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《氮的循环》第三课时教案

发布时间:2020-03-01 20:55:44 来源:范文大全 收藏本文 下载本文 手机版

氮的循环第3课时

一、硝酸的物理性质:

无色、易挥发、有刺激性气味的液体,熔点为-42oC,沸点83 oC,密度为1.5g/cm3,通常用的浓硝酸的质量分数为68%~70%,质量分数在98%以上的浓硝酸通常叫发烟硝酸。

二、硝酸的化学性质: [思考1] 1.酸性:(通性) ①与碱反应(生成盐和水)

②与碱性氧化物反应(生成盐和水) ③与活泼金属反应。 2.不稳定性: [思考2]:

(1)无色试剂瓶中的硝酸(浓)久置而发黃,为什么会出现这种现象?说明硝酸具有什么性质?

析:浓硝酸见光或遇热易分解,产生的NO2溶于硝酸中呈黄色。 说明硝酸具有不稳定性。

(2)浓硝酸分解的产物还有什么?写出反应的化学方程式。

(3)硝酸应如何保存?

析:保存在棕色试剂瓶里,放置在阴凉处。 (4)要消除浓硝酸溶液的黄色,可行的办法是(C) A.煮沸

B.加入足量水(过量)

C.通入空气

D.加入NaOH溶液 3.强氧化性: [思考3]:

(1)从NO3-中N元素的价态看,硝酸应具有什么性质? 析:+5价。硝酸应具有强氧化性。

(2)硝酸是否可以氧化Cu和C?

[实验2]: 观察现象:

加浓硝酸的试管?(反应剧烈,放出红棕色气体,溶液变为绿色。) 加稀硝酸的试管?(放出无色气体,遇空气,气体变为红棕色,溶液变为蓝色。) 写出反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目。

Cu+ 4HNO3(浓) ===Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(浓) ===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

[思考4]:

(1)硝酸是否与盐酸那样与活泼金属反应放出H2?为什么? 析:不能,硝酸具有强氧化性。

(2)常温下能否用铁或铝槽车装浓硝酸?为什么? 析:可以,发生钝化。

写出浓硝酸与碳反应的化学方程式,并标出电子转移方向和数目。

4HNO3(浓)+C===2H2O+4NO2↑+CO2↑

[思考5]:浓硝酸具有腐蚀性,不慎粘到皮肤上,应如何处理? 析:立即用大量水冲洗,再用小苏打水或肥皂洗涤。

三、硝酸的用途: (1)化工原料; (2)化学试剂。

[思考6]:取2支试管,分别注入浓稀硝酸各1~2mL,再分别滴入几滴紫色石蕊试液,各有什么现象?微热,石蕊试液在浓硝酸或稀硝酸中的颜色是不是相同?为什么?

析:变红。加热后,浓硝酸中变为无色;稀硝酸还是红色。

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