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高二
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氮及其化合物复习教案
一、氮单质与其氧化物
（1）.氮气的固定包括大气固氮（又称闪电固氮），生物固氮（根瘤菌），人工固氮（合成氨反应）三种方法
2．氮的常见氧化物
【扩展总结】一
（1）氮的氧化物都是大气污染物。
（2）空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素。
（3）空气中NO、NO2主要来源于煤和石油的燃烧、汽车尾气、硝酸工厂等。 （4）NO2：既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。 NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝：2NO2+2KI=2KNO2+I2。
（5）NO、NO2均能与NH3发生归中反应生成N2。NOx+NH3=N2+H2O。 （6）NO、NO2的制取
二、氨气、铵盐与硝酸
(B)装置原理(发生、净化、收集、尾气吸收) ①发生装置：大试管、单孔橡胶塞、酒精灯等。
②净化装置：含有水蒸气杂质，可以通过装有碱石灰的U形管或球形干燥管进行净化，不能用CaCl
2、P2O
5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。
③收集装置：氨气极易溶于水，密度比空气小，所以要用向下排空法
（4）工业合成氨简述
(A)原料：空气、水和燃料(用于生产氢气) (B)适宜条件
从反应速率、平衡转化率、催化剂活性、成本等方面进行综合分析： 温度：500℃左右 压强：1×107 Pa左右 催化剂：铁触媒
及时将生成的氨气分离，剩余氮气和氢气循环使用。
2．铵盐
3.硝酸
（3）具有强氧化性
1.常温下能使铁铝钝化，加热时会继续反应到底 2.浓硝酸与铜的反应为—————————————— 稀硝酸与铜的反应为—————————— 3.浓硝酸与木炭的反应（需加热）
4.与某些还原性物质反应 如（Fe2+, I-, SO32-, S2-）
如（在酸性条件下NO3-与Fe2+, I-, SO32-, S2- 不反应，因为此时硝酸根和氢离子结合相当于硝酸的效果，具有强氧化性。）
【总结】八
金属与硝酸的反应
NO.最终得到NO2和NO 的混合气体
针对练习
1.下列反应起了氮的固定作用的是
A．氨经催化氧化生成NO B．NO与O2反应生成NO2 C．N2在一定条件下与Mg反应生成Mg3N2 D．NH3与硝酸反应生成NH4NO3
2.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为 A．3︰1 B．1︰3 C．1︰2 D．2︰1 3.下列实验过程中，始终无明显现象的是 A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
4.下列说法不正确的是
A、浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B、铜与硝酸的反应属于置换反应 C、硝酸可氧化Fe2+ D、可用铁或铝制品盛装浓硝酸 下列各项性质的递变规律错误的是 5.常温下，能溶于浓HNO3的单质是
A.Al B.Fe C.Cu D.Au 6.关于浓硝酸与浓硫酸的叙述正确的是：
A．常温下都可用铁质容器贮存 B．常温下都能与铜较快反应
C．露置于空气中，溶液质量均减轻 D．露置于空气中，溶液浓度均因易挥发而降低 7.在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．NO2是该过程的中间产物
B．NO和O2必须在催化剂表面才能反应 C．汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO D．催化转化总反应为：2NO+O2+4CO
4CO2+N2
8下列有关工业生产的叙述中, 错误的是 （ ） A．制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英 B．氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料
C．将二氧化硫催化氧化成三氧化硫后, 在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸 D．炼铁的主要原理是在高温下, 用还原剂从铁矿石中把铁还原出来
9稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是： 2NO3+8H+6e=2NO↑+4H2O，下列离子能
—
+
—让此反应过程发生的是
①Fe；②Mg；③SO3；④S；⑤I；⑥ClO。
A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥ 10.下列各项性质的递变规律错误的是
A.沸点：NH3 > PH3 > AsH3 B.非金属性：N > P > As C.还原性：AsH3 > PH3 > NH3 D.酸性：HNO3 > H3PO4 > H3AsO4
11.下列关于铵盐的叙述：①铵盐中氮元素化合价都为—3价 ②铵盐都是晶体，都易溶于水 ③铵盐与碱共热放出氨气 ④铵盐都不能与酸反应 ⑤所有铵盐均能分解 ⑥铵态氮肥不宜与草木灰混合施用。其中叙述正确的是 ( ) A．①②③ B．②③④ C．③④⑤ D．②③⑤⑥ 12.下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 13.已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应
① A + H2O → B + C ② C + F → D ③ D + NaOH F + E + H2O （1）写出它们的化学式：A、C、F ；
（2）写出各步反应的离子方程式，并指反应①的氧化剂
①、氧化剂
② ③ （3）工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式 。
2+2+2-2---强化练习
1.关于氮气的性质的说法中，错误的是
A.通常情况下，氮气性质很不活泼
(
)
B.可在氧气中燃烧，生成一氧化氮
C.氮气的化学性质比较稳定，其原因是两原子间的化学键非常牢固
D.跟氢气在一定条件下发生反应，氮气是氧化剂
2．(2009·聊城模拟)把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是
A．氧气
B．二氧化氮 C．二氧化氮和氧气
D．二氧化氮和一氧化氮
(
)
4．(2009·南京阶段测试)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 （双选）
5.下面反应是属于氮的固定的是： A．空气在雷电作用下所产生NO B．NO和O2生成NO2
C．铜与浓硝酸反应产生NO2 D．NH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3
6.（2009年临沂调研）针对实验室制取氨气，下列说法不正确的是（
） A.发生装置与用 KClO3制取 O2的装置相同 B.可用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气
C.氨气的验满可以用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近D.所用的铵盐不是 NH4NO3，因为 NH4NO3受热易爆炸
7.下列对于硝酸的认识，不正确的是
（
）
A.浓HNO3和稀HNO3都具有氧化性
B.铜与HNO3的反应属于置换反应
C.金属与HNO3反应不产生氢气
D.可用铁和铝制品盛装浓HNO3
8.下列反应中，浓硝酸既表现氧化性，又表现出酸性的是
①浓硝酸中滴入石蕊试液并微热
②氧化亚铁与浓硝酸反应
③氢氧化铝与浓硝酸反应
④碳与浓硝酸
A.①②
B.②③
C.①④
D.②④
9.下列是中学化学中常见物质间的反应转化关系图，其中部分产物已略去。常温下，G为固体单质，B、I为液体，其余都为气体。A为化合物，I的浓溶液与G在加热条件下生成F、B和C。H可用作工业上冶炼金属的还原剂。请按要求填空：
（
）
（1）写出下列物质的化学式：A
；B
；
C
。 （2）写出F+B=I的化学方程式:
（3）写出G和I的浓溶液反应的化学方程式:
。
。
