离子方程式的正误判断小结
离子方程式的书写正误判断是历年高考必出的热点试题。对于离子方程式的正误判断方法较多，大体可总结为以下10看：
1.看反应原理是否正确，是否尊重客观事实。
如2Fe+6H??+=2Fe3+??+3H??2↑(误)，Fe+2H??+=Fe2+??+H??2↑(对)。
2．看拆分是否合理。只有既易溶于水又能完全电离的化合物才能拆成离子形式。如碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO2-3 +2H??+ = CO??2↑+H??2O(误，CaCO??3不能拆)。
3．看反应物或生成物中阴离子、阳离子配比是否正确。如H??2SO??4与Ba(OH)??2中和：H?? ++OH??－+SO2－4+Ba2+??=BaSO??4↓+H??2O(误)，2H??++2OH??－+SO??42 －??+Ba2+??=BaSO??4↓+2H??2O(对) 。
4．看是否遵循三个守恒原则：方程式两边应同时满足质量守恒、电荷守恒、得失电子数目守恒。如铝与稀硫酸反应：Al+2H??+=Al3+??+H??2↑（误，电荷不守恒）。
5．看“＝”、“?住薄啊?”“↓”等使用是否正确。如Na??2S水解：S2－??+H??2O= HS??－+OH??－ (=用错)，HS??－+H??2OH??2S↑+OH－ ??(↑用错)。
6．看是否符合量的要求。如“过量”“少量”“等物质的量”“适量”等对反应的影响。如向NaOH溶液中通入少量CO??2：2OH??-+CO??2=CO??32-??+H??2O，向NaOH溶液中通入过量的CO??2：OH??-+CO??2=HCO??-??3。
7．看复合反应的主次是否正确。如KAl(SO??4)??2溶液与Ba(OH)??2溶液混合，使SO??4 2-??恰好沉淀完全：
Al3+??+4OH??-+2SO2-4+2Ba2+??=AlO??2??-+2BaSO??4↓+2H??2O，
8.看反应的先后顺序是否有误。如向FeBr??2溶液中通入少量Cl??2：2Fe2+??+Cl??2=2F e3+??+2Cl??-；向FeBr??2溶液中通入过量Cl??2：2Fe2+??+4Br??-+3Cl??2=2Fe?? ??3+??+2Br??2+6Cl??-。
9.看反应方向是否正确。如CuSO??4与Na??2S溶液反应：Cu2+??+S2-??=CuS↓（发生复分解反应）；如AlCl??3与Na??2S溶液反应：2Al3+??+3S2-??+6H??2O=??2Al(O H)??3↓??+3H??2S↑(发生双水解反应)；如FeCl??3与Na??2S溶液反应：2Fe3+??+S 2-??=2Fe2+??+S↓(发生氧化还原反应)。
10.看某些电离方程式与水解方程式的不同。如HCO??-??3+H??2OCO32-+H??+??3O为电离方程式；HCO??3??-+H??2OH??2CO??3+OH??-为水解方程式。
(作者单位：河南省郑州七中)
