《电子式》教案
高一化学备课组
刘吉祥
三维目标 知识与技能：
1．掌握电子式的概念。
2．掌握原子、阴阳离子、离子化合物和共价分子的电子式。 3．能熟练地用电子式表示离子化合物和共价分子的形成过程。 过程与方法：
通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学培养学生的空间想像能力。
情感、态度与价值观：
1．培养学生用对立统一规律认识问题。 2．培养学生怀疑、求实、创新的精神。 教学重点：
1．原子、阴阳离子、离子化合物和共价分子的电子式。 2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学难点：用电子式表示离子化合物和共价分子的形成过程 教学方法：启发、诱导、阅读、讨论、练习、探究等 教学用具：多媒体 教学过程
【导入】回顾复习原子结构的表示方法
由于在化学反应中，一般是原子的最外层电子发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。 【板书】
六、电子式
1、电子式: 在元素符号周围用小黑点（或×）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。
（1）原子：
（2）阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素符号右上角标出“n+”电荷字样。
Na＋
Mg2＋
1 （3）阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。[H:]、[:F:]、[:S:]2
....（4）离子化合物的电子式（用电子式表示物质的结构）
....由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并 AB型 A2B型 AB2 型 【练习】
1、写出下列电子式
氧原子 钠离子 硫离子 氯化钙 氧化钠
2、某ⅡA族元素 X 和ⅦA族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。 【板书】（5）共价分子的电子式 ①大多数非金属单质
Cl2 N2 F2 H2
电子式 结构式
注意：用电子式表示共价分子时，不标 [ ] 和电荷。 ②共价化合物
NH3 HCl CO2 H2O CCl4 电子式 结构式
注意：缺几个电子就形成几对共用电子对 ③复杂的阴阳离子
氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。
过氧化钠中，过氧根离子 (O22-)与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。 例：OH- O22- NH4+ 【练习】
1、写出以下物质的电子式： NH4Cl、H2O
2、HClO
2、写出下列共价分子的电子式和结构式 Cl2 H2 H2O NH3 CH4 N2 CO2 【板书】
2、离子化合物的形成过程：
形成用“→”表示，形成之前为原子的电子式并用弯箭头表示电子得失，形成之后为离子化合物的电子式。
用电子式表示 NaCl 的离子键的形成过程。 MgCl2的形成过程为： 注意：
a.离子必须标明电荷数； b.阴离子要用方括号括起来；
c.相同的原子可以合并, 相同的离子要单个写； d.不能把 “→”写成“＝”；
e.用箭头标明电子转移方向（也可不标）。
3、共价化合物或非金属单质的形成过程 【板书】
3、共价分子的形成过程
表示方法基本同离子化合物相同，不同的是因没有电子得失，所以不要再画弯箭头，并且“→”之后为共价化合物或非金属单质的电子式。 HCl：HCl:H:Cl:
............Cl2：:ClCl::Cl:Cl:
........【强调】对比：与离子化合物形成过程书写之区别 练习：用电子式表示下列共价分子的形成过程 碘 水 硫化氢 二氧化碳 氨气
练习：书写电子式，并在指出其中的化学键的类型 CS2 Na2O2 HClO NaClO H2S NH3 [教师]图片展示常见分子的构型 [练习]写出CaO、MgCl
2、K2S的电子式：
【思考】下列分子中各原子最外层电子都达8电子稳定结构的是 A.PCl5 B.BF3 C.SCl2 D.HCl
3 ....NaCl:Na[:Cl:] ............:ClMgCl:[:Cl:]Mg2[:Cl:] ............
