《二氧化碳制取的研究》教案
马坪镇中心中学 赖自强
一、教学目标
1、知识与技能：
(1)了解实验室制取二氧化碳的反应原理，探究实验室制取二氧化碳的装置，并利用设计的装置制取二氧化碳。
(2) 了解实验室制取气体的方法和设计思路。
2、过程与方法：
通过实验室里制取氧气的方法和设计思路，探索实验室制取二氧化碳的药品和实验装置，让学生初步学习科学探究的基本过程（提出假设，实验探究，获得结论）和方法，体验化学实验的方法的科学性；能进行初步的科学探究活动。
3、情感态度与价值观：
通过实验、问题讨论，培养学生求实、创新、合作的科学品质。
通过师生间、学生间合作学习，研究性学习，体验探究成功的乐趣，激发学生探究欲。
二、教学重点、难点
教学重点：探究实验室制取二氧化碳的药品、反应原理和实验装置的选择，并利用设计装置制取二氧化碳。
教学难点：探究实验室制取二氧化碳的实验装置。
三、教具准备
1、药品、器材：大理石、稀盐酸、锥形瓶、集气瓶、导气管、小试管、澄清石灰水、镊子，大试管，铁架台，水槽等。
2、投影图片：制取氧气的几套装置图等。
四、课时安排 1课时
五、教学过程
复习提问：实验室制取氧气的反应原理是什么？ ［生答后总结］实验室制取氧气的原理是利用高锰酸或氯酸钾（用二氧化锰做催化剂）在加热条件下得到氧气；或用双氧水和二氧化锰制取氧气。 ［投影］实验室制取氧气的几套装置图。
［讨论］装置图的适用范围。
［总结］当用固体反应，需要加热产生气体时，可采用加热高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的发生装置；当用固体与液体反应，不需加热生成气体时，可采用双氧水和二氧化锰制取氧气的发生装置。
［过渡］根据以上思路，我们来学习二氧化碳的实验室制法 ［板书］ 二氧化碳制取的研究
一、实验室制取二氧化碳的药品和反应原理。 ［ppt演示］大理石和稀硫酸反应
［生答］石灰石跟稀硫酸反应一段时间就停止放出气体。
［讲解］放入金属锌有气体产生，说明还有稀硫酸，为什么停止呢？主要是石灰石稀硫酸反应生成的物质覆盖在大理石表面，阻止大理石和稀硫酸接触，反应就停止了，所以不能用稀硫酸与大理石反应
［ppt演示］在一支试管内放入少量碳酸钠，在加入少量稀硫酸。
［结论］不能用碳酸钠与稀硫酸反应。
[ppt演示] 在一支试管内放入少量碳酸钠，在加入少量稀盐酸。 ［结论］不能用碳酸钠与稀盐酸反应。
[ppt演示] 在锥形瓶内放入少量大理石，在加入少量稀盐酸。 ［结论］能用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳。
［板书］
1、药品:大理石（或石灰石）和稀盐酸（强调:大理石、石灰石为混合物）
2、化学方程式：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
［思考］根据实验室制取二氧化碳的反应原理，确定制取二氧化碳可采用什么装置？
［板书］
二、实验室制取二氧化碳的发生装置 ［生答后板书］
1、发生装置： ［讲解］采用与用双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气相似的装置，指出反应的容器可以是锥形瓶、平底烧瓶、广口瓶、大试管、启普发生器等，并强调装置的正确性和原因。
［讨论、板书］
2、二氧化碳的收集方法：（先设问：氧气的收集方法有哪些？） ［板书］
三、二氧化碳的检验方法： ［设问］氧气如何验满、验证？
⑴如何证明集气瓶中充满了二氧化碳？
⑵如何检验生成的气体是二氧化碳？
［生答小结］⑴将燃着的火着的火柴置于集气瓶口，火柴熄灭，证明瓶内充满二氧化碳。
[2]将气体通入澄清的石灰水中,如果石灰水变浑,则该气体是二氧化碳。
学生分组自主探究实验，教师指导。 ［练习］
［总结］比较氧气和二氧化碳的实验室制法，归纳实验室制取气体的一般思路。 ［作业］课本习题
1、2。 附：练习题
1、实验室制取CO2的反应原理是（ ）
A、木炭完全燃烧生成二氧化碳 B、焦炭与CuO高温生成二氧化碳 C、石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳 D、煅烧石灰石生成二氧化碳
2、实验室制取CO2，应选用的一组仪器 （
）
A、长颈漏斗、广口瓶、导管、酒精灯
B、长颈漏斗、广口瓶、导管、集气瓶 C、长颈漏斗、广口瓶、导管、水槽 D、大试管、导管、量筒
3、实验室制取CO2一般有以下几个步骤：
⑴向长颈漏斗中注入盐酸；⑵向容器中放入几小块石灰石；⑶按要求装好仪器；⑷检查装置的气密性；⑸收集气体。下列操作顺序中正确的是（
） A、⑴⑵⑶⑷⑸
B、⑷⑶⑴⑵⑸
C、⑶⑷⑵⑴⑸
D、⑶⑷⑴⑵⑸
附：板书设计
二氧化碳制取的研究
一、制取原理
1、药品：
2、反应原理：
二、制取装置
1、装置：
2、收集方法：
三、检验方法
1、验满方法：
2、验证方法：
