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一、教学目的
1． 使学生了解硝酸的物理性质，掌握硝酸的化学性质。
2．培养学生观察事物、分析问题及演绎推理的能力。
二、教学重点
硝酸的不稳定性和强氧化性。
三、教学难点
浓、稀HNO3氧化性差异及其产物变化的分析。
四、教学方法
启发探究式。
五、教学用品
试管、滴管、酒精灯、木炭、铜片、浓HNO3。
六、教学过程
[引言]我们初中化学已对盐酸、硫酸、硝酸的性质做了简单介绍，今天，我们来进一步学习硝酸的性质。
[板书]
第三节
硝
酸
一、硝酸的和物理性质
[展示]打开一瓶浓HNO3，观察白雾，倒入试管少许观察颜色、状态、扇闻气味。
[提问]通过观察， 发现浓硝酸有哪些物理性？ [小结]无色、易挥发、有刺激性气味
[提问]那么除以上性质外，硝酸还有哪些物理性质呢？
引导学生看书后总结：溶（与水任意比互溶、沸（沸点83℃）、密（1.5027 g/cm3）98% HNO3“发烟”
[展示] 一瓶久置的硝酸——呈黄色
[设问]为什么久置的硝酸会呈黄色呢？这与HNO3的化学性质有关。 [板书]
二、硝酸的化学性质
1．硝酸的强酸性：HNO3===H++NO3
[讲述]HNO3可以电离出H+，具有酸的通性，但浓HNO3遇石蕊试液却是先变红后褪色，且浓HNO
3、稀HNO3和金属反应均不产生H2。这都与HNO3的特殊性质有关。
[板书]2.硝酸的不稳定性 [演示]浓HNO3加热分解
根据现象分析生成物，引导学生写出化学方程式：
Δ 4HNO3=====2H2O+4NO2+O2 或光照
[提问]为什么久置浓HNO3呈黄色？硝酸应如何保存？ [小结]显黄色原因：分解生成的NO2溶于HNO3
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保存方法：放于棕色瓶中，置于阴凉处，不能用橡胶塞和软木塞。
[设问]为什么浓HNO3的保存不能用橡胶塞和软木塞？这与浓HNO3的强氧化性有关。
[板书]3.硝酸的强氧化性
[提问] 铁、铝在浓H 2SO4中有何现象？为什么会产生钝化现象？（强氧化性）
[讲述]铁、铝在浓HNO3中同样会产生钝化现象，因为浓HNO3也有强氧化性。
[提问]浓H2SO4与不活泼金属，如铜，反应有何条件？（浓H2SO4氧化不活泼金属需加热）。那么，硝酸氧化不活泼金属情况又如何？
[演示][实验1-6]铜和浓HNO3反应 [板书]硝酸氧化金属：
根据实验现象，由学生完成化学方程式：
Cu+4HNO3（浓）====Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O [设问]那么铜与稀HNO3反应情况又如何呢？
Cu与稀HNO3反应根据现象，由学生完成化学方程式：
3Cu+8HNO3（稀）====3Cu（NO3）2+ 2NO↑+4H2O [提问]浓H2SO4与Cu反应需加热，而HNO3与Cu反应不需加热，说明浓H2SO4和浓HNO3谁氧化性强？
[强调]1.硝酸无论浓稀都有氧化性，浓HNO3氧化性更强
2．硝酸氧化不活泼金属时，浓HNO3被还原为NO2，稀HNO3被还原为NO [练习]3.8.4 g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到22.4 L(标准状况)气体，反应消耗HNO3的物质的量可能是（C）
A．1 mol
B.1.6 mol
C.2.2 mol
D.2.4 mol 学习回答，教师讲评后得出结论，总结出一定量的浓HNO3与过量金属反应，还原产物先为NO2，随着HNO3的消耗，浓度降低，产物变为NO。
[提示]硝酸虽具有强氧化性，但不能氧化金、铂。金、铂能被王水氧化。 王水是什么？王水是浓HNO3和浓HCl按1:3的体积比混合成的氧化性更强的溶液。
[讲述]波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事。
[过渡]HNO3不但可以氧化金属，还能氧化许多非金属 [板书]（2）硝酸氧化非金属
[演示]红热的木炭与浓HNO3反应 分析现象：由学生完成方程式：
Δ
C+4HNO3（浓）====CO2↑+4NO2↑+2H2O [学生练习]写出S与浓HNO3反应的方程式
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Δ
S+6HNO3（浓）====H2SO4+6NO2↑+2H2O
[提问]在酸性溶液中，NO3与S2-、Br-能否大量共存？
（不能，因为HNO3能氧化这些离子）
[指出]硝酸还可以氧化无机物如：H2S、FeS、SO
2、HBr、KI、Na2SO3等，还可以氧化有机物，如 橡胶、锯末，因此存放HNO3不能用橡胶塞和软木塞。
[提问小结]通过本节课学习，你认为硝酸主要有哪些性质？ [小结]1.易挥发、低沸点酸。
2．强酸性、强氧化性、不稳定性
七、课后作业：课本上课后
三、四题
[板书设计]
第三节
硝
酸
一、硝酸的物理性质
二、硝酸的化学性质
1．硝酸的强酸性
2．硝酸的不稳定性
3．硝酸的强氧化性
（1）硝酸氧化金属
（2）硝酸氧化非金属
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