第五单元 化学方程式
课题2 如何正确书写化学方程式教案
【教学目标】
1、知识与技能：
（1） 通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。 （2） 了解书写化学方程式应遵守的原则。 （3） 能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
（1） 采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。 （2） 采用归纳总结的方法，对配平化学方程式的方法加以总结
3、情感与价值观
（1） 培养学生思维的有序性和严密性。
（2） 通过对化学方程式书写原则和配平方法的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。
【教学重点】
1.化学方程式的书写原则 2.化学方程式的配平方法
【教学难点】
化学方程式的配平方法。
【教学方法】
多媒体、学案、讲练结合
【教学课时】一课时
【教学过程】
复习提问：
什么是化学方程式？一个化学方程式能提供给我们哪些信息？
情景导入：
化学反应的符号表达式，它表示了反应物、生成物和反应条件，这是否就是化学方程式？为什么？
P＋O2 ====P2O5 这个式子能不能称为化学方程式？
点燃 讲授新课：
一、化学方程式的书写原则（板书）
讲解：符号表达式只完成了书写化学方程式的第一步，书写化学方程式要遵守两个原则： 1.以客观（实验）事实为依据； 2.遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤（板书） 讲解：化学方程式的书写步骤
1、写：根据实验事实短线左边写出反应物，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用加号连结。 例：KClO3——KCl＋O2
2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边达到原子的种类相同、数目相等，符合质量守恒定律。
切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。 方法1：最小公倍数法
讲解：找出短线左右两边出现机会较多、原子数目变化较大的原子的最小公倍数，然后再调整其他原子的个数。
例题：在KClO3——KCl＋O2中，先找出氧原子个数的最小公倍数是６，于是在O2前边加上系数３，在KClO3前边加上系数２，使左右两式中氧原子个数相等后再调整KCl前面的系数２，使短线左右两边所有元素的原子种类相同、个数相等、质量也相等，符合质量守恒定律。
2KClO3——2KCl＋3O2 方法2：奇偶法
规则：①找出方程式中两端出现次数较多的元素。
②该元素的原子在各端的总数是否一个奇数一偶数，选定这一元素作为配平的起点。
③由已推出的系数决定其它化学式的系数（调整）
３、注：注明反应条件和生成物状态，气体用“↑”符号，沉淀物质用“↓”符号表示。 △ 例：2KClO3——2KCl＋3O2 MnO2
2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4、最后：将短线改为等号，意味着遵守质量守恒定律
小结：
化学方程式的书写原则
1.以客观（实验）事实为依据； 2.遵循质量守恒定律
书写化学方程式分：“写、配、注”三步进行。 作业布置：P-99习题
3、
4、5
【板书设计】 课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写原则 1.以客观（实验）事实为依据 2.遵循质量守恒定律
二、化学方程式的书写步骤（三步进行）
1、写
2、配
3、注
化学方程式课堂选题练习
一、选一选：
1、葡萄糖与氧气作用是构成生物呼吸的主要反应，其中X的数值为（
）C6H12OX+6O2=6CO2+6H2O A、3 B、6 C、9 D、12
2、已知X+Y====M+N，如果40gX和1gY恰好完全反应，生成9gN，则同时生成M的质量为（
）
A、41g
B、32g
C、39g
D、10g
3、下列化学方程式中，完全正确的是( ) A.P+O2点燃 P2O5 B.C+2O
点燃 CO2 Fe3O4 C.Mg2+O2点燃 2MgO D.3Fe+2O2点燃 点燃
4、化学方程式 2H2+O
22H2O中等号表示( ) A.水由氢气和氧气组成
B.参加反应的氢、氧分子数之和等于生成的水的分子数 C.参加反应的氢气、氧气质量之和等于生成的水的质量 D.参加反应的氢质量等于水中氢气的质量
二、配平并完成下列化学方程式
1、Fe+ Cl2———FeCl3
2、C2H4+O2 ———CO2+H2O
3、Fe2O3+CO———Fe+CO2
4、H2+N2 ———NH3
5、CH4+O2 ———CO2+H2O
6、CaCO3+HCl———CaCl2+H2O+CO2
