专题二《化学反应速率和化学平衡》复习学案及练习.txt48微笑，是春天里的一丝新绿，是骄阳下的饿一抹浓荫，是初秋的一缕清风，是严冬的一堆篝火。微笑着去面对吧，你会感到人生是那样温馨。专题二 化学反应速率和化学平衡
复习内容：
1．化学反应速率的定义及影响因素
2．化学反应方向的判断方法及化学平衡标志的判断方法 3．等效平衡原理和平衡移动原理及其应用 4．化学反应条件的控制
知识点复习榆林教学资源网 http://www.daodoc.com 一、化学反应速率
1．化学反应速率是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 2．表示方法：v(A)=△c(A)/△t 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)或mol/(L·h) 3．同一化学反应用不同物质表示的速率数值可能不同，速率之比等于其计量数之比。 4．化学动力学基础--有效碰撞、活化能、过渡态理论
有效碰撞--能发生化学反应的碰撞。有效碰撞发生的条件是发生碰撞的分子具有较高的能量和分子在一定的方向上发生碰撞。
活化分子--在化学反应中，能量较高、可能发生有效碰撞的分子。
活化能--活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差。
过渡态理论--反应物转化为生成物的过程中要经过能量较高的过渡状态。过渡态的平均能量与反应物分子的平均能量的差为反应的活化能。
5．影响因素--浓度、压强、温度、催化剂、光、电、波、接触面、溶剂等
（1）浓度：固体、纯液体的浓度均可视作常数。故改变固体物质的量对速率无影响。
（2）压强：对反应前后气体总分子数没有改变的可逆反应来说，当压强改变时，V正、V逆的改变程度是相同的；对反应前后气体总分子数发生改变的可逆反应来说，当压强增加时，V正、V逆的改变程度是不相同的。
（3）温度：温度对V正、V逆的影响是不同的，升温时吸热反应一边增加的倍数要大于放热反应一边增加的倍数；降温时放热反应一边减少的倍数要小于吸热反应一边减少的倍数。
（4）催化剂：使用催化剂能同等程度地改变V正、V逆。
二、化学反应的方向和限度
1． 在一定条件下无需外界帮助就能自动进行的反应。
2． 自发进行的方向--体系能量降低和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向。 熵(S)--衡量一个体系混乱度的物理量。 3． 焓变（△H）与混乱度（△S）综合考虑 混乱度：气态＞液态＞固态 4．化学反应方向的控制
△H＜0、△S＞0，一定能自发进行
△H＞0、△S＜0，一定不能自发进行
△H＜0、△S＜0，低温下能自发进行
△H＞0、△S＞0，高温下能自发进行 5．化学反应的限度
①化学平衡状态--在一定条件下的可逆反应，正逆反应速率相等，反应物和生成物
的浓度不再发生变化。一定条件下可逆反应进行的最大限度。
②化学平衡的特点--动态平衡，V正=V逆≠0，
③化学平衡常数--一定温度下，到达平衡后各物质的物质的量浓度的关系。表达式：
④化学平衡判断的标志:
a．V正＝V逆。即单位时间内某一物质生成量和消耗量相等，或对某一物质而言生成化学键的量和断裂化学键的量相等。
b．体系中各组分物质的百分含量保持不变。即各种物质的浓度、物质的量、颜色等都不变；混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量也不变。（但对于反应前后气体总分子数不变的可逆反应，就不能用混合气体的总物质的量、总体积、总压强、平均相对分子质量已经不变来判断可逆反应已经达到平衡）
三、化学平衡的移动
1．影响因素：浓度、压强、温度
平衡移动规律（勒夏特列原理）改变影响化学平衡的一个因素，平衡将向能够减弱这种改变的方向移动。
2．等效平衡--同一反应，在一定条件下所建立的两个或多个平衡中，混合物中各成分的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。
3．等效平衡的分类（参阅上次下发的讲义）
I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。 4． 速率和平衡图像分析
（1）反应速度图像--看起点，看变化趋势，看终点。 （2）化学平衡图像分析法：
三步分析法：一看速率变化；二看正逆速率变化的相对大小；三看化学平衡移动的方向。
四要素分析法：看曲线的起点、变化趋势、转折点、终点。
先拐先平：先出拐点的曲线先达到平衡。
定一议二：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。
四、化学反应条件的控制
1． 硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素--浓度、温度对化学反应速率的影响；
2． 催化剂对过氧化氢分解反应速率的影响--MnO
2、CuO、FeCl3等对过氧化氢分解都有催化作用，但催化效果不同，且同一催化剂的接触面大小、颗粒大小也会影响效率。 3． 反应条件对平衡的影响
氯化钴溶液中，加入浓盐酸会使平衡向四氯合钴(II)离子方向移动，使蓝色加深，加水稀释，使平衡向六水合钴(II)离子方向移动，使溶液颜色由蓝色逐渐转变为粉红色。
二氯化钴的水合物在加热时会逐步失水，并呈现不同的颜色，温度升高，颜色由粉红色转变为蓝色，说明平衡向二氯化钴方向移动。 化学反应速率和化学平衡练习题
一、选择题：
1.反应4A(g)+5B(g) 4C(g)+6D(g)在0.50 L密闭容器中进行，半分钟后，A减少了0.90 mol。则此反应的平均速率可以表示为 ( ) A．v(A)=3.6 mol·L－1·s－１ B．v(B)=0.075 mol·L－1·s－１ C．v(C)=0.030 mol·L－1·s－１ D．v(D)=0.060 mol·L－1·s－１ 2．在2A+B==3C+4D反应中，下面表示的反应速率最快的是 A．v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B． v (B)=0.005 mol·L-1·s-1 C．v (C)=0.9 mol·L-1·s-1 D．v (D)=1.0 mol·L-1·s-1
（ ）
3．升高温度时,化学反应速率加快,主要是由于 （ ）
A.分子运动速率加快,使反应物分子间的碰撞机会增多
B.反应物分子的能量增加,活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,化学反应速率加快
C.该化学反应的过程是放热的 D.该化学反应的过程是吸热的 4．对于一定条件下进行的化学反应，2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是
A．升高温度
B．增大压强
（ ）
D．增大反应物浓度
C．使用催化剂
5．100ml 6mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
（ ） A．Na2SO4(s) B．NaOH C．K2SO4溶液 D．(NH4)2SO4(s)
6.对于反应NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应的速率（ ）
A．缩小体积使压强增大 B．体积不变充入CO2使压强增大
C．体积不变充入He气使压强增大 D．压强不变充入N2使体积增大
7．在容积一定的密闭容器中，反应2AB（g）＋C（g）达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
（ ）
A.正反应是吸热反应，且A不是气态 B.正反应是放热反应，且A是气态 C.其他条件不变，加入少量A，该平衡向正反应方向移动
D.改变压强对该平衡的移动无影响
8．在500K，相同体积的甲、乙容器，甲容器中充入m g SO2和m g O2，乙容器中充入n g SO2和n g O2 (n＞m)，则下列叙述错误的是：
（ ）
A．化学反应速率：乙＞甲 B．平衡时O2的浓度：乙＞甲
C．SO2的转化率：甲＞乙 D．平衡时SO2的体积分数：甲＜乙 9．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D，达到平衡时，下列说法不正确的是 （ ）
A．若B是气体，增大A的浓度会使B转化率增大
B．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是有颜色的气体 C．升高温度，C百分含量减少，说明正反应是放热反应
D．增大压强，平衡不移动，说明B是气体
10．下列关于化学反应的自发性叙述中正确的是 （ ） A.焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的 B.焓变和熵变都小于0的反应肯定是自发的 C.焓变和熵变都大于0的反应肯定是自发的
D熵变小于0而焓变大于0的反应肯定是自发的
11．下列关于化学反应的熵变的叙述正确的是 （ ） A.化学反应的熵变与反应的方向无关 B.化学反应的熵变直接决定了反应的方向 C.熵值增大的反应都是混乱度增大的反应 D.熵值增大的反应都能自发进行
12．下列说法正确的是 （ ） A.放热反应一定是自发进行的反应 B.吸热反应一定是非自发进行的 C.自发进行的反应一定容易发生 D.有些吸热反应也能自发进行 13.250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是 （ ） A.是吸热反应 B.是放热反应
C.是熵减少的反应 D.熵增大效应大于能量效应。
14.关于平衡常数,下列说法不正确的是 （ ）
A.平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变
B.平衡常数随温度的改变而改变
C.平衡常数随压强的改变而改变 D.使用催化剂能使平衡常数增大
15.下列哪种说法可以证明反应.N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态 （ ） A.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键形成 B.1个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂 C.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
D.1个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键形成
16．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应： X(g) + 2Y(g) 2Z(g) 此反应达到平衡的标志是 （ ）
A．容器内压强不随时间变化 B．容器内各物质的浓度不随时间变化 C.容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D．单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z 17．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 （ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体的总物质的量
18．可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是
①单位时问内生成n mo1 O2的同时生成2nmol NO2 ②单位时间内生成nmol O2的同时生成2nmolNO ③混合气体的颜色不再改变 ④混合气体的密度不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A．①③⑤ B．②④⑤ C．①③④ D．①②③④⑤ 19．对于可逆反应2A2(g)+B2(g) 2A2B(1)（正反应为放热反应）达到平衡，要使正、逆反应的速率都增大，而且平衡向右移动，可以采取的措施是 （ ）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强 20．某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：
Ｘ(ｇ)＋Ｙ(ｇ)Ｚ(ｇ)＋Ｗ(ｓ)；ΔＨ＞0下列叙述正确的是
A．加入少量Ｗ，逆反应速率增大 B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C．升高温度，平衡逆向移动 D．平衡后加入Ｘ，上述反应的ΔＨ增大
21．在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应： aM（g）＋ bN（g）cW(g)，达平衡后，测得M气体的浓度为0.5 mol·L－1。当在恒温下，将密闭容器的体积扩大1倍，再达平衡时，测得M气体的浓度为0.3 mol·L－1。则下列叙述正确的是 （ ）
A．反应速率增大 B．平衡向右移动
C．N的转化率提高
D．W的体积分数降低 22．在恒温恒压的密闭容器中，充入 4L X和 3L Y的混合气体，在一定条件下发生下列反应：4X（g）＋ 3Y（g）2Q（g）＋ nR（g）达到平衡时测得 X的转化率为 25％，此时混合气体的体积为6.5L。则该反应方程式中的n值是
（ ）
A．8 B．6 C．5 D．3 23．在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g)+B(g)xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线，试判断对图2的说法中正确的是
（ ）
A．P3＞P4，y轴表示B的百分含量 B．P3＜P4，y轴表示B的体积分数 C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度
D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量
24.在一定温度下将CO(g)和H2O(g)各1 mol放在密闭容器中反应CO + H2OCO 2 + H2达平衡后测得CO2为0.6 mol，再通入4mol H2O(g)，达到新平衡后CO2的物质的量是（ C ）
A．0.6mol B．1 mol
C．在0.6 ~ 1 mol之间 D．大于1 mol 25.下列事实能用勒沙特列原理来解释的是 （ ） A．H
2、I
2、HI平衡混合气加压后颜色变深 B．加入催化剂有利于氨氧化的反应 C．高压有利于合成NH3的反应 D．500℃左右比室温更有利于合成NH3的反应 26.下列化学反应的混乱度（△S）增大的是（
）
A.S（s）＋3C（s）＋2KNO3（s）＝N2(g)＋3CO2(g)＋K2S（s） B.2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g) C.2CO(g)＝C（s）＋CO2(g) D.2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g) 27.图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g）（正反应是吸热反应），y 轴表示的是（
）
A、平衡时，混合气中R的百分含量 B、G的转化率
C、平衡时，混合气中G的百分含量 D、L的转化率
28.在一定温度下，可逆反应：ClF(g)＋F2(g) ClF3 △H
） （A）温度不变，缩小体积，ClF的转化率增大
（B）温度不变，增大体积，ClF3的产率提高
（C）升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动
（D）降低温度，体积不变，F2的转化率提高 29.对反应2NO2(g)N2O4(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO2)/c(N2O4) 的比值增大，应采取的措施是 （ ）
A．体积不变，增加NO2的物质的量 B．体积不变，增加N2O4的物质的量 C．使体积增大到原来的2倍 D．充入N2，保持压强不变
30.在容积固定的2L密闭容器中充入X、Y各2mol，发生可逆反应X(g)＋2Y(g) 2Z(g)并达平衡。以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如下 图，则图中阴影部分的面积表示 （ ）
A．X的浓度的减少 B．Y的物质的量的减少
C．Z的浓度的增加 D．X的物质的量的减少
二、填空题：
31.反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为（ ）
A．0.1s B．2.5s C．5s D．10s
32.高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：FeO（s）＋CO(g) Fe（s）＋CO2(g) △H＞0 ，其平衡常数可表达为 K＝ ，已知1100℃时，K＝0.263 。
(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值 ，平衡常数K值 （本小题空格均备选："增大"、"减小"或"不变"）。
（2）1100℃时测得高炉中c(CO2)＝0.025 mol·L－1 ， c(CO)＝0.1 mol·L－1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态 （选填"是"或"否"），此时，化学反应速度是v正 v逆（选填"大于"、"小于"或"等于"），其原因是 。 33．在密闭容器里，通入x mol H2和y molＩ2(ｇ)，改变下列条件，反应速率将如何改变?(填"增大""减小"或"不变") （1）升高温度 ； （2）充入更多的H2 ；
（3）扩大容器的体积 ； （4）容器容积不变，通入氖气 。
34.有两只密闭容器A和B，A能保持恒压，B能保持恒容。起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为2∶1的等量的SO2和O2，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填>、=、
⑴达到平衡所需要的时间：t(A) t(B)， SO2的转化率：a(A) a (B) ⑵起始时两容器中的反应速率：v(A) v(B)，
反应过程中的反应速率：v(A) v(B)。
⑶达到平衡时，在两容器中分别通入等量的Ar气。A中的化学平衡向 反应方向移动，B中的化学反应速率 。
⑷达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，A容器中SO2的质量分数 ，B容器中SO2的质量分数 。
35．在一定温度下,将2mol A和2molB 两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4 mol·L－１,请填写下列空白：
（1）x值等于________________； （2）A的转化率为________；
（3）生成D的反应速率为____________；
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数________(增大、减小、不变) （5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4 /3mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡时完全相等，则还应加入 物质 mol。
36.A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K
1、K3分别充入A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。 (已知：2NO2 N2O4；△H"、"
αA将_________ (填增大或减小、不变)；若通入等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。
(4)若在容器A中充入4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________。
37.在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气） 3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。 （1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 mol。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y，
mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。
38．在一个密闭容器中，有一个左右可滑动隔板，两边分别进行可逆反应，各物质的量如下：M、N、P为2.5mol、3.0mol、1.0mol。A、C、D各为0.50mol，B的物质的量为x，当x的物质的量在一定范围内变化，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应均达到平衡，且隔板在反应器的正中位置。达到平衡后，测得M的转化率为75%，填写空白：
(1)达到平衡后，反应器左室气体总的物质的量为 mol。 (2)若要使右室反应开始时V正>V逆，x的取值范围 。 (3)若要使右室反应开始时V正
39.（Ⅰ）如图所示，甲、乙之间的隔板K和活塞F都可左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g）； 反应达到平衡后，再恢复至原温度。回答下列问题： （1）可根据 现象来判断甲、乙都已达到平衡。
（2）达到平衡时，隔板K最终停留在0刻度左侧a处，则a的取值范围是 。 （3）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度1处，则甲中C的物质的量为 mol， 乙中C的转化率 50％（填：＞、＜、＝），此时，乙中可移动活塞F最终停留在右侧刻度 处（填下列序号：① ＜6 ② ＞6 ③ ＝6）
（4）若达到平衡时，隔板K最终停留在左侧刻度靠近0处，则乙中可移动活塞F最终停留在右侧的刻度不大于 ；若K最终停留在左侧刻度靠近2处，则乙中F最终停留在右侧的刻度不小于 。
（Ⅱ）若一开始就将K、F固定，其它条件均不变，则达到平衡时：
（1）甲、乙中C的物质的量是 （填："甲＞乙"或"甲＜乙"或"甲＝乙" ）； （2）测得甲中A的转化率为b，则乙中C的转化率为 ；
（3）假设乙、甲两容器中的压强比用d表示，则d的取值范围是 。
三、计算题：
40．在557℃时密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。若CO起始浓度为2 mol·L-1,水蒸气的起始浓度为3 mol·L-1，达到平衡后，CO2起始浓度为1.2 mol·L-1,求CO(g)和H2O（g）的平衡转化率和平衡常数Kc。 化学反应速率和化学平衡练习题参考答案
一 填空题 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C B AC C AB A CD D A 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 C D D CD AC AB BC A C B 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 D D D C C A C AD CD CD 本资料由榆林教学资源网收集整理 http://www.daodoc.com 二 填空题
31．C 32．增大 增大 否 ＞ c(CO2)/c(CO)＜0.263，因温度不变，K值不变，为增大c(CO2)/c(CO)的值，平衡向正反应方向进行，所以v正＞v逆 33． 增大、增大、减小、不变。 34．（1） （2）= > （3）左 不变（4）不变 降低
35．（1）2 （2）60% （3）0.2 mol·L－1· min－1（4）不变 （5）B 4/3 36.(1)
40．CO和H2O（g）的平衡转化率分别是60%、40%平衡常数Kc=1。
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