一、教材分析
烷烃是学习有机化学第一次接触到的一类同系物。所以本节教学效果直接影响学生今后学习有机化学的信心，借此使学生养成良好的学习习惯和良好的学习方法。建议结合烷烃的比例模型、甲烷的球棍模型或多媒体软件提高学生的学习兴趣，也是培养学生建立空间想象能力的一种形式，它能使学生有直观、鲜明的感受。正确处理好新概念、新规律和新问题，是本节教学效果的关键。
本节介绍烷烃的概念时，是通过对甲烷与多种烷烃的结构和性质进行比较，得出碳原子的化合价是饱和的，引出烷烃的概念。由多种烷烃的物理性质列表比较，得出烷烃的物理性质随着分子里碳原子数目的递增，呈现规律性的变化。通过比较分析多种烷烃的结构简式，发现它们的结构相似，分子组成上相差一个或多个CH2 原子团，归纳出同系物的概念和烷烃的通式。
二、教法建议
以本节教学效果直接影响学生今后学习有机化学的信心，借此使学生养成良好的学习习惯和良好的学习方法。建议结合甲烷的比例模型、甲烷的球棍模型或多媒体软件提高学生的学习兴趣，也是培养学生建立空间想象能力的一种形式，它能使学生有直观、鲜明的感受。在给出平面结构和立体结构时，应指出：经过研究，已知甲烷分子结构中任意两个键之间的夹角都相等，引导学生将其与立体几何相结合，从二维扩大到三维，分析探讨两种结构的异同。
烷烃的组成、结构的教学，可从甲烷结构入手，使用分子模型，由甲烷分子中碳原子成键情况进行讨论，使学生容易接受烷烃的概念。通过让学生分析烷烃结构简式，引导学生自己归纳总结出烷烃的通式及同系物概念。
烷烃性质的递变规律以学生探究学习为主。结合代表物甲烷的化学性质了解烷烃可能具有的化学性质。在教师引导下，以循序渐进的探究教学方法完成教学。
简单烷烃的命名，只作简单了解，不宜加深，命名不包含取代基的烷烃。
三、教学目标
知识与技能：
1.使学生掌握烷烃、同系物的概念以及烷烃结构简式的书写。
1
第一节最简单的有机物——甲烷（第2课时）
烷烃、同系物 2．使学生认识烷烃同系物在组成、结构式、化学性质上的共同点以及物理性
质随着分子里碳原子数目的递增而变化的规律性。
3.通过烷烃分子通式的总结推导过程，学会用“通式思想”认识同系物的有机物的组成特征。
过程与方法：
1、从甲烷性质推导到烷烃的性质的过程中，学会从一种代表物质入手掌握同系列有机物性质的方法。
2、通过讲授、讨论、小组合作等教学方法比较、类比、模拟、抽象、模型等科学方法与逻辑方法，教给学生科学的方法。 情感态度与价值观：
1.通过模型、图表、图片、烷烃的多媒体动画等，培养学生关心科学、研究科学和探索科学的精神，激发学生学习化学的兴趣，探索新知识的欲望，且在实验研究中培养求实、进取的优良品质。 2.使学生初步掌握研究物质的方法—结构解析、推测可能的性质、观察模型、解析现象、得出结论，再辩证地解析结论的适用范围。
四、教学重难点
教学重点：烷烃的性质，同系物的判断 教学难点：同系物的概念和判断 教具准备： 多媒体
五、教学过程：
复习：甲烷的结构、烃 推进新课：
二、烷烃：
【引入】投影展示几种烷烃的的球棍模型和结构式。
【问】这些烃在结构和分子组成上有什么特点呢？
【答】特点:⑴、每个C原子都与碳原子或氢原子形成4个共价单键，即所有碳原子都饱和；
⑵、碳原子间都以C-C单键相连成链状。这样的烃叫饱和链烃，又叫烷烃。
1、定义：烃分子中的碳原子之间只以单键结合，碳原子剩余的价键全部跟氢原子相结合，使每个碳原子的化合价都已充分利用，都达到“饱和”。这样的烃叫做饱和烃，又叫烷烃。 结构特点 ： ①碳碳单键(C—C) ②呈链状 ③ “饱和”：碳原
子剩余的价键全部与氢原子结合， 每个碳原子都形成4个单键。
【练一练】
1、下列物质中是否属于烷烃？为什么？
2、同系物
概念：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个“CH2”原子团的物质互称为同系物。 要点：（1）通式相同；（2）结构相似；（3）组成上相差n个（n≥1）CH2原子团。
【提问】思考下列问题：①同系物之间是否具有相同的分子式？为什么？②你是否何理解概念中“结构相似”的含义。
【例题】下列物质是否为同系物？
【方法小结】判断同系物时注意：
3 a、结构相似是指结构特点相同，即属于同一类别，如上表中的物质都是烷烃；
b、分子式不能相同。分子组成上相差n个C原子的同时差2n个H原子，即不能不差，也不能差别的。 【练习】下列物质是否为同系物？
1、一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳
2、CH3OH、CH3CH2OH
3、CH≡CH、CH3C≡CH 【小结】同系物之间的关系
属于同类物质、通式相同、碳原子数目不同、相对分子质量相差14n、物性不同，化性相似
【思考】请同学观看投影中的几种烷烃分子式运用数学方法推导出烷烃的分子式通式。
3、组成通式： CnH2n＋
2 【练习】按要求完成下列问题。
（1）含有38个碳原子的烷烃的结构简式； （2）含有38个氢原子的烷烃分子式；
4、烷烃结构简式的书写：
【过渡】同学在书写烷烃时发现结构式写起来很麻烦。在实际交流中，有机物常写结构简式，它既可以表示有机物的结构同时书写起来也很简单。我们只需将结构式中的碳碳单键和碳氢单键省略就可正确书写出烷烃的结构简式。
【知识补充】结构简式的书写规则。
4 【练习】请写出下列烷烃的结构简式。
【设问】同系物之间结构相似，那么你来推断一下它们之间性质会如何呢？
5、烷烃的化学性质：
由甲烷的性质得出烷烃的化学性质。 （1）烷烃的氧化反应 烷烃完全燃烧的通式： CnH2n+2 +
3n1O2 2 nCO2 +（n+1）H2O 通常情况下，烷烃与高锰酸钾等强氧化剂不发生反应，不能与强酸和强碱溶液反应。 （2）烷烃的取代反应
一定条件下能发生取代反应，但产物复杂
（3）分解反应：在高温下，烷烃能分解成小分子。
【追问】那么同系物之间物理性质呢？请看课本63页表3-1或多媒体投影，总结规律并讨论为什么物理性质会呈现出递变性呢？
6、物理性质
【讨论】同系物之间随碳原子数的递增，物理性质呈现出递变性。表现在
（1） 状态：常温由气态经液态到固态，1—4个碳原子烷烃为气态，5—16个碳原子
为液态，16个碳原子以上为固态。
（2） 溶解性：烷烃不溶于水，易溶于有机溶剂。
（3） 熔沸点：随着碳原子数的递增，熔沸点逐渐升高。 （4） 密度：随着碳原子数的递增，密度逐渐增加。
5 【总结】烷烃固体时均为分子晶体。结构相似的分子晶体随分子量的增大，范德华力逐渐增大，表现于物理性质上就是递变性。
7、烷烃的命名：
习惯命名法 ：
十个碳以内的：读“天干”名（甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 ）
十个碳以上的：用中文数字直接表示，如十一烷，二十七烷等 【随堂检测】
1.判断丙烷、丁烷的沸点高低。前者比后者________。
2．1mol丙烷在光照情况下，最多可以与几摩氯气发生取代？ （A）4 mol （B）8 mol （C）10 mol （D）2 mol 【总结】今天，我们知道了烷烃同系物之间化学性质和物理和物理性质的规律性。根据甲烷的性质，就可以类比推出其他烷烃的性质。这种以点带面的学习方法将适宜于有机部分的其他章节。可以说在甲烷一节中不仅学习到一种物质的性质，而且是一类物质的性质。 【归纳】
1、烷烃结构特点：C-C单键，每个C原子的化合价都充分利用；
2、明确同系物物理性质递变决定于范德华力，随碳原子增多，分子量增大，范德华力增大。其化学性质与甲烷相似，因为结构相似。 【随堂练习】多媒体展示
【课后练习】课后习题
1、
2、
3、4 【作业】课后习题
5、
6、
7、
8、10
