《乙醛 醛类》集体备课教案
高二化学备课组
卜昌伟
教学目标：
知识与技能：能了解乙醛的物理性质和用途。
能掌握乙醛与氢气的加成反应。（主要目标） 能掌握乙醛银镜反应和与新制氢氧化铜的反应。（主要目标） 掌握醛类的通式。（主要目标）
过程与方法：培养学生的知识迁移能力和实验操作能力。（同时目标） 情感态度价值观：树立结构决定性质，性质反映结构及实事求是的观点。（同时目标）
对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育。（同时目标）
教学内容：
1、乙醛的结构
2、乙醛的物理性质：无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发，能与水、乙醇、氯仿等互溶。
3、乙醛的化学性质： 加成反应，
氧化反应: a.乙醛的银镜反应
b.与新制Cu（OH）2溶液的反应
4.饱和一元醛的分子通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO 教学重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。 教学难点：乙醛银镜反应方程式的书写 教学材料： “软”
1、导入材料：写出化学方程式：（引出乙醛）
H2C═CH2 →
C2H5OH → CH3CHO
2、揭示材料：乙醛的比例模型和球棍模型（PPT）、乙醛的结构式
3、强化材料：a.乙醛的样品（物理性质）
b.乙醛与氢气的反应:
c.乙醛的银镜反应：
CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 + 2Ag+ 3NH3 + H2O d.乙醛与新制Cu（OH）2溶液的反应: CH3CHO + 2 Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O
4、延伸材料：甲醛
醛类：饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO
5、回归材料：
6、检测材料：写出乙醛分别与银氨溶液和新制Cu（OH）2 反应的化学方程式 “硬”
1、教材、黑板、PPT等
2、仪器：试管、烧杯、酒精灯、试管夹等
3、试剂：乙醛、2%AgNO3溶液、2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶
1 教学过程设计 I.导入知识点
[复习练习：写出下列变化的化学方程式：
H2C═CH2 → C2H5OH → CH3CHO II.分析知识点
[板书：
一、乙醛的结构： [引出：乙醛
[展示：乙醛的比例模型和球棍模型 [板书：乙醛的结构式： 简式：
CH3CHO [讲解：乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等，是有机合成的重要原料。 [设问：乙醛是怎样的一种物质呢？下面我们具体地来认识一下。 [板书：
二、乙醛的性质： [板书：
1、乙醛的物理性质： [展示：乙醛的样品。
[探究式提问：乙醛具有哪些物理性质呢？让我们一起来体验一下。
让学生拿起各自桌上的乙醛试样，观察其颜色、状态，并嗅其气味等。 [阅读：书上Page164第一段内容。
[小结：学生自我整理：乙醛是无色、具有刺激性气味的液体，密度比水小，易挥发（沸点是20.8℃），能与水、乙醇、氯仿等互溶。 [板书：
2、乙醛的化学性质：
[探究式提问：乙醛有哪些化学性质呢？
[理论预测：首先让我们从乙醛的结构来预测一下乙醛可能的化学键的断裂方式，从而可能会发生哪些反应
[讨论分析：醛的特性主要体现在—CHO上，请大家仔细观察 ，这个官能团中有一个C=O双键，可以告诉大家，C=O的内部结构和C=C是类似的，我们再对比一下引入C=C和C=O的方法，能否推测出C=O应具有什么性质？C=O应该能发生加成反应
[讲解：实验证明，乙醛确实能在①处断裂而发生与H2加成反应。 [板书：（1）、乙醛的加成反应： 该反应还属于还原反应（Page164）
我们知道，乙醇氧化得乙醛实质是一个脱氢反应，现在乙醛与氢气加成又得到了乙醇，相当于是醇氧化的逆过程。乙醛的加成发生在C=O键上，这个加成反应同时也是还原反应。有机反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应称为还原反应。
C=O双键的加成不如C=C容易，通常情况下C=O双键与溴水、水、HX等很难加成:通常C＝O双键加成：H
2、HCN C＝C双键加成：H
2、X
2、HX、H2O [讲解：
1、醛基与H2的加成反应，是分子中引入羟基的一种方法。
2、工业上不用该反应来制取乙醇。 [设问：那么②处的断裂实际也存在吗? [讲解：实验证明，乙醛确实也能在②处断裂而与O2发生氧化反应。 [板书：（2）、乙醛的氧化反应：
[实验验证：采用教师指导，教师和学生共同边实验边讨论的方式进行，由学生亲手实验验证。
有机反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应称为氧化反应，如乙醛被空气中的氧气氧化：
2 ①、乙醛被空气中的氧气氧化 2 CH3CHO + O2 2 CH3COOH ②、银镜反应
[实验：乙醛的银镜反应
银氨溶液：稀AgNO3溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失。 Ag++NH3·H2O = AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]++OH-+2H2O [Ag(NH3)2]+－银氨络(合)离子
CH3CHO + 2Ag (NH3 )2OH CH3COONH4 + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O
CH3CHO + 2[Ag (NH3 )2]+ + 2OH CH3COO- + NH4+ + 2Ag↓+ 3NH3 + H2O CH3CHO +2 Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O 氧化产物是铵盐不是羧酸
工业上是用含醛基的物质——葡萄糖来把银镀在保温瓶胆上的
a、做银镜反应的试管要洁净
b、往AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至沉淀恰好消失
c、实验条件是水浴加热，不能直接煮沸，加热时静置试管
[板书：CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 弱氧化剂银镜
③、与新制的Cu (OH )2悬浊液反应 费林反应 [实验：乙醛与新制Cu（OH）2溶液的反应。 [板书：Cu2+ + OH— == Cu（OH）2↓
CH3CHO + 2 Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O 弱氧化剂红色
[讲解：
1、上述两个反应均可用来鉴定醛基的存在。
2、氧化产物是羧酸，该反应原理可用于医院检查糖尿病。
[讨论：银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液均为弱氧化剂，如果向乙醛溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液或溴水会有什么现象？
将少量Br2水滴入乙醛溶液中（注意是发生氧化反应而不是加成反应） [板书：
三、乙醛的工业制法
1、乙炔水化法：
2、乙烯氧化法
III.知识点延伸 [板书：
四、醛类
[引入：还有一种常见的物质，叫甲醛，结构式为，它也能与H2发生加成反应，也还能发生氧化反应，与乙醛性质很相似，你们想这是为什么呢？
然后引导学生比较甲醛与乙醛的结构的相似性，得出结论。我们把这类物质叫“醛类”。 [讨论：你们能根据同系物的知识，写出甲醛、乙醛后面的几个醛类物质吗？并进而写出它们的通式吗？
[学生板演：写出HCHO、CH3CHO、CH3CH2CHO、CH3CH2CH2CHO、„„ 通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO
1、定义：由烃基或氢与醛基相连而构成的化合物
2、饱和一元醛的通式：CnH2n+1CHO或CnH2nO
3、甲醛：（福尔马林：35—40%的甲醛水溶液）
（1）、甲醛的结构特点：
甲醛的分子式CH2O，结构简式HCHO，结构式
分析：从结构上看甲醛是H原子与-CHO直接相连，没有烃基。结构很特别，与羰基相连的 3 两个H原子在性质上没有区别，受羰基的影响，两个H原子都非常活泼。甲醛中有2个活泼氢可被氧化。 （2）、甲醛的物理性质
甲醛又叫蚁醛是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶于水。
福尔马林是质量分数含35％～40％的甲醛水溶液。甲醛的水溶液具有杀菌和防腐能力，是一种良好的杀菌剂。 （3）、甲醛的化学性质 a、与氢气加成
HCHO+H2→CH3OH b、银镜反应
HCHO＋2[Ag（NH3）2]++2OH-→HCOO-＋NH4+＋2Ag↓＋3NH3＋H2O=反应产物HCOO-中仍含有-CHO，可进一步与银氨溶液反应。 c、与新制得的氢氧化铜溶液反应
HCHO＋2Cu（OH）2→HCOOH＋Cu2O↓＋2H2O d、与苯酚发生缩聚反应
[注意]（1）反应机理是酚脱去邻位上的两个氢原子，醛脱氧生成水。
（2）缩聚反应：单体间相互反应而生成高分子化合物，同时还生成（如水、氨等分子）的反应。
IV.知识点回归
[小结：
1、醛类物质具有较强的还原性及较弱的氧化性。
2、醛基是乙醛的官能团，也是醛类的官能团。
3、醛类物质在有机合成中占有重要的地位。 V.知识点检测
[作业：Page166习题。
[研究性实验：用葡萄糖代替乙醛做与新制Cu（OH）2反应的实验。该实验的结果可说明什么？
[板书设计
一、乙醛的结构式： 简式CH3CHO
二、乙醛的性质：
1、乙醛的物理性质
2、乙醛的化学性质： a、乙醛的加成反应： b、乙醛的氧化反应：
CH3CHO + 2Ag（NH3）2OH → CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O 弱氧化剂银镜
Cu2+ + OH— == Cu（OH）2↓
CH3CHO + 2 Cu（OH）2 CH3COOH + Cu2O↓ +2H2O 弱氧化剂红色
三、.饱和一元醛的分子通式为CnH2n+1CHO或CnH2nO。
