离子方程式书写的常见错误
1．主观臆断，不符合客观事实
如：钠投入硫酸铜溶液中
写成:Na+Cu2+=Cu+2Na+
应先考虑：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠与水反应生成的OH-再与Cu2+反应生成Cu(OH)2沉淀，所以应写成：
2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑
2．不符合“电解质在溶液里所起的反应实质上是离子之间的反应”的论述
对不该写离子方程式的错写出离子方程式。
如：实验室用固体NaCl与浓H2SO4共热制氯化氢化体
错写成：H+ + Cl-HCl↑
错在反应不是在溶液中进行，不能写离子方程式，反应应该用下列化学方程式表示：NaCl + H2SO4(浓)Na2SO4 + 2HCl↑
与之相类似的，如实验室用固体NH4Cl和用固体Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中进行的反应，就是有离子参加反应，也不能用离子方程式来表示反应。
3．对三种状态(难溶解、易挥发、难电离)的物质错判或遗漏
将不该拆的弱电解质或难溶物写成了离子符号，而该拆的可溶性强电解质未拆写成离子符号。
如：石灰石加入醋酸溶液
正确的写法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑
如：将氯气通入水中生成盐酸和次氯酸
错误：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO-
错把HClO当作易电离的强酸。
正确：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO
4．方程式等号两边物质的质量或电荷不守恒
如：将铜片插入硝酸银溶液中
错误：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag
错在等号两边电荷不守恒
正确：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag
5．对微溶物的处理不当
如：向石灰乳中加入碳酸钠溶液
+Ca2+==CaCO3↓
错在没有考虑反应物石灰乳是以悬浊液存在，Ca(OH)2应写成分子式。
如：向澄清石灰水中加稀硫酸
错误：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O
错在澄清石灰水处于全溶状态，应写离子符号，而生成物的CaSO4是微溶物，应写分子式。
6．离子配比不合理
如：氢氧化钡和硫酸溶液反应
错在不符合反应物离子组成比，每个分子Ba(OH)2电离，生成1个Ba2+同时，生成2个OH-为避免上述这种种错误的发生、正确快速地写出离子方程式，应做好如下工作：
1．分清用分子式表示的物质范围：单质、氧化物、难溶物、弱电解质(弱酸、弱碱和水)、气体。
2．熟记常见酸碱盐的溶解性规律。
酸：除H2SiO3外，一般常见酸均溶于水。
碱：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其余碱一般不溶于水。
盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐全溶于水。
氯化物(盐酸盐)中AgCl不溶。
硫酸盐中BaSO
4、PbSO4不溶。
此外还应记住某些微溶性的盐：CaSO
4、Ag2SO
4、MgCO3等。
3．记住常见的弱酸弱碱。
弱酸：H3PO
4、H2SO
3、HF、H2CO
3、H2S、CH3COOH、HClO等。
弱碱：NH3·H2O
4．把握好微溶物的处理原则。
5．掌握书写步骤，对于较复杂的离子方程式的书写，最好先写出正确的化学方程式，然后再按照“改、删、查”三步改写成离子方程式。
6．认真做好检查。
检查或判断一个离子方程式是否正确，要进行七看：
(1)看：反应条件是否是自由离子间的反应。
非溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表示。
(2)看：反应能否发生。
如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶于酸。
(3)看：是否符合反应规律。
如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错)
只有遇到强氧化剂才能将Fe氧化为Fe3+。
(4)看：是否符合离子方程式的书写规则。
可溶性强电解质写成离子符号，难溶物、气体、弱电解质写成分子式。
(5)看：反应物、生成物中有无微溶物。
(6)看：是否达到离子方程式的两守恒即质量守恒，电荷守恒。
(7)看：离子配比数是否正确。
容易忽视的几个问题：
1．凡是离子反应是否都可以写出离子方程式？
不一定。只有在溶液中或在熔融状态下进行的离子反应，才写出离子方程式。例如：实验室用固体氯化铵和消石灰反应
这个反应本质属于离子反应，但不是以自由移动离子形式参加的反应，故只能用分子式表示，而不能写离子方程式。
2．离子方程式是否都能表示所有同一类型的离子反应？
“离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应”。是否全部如此，毫无例外呢？
事实证明，这只是个一般规律。如：H++OH-=H2O是表强酸与强碱反应的离子方程式，但不是所有的强酸与强碱反应均能用此离子方程式表示。硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子方程式则是：
即这个离子方程式不代表一类反应。造成这种特殊的原因是在这些反应中，反应物中所有离子都参与反应，不可能有第二种物质来代替。从而决定了这些离子方程式与化学方程式1对1对应关系。
3．离子方程式是否一定用实际参加反应的离子符号来表示？
“用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子叫离子方程式。”但这并不等于所有的离子方程式都必须这样表示，例如，反应中的难电离物质、难溶解物质、浓硫酸参加反应时，则需遵照规定，用分子式或化学式来表示，而不能拆写成离子符号。
离子方程式正误判断规律及其应用
A.总原则——“实事求是”。
B.看反应是否符合事实。如溶液中不存在Al2S3，方程式2Al3＋3S2=Al2S3↓错；Mg(OH)2＋-
溶解度比MgCO3小，故方程式Mg2++2HCO3+2OH=MgCO3↓+CO32+2H2O错。 ---
C.看反应能否用离子方程式表示。如NH4Cl（固）+Ca(OH)
2、Cu+H2SO4（浓）等都没有大量的自由移动的离子参与或生成，都不能用离子方程式表示。
D.看难溶物、弱电解质、单质和氧化物是否写成化学式。如醋酸与氢氧化钠的反应离子方程式写成H++OH=H2O错。 -
E.看符号（离子符号、状态符号、等号或可逆符号）是否正确。如碳酸氢钙溶液与盐酸反应写成CO32+2H+=CO2↑+H2O错；硫酸铜溶液与氢硫酸反应写成Cu2++S2=CuS↓错；硝酸银--
水解写成Ag++H2O=AgOH+H+错。
F.看原子个数、电荷和电子得失是否守恒。如钠与水的反应写成Na+2H2O=Na++2OH+H2↑-错；铁与氯化铁溶液反应写成Fe＋Fe3+=2Fe2+错。
G.看离子个数关系是否符合反应的实际，不足量物质离子个数是否符合物质的组成。如溴化亚铁溶液中通入足量的氯气写成2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl错。 --
以下为典型例题及对应知识回顾总结：
例
1、下列离子方程式中正确的是 ( AC )
A．过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应：
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
B．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：
NH4++OH－=NH3↑+H2O
C．苯酚钠溶液中通入少量CO2：
C6H5O－+CO2+H2O → C6H5OH+HCO3－
D．FeBr2溶液中通入过量Cl2：
2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－
解析：B项漏写HCO3-的反应的，D项中的Br-只是部分被氧化。
例
2、能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( A )
A．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-+SO2+H2O=2HCO3-+SO32-
B．金属铝溶于盐酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
C．硫化钠溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D．碳酸镁溶于硝酸中：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
解析：B项电荷不守恒，C项离水解是分步进行的且单个离子水解要用，D项碳酸镁不能拆成CO32-。
解题回顾：离子方程式正误判断:
1.查反应是否真实；2.查化学式是否该拆；3.查电荷是否守恒；4.查,使用各种符号；5.查漏写离子反应；6.查离子配比(用量)。
例
3、下列反应的离子方程式书写正确的是 ( C )
A.向明矾溶液中加入等物质的量的Ba(OH)2溶液
Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
B.向Fe2(SO4)3溶液中通入足量的H2S
Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
C.向硝酸银溶液中滴加过量氨水
Ag++2NH3·H2O=［Ag(NH3)2］++2H2O
D.含等物质的量的硫酸氢铵与氢氧化钠两种溶液混合：
NH4++HSO4-+2OH-=SO42-+NH3↑＋2H2O
解析：注意量对反应的影响。A项中明矾和氢氧化钡是按1:2反应的；B项中电荷不守恒；D项中等物质的量反应，OH-只和HSO4-反应。
解题回顾：以下两物质间的反应与其用量有关，解题中应注意：①Na2CO3+HCl②AlCl3+NaOH③NaAlO2+HCl④Fe+HNO3⑤NaOH+CO2⑥Ca(ClO)2+CO2
例4：下列离子方程式书写正确的是 ( C )
A.在氯化铝溶液中加入过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B.在硫酸铜溶液中加过量的Ba(OH)2溶液： Ba2++SO42- = BaSO4↓
C.在澄清石灰水中通入过量的CO2：材 OH-+CO2=HCO3-
D.在Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
解析：防止忽视过量的CO2使CaCO3→Ca(HCO3)2。当年考生误选D的多，其根本原因是没有掌握过量问题处理的原则是“以少定多”，即量少者应由其化学式组成微粒之比［这里是指Ca(HCO3)2中Ca2+与HCO3-微粒之比为1∶2］来决定离子方程式的书写，因此，D的正确离子方程式为：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-；至于A显然错误，生成的Al(OH)3溶于过量的NaOH溶液，生成NaAlO2，正确的离子方程式为：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O。 解题回顾：对酸式盐与碱的反应，可根据“量少全反应”，把量少的物质的物质的量定为1，再结合参加反应的离子判断产物，写出化学方程式再改写成离子方程式。
练习：下列反应的离子方程式中正确的是（）
A 氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4
B 澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
D 铜片跟稀硝酸反应：Cu+2NO3－+4H+= Cu2++2NO↑+2H2O
解析:本题考点为离子方程式的正误判断.
A 氨气通入醋酸溶液：CH3COOH+NH3=CH3COONH4
错误.醋酸盐和铵盐均易溶于水.因此醋酸铵应该拆成醋酸根和铵根 应该写成.CH3COOH+NH3=CH3COO--+NH4+
B 澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
错误.澄清石灰水为强电解质.应该拆车钙离子和氢氧根离子.应该写成 OH--+H+= H2O
C 碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2
错误.醋酸为弱酸.保留分子,不拆开.
应该为BaCO3+2 CH3COOH =Ba2++2 CH3COO--+H2O+CO2
D 铜片跟稀硝酸反应：Cu+2NO3－+4H+= Cu2++2NO↑+2H2O错误.比例关系不对.3Cu+2NO3－+8H+= 3Cu2++2NO↑+4H2O 本题为错题.没有答案.
