第二节
氮的循环
一、
二、教学目标 教材分析
1、知识目标
（1）了解自然界中的氮循环及人类活动对氮循环的影响；
（2）通过了解生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质； （3）通过观察思考活动，认识NH3，铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题； （4）通过观察思考活动，认识 HNO3的性质。
2、能力目标
（1） 培养学生通过观察实验现象，总结分析物质性质的能力；
（2） 初步体会物质的浓度对化学反应产物的影响，进一步认识实验中变量控制的思想。
3、情感目标
（1） 通过介绍合成氨发展的艰辛历程，体会从实验室研究到工业生产的过程，渗透化学与技术关系的教育；
（2） 通过介绍酸雨，光化学烟雾和富营养化等环境问题，了解人类活动对氮循环的影响，树立保护环境的意识。
三、教学重点、难点
重点：氮气、氨、铵盐和硝酸的性质。 难点：硝酸的氧化性。
四、教学方法
实验引导、学生观察、归纳。
五、课时安排
三课时
六、教学过程
(第一课时) [讲述] 氨是氮循环中的主要物质，它在人类的生产和生活中有着广泛的应用。 [板书]
2、氨和铵态氮肥
1 [演示实验1] 氨的喷泉实验。 [演示实验2] 氨和氯化氢的反应。
[交流讨论] 通过观察实验现象，思考并回答下列问题：
1、你获得了氨的哪些物理性质？是通过什么现象获得的？
2、氨的喷泉实验原理是什么？氨溶解于水仅是简单的溶解过程吗？由什么现象可以说明？
3、由[演示实验2]的现象，你能得出哪些结论？
4、氨除了能与盐酸反应外，还能有硫酸、硝酸反应吗？若能，请写出化学反应方程式。[演示实验2]中若将浓盐酸用浓硝酸、浓硫酸代替，会观察到同样的现象吗？
5、氨中氮元素的化合价是-3，请从化合价的角度分析，氨还可能具有什么性质？它可能与哪些物质反应？
6、氨水为何不大量用作化肥？
[归纳板书] 学生归纳，老师板书。
一、氨的物理性质：
无色；有刺激性气味的气体；比空气轻；极易溶于水（1：700）。
二、氨的化学性质：
1、与水反应：NH3+H2O
NH3.H2O
NH3.H2O （可逆反应）
NH4++OH-
（可逆反应）
2、与酸反应：NH3+HCl=NH4Cl
NH3+HNO3=NH4NO3 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
3、与氧气反应：4 NH3+5O2
4NO+6H2O
[过渡] 由于氨水易挥发，不易运输，因此常将氨制成各种固态的铵盐加以使用，如何科学的使用铵态氮肥呢？要解决这一问题，首先要了解铵态氮肥的主要成分——铵盐的主要性质。 [演示实验3] 加热氯化铵固体。
[演示实验4] 加热碳酸氢铵固体，并将生成的气体通入新制的石灰水中。 [演示实验5] 氯化铵固体和氢氧化钠溶液混合加热，并将湿润的红色石蕊试纸贴
2 在玻璃棒上靠近试管口，观察现象。
[交流讨论] 通过观察实验现象，思考并回答下列问题：
1、铵盐具有哪些物理、化学性质？
2、铵盐与碱溶液反应的本质是什么？
3、怎样合理地储存和施用铵态氮肥？
[归纳板书] 学生归纳，老师板书
三、铵盐的物理性质：白色，易溶于水的晶体。
四、铵盐的化学性质：
1、受热易分解：NH4Cl
NH4HCO
32、与碱溶液反应：NH4++OH-
NH3 ↑ +CO2 ↑ +H2O
NH3 ↑+HCl↑
NH3 ↑+H2O
NH4++OH-= NH3.H2O 保存方法：密封、阴凉通风处保存。
施用注意事项：不能与碱性物质如草木灰等混用；埋在土下以保持肥效。
[课堂小结] 学生整合本节课所学的内容。
六、教学反思：
