离子方程式的书写教案
08化学（2）班 18号 陈雪
一、教学目标：
1.2.3.力。 知识与技能目标：使学生了解离子反应发生条件掌握离子反应方程式的书写。 过程与方法目标：通过实验探究和问题探究引导学生自主学习。
情感态度与价值观目标:通过实验探究培养学生自主学习能力和抽象思维能
二、教学重难点：
重点：离子反应方程式的书写。 难点：离子反应方程式的书写。
三、教学过程：
（新课导入）通过前面的学习我们知道了电离方程式的书写以及离子反应方程式的概念，我们把用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式，那我们怎样正确的书写离子方程式呢？这就是本节课我们所要学习的内容。下面我们通过AgNO3中滴加NaCl溶液的反应一起来探究。
AgNO3和NaCl都是无色的溶液，当向盛有AgNO3的试管中滴加NaCl时，溶液由无色变成了有白色沉淀生成的悬浊液，通过初中的学习我们知道是由于AgNO3和NaCl发生了复分解反应生成了AgCl沉淀，该反应的化学方程式为：AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl↓
下面我们分析一下这个反应：
NaCl和AgNO3都是易溶易电离的物质，在水溶液中发生电离，其电离方程式如下： NaCl = Na+ + Cl- AgNO3 = Ag+ + NO3- 对于AgCl它是以固体颗粒的形式存在，我们用化学式表示；而NaNO3 是易溶易电离的物质，在水溶液中同样也要发生电离，即：NaNO3=Na+ NO3。
我们把NaCl、AgNO3和 NaNO3用离子形式表示，把AgCl用化学式表示，则有：
+
-Na+ + Cl-+Ag+ + NO3- = AgCl↓+ Na++ NO3-
观察等式两边，我们发现等式两边均有Na和 NO3，进而可以判断在此反应中这
+
- 两个离子未参加化学反应，所以我们把它们删掉，即该反应为：Ag+ + Cl- =
AgCl↓，写完后，检查方程式两边各元素的原子个数是否相等。
通过上述AgNO3和NaCl反应的分析，我们来总结离子方程式书写的一般步骤 1.写 即写出反应的化学方程式
AgNO3+NaCl=NaNO3+AgCl
2.拆 把易溶易电离的物质写成离子形式，包括强酸、强碱、盐等；把气体、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质、难溶于水的物质写成化学式
Na+ + Cl-+Ag+ + NO3- = AgCl↓+ Na++ NO3-
3.删
删去方程式两边不参加反应的离子
Ag+ + Cl- =
AgCl↓
4．查 检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。
四、课堂练习：
上面我们讲了离子方程式书写的一般步骤，同学们在书写的时候要注意“拆”这一步，一定要明确那些物质要拆，那些物质不能拆，写完后一定要检查，以保证离子方程式的正确性。下面请同学们写出Zn和FeCl3 ，Al和H2SO
4、MnO2和浓HCl反应的离子方程式；
3Zn+ 2Fe 3+=2 Fe+3 Zn2+ 2Al+2 H+ =2Al3++ H2↑
MnO2 +（浓）4H++ 4 Cl- = Mn+ + 2Cl- + Cl2↑ + 2H2O
作业
课后练习第6第8题。
