配平，并且掌握。
4、了解硝酸的工业制法，了解酸雨与自然保护，培养学生产生保护自然的想法。 【教学重难点】
1、硝酸的不稳定性和强氧化性。
2、氧化还原反应方程式的配平。 【导入新授】
我们以前学习的酸有硫酸和盐酸，它们有哪些共同的性质? 【学生回答】
。。。。。。 【老师提问】
同学们能不能猜测接下来要学习的硝酸的物理化学性质。 【学生回答】
。。。。。。 【老师提问】
取出一瓶浓硝酸，让学生观察这瓶酸与以前见到的有何差异？（颜色、容器等适当提示） 【学生回答】
。。。。。。 【老师提问】
为什么浓硝酸要保存在棕色试剂瓶中，并且放在避光、低温处。 【学生回答】
。。。。。。 【老师板书】
现在同学们知道为什么浓硝酸保存在棕色试剂瓶，并且放置在避光、低温处。 【实验展示】
铜分别与浓硝酸和稀硝酸发生反应，分析产物，从中得到了什么启示？ 【学生回答】
。。。。。。 【老师总结】
反应中反应物的浓度不同，所生成的产物也可能不同。 【实验展示】
碳与浓硝酸在加热的情况下反应，并且检验所生成的产物，让学生写出方程式。 【学生板书】
。。。。。。 【老师讲解】
前面我们学习过浓硫酸与铁、铝在低温反应会发生钝化，同学们猜想一下浓硝酸会在同样条件下发生钝化吗？ 【学生回答】
。。。。。。 【老师板书】
前面的反应方程（未配平） 【老师提问】
同学们根据以前学习的知识，尝试配平方程式。 【学生回答】
。。。。。。 【老师讲解】
根据以前学习的质量守恒与元素守恒，同学们可以根据这样的思路想一下。 【老师板书】
。。。。。。 【老师讲解】
我们今天学习一种的新的配平方式，化学反应中电子的总量是不变的。所以，我们可以根据元素化合价的变化配平。 【学生练习】
。。。。。。 【老师讲解】
硝酸在生活中的应用,硝酸的工业制法。 【布置作业】
