离子方程式配平中缺项的填写
431800 湖北省京山一中
贾珍贵
氧化还原型离子方程式的书写和配平时，题目中的已知条件常常只有主要反应物和生成物，即氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物等， 配平时，还要添加反应物或生成物中的缺项。
－如配平离子方程式：MnO4+Fe3O4——Fe3++Mn2+ 依据电子得失守恒进行配平可得：
－1MnO4+5Fe3O4+ ——15Fe3++1Mn2++
显然，此反应的反应物和生成物中还缺少介质分子和离子。
－要判断添加的缺项一般是反应介质。如酸（H+）、碱（OH）或水（H2O）等，需要根据反应的具体情况判断添加，然后配平。
观察上述反应式，反应物中有氧原子，生成物中没有，添加生成物时必定要加上含氧原－－－子的微粒。OH或水中都含有氧原子，若加上OH，OH与产物中的Fe3+、Mn2+不能共存，－而溶液中不可能存在O2 离子，也不能添加，只有加上水。这样，上式变为
－1MnO4+5Fe3O4+ ——15Fe3++1Mn2++H2O
－－再观察上式，左边没有氢原子，H+或OH离子中都含有氢，若反应物中加上OH离子，则生成物不可能是Fe3+或Mn2+，只能加H+离子。或者依据电荷守恒，要左右两边的电荷相
－等，也只有添加带正电荷的H+离子。即 1MnO4+5Fe3O4+ H+——15Fe3++1Mn2++H2O 电荷平衡的配平方法是：若正、负电荷全部在方程式的同一边，则应使正、负电荷的代数和为零；若正、负电荷分布在反应方程式的两边，则两边电荷的差为零。
最后，依据电荷守恒、质量守恒，用观察法配平其它物质的化学计量数。
依据氧原子质量守恒，可在H2O分子前配24，则H+前应配48；或据电荷守恒，在H+前应配48，再依据氧原子质量守恒，在H2O分子前配24即可。将单线改为等号，1省去不－写得：MnO4+5Fe3O4+48 H+=15Fe3++Mn2++24H2O 有的反应方程式还应注明反应条件，沉淀或气体的符号。 所以，在添加缺项时应注意：
－－1）H+和OH不可能添加在同一边，因H+和OH不可能大量共存。
－2）若反应物中添加H+或OH离子，则生成物中往往需添加水；若反应物中添加水，
－则生成物中往往需添加H+或OH离子。
－3）添加H+或OH离子时，不必考虑与反应物能否共存，但一定要考虑与生成物能否共存，不能共存，就不能添加。
反馈练习
1.亚硝酸钠（NaNO2）外观类似于食盐，有咸味，误食易造成中毒。试写出NaNO2在酸性条件下氧化FeCl2的离子方程式。
2.工业含铬废水，在酸性条件下，经绿矾处理后可转变为Cr3+。写出反应的离子方程式。
——（答案1.NO2+Fe2++2H+=Fe3++NO+H2O；2.Cr2O72 +6Fe2++14H+= 2Cr3++ 6Fe3++ 7H2O）
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