教学准备
1. 教学目标
1、知识与技能
① 掌握实验室制取二氧化碳的反应原理、装置的选取、操作步骤，检验、验满及收集。 ② 初步懂得所选药品、装置的原因。
③ 提高和锻炼学生收集加工简单信息的能力，分析解决问题的能力。
2、过程与方法
初步学会气体制取的过程和方法；学会通过学生实验、讨论、阅读、实验方案等探究式学习，从“发现问题----提出假设---设计实验---分析解释收集到的信息---得出结论”整个参与过程中，充分让学生认识体会过程性的学习，使学生逐渐形成科学的学习方法。
3、情感态度价值观
① 继续提高学生学习化学的好奇心和探究的欲望，激发和发展学生学习化学的兴趣。 ② 通过探究活动，培养学生求实、创新、严谨、合作的科学品质，集体协作的团队精神。
2. 教学重点/难点
教学重点
1、药品选用、发生装置和收集装置的设计选择、操作步骤顺序
2、二氧化碳的检验、验满
3、氧化碳和氧气制取实验及相关性质比较
教学难点：探究实验室中制取CO2的装置，并制取CO2。
3. 教学用具
多媒体设备
4. 标签
教学过程
复习引入： 在学习了实验室制取氧气的实验后，我们知道了制取一种气体，实验装置由发生装置和收集装置两部分组成。
发生装置的确定取决于两个条件： （1） 反应物状态（固-固、固-液） （2） 反应条件（加热、不加热） （3）收集装置的确定 排气法 讲解并板书：
一、
二氧化碳的实验室制法
1、实验药品：固体药品：石灰石和大理石 液体药品：稀盐酸
2、反应原理：CaCO3+2HC l=== CaCl2+H2O+CO2↑(重点) 注意：
（1）不能用H2SO4代替盐酸，因为CaCO3+ H2SO4 ===CaSO4 +H2O+CO2↑生成的CaSO4微溶于水，覆盖在碳酸钙表面，阻止了碳酸钙与酸接触，使反应难以进行。
（2）不能用Na2CO3代替大理石，因为碳酸钠粉末，反应速率太快，不便于控制。 （3）不能用浓盐酸，因为农盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体使收集的二氧化碳不纯。
3、发生装置（固--液反应不加热） ４、收集方法
二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集 二氧化碳密度比空气大，可用向上排空气法收集
５、验满：二氧化碳不支持燃烧，将燃着的木条靠近集气瓶口，如果木条的火焰熄灭，则证明收集的二氧化碳已满。
６、二氧化碳的工业制法 工业上，把石灰石放在石灰窑里，经过高温煅烧，就值得生石灰，同时得到副产品二氧化碳。
CaCO3 === CaO＋CO２↑ ７、实验步骤 （１）检查装置气密性
（２）装入大理石、塞紧塞子、发生装置内导管刚露出塞子即可 （３）把反应装置固定好
（４）把长颈漏斗加入稀盐酸至浸没漏斗下端，液封 （５）收集气体，到期不思念一定要插入集气瓶底部 （６）检验是否集满
拓展：碳酸根离子的检验：含有碳酸根化合物的样品，加入稀盐酸，将产生的气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明样品中有碳酸根离子。
