课题2 如何正确书写化学方程式
教学目标
1．知识与技能
(1)通过具体化学反应分析、理解化学方程式的涵义。 (2)了解书写化学方程式应遵守的原则。 (3)能正确书写简单的化学方程式。 2．过程与方法
(1)师生互动结合的方法，调动学生的学习主动性。 (2)采用归纳总结的方法，对化学方程式书写原则加以总结。 3．情感态度与价值观
(1)培养学生思维的有序性和严密性。
(2)通过对化学方程式书写原则的讨论，对学生进行尊重客观事实，遵从客观规律的辩证唯物主义观点的教育。 教学重点
1．化学方程式的书写原则。 2．化学方程式的配平。 教学难点
化学方程式的配平。 教学方法
问题引入→思考讨论→总结归纳→练习提高。 教具准备
教师用具：投影仪。
学生用具：化学方程式书写的相关资料，学习过的化学变化的化学方程式。 课时安排
1课时 教学过程
[复习提问]一个化学方程式能提供给我们哪些信息？(以C＋O2例)
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CO2为[回答]化学方程式提供的信息包括：
1．反应物是什么(上例中反应物为C和O2)； 2．反应条件是什么(上例中反应条件为加热)； 3．生成物是什么(上例中生成物为CO2)；
4．参加化学反应的各物质的质量比(12∶32∶44=3∶8∶11)； 5．反应前后质量守恒。
[思考1]1.煤饼燃烧后剩下的煤渣的质量与煤饼相比有什么变化？此反应遵守质量守恒定律吗？你能用化学方程式把这个反应表示出来吗？
2、p2 + O2 点燃p2 O2 这个式子能不能称为化学方程式？为什么？？ [回答]不能称为化学方程式，因为它不遵守质量守恒定律。 [思考2]怎样才能使它成为符合质量守恒定律的化学方程式呢？ [学生思考]……
[引入新课]仅仅写出反应物、生成物以及反应条件并不能表示一个化学方程式，这仅仅完成了书写化学方程式的第一步。那么如何才能正确地书写化学方程式呢？本节课我们就来学习这方面的知识。
[板书]课题2 如何正确书写化学方程式
[提问]大家可能都听说过，前几年有些别有用心的人宣扬“水变燃油”。想一下水可能变成燃油吗？
[学生讨论]…… [回答]
学生甲：可能，只要有适当的反应条件就行。
学生乙：不可能，若水能变成油那岂不太容易了，油还能卖那么高的价钱吗？我们还需再为油的问题而发愁吗？
学生丙：不可能，水是由氢元素和氧元素组成的，而油中肯定有碳元素，水怎么能出现碳元素呢？
[总结]刚才同学们提出了自己对“水变燃油”这个问题的不同看法，水到底能不能变为燃油呢？答案当然是否定的，无论什么样的反应条件，水都不可能变为燃油。
这个问题说明一个化学反应不是随随便便发生的，而是以客观事实为基础
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的，绝不能凭空想象。
[总结]化学方程式是用来表示化学反应的，既然化学反应的发生不是凭空想象，必须遵守客观事实，那么化学方程式的书写也应该遵守一定的原则。化学方程式的书写应该遵守什么样的原则呢？首先我们探讨这个问题。
[板书]
一、化学方程式的书写原则
[阅读]请大家阅读有关化学方程式的书写原则，并进行归纳总结。 [学生阅读并回答]
[教师总结]化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，在书写化学方程式时必须遵守两个原则。一是必须以客观事实为基础，绝不能凭空臆想、臆造事实上不存在的物质和化学反应。二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子的种类与数目必须相等。
[板书]书写化学方程式要遵守两个原则： (一)必须以客观事实为基础； (二)遵守质量守恒定律。
[过渡]我们来看木炭燃烧这个化学方程式：
C＋O
2CO2
[提问]这个方程式中，等号两边各原子的种类与数目相等吗？
[回答]原子种类相等，等号两边都有C、O两种原子；原子个数也相等，C原子都为1个，O原子都为2个。
[追问]所有的化学方程式都是这样简单吗？H2＋O2→H2O这个反应呢？ [回答]这个反应，等号两边原子的种类相等，都为H、O两种原子，但原子的个数不等。如O，等号前有2个O原子，等号后只有1个O原子，而且原子总个数也不相等，等号前共有4个原子，等号后共有3个原子。
[总结]可见，这样的式子不能称为化学方程式，它不遵守质量守恒定律。若要使式子两边每一种元素的原子总数相等，就需要在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，这个过程称为化学方程式的配平。
[板书]
二、化学方程式的配平
[阅读]请同学们阅读课本上面一段，了解一下H2＋O2→H2O这个式子是如
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何在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数使之遵守质量守恒定律的。
[学生阅读]……
[回答]在H2前配上一个数字2，在O2前配上一个数字1(不写出)，在H2O前配上一个数字2，式子两边每种原子的个数就相等了，这时得到的就是一个遵守质量守恒定律的化学方程式了。即：
2H2＋O22H2O [说明]若化学式前配的化学计量数为“1”，则“1”省略不写。
[总结并板书]由此可见，化学方程式的配平就是在式子两边的化学式前面配上适当的化学计量数，使式子两边每一种元素原子的总数相等，遵守质量守恒定律。
[过渡]那么，书写一个化学方程式要经过哪些步骤呢？下面我们将就此问题进行探讨。
[板书]
三、化学方程式的书写步骤
[阅读]请同学们阅读课本上以磷燃烧生成五氧化二磷为例所讲的有关化学方程式的书写，并对书写步骤进行总结。
[学生阅读]……
[回答]书写化学方程式有如下步骤：
1．根据实验事实，在式子左右两边写出反应物和生成物的化学式，中间用短线或箭头联结，如：P＋O2——P2O5
[补充]若反应物和生成物不是一种物质，是二种或多种物质，则用“＋”将反应物或生成物加以联结。
2．配平化学方程式并进行验证检查 将上式配平，4P＋5O2——2P2O5
3．标明化学反应发生的条件，并把短线改成等号。4P＋5O
22P2O5
[教师总结]刚才同学们根据课本内容总结出了书写化学方程式的步骤，我们现在再以电解水生成氢气和氧气这个反应为例来归纳书写化学方程式的步骤。
1．“写”。根据实验事实在短线左边写出反应物的化学式，右边写出生成物的化学式，不只一种物质的用“＋”连接。
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H2O——H2＋O2
2．“配”。在式子两边的化学式前配上适当的化学计量数，使短线左右两边达到原子的种类相同，数目相等，符合质量守恒定律。
2H2O——2H2＋O2
[说明]切记决不能改变化学式右下角的数字，所配化学式前边的化学计量数应是最简整数比。
3．“注”。注明反应发生的条件。 2H2O2H2↑＋O2↑
通电就是该反应的条件。
4．“等”。将短线变为等号，意味着遵守质量守恒定律。2H2OO2↑。
[板书]
1．“写”。H2O——H2＋O2 2．“配”。2H2O——2H2＋O2 3．“注”。2H2O4．“等”。2H2O
2H2↑＋O2↑ 2H2↑＋O2↑
2H2↑＋[过渡]根据刚才所介绍的书写化学方程式的一般步骤，我们来看下面的课堂练习。
[投影]展示“课堂练习”
[课堂练习]配平铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁的化学方程式。 Fe＋O2——Fe3O4
(补充：注明反应条件等，使它成为一个标准的化学方程式) (可让两个学生板演，然后进行对比，并由学生进行讲解) [答案]3Fe＋2O2[投影]展示下列练习
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Fe3O4 [练习]配平下列化学方程式并注明条件。 1．Al＋O2——Al2O3 2．H2O2——H2O＋O2 3．Mg＋O2——MgO [学生练习]……
[可由学生进行板演并讲解] [答案]1．4Al＋3O22．2H2O22KClO33．2Mg＋O2
2Al2O3
2H2O＋O2↑ 2KCl＋3O2↑
2MgO [说明]此化学方程式采用观察法即可配平。
[过渡]写出了一个正确的化学反应方程式后，我们怎样用语言正确地表达它呢？
[板书]
四、化学方程式的读法
[教师]请同学们读出下列化学方程式。 1．2H2O2．S＋O22H2↑＋O2↑ SO2
2H2↑＋O2↑应读成：“水在通电的条件下生
SO2应读成“硫和氧气在点燃的条件[答案]第一个方程式2H2O成氢气和氧气”；第二个方程式S＋O2下生成二氧化硫”。
[总结并板书]
1．“＋”不能读“加”，应读“和”与”“跟”； 2．“==”不能读“等于”，应读“生成”； 3．化学式应读成物质的名称； 4．反应条件也应读出。 [投影]展示练习
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[练习]读出下列化学方程式。 1．4P＋5O22．2H2O23．C＋O24．2KMnO4[学生练习]
[总结]通过本节课学习，我们知道了书写化学方程式的原则和步骤，及书写化学方程式应该注意的事项，也能够写出正确的化学方程式了。化学方程式的书写要遵守实验事实，只有实际上存在的反应我们才能去写，决不能凭空想象，随意臆造一些事实上不存在的反应，这也说明一个道理，我们无论做什么，都应该实事求是。
[布置作业]习题
3、
4、5 板书设计
课题2 如何正确书写化学方程式
一、化学方程式的书写原则 (一)必须以客观事实为基础； (二)遵守质量守恒定律。
二、化学方程式的书写步骤 1．“写”。H2O——H2＋O2 2．“配”。2H2O——2H2＋O2 3．“注”。2H2O4．“等”。2H2O
2H2↑＋O2↑ 2H2↑＋O2↑ 2P2O5 2H2O＋O2↑ CO2
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
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