推荐第1篇：离子键教学设计
离子键教学设计
------精品文档!值得拥有～------ 微粒之间的相互作用力 离子键(第一课时) 学习目标:
1、知识与技能
(1)知道构成物质的微粒之间存在作用力，认识化学键; (2)知道离子键及其形成，知道离子化合物; (3)学习用电子式表示离子键以及离子化合物。
2、过程与方法: (1)通过对NaCl化学键的形成过程的图形分析，引导学生建立离子键以及能概括离子键的特点，学会具体和抽象两种学习概念的方法。 (2)通过对具体图形的抽象和概括，学会分析事物的本质。
3、情感态度价值观: (1)通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。
(2)结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力以及合作意识和主动学习精神。 重难点:
1、离子键、离子化合物的概念;
2、离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。教学过程: 【问题引入】
[设问1]构成微观物质的基本微粒有哪些, [设问2]这些微观粒子间是靠什么结合在一起的, ------珍贵文档!值得收藏～------ ------精品文档!值得拥有～------ [学生]
1、基本微粒有原子、分子、离子等。
2、微观粒子间是靠相互作用力结合在一起的。[讲解]构成宏观物质的微粒种类不同，其作用力也不尽相同。今天我们将要探讨一种被称为“化学键”的作用力。 【板书】
一、化学键 【活动1】幻灯片
(1)一位学生朗读化学键的定义。 (2)根据化学键的定义判断: 图中:“a与b、a与c、a与d”之间的作用力是否属于化学键, [活动目的]学生初步认识化学键和形成化学键的条件。 [学生]
1、朗读化学键的定义;
2、a与b之间是化学键，a与c、a与d之间的作用力不属于化学键, [追问] 为什么a与c、a与d之间的作用力不属于化学键, [学生]因为a与c、a与d不相邻。
[讲解]除了不相邻外，其实a与b的作用力比a与c、a与d之间的作用力要强烈得多。
[再回顾]离子键的定义:物质中直接相邻的原子或离子之间存在强烈的相互作用。 [过度]由此，我们初步认识了“化学键”，接下我们从具体的图形来进一步体验化学键的形成。 【活动2】幻灯片
------珍贵文档!值得收藏～------ ------精品文档!值得拥有～------ (1)用原子(或离子)结构示意图表示NaCl中化学键的形成的过程。 (2)观看动画:NaCl中离子键的形成过程。 (3)归纳离子键的定义
(4)举例说明离子键的成键元素、微粒和本质。 [活动目的] (1)从直观图示和动态过程中建立化学键的概念。
(2)建立离子键的概念，得出化学键和离子键关系。 (3)从归纳离子键的定义和分析离子键的特点中，进一步认识离子键。
(4)将离子键与学过的活泼金属元素(?A、?A )和活泼的非金属元素(?A、?A)以及常见的阴阳离子相联系，促使学生将抽象的知识熟悉化。 [学生]
1、多名学生板演NaCl中离子键的形成。点评 学生 点评
[动画演示] NaCl中离子键的形成过程
[学生]
2、使阴阳离子相结合的化学键即为离子键。+++2+2+
3、活泼金属阳离子有:Li、Na、K、Mg、Ca„„ ----2-2- 活泼金属阳离子有:F、Cl、Br、I、O、S„„ ------珍贵文档!值得收藏～------ ------精品文档!值得拥有～------ [引导]阴阳离子除了简单的离子外还有复杂的离子呢, -2-2--+[学生]
4、OH、SO、CO、NO、NH„„ 4334 【板书]】
1、离子键 (1)定义:使阴、阳离子结合的强烈的相互作用 (2)离子键的成键元素、微粒和本质 【活动3】幻灯片
(1)举出一些可能含有离子键的物质
(2)从将所举的物质分类，讨论哪些类别的物质含有离子键, [活动目的] (1)根据离子键的成键微粒来写出含有离子键的物质，将离子键与学生所熟悉的物质联系起来; (2)理清学生思路，将含有离子键的物质进行分类，并根据物质分类标准引出离子化合物的概念，得出离子键和离子化合物的关系，以及是否含金属的化合物与离子化合物的关系。
[发现问题]在学生写的物质中有HCl、HF等，有些学生认为这些物质中含有离子键，还有学生认为这些不含有离子键。 [解决问题]小组讨论后，代表发言，解决问题。 [巩固练习] 幻灯片
(1)、判断下列哪些物质是离子化合物 A.MgCl B.HCl C.NHCl 2 4 D.NH? HO E.MgO F.CO 322 G.NaOH H.NaO I.NaCO 22 23 ------珍贵文档!值得收藏～------ ------精品文档!值得拥有～------ (2)竞答:正误判断 ?含有离子键的化合物一定是离子化合物。 ?离子化合物中一定含有离子键。 ?含金属的化合物一定是离子化合物
?只含非金属元素的化合物一定不是离子化合物。 ?酸、碱、盐都是离子化合物。 ?离子化合物是由阴、阳离子构成的。
[练习目的]通过练习，学生能进一步掌握离子键和离子化合物的关系。 [过渡] 以上我们用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子形成NaCl的过程，但是书写结构示意图时有些麻烦;而且我们发现这个过程中起主要作用的是最外层电子数。那么，有没有只表示最外层电子的式子呢, 【板书】 (3)电子式 【活动4】幻灯片 (1)分析电子式的定义; (2)小组讨论:参照教材表1-7，讨论电子式的写法; (3)写出第三周期原子的电子式; +2+3+2--(4)写出Na、Mg、Al、S、Cl的电子式 (5)写出NaC、MgO、NaO、MgCl的电子式。 22 (6)书写结束后，学生提出问题:针对这些物质的电子式，提出你 ------珍贵文档!值得收藏～------ ------精品文档!值得拥有～------ 的疑问。
[活动目的]熟悉电子式的写法和书写时应注意什么问题，以及原子、阳离子、阴离子和离子化合物电子式的区别和联系。培养学生小结归纳和模仿能力。 [发现问题]
1、教材中Mg的电子式表示为，能否表示为:或,
2、简单阳离子的电子式如Na+等，其周围没有“?”或“×”，而阴离子周围不仅有“?”或“×”还有“[ ]”，为什么呢,
3、MgCl和NaO的电子式的表达式中，两个Cl或是两个22 Na为什么不是相邻而是分布在Mg或O的两边, [解决问题]小组讨论，代表发言。 练习:下列电子式书写正确的是( ) A、B、C、D、【活动5】
1、试着用电子式来表示NaCl中离子键的形成。
2、小结本节课知识。
[活动目的]学会应用电子式来表示离子键和离子化合物。 【小结】
1、
2、
【作业布置】 【教后思考】
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1、学生学习中存在的问题和解决方法。问题1:如何帮助学生建立化学键和离子键的概念。
我的解决方法:设计了两个问题直接引入，使学生直接知道化学键就是一种作用力;同时设计了“活动1和活动2”。
问题2:如何让学生将离子键和熟悉的物质联系起来。我的解决方法:设计了“活动2”的第4项和“活动3”
2、课堂上学生主动发现的问题和解决方法。发现问题:
1、HF、HCl中为了什么没有离子键,
2、NHCl、AlCl中是否含有离子键, 43
3、教材中Mg的电子式表示为，能否表示为:或,
4、简单阳离子的电子式如Na+等，其周围没有“?”或“×”，而阴离子周围不仅有“?”或“×”还有“[ ]”，为什么呢,
5、MgCl和NaO的电子式的表达式中，两个Cl或是两22 个Na为什么不是相邻而是分布在Mg或O的两边, 解决方法:想要让学生自己去思考、交流和讨论自己发现的问题，代表发言后，各组再讨论各代表发言的是否科学，最后小结形成结论。 ------珍贵文档!值得收藏～------
推荐第2篇：离子键的教学设计
篇1：离子键教案
《离子键》教学设计
一、教学目标
1.知识与技能： （1）通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。 （2）了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。 2.过程与方法：
（1）通过学习离子键的知识，让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。
二、学习者特征分析
本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。在初中他们已经学习了氧、氢、碳、铁等元素和它们的一些化合物，学习了一些有关原子结构的知识，初步了解了元素的性质跟元素原子核外电子层排布有密切关系，以及离子化合物和共价化合物的形成过程和化合价的实质。
虽然，学生对离子化合物形成过程有了一定的认识，但是在用电子式表示化合物形成过程时还是有些模糊。
三、教学重、难点
＜教学重点＞：
1、离子键、离子化合物的概念；
四、教学准备
五、课时安排
1课时
六、教学方法
启发式讲练相结合 1
七、教学过程设计 2 3 4 篇2：离子键教学设计
《离子键》教学设计
教学过程
【投影】“原子间相互作用”
【讲述】为什么h2o要加热到1000℃以上（或通电）才能分解成氢气和氧气？是否说明水分子中氢、氧原子之间存在某种相互作用使他们仅仅结合在一起而难以分开？
【学生思考后作答】
【讲述】破坏这种作用就需要消耗能量。
【投影】“原子间强烈的相互作用” 【板书】
一、化学键
1．定义（强调“强烈”二字）
【讲述】这里要指出的是：水气化也要加热，常压下，达到100℃才课沸腾。
（为以后分子间力学习埋下伏笔）
【提问】构成物质的微粒有哪些？（分子、原子、离子）
【讲述】对于由离子构成的物质而言，化学键存在于离子和离子之间，这种离子间的相互作用同样是强烈的，这种化学键称之为离子键。
【板书】 2．化学键的分类 共价键
【实验录象】物质的导电性实验（干燥的氯化钠晶体、熔融的氯化钠）
【提问】我们看到：石墨插入熔融氯化钠时灯泡亮了，而插入干燥氯化钠晶体时灯泡不亮。
+-+-离子键
【提问】na和cl的结构是否稳定？怎样才能变成稳定结构？（提示：从电子得失倾向考虑）
+-+-+-na 失去e -cl- 得到 e -cl cl篇3：《离子键》教学设计
《离子键》教学设计
一、教材分析
是一个重要的知识点，起着承上启下的作用。
二、学情分析
本节课的教学对象是高一学生，在此之前，已经学习了物质是由原子、分子、离子这
些微观粒子构成的，所以对于学习原子直接是如何构成物质有一定的基础知识。本节课理论性只是占有一定的篇幅，虽然学生具有一定的思维能力，但是对于新知识需要的抽象思维能力 还是不足的。
三、教学目标
1．知识与技能目标
(1) 通过氯化钠和氯气的形成理解离子键的概念及本质和形成条件。 (2) 通过实例了解离子化合物的概念，能识别典型的离子化合物。
(1) 通过实验的演示，培养学生观察分析实验现象、得出结论的能力。 (2) 通过对氯化钠的形成过程分析抽象出离子键概念，学会学习概念的方法。
(2) 通过对化学键、离子键、离子化合物的学习，培养学生抽象思维和综合概括能力。
四、教学重难点
五、教学方法
问题推进法、实验探究教学法、观察分析、小组讨论教学法、总结归纳法、情境教
推荐第3篇：主体和谐高效之离子键教学设计
“主体—和谐—高效”-------“离子键”教学设计
一、教材分析 1.教材地位和作用
本节课教学内容是继学生学习了原子结构、元素周期律和元素周期表之后，探究微观世界中原子之间的相互作用----离子键。
教学中选择典型的，具有代表性的个案即活泼金属钠原子和活泼非金属氯原子相互作用形成氯化钠进行研究。以钠在氯气中燃烧及其现象，引发课堂讨论，从化学反应本质入手，分析钠原子和氯原子是如何结合的，寻找氯化钠形成的原因，在此基础上，获得离子键的概念和相关知识，引导学生发现此过程是一个原子由不稳定到稳定的结构变化过程，此变化只是原子最外层电子数发生变化，抓住这一本质，让学生轻松地学习电子式和用电子式表示离子化合物的形成过程。
2.教学目标分析
（1）知识与技能：使学生感悟原子之间相互作用的存在，巩固化学反应本质的知识，形成离子键，离子化合物等概念，学会运用原子的最外层电子数变化表示离子化合物形成的过程。通过对物质及其变化的宏观现象与微观本质之间相互联系的分析、推理，培养学生的想象能力和抽象思维能力。
(2)过程与方法：通过学生对实验现象的观察、假设、推理、得出结论等探究步骤的完成，再经小组讨论，教师指导、合作学习，体验化学知识的获得过程。
（3）情感态度与价值观：通过探究氯化钠形成的实验，激发学生学习化学的兴趣，增强学生的好奇心和求知欲，培养学生善于分析和推理的探究精神以及严谨的科学态度，帮助学生树立辩证唯物主义世界观，培养学生辩证统一的观点和思维方法。
3.重点、难点分析
（1）本节课的重点：离子键概念的形成及应用，用电子式表示离子化合物的形成过程。
二、教学方法分析
在完成对原子结构、元素周期律和元素周期表的知识学习后，自然会暴露出原子之间的相互作用的问题，即第四节的“化学键”知识。
由于原子种类繁多，原子既看不见又摸不着，所以选择正确的方法和恰当的案例是较为困难的，让每个学生真正感悟到相邻原子间的相互作用也是较为困难的，针对教学内容的特点和学生的实际，采用以下几种方法进行教学。
1.个案研究法。选择典型的、具有代表性的案例进行研究，然后形成一般的规律，得到离子键概念和相关理论知识
2.辅助教学法。选择化学实验、电脑模拟，图片展示相结合的方法，帮助学生真正感悟活泼金属和活泼非属得失电子，形成阴、阳离子，产生静电作用。
3.联想推理法。尽可能的将不可见的原子转化为学生可视的结构，让学生进入微观世界，充分发挥想想能力，培养推理、归纳能力。
三、教学过程设计
由于本节是一堂概念性的理论课，学生的抽象能力不强在设计时着重以下两个体现，两个突出，一个有效性
两个体现：体现课程改革理念；体现学生自主探究的学习方式。 两个突出：突出教学过程和学生已有的经验之间的紧密联系，展开联想，形成新知识，即形成对活泼金属原子与非金属原子之间相互作用过程的认识，感悟阴、阳离子之间静电作用，形成离子键概念和相关知识，改造用结构示意图表示氯化钠形成过程的表示式，发现该变化的本质，掌握用原子的最外层电子数发生变化表示离子化合物形成过程的式子------电子式；突出化学实验、多媒体辅助教学的直观效果，发挥已有经验的作用，使抽象知识具体化，明了化，降低学习难度，让学生轻松愉快地学习。
一个有效性：追求在有限的时间内取得最佳的学习效果。 整堂课要以学生活动为中心，以学生构建知识、培养能力为主线展开。
1.展示问题、导入新课
为创设一个最佳的心理和认知环境，激发学生求知欲，首先展示以下几个问题：①100多种元素是怎样形成几千万种物质的？②氯化钠是怎样形成的？氢分子为什么是双原子分子？两个氦原子为什么不能形成双原子分子？③原子之间结合时，为什么原子之间存在一定数目的比例？前面我们学的知识能不能回答这些问题？经过思考之后，学生回答不能。教师继续问，如果要回答这些问题，首先要弄清一个基本问题，从而引出第四节化学键。继续分析，由于原子种类很多，从哪里入手研究原子之间的相互作用？引导从原子结构是否达到稳定结构，可以把原子分成两大类，一类是达到稳定结构的稀有元素的原子，另一类是没有达到稳定结构的金属原子和非金属原子，稀有元素的原子由于达到稳定结构，一般不与其它原子发生作用，不稳定结构的原子彼此之间要发生作用，本节课离子键就是研究活泼金属原子和活泼非金属原子之间相互作用。
2.确定方法、探究新知
金属原子和非金属原子这么多，从哪里入手研究？采用什么方法？讨论后，师生共同确定采用个案研究法，前面学习了周期表，哪个周期最具代表性？从这个周期寻找具有代表性的金属原子和非金属原子，学生很快把目标锁定在第三周期中的钠和氯，个案确定后，任务是研究这两种原子之间的相互作用。方法是，先通过实验来证实，然后采用假设、分析、推理、得出结论的方法展开研究。
（1） 离子化合物的形成过程及离子键 ① 个案研究
学生探究活动1：学生观看钠在氯气中燃烧的实验，复习单质钠的相关知识，记录钠在氯气中燃烧的现象
学生探究活动2：学生分组讨论，归纳氯化钠晶体中，钠离子和氯离子之间存在哪些相互作用？钠离子和氯离子产生的条件是什么？
② 由特殊到一般。
学生探究活动3：通过典型案例的研究后，推理一般阴阳离子相互作用的情况，归纳出离子键的概念，形成离子键的条件、成键粒子、性质。
学生探究活动4：通过典型案例的研究，归纳出离子化合物的概念及其存在范围。
（2） 离子化合物形成过程的表示。 ① 个案探究。
学生探究活动5：学生们探究根据氯化钠形成过程示意图，思考此过程是一个什么变化过程？实质是原子结构中的哪一部分发生变化？此种表示是否简单？
由此探究活动引出电子式的表示形式
学生探究活动6：学生分组自学课本资料卡片中的电子式的定义，试着把用结构示意图表示的氯化钠的形成过程衍变成用电子式表示的形成过程。
这一过程中老师提示，电子式表示的形成过程时用“+”表示原子间相互作用，电子转移用箭头表示，由于难度降低，学生很轻松地得到表示氯化钠形成的电子式表示。
② 由特殊到一般
学生探究活动7：鼓励学生探究ⅠA―ⅦA、0族原子的电子式，简单阴离子和简单阳离子的电子式，以及表示离子化合物的形成过程。
学生的积极性很高，根据各族元素原子最外层电子数，很快掌握ⅠA―ⅦA、0族原子的电子式，由于只是最外层电子数发生变化，也很快掌握了一般阴离子、阳离子的电子式及区别，用电子式表示一般离子化合物形成过程也就水到渠成了。 3.练习反馈
根据本节课的重点内容，利用化学实验和多媒体辅助教学的优势设计课堂练习，及时投影反馈，提高学生对所学知识的理解能力和迁移能力。
归纳小结，采用同桌学生进行交流，说出这节课所采用的研究方法，本节课的重点是什么？难点是什么？然后教师再投影归纳内容，这样有利于学生之间所学内容取长补短，同时也培养了学生间相互交流的能力和语言表达的能力。
1.分层布置作业，巩固新知
安排必做题、选做题、思考题供不同水平的学生做，达到巩固新知，充分发挥个人能力目的。
四、课后反思
本节课“主体—和谐—高效”反映在课题引入、个案探究发的选择、学习方法的指导、知识的切入点等细节上。
1.学生活动完成情况
绝大部分学生能完成主要的探究活动，掌握探究方法，学会分析、推理得到结论，但是也有一部分学生对完成探究活动感到困难。
2.学生自我评价情况
绝大多数学生对化学实验兴趣浓厚，对探究活动积极性高，建议以后多给他们提一些这样的机会
3.需要继续探讨的问题
课前对学生们的知识储备掌握的不是太清；探究活动中学生的两极分化现象影响了整体的教学效果。
“主体—和谐—高效”在课堂教学中真正的实现，还需要老师们的精心做好课前各方面准备，设计过程，实施过程中还要灵活变通。
推荐第4篇：离子键说课稿
化学键第一课时说课稿
各位老师大家好！今天我给大家说课的内容是离子键，位于高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。接下来我将从教材，教法，教学过程三个方面进行说课。
一、说教材
1、教材的地位和作用
离子键是高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。
初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。
本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教学目标的确立
根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准，我确定了以下三维目标： 知识与技能
1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化 合物的形成过程。 过程与方法
1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；
2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 情感、态度与价值观
1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；
2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。
3、教学重难点分析
根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了以下教学重难点。
教学难点 ①离子键和离子化合物的概念。
②用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点 用电子式表示离子化合物的形成过程。
二、说教法
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。 我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。
三、说过程
（根据本节的教学目标，我对具体的教学过程设计如下：）
1、新课引入：
引入问题，请同学思考： ①为什么物质的种类远远多于元素的种类？ ②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？
通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。
2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验 化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。
由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。
3、组织讨论
从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。
4、过渡并设问引出电子式：
在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题： ①如何形象地表示原子的最外层电子? ②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？ 来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。
讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。 从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。
5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。
这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。
6、课堂小结：
我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。
四、板书设计
化学键
一、离子键
Na+Cl2===2NaCl
1、定义：带相反电荷离子之间相互作用称为离子键。成键本质：静电作用 成键微粒：阴、阳离子 相互作用：静电作用
形成条件：活泼金属和活泼非金属化合。 存在物质：离子化合物
二、电子式
1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
a 原子
b 离子（阴、阳离子）
2、用电子式表示物质形成过程： 离子化合物（AB，A2B，AB2型） AB型离子化合物：
AB2型离子化合物：
A2B型离子化合物：
注意：
1.离子须标明电荷。
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。3.阴离子要用方括号括起来。
”写成“====”。 4.不能把“5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）。
推荐第5篇：离子键教案
化学必修2第一章第三节
化学键（第一课时）
一、教学目标
1、知识与技能： 掌握离子键的概念；能熟练地用电子式表示简单常见离子化合物的形成过程。
2、过程与方法：通过对离子键形成过程中的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力和让学生体会由个别到一般的研究问题的方法
3、情感态度与价值观：培养学生用对立统一规律认识问题，结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
二、重点、难点
离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
三、教学过程设计
【引入】前面我们学习了元素周期表，到目前为止，已经发现的元素只有一百多种。然而，这一百多种元素的原子组成的物质却是成千上万的。那么，元素的原子通过什么作用形成如此丰富多彩的物质呢？
通过科学家们的不懈努力提出了这样一个概念——化学键，各原子和各离子就是通过化学键这种作用力来形成物质的。这节课我们就来学习化学键的第一种非常重要的类型：离子键。 【板书】1.3 化学键
一、离子键
【投影】本节课学习内容主要有一下三个方面：
1、什么是离子键和离子化合物；
2、哪些化合物是离子化合物；
3、学会用电子式来表示简单离子化合物和简单离子化合物的形成过程。
【引入】下面我们就以NaCl的生成为例，来学习离子键的形成，请同学们注意观察实验现象。
【演示实验】钠在氯气中燃烧
【问】现在，请一个同学来回答一下，你观察到那些实验现象呢？ 【学生答】
【幻灯片展示】钠在加热时融化成一个小球。当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣在预热过的钠的上方时，钠剧烈燃烧起来，产生黄色火焰，同时瓶中出现大量的白烟，原来黄绿色气体逐渐消失：2Na+Cl2 = 2NaCl 【师】从宏观的角度上来看，钠和氯气发生了化学反应，生成了新的物质氯化钠。 【多媒体动画演示】从微观的角度来看，氯元素和钠元素是如何结合的呢？我们都知道结构决定性质，那么我们就用原子结构示意图表示的氯化钠的形成过程，
- 1就是我们今天的另一个重点，电子式。电子式就是在元素符号四周用点或者叉表示最外层电子的一种式子。那我们首先就来看一下原子。就把其最外层电子用点或叉表示。我们以第二周期元素为例。 【板书】电子式
【例题+联系】第二周期元素：Li,Be,B,C,N,O,F,Ne，老师只写基数，请同学们注意一下老师书写电子式的步骤。锂最外层只有一个电子，所以其表示就是这样的，然后就是总结一下，对于原来来说电子尽量以单电子排布。由学生写偶数。 【师】同学们都掌握了哈？下面就是离子的表示，我们同样还是以第二周期为例。首先看Li元素，它最外层只有一个电子，容易失去，带一个单位的正电荷，所以锂离子的电子式就是这样的，因为它最外层的电子失去了所以电子式中就没有电子了。所以对于简单的阳离子来说，电子式只需要在其右上方表明所带电荷数即可。下面我们来看一下氧元素，其最外层是6个电子，容易得到两个电子达到8电子的稳定结构，带两个单位的负电荷。大家要注意的一点就是对于阴离子我们要用【】括起来。所以氧离子的电子式就是这样的。总结一下，简单的阴离子是不是要用【】，并且因为其最外层电子是8个所以要把8个电子写出来，也要注明电荷数。下面请一个同学上来把剩下的离子的电子式补充完整。注意只写那些容易形成离子的元素。
【师】接下来是离子化合物电子式的书写。由构成其的阴阳离子组成。需要注意的两点是：
1、每一个离子都要与带相反电荷的离子直接相邻
2、相同的离子不能合并。好！！下面，我们就按阴阳离子个数的不同来写电子式。首先是AB型离子化合物，我们以NaCl为例。NaCl是有钠离子和氯离子构成的。钠的电子式是：
带相反电荷的氯离子的电子式是：
。所以氯化钠的电子是就是这样的。下面是A2B型的，我们以氧化锂为例。它是有锂离子和氧离子组成首先把得失电子较少的阳离子写出来。与它带相反电荷的钠离子与它相邻。注意钠离子不能合并写成这样，而且必须是阴阳离子相间排布。接下来是AB2型的，与A2B型的其实是一样的。以氯化镁为例：首先写出得失电子较少的氯离子，然后是带正电荷的镁离子，最后是带负电的氯离子。这样就满足了带相反电荷的离子相邻。接下来就是比较少见的A3B型，我们以氮化锂为例，首先写锂离子，然后是氮离子。。。，解释，我们来看一下这样写是不是对的。最后一种是A3B2型的，我们请一个同学上来写一下。
- 3
推荐第6篇：离子键教案
高一化学离子键教案
（1课时）
授课时间:2012年 3 月 23日 1.知识与技能：
(1)通过对NaCl的形成过程的探究学生能掌握离子键的概念及形成过程。 (2)通过运用元素周期律分析的离子键形成条件和本质。 (3)学生能判断离子键的存在，建立离子化合物的概念。
2.过程与方法：
(1)通过氯气与钠的实验教学，得出感性认识，培养学生实验观察能力抽象思维和综合概括能力；
(2)从微观角度分析NaCl的形成过程，以及元素周期律和力学知识的应用，培养学生的归纳比较力。
3.情感、态度与价值观：
(1)培养学生怀疑、求实、创新的精神 (2)培养学生用对立统一规律认识问题，从个别到一般，从宏观到微观从现象到本质认识事物的方法
教学重点：离子键和离子化合物的概念
教学难点：离子化合物的形成过程及离子化合物的判断
教学过程设计
【展示】氯化钠固体和水的样品。
【设问】1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？
思考、回答：食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。
猜想：宏观展示，引入微观思考。从原子结构入手，激发学生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引 1 力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。 这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。
领悟：从宏观到微观训练学生抽象思维能力。
【板书】
一、什么是化学键
【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，
领悟：为引出化学键的概念做铺垫。
如果要破坏这种作用就需消耗436kJmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。
【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟培养学生准确严谨的科学态度。
【板书】
二、离子键
【PPT演示】
【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。
分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。
2 【组织讨论】1．在食盐晶体中Na+与Cl间存在有哪些力？
2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。
思考、讨论发表见解。
1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。
【小结并板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。
【引路】成键微粒：
相互作用：
成键过程：
【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。
【设疑】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？
【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能
3 形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。
阴、阳离子。
静电作用（静电引力和斥力）。
阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。
分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。
加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。
深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。
【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。
【板书】 2．电子式：在元素符号周围用“〃”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
【举例并讲解】
原子电子式： H〃Na〃
离子电子式：Na+ Mg2+ 【投影】课堂练习
1．写出下列微粒的电子式：
S B Br O 总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[ ]”和“电荷数”独立完成：
初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。
【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结
4 构特点与化学键间的关系。
【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。
【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：
【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？
【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。 请其他组对上述发言进行评议。
【评价】对学生的发言给予正确评价，并注意要点。
领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。
领悟书写方法。
讨论
一个小组的代表发言：
1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。另一个小组的代表发言。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。重复要点。
【投影】课堂练习
2．用电子式表示离子键形成过程
5 的下列各式，其中正确的是（ ）。
逐个分析对、错及错因。正确为（C）。
强化书写时的注意事项，达到熟练书写；同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神。
【总结】
结合学生总结，加以完善。
【作业 】课本第145页第
1、2题，第146页第3题。
学生总结本节重点内容。
训练学生归纳总结概括能力。
【投影】随堂检测
1．下列说法中正确的是（ ）。
（A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。
（B）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。
（C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。
（D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。
2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
BaCl2
NaF
MgS
K2O 3．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。
推荐第7篇：离子键教案
第一章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键 （第1课时）
一 课堂目标 ：（1）理解离子键、共价键的含义；
（2）了解电子式的含义，会用电子式表示简单的原子、离子。
二 课堂内容： 理解化学键的含义，了解离子键、共价键的形成条件。 三 学习过程
（一）检查预习
（1）什么是化学键？ （2）离子键特征：
共价键特征：
（3）在括号中写出各物质化学式，并区分出离子化合物和共价化合物：
氯化钠（ ） 二氧化碳（ ) 氧化镁（ ） 水（ ）
离子化合物：
共价化合物：
（二）课堂研讨
[情景导入]以H2O结构引出化学键
一、化学键
1、化学键: 。 化学键包括、及金属键。
[离子键引入]以NaCl的形成为例
[合作探究]根据NaCl的形成过程，小组讨论。
（二）、离子键：
1、离子键: 。 ①成键微粒 ：
②成键本质 ：
③成键条件 ：
2、离子化合物： 。
[合作讨论]
1、含有离子键的化合物一定都是离子化合物吗？
- 1
随
堂
练
习
1、下列物质含有离子键的是 （ ） A、NH3 B、CH4 C、NaCl D、HCl
2、（双选）两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数是： A、6和8 B、20和17 C、1和8 D、12和9 3.下列电子式有误的是
（
）
4．能形成离子键的是
（
）
A．任何金属元素与非金属元素间的化合 B．只限于VIIA族元素与IA族元素之间的化合 C．任意两种元素间的化合
D．活泼金属元素与活泼非金属元素间的化合
5．下列关于电子式的说法正确的是
A．电子式中的小黑点表示原子核外电子
（
）
B．简单阳离子的电子式与它的离子符号相同
C．阴离子的电子式与它的离子符号相同 D．电子式就是表示核外电子排布的式子
6．下列说法中正确的是
（
）
A．共价化合物中不存在离子键 B．离子化合物中一定无共价键
C．非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键 7.关于化学键的下列叙述，正确的是（
）
A.离子化合物可能含共价键
B.共价化合物可能含离子键
C.离子化合物只能含离子键
D.共价化合物不含离子键 8.下列说法中不正确的是
（
）
A.在共价化合物中也可能含有离子键
B.非金属之间形成的化学键一定是共价键
C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物
D.含有离子键的化合物一定是离子化合物
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推荐第8篇：化学教案离子键·教案教学教案
知识技能：掌握化学键、离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。
科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。
科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。
科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。
重点、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程设计
教师活动
学生活动
设计意图
【展示】氯化钠固体和水的样品。
【设问】1．食盐是由哪几个元素组成的？水是由哪几种元素组成的？
2．氯原子和钠原子为什么能自动结合成氯化钠？氢原子和氧原子为什么能自动结合成水分子？
思考、回答：
食盐是由钠和氯两种元素组成，水是由氢和氧两种元素组成。
猜想。
宏观展示，引入微观思考。
从原子结构入手，激发学生求知欲。
【引言】人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。
这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键，由于有化学键使得一百多种元素构成了世间的万事万物。
领悟。
从宏观到微观训练学生抽象思维能力。
【板书】
一、什么是化学键
【讲解】我们知道氢分子是由氢原子构成的，要想使氢分子分解成氢原子需要加热到温度高达2000℃，它的分解率仍不到1％，这就说明在氢分子里氢原子与氢原子之间存在着强烈的相互作用，
领悟。
为引出化学键的概念做铺垫。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
如果要破坏这种作用就需消耗436kjmol的能量。这种强烈的相互作用存在于分子内相邻的两个原子间，也存在于多个原子间。
【板书】相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用，叫做化学键。
【引言】根据构成强烈的相互作用的微粒不同，我们把化学键分为离子键、共价键等类型，现在我们先学习离子键。
分析概念的内涵及关键词：“相邻的”、“强烈的”。领悟
培养学生准确严谨的科学态度。
【板书】
二、离子键
【软件演示】
【提问】请同学从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。
分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。
由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。
【组织讨论】1．在食盐晶体中na+与cl-间存在有哪些力？
2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。
思考、讨论发表见解。
1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。
加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。
【小结并板书】1．阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键叫做离子键。
记录后在教师点拨引路下分析离子键的概念。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【引路】成键微粒：
相互作用：
成键过程：
【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。
【设疑】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？
【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。
阴、阳离子。
静电作用（静电引力和斥力）。
阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。
分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。
加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。
深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。
【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。
【板书】 2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。
【举例并讲解】
原子电子式： h·na·
离子电子式：na+ mg2+
【投影】课堂练习
1．写出下列微粒的电子式：
s br br- s2-
领悟。
理解。
领悟。
总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[ ]”和“电荷数”独立完成：
初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。
【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。
【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程：
【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？
【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。
请其他组对上述发言进行评议。
【评价】对学生的发言给予正确评价，并注意要点。
根据左式描述其意义。
领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。
领悟书写方法。
讨论。
一个小组的代表发言：
1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。另一个小组的代表发言。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。
通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。重复要点。
【投影】课堂练习
2．用电子式表示离子键形成过程
的下列各式，其中正确的是（ ）。
逐个分析对、错及错因。正确为（c）。
强化书写时的注意事项，达到熟练书写；同时培养学生认真观察、一丝不苟的学习精神。
续表
教师活动
学生活动
设计意图
【总结】
结合学生总结，加以完善。
【作业】课本第145页第
1、2题，第146页第3题。学生总结本节重点内容。 训练学生归纳总结概括能力。 【投影】随堂检测
1．下列说法中正确的是（ ）。
（a）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键。 （b）阴、阳离子通过静电引力而形成的化学键叫做离子键。 （c）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键。 （d）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键。 2．用电子式表示下列离子化合物的形成过程： bacl2 naf mgs k2o 3．主族元素a和b可形成ab2型离子化合物，用电子式表示ab2的形成过程。 考察本节所学概念。 考察本节重点掌握情况。 针对优秀学生。 附：随堂检测答案
推荐第9篇：离子键说课稿（优秀）
《离子键》说课稿
渑池高中 杨文林
各位老师早上好，我是渑池高中的杨文林，今天我说课的内容是《离子键》，接下来我将从教材分析，学情分析，教学目标，教学重难点，教学方法以及教学过程等方面进行说课，首先，我对本节教材进行一些分析。 教材分析
本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
本课时的教学内容主要包括两点： ①离子键； ②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。 学情分析
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。初中化学中已经介绍
+-了离子的概念，学生也已经知道 Na和Cl由于静电作用结合成化合物 NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。 教学目标
1.知识与技能
（1）掌握离子键的概念； （2）掌握离子键的形成过程和形成条件， 并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 2.过程与方法
（1）通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；
（2）学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
3.情感、态度与价值观
（1）激发学生探究化学反应的本质的好奇心；
（2）通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。
教学重难点分析
教学重点： 1.离子键和离子化合物的概念。
2.用电子式表示离子化合物的形成过程。教学难点 ：用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学方法: 实验演绎法，归纳总结法，提问引导法 教学设计的程序
提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。 教学流程
1、新课引入： 【设问1】：（1）我们目前已经发现了一百多种元素，而物质的种类为什么远远地多于元素的种类呢？
（2）构成物质的粒子有哪些呢？请举例说明
【设问2】：金属钠与Cl2能够发生剧烈反应生成NaCl，它们为什么可以发生反应呢？我们现在从微观角度来分析该反应经历了怎样的变化过程？首先： (1)请同学们写出Na和Cl原子结构示意图; (2)分组讨论：
a.两种原子要达到稳定结构，它们分别容易发生什么变化？ b.当它们变化后又会有什么相互影响呢？
2、然后以动画形式展示NaCl的形成过程。通过分析，给出离子键的定义，及注意事项。
3、组织讨论
【讨论】从产物 NaCl 和其他常见的离子化合物中元素，所在元素周期表中的位置。分析讨论构成离子键的物质。 【设问3】：以上我们从原子结构的角度，用原子结构示意图来表示Na原子和Cl原子发生变化生成NaCl的过程，它清晰、直观，但是，书写结构示意图时有些麻烦，那么，还有没有更简单的表示方法呢？有。这种表示方法叫做电子式，请同学们看21页的资料卡片，归纳电子式的定义和书写方法。 【设问4】：原子的电子式我们知道怎样写了，那阳离子、阴离子的电子式又该怎样写呢？下面是几种阳离子和阴离子的电子式，请同学们归纳它们的书写规律。
+2+3+阳离子：Na、Mg、Al、阴离子：
（引导学生从电子数目、结构特征、电荷位置等考虑）
4、过渡并设问引出电子式
⑴原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“.”或小叉“×”来表示。 (2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、符号右上角标出“n+”电荷字样。
(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用于括号“[ ]”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。
练习1：请写出下列原子的电子式C；O；F；Al。
练习2：请写出下列微粒的电子式：硫原子，溴原子，硫离子， 溴离子，钠离子，镁离子
5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程
离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并 用 电子式 表示 离子化合物 的 形成过程
6、注意事项：
⑴离子须注明电荷数；
⑵相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写； ⑶阴离子要用方括号括起； ⑷不能把 “→”写成 “ ==”
⑸用箭头表明电子转移方向（也可不标）
7、本节小结：
使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 含有离子键的化合物一定是离子化合物 区分： 用电子式表示物质
用电子式表示物质形成过程
8、作业：写出下列离子化合物的形成过程：
⑴.KBr ⑵.CaCl2 ⑶ K2O ⑷NaF ⑸MgBr2
推荐第10篇：离子键教案（推荐）
【教学过程】 讲述：我们每天都在接触大量的化学物质，例如食盐、氧气、水等。我们知道物质是由微粒构成的，今天，我们要研究的是这些微粒是怎样结合成物质的？
问题：食盐是由什么微粒构成的？食盐晶体能否导电？为什么？什么情况下可以导电？为什么？这些事实说明了什么？ 学生思考、交流、讨论发言。
多媒体展示图片（食盐的晶体模型示意图及熔融氯化钠和溶液导电图）
解释：食盐晶体是由大量的钠离子和氯离子组成。我们知道阴阳离子定向移动才能形成电流，食盐晶体不能导电，说明这些离子不能自由移动。
问题：为什么食盐晶体中的离子不能自由移动呢？ 学生思考、交流、回答问题。
阐述：这些事实揭示了一个秘密：钠离子和氯离子之间存在着相互作用，而且很强烈。
问题：这种强烈的相互作用是怎样形成的呢？要回答上述问题，请大家思考氯化钠的形成过程。 学生思考、交流、发言。
板演氯化钠的形成过程。因为是阴阳离子之间的相互作用，所以叫离子键。键即相互作用。氯化钠的形成是由于离子键将钠离子与氯离子紧紧地团结在一起。
板书：离子键：使阴阳离子结合的相互作用。 问题：钠离子与氯离子之间的离子键是不是只有吸引力？也就是说钠离子与氯离子可以无限制的靠近？ 学生思考、讨论、发言
归纳：离子键是阴阳离子之间的相互作用，即有吸引力（阴阳离子之间的静电引力），也有排斥力（原子核与原子核之间、电子与电子之间），所以阴阳离子之间的距离既不能太近也不能太远。它们只能在这两种作用力的平衡点震动。如果氯化钠晶体受热，吸收了足够的能量，阴阳离子的震动加剧，最终克服离子键的束缚，成为自由移动的离子。此刻导电也成为可能，
教案《离子键教案》
引申：自然界中是否存在独立的钠原子和氯原子？为什么？
说明：原子存在着一种“矛盾情绪”，即想保持电中性，又想保持稳定。二者必选其一时，先选择稳定，通过得失电子达到稳定，同时原子变成了阴阳离子。阴阳离子通过静电作用结合形成电中性的物质。因此，任何物质的形成都是由不稳定趋向于稳定。也正是原子有这种矛盾存在，才形成了形形色色，种类繁多的物质。所以说：“矛盾往往是推动事物进步、发展的原动力”。
问题：还有哪些元素的原子能以离子键的方式结合呢？这种结合方式与它们的原子结构有什么关系吗？ 学生思考、交流、讨论
归纳总结：活泼金属易失去电子变成阳离子，活泼非金属易得到电子形成阴离子，它们之间最容易形成离子键。例如元素周期表中的Na、K、Ca、及F、Cl、、O、S等。由这些阴阳离子随机组合形成的物质有NaF、K2S、CaO、MgCl
2、Na2O等。 活动探究：分析氯化镁的形成过程。
我们把通过离子键结合成的化合物叫离子化合物。即含有离子键的化合物叫离子化合物。
板书：离子化合物：许多阴阳离子通过静电作用形成的化合物。
讲述：既然我们已经认识了离子键和离子化合物，我们该用什么工具准确地表达出离子化合物呢？元素符号似乎太模糊了，不能表示出阴阳离子的形成；原子结构示意图可以表达阴阳离子的形成，但是太累赘，不够方便。考虑到阴阳离子的形成主要与原子的最外层电子有关，我们取元素符号与其最外层电子作为工具，这种工具叫电子式。用点或叉表示最外层电子。 例如原子的电子式：Na Mg Ca Al O S F Cl 阳离子的电子式：Na+ Mg2+ Ca2+ 阴离子的电子式：F- Cl- O2- S2- 离子化合物的电子式：NaF、CaO、MgCl
2、Na2O、K2S 列举两个，其余由学生练习。
引申：我们由氯化钠的形成发现了一类物质即离子化合物。那么，其它物质的情况又如何呢？
问题：氯气、水是由什么微粒构成的？是不是它们的组成微粒间也存在着作用力呢？ 学生思考、交流、发言。
说明：两个氯原子之间一定是通过强烈的相互作用结合成氯气分子的，水中的氢原子与氧原子之间一定也存在着很强烈的相互作用。而且这些强烈的相互作用力与离子键有些不一样。我们将这种相互作用叫共价键。我们将在下一节课学习。我们将物质中这些直接相邻原子或离子间的强烈的相互作用力统称为化学键。
板书：化学键：物质中直接相邻原子或离子之间的强烈的相互作用。 总结：世界上物质种类繁多，形态各异。但是我们目前知道的元素却只有100多种，从组成上看正是100多种元素的原子通过化学键结合成千千万万种物质。才有了我们这五彩斑斓的大千世界。而这些原子形成物质的目的都是相同的，即由不稳定趋向于稳定。这是自然规律。课后思考题：
1.认识了氯化钠的形成过程，试分析氯化氢、氧气的形成。
2.结合本课知识，查阅资料阐述物质多样性的原因。
板书： 微粒间的作用力
一.离子键：阴阳离子之间的相互作用。
二.吸引力：阴阳离子之间静电吸引
三.相互作用：原子核与原子核之间排斥力 电子与电子之间
离子化合物：通过离子键结合成的化合物。
第11篇：离子键的形成过程教学片断
离子键的形成过程教学片断：
（教师讲解）宏观物质是由肉眼看不见的粒子构成的，粒子间有一定间隔，粒子总是在不断地运动，为什么粒子总是在不断地运动，但形成的物质却是相对稳定的呢？同学们看这支笔，对着它吹口气，它并没有成粉末状飞散开去这说明了什么？（学生回答）粒子间存在着相互作用。这正是我们本节课要探讨的内容。大到无限空间，小到原子世界，正是因为相互作用的存在，维系着我们星际间的和谐相处和物质间的不断变化。
演示实验：金属钠在氯气中燃烧（完成演示实验，并提问）请你描述观察到的实验现象。钠在氯气中燃烧，生成了白烟，试管壁发烫说明产生了热量。（过渡）钠在氯气中点燃生成氯化钠，从宏观看是一个有新物质生成的过程，那么从微观看化学变化的实质是什么？钠原子和氯原子是怎样形成氯化钠的？我们通过对下面这些问题的分析、讨论解决这一问题。 问题1.钠原子、氯原子稳定吗？它们是通过什么途径达到稳定结构的？
钠失去一个电子达到稳定结构，而氯得到一个电子达到稳定结构。
原子核中的质子都带正电荷，电子都带负电荷，它们相遇时还会产生斥力。 问题 2.吸引作用和排斥作用是怎样使钠离子、氯离子结合的呢？
钠离子和氯离子相距比较远的时候，可能只受到引力作用；当由于受到引力作用而越来越近的时候，斥力就慢慢变大；最后它们连在一起的时候，引力等于斥力就达到了稳定结构。
学生观看flash动画，老师讲解：当钠离子和氯离子间相对运动的距离较远的时候，吸引作用大于排斥作用，吸引作用是主要作用，此时钠离子氯离子彼此接近；相反当钠离子氯离子间相对运动的距离较近的时候，斥力作用大于引力作用，使钠离子氯离子彼此远离；当二者达到平衡时，钠离子氯离子处于围绕平衡点不断振动的一种运动状态。就把是阴阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。静电吸引和静电排斥的平衡作用。形成离子键的粒子是阴阳离子。
问题3.哪些元素间容易形成离子键？这些元素在周期表中的什么位置？
通常是一二主族的活泼元素与六七主族的活泼非金属元素间容易形成离子键。 问题5.从能量变化的角度来分析，形成离子键的过程是向环境释放能量还是吸收能量，请说明理由。
原子与氯原子形成离子键的过程是一个向环境释放能量的过程。 练习：判断离子键：
氯化镁 硝酸钾 氯化氢 水 氧化钠
第12篇：离子键说课教案
〈〈离子键〉〉说课教案
西安市第48中学
高中理化生组
郑梅
一.说教材
本节课是物质结构中谈到化合物及单质结构的课程，从课程设置的位置看是在学习了原子结构及元素周期表之后，这样是一个合理的结构安排，有利于学生知识的吸收。
本节课自然而然地从原子过渡到分子，在学习了原子结构后，对微观粒子的探索更进一步，这就引出原子组成的物质——化合物和单质，这样就可以从微观过渡到宏观，使化学知识更这顺理成章地与现实生活联系到一起
在课的第一部分给出了离子键，即阴阳离子之间强烈的相互作用，这样通过物理上的电子的知识把离子键引出来，很自然。这里又给出氯化钠的形成及电子式，从微观的角度解释了物质结构，这也是第一课时的内容。
第二课时提到共价键，这样非金属元素之间形成的化合物和单质的结构就一目了然了。在高中阶段对于非金属元素形成的化合物本身就是一个难点，在这里又提出非极性键和极性键，难度加大，所以这是第二课时的重点和难点
最后教材总结了离子键和共价键之后给出了化学键的定义，同时指明了化学变化的实质，引出能量关系，使得物质结构达到一个高点。
二、说教法
由于本节内容抽象，难度大，所以采用逐层深入并配合学生自己的一些问题，最好使用多媒体教学。
三、说学法：思考、讨论相结合
四、说教学设计：
本节课涉及的内容抽象，难于理解，我做了这样的设计：
首先：利用已有的知识：即氯气和钠的反应引出离子键；利用多媒体教学，展示离子键的形成过程，得出离子键，同时强调电子式的书写； 第二是利用氢气和氯气的反应并分析氯分子的结构得出共价键和极性键与非极性键； 第三是利用多媒体演示化学反应的实质，得出化学反应的实质的旧化学键的断裂和新化学键的生成，并分析在化学反应中的能量变化关系。
五.说教学程序
【展示】氯化钠固体; 根据钠在氯气中燃烧生成氯化钠，从电子得失角度分析钠和氯气反应生成氯化钠的过程。分析、叙述当钠原子与氯原子相遇时，钠原子失去最外层的一个电子，成为钠离子，带正电，氯原子得到了钠失去的电子，成为带负电的氯离子，阴、阳离子的异性电荷相吸结合到一起，形成氯化钠。由旧知识引入新知识。从原子结构入手进行分析离子键的形成过程及本质，同时培养学生抽象思维能力。
【组织讨论】1．在食盐晶体中Na+与Cl-间存在有哪些力？
2．阴、阳离子结合在一起，彼此电荷是否会中和呢？
【评价】对讨论结果给予正确的评价，并重复正确结论。思考、讨论发表见解。
1．阴、阳离子之间除了有静电引力作用外，还有电子与电子、原子核与原子核之间的相互排斥作用。
2．当两种离子接近到某一定距离时，吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子之间就形成了稳定的化学键。所以所谓阴、阳离子电荷相互中和的现象是不会发生的。加深对静电作用的理解，突破难点。同时培养学生用“对立统一规律”来认识问题。 【板书】
一、离子键
【小结并板书】1．概念：阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用，叫离子键。（教师点拨引路下分析离子键的概念。）
【引路】（1）成键微粒：
（2）相互作用：
（3） 成键过程：
【讲述】含有离子键的化合物就是我们初中所学过的离子化合物。大多数的盐、碱、低价金属氧化物都属于离子化合物，所以它们都含有离子键。
【设疑】要想形成离子键、就必须有能提供阴、阳离子的物质，那么哪些物质能提供阴、阳离子呢？ 【讲解】不是只有活泼的金属元素和活泼的非金属元素之间的化合才能形成离子键，如铵离子与氯离子也能形成离子键、钠离子与硫酸根离子也能形成离子键。阴、阳离子。
静电作用（静电引力和斥力）。
阴、阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡就形成了离子键。
分析回答出活泼金属提供阳离子、活泼非金属提供阴离子。领悟。加强对离子键概念的理解，突破难点。由个别向一般的科学方法的培养。
深入掌握离子键的形成条件，理解个别和一般的关系。 【引言】从上可以看出原子成键是和其最外层电子有关，那么如何形象地表示原子的最外层电子呢？为此我们引入一个新的化学用语——电子式。 【板书】 2．电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子最外层电子的式子。 【举例并讲解】
原子电子式： H·
Na·
· Mg·
离子电子式：Na+ Mg2+ 离子化合物的电子式： 【投影】课堂练习
1．写出下列微粒的电子式：
S Br Br- S2- 领悟。
理解。
领悟。
总结电子式的写法。金属阳离子的电子式就是其离子符号，非金属阴离子电子式要做到“二标”即标“[
]”和“电荷数”独立完成：
初步掌握原子及简单离子的电子式的书写方法，为下一环节做准备。 【引言】用电子式可以直观地表示出原子之间是怎样结合的以及原子结构特点与化学键间的关系。
教师活动学生活动设计意图
【板书】3．用电子式表示出离子化合物的形成过程。 【举例并讲解】用电子式表示氯化钠的形成过程
【设问】用电子式表示物质形成过程与化学方程式在书写上有何不同？
【指导讨论】请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。
请其他组对上述发言进行评议。
【评价】对学生的发言给予正确评价，并注意要点。
根据左式描述其意义。
领悟各式的含义及整体的含义，区别用电子式表示物质和用电子式表示物质形成过程的不同，并与化学方程式进行比较分析它们的不同之处。
领悟书写方法。
讨论。
一个小组的代表发言：
1．首先考虑箭号左方原子的摆放，并写出它们的电子式。
2．箭号右方写离子化合物的电子式。写时要注意二标：标正负电荷、阴离子标[ ]。
另一个小组的代表发言。
3．箭号左方相同的微粒可以合并写，箭号右方相同的微粒不可以合并写。
4．在标正负电荷时，特别要注意正负电荷总数相等。通过分析比较，初步学会用电子式表示离子化合物的形成过程。为讲清重点做准备。为突破难点做准备。突破重点、难点，同时培养学生认真仔细，一丝不苟的学习精神。重复要点。 【总结】
结合学生总结，加以完善。
【作业】课本第114页。学生总结本节重点内容。训练学生归纳总结概括能力。 【投影】随堂检测
1．用电子式表示下列离子化合物的形成过程：
MgCl2 KCl MgO K2O 2．主族元素A和B可形成AB2型离子化合物，用电子式表示AB2的形成过程。节所学概念。
考察本
第13篇：化学键第一课时“离子键”的教学反思
一、化学键的学科价值分析
化学键的学习将学生对物质结构的认识推上了一个新的台阶。通过初中化学的学习，学生已经知道原子可结合成分子、原子失去或得到电子后可以变成离子、离子可结合成物质、但不知道原子是怎样结合成分子的，离子是怎样结合成物质的。化学键概念的建立为学生从原子、分子水平认识物质的构成和化学反应打开了一扇窗，是认识化学反应实质的基础。
二、学情分析
化学键对于高一的学生来说有些抽象，不能很好地理解。本节虽是在学习了原子结构、元素周期表、氧化还原反应等内容后学习的，对学生理解化学键有一定的帮助。但我课堂上面对的是中考420到450的学生，所以把问题降低难度尤其重要。因此教学中采取了在老师知指导、铺垫下，小步伐、小起点的由学生逐步分析得出结论的教学方法，为学生配有学案。
三、教学过程及分析
①新课引入分析。让学生思考一个问题，大千世界新物质、新材料，层出不穷，那么构成物质的微观粒子有哪些?原子是怎样结合成分子的?离子是怎样结合成物质的?(直接提出问题引起学生思考)
②注重让学生体验，启发学生思考，而不是直接给出结论后加以简单的验证。让学生上自主提出问题时，组织该活动碰到一些困难。结合以下学案让学生对所学内容有所了解，并发现问题，在头脑中形成知识脉络。
四、教学小结及分析
本节课的小结一部分由学生谈收获和体会，一部分由老师总结提升。学生们都感到收获很大，体会到学习化学键以及学习化学是有用的。老师则从化学键学习的意义(帮助我们理解化学反应的实质：从原子层面、化学键层面、能量层面讨论化学反应的实质)及化学键研究的意义(回扣新课引入)。本节课的教学过程，思路清晰，问题、活动和知识之间的逻辑性关系强，活动开展扎实，问题讨论深入，任务驱动下，突出重点，突破难点，基本实现了三维教学目标，学生思维活跃，积极而投入，思维不断碰撞。从后续课中看出学生的概念形成、知识接受、用语落实都比较好。
五、应改进之处
本节课给学生的空间比较小，整体教学的时间把握仍然有一些困难。本节课后部的化学键与化学反应实质之间的关系部分，没有能够使学生充分理解。面对课上学生的突发问题，教师的应变能力还有待提高，对课上学生可能产生的问题做好充分的准备，课下多学习，多提高，多一些知识的储备，才能更好地回答学生的问题，真正促进学生的提高。
第14篇：人教版高中化学必修2离子键说课稿
化学键第一课时说课稿
各位评委大家好！今天我给大家说课的内容是离子键，位于高一化学必修2第一章第三节《化学键》的第一课时。接下来我将从教材分析，学情分析，教学目标确立，教法与学法分析和具体教学过程五个方面进行说课。
一、对教材的分析
1、教材的地位和作用
初中化学中已经介绍了离子的概念，学生也已经知道Na+和Cl-由于静电作用结合成化合物NaCl，又知道物质是由原子、分子和离子三种微粒构成的，但并没有涉及离子键的相关概念。
本节的离子键内容，是在学习了原子结构、元素周期律和元素周期表后在原子结构的基础上对分子结构知识的学习，目的是使学生进一步对物质结构理论有一个较为系统的认识，从而揭示化学反应的实质，也为今后更深层次的学习化学奠定基础。
2、教材内容的分析
教材是通过复习初中学过的活泼的金属钠跟活泼的非金属单质氯气起反应生成离子化合物氯化钠的过程，对这段知识进行复习，同时予以拓宽加深，然后在此基础上提出离子键的概念，并引出电子式及用其表示离子化合物的形成过程。
3、本课时的教学内容主要包括两点： ①离子键；
②电子式的书写及用其表示离子化合物的形成过程。
二、学生情况分析
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。
三、教学目标的确立
根据学生的实际情况和教学内容并结合《新课标》的内容标准：认识化学键的含义，知道离子键的形成。我确定了以下三维目标： 知识与技能
1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法
1.通过本节课的学习学生会用对立统一规律认识问题；
2.学生能掌握由个别到一般的研究问题的方法；从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。 情感、态度与价值观
1、激发学生探究化学反应的本质的好奇心；
2、通过离子键的形成过程的分析，学生可以获得怀疑、求实、创新的精神。
四、教学重难点分析
根据知识本身的难易程度再结合学生的理解水平和我对学习内容的理解，我确定了一下教学重难点。 教学难点
①离子键和离子化合物的概念。 ②用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难点
用电子式表示离子化合物的形成过程。
五、教法与学法分析
根据教材内容我将运用实验演绎法，归纳总结法，提问引导法来实施教学。
我将在课堂上引导学生使用讨论总结，板书演绎，习题巩固的学习方法来学习，以达到更好的教学效果。
六、教学设计的程序
提出问题→实验（钠和氯气的反应）→进行表征性抽象→再进行原理性抽象→得出结论（离子键的定义）→离子键的实质→离子化合物的概念→构成离子键的粒子的特点→电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程→实例→反思与评价程序进行教学。
七、具体教学设计：
1、新课引入：
引入问题，请同学思考：
①为什么物质的种类远远多于元素的种类？
②分子、原子、离子是怎么构成物质的？这些微粒之间到底存在怎样的相互作用？
通过问题来激发学生的兴趣，引导学生进入教学情境。
2、新课教学：演示金属钠与氯气的反应的实验
化学是一门以实验为基础的自然学科，所以我会给学生演示金属钠与氯气的反应的实验，让学生观察实验现象并思考以下两个问题：①这个反应的微观过程是怎么样的？②产物NaCl是怎么形成的？通过实验演示从而激发学生的兴趣，调动他们的积极性。接着由我来引导学生运用核外电子排布知识解释NaCl的形成，并引出离子键的概念，分析其成键本质，相互作用等。
由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计成动画，能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。
3、组织讨论
从产物NaCl和其他常见的离子化合物中元素所在元素周期表中的位置来组织学生进行分组讨论构成离子键的物质。之后，由小组派代表发表小组讨论的结果，最后由我来评价总结。通过小组讨论的学习方式，学生不仅能互相沟通、增进友谊、交流观点、合作性学习，而且其归纳总结能力也将得以锻炼。同时也可以活跃课堂气氛。
4、过渡并设问引出电子式：
在了解完离子键的概念之后，我将提出以下两个问题： ①如何形象地表示原子的最外层电子? ②如何用较为形象直观的方法表示物质的形成过程？ 来引出电子式并激发学生继续深入探究问题的好奇心。
讲解电子式的概念并带领学生了解原子，阴、阳离子的表示方法。尽量用较为形象的记忆方法进行讲解。化学教学过程中的课堂提问是师生交流过程中的重要形式，是突破重难点的重要手段，是老师点拔的重要途径，所以我会设置思考题判断电子式的正确性，采取提问的方法让学生订正，巩固新学的知识点。 从错误中归纳总结出书写原子和阴阳离子的要点，同时，因为电子似的书写，尤其是阴离子的书写学生较容易犯错，故以习题巩固归纳其要点加深学生印象。
5、离子化合物的电子式书写及用电子式表示离子化合物的形成过程。
这是本节的课重难点，在学习中，学生最易犯的是眼高手低的毛病。为了加深学生对错误的认识，课堂上我会先用电子式表示出三种类型的离子化合物的形成过程，说出书写重点，然后让学生根据出写出一些常见的三种类型的离子化合物的形成过程，并让学生在黑板上板书。之后再指出错误所在，得出书写时的注意事项。这样，学生听起课来十分专心，印象也深。
八、课堂小结：
我会带着学生一起回顾这节课所讲的内容，列出本节课的知识框架，使学生对本节课的内容有一个较为系统的认识。并留给学生的思考问题：这节课我们了解了金属和非金属之间的相互作用，那么非金属单质及化合物之间存在什么作用？为下节课的学习做好铺垫。
九、板书设计
化学键
一、离子键 Na+Cl2===2NaCl
1、定义：带相反电荷离子之间相互作用称为离子键。成键本质：静电作用 成键微粒：阴、阳离子 相互作用：静电作用
形成条件：活泼金属和活泼非金属化合。 存在物质：离子化合物
二、电子式
1、定义：在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。
a 原子
b 离子（阴、阳离子）
2、用电子式表示物质形成过程： 离子化合物（AB，A2B，AB2型） AB型离子化合物：
AB2型离子化合物：
A2B型离子化合物：
注意：
1.离子须标明电荷。
2.相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写。3.阴离子要用方括号括起来。 4.不能把“”写成“====”。 5.用箭头标明电子转移方向（也可不标）。
第15篇：第三节 化学键(第一课时)离子键教案
第三节
化学建（第一课时）
离子键
教案
教学目标
知识目标： 1．使学生掌握离子键的概念。
2．使学生了解电子式的书写，能用电子式表示离子化合物的形成过程。
能力目标： 1．通过离子键的教学，培养学生对微观粒子运动的想像力。
2．培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
教学重点： 1．离子键和离子化合物的概念
2．用电子式表示离子化合物的形成过程。
教学过程：
[设问] 通过前面的学习我们已经知道，到目前为止，人类已经发现了110多种元素。可是你知道吗？这一百多种元素却组成了上千万种物质，他们共同造就了我们丰富多彩的物质世界。这究竟是为什么呢？ 氢分子为什么是由2个H原子构成？而稀有气体为什么却都是单原子分子？我们日常生活中每天都离不开的NaCl又是如何形成的呢？
[过渡] 通过这一节的学习我们就能明白这些道理。我们知道物质归根结底都是由原子构成的，原子之间能自动结合形成稳定的物质是因为原子之间存在着强烈的相互作用。这种强烈的相互作用就是今天我们要学习的化学键。
[板书] 第三节 化学键
［过渡］化学键包括离子键、共价键和金属键。这节课我们就先来学习离子键的相关知识。 ［过渡］ 要知道什么是离子键，还须从我们初中学过的离子化合物说起。下面我们就以NaCl 的形成为例来说明。我们先来看一看NaCl形成的实验视频。
[多媒体] 播放视频
[过渡] 钠在氯气中剧烈燃烧有大量的白烟生成，白烟就是氯化钠的固体小颗粒。Na与Cl是如何结合成NaCl的呢？
[展示] PPT展示用原子结构示意图表示NaCl的形成过程
[讲述] 钠原子失去最外层的一个电子变成Na+达到8电子稳定结构，氯原子得一个电子变成Cl―也达到8电子稳定结构， Na+与Cl―相互结合就形成了NaCl。
[设疑]
Na+与Cl―之间是靠什么作用使它们相互结合在一起的呢？
[学生回答] Na+带正电荷、Cl―带负电荷，它们所带电荷电性相反、相互吸引而靠近。 [设疑]
Na+与Cl―之间只有静电吸引作用吗？
1 [讲述]
Na+与Cl―它们的原子核都带正电荷而排斥，同时原子核外的电子与电子之间都带负电荷也相互排斥，所以Na+与Cl―之间既有静电吸引作用又有静电排斥作用。当Na+与Cl―接近到一定的距离时静电吸引作用和静电排斥作用达到平衡，于是就形成了稳定的离子键，从而形成了离子化合物NaCl。任何事物都存在着矛盾的两方面，既对立又统一，离子键就是阴阳离子的静电吸引作用和静电排斥作用的对立统一体。
[板书]
一、离子键
1、定义：阴、阳离子之间通过静电作用所形成的化学键
2、离子键的本质与形成条件和形成原因 （1）成键粒子：阴阳离子
（2）成键本质：静电作用（静电吸引和静电排斥） （3）成键过程：电子得失
（4）成键元素：活泼的金属元素（如IA、IIA）和活泼的非金属元素（如VIA、VIIA） [板书]
3、由离子键构成的化合物叫离子化合物 [设问] 究竟哪些物质中存在离子键呢？
（1）活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。
（2）活泼的金属元素和酸根离子形成的盐，即大部分盐。 (如： NaNO3) （3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素）形成的盐。(如： NH4Cl) （4）金属阳离子与OH―（如NaOH)，即强碱。 [课堂练习] 见PPT [质疑] 化学反应中一般是原子的最外层电子发生变化，当化学反应中需要表示出最外层电子的变化，该用什么来表示呢?
[板书] 二．电子式
在元素符号周围用小黑点·(或×)来表示原子的最外层电子。这种式子叫做电子式。
1、原子的电子式： [讲述]
[练习]
[点评]
2、离子的电子式： [讲述]
[练习]
[点评]
[提问] 讨论如何表示NaCl、Na2O、CaCl2等化合物的电子式？
3、离子化合物的电子式： [讲述]
[练习]
[点评]
4、用电子式表示离子化合物的形成过程： [讲述]
[练习]
[点评]
[提问] 这节课你学到了哪些知识？有什么收获？最后进行课堂小结。
2 学情分析：本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。本节知识比较抽象，学生掌握起来有些困难。针对学生实际应该让学生充分预习，由简单的入手，逐层深入，采用边讲边练的方法，让学生掌握。
一 教材分析：本节是必修二第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 （第1 课时）内容，主要讲述了离子键的含义，形成条件以及用电子式表示离子化合物的形成过程，为今后学习有机内容打下了良好的基础，也为后面选修3《物质结构与性质》做好了铺垫，在高考中也占有相当的分值。
第16篇：离子键专题(适用作教师教案)
离子键
前面我们学过原子结构，知道除稀有气体外，单个的原子是不稳定的，它总是通过各种形式，与其它原子相互作用，达到一种稳定的状态，进而形成千千万万种单质和化合物。这种原子间强烈的相互作用，我们叫做化学键。
一、化学键：
直接相邻的原子间强烈的相互作用称为化学键。（128kJ·mol～800kJ·mol）
－1－
1（讲）不强烈的相互作用不是化学键。
（副版）HO（l）
2HO(g)；破坏了分子间作用力。
22HO22H↑＋O↑；破坏了化学键。
2
2
（讲）根据化学键的作用方式和对象，化学键可分为
二、离子键
（讲）离子键存在于离子化合物中，我们最熟悉的离子化合物是NaCl，NaCl怎样形成的？
（讲）这个反应宏观上是单质Na与Cl反应，微观上是Na原子与Cl原子间的反应，我们用原子结构示意图来研究这个反应的过程：
2 1
（讲）像NaCl这样，阴、阳离子通过静止作用形成的化学键叫离子键。
（板书）
1、定义：阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
（讲）这里的“静电作用”不能改为“静电吸引”。因为除了阴、阳离子间的静电吸引外，阴、阳离子相互靠近的时候，原子核与原子核，核外电子与核外电子，都带同性电荷，它们之间还有排斥力，因此这里的静电作用是吸引与排斥达到平衡时的前效应，而不仅是吸引。
2、成键微粒：阴、阳离子
3、成键方式：静电作用（吸引与排斥达到平衡时的前效应）
（讲）有阴、阳离子并不一定有离子键，如NaCl溶液中，Na与Cl相隔太
＋
－远，仅表现为静电吸引。如果Na与Cl相隔太远，仅表现为静电排斥，只有在
＋
－NaCl固体中，的核间距离等于两离子半径之和，此时静电吸引与排斥达到平衡，形成强烈的相互作用即离子键。
4、成键元素：活泼的金属元素（ⅠA、ⅡA）与活泼的非金属元素（ⅥA、ⅦA）。
5、离子键强弱的判断：离子键的强弱取决于形成离子键的阴、阳离子所带电荷数的多少和阴、阳离子半径的大小。阴、阳离子所带电荷数越多，半径越小，形成的离子键就越强，对应的离子化合物的熔沸点越高，硬度越大。
例：MgO、AlO作耐火材料；
2
3熔点：MgO＞NaCl。
6、表示方式：电子式
电子式：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
（讲）电子式与我们以前学过的化学式不同，电子式是表示物质结构的式子，而化学式是表示物质组成的式子。
（1）原子的电子式
（2）离子的电子式
简单阳离子：用离子符号表示，如Na Mg Al
＋
2＋
3＋
简单阴离子：用中括号括起来，并标明离子所带的电荷数。
Cl －
O
2－
N
3－
原子团形成的离子要用中括号括起来。
（3）离子化合物的电子式
（4）用电子式表示离子化合物的形成过程：
①左边为原子的电子式，右边为离子化合物的电子式。
②“＋”代表相退，弯箭头代表电子转移，“→”代表生成。 练习：用电子式表示MgBr和KS的形成:
22
课外拓展
离子键与共价键的区别与联系
1、离子键与共价键的形成过程不同
离子键是原子间得、失电子而生成阴、阳离子，然后阴、阳离子通过静电作用而形成的；共价键是原子间通过共用电子对而形成的，原子间没有得失电子，形成的化合物中不存在阴阳离子。
2、离子键和共价键在成键时方向性不同
离子键在成键时没有方向性，而共价键却有方向性。我们知道离子键是阴阳离子间通过静电引力形成的化学键。由于阴阳离子的电荷引力分布是球形对称的，一个离子在任何方向都能同样吸引带相反电荷的离子，因此离子键没有方向性。而共价键却大不相同，共价键的形成是成键原子的电子云发生重叠，如果电子云重叠程度越多，两核间电子云密度越大，形成的共价键就越牢固，因此共价键的形成将尽可能地沿着电子云密度最大的方向进行。除s轨道的电子云是球形对称，相互重叠时无方向性外，其余的p、d、f轨道的电子云在空间都具有一定的伸展方向，故成键时都有方向性。
共价键的方向性，决定分子中各原子的空间排布。原子排布对称与否，对于确定分子的极性有重要作用。
3、离子键和共价键在成键时饱和性不同
离子键没有饱和性，而共价键则有饱和性。离子键没有饱和性是指一个离子吸引相反电荷的离子数可超过它的化合价数，但并不意味着吸引任意多的离子。
4 实际上，由于空间效应，一个离子吸引带相反电荷的离子数是一定的。如在食盐晶体中，一个Na吸引六个Cl，同时一个Cl吸引六个Na。也可以说Na与Cl的配位数都是六。 ＋
－
－
＋
＋
－
共价键的饱和性，指共价键是通过电子中不成对的电子形成的。一个原子中有几个未成对电子，就可与几个自旋方向相反的电子配对形成几个共价键。成键后，再无未成对电子，也就再不能形成更多的键了。
我们知道如果共用电子对处于成键的两个原子中间，是非极性键；如果共用电子对稍偏向某个原子，是弱极性键；共用电子对偏向某个原子很厉害，则是强极性键；共用电子对偏向某个原子太厉害时，甚至失去电子便成为离子键了。
因此可以说，非极性键和离子键是共价键的两个极端，而极性键则是由非极性键向离子键过渡的中间状态。
故离子键、极性键和非极性键并无严格的界限。也就是说纯离子键和纯共价键只是一部分，而大多数键则是具有一定程度离子性和共价性的极性键。只有同种非金属原子间的共价键，其共价性为100％，不同原子间的键则具有一定的离子性。
高考解析
例
1、（北京）甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是（ ）
A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应 B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键 C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物 D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素 解析：
甲分子中含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，甲是HS。某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，该阴离子可以是S、HS，该溶液是强碱弱酸盐溶液，水解显碱性，其中NaHS既能与酸反应又能与碱反应，A错误；乙与氧气的摩尔质量相同，与氧气的摩尔质量相同的分子有SiH、NH、CHOH，其中NH中含有极性键和非极性键，而SiH和CHOH分子中只含有极性键，B错
2--
242
4324
4
3 5 误；丙中含有第二周期IVA族（碳）的元素，含有碳元素的18电子的化合物有CHF、CHOH、CH，只有CH是甲烷的同系物，C错误；丁和甲中各元素质量比相同，则丁是HO，分子中一定含有-1价的元素，D正确。 3326
2622答案：D 例
2、（安徽）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料(结构示意图如下)，可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是（ ）
A．石墨烯与石墨互为同位素
B．0.12g石墨烯中含6.02×10个碳原子
22C．石墨烯是一种有机物
D．石墨烯中碳原子间以共价键结合 解析：
A项：因题目中说明“石墨烯可由石墨剥离而成”，故不符合同位素的概念，故A错。
B项：0.12g石墨含碳原子数为6.02×10×0.12/12=6.02×10，故B错。
2
321C项：石墨烯是无机物，故C错。
D项：一般非金属与非金属间以共价键结合，故D正确。 答案：D 例
3、(广东)下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（ ） A.NHCl432NH＋HCl 32
43B.NH＋CO＋HO＝NHHCO
6 C.2NaOH＋Cl＝NaCl＋NaClO＋HO
22D.2NaO＋2CO＝2NaCO＋O
2222
32答案：D 解析：
由于同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成，所以在反应前后一定都要有离子键、极性共价键和非极性共价键的存在，选项D中 反应物NaO中含有离子键和非极性共价键，CO 22
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第17篇：江西教师招聘考试：《离子键》说课稿
2018江西教师招聘考试 :《离子键》说课稿
各位老师，大家好，我是今天的××号考生，我说课的题目是《化学键》第1课时的内容：离子键。接下来，我会以教什么、怎么教、为什么这么教为思路，从以下几个方面开始我的说课。
(过渡：教材是连接教师和学生的纽带，在整个教学过程中起着至关重要的作用，所以，先谈谈我对教材的理解。)
一、说教材
该部分内容出自人教版化学必修2第一章第三节的内容。该部分内容是在初中化学的基础上，通过离子键和共价键的形成，以及离子化合物和共价化合物的比较，使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
(过渡：教师不仅要对教材进行分析，还要对学生的情况有清晰明了的掌握，这样才能做到因材施教，接下来我将对学情进行分析。)
二、说学情
本节内容涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们已经具备一定的理性思考能力，但是抽象思维能力不足。因此，本节课的教学，应注重形象直观以便于理解，同时还要充分利用现代化教学手段(多媒体)辅助教学来突出重点，突破难点。
(过渡：根据新课程标准，教材特点和学生实际，我确定了如下教学目标：)
三、说教学目标 【知识与技能】
能说出离子键的概念;掌握离子键的形成过程和形成条件;能够熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。
【过程与方法】
通过用原子结构示意图分析氯化钠的形成过程，学生的抽象思维得到发展，综合概括能力得到提高，学会从宏观到微观，从现象到本质的研究方法。
【情感态度与价值观】
通过宏观到微观的研究过程，逐渐养成科学的探究态度。 (过渡：根据新课标要求与教学目标，我确定了如下的重难点：)
四、说教学重难点 【重点】
离子键、离子化合物的概念。 【难点】
离子键的形成过程。
(过渡：为了解决重点，突破重点，我确定了如下的教学方法：)
五、说教学方法
讲授法、小组合作探究法、情境创设法
六、说教学过程
(过渡：好的教学方法应该在好的教学设计中应用，接下来我将重点说明我的教学过程。) 教学过程包括了四个环节：导入新课、新课讲授、巩固提升、小结作业。我将会这样展开我的教学：
环节一：导入新课
这节课承接之前所学的元素周期表和元素周期律的知识，从原子的角度来认识物质的构成，从而揭示化学反应的本质。因此在设计有关“离子键”的教学内容时，我采用了以下的导入方式：
创设问题：元素周期表中的元素种类只有一百多种，为什么形成的物质却数以千万计，元素是如何形成如此多彩的物质的呢?从而引入本节新课。
环节二：新课讲授
在这里我会通过讲解氯化钠的形成过程来讲解离子键的形成。 1.氯化钠的形成过程
首先播放金属钠在氯气中燃烧的视频，请学生观察实验现象并且用自己的语言表述出来。接着请学生思考问题：产生的白烟是什么，如何用化学方程式表示这一过程。学生根据实验现象推测得出产物是NaCl，之后我会提出如何从原子的角度分析氯化钠的形成过程，引导学生从微观的角度解释宏观的过程：钠原子失电子，氯原子得电子，形成的Na+、Cl-结合形成NaCl。这一过程我会通过动画和讲解的形式来进行，化静为动，变抽象为形象，增强学生的感性认识。
在学生明白氯化钠的形成过程之后，我会详细地讲解如何用电子式来表示这一形成过程，方便学生理解。
用电子式表示物质的形成过程需要学生进行练习，我会请学生用电子式分别表示Na2S、MgCl2的形成过程，让学生认识到在写电子式时带有相同电荷的离子分开来写。这样边讲课边巩固的方式能够及时解决学生课上出现的问题，更有助于教学目标的达成。
2.离子键
首先提问学生氯化钠晶体的构成粒子是什么，粒子之间存在哪些作用力，通过分析氯离子和钠离子之间的作用力，提出离子键的概念：带相反电荷离子之间的静电作用称为离子键。
3.离子化合物
当学生知道了什么是离子键之后我会提出由离子键构成的化合物称为离子化合物，NaCl就是一种离子化合物。之后我会结合具体的化合物如Na2S、MgO、NH4Cl等，让学生判断哪些属于离子化合物，根据学生的回答，我会进一步做出总结：活泼金属(指第一和第二主族的金属元素)与活泼的非金属元素(指第六和第七主族的元素)间形成的化合物;金属元素与酸根离子之间形成的化合物(酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、
碳酸根离子CO32-等等);铵根离子(NH4+)和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间，例如NH4Cl、NH4NO3;NaH、KH等活泼金属氢化物;都属于离子化合物。
环节三：巩固提升
在这一环节我会请学生思考离子键的实质、成键粒子、成键条件分别是什么。这是对本节课内容的巩固，能够检验学生对本节课知识的理解程度。
环节四：小结作业
化学课程不仅要关注学生学到的结果，还有关注学生学习的过程，因此课程最后我会请学生回答本堂课的收获有哪些，可以回答学到了哪些知识，也可以回答学习的感受。
最后布置作业：元素的原理除了可以通过离子键形成物质之外，还可以通过什么形成物质。为下节课共价键的学习做好铺垫。
七、说板书设计
最后说一下我的板书，根据我的板书设计学生很明显能看出来本节课的知识内容包括离子键、离子化合物两方面的内容，并且将其提纲挈领地反映在板书里，这样便于学生抓住要领。
谢谢各位老师，我的说课到此结束!
第18篇：微粒之间的相互作用 课时1 离子键 (教案)（推荐）
[微粒之间的相互作用 课时1 离子键 （教案）]
【设计思路】
本单元内容是在学习了原子核外电子排布与元素周期律的基础上引入的，通过本单元的学习可以帮助学生初步认识原子是怎样构成物质的，了解物质中微粒之间存在的相互作用，认识离子键、共价键、分子间作用力，微粒之间的相互作用 课时1 离子键 （教案）。
教材在讲述离子键这一课时从学生熟悉的物质氯化钠入手，帮助学生认识活泼金属和活泼非金属元素原子间能形成典型的离子键。通过学习，应用电子式来说明离子键的形成，表示离子化合物。
本课时的学习重点是学会判断离子化合物，以及学会常见化合物电子式的书写，对于基础薄弱的学生必须对前20号元素的原子核外电子排布完全掌握，因此需要加深记忆。物质的微观结构比较抽象，学生的空间想象能力还不强，教师在教学中要注意运用比较、化学符号、化学用语和模型，将抽象的概念具体化、形象化，减少理解的空难。 【学情分析】
初中化学介绍了离子的概念，学生知道钠离子和氯离子由于静电作用结合成化合物氯化钠，又知道物质是由原子、分子和离子构成的，但并没有涉及离子化合物的概念。本节的化学键内容，目的的使学生进一步从结构的角度认识物质的构成，从而揭示化学反应的实质。
本节教材涉及的化学基本概念较多，内容抽象。根据高一学生的心理特点，他们虽具有一定的理性思维能力，但抽象思维能力较弱，还是易于接受感性认识。因此，本节课的教学，应低起点，小台阶，充分利用现代化教学手段，进行多媒体辅助教学，来突出重点，突破难点。
由于离子键的概念比较抽象，用电脑演示离子键形成的过程并设计动画，不但可以提高学生学习的兴趣及积极性，还能很好地帮助学生理解离子键的形成及概念。在电子式的学习里，学生最容易犯的错误是眼高手低的毛病，为加深学生对错误的认识，课堂上用欲擒故纵的方法，对不同物质的电子式进行分类，这样学生听起课来应该更专心，印象也深。最后再由学生根据自己的错误所在，总结出书写时的注意事项，从而得到好的教学效果。 【教学目标】
知识与技能：1.掌握离子键的概念。
2.掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。过程与方法：1.通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概况能力；
2.通过电子式的书写，培养学生的归纳比较能力，通过分子构型的教学，培养学生的空间想象能力。
情感态度与价值观：1.培养学生用对立统一规律认识问题。
2.通过对离子键形成的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神。3.培养学生由个别到一半的研究问题的方法。从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法。
【教学重点】1.离子键和离子化合物的概念。2.用电子式表示离子化合物的形成过程。 【教学难点】用电子式表示离子化合物的形成过程。 【教学方法】学案导学、精彩展示、纠错反思 【教学准备】多媒体课件、投影仪。 【教学过程】
引入元素原子的结构决定了元素的化学性质，化学反应的实质是原子的重新组合，是不是任意两个或多个原子结合就能形成新物质呢？答案是否定的。原子与原子相遇时，有些能自行组合，而有些则不能，这说明在能组合的原子和原子之间，一定有某种作用的存在，才能使原子和原子相互结合成新的分子和新的物质。人在地球上生活而不能自动脱离地球，是因为地球对人有吸引力。同样的原子之间能自动结合是因为它们之间存在着强烈的相互作用。原子和原子组合时，相邻的原子之间所存在的强烈的相互作用，我们又称其为化学键，这也是我们本节课所要讲的内容。 板书
一、化学键
1.化学键的概念 讲述根据原子和原子相互作用的实质不同，我们可以把化学键分为离子键、共价键、金属键等不同的类型，教案《微粒之间的相互作用 课时1 离子键 （教案）》。首先我们来学习离子键。 板书2.化学键的类型：离子键、共价键
二、离子键 实验探究演示钠在氯气中的燃烧 （请一位同学描述实验现象）
现象：钠在加热的情况融成一个小球，当把盛有黄绿色气体的集气瓶扣于预热过的钠上方时，钠剧烈燃烧，瓶中出现大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失! 自学展示1请大家写出该反应的化学方程式。 2na+cl2====2nacl
交流讨论有些原子在化学反应中容易失去电子，有些原子在化学反应中容易得电子，那么，在氯化钠的形成过程中，哪种原子得到电子，哪种原子失去电子呢？请大家用原子结构示意图，完成下列表格。
原子结构示意图
通常什么途径达到稳定结构
用原子结构示意图表示氯化钠的形成过程
na cl
氯化钠的形成：要求学生填写下列原子结构示意图和达到稳定结构的途径。 精讲点拨上述过程我们可以用电脑形象地表示如下： ①钠原子最外层1个电子在核外高速运动，氯原子最外层7个电子在核外高速运动； ②钠原子与氯原子互相接近(发生反应)；
③钠原子最外层1个电子跑到氯原子上去，钠原子变成带1个单位正电荷的阳离子，氯原子变成带1个单位负电荷的阴离子，由于静电作用而生成氯化钠。[讲述］从原子结构分析氯化钠的形成过程，我们可以看出在钠跟氯气反应时，由于钠元素的金属性很强，在化学反应中钠原子易失掉一个电子而形成8电子稳定结构；而氯元素的非金属性很强，在化学反应中氯原子易得一个电子而形成8电子稳定结构。
当钠原子和氯原子相遇时，钠原子的最外电子层的1个电子转移到氯原子的最外电子层上，使钠原子和氯原子分别形成了带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子。这两种带有相反电荷的离子通过静电作用，形成了稳定的化合物。我们把阴、阳离子结合成化合物时的这种静电作用，叫做离子键。
板书1.使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 交流讨论根据氯化钠的形成过程，小结下列问题： 1.形成离子键的微粒是什么？ 2.哪些元素原子在化合时可能形成离子键？
精讲点拨活泼金属和活泼非金属化合时，由于活泼金属的原子容易失去其最外层上的电子形成阳离子，活泼非金属的原子容易结合电子形成阴离子，它们之间可以通过电子转移，分别形成阳离子和阴离子。一般第Ⅰa、Ⅱa元素与第Ⅵa、Ⅶa元素之间容易形成离子键。另外，强碱和大多数的盐也都以离子键结合。这些阴、阳离子通过静电作用便形成离子化合物。 案例展示1 下列原子序数表示的两种元素能形成离子化合物的是①11和10②6和16③19与7④12与8 a．①②
b．②③ c．①③
d．③④
自学展示2在化学反应中原子核是不会发生变化的，但外层电子，特别是最外层电子会发生变化，为了分析化学反应实质的方便，我们引进了只表示元素原子最外层电子的这么一种式子——电子式。 板书
三、电子式 在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 案例展示2写出下列原子的电子式
k ca f s 案例展示3写出下列离子的电子式 k+、mg2+、o2-、cl- 案例展示4写出下列物质的电子式 ab型 nacl cao a2b型na2s ab2型 mgcl2 案例展示5用电子式表示离子化合物形成过程：mgcl2 k2s 交流讨论请同学们归纳小结用电子式表示离子化合物形成过程的注意事项。 请其他组对上述发言进行评议。
精讲点拨注意：①离子须标明电荷数； ②相同的原子可以合并写，相同的离子要单个写；
③电子式中阴离子要用方括号括起；④不能把“→”写成“＝”；⑤用箭头标明电子转移方向(也可不标)。
【小结归纳】本节课解决的关键问题：离子化合物的判断，电子式的书写，用电子式表示离子化合物的形成过程。
【板书设计】
一、化学键
1.化学键的概念 2.化学键的类型：离子键、共价键
二、离子键 1.使阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。
三、电子式 在元素符号周围用小黑点(或×)来表示原子的最外层电子的式子叫电子式。 【教学反思】
第19篇：必修2专题一微粒间的作用力离子键教案
必修2专题一第二单元微粒间的作用力离子键教案
专题一 微观结构与物质的多样性 第二章 微粒之间的相互作用力 离子键
一、教案背景
1、面向学生:中学
2、学科:化学
3、课时:第1课时
4、学生课前准备: ?预习教材必修2《微粒之间的相互作用力》第1节。 ?查阅资料了解离子键、离子化合物的概念。
二、教学课题
知识目标:
1、认识化学键、离子键的概念及其形成过程
2、通过交流讨论，学会用电子式表示原子、离子及离子化合 物。
能力目标:
1、通过观察实验现象，培养学生的科学探究精神，通过比较类比交给学生科学的学习方法，培养学生的逻辑推理能力。
、观看多媒体视频，培养学生学习化学的兴趣。 2 情感态度与价值观目标:
1、加强学生实验安全意识，引导学生关注热点，培养学生爱国主义精神和社会责任感。
三、教材分析
微粒之间的相互作用力》本课内容在学生对微粒有所了解的基础上，主要《 探究微粒之间不同的作用力，尤其是对化学键的概念的理解。通过对离子键概念的理解，深刻理解“静电作用的”内涵。通过电子式的书写，把微观的物质给形象化。
教学重难点:
1、化学键的含义
2、离子键的形成
3、离子化合物的概念
4、常见原子、离子、分子、离子化合物的电子式
四、教学方法
实验法、观察法、归纳法。运用多媒体教学手段创设具体、实验过程，加强学生的形象感受，充分发挥学生的主体地位，引导学生积极思考。
五、教学准备
课件、实验器材。
六、教学过程
教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
一、知识回顾
1、上节课我们学习了元素周期表，哪学生回忆回答有112激发学生学 位同学能告诉我，目前我们一共发现了种元素，有很多很多习的积极性 多少种元素,又有哪位同学告诉我，我的物质。 们人类一共发现了多少种物质,物质的
种类与元素又有什么关系呢 , 有原子、分子和离子
2、构成物质的基本微粒有哪些, 物质的种类多于元素 并分别举例 的种类，是因为不同
微粒之间是否有作用力 呢, 的原子可以组成不同 的物质。
教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图
二、新课导入 学生观察并分析: 取两支试管，一支装有2ml的水，另一支一段时间后，水变成比较微粒间装有试管中加入 2g食盐，分别放在酒精灯上了水蒸气跑掉了，而作用力的不加热，有什么现象, 食盐依然是固体存在同。 问:为什么水很快有液体变 成了气体，而。 食盐却没有呢, 回答:水分子之间的 很好，像食盐这种离子存在着很强的力，这力比较小，而食盐作 种力称为化学键。 用力很大。
培养学生阅【设问2】什么是化学键, 学生阅读课本回答:读课本的能 化学键包括几种, 物质中直接相邻的原力 子或离子之间的强烈 的相互作用叫做 离子 键。
离子键和共建键是常
见的两种化学 键。 【设问3】你怎样理解化学键的概 念， 学生思考回答: 它包括哪几个要点, ?直接相邻的原子或 离子
?强烈的相互作用
教 师 活 动 学 生 活 动 设计意图 播放Na在Cl2中燃烧的视频，要求学生观学生板演方程式: 培养学生的察实验现象，并写出相应的化学反应方程式 2Na+Cl2点燃2NaCl 观察能力。 【设问4】请同学们从原子结构分析，钠原子现象:产生黄色火 和氯原子是怎样结合成氯化 钠的, 焰，有白烟生成。 ?分别标出反应物和产物 中元素的化合价 学生标出元素的化 ?画出钠原子和氯原子的原子结构示 意图 合价，并画出原子 ?说出钠原子和氯原子的 形成过程。 结构示意图。 由旧知识引
小组讨论，交流 钠最外层只有一个入新知识。从 教师板书 电子，容易失去一原子结构入 个达到稳定结构;手进行分析 氯最外层有七个电离子键的形 子容易得到一个 电成过程及本 子达到稳定结构。质,同时培养 所以钠把一个电子学生抽象思 给了氯原子，钠就维能力。
变成了带有一个正
电荷的阳离子，氯 就变成了带有一个 负电荷的阴离子， 钠离子与氯离子通 过一定的相互作用 就变成了氯化钠。 思考，交流，回答 阴、阳离子引力 培养学生的
电子与电子、原子核思考能力，【设问5】很好，这种相互作用就是我要给大与原子核之间的排和小组合作家介绍的静电作用。那么你如何理解静电作 斥力 的能力。 用呢,请小组交流讨论一下。 还有没有其它不同的意 见: 教师总结:静电作用是指阴、阳离子之间存 在的引力，电子与电子、原子核与原子核之思考，交流:有能提 间的排斥力。当阴阳离子接近到某一定距离供阴、阳离子的物质 时,吸引与排斥达到了平衡。于是阴、阳离子 之间就形成了稳定的化学键。我们给这个静活泼的金属元素和 电作用所形成的化学键，起名为离子键。 活泼的非金属元素。 【设问6】离子键构成的微粒有哪 些呢, 铵根与酸根离子
小组交流讨论。
那么哪些物质能提供阴、阳离子呢? 学生判断，三句话 哪位同学还有补充的意 见: 都对 以问题的形
很好，像 NaCl这种有阴阳离子构成的化 式加深对定合物成为离 子化合物。 (1)活泼的金属元义的理解 练一练: 素和活泼的非金属 (1)离子化合物中一定含有离子键( ) 元素。 (2)含有离子键的一定是离子化合物( ) (2)大部分的盐 (3)离子化合物中一定含有 阴阳离子( ) (3)一些活泼金属 【设问7】离子化合物可能包括哪 几类, 氧化物
小组讨论，并回答 学生阅读课本
学生回答:最外层电 过渡:离子化合物中成键的微 观过程还有子 培养学生的没有更简单的表示方法呢,请同学们阅读 自学能力 P13的电子式，掌握电子式的定义和表 示方
法。 学生板演
【设问5】电子式表示的是原子的哪里的
第20篇：教学设计
思
分类：12年3月 教学反思
2012-04-03 20:31
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《提袋的设计》是“设计.应用”领域的一课。本课重在让学生了解提袋的结构设计与制作方法，并能发挥想象力，设计制作出造型新颖美观的手提袋。 在本课的教学中，本课的重点和难点都在提袋的结构上：四个面的结构、底部的做法。所以我在课上采用的是，观察一个手提袋，看它有几个面，哪两个面是相对的，面积是相等的，底面在哪里，提手是怎样设计的。接着，把一个旧的手提袋拆开，让学生看清它的原形就是一张方形的纸，然后再逐一粘贴复原，知道手提袋是经过怎样的折叠粘贴而成的。然后带领学生研究分析课本中提供的设计提袋的图纸，这样两相联系，学生就比较容易弄清楚提供的结构了。在学生实践环节，我提示学生可以参照课本中的图纸在卡纸上画出来，我又教给学生一种更为简捷的折法，省去了画的过程，提袋的底部也是个难点，从哪里剪开，剪到哪里，怎样粘贴更合适，我通过演示和个别辅导解决了这个难点。主要通过对提袋的解剖、观察，了解提袋的结构，紧着这教师示范提袋的折叠方法，学生动手跟着制作一个普通的方形手提袋；通过欣赏造型新颖、装饰精美的手提袋，激发学生的创作欲望，对于提手方面也引导学生进行观察有两几种形式，然后通过以小组合作的方式对自己手中的方形手提袋进行添加或减少改变其形状，并进行装饰。
选的课题是一节手工课，对应“设计.应用”这个教学策略。手工课属于美术课中比较特殊的一种课型，对于40分钟的时间想要来完成一件完整的手工作品其实并不简单，时间上比较紧张，况且前面还需要时间导入，成品展示等等其他环节。教师语言和提问有效性各个环节整体效率必须非常高，一点也不能马虎。真正让学生进行作品制作的过程其实也就15-20分钟，这么短的时间成人都很难完成一个手提袋的制作，怎么能让学生做到，并且做好，这着实是一个棘手的问题。
后来经过同事的点拨，我就将这一课的重心由“制作”转变为“设计，装饰”，对于手提袋的提手以及袋面进行设计装饰。我提前制作的一些小的手提袋（素面，无提手），在制作环节直接让学生进行装饰设计，让学生在提手和袋面的装饰上下功夫。这时就有时间的问题凸显出来了，20分钟，有的组只能做完袋面，还都没来得及做提手，有的组做了很别致的编织提手，但是袋面完全没有设计。我只能进行有重点的展示评价，并分别给了两个组的奖励。
原本只想到了给学生做好提袋就可以高枕无忧了，但是没想到就是这样在时间上还是很紧张，只能很紧巴很勉强的完成任务。后来教研室的领导在给我评课的过程中给我提出了不少很好的建议，在做之前就给学生设定好时间，让学生在脑子里树立一个时间概念，半成品配件老师是否可以给学生准备更多一些，到时候学生可以直接进行装饰，而不用自己再思考再动手制作配件，这样可以节省更多的时间，以及提袋的颜色，外形等等都可以进行多样的变化，让我觉得受益匪浅。
在学生设计、制作提袋环节，为了孩子们能充分发挥自己的想象力，设计的纸袋有更多的色彩和不同的图案。我提议让他们给自己最爱的人或最要好的朋友设计一个提袋送给他们。结果，这节课学生们的作品不再去模仿书本了，而是从自己最爱的人或最要好的朋友的喜好入手进行着提袋的设计。如设计了一个放书的纸袋送给好朋友，还有XX同学为妈妈设计了
这节课不仅引导他们关注生活，同时也引导了他们关注身边的人，把自己的爱传递给他们。课堂也就充满了融融的情意。
