课题2 如何正确书写化学方程式
第一课时化学方程式的书写
教学目标：
1、知识与技能：
（1）了解书写化学方程式应遵守的原则。 （2）能正确书写简单的化学方程式。
2、过程与方法
采用讲练结合的方法，调动学生的学习主动性。
3、情感与价值观
通过对化学方程式书写原则，培养学生尊重客观事实，实事求是的科学态度。 教学重点：
化学方程式的书写原则 化学方程式的配平方法
教学难点：
化学方程式的配平方法。
教学过程： 引入： 复习提问：
什么是质量守恒定律？为什么所有的化学反应都遵守质量守恒定律？ 情景导入
H2+O
2==== H2O这个式子能不能称为化学方程式？为什么？ 生：不能。因为它没有遵守质量守恒定律，化学反应前后原子个数不相等。
师：如何使化学反应前后原子的个数相等？这就是我们今天本节课所要学习的内容---课题2 如何正确书写化学方程式 分析：
H2+O2
==== H2O
点燃
点燃
反应前 ：2H 2O
反应后：2H O 师：书写正确化学方程式是有原则的，必须遵循质量守恒定律
一、化学方程式的书写原则（板书）
1
1、遵循质量守恒定律（原子种类、个数不变） ==== H2O2 生：不是
师：必须尊重客观事实
2、尊重客观事实，不能随意更改化学式。 师：我们根据这两个原则来书写化学方程式
二、化学方程式的书写步骤（板书） 师：体现遵循质量守恒定律时，是不是随意更改化学式呢？如 ：H2+O2
点燃
1、写：根据客观事实短线左边写反应物，右边写生成物，短号的正上方或正下方写反应条件。（学生根据老师提供的例子总结书写化学方程式的第一个步骤） 例：H2O —— H2 ＋ O2 ↑＋ O2↑
沉淀物质用“↓”符号表示。如：2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4
3、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数，使短线左右两边原子的个数相等，符合质量守恒定律。
切记：决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数比应是最简整数比。
三、化学方程式的配平方法 方法1：最小公倍数法
讲解：（1）找出短线左右两边原子个数不相等且出现机会较多的原子作为起点。如：
点燃
P + O2
——
P2O5
通电 通电
2、标：标明生成物的状态，气体用“↑”符号，如： H2O -------- H2
通电
4、等：将短号改成“===”，如：2H2O====H2 ↑＋ O2↑
（2）根据找出的原子个数求出最小公倍数
最小公倍数==2×5==10
（3）求化学式的化学计量数
化学计量数== 最小公倍数÷化学式中该元素的原子个数 如： P2O5的化学计量数 ==10÷5==2 O2的化学计量数 ==10÷2==5
2
（4）根据配好的化学计量数确定其他的化学式的化学计量数
（5）检查配平的化学方程式是否遵守质量守恒定律 检测：用最小公倍数配平下列化学方程式
KclO3 ——
KCl＋ O2 △
小结：书写化学方程式分：“写、配、注、等”四步进行。 练习：判断下列反应方程式是否正确?如有错误，请指出错误之处。
点燃 MnO2
（1） Fe + 2O2 === Fe3O4
点燃
（2） Mg + O2
===
MgO2
点燃
（3） C + O2
=== CO2↑ （4） H2O === H2 ↑＋ O2↑
MnO2 通电
问题：除了用最小公倍数配平下列化学方程式：KclO3 ——
KCl＋
O2 还可以用什么方法来配平？ 板书设计：
一、化学方程式的书写原则（板书）
1、遵循质量守恒定律（原子种类、个数不变）
2、尊重客观事实，不能随意捏造。
二、化学方程式的书写步骤（板书）
1、写：根据实验事实短线左边写反应物，右边写生成物，短号的正上方或正下方写反应条件。
2、配：配平化学方程式即调整化学式前边的化学计量数系数
3、标：标明生成物的状态
4、等：将短号改成“===”
三、化学方程式的配平方法 方法1：最小公倍数法
（1）找出短线左右两边原子个数不相等且出现机会较多的原子作为起点。如：
（2）根据找出的原子个数求出最小公倍数
△
（3）求化学式的化学计量数
化学计量数== 最小公倍数÷化学式中该元素的原子个数
（4）根据配好的化学计量数确定其他的化学式的化学计量数
（5）检查配平的化学方程式是否遵守质量守恒定律
